江西省南昌市十校高三化学第二次模拟突破冲刺试题(九)

高三化学第二次模拟突破冲刺试题（九）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Co—59 Cu—647. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8．下列有关有机物说法不正确的是（）A．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面B． CH3CH(-OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸C．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应9. 用N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AB. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A10.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）11.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y ，且Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

则下列有关说法正确的是（ ）A. 若X 是Na ，则Z 的最高价一定为偶数B. 若X 是O ，则YX 一定是离子化合物C. 若Y 是O ，则非金属性Z ＞Y ＞XD. 若Y 是Na ，则X 、Z 不可能是同一主族元素12．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10 mol/L 草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K sp (CaC 2O 4)=2.4×10－9】（ ）A ．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B ．溶液中各离子浓度大小关系c(Na +)>c(C 2O 42－)>c(OH －) ＞c(H +)＞c(HC 2O 4－)C ．若用pH 计测得溶液的pH=a ，则H 2C 2O 4的第二级电离平衡常数Ka 2=1013—2aD ．向溶液中加入等体积CaCl 2溶液，当加入的CaCl 2溶液浓度大于2.4×10－8mol/L 时即能产生沉淀13. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H 2S+O 2=H 2O 2+S ，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（ ）A ．该装置中电能转化为光能B ．H +从甲池移向乙池C ．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ + 2H + - 2e -= H 2AQD ．乙池溶液屮发生的反应为H 2S+I 3- = 3I - + S + 2H +26.（14分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH 2CH 2Cl ）为原料，在无水AlCl 3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl 3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。

你认为这样做是否可行__________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________________。

（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。

（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。

实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。

将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2 g。

相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________________________________。

（5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。

（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

（7）该实验的产率约为______________。

（小数点后保留两位有效数字）27. （15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉlC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。

某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。

a.容器中压强不再变化b.NO2和O2的体积比保持不变c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3）N2O 4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。

将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图28-1所示。

如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp= （小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 mol（保留两位有效数字）。

28.（14分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤 2～3 次，洗液与滤液合并，其目的是。

（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式。

已知：铁氰化钾化学式为 K3；亚铁氰化钾化学式为 K4·3H2O。

3 Fe2+ + 23- = Fe32↓（蓝色沉淀）4 Fe3+ + 34- = Fe43↓（蓝色沉淀）（3）除铁：加入适量的 Na2CO3 调节酸度，生成黄钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式。

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是。

（6）灼烧：准确称取所得 CoC2O 4 1.470 g，在空气中充分灼烧得 0.830 g 氧化钴，写出氧化钴的化学式。

35．（15分）【化学-选修3：物质与结构】完成下列问题。

（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．①As的基态原子的电子排布式 .②第一电离能：As Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）配合物Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,易溶于 CCl4 中,则Fe(CO)5是分子（非极性或极性）。

（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。

BF3与NH3相遇，立即生成白色固体。

BF3的杂化轨道类型为：；写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键。

（4）下列有关说法不正确的是。

A．沸点： NH3 >PH3，CH3OH > HCHOB．SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同C．熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大D．熔点: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐渐减小（5）钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K 原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）、r（K），计算晶体的空间利用率 __________（假设原子是刚性球体）N－－－－→CH 2=CH 2 反应①Br 2 光照－－－稀NaOH △ －－－→O 2/Cu △ ─CH 2CHO －－－－→ 一定条件E ─CH 2COOH －－－－→HCHO 反应② ─CHCOOH ∣CH 2OH －－－－→ 反应③ ─C ─COOH ‖CH 2FG H36. （15分）某有机物合成路线如下：（1）H 中的含氧官能团名称是______．（2）B 的名称是______，分子中最多有______个原子共面．（3）反应1的反应类型为______反应，反应2的反应类型为______反应（4）C→D 的化学方程式是______．（5）化合物G 有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是______． ①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl 3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基。

（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH 2CHO 为起始原料制备 ━ n (要重新写过)的合成路线：NCCH 2CHO —————新制Cu(OH)2 △—H + ——— ——— 答案7——13 BACD BCD26.（14分）（1） f,g,h,a,b,c （2分）(2) 不可行（1分），制得的Cl 2中混有的HCl 与Al 反应生成H 2，H 2与Cl 2混合加热时会发生爆炸。