【管卫东】2010高考学化学方程式汇总
2010年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（ ）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）A．B．C．D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：16．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（ ）A．1：4B．1：3C．1：2D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）A．B．C．D．二、非选题9．（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v C=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v A= ，v B ；（2）化学方程式中，x= 、y= 、p= 、q= ；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H 0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ．10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；（2）④中发生反应的化学方程式是 ；（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；（6）H的化学式是 ．11．（15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；①A管溶液由红变黄； ②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式： ；（3）写出B管中发生反应的反应式： ；（4）检验a管中气体的方法是 ；（5）检验b管中气体的方法是 ；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 ．12．（15分）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B 的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；（3）由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 ；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为 ；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为 ；（6）H中含有的官能团是 ，I中含有的官能团是 ．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【专题】516：离子反应专题．【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故选D；故选：D。
高中化学公式大全 (完整版)
二. 金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu) 的还原
性
2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O
+O2==2Na2O2
2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
↑
==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2
样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si==SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS
↓+H2↑
H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸
的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
↑
==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4( 浓 )==Al2(SO4)3+3SO2+6H2
O==(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝
化)
Al+4HNO3( 稀 )==Al(NO3)3+NO ↑
+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
高考重点化学方程式总结大全
高考重点化学方程式总结大全高考重点化学方程式总结大全经过了高中阶段里三年的化学学习，相信同学们都掌握了不少化学方程式。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考重点化学方程式总结内容，欢迎使用学习!高考重点化学方程式金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO HClO2 HClO3 HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaC l+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓高考常用化学方程式分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑四、盐+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl科学体系，使知识转化为能力。
2010年全国各地化学高考试题汇总
2010年全国各地化学高考试题汇总D【鸣谢整理人员：2010国标（番中唐荣会）2010北京（外校刘敏）2010山东（外校刘敏）2010浙江（仲元陈谦明）2010福建（外校刘敏）2010安徽（外校刘敏）2010天津（外校刘敏）2010重庆（仲元陈谦明）2010四川（仲元陈谦明）2010广东（仲元陈谦明）2010海南（番中唐荣会）2010江苏（番中唐荣会）】2010国标2010国标077．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. Cl－的结构示意图为答案：C2010国标08分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种答案：B2010国标09下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇答案：D2010国标10把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a)mol/L B．10( 2a－b)mol/L C．10(b－a)mol/L D．10(b－2a)mol/L答案：D2010国标11己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=－55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol答案：C2010国标12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B. Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C. 2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)答案：A2010国标13选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-↑+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+ H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42- =BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2答案：B2010国标26物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2010高考总复习之化学边缘方程式
2010高考总复习之化学边缘方程式、学习方法大全高中化学所有公式一、非金属单质（F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、C 、Si）1. 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + Xe（过量）===XeF22F2（过量）+ Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn （表示大部分金属）2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2F2 + Cl2（等体积） === 2ClF3F2 （过量） + Cl2 === 2ClF37F2（过量）+ I2 === 2IF7Cl2 + H2 === 2HCl3Cl2 + 2P === 2PCl3Cl2 + PCl3 === PCl5Cl2 + 2Na === 2NaCl3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 + Cu === CuCl22Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 === 2HCl + O22O2 + 3Fe === Fe3O4O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S3S + Zn === ZnSN2 + 3H2 === 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3Ca === Ca3N2N2 + 3Ba === Ba3N2N2 + 6Na === 2Na3NN2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P22. 还原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HNO3（浓）===H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3（稀） === 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === P4O10（常写成P2O5）2P + 3X2 === 2PX3 （X 表示F2，Cl2，Br2）PX3 + X2 === PX5P4 + 20HNO3（浓）===4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2 === CF4C + 2Cl2 === CCl42C + O2（少量）===2COC + O2（足量）===CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2（生成水煤气）2C + SiO2 === Si + 2CO（制得粗硅）Si（粗）+ 2C12 === SiCI4（SiCl4 + 2H2 === Si（纯） + 4HCl）Si（粉）+ O2 === SiO2Si + C === SiC（金刚砂）Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23（碱中）歧化CI2 + H2O === HCI + HCIO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2 + 2NaOH === NaCI + NaCIO + H2O2CI2 + 2Ca（OH）2 === CaCI2 + Ca（CIO）2 + 2H2O3CI2 + 6KOH（热浓） === 5KCI + KCIO3 + 3H2O3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH（浓） + 3H2O === PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO43C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO、金属单质(Na , Mg , Al , Fe)的还原性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S（爆炸） 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 2Na + 2NH3 ===2NaNH2 + H2 4Na + TiCl4（熔融） === 4NaCl + Ti Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O=== Mg（OH）2 + H2 2Mg + TiCl4（熔融） === Ti + 2MgCl2 Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb 2Mg + CO2 === 2MgO + C 2Mg + SiO2 === 2MgO + Si Mg + H2S === MgS + H2 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 ===2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3（钝化） 4Al（Hg） + 3O2 + 2xH2O === 2（Al2O3.xH2O） + 4Hg 4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn 2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H22Al + 6H2SO4（浓） === Al2（SO4）3 + 3SO2 + 6H2O （Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HN03中钝化） Al + 4HNO（稀） === Al（NO3）3 + NO +2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2 2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 Fe + I2 === FeI2 Fe + S === FeS3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 === FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2（铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn）、非金属氢化物（HF、HCl 、H2O 、H2S、NH3）1、还原性:4HCI（浓）+ MnO2 === Mn CI2 + CI2 + 2H2O4HCl（g） + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCI + 2KMnO4 === 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O14HCI + K2Cr2O7 === 2KCI + 2CrCI3 + 3CI2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2（足量） === 2SO2 + 2H2O2H2S + 02（少量）===2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4（浓）===S + S02 + 2H2O3H2S + 2HNO（稀） === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2（SO4）3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3CI2 === N2 + 6HCI8NH3 + 3CI2 === N2 + 6NH4CI4NH3 + 3O2（纯氧） === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O（用氨清除NO）NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCI4 === Ti + 4NaCI + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca（OH）2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量）2HF + CaCI2 === CaF2 + 2HCIH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCI2 === CuS + 2HCIH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCI2 === HgS + 2HCIH2S + Pb（NO3）2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCI2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2（NaNH2 + H2O === NaOH + NH3）3，碱性：NH3 + HCI === NH4CINH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === （NH4）2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性：2HF === H2 + F2 2HCl === H2 + Cl2 2H2O === 2H2 + O2 2H2O2 ===2H2O + O2 H2S === H2 + S 2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4（这是SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2） 2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2 氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C（CO2 不能用于扑灭由Mg 、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾） SiO2 +2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4( 浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收S02的反应•先用氨水吸收S02、再用H2SO4 处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、S02 循环作原料气)502 + Ca(0H)2 === CaS03 + H20(不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别)503 + Mg0 === MgS04S03 + Ca(0H)2 === CaS04 + H20C02 + 2Na0H( 过量) === Na2C03 + H20C02(过量)+ NaOH === NaHCO3C02 + Ca(0H)2( 过量) === CaC03 + H202C02(过量)+ Ca(0H)2 === Ca(HC03)2C02 + 2NaAl02 + 3H20 === 2Al(0H)3 + Na2C03C02 + C6H50Na + H20 === C6H50H + NaHC03Si02 + Ca0 === CaSi03Si02 + 2Na0H === Na2Si03 + H20(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)Si02 + Na2C03 === Na2Si03 + C02Si02 + CaC03 === CaSi03 + C02五、金属氧化物1、低价态的还原性:6Fe0 + 02 === 2Fe304Fe0 + 4HN03 === Fe(N03)3 + N02 + 2H202、氧化性:Na202 + 2Na === 2Na20(此反应用于制备Na20)MgO ，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg 和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O （制还原铁粉）Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2（此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2 的制备可利用类似的反应BaO2 + H2SO4（稀） === BaSO4 +H2O2） MgO + H2O === Mg（OH）2 （缓慢反应）4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4 Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl ===2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4（冷、稀） === Na2SO4 + H2O2 MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H2O（Al2O3 是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O） FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2S（g） === Fe2S3 +3H2O Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HCl HClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2 （氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4 、但浓、热的HClO4 氧化性很强）2H2SO4（浓）+ C === C02 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4（浓）+ S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+ 2Fe === Fe2（SO4）3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4（浓）+ Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4（浓）+ 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4（浓）+ 2HI === SO2 + I2 + 2H2OH2SO4（稀）+ Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3（浓）+ C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3（浓）+ S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3（浓）+ P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe === Fe（NO3）3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === Fe（NO3）3 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe（NO3）3 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe === 10Fe（NO3）3 + 3N2 + 18H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe（NO3）3 + 3NH4NO3 + 9H2O2、还原性:H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX（X 表示Cl2、Br2、I2）2H2SO3 + O2 === 2H2SO4H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2OH2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl3、酸性:H2SO4（浓）+ CaF2 === CaSO4 + 2HFH2SO4（浓）+ NaCI === NaHSO4 + HClH2SO4（浓）+ 2NaCI === Na2SO4 + 2HCIH2SO4（浓）+ NaNO3 === NaHSO4 + HNO33H2SO4（浓）+ Ca3（PO4）2 === 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4（浓）+ Ca3（PO4）2 === 2CaSO4 + Ca（H2PO4）2 3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3 === Ca（NO3）2 + H2O + CO2（用HNO3 和浓H2SO4 不能制备H2S，HI ，HBr ，（SO2）等还原性气体）4H3PO4 + Ca3（PO4）2 === 3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+ NaBr === NaH2PO4 + HBrH3PO4（浓）+ Nal === NaH2PO4 + HI4，不稳定性：2HCIO === 2HCI + O24HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 === H2O + SO2H2CO3 === H2O + CO24SiO4 === H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 与酸性物质的作用：2NaOH + SO2( 少量) === Na2SO3 + H2O NaOH + SO2( 足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O NaOH + HCl === NaCl + H2ONaOH + H2S( 足量) === NaHS + H2O 2NaOH + H2S( 少量) === Na2S + 2H2O 3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2 === MgO + H2O 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4( 较难反应) Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3( 稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3( 稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4ClFeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl4、与酸性物质的作用: Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 +3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2 3NaHCO3 + FeCl3=== Fe(OH)3 + 3CO2 3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O=== 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2ONH4Cl === NH3 + HClNH4HCO3 === NH3 + H2O + CO22KNO3 === 2KNO2 + O22Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O22KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 === 2KCl + 3O22NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 === CaO + CO2MgCO3 === MgO + CO2化学课的学习主要概括八个字：四先四后，错题档案。
2010高考化学必考要点难点详解---氧化还原反应
【考点4】氧化还原反应1．（07年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）提示：①H2C2O4是二元弱酸②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.24002．（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移3．（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO 合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 m电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g4．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol5．（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．（09年广东化学·17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+7．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
2010高考方程式大全
S+2Cu 3S+2Al N2+3H2 N2+3Mg
△
2PCl3 PCl5 2NaCl 2FeCl3
催化剂 高温高压
△
点燃 点燃
△
Mg3N2
Cl2 +2FeCl2 ＝ 2FeCl3
点燃
（ 2） 、还原性 S+O2
点燃
CuCl2
SO2
2Cl2+2NaBr＝ 2NaCl+Br 2 Cl2 +2NaI ＝ 2NaCl+I 2 3Cl2(过量 )+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 * 5Cl2+I2+6H2O＝ 2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝ 2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝ 2HCl+S↓
△
SiCl4 Si(纯 )+4HCl)
△
2Na2O2
SiO2
2Na+O2＝ Na2O2 2Na+S＝ Na2S(爆炸 ) 2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝ 2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融 )＝ 4NaCl+Ti Mg+Cl2＝ MgCl2 Mg+Br2＝ MgBr2 2Mg+O2
△
△
FeI2 FeS
高温
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl 2＝ N2+6HCl Fe3O4+4H2 8NH3+3Cl 2＝ N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 ) 4NH3+5O2 4NH3+6NO
高考备考重点化学方程式总结
高考备考重点化学方程式总结CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
完整版)高中有机化学方程式汇总
完整版)高中有机化学方程式汇总高中有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应烷烃性质较为稳定，主要反应包括燃烧和取代反应。
甲烷的取代反应包括一氯取代，高温分解和实验室制取。
石油气的裂化也是甲烷的重要反应之一。
有机物的燃烧通式为CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O。
此外，光照也可以引起甲烷和氯气的取代反应，产生CH3Cl和HCl。
乙烯的化学性质乙烯的产量标志着一个国家石油工业的发展水平。
乙烯与溴水、水、溴化氢和氢气的反应是加成反应，而催化氧化是氧化反应。
烯烃的燃烧通式为CnH2n + (3n/2)O2 → nCO2 +nH2O。
此外，乙烯也可以进行加聚反应，形成高分子化合物。
苯的化学性质苯的密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，但能萃取溴使溴水褪色。
苯与液溴、浓硝酸和浓硫酸的反应是取代反应或硝化反应。
苯与氢气的反应是加成反应，可以生成环己烷。
苯也可以通过浓硫酸的催化下与甲苯反应来制备。
醇的化学性质甲乙丙等低级醇均可与水混溶，但不能充当溶液的萃取剂。
工业上制乙醇的反应包括乙醇和氢卤酸的加成反应，乙醇和钠的反应，催化氧化和脱水反应。
乙醇还可以与酸进行酯化反应。
醛的化学性质甲醛是市内装修的主要污染物，其水溶液叫做福尔马林。
乙醛与氢气的加成、催化氧化、银镜反应和与新制氢氧化铜的反应都是醛的典型反应。
羧酸的化学性质羧酸的分子结构决定了它既有酸的性质，又有醛的性质。
冰醋酸和金属钠的反应是置换/取代反应，而醋酸和纯碱、小苏打、烧碱的反应是复分解或中和反应。
35.醋酸与弱碱反应，产生醋酸根离子和水。
36.醋酸与醇进行酯化反应，生成酯和水。
37.甲酸的银镜反应是一种氧化反应，可以检测出甲酸的存在。
38.酯在碱性条件下进行碱性水解，反应不可逆；在催化剂和加热的条件下才会发生水解。
39.酯在酸性条件下进行酸性水解，反应可逆。
40.酯键可以发生缩聚反应。
41.丁二烯烃可以进行加聚反应。
高中化学学业水平考试必背方程式
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3
1． 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2
高中学业水平考试化学方程式
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004 北京高考）
2． 还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
（X2 表示 F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO
(生成水煤气) (制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
1．还原性:
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
2010高考化学方程式大全(最新编录)
高考总复习之高中化学方程式总结. 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照 第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
2010高考化学试题汇编(化学计算)
2010高考化学试题汇编(化学计算)（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.W=17c/(1000p)C. W=17V/(17V+22400)D.C=1000Vρ/(17V+22400)（2010全国卷1）27.（15分）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及C(C)=0mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的△H _________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：vB=__________________________________；实验③：vC=__________________________________。
（2010天津卷）10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2点燃Na2O23．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S4．※钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑6．※过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量）= NaCl + NaHCO3盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量）= 2NaCl + H2O + CO2↑11．※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-12．※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ NaHCO3= CaCO3↓+ H2O + NaOH离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O13．※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O14．※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO 3)2 + 2NaOH = CaCO 3↓ + Na 2CO 3+ 2H 2O离子方程式：Ca 2+ + 2HCO 3- +2OH -= CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-15．侯德榜制碱法：①向NaCl 溶液中先通入NH 3后通入CO 2：NH 3 + CO 2 + NaCl + H 2O = NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl②※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3↓ 二、卤素1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃2NaCl2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2点燃CuCl 23．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl 2 点燃2FeCl 34．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br 2 △2Fe Br 35．碘与铁反应：Fe + I 2催化剂FeI 2 （Fe 与I 2反应时，Fe 只能生成 + 2价）6．氯气与氢气混合光照：H 2 + Cl 22HCl （爆炸）7．※工业制盐酸：H 2 + Cl 2点燃2HCl8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl 2(少量) 点燃2PCl 3 (液) ；2P + 5Cl 2(足量)点燃2PCl 5(固)9．※氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl 2 + H 2O HCl + HClO10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O 2↑11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 12．※工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 离子方程式：Ca(OH)2 + Cl 2 = Ca 2＋ ＋ Cl － ＋ ClO － ＋ H 2O光照光照13．※漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = Ca SO4↓ + 2HCl ＋H2SO4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋H2O = CaSO4↓ ＋SO42－＋Cl－＋4H＋15．※漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HClO；②光照2HClO2HCl + O2↑16．※实验室制氯气：⑴4HCl(浓) + MnO2△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（这是最常用的）；⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑶KClO3+6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O⑷KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O17．※工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2O电解Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH18．※实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH △5KCl + KClO3 + 3H2O20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O21．※氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O22．氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)23．溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24．碘离子检验：I - +Ag+ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)25．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF + O226．氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF27．碘与氢气反应：I2 + H2△2HI光照28．溴化银感光成像原理：2AgBr 2Ag + Br2三、硫硫酸1．硫与铜共热：2Cu + S△2S2．硫与铁共热：Fe + S△FeS3．硫与氢气反应：H2 + S△2S4．硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO25．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH △2K2S + K2SO3 + 3H2O6．※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S ＋K2SO3＋3H2SO4= 3S↓＋3K2SO4＋3H2O7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O2点燃2S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O2点燃2SO2 + 2H2O8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O9．硫化氢隔绝空气加热：H2S△H2 + S10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S + X2= S↓ + 2HX11．※硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO412．※硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O14．二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2O H2SO315．※实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O；H2S(过量) +NaOH = NaHS + H2O17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；SO2(过量) + NaOH = NaHSO318．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3 纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO219．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：①SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O；②(NH4)2SO3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 + H2O + SO2↑20．二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 22．※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O = 2H2SO4+ K2SO4 + 2MnSO423．二氧化硫与稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀）+ 2H2O = 3H2SO4 + 2NO24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O25．※亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO427．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO28．※浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑ + 2H2O29．※浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O30．浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)△2↑ + 2H2O31．工业制硫酸：①4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO2；也可以是S + O2点燃SO2）；②2SO2 + O2催化剂加热2SO3 ；③SO3 + H2O = H2SO432．氧气与臭氧互相转化：3O2 2O3；2O33O233．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O234．双氧水与硫化氢：H2S + H2O2 = S↓ + 2H2O35．※双氧水与二氧化硫：SO2 + H2O2 = H2SO436．※双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O38．双氧水与氯气：H2O2 + Cl2= 2HCl + O239．※双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O2催化剂2H2O + O2↑40．※氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO3M n O2△2KCl + 3O2↑41．※高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑42．硫酸酸雨形成过程：SO2 + H2O H2SO3 ，2H2SO3 + O2 = 2H2SO443．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO + SO2△CaSO3；②2CaSO3 + O2△2CaSO4四、氮和磷1．※工业合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3放电紫外线或催化剂2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼)：放电①氮气与氧气放电N2 + O22NO；②一氧化氮被氧气氧化：2NO + O2 = 2NO2；③二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4NO + 6H2O；②2NO + O2 = 2NO2 ；③3NO2 4．工业制硝酸：①4NH3 + 5O2催化剂△+ H2O = 2HNO3 + NO5．镁在氮气中燃烧：3Mg + N2点燃Mg3N26．※氮化镁投入水中：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl8．氨气溶于水显碱性：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-9．※氨气与氯化氢的―白烟‖实验：NH3 + HCl = NH4Cl10．※氨气的催化氧化：4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O△11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 13．氨气与氯气反应：2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl14．氯化铵受热：NH4Cl△3↑ + HCl↑15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O + CO2↑16．※实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O光照或加热17．※浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2↑ + 2H2O + O2↑18．※铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 19．※铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O20．银与稀硝酸：3Ag ＋4HNO3 (稀) = 3AgNO3＋NO ↑＋2H2O21．少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O22．过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O23．浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)△3PO4 + 5NO2↑ + H2O24．※浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)△H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O25．※浓硝酸与碳共热：C + 4HNO3(浓)△CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O26．工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2＋2H2SO4（浓）= 2CaSO4＋Ca(H2PO4)2 27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4== 3 Ca(H2PO4)228．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO429．五氧化二磷与热水反应：P2O5 + 3H2O△2H3PO430．五氧化二磷与冷水反应：P2O5 + H2O = 2HPO3五、碳和硅1．工业制二氧化碳：CaCO3△CaO + CO2↑2．硅的燃烧：Si + O2点燃SiO23．※工业制粗硅：SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑4．粗硅精制：①Si + 2Cl2△SiCl4 ；②SiCl4 + 2H2△Si + 4HCl5．制金刚砂：SiO2 + 3C高温SiC + 2CO↑6．※硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑7．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑8．※二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O9．※氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O10．工业制玻璃：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑；SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑11．※硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3+ CO2+ H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO312．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3（胶体）+ 2NaCl 13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3+ 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓+ 2NaCl + 2NH3·H2OCO2 + H2 14．※工业制氢气：①C + H2O高温CO + H2，②CO + H2O催化剂△15．工业制水煤气（煤的气化）：C + H2O高温CO + H216．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O六、镁、铝、铁1．镁与水反应：Mg + 2H2O△Mg(OH)2 + H2↑2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl 2+ 2H2O = MgCl2+Cu (OH)2↓ + H2↑4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O5．铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑6．※铝与氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑7．※铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O38．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O9．※氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O11．※氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O 12．氢氧化铝的两种电离方式：Al3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O 13．※向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl 14．※向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl 16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O 17．※向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO318．※向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO319．※偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl 20．※实验室制取Al(OH)3 ：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3（NH4）2SO4 21．※工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O3电解4Al + 3O2↑22．铁与硫共热：Fe + S△FeS23．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O424．氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl325．碘与铁反应：Fe + I2催化剂FeI226．※铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl227．※铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)△Fe3O4 + 4H228．※氯化铁溶液与铜：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl229．※氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl30．※氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl31．※氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 32．※氯化亚铁与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl333．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2 + O2 + 4HCl = 4FeCl3 + 2H2O35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl36．※氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)337．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色) + 6 KCl38．※氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3（血红色溶液）+ 3KCl39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+ 3NaCl40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3+ 3Cu(OH)2= Fe(OH)3+ 3CuCl241．※工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 42．氧化铜与碳：CuO + C△Cu + CO↑；CuO + CO△ 243.重铬酸钾的酸碱性转化：K 2Cr 2O 7+H 2O K 2CrO 4+H 2CrO 4离子方程式：Cr 2O 72- + H 2O CrO 42- + 2H +七、有机反应方程式 ㈠、（取代反应）1．烷烃卤代(与氯气) ：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2．卤代烃卤代： CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ……3．※苯的卤代（与液溴）： +Br 2+ HBr4．※苯的硝化：+HNO 3浓硫酸 △+ H 2O5．工业制TNT ： +3HNO 3浓硫酸 △+3H 2O6．※溴乙烷水解：CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr7．乙醇脱水成乙醚：2CH 3CH 2OH浓硫酸140℃C 2H 5OC 2H 5 + H 2O8．※乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH ＋HBr△CH 3CH 2 Br +H 2O9．※苯酚与浓溴水：+3Br 2↓ +3HBr10．※乙酸与乙醇的酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH12．※乙酸乙酯水解(碱催化)：CH 3COOCH 2CH 3 + NaOH △CH 3COONa +CH 3CH 2OHOH—BrBr —BrCH 3CH 3—NO2O 2N —NO 2—NO 2OH—Br浓硫酸 △稀酸 △H 2O △Fe Br 3 光光13．※乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH 3COOC 6H 5 ＋ 2NaOH △CH 3COONa ＋C 6H 5ONa ＋ H 2O14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）： + 3NaOH△3C 17H 35COONa＋15．纤维素与硝酸的酯化：[C 6H 7O 2(OH)3]n ＋ 3n HNO 3 浓硫酸 △[C 6H 7O 2(ONO 2)3]n +3 n H 2O16．两分子乳酸自身成环反应：2浓硫酸 △+ 2H 2O17．5 — 羟基戊酸自身形成环酯：HO — CH 2CH 2CH 2CH 2+H 2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）： + 浓硫酸 △+ 2H 2O19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2催化剂+H 2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应） 1．※乙烯使溴水褪色：H 2C = CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br 2．乙烯与氢气加成：H 2C = CH 2 + H 2催化剂 △CH 3CH 33．※乙烯与溴化氢加成：H 2C = CH 2 + HBr催化剂 △CH 3CH 2Br4．※乙烯与水加成 (工业制乙醇) ：H 2C = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OHC 17H 35COOCH 2|C 17H 35COOCH|C 17H 35COOCH 2CH 2–OH |CH –OH|CH 2–OHO=C —3OO CH 3CHC=OCOOHCOOH COO —CH 2 COO —CH 2HO —CH 2HO —CH 2 2CH 3CHCONHCHCOOHCH 3催化剂 加温加压OHCH 3CHCOOH2CH 3CHCOOH5．苯与氢气加成： +3H 2催化剂 △6．乙炔与氯化氢 (1:1)：CH CH + HCl 催化剂 △CH 2 = CHCl7．乙炔与足量溴水：CH CH + 2Br 2CHBr 2 — CHBr 28．1，3 — 丁二烯与溴水完全加成：CH 2 = CH — CH = CH 2 ＋ 2Br 29．1，3 — 丁二烯与溴水（1，4 — 加成）：CH 2 = CH — CH = CH 2 + Br 210．1，3 — 丁二烯与溴水（1，2 — 加成）：CH 2 = CH — CH = CH 2 + Br 211．乙醛与氢气加成：CH 3CHO + H 2 催化剂 △CH 3CH 2OH㈢、消去反应 1．※溴乙烷消去：CH 3CH 2Br + NaOHCH 2 = CH 2↑ + NaBr + H 2O2．1，2 —二溴乙烷消去：CH 2BrCH 2Br + 2NaOH CH CH ↑+ 2NaBr + 2H 2O3．※乙醇消去(实验室制乙烯) ：CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃CH 2 = CH 2↑ + H 2O㈣、氧化反应1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：C x H y Oz + (x + y/4 - z/2)O 2 xCO 2 + y/2H 2O 2．※乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O3．2 — 丙醇的催化氧化：2CH 3CH （OH ）CH 3 + O 2 催化剂 △2CH 3COCH 3 + 2H 2O4．※乙醛的催化氧化：2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH5．※乙醛的银镜反应：CH 3CHO + 2 Ag(NH 3)2OH △CH 3COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3+ H 2O=CH 2CH 2 —CH —CH BrBrCH 2—CH —CH —CH 2 BrBrBrBrBrBr2—CH=CH —CH 2点燃醇 △醇 △Cu/Ag△※乙醛银镜反应的离子方程式：CH 3CHO +2 Ag(NH 3)2++2 OH -△CH 3COO -+NH 4+ +2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH △(NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 + 2H 2O7．※乙醛与新制氢氧化铜反应：CH 3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH △CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O8．甲醛与新制氢氧化铜反应： HCHO + 4Cu(OH)2 △CO 2↑ + 2Cu 2O ↓ + 5H 2O㈤、聚合反应1．乙烯生成聚乙烯：nCH 2 = CH 2催化剂2．※氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH 2 = CHCl 催化剂3．制顺丁橡胶：n催化剂4．制丁苯橡胶：nCH 2=CH —CH=CH 2＋n催化剂5．由单体形成天然橡胶： n催化剂6．乙二醇的自身缩聚：nHO —CH 2CH 2—OH 浓硫酸 △+ (n - 1)H 2O7．酚醛树脂的生成：n + nHCHO催化剂 △+ (n - 1）H 2O 8．※制涤纶：n+ n催化剂+ (2n - 1）H 2O㈥、其它反应1．※实验室制乙炔：CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 +CH CH ↑HO —CO COOCH 2CH 2O —H nHOOC COOHHOCH 2CH 2OHOH HOH—CH 2nCH 2=CH CH =CH 2CH 2－CH=CH —CH 2nCH=CH 2CH 2—CH=C —CH 23CH 2=CH —C=CH 23CH 2－CH 2 nn HO CH 2CH 2O H nCH 2－CH=CH —CH 2—CH 2n—CH 2 —CHCl2．葡萄糖发酵制酒精：C 6H 12O 6(葡萄糖)催化剂2C 2H 5OH ＋ 2CO 2↑3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH 3COOH ＋ NaHCO 3 CH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO 2 ＋ H 2O ＋ C 6H 5ONa NaHCO 3 ＋C 6H 5OH5．丙氨酸与盐酸：＋ HCl6．丙氨酸与氢氧化钾：＋ KOH+ H 2O7．乙醇和钠反应：2CH 3CH 2OH ＋ 2 Na 2CH 3CH 2ONa ＋ H 2↑NH 2CH 3CHCOOHNH 3ClCH 3CHCOOHNH 2CH 3CHCOOH NH 2CH 3CHCOOK。
2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结石国法
2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na 2O → Na 2O 2 → NaOH → Na 2CO 3 → NaHCO 3 → NaCl → NaNa → NaOH → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO → C a (O H )2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl 2 → M g (O H )2 → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg3、Al → Al 2O 3 → AlCl 3 → A l (O H )3 → Al 2(SO 4)3 → A l (O H )3 → Al 2O 3 → Al → NaAlO 2→ A l (O H )3 → AlCl 3 → NaAlO 2铝热反应：4、Fe → Fe 2O 3 → FeCl 3 → F e (N O 3)3 → F e (O H )3 → Fe 2(SO 4)3 → FeSO 4 → F e (O H )2 → F e (O H )3 → FeCl 3 → Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO 4 → C u (O H )2 → CuO → Cu → CuCl 2 → [Cu(NH 3)4]SO 46、C → CO → CO 2 → CO → CO 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3)2 → CO 2 → A l (O H )37、Si → SiO 2 → Na 2SiO 3 → H 2SiO 3 → SiO 2 → Si(粗硅) → SiCl 4 → Si ( 纯硅)→ SiO 2→ SiF 4 8、NH 3 → N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NO 2 → N 2O 4NH 3 → NH 4Cl → NH 3 → NH 3·H 2O → (NH 4)2SO 4 → NH 3 → NO → HNO 3 → C u (N O 3)2 → NO 2→ HNO 3 →N O 29、H 2S → S → SO 2 → SO 3 → H 2SO 4 → SO 2 → H 2SO 4 → BaSO 410、Cl 2 → HCl → Cl 2 → NaClO → Cl 2 → Ca(ClO)2 → HClO → O 2 金属+Cl 2、、卤素间的置换、H 2S+Cl 2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H 2：Mg+H +、Fe+H +、Na+H 2O 、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H + 、Al+OH —、*Zn+OH —、Fe + H 2O 、H 2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH 、O 2： KMnO 4、Na 2O 2+H 2O 、Na 2O 2+CO 2；分解H 2O 2、O 3、*KClO 3、* HNO 3。
高考必备化学方程式全集
高一至高三化学方程式］很难搞到，请转！日后必有用！高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O。
高考化学必背方程式
高考化学必背方程式CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(O H)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2====3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH====Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O小编为大家提供的高考化学必背方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
高中有机化学方程式汇总
高中有机化学方程式汇总高中有机化学方程式汇总烷烃及甲烷的反应性质相对稳定，主要表现为燃烧和取代反应。
甲烷的取代反应包括一氯取代、高温分解、实验室制取和石油气的裂化等。
有机物的燃烧通式为CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O。
此外，光照下甲烷和氯气会发生取代反应，产生氯代甲烷和HCl。
乙烯的化学性质是衡量一个国家石油工业发展水平的标志之一。
乙烯与溴水、水、溴化氢和氢气会发生加成反应，而催化氧化则是氧化反应。
烯烃的燃烧通式为CnH2n + (3n/2+1)O2 → nCO2 + (n+1)H2O。
此外，乙烯还可以进行加聚反应。
苯的密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，但能萃取溴使溴水褪色。
苯与液溴、浓硝酸和浓硫酸反应，分别产生取代产物、硝基苯和磺酸苯。
苯还可以与氢气发生加成反应，生成环己烷。
甲苯与浓硝酸反应产生硝基甲苯，而被酸性高锰酸钾氧化则是氧化反应。
卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带。
卤代烃可以通过水解反应生成醇，也可以通过消去反应生成烯烃。
醇类的化学性质表现为加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应和酯化反应。
工业上制乙醇的方法包括乙烯和水的加成反应和乙烯和氢气的取代反应。
乙醇还可以与钠反应、催化氧化和发生分子内、分子间的脱水反应。
乙醇与酸的酯化反应则是一种取代反应。
醛类的化学性质表现为加成反应、氧化反应和还原反应。
乙醛可以与氢气发生加成反应，也可以被催化氧化。
银镜反应是醛类的氧化反应，而醛与新制氢氧化铜的反应则是还原反应。
羧酸的化学性质表现为置换/取代、复分解和中和等反应。
冰醋酸与金属钠反应是一种置换/取代反应，而醋酸与纯碱、小苏打和烧碱反应则是复分解和中和反应。
35.醋酸与弱碱反应；36.醋酸与醇的酯化反应；37.甲酸的银镜反应（酯化/取代；氧化；中和）酯是一种有催化剂及加热情况下才会水解的化合物。
在碱存在时，酯会完全水解，反应不可逆；而在酸存在时，酯只会部分水解，反应可逆。
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N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4(SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O△SiO 3Cl2+6NaOH 2Cl2+2Ca(OH) 3Cl2+6KOH( 3S+6NaOH* 4P+3KOH( * 11P+15CuSO 3C+CaO3C+SiO二、金属单质(Na、Mg（1）、还原性2Na+H24Na+O22Na2O+O2Na+O22Na+S＝2Na+2H2Na+2NH4Na+TiClMg+Cl2＝河北武邑中学李长峰4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性H2S+Pb(NOH2S+FeCl2NH3+2Na(NaNH2（3）、碱性NH3+HClNH3+HNO2NH3+HNH3+NaCl+H(侯氏制碱法(此反应用于工业制备小苏打、苏打(4)、不稳定性2HI△2H2O电解2H2O2＝H2S△四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2SO2+O(这是SOSO2+Cl2河北武邑中学李长峰等燃烧的火(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O+H2Na2O2+2H(此反应分两步2H2O2＝BaO2+HMgO+H(4)、与酸性物质的作用Na2O+SONa2O+CONa2O+2HCl2Na2O2+2CONa2O2+HMgO+SOMgO+HAl2O3+3H(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOHFeO+2HClFe2O3+6HClFe3O4+8HCl(六、含氧酸(1)、氧化性河北武邑中学李长峰室温或冷的条件下钝化I2) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2OMg(OH)Al(OH)3(3)、不稳定性Mg(OH)2Al(OH)2Fe(OH)Cu(OH)八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe(用于雕刻铜线路版2FeCl3+ZnFe2(SO4Fe(NO3)2FeCl3+H2FeCl3+2KIFeCl2+Mg(2)、还原性2FeCl2+Cl3Na2S+8HNO3Na2SO2Na2SO+6NaCl+6NaCl MgO+CO2↑+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3＝ NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HClBaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O8、4KO2 + 2CO2＝ 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2OHIO + NaOH ＝ NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2OP2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O24、S(固25、2H26、C227、4Al(28、3Fe29、2S30、SiO31、3H32、Al2BaSO33、Fe34、Al35、2H36、HS37、AsO38、Cr39、2I―ISO40、2II241、2Fe河北武邑中学李长峰O + O2↑2O2NO + O2 = 2NO22H2O22H2O + O2↑2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质−−→−点燃H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应OH+2Na（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧②乙醇的催化氧化反应2CH乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3（河北武邑中学河北武邑中学 李长峰 32CH 有香味、密度8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12．13．14．15．16．19．20．21．COONa 。