高一化学单元过关2

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高一化学第二学期期中考试试卷二次过关

高一第二学期化学期中考试二次过关试题姓名班级成绩（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题：共62分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。

该电子层可能是（）A. K 层 B. M层 C. L层 D. N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉 7 、下列说法正确的是 ( ) A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO 化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

8、下列说法正确的是：( ) A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱 B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱 C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9、下列各组物质的性质比较中，正确的是（） A 、稳定性：HCl>H 2S>H 2O B 、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4D 、还原性：I -﹤Br -﹤Cl - 10、对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·s)11、可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是（）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等12、X 元素的阳离子与Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）A.原子序数： X< YB.原子半径：X< YC.离子半径：X> YD.最外层电子数：X< Y13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液14．反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B. v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C. v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.v (H2O)=0.045mol.L-1.s-115、下列比较中正确的是（）A.离子还原性：S2- > Cl- > Br - > I- .B. 氧化性：F2 > Cl2> Br2>SC.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4D.非金属性：F > Cl > S > O16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O 和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl 和NaOH二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

第二章化学反应与能量-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过(人教版必修2)(原卷版)

第二章化学反应与能量过关测试提高卷一．选择题（每题3分，共48分）1．（2021·河北张家口市）中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。

《本草纲目》记载有轻粉(Hg 2Cl 2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。

筛灶灰，盐水和，封固盆口。

以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。

其白如雪，轻盈可爱。

一两汞，可升粉八钱。

”下列对文中所述内容的说法错误的是 A ．水银和白矾均属于电解质 B ．涉及热能转化为化学能 C ．存在升华的现象 D ．有氧化还原反应发生2．（2020·湖北武汉市·高一期末）下列有关说法正确的是A ．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B ．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C ．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D ．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3．（2019·黑龙江大庆市·大庆实验中学高一月考）下列有关原电池的说法中正确的是（） A ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 B ．手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池 C ．在内电路中，电子由正极流向负极D ．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能4．（2020·天水市田家炳中学高一期末）有关化学反应限度的说法中正确的是 A ．不可逆反应存在化学反应的限度B ．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率不相等D ．可逆反应达到平衡状态时，反应停止了5．（2020·甘肃兰州市·兰州一中高一期中）下列说法中正确的是A ．已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应B ．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化C ．对于反应：①S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；②S(s)+O 2(g)=SO 2(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②D ．相同条件下，如果1 mol 氧原子所具有的能量为E 1，1 mol 氧分子所具有的能量为E 2，则2E 1=E 2 6．（2021·浙江高一月考）2N 和2H 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用●-●、-、分别表示223N H NH 、、，已知：223N (g)3H (g)2NH (g)+，该反应属于放热反应。

第2章元素与物质世界单元过关训练卷-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

第2章元素与物质世界单元过关训练卷一、单选题1．向FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是A ．曲线a 代表溶液中I -的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=3 mol/LC ．原溶液中n (Fe 2+)：n (I -)：n (Br -)=2：1：3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为23222I 2Fe 2Cl I 2Fe 4Cl -++-++=++2．0.5mol/L40mLXO 3-恰好能将2.5mol/L20mL 个SO 23-氧化为SO 24-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X 化合价为 A ．﹣3B ．﹣1C ．0D ．+23．向100mL 氢氧化钾溶液中通入Cl 2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO -和3ClO -两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。

下列说法错误．．的是A ．Cl 2和KOH 在不同温度下，可能发生不同反应B ．第三种含氯元素的离子为Cl -C ．反应转移电子的总物质的量为0.03molD ．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L4．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C ．澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液D ．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液5．纳米级34Fe O 可用于以太阳能为热源分解水制2H ，过程如下图所示。

下列说法正确的是A ．过程Ⅰ的反应为：2346FeO O 2Fe O +太阳能B ．过程ⅠFe 元素化合价升高，被氧化C ．过程Ⅰ中2H 为还原剂D ．整个过程的总反应为222342H O2H O Fe O ↑+↑太阳能6．2CO 捕获和转化可减少2CO 排放并实现资源利用，原理如图1所示。

第五章化工生产中的重要非金属元素高一化学单元复习一遍过-人教版(2019)必修第二册

一．硫酸的用途和工业制备
1．用途： (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、
盐类等。 (2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、
作干燥剂等。
2.硫酸的工业制备
(1)制备 SO2：4FeS2＋
11O2
点燃
=====
2Fe2O3 ＋ 8SO2
(2)制备 SO3：2SO2＋O2催==化==剂=2SO3
⑤与 H2O2 溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4
（4）漂白性
SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
三.三氧化硫 1.物理性质熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为固态。 2.化学性质：具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应： SO3＋H2O=H2SO4 （2）与碱性氧化物反应： SO3＋CaO =CaSO4 （3）与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH =Na2SO4 ＋H2O （4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2）
SO2 SO2
S SO3 H2SO4 SO2
①2H2 S＋O 2═点═燃═2S＋2H2O，SO2 ＋2H2S===3S＋2H2O；
②H2＋S═△ ══H2S，Fe＋S══△═FeS 或 2Cu＋S═△ ══Cu2S；
③2H2 S＋3O 2═点═燃═2SO2＋2H2 O；
④S＋O2═点═燃═SO2；
⑤SO2＋2H2S===3S＋2H2O；
⑥2SO2＋O 2
催化剂 △
2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋2H2SO4；
⑦Cu＋2H2SO4(浓)═△ ══CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
【总结】不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现 (1)价态与性质 ①－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂

高一化学单元卷2

丰城中学2014-2015学年上学期高一试卷化学（B卷）命题人：徐春松审题人：吕林 2014.10.04（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A l-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108）一、选择题（每小题3分,共48分。

每小题只有一个正确选项）A. ①③⑤B.②③④C. ①④⑤D. ①③④2．标准状况下224mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32 B．32 g·mol-1 C．64g·mol-1 D．64g3．N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1N AC．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含NH3分子数目为0.2N A4．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L67．下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44g C. 64g氧气中含有2mol氧D. NA 个CO2的质量（以g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同8．下列判断或叙述正确的是A．某溶液加入AgNO3溶液得白色沉淀，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣9.aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为（）A.3b/2aB.2b/3aC.2b/aD.3b/a10．在标准状况下,如果2.8L氧气含有a个氧分子,则阿伏加德罗常数为A．a/8 B．a/16 C．16a D．8a11．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将1L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9L水中。

新教材高中化学第二章学业过关检测二含解析新人教版必修第一册10291

新教材高中化学第二章学业过关检测二含解析新人教版必修第一册10291学业过关检测(二)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是( )A ．金属钠保存在煤油中B ．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C ．过氧化钠应密封保存D ．用棕色广口试剂瓶存放氯水解析：选D 。

A.钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小、比煤油的大，所以金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A 正确；B.氯化亚铁具有强的还原性，易被氧化生成三价铁离子，所以保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，故B 正确；C.过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳发生反应，所以需要密封保存，故C 正确；D.保存液体试剂应用细口瓶，氯水中次氯酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶存放氯水，故D 错误。

2．下列各组的两物质相互反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比等)，反应的产物并不改变的是( )A ．Na 和O 2B ．NaOH 溶液和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．木炭(C)和O 2解析：选C 。

A 项，与反应条件有关，4Na ＋O 2===2Na 2O 、2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；B 项，与反应物用量比有关，2NaOH ＋CO 2(少量)===Na 2CO 3＋H 2O 、NaOH ＋CO 2(过量)===NaHCO 3；C 项，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，与反应条件无关；D 项，与反应物用量比有关，2C ＋O 2(少量)=====点燃2CO 、C＋O 2(足量)=====点燃CO 2。

3．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是( )解析：选C 。

根据n ＝N A 、n ＝V m、n B ＝c B V 可知，A 、B 、D 中都能求出物质的量。

4．下列有关焰色试验的说法中正确的是( )A．焰色试验是金属单质的特性B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝)C．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色D．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色解析：选B。

高一化学上册高效课堂资料化学二次过关.doc

高一化学上册高效课堂资料博闻学校高一第一次段考化学二次过关试题2017.10.11．只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是()A B C D标准状况非标准状况下物甲物质的微粒数下气体摩固体体积质的质量尔体积标准状况阿伏加德罗常乙下气体体固体密度物质的摩尔质量数积2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积3．下列有关 1 mol H 2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值 )() A ．质量为 2 gB．含氢原子数为N AC．含氢分子数为N AD．标准状况下体积约为22.4 L4．下列两种气体的分子数一定相等的是()A ．质量相等的N2和 COB．体积相等的CO 和 C2H 4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N 2和 CO25．标准状况下，等体积的NH 3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A ．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶ 4C．质量之比为 16∶ 17D．密度之比为 17∶ 166．同温同压下，下列有关等质量SO2和 CO2的叙述中正确的是 ()A ．分子数之比 1∶ 1 B．密度之比 16∶11C．密度之比 11∶16 D．体积之比 16∶117．已知 14.2 g X 气体在标准状况下的体积是 4.48 L ，则 X 气体的摩尔质量是 ()A ． 71 g B． 71C．71 g mol·－1 D． 142 g mol·－18.如图有三只气球，其中V A＝ V B＝ 1.12 L 。

(1)A 、 B 中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。

(2)标准状况下， A 、 B 气球中的分子个数比为________。

2020学年新教材高中化学第二章单元过关检测(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)

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第二章单元过关检测时间:90分钟满分：100分一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )答案A解析煤油的密度比水小，则煤油在上层，水在下层，因为钠的密度比水小,比煤油大，因此金属钠位于水和煤油的交界面，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成氢气后被氢气带离水层，进入煤油层后停止反应，氢气逸出后，钠又下沉，如此往复，直至钠反应完，故A 正确。

2．人们在用自来水养金鱼时,经常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是（)A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解答案D解析自来水常用Cl2消毒，Cl2与水反应生成HClO,HClO有强氧化性,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解,故选D项.3．某同学用Na2CO3配制0。

10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示.你认为该同学的操作中有错误的是（)A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥⑦答案C解析称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘,①错误；定容时,视线应与凹液面最低处保持水平，⑥错误。

新教材高中化学模块过关检测一新人教版选择性必修2

模块过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关电子排布图的表述正确的是( )A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.此图错误，违反了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B原子的核外电子排布图答案 A解析符合泡利原理和洪特规则，可表示单核10电子粒子基态时的电子排布，A正确；违反了洪特规则，B错误；N原子的价电子数为5，其基态时价电子排布图为，C错误；该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，不是激发态，D错误。

2.在以下性质的比较中，正确的是( )A.电负性：B<C<O<FB.电负性：F>N>O>CC.第一电离能：Na<Mg<Al<SiD.微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋答案 A解析电负性F>O>N>C，B错误；第一电离能Na<Al<Mg<Si，C错误；微粒半径Li＋<Na＋<F－<O2－，D错误。

3.某学生做完试验后，分别采纳以下方法清洗仪器，其中应用“相像相溶”规律的是( )A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解试验的试管C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D.用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯答案 D解析 A 和B 都是利用氧化还原反应来除去试管上的固体；C 是利用酸碱中和原理除去试管上的固体。

4.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A.NH 3、HD 、C 2H 4 B ．PCl 3、CO 2、SiO 2C.H 2SO 4、SO 3、NH 3 D ．CCl 4、Na 2S 、H 2O 2答案 C解析 HD 是氢气分子，属于单质，不是化合物，A 错误；PCl 3、CO 2均属于分子晶体，SiO 2属于共价晶体，B 错误；H 2SO 4、SO 3、NH 3均属于分子晶体，且属于化合物，C 正确；CCl 4、H 2O 2属于分子晶体，且属于化合物，Na 2S 是离子晶体，D 错误。

第六章化学反应与能量高一化学单元复习一遍过-人教版(2019)必修第二册

考点二：化学反应与电能知识复习
一.化学能与电能的相互转化
（一）.火力发电的能量转化关系
化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能
化学变化物理变化
物理变化
【火力发电原理及过程】
理论基础
要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电源就是这样的一种装置。这种装置可以将
形成电流；
电解质溶液中， H+ 离子向铜片（正极）移动， SO42-离子向锌片（负极）移动。
原电池反应本质是氧化还原反应反应。原电池是一种化学能转变为电能的装置。
1.原电池的电极
负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极
正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极
2.原电池的工作原理及导电粒子流向
氢氧化钡
玻璃片和烧杯底黏在一起，混合物呈糊状。
晶体与氯化学
化铵反应 B方a(O程H)2·8H2O＋2NH4Cl==BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ 式
结论该反应为__吸__热______反应
3.放热反应和吸热反应
化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，
吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(1)常见的放热反应：
负极反应：还原剂-ne-=氧化产物正极反应：氧化剂+ne-=还原产物 ④书写技巧：若某电极反应式较难写出时，可先写出较易写的电极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。
四.电池的污染与回收

高一化学-化学2过关卷1 最新

化学2过关卷一本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分,考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —118第Ⅰ卷(共70分)一、单项选择题(本大题共21小题,1～14题每小题3分,15～21题每小题4分,共70分。

请将正确答案填入本大题后的表格中)1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A ．提出原子学说B ．发现元素周期律C ．提出分子学说 D.发现氧气 2、下列关于铷的叙述中，不正确的是（）A ．原子半径比钾的大B ．碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C ．氯化铷属于离子化合物D ．铷的盐类大多易溶于水 3、下列递变规律不正确的是（）A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl －、Ne B.Na ＋、F －、S２－、AC.K ＋、Ca ２＋、S ２－、Ar D.Mg２＋、Na ＋、Cl －、S２－5、下列粒子的结构示意图正确的是（）6、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( )A . 30B . 28C . 26D . 24 7、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（） A ．形成四对共用电子对 B ．通过非极性键C ．通过两个共价键D ．通过离子键和共价键8、下列分子的电子式书写正确的是（）9、元素X 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．X 2Y10、下列各组微粒中，互为同位素的是：（）A ．O 2和O 3 B ．X 4019和X 4020 C ．D 2O 和H 2O D ．Y 12652和Y 1285211、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（） A ．NaOH B ．H 2O C ．Na 2S D ．CaCl 2 12、下列叙述正确的是（）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在气态单质分子中一定存在共价键C ．在共价化合物中一定存在共价键D ．离子化合物中只含有离子键13、下列变化中，不需要破坏化学键的是（） A ．加热氯化铵 B ．干冰气化 C ．食盐溶于水 D ．氯化氢溶于水 14、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A ．酸性：444HIO HBrO HClO >>B ．碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>>C ．稳定性：32PH S H HCl >>D ．还原性：--->>Br Cl F15、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 ( )16、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和617、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期 ⅣA 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（）A ．它的原子最外层有4个电子B ．它具有+2、+4价，且以+2价为主C ．它的金属性比铅强D ．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质18、若周期表ⅢA 族中的某元素X 和ⅥA 族中的某元素Y 化合，下列说法中肯定不可能的是（）A ．形成了X 3+离子和Y 2-离子 B ．形成分子式为X 3Y 2的化合物 C ．形成的化合物可能具有两性D ．形成的化合物中含有离子键19、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

2019_2020学年新教材高中化学模块过关检测二含解析新人教版必修第一册

模块过关检测(二)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。

反原子的原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反。

假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为( )答案 D解析反原子的原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带18个正电荷，因此氯离子显正价，故D正确。

2．下列叙述中正确的是( )A．所有主族中都存在非金属元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素答案 D解析第ⅡA族元素均是金属元素，A错误；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小，B错误；同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱，失电子能力增强，C错误；元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，D正确。

3．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2答案 A解析NH4SCN用于检验Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3＋形成Al(OH)3胶体，B正确；实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH 3，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，C 正确；Cu 与FeCl 3溶液反应生成CuCl 2和FeCl 2，反应的化学方程式为Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2，D 正确。

高一化学上册高效课堂资料第二章单元二次过关555班.doc

高一化学上册高效课堂资料化学第二章单元检测二次过关2017.10.23（时间： 90 分钟分值： 100 分）注意事项：1.可能用到的相对原子量H1 C12 N14 O16 CI35.5 S32 Cu64 Fe56 Zn65 K39Na23 Mn55 I 127 He42. 一律用黑色中性笔答题3.Ⅱ卷答案书写要认真规范第Ⅰ卷（48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）1.中国传统文化博大精深 ,下列诗句或成语不涉及化学变化的是(A.野火烧不尽 ,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽C.水乳交融D.水滴石穿),蜡炬成灰泪始干2.下列分类中不正确的是( )A.依据电离出 H+的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应C.依据在水溶液中或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物3.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL， 1mol/LAlC13 溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )A.150ml，2mol/LKCl 溶液B.75ml，1mol/LFeCl3溶液C.150ml，1 mol/LMgCl2溶液D.75ml， 1mol/LCuCl2溶液A.在 1L，2mol/L 的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为N AB.标准状况下 22.4L 酒精（ C2 H5OH）完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC.46g二氧化氮 (NO2)和 46g 四氧化二氮 (N2O4)含有的原子数均为 3N AD.1molOH-离子中含有的电子数为 9N A5.下列操作中正确的是 ()A.用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，待NaCl溶液全部蒸干时停止加热B.在托盘天平上称量NaOH时，应将 NaOH固体放在小烧杯中称量C.用 25 mL 量筒量取 4.0 mol/L 的盐酸 5. 62 mLD.用托盘天平准确称取 5.85 g NaCl固体6.设 N A为阿伏加德罗常数，下列有关0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，错误的是()A.1L溶液中含有 0.6N A个 K+B.1L溶液中含有 K+和 SO42-总数为 0.9N AC.2L溶液中 K+的物质的量浓度为 1.2 mol/LD.2L溶液中含有 0.6N A个 SO42-7.下列说法正确的是 ( )A.NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO ++2-3=== Na+H +CO3B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C.虽然 Na2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D. SO3溶于水后所得到的 H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质8.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在某无色透明的溶液中 :NH4+、K+、 Fe3+、CI-B.有 SO42-存在的溶液中： Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.使石蕊试液变红的溶液中:CO32-、NH4+、NO3-、K+D.在强碱溶液中 :Na+、 K+、 CO 2-、 NO -3 39.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 ()A.两种气体的压强相等B.O2比 O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等10.下列对实验过程的评价正确的是()A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO32-B.某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO4C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加 AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl-11.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

高一化学必修二第一章单元测试题含答案及解析

高一化学必修二第一章单元测试题含答案及解析 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020高一化学必修二第一章单元过关复习题一、选择题(只有一个正确答案\每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是( )A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为2．下列各组物质中，互为同位素的是( )A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO23．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－mC．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。

其中正确的是( )A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④5．下列说法错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质均相同6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S7．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是( )A．形成了X3＋离子和Y2－离子B．形成的化合物中含有离子键C．形成分子式为X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有两性8．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。

高一化学必修2第二章单元测试题及答案解析

高一化学第二章单元测试题（时间45分钟，满分100分）班别姓名评分________相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能2.下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应3．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池5、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A、FeFeCD、6、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O7、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol·L－1·min－1B、1 mol·L－1·min－1C、2 mol·L－1·min－1D、3 mol·L－1·min－18、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）9、合成氨的反应为：3H 2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应11、可逆反应H 2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变12．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④二、填空题（每空2分，共40分）13．（8分）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

2020学年新教材高中化学2学业过关检测(二)(含解析)鲁科版必修第一册(最新整理)

B．Mg2＋ Na＋ Cl－ SO2－，4 C．K＋ Na＋ Cl－ O错误!
解析：选 B。在强酸性溶液中 CO错误!不能大量共存，A 错误；Mg2＋、Na＋、Cl－、SO错误!在
强酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B 正确；Cu2＋在溶液中显蓝色，不能大
质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误;D．熔融的氢氧化钠能导电，是电
解质，故 D 正确。
4．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）
解析：选 B。氧化物中 CO 既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物,A 错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，B 正确；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质又不是非电解质，C 错误;化学反应不仅仅包括四种基本反应类型,D 错误。
B．①④
C．②③④
D．③④⑤
解析:选 D.①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误;②
第二步 NH错误!中 N 元素的化合价由－3 价变为 0 价，NO错误!中 N 元素的化合价由＋3 价变为 0
价，该反应中只有 N 元素的化合价发生变化，则 NH4NO2 既发生氧化反应又发生还原反应，错误;③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确;④根据②的分析，第二
符合要求；碱电离出的阴离子只有 OH－，③符合要求;盐电离出金属阳离子（或铵根离子)和酸
根离子，④符合要求。
3．下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是（）
A．酒精
B．氯化钾晶体
C．液氯
D．熔融的氢氧化钠
解析：选 D.A．酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质,故 A 错误；B．氯

化学人教版2024九年级高一上册第2单元测试卷含答案

化学人教版（2024）9年级上册《第2单元空气和氧气》重难点闯关一、选择题：共14小题。

1．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气2．国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是A．空气是由空气分子构成的B．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气D．空气质量分级标准中，空气污染指数越大，空气质量越好3．下列各物质中属于混合物的是A．氧气B．氮气C．洁净的空气D．二氧化碳4．下列实验操作中，能快速鉴别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的是A．观察气体颜色B．插入燃着的木条C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水5．如图空气成分示意图中，其中X表示的是A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体6．下列关于氧气的有关说法正确的是A．氧气有百利而无一害B．空气中氧气的浓度越高越好C．氧气是可燃物燃烧的催化剂D．大气含氧量维持相对恒定7．下列有关空气的说法正确的是A．二氧化碳、二氧化硫均属于空气污染物B．工业分离液态空气时发生化学变化C．空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用D．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水8．下列有关氧气的说法中，不正确的是A．氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质B．物质与氧气的反应都很剧烈C．物质与氧气发生的反应都属于氧化反应D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度9．2024年春节郑州在限定时间和区域内允许燃放烟花爆竹，燃放时总能闻到一种刺激性气味，原因是火药中含有A．木炭B．硫磺C．红磷D．镁粉10．下列实验现象描述正确的是A．木炭在空气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟11．下列关于“物质～用途～性质”的说法不正确的是A．氧气—火箭发射—可燃性B．氢气—填充气球—密度最小C．氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定D．稀有气体—保护气—通常条件下，化学性质稳定12．下列图示的实验操作正确的是A．气密性检验B．闻气味C．氧气验满D．取用砝码13．新考法跨生物学科医学证明，家庭养鱼不仅能调节人的情绪，还可以改善室内环境。

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高一化学单元过关（2）
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．选择题每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A 、B 、C 、D ）写在相应的表格里。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于纯净物的是
A. 青铜
B.CuSO 4·5H 20
C.水玻璃 D .Fe(OH)3胶体 2. 下列各组物质中,不是同素异形体的是
A. 红磷和白磷
B.金刚石和C 60
C.液氨和氨水
D.O 2和O 3 3. 常温下能用铁制容器盛放的是
A.稀硫酸
B.浓盐酸
C. 稀硝酸
D.浓硝酸
4. 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。

右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则G 表示
A ．离子反应
B ．氧化还原反应
C ．置换反应
D ．三者都可以 5. 下列说法正确的是
A ．单质硅经常用作太阳能电池板和光导纤维
B ．清晨树林中观察到缕缕阳光穿过茂密的枝叶，这与胶体性质有关
C ．制玻璃和水泥的材料都用到纯碱
D ．向氢氧化铁胶体中加入Na 2SO 4溶液无现象
6. 下列物质的保存方法不正确的是
A ．氢氧化钠溶液不能保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 盛液溴的试剂瓶常加少量水
C. 少量的金属钠应保存在煤油中
D. 固态碘放在棕色细口瓶中
7. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏
斗，再加入萃取剂四氯化碳。

其正确的操作顺序是
A ．①②③
B ．③②①
C ．②③①
D ．③①②
8．下列实验现象描述错误的是
A ．氯水、溴水、碘水分别加入淀粉碘化钾溶液都可变蓝
B ．将CCl 4加入碘水中，CCl 4层呈橙红色
C ．钠投入足量的CuSO 4溶液中，产生气体，同时生成蓝色沉淀
D ．Na 2O 2和盐酸反应，生成的气体能使带火星的木条复燃 9. 下列物质中，能通过化合反应得到的是
① NaOH ② NO 2 ③ FeCl 2 ④ SO 3
A ．①②
B ．②③
C ．①②④
D ．①②③④ 10. 下列离子方程式中正确的是
A ．NO 2与水的反应：
3NO 2+H 2O=NO 3-+NO+2H +
B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应： H ++OH -=H 2O
C ．氯气与水反应：
Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO - D ．金属钠跟水反应：
2Na+2H 2O = 2Na ++2OH －+H 2↑
11. 某无色透明溶液，能与铁反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、Fe2+、NO3-、Ba2+B．K+、OH-、SO42-、HCO3-
C．NH4+、SO42-、Cl-、H+D．Cu2+、Na+、ClO-、NO3-
12. 下列叙述中正确的是
A．含非金属元素的离子一定是阴离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误
．．的是
A．1mol Cl2与水反应转移的电子数为N A
B．标准状况下，22.4L氮气中所含的氮原子数为N A
C．16g甲烷气体中所含的原子数为5N A
D.17g NH3中所含的电子数为10N A
14.关于铵盐的叙述；①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。

其中正确的是
A.①②③④⑤
B.①③⑤
C. ③④⑤
D. ①②④
15.下列除杂时试剂和方法选择不正确的是
16. 三种盐的混合溶液中含有0.2molK+，0.25molCu2+，0.4molCl—，则NO3—的物
质的量为
A. 0.1 mol
B. 0.5 mol
C. 0.3 mol
D. 0.15 mol
高一化学单元过关（2）
第II 卷（非选择题，52分）
17.（4分）下列说法错误的是。

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 可以通过向品红溶液中通入气体，品红溶液褪色的现象判断此气体一定是SO 2
C. 实验室保存亚铁的盐溶液时，可以向溶液中加入还原铁粉或铁钉，防止亚铁被氧化
D. 实验室称量NaOH 固体的时候，可以放在称量纸上称量
E. 配制1L 0.5mol ·L -1
NaOH 溶液，需用托盘天平称量20g 的固体
F ．容量瓶上标有温度和容积
G. 用规格为20mL 的量筒量取16.5mL 的液体
18.（10分）
下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）。

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于盐的是，属于电解质的是，属于非电解质的是；（2）写出②与⑦反应的化学方程式，
过量盐酸与③反应的离子方程式。

19.（16分）
已知A 是单质，A 、B 、C 、D 、E 五种物质均含同一种元素，X 是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如下图所示：
试回答下列问题：
（1）通常情况下，若A 为气体，C 、D 都是大气污染物：
①写出A →B 反应的化学方程式：，
写出B →C 反应的化学方程式：；
写出实验室制备B 的化学方程式：；写出E →C 反应的离子方程式：。

②实验室中检验B 的操作方法；（2）通常情况下，若A 为淡黄色固体：
①写出B 与C 反应的化学方程式：，此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为：。

②写出E 与Cu 反应的化学方程式：。

班级_______________ 姓名_______________ 考号_______________
20.（10分）A、B、C为三种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如下图：填写以下空白：
（1）写出下列物质的名称：A C D ；
（2）写出A与B反应的化学方程式：；
（3）电子工业需要用30%的D溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出A与E 反应的离子方程式：，写出D溶液与铜反应的
离子方程式：，检验D溶液中阳离子，可以
选用的试剂是。

21.（ 12分）如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr 溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4+16HC1（浓）= 2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O ，此反应在常温下即能进行。

（1）a处反应离子方程式是。

（2） b处的现象是；
d处的离子方程式，
（3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，反应的化学方程式是。

（4）在一定条件下，氨气可以跟氯气发生化学反应，有关化学方程式为：
8NH3+3Cl2=6NH4Cl＋N2，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是，当有136g氨气参加反应时，转移的电子数
含有酚酞的
澄清石灰水
FeCl2溶液
KMnO
晶体
KBr溶液
品红溶液。