中国科学院2007年研究生入学考试《物理化学(秋)》试题
中科院2003-2009物化试题
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·S；玻兹曼常数k B = 1.381× 10-23 J·K-1；摩尔气体常数R = 8.314 J·mol-1·K-1；法拉第常数F = 96500 C·mol-1一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1、气体的压力是在单位时间内撞击在单位表面上的分子所发生的动量的变化。
2、公式PVγ=常数，适用于理想气体的绝热可逆变化。
3、一定量的某实际气体，向真空中绝热膨胀以后，系统的P和V的乘积变小，温度降低，则此过程的ΔU < 0，ΔS > 0 。
4、将低沸点的A和高沸点的B两种纯液体组成液态完全互溶的气液平衡体系。
在一定温度下，将液体B加入体系中时，测得体系的压力增大，说明此系统具有最大正偏差。
5、水的三相点就是水的冰点。
6、溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律的溶液，称为理想稀溶液。
7、当反应A(s)→B(s)+D(g)达到化学平衡时，系统的自由度f = 3。
8、在合成氨反应中，惰性气体的存在不影响平衡常数，但影响平衡组成。
9、能量零点选择不同，则内能的值也不同。
10、无论是定位系统或非定位系统，最概然分布的公式是一样的。
11、对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。
12、反应A + B = 2 C + 2 D 不可能是基元反应。
13、在同一温度下的同一基元反应，随着不同浓度单位，k （速率常数）有不同数值，从)exp()exp(RTH R S h T k k m r m r B θθ≠≠Δ−Δ=看，主要是因所取的标准态不同所引起的。
2007年研究生入学物理化学考试题
(A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
(D) f C 0 )
4.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( (A) 对任何反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 有定值。 ( (A) (A) ) (B)
(B) 对某些反应在任何温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内
2.下面对于催化剂 的特征的描述，哪一点是不正确的? ( (B)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (C)催化剂不能改变平衡常数 (D)催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 3.对于渗透平衡体系，相律的形式为： (A) f C 3 (B) f C 2 ( ) (C) f C 1
9.反应 A + B → C 的速率方程为： cA/dt = kAcAcB/cC， -d 则该反应的总级数是 ____ 级。 若浓度为 mol·dm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 kA 的单位是 ________ 。 10.同浓度的 KCl，KOH 和 HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是________溶液。 11.1mol 单原子理想气体从 p1、V1、T1 等容冷却到 p2、V2、T2，则△U W 0。 （填 >，<，＝ 号） 级反应。 有关，而与 无关。 0, △S 0,
12.某化学反应反应掉 7/8 是反应掉 3/4 所需时间的 1.5 倍， 则该反应是 13.卡诺热机的效率只与
14.液体 A 和 B 可形成理想液体混合物。在外压为 101325 Pa 时，该混合物于温度 T 沸腾，该温度下 p 为 40 kPa，p 为 120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为 A B
xB=
;
中国科学院中科大年物化试题
中国科学院——中国科学技术大学2004年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共50小题，每小题1.5分，共75分）1. 如右图，在绝热盛水容器中，有一电阻丝，通以电流一段时间，若以电阻丝为体系，则上述过程的Q、W和体系的∆U值的符号为：（A）W=0，Q<0，∆U<0；（B）W<0，Q<0，∆U>0；（C）W=0，Q>0，∆U>0；（D）W<0，Q﹦0，∆U>02．1mol,373.15K, p下的水经下列两个不同过程达到373.15K, p下的水汽:(1)等温等压可逆蒸发；（2）向真空蒸发。
则（1）、（2）两个不同过程中功和热的关系为：(注：体系对外做功为负值)（A）W1<W2，Q1>Q2；（B）W1<W2，Q1<Q2；（C）W1=W2，Q1=Q2；（D）W1>W2，Q1<Q23．对于下列四种表述（1）因为∆H=Q p，所以只有等压过程才有∆H；（2）因为∆H=Q p，所以Q p也具有状态函数的性质；（3）公式∆H=Q p 只适用于封闭体系；（4）对于封闭体系经历一个不作非体积功的等压过程，其热量Q p只取决于体系的始态和终态。
上述诸结论中正确的是：（A）（1）（4）；（B）（3）（4）；（C）（2）（3）；（D）（1）（2）4．下列诸过程可应用公式：d U=(C p-nR)dT进行计算的是：（A）实际气体等压可逆冷却；（B）恒容搅拌某液体以升高温度；（C）理想气体绝热可逆膨胀；（D）量热弹中的燃烧过程5．对于一定量的理想气体，下列过程：（1）对外作功，同时放热；（2）体积不变，而温度上升，并且是绝热过程、无非体积功；（3）恒压下绝热膨胀；（4）恒温下绝热膨胀；可能发生的是：（A）（1）（4）；（B）（2）（3）；（C）（3）（4）；（D）（1）（2）6．某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变∆H：（A）小于零；（B）等于零；（C）大于零；（D）不能确定7．人在室内休息时，大约每天要吃0.2㎏的酐酪（摄取的能量约为4000kJ）。
中国科学院2008年研究生入学考试《物理化学(春)》试题
中国科学院研究生院2008年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学考生须知：1．本试卷满分为100分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一、 选择题（每小题2分，共30分）下面各题中有一个答案是正确的，请选择之。
1、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（A） 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零（B） 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量（C） 除偏摩尔Gibbs自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势（D） 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式2、理想溶液在恒定外压pө下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，此气体的ΔU为（A）-284J (B)842J (C) -482J (D) 482J3、对于非理想溶液，下面说法中正确的是：（A） 只有容量性质才有超额函数（B） 若某个溶液的超额函数为零，则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比（C） 超额熵必为正值，超额Gibbs自由能必为负值（D） 无热溶液是由化学性质相似，分子大小差别不大的物质混合而成4、在300°C时，2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ5、正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap Gө值如何变化？(A) Δvap Gө=0 (B) Δvap Gө≥0 (C) Δvap Gө<0 (D) Δvap Gө>06、下列四种表述：（1） 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T相变（2） 体系经历一自发过程总有dS>0（3） 自发过程的方向就是混乱度增加的方向（4） 在绝热过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：(A) (1), (2) (B) (3), (4) (C) (2), (3) (D) (1), (4)7、下列宏观过程：（1） pө, 273K下冰融化为水；（2） 电流通过金属发热；（3） 往车胎内打气；（4） 水在101325Pa，373K下蒸发。
中国科学院金属研究所2001-2007年物理化学试题
2001年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（答案必须写在答题纸上）一 、填空题（每空2分，共20分） 1、一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧含()g H H m c ,2∆也是 态水的标准摩尔生成焓。
2、从熵的统计意义判断下列过程体系的熵值是增大还是减小。
⑴苯乙燃聚合成聚苯乙燃 ；⑵气体在催化剂表面上吸附 ；⑶液态苯汽化为气态苯 。
3、三相点附近，气固平衡线的斜率()dT dp s /与气液平衡线的斜率()dT dP 1较大的是 ；摩尔相变焓绝对值较大的是 。
4、若O 2(g)理想气体，由20℃、0.1Mpa 压缩到20、2.5Mpa ，其化学势增加了 。
5、电池恒温恒压逆放电时，Gibbs 能的降低值与该电池所做的电功的电功的关系为 。
6、列举出两种热力学亚稳态（例如过饱和溶液），它们是 、 。
二、回答题（任选三题，每题10分，共30分）1、固态硫有两种不同晶型，即斜方硫、单斜硫。
问斜方硫、单斜硫、液态硫和气态硫四种聚休状态能稳定共存，为什么？2、对于反应→+bB aA 产物， 测得速率方程为：bB aA C kC r =，因此判断该反应是基元的反应。
这一说法是否正确，为什么？ 3、某气象反应()()()()g rR g hH g bB g aA +=+，在一带有活塞的气缸中进行，当温度恒定时，发现随着外压的增大，平衡转化率增大；当外压恒定时，发现随温度的升高，平衡转化率减小。
分析该反应边计量系数 (a+b)与(h+r)哪一项大？是吸热还是放热反应？阐明理由。
4、试推导证明，定温定压的化学反应（或相变化）的ΔS 与温度的关系为：()()()dTTi C v T S T S T T omni⎰∑+∆=∆2112v 为反应计量系数。
三、计算题（每题10分，共30分）1、25℃时氯化铵在真空容器中按下式分解半建立平衡：()()()g HCl g NH s Cl NH +=34试计算25℃时反应的标准平衡常数K 及NH 3的平衡分压。
2007考研 中科院《普通化学》真题
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通化学（甲）考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题：(共42分；其中11，12，18每小题4分；其余每小题2分)1．在电解质的饱和溶液中，加入与原电解质含有共同离子的另外一种（ ）会使原来电解质的（ ）下降。
这是关于多相离子平衡的共同离子效应。
（A） 强电解质，溶解度；（B）易溶强电解质，溶解度：（C）电解度，解离度2.下列各个含氧酸中，属于二元酸的是（ ）。
(A)H 3PO 4； （B ）H 3BO 3； （C ）H 3PO 2; (D)H 3PO 3 3. 一个电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 1 的元素最可能的价态是（ ）。
（A ）+1； （B ）+2; (C) +3; (D) -1; (E) -24. 如果NH 4OH 的电离常数为1.8×10-5, 0.1M NH 4OH 溶液中OH - 的浓度是多少（mol/L）?(A) 1.80×10-6 (B) 1.34×10-3 (C) 4.20×10-3 (D) 5.00×10-25．尼龙是哪两种物质的共聚物？（A）尿素和甲醛；（B）苯酚和甲醛；（C）1，6己二胺和己二酸； （D）氯乙烯和乙烯醇6. 假定NH 基呈平面的，并具有三个等价的氢原子，那么成键电子是如何杂化的？+3（A ） sp3； （B ） sp ； （C ） sp2； （D ）sd 27. 某一反应在高温下不能自动进行,但在低温下能自动进行.则该反应的和为m r S Δm r H Δ (A) 0,0>Δ<Δm r m r S H ； (B) 0,0>Δ>Δm r m r S H ； (C) 0,0<Δ<Δm r m r S H ；(D)0,0<Δ>Δm r m r S H 8． 在多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态。
中国科学院2006年研究生入学考试《物理化学_春_》试题
2006 年春季招收博士研究生入学考试试题 月）(允许用计算器)
一、选择填空题 （共 30 分） 1、 （2 分）有人在不同 pH 条件下，测定出牛血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下： pH 4.20 4.56 5.20 5.56 6.30 7.00 2 泳速/(μm /s.v) 0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25 由此实验数据可知该蛋白的等电点 pH 为（ ） A. >7 B. <4.20 C. <7 D. 不能确定 2、 （1 分）理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸热 600J，所做的功仅是相同终态时最大功 的 1/10，则体系的熵变为 ΔS= _______________J·K-1。 3、 （3 分）A、B 二组分形成下列各体系时，B 物质的亨利常数 Kx,B 与其饱和蒸气压 PB*相比，应该 是： （填 >, =, <） A. 当 A、B 形成理想液态混合物时，Kx,B______ PB* B. 当 A、B 形成一般正偏差体系时，Kx,B______ PB* C. 当 A、B 形成一般负偏差体系时，Kx,B______ PB* 4、 (2 分) CH2CO 光照射分解为 C2H2 及 CO， 当吸收光强 Ia=4.8×10-9 mol·s-1， 且 Φ(C2H2)=1, Φ(CO)=1, 则 15.2min 内产生的物质的量 n(CO)=_________，n (C2H2)=__________。 5、 （2 分）理想气体等温过程的 ΔA 为（ ） A. >ΔG B. <ΔG C. =ΔG D. 不能确定 6、 （2 分）电解金属盐的水溶液时，在阴极上（ ） A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出 B. 还原电势与超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出 D. 还原电势与超电势之代数和愈负的粒子愈容易析出 7、 （2 分） 已知 18℃时， Ba(OH)2、 BaCl2、 NH4Cl 的极限摩尔电导率分别为 2.88×10-2、 1.203×10-2、 -1 ∞ 1.298×10-2 S·m2·mol , 那 么 18℃ 时 NH4OH 的 Λm =( 计 算 式 )________________= _____________________。 8、 （2 分）反应 A→2B 在温度 T 时的速率方成为 dcB/dt=kBcA，则此反应的半衰期为 （ ） A. ln2/kB B. 2ln2/kB C. kBln2 D. 2kBln2 9、 （4 分）将一个玻璃管插入汞中，管中的液面将___________，这种现象称为____________，其定 量关系为___________________。 10、 （2 分） 有一反应 mA→nB 是一简单反应，其动力学方成为-dcA/dt=kBcA2，cA 单位为 mol·dm-3， 时间单位为 s，则 （1） k 的单位为_________ （2） 以 dcB/dt 表达的反应速率方程和题中给出的速率方程的关系为____________。 2+ + 11、 （2 分）水溶液反应 Hg22+ + Tl3+ → 2Hg + Tl 的速率方程为 v=kc(Hg22+) c(Tl3+)/c(Hg2+)。反应 总级数 n 为 （ ） A. 2 B. 3 C. 1 D. 无法确定
2007-2012年中科院普通物理乙806真题
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通物理(乙)考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一、 选择题(共56分)1. 以下说法有几个正确？(1) 不受外力作用的系统，它的总动量必然守恒；(2) 不受外力作用的系统，它的总机械能必然守恒；(3) 只有保守内力作用而不受外力作用的系统，它的总动量和总机械能必然都守恒。
(A) 1个； (B) 2个； (C) 3个； (D) 都不对。
2.棒连接，相距为。
令0r 1212m m m m μ=+，则两质点对垂直于棒并通过质心的轴的转动惯量为(A) 2212o r μ； (B) 2o r μ； (C) ()212o m m r μ+； (D) 212o r m m μ+。
3. 在正立方体形的电路的每边都有一个2欧姆的电阻，则该正立方体电路上相距最远的两顶角间的电阻是(A) 8/12欧姆; (B) 12/12欧姆; (C) 16/12欧姆; (D) 20/12欧姆。
4. 一半径为R 的导体球表面的面电荷密度为σ, 则在距球面距离为R 处的电场强度为(A)0σε; (B)02σε; (C)04σε; (D) 08σε。
5. 单色光从空气进入水中(A) 波长变短，光速变慢； (B) 波长不变，频率变大；(C) 频率不变，光速不变； (D) 波长不变，频率不变。
6. 某原子的两个价电子处于3s4s 组态，它吸收一能量合适的光子后，可直接跃迁到下列哪个组态：(A) 3s5p； (B) 3s4d； (C) 3s5f； (D) 3s5s。
7. 根据泡利原理，主量子数为n 的电子可能选择的状态数是：(A) n ； (B) ； (C) 2(222n 21)l +； (D) 21j + 。
8. 根据经典的能量按自由度均分原理，每个自由度的平均能量为（A ）； （B ）； （C ） ；（D ）。
中科院07普通化学(乙)试题
2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题辅导科目名称：普通化学（乙）课考生须知：正门对面1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
业2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
研3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
共一、济选择题(36分，每题2分) 48号共1．测量各种温度下0.1M KC2H3O2 溶液的pH值时发现，pH值随温度上升而增加。
据此，下述推论中哪个是正确的？彰武（A）高温下KC2H3O2的溶解度很小；（B）随着温度的升高KC2H3O2蒸发加剧；（C）KC2H3O2水解反应是一个吸热反应；（D）KC2H3O2水解反应是一个放热反应48号2．如果把醋酸钠固体加到醋酸的稀溶液中，则pH值将：辅导（A）升高；（B）不受影响；（C）下降；（D）先下降后升高；（E）先升高后下降kaoyantj3．下面列出了五种元素原子的电子构型，哪种构型的氧化态之一在水溶液中是无色的？辅导(A) 2 8 18 1; (B) 2 8 14 2; (C) 2 8 16 2; (D) 2 8 18 2 共济4．通常当聚合物分子的什么性质较强时，塑料有较高的强度和硬度？课（A）多晶型性；（B）无定形性;（C）无规立构性；（D）结晶度共济5．镧系收缩是指同济（A）镧系元素的离子半径；（B）镧系元素的核质量；（C）镧系元素的价电子：（D）镧系元素的电负性专6．碱金属和卤素生成的化合物具有最可能正确的预测性质是同济大学四平路（A）有一个低熔点；（B）难溶于水；（C）在固体中导电；（D）在熔融时导电7. 0.1N NaHCO3的pH值最接近下列哪个值( )。
（A）5.6; (B) 7.0; (C) 8.4; (D) 13.0; (E) 4.08．在实验室中，氢气通过下面哪种化合物管子时最容易被干燥？（A）CaCO3; (B) Ca3(PO4)2; (C) CaCl2; (D) Ca(OH)2; (E) MgCl29．用下列哪种轨道符号表示19K39？（A）1s22s22p62d102f1 (B) 1s22s22p63s23p9 (C) 1s22s22p63s23p6 4p1 (D) 1s22s22p63s23p64s1——————————————————————————————————————————————普通化学（乙）第 1 页共4 页10．固体溶于水时，其溶解热与下列哪两种能量的相对值有关？(A) 解离能和电离能；（B）晶格能和振动能；（C）解离能和水合能；（D）晶格能和电离能；（E）晶格能和水合能11．一种化合物含有54.6%的碳，9.1%的氢和36.6%的氧，化合物的实验式（最简单的）为（A）C3H6O; (B) C4H9O2; (C) C4H8O2; (D) C5H9O12. pH = 2的溶液比pH = 6的溶液酸性高多少倍？（A）4倍；（B）12倍；（C）400倍；（D）10000倍13．下列化合物中哪种酸性最强？（A）CH3COOH; (B) CH3CH2OH; (C) CH2ClCOOH; (D) CHCl2COOH; (E) CCl3COOH14. 完全中和30毫升2M 的磷酸需要45毫升的氢氧化锂，氢氧化锂的摩尔浓度为多少？（A）1.3；（B）2.7；（C）5.0；（D）4.015．结晶热在数值上与下列哪一种热相等？（A）生成热；（B）溶解热；（C）蒸发热；（D）熔融热；（E）升华热16．原子的电子构型为1s22s22p63s23p6 3d104s24p5时，它的最可能的价态为：（A）-1；（B）-3；（C）+1；（D）+3；（E）+517.在开发新能源的探索中,氢被认为是一种理想的二级能源.目前认为,最有发展前途的制氢方法是（A）电解水制氢（B）水煤气制氢；（C）太阳光光解水制氢；（D）硅与苛性钠作用制氢；18.对于电子波动性的正确理解是下面哪些？（A）物质波；（B）电磁波；（C）机械波；（D）概率波；二、填空题(50分)1．（6分）高熔点金属是指熔点等于或者高于（）的熔点（K）的金属，这些金属都集中在d区的( )、( )、( )、( )族中。
中国科学院金属研究所2001-2007年物理化学试题
2001年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（答案必须写在答题纸上）一 、填空题（每空2分，共20分） 1、一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧含()g H H m c ,2∆也是 态水的标准摩尔生成焓。
2、从熵的统计意义判断下列过程体系的熵值是增大还是减小。
⑴苯乙燃聚合成聚苯乙燃 ；⑵气体在催化剂表面上吸附 ；⑶液态苯汽化为气态苯 。
3、三相点附近，气固平衡线的斜率()dT dp s /与气液平衡线的斜率()dT dP 1较大的是 ；摩尔相变焓绝对值较大的是 。
4、若O 2(g)理想气体，由20℃、0.1Mpa 压缩到20、2.5Mpa ，其化学势增加了 。
5、电池恒温恒压逆放电时，Gibbs 能的降低值与该电池所做的电功的电功的关系为 。
6、列举出两种热力学亚稳态（例如过饱和溶液），它们是 、 。
二、回答题（任选三题，每题10分，共30分）1、固态硫有两种不同晶型，即斜方硫、单斜硫。
问斜方硫、单斜硫、液态硫和气态硫四种聚休状态能稳定共存，为什么？2、对于反应→+bB aA 产物， 测得速率方程为：bB aA C kC r =，因此判断该反应是基元的反应。
这一说法是否正确，为什么？ 3、某气象反应()()()()g rR g hH g bB g aA +=+，在一带有活塞的气缸中进行，当温度恒定时，发现随着外压的增大，平衡转化率增大；当外压恒定时，发现随温度的升高，平衡转化率减小。
分析该反应边计量系数 (a+b)与(h+r)哪一项大？是吸热还是放热反应？阐明理由。
4、试推导证明，定温定压的化学反应（或相变化）的ΔS 与温度的关系为：()()()dTTi C v T S T S T T omni⎰∑+∆=∆2112v 为反应计量系数。
三、计算题（每题10分，共30分）1、25℃时氯化铵在真空容器中按下式分解半建立平衡：()()()g HCl g NH s Cl NH +=34试计算25℃时反应的标准平衡常数K 及NH 3的平衡分压。
中国科学院研究生院2008年硕士研究生入学考试(物理化学(甲))试题
中国科学院研究生院2008 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）以下一些基本常数供解题时参考：普朗克常数 h =6.626⨯10-34 J ⋅ s ；玻兹曼常数 k B=1.381⨯10-23 J ⋅ K -1；摩尔气体常数 R =8.314J ⋅ mol -1⋅ K -1；法拉第常数 F =96500C ⋅ mol-1一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1.表面张力的存在是由于液体表面层分子受到一个沿液面的切线方向的力而引起的。
2.表面活性剂超过了某一特定浓度后在溶液内部将形成胶团。
3.泡沫的存在主要依赖于加入的表面活性剂的数量。
4．统计熵中包括了构型熵（或残余熵），所以对于某些气体它要大于量热熵。
5．在定温定压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则溶液中 A 和 B 的活度不变。
6.化学反应等温式∆r G m= ∆r G mθ+ RT ln Q a，当选取不同标准态时，反应的∆r G mθ将改变，且∆r G m、 Q a都随之改变。
7．在一定的温度压力下，某反应的∆r G >0，故要寻找合适的催化剂可以使反应向正向进行。
8．∆H= ∆U+p∆V适用于封闭体系的恒压过程。
9．在恒压下，理想气体的体积随温度的变化率（∂V/∂T）=R/p。
p10．1mol单原子理想气体从体积V1恒温自由膨胀到体积V2，则∆S=R ln(V2 / V1 ) 。
11．在密封容器中，水、水蒸气和冰三相呈平衡时，此系统的组分数为 3，自由度为 0。
12．松弛法能测定很高的反应速率，数学处理也较简单，但因只能应用于高反应速率13．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是互撞分子的总动能超过E c。
14．构成可逆电池的电极必须是可逆电极。
15．以Pt为电极电解N a2SO4水溶液，两极的溶液中各加几滴石蕊溶液，在电解过程中阴极区溶液呈蓝色，阳极区溶液呈红色。
2007年中国科学院研究生院高分子化学与物理考研试题
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：高分子化学与物理考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
高分子化学部分一、 名词解释(共10分，每小题2分)1遥爪聚合物2悬浮聚合3聚合物立构规整度4活性聚合反应5. 接枝反应效率二．选择题（每题选一最佳答案,每小题2分，共20分）1．下列烯烃能通过自由基聚合获得高分子量聚合物的是。
a. CH3CH=C(CN)COORb. CH2=CH-CH3c. CF2=CF2d. CH2=C(C6H5)22. 甲基丙烯酸甲酯在25℃进行本体自由基聚合当转化率达到20%时出现了自动加速现象这主要是由于所致。
a. 链段扩散速度增大因而增长速率常数kp值增大b. 长链自由基运动受阻使终止速率常数k值明显减小c. 增长速率常数kp值的增加大于终止速率常数k值的减小d. 时间的延长3. 聚苯乙烯具有的特点。
a. 不透明b. 抗冲性能差c. 加工困难d. 不易着色4. 乳液聚合中，如果选用软脂酸钠(C15H31COONa)为乳化剂，其三相平衡点为62℃则聚合反应应该选择条件下进行。
a. 低于62℃b. 62℃c. 高于62℃5. 茂金属催化剂催化烯烃聚合具有的特点。
a. 多活性中心催化活性高b. 单活性中心聚合产品具有很好的均一性c. 多活性中心催化共聚能力优异d. 单活性中心对极性单体具有较好的催化活性科目名称：高分子化学与物理第1页共4页6. 在适当引发剂存在的条件下，引发下列单体的自由基聚合反应属于非均相聚合的是a. 水相中丙烯腈的溶液聚合b. 苯乙烯的本体聚合c. 二甲基甲酰胺中丙烯腈的溶液聚合d. 苯中苯乙烯的溶液聚合7．以C 4H 9Li 为引发剂分别选用THF 和甲苯为溶剂引发苯乙烯聚合实验发现，在THF 中苯乙烯聚合反应速率要大为了提高甲苯中苯乙烯的聚合速率，可加入a. BF 3b. SnCl 4c. TiCl 4d. 18-冠醚-68. 下列环状单体中容易进行开环聚合的是a.环戊烷b. 四氢呋喃c. 1,4-二氧六环d. 八甲基环四硅氧烷9. 在-78℃条件下以三氟化硼-乙醚引发体系使乙烯基丁基醚聚合最为合适的溶剂是a. 丙酮b. 乙酸乙酯c. 乙醚d. 氯甲烷10. 当线性聚酯化反应进行到95%以后若继续进行反应则会是 a. 分子量分布变窄 b. 聚合度迅速增大c. 反应程度迅速增大d. 产生大量低分子量副产物三、问答题（共25分）1.试述传统自由基聚合反应的主要优点与主要缺点写出一种目前较为成功的活性/可控自由基聚合方法的名称。
2007年中国科学院无机化学考研试题及答案
）
=F
−
(g)
= 2F(g)
= Na (g) + F (D) Na(g) = Na (g) + e
(B) NaF(s)
+ + −
−
(g)
15. 若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的…………………………………（ (A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0 (C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG < 0 (D) ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0 ΔS > 0 16. 将下列四种气体按给定量混合均匀, 其中分压最小的是------------------------------( (B) 3.2 g CH4 (C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2 (A) 0.6 g H2 )
4−
5.
）
(B) [Cu(en)2] (D) [Co(CN)6]3−
2+
6. 已知：H3PO4 K1 = 7.1 × 10-3，K2 = 6.0 × 10-10，K3 = 4.4 × 10-13 Na2HPO4 和 Na3PO4 溶解在水中， 其物质的量浓度相同， 这溶液的[H+]应是…………… （ -3 -8 -10 -13 (A) 7.1 × 10 (B) 6.0 × 10 (C) 4.3 × 10 (D) 4.4 × 10 7. s, p, d, f 各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（ (A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 8 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ 科目名称：无机化学 第 1 页 共6页
中科院-中科大1999到2007试卷及答案物理化学考研真题及答案合集
2
Pt|H2 (p1)|HCl(m)|H2 (p2 )|Pt 设氢气符合状态方程 pVm=RT+ p。式中 ＝1.48110−5 m3 mol-1 ，且与温度，压力无关。 当氢气的压力 p1＝20.0 p ，p2＝ p 时，
(1).写出电极反应和电池反应； (2).计算电池在温度为 293.15K 时的电动势；
8.(1)
负极反应： H2 (p1)-2e- → 2H+ (m)
正极反应： 2H+ (m) + 2e- → H2 (p2 )
电池反应： H2 (p1) → H2 (p2 )
(2) ΔrGm=
p2
Vmdp
p1
=
p2
p1
RT p
+
dp
=
RT
ln
p2 p1
+ ( p2
-
p1)
E=
−rGm zF
∴
U V
T
=T
nR V − nb
−
p
=
n2a V2
0。
3． H2O（g）
G
H2O（l）
25℃. p
25℃. p
G1
G3
H2O（g） 25℃. 3167Pa
G2 = 0
H2O（l） 25℃. 3167Pa
设水蒸汽是理想气体，则
G1 ＝ nRT
ln
p2 p1
= 18.314 298.15 ln 3167 101325
（1）哪种金属首选在阴极上析出？为什么？ （2）第二种金属刚折出时，首选析出金属的浓度是多少？
10.（9 分）气相反应 H2 (g)+Br2 (g) ⎯k⎯→2HBr(g) 的反应历程（基元反应）为：
中科院普通物理考研真题及答案（精品）
中国科学院研究生院2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通物理(甲)考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一、 选择题(共49分)1. 以速度0V 前进的炮车，向后发射一炮弹，已知炮弹仰角为θ，炮车和炮弹的质量分别为M 和m ，炮弹相对炮口的出口速度为'V ，并设炮车的反冲速度为V ，水平外力不计，则系统水平方向的动量守恒方程为(A) ()0'cos M m V MV mV θ+=−； (B) ()()0'cos M m V MV m V V θ+=−−； (C) ()()0'cos M m V MV m V V θ+=−+； (D) ()0'cos M m V MV mV θ+=+。
2. 一辆汽车以10m/s 的速率沿水平路面直线前进，当司机发现前方事件后开始紧急刹车，以加速度20.2m/s −做匀减速运动，则刹车后一分种汽车的位移是(A) 30m； (B) 240m； (C) 250m； (D) 360m。
3. 边长为a 的等边三角形的三个顶点上放置正电荷分别为,2,3q q q 。
若将正电荷Q 从无穷远移到等边三角形的中心，所需做的功是(A)0/(4)a πε; (B)0/(4)a πε;(C) 0/(4)a πε; (D)0/(4)a πε。
4. 一半径为R 的无限长均匀带电圆柱体, 介电常数为ε, 体电荷密度为ρ。
如果在圆柱体内挖去一个半径为/2R 的球状介质, 位置如图所示, 球的表面恰好与圆柱体表面及中轴线相切。
已知真空介电常数为0ε，则球形空腔内A 处(A 距球心O 的距离为r , AO 连线垂直于中轴线)的电场强度大小为5. 在LS 耦合下，两个等价p 电子能形成的原子态是：(A) 1D，3D； (B) 1P，1D，3P，3D；(C) 1D，3P，1S； (D) 1D，3D，1P，3P，1S，3S。
中国科学院研究生院物理化学(乙)2012、2013年考研真题试题
(A) K θ = 5781
(B) = 0.0795
(C)盐酸 = 0.795
(D) 电池反应：HCl(m)+Ag(s)→1/2H2(p θ )+AgCl(s)
18. 已知标准电极电位为 θ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， θ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，若利
用反应 2Fe2+ +Sn4+ = Sn2++2Fe3+ 组成原电池，其标准电动势 Eθ 的数值是：
(A) 加入适当的稳定剂
(B) 用化学反应法制备
(C) 用改换溶剂法制备
(D) 对粗颗粒进行研磨
(E) 对溶胶进行净化
28. 根据 Schulze-Hardy 规律，对溶胶起聚沉作用的电解质的性质和特征是：
(A) 电解质中与溶胶电位离子有相同符号的离子主要起聚沉作用
(B) 电解质中与溶胶反离子有相同符号的离子主要起聚沉作用
(D) ∏1 ＜ ∏2
6. 麦克斯韦关系式和对应系数关系式导出的直接根据是：
(A) 热力学基本方程
(B) 吉布斯-亥姆霍兹方程
(C) 第二定律的数学式
(D) 特性函数的性质
7．对于克劳修斯不等式 dS ≥ δQ/T判断不正确的是：
(A) dS=δQ/T必为可逆过程或处于平衡态
(B) dS＞δQ/T必为不可逆过程
中国科学院研究生院 2012 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题
科目名称：物理化学（乙）
考生须知：
1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
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中国科学院研究生院
2007年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题
科目名称：物理化学
考生须知：
1．本试卷满分为100分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一、 判断、选择题（每小题2分，共30分）
1、在一容器中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水和电阻丝的温度均有提高，今以水和电
阻丝为体系，其余为环境，则有：
（A） Q<0, W>0, ΔU<0
（B） Q<0, W<0, ΔU>0
（C） Q>0, W=0, ΔU>0
（D） Q>0, W<0, ΔU>0
2、有一真空瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：
（A） 升高
（B） 降低
（C） 不变
（D） 不能确定
3、“封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Q P等于其焓的增加量ΔH”，这种说法
（A） 正确
（B） 需增加无非体积功的条件
（C） 须增加可逆过程的条件
（D） 须增加可逆过程与无非体积功的条件
4、1mol理想气体经过可逆绝热过程，功的计算有下列几种，其中哪一种是错误的
(A)C V(T1-T2)
(B)C P(T1-T2)
(C)(P1V1-P2V2)/(γ-1)
(D)R(T1-T2)/ (γ-1)
5、反应（1）：CaCO3 (s) →CaO(s)+CO2(g); ΔH= 179.5 kJ·mol-1
反应（2）：C2H2 (g)+H2O (l) →CH3CHO (s) ΔH= -107.2 kJ·mol-1
反应（3）：C2H4 (g)+H2O (l) →CH5CHO (l) ΔH= -44.08 kJ·mol-1
反应（4）：CS2 (l) +3O2 (g) →CO2 (g)+2SO2 (g) ΔH=-897.6 kJ·mol-1
其中热效应|Q P|>|Q V|的反应是
(A) (1), (4)
(B) (1), (2)
(C) (1), (3)
(D) (4), (3)
6、A 、B 、C 三种物质组成的溶液，物质C 的偏摩尔量为： (A) B A n n P T C
n ,,,)(∂∂μ (B) B A n n P T C
n G ,,,)(∂∂ (C) C B n n P T A
n F ,,,(∂∂ (D) B A n n P T C n H ,,,)(
∂∂ 7、主要取决于溶解在溶液中粒子的数目，而不取决于这些粒子的性质的特性叫______。
8、已知A 和B 可构成固熔体。
在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B 在此固熔体中的含量必_______B 在液相中的含量
（A ）大于 （B ）小于 (C) 等于 （D ）不能确定
9、在101325 Pa 的压力下，I 2在液态水和CCl 4中达到分配平衡（无故态碘的存在）
，则体系的自由度为： （A ）f*=0 (B) f*=1 (C) f*=2 (D) f*=3
10、反应A —→ 2B 在温度T 时的速率方程为][/][A k dt B d B =，则此反应的半衰期为：
（A） ln2/k B (B) 2ln2/K B (C) K B ln2 (D) 2K B ln2
11、等温下，决定电极-溶液界面处电位差的主要因素为：
（A） 电极表面状态
（B ） 溶液中相关离子的活度
（C ） 电极和溶液的接触面积
（D ） 电极的本性和溶液中相关离子的浓度
12、反应 A+BC →AB+C的焓变Δ r H m >0, A 、C 是自由基，AB ε和BC ε分别是分子AB 、BC 的键焓。
以下哪个关系式可以近似估算该反应的活化能E a ?
(A) 0.055AB ε
(B) 0.055AB ε+Δ r H m
(C) 0.055BC ε
(D) 0.055BC ε-Δ r H m
13、质量摩尔浓度为m 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为γ±，则电解质的活度为：
（A）
αB =4(m/m )(γө4±) 4（B）
αB =4(m/m )(γө±) 4（C）
αB =27(m/m )(γө4±) 4（D） αB =27(m/m )(γө±) 4
14、在催化剂M 0表面上吸附NH 3分子进行分解反应（对产物不吸附），并且表面反应为速控步，当NH 3压力很大时，该反应的半衰期公式为：
(A) t 1/2=(ln2)/k
(B) t 1/2=1/(kp 0)
(C) t 1/2=1/(kp 0)1/2
(D) t 1/2=p 0/2k
15、反应NO+1/2O 2=NO 2的速率在温度升高时反而下降，这是因为
(A) 该反应是一个光化学反应
(B) 该反应催化剂的活性随温度升高而下降
(C) 速控步前快速平衡步骤放热显著
(D) 这是一个放热的复杂反应
二、 计算题 （每题10分，共70分）
1、三氯甲烷（A ）和丙酮(B)所组成的液体混合物，若液相的组成为=0.713，则在301.35K 时的总蒸汽压为29.39kPa ，蒸汽相中=0.818。
已知在该温度时，纯三氯甲烷的蒸汽压为29.57kPa ，试求：
l B x ,g B x ,（1）混合物中A 的活度
（2）A 的活度系数
2、1mol 理想气体从始态298.15K 、101325Pa ，分别进行下列可逆过程，求ΔG 。
（1） 恒温下压力加倍。
（2） 恒压下体积加倍。
（3） 恒容下压力加倍。
假定在始态气体的摩尔熵为195 J ⋅K -1⋅mol -1，C V , m =20.92 J ⋅K -1⋅mol -1
3．已知下列数据：
CO 2（g ） NH 3(g) H 2O (g) CO(NH 2)2 (s)
Δf H m ө (298K)/ kJ ⋅mol -1 -393.51 -46.19 -241.83 -333.19
S m ө (298K)/J ⋅K -1⋅mol -1 213.64 192.5 188.72 104.60
对于反应
CO 2（g ）+2NH 3(g) == H 2O (g) + CO(NH 2)2(s)
试求： （1）在298K 时Δr G ө及K ө
（2）若各物质均处于标准状态下，则反应将向何方向进行？
4、在101325Pa 下，1mol -30°C 的冰变为130°C 的蒸汽，计算ΔS 。
已知273.15K 时冰的溶化焓ΔH 溶化=6.02 kJ ⋅mol -1, 373.15K 时水的汽化焓 ΔH 汽化=40.64 kJ ⋅mol -1, C p, m (冰)=37.6 J ⋅K -1⋅mol -1, C p, m (水)=75.31 J ⋅K -1⋅mol -1, C p, m (汽)=33.6 J ⋅K -1⋅mol -1。
5、银可能受到H 2S 气体的腐蚀而发生下列反应：
H 2S (g) + 2Ag (s) = Ag 2S (s) + H 2 (g)
请问：
（1）在298K ，101325Pa 下，H 2S 和H 2的混合气体中H 2S 的摩尔分数低于多少时才不至于使Ag 发生腐蚀？已知：298K 下，Ag 2S(s)和H 2S(g)的标准摩尔Gibbs 自由能Δf G өm 分别为-40.25kJ ⋅mol -1。
（2）该平衡体系的自由度为几？
6、298K下，浓度为0.02 mol/kg的一元酸HA的电离度为0.075，计算其电离常数。
7、反应A = B + C2的反应历程如下：
(1)C2⇔ 2C·
(2)C· + A → B + C3·
(3)C3·⇔ C2 + C·
其中（2）为慢反应，（1）和（3）快速平衡反应，写出其速率方程。