江西省百所名校2018届高三第一次联合考试化学试题Word版含答案
江西省南昌市2018届高三一模理综化学试卷(附答案)
可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
H++NH3===NH
D
侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱
2NaCl+2NH3+CO2+H2O===2NH4Cl+Na2CO3
8．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．乙酸的分子模型可表示为
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇
（1）A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离子方程式为____________________。
（2）PCl3的电子式为____________，仪器“I”的作用是____________。
（3）仪器“3”装入的物质是________，当温度为105－109℃时，逐滴滴入。制备POCl3的化学反应方程式是__________________________。
B．X的氢化物中不可能含有非极性键
C．由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D．元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性
12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+
3H2O2===NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是
A．正极附近溶液的平pH减小
―、选择题：每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是
选项
事实
化学方程式
A
家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用
HClO+H++Cl−===Cl2↑+H2O
江西省重点中学协作体2018届高三下学期第一次联考理综-化学试题word版
江西省要点中学协作体2018 届高三第一次联考试卷理科综合能力测试卷 -化学部2018分.27． 2017 年诺贝尔化学奖授与了Jacques Dubochet，Joachim Frank 和 Richard Henderson ，以表彰他们研发出对生命分子进行三维成像的冷冻电子显微镜技术。
化学与人类生产、生活、社会可连续发展亲密有关。
下列说法正确的选项是（）A ．气象环境报告中的“ PM2.5是”对一种新分子的描绘B ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“ 21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物C．高铁车厢大多数资料是铝合金，铝合金资料拥有强度大、质量轻、抗腐化能力强等长处D ．“可燃冰”是一种有待开发的新能源，是一种会产生温室效应的气体8．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是（）①31g 白磷中含有 1.5N A个 P-P② 1L0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准情况下， 22.4 L HF 含 N A个分子④电解精华铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g 铜⑤标准情况下， 2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数量为0.1N A⑥常温下，含 0.2 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜反响，生成SO2的分子数小于 0.1 N A⑦ 142gNa2SO4和 Na2HPO4固体混淆物中，阴、阳离子总数为3N A⑧ N A个 Fe(OH) 3胶体粒子的质量为 107gA ．①③④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧9．短周期元素W、 X、Y 、Z 的原子序数挨次增大。
m、p、 q、r 、s 是由这些元素构成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体。
m 的摩尔质量为p 的2 倍， n 是元素Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 物质能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液退色。
江西省百所名校2018届高三第一次联合考试化学试卷(含答案)
江西省百所名校2018届高三第一次联合考试化学可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I 卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A ．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B ．用填埋法处理未经分类的生活垃圾C ．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D ．含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如Ts 293117、Ts 294117等。
下列说法正确的是 A. Ts 293117和Ts 294117的化学性质不同 B ．Ts 293117和Ts 294117质子数相同，中子数不同C ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族D ．元素Ts 的相对原子质量为293.53．下列有关物质的分类中正确的是 选项 AB C D名称分类 高分子化合物 弱电解质 纯净物 混合物 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO 2具有还原性，可用于纸浆的漂白B ．ClO 2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒C ．SiO 2能与强碱反应，可用于制光导纤维D ．MnO 2具有氧化性，可与H 2O 2反应制O 25．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-B．滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D．pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
2018届江西省莲塘临川高三上学期第一次联考化学试题
2018届江西省莲塘、临川高三上学期第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Pb-207第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分,共5分)l．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A．常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB．标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于 N AC．将1L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD．常温下，1L0.5mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同3．下列说法正确的是（）A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D．利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多4．某无色容液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种5．下列化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图6．工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A．“□”内的物质为水，配平系数为14 B．若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．硫化钠的水解反应：S2-+H3O-HS-+H2OC．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaS O4↓D．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（）物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C CO2(SO2) 品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl(I2) 淀粉溶液无加热9．T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H＜0; t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。
江西省六校2018届高三上学期第一次联考试题(化学) 精品
宁都中学 新干中学 黎川中学 上票中学 都昌中学 安义中学本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C －12 N －14 O —16 Na －23 S —32 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题48分）一、选择题1、下列化学用语或表述正确的是（ ） A 、HClO 的结构式：H －O －Cl B 、H 2O 2的电子式：H +[:O: O:]2－H +C 、－OH 与OH －均是10电子粒子D 、14C 的原子结构示意图：2、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ） A 、氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B 、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C 、氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D 、在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐褪去3、下列有关电化学的示意图正确的是（ ）4、若N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A 、1molCl 2与足量的铁反应，转移电子数为3N AB 、7.8gNa 2O 2含有的阴离子数为0.1N AC 、标准状况下，2.24L 丁烷分子所含的C －H 键数为N A六校2018届高三第一次联考化学试题江西省D、5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数2.8N A5、稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+ >Fe3+。
下列说法正确的是（）A、13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它们互称为同素异形体B、工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C、铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce +6HI===2CeI3 +3H2↑D、工业上金属铈一般保存在敞口容器中6、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A、HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B、CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C、KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D、C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏7、下列离子方程式书写正确的是（）A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－===2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 +2H+ ===Fe2+ +2H2OC、向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ +OH－===NH3·H2OD、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：△CH2BrCOOH +OH－→CH2BrCOO－+H2O8、下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B、与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物C、金属氧化物都是碱性氧化物D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应9、多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2, FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A、5B、4C、3D、210、根据下列事实得出的结论正确的是（ ）A 、试样银氨溶液水浴加热→产生银镜；结论：该试样是醛类B 、某卤代烃试样氢氧化钠溶液加热→滴入硝酸银溶液→最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C 、某溶液打开瓶盖 →冒着白雾用蘸有浓氨水玻璃棒靠近→产生大量白烟；结论：此溶液为浓盐酸D 、无色试液焰色反应 →呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素11、A 、B 、C 、D 、E 五种元素具有相同的电子层数，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A ；C 和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D ；五种元素所形成的简单离子中，E 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A 、CDEABB 、ECDABC 、BAEDCD 、BADCE12、在溶液中有浓度均为0.01mol ·L －1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知：K sp [Fe(OH)3] =2.6×10－39； K sp [Cr(OH)3] =7.0×10－31； K sp [Zn(OH)2] =1.0×10－17； K sp [Mg(OH)2] =1.8×10－11；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH 最小（ ）A 、Fe 3+B 、Cr 3+C 、Zn 2+D 、Mg 2+13、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（ ）A 、NaHCO 3晶体中的阴离子和阳离子B 、Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子C 、重氢( 21 H)原子中的质子和中子D 、NH 3分子中的质子和电子14、X 、Y 、Z 三种主族元素，X +和Y －两种离子具有相同的电子层结构，Z 原子核内质子数比Y 原子核内质子数少9个，Y －在一定条件下可被氧化生成YZ 3－离子。
2018届江西省红色六校高三上学期第一次联考化学试题及答案 精品
江西省红色六校2018届高三第一次联考化学科试题（分宜中学、莲花中学、任弼时中学、瑞金一中、南城一中、遂川中学）命题人： 审题人： （考试时间100分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 N:14 Na ：23 Cl ：35.5 Cu ：64 Mn ：55S ：32 Fe:56 Ba:137 Br:80第I 卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B ．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净； ⑤做H 2还原CuO 实验时，先加热CuO 后通H 2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2。
A ．除②以外B ．除④以外C ．除⑤以外D ．全部正确 3. 下列有关化学用语正确的是 ( )A.次氯酸的结构式：H －Cl －OB.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：C H H H....... D.纤维素的通式：(C 6H 12O 6)n 4．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）原子序数 化合价X YZWR+8 +6 +4 +2 0 -2 -4A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、甲苯、环己烷C．苯、苯酚、己烯 D．甲酸、乙醛、乙酸5．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如右图所示。
2018届江西省重点中学盟校高三第一次十校联考化学试题及答案 精品
江西省重点中学盟校2018届高三第一次联考理科综合化学试卷命题组成员：化学：白鹭洲中学：姚文生曾建飞赣州三中：陈良慧鹰潭一中：王敏超可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-647、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8．分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A．4种B．5种C．6种D．8种9．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知：A 2+与C 原子的电子数相差2。
下列推断不正确．．．的是 A ．A 和D 组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B ．与A 同周期且与C 同主族的E 元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。
C ．离子半径：C ＞A ＞BD ．B 与C 形成的化合物是冶金工业的一种原料 10．N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确．．．的是A ．在熔融状态下，l mol Na 2O 2 完全电离出的离子数目为3 N AB ．将CO 2通过Na 2O 2使固体质量增加mg ，反应中转移的电子数mN A /14C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18 gH 2O 所含有的电子数均为10N AD ．含1mol Cl -的NH 4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH 4+数为 N A11．下列实验装置能达到相关实验目的的是A ．图1可用于分离收集CO 和CO 2B ．图2用于从食盐水中提取NaCl 晶体C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离12．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。
江西省五市九校2017-2018学年高三第一次联考化学试题 Word版含答案
江西省五市九校2017-2018学年高三第一次联考化 学 试 卷时长：100分钟 总分：100分可能用到的原子量：H ：1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Ba : 137S : 32 Cl : 35.5 Fe : 56 Cu : 64 Ge : 73一、选择题(每小题3分，共48分，只有一个选项符合题意)1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ） A ．次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂 B ．氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性 C ．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸D ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去2.化学表达中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是（ ）A.HClO 的结构式：H —O —ClB.H 2O 2的电子式：H＋[··O ······O ······]2－H ＋ C.CO 2的比例模型：D.14C 的原子结构示意图：3. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gB ．已知2CO(g)+O2(g)2CO 2(g)；△H=-akJ ﹒mol -1 将2N A 个CO 与N A 个O 2混合充分反应放出akJ 的热量。
C ．用石灰乳完全吸收l mol Cl 2时，转移电子的数目是N AD ．常温下，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A 4.其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( ) A ．可逆反应的化学平衡常数K B ．0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pHC ．水的离子积常数K WD ．弱电解质的电离程度5．下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．常温下pH ＝13的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、CO 32－ B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3－、Cl －、NH 4+C ．能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Na +、Al 3+、SO 42－、K +D ．漂白粉的水溶液中：Fe 2+、Cl －、Ca 2+、Na +6．乙酸松油酯的结构式如下图所示，下列说法错误．．的是（ ）A ．松油醇的分子式为C 10H 16B ．乙酸松油酯在NaOH 溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇C ．乙酸松油酯能发生加聚反应D ．乙酸松油酯能发生加成反应也能发生取代反应 7.下列反应的离子方程式错误的是( )A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+ 6H +===2Mn 2+ + 5NO 3－+ 3H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4++HCO 3－+Ba 2-+2OH －===BaCO 3↓+ NH 3•H 2O +H 2OC ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3+ + 2I===2Fe 2+ + I 2D ．用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl —+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH -8.据报道用Mg 与石墨作电极与NH 4Cl 溶液形成原电池，也可生成NH 3。
江西省百所名校2018届高三第一次联合考试化学试卷带答案
江西省百所名校2018届高三第一次联合考试化学可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I 卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A ．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B ．用填埋法处理未经分类的生活垃圾C ．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D ．含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如Ts 293117、Ts 294117等。
下列说法正确的是A.Ts 293117和Ts 294117的化学性质不同 B ．Ts 293117和Ts 294117质子数相同，中子数不同C ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族D ．元素Ts 的相对原子质量为293.5 3．下列有关物质的分类中正确的是选项 A BCD名称分类 高分子化合物弱电解质纯净物混合物4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO 2具有还原性，可用于纸浆的漂白 B ．ClO 2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒 C ．SiO 2能与强碱反应，可用于制光导纤维 D ．MnO 2具有氧化性，可与H 2O 2反应制O 25．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-B．滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D．pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
精品解析：江西省九所重点中学2018届高三联合考试理综化学试题(解析版)
江西省九所重点中学2018届高三联合考试理综化学试题1.化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是A. 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿【答案】D【解析】A、毛织品的成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下水解，加酶洗衣粉不能洗涤毛织品，故A错误；B、通过花生提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，属于烃的衍生物，从石油中炼制的柴油是烃类物质，故B错误；C、石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故C错误；D、含氟牙膏中含有Na2PO3F、NaF，能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿，故D正确。
2.下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2OB. 室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H3O＋C. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2OD. 向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O【答案】D【解析】A、NaOH是少量，离子反应方程式为Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B、NH4HSO4在水中电离：NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，溶液显酸性，是因为电离出H＋缘故，故B错误；C、重铬酸钾具有强氧化性，能与草酸发生氧化还原反应，因此草酸是弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cr2O72－＋8H＋＋3H2C2O4=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，故C错误；D、AgCl沉淀中加入氨水发生络合反应，即离子反应方程式为AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O，故D正确。
最新-2018年上学期高三江西七校联考化学试卷(附答案)
2018～2018学年度江西省七校联考化学试卷（2018年11月）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共六大题，28小题。
满分100分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Na:23 Mg:24 Al:27 Ba:137 Si:28第Ⅰ卷（选择题，共2大题，共36分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有：（）A.ClO3-、Cl-、H+B.ClO-、Cl-、H+C.NaClO、NaClO3D.NaClO、NaCl2.为了火车客运安全，下列物质：○1硝酸铵、○2硫酸铵、○3氯化钾、○4油漆、○5乙醚、○6过磷酸钙、○7氯酸钾、○8氧化铝、○9白磷、○10硝化纤维。
从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是：（）A.○1○4○7○8○9○10B.○1○4○5○7○9○10C.○1○2○7○9○10D.○3○4○5○6○7○8○93.下列说法中错误的是：（）A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B.干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物4.某有机物链状分子中含n个, m个, a个,其余为羟基。
则羟基的C H C H C H3个数为：（）A.2n+3m-aB.n+m+aC.m+2-aD.m+2n+2-a5．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．ABC4二、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。
江西省新余市两校2018届高三化学第一次联考试题
江西省新余市两校2018届高三化学第一次联考试题一、选择题7. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇B. Fe 2O 3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料C. “神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关8. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )①lmolCH 3CH 2C(CH 3)3所含甲基个数为4N A ②2.8g 乙烯和2.8g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为N A ④8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO 2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g 甲基（—14CH 3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L 氯仿中含有C —Cl 键的数目为1.5N A ⑧lmolC 15H 32分子中含碳碳键数目为14N AA.①③⑤⑦B.①②④⑧C.②③⑥⑧D.①②⑥⑧ 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO -＋SO 2＋H 2O==HClO ＋HSO 3-B. 0.1mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al 3+＋2SO 42-＋2Ba 2+＋4OH - ＝2BaSO 4＋AlO 2-＋ 2H 2OC. 用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O D. Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H + ＋2I -=2Fe 2+＋I 2 ＋3H 2O10.下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )A ．夹紧弹簧夹，由长颈漏斗加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．滴加浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯11. 25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A. 向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出B. 25℃时K甲（CuS）约为1×10-35C. 向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D. Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）12.某实验小组依据反应：AsO43- + 2H+ + 2I-⇌ AsO33- + I2 + H2O 设计如图原电池,探究pH 对AsO43-氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是（）A. pH = 0.68时,反应处于平衡状态B.调节pH可以改变反应的方向C. pH > 0.68时,负极电极反应式为2I——2e—═I2D. pH = 5时,氧化性I2 > AsO43-13.下列浓度关系正确的是（）A. 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H +）B. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LC. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）D.向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）二、非选择题26. (14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答案
江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word 版含答案7.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是选项事实化学方程式A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2OB 可用生石灰做工业废气脱硫剂2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气H++ NH3=NH4+D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱2NaCl + 2NH3+ CO2 + H2 O=2NH4Cl + Na2CO38.下列关于有机物的叙述不正确的是A.乙酸的分子模型可表示为B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D 将铜片放入浓碗酸中，加热产生大景气体，溶液变为蓝色浓硫酸具有强氧化性和酸性11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>W>X>YB.X的氢化物中不可能含有非极性键C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D.元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性12.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+ 3H2O2=NH4BO2 + 4H2O。
下列说法正确的是A.正极附近溶液的平pH减小B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C 消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6mlD.负极电极反应为：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+13.25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，K=5.0×10-11。
常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。
江西高三联考化学试题+Word版含答案
江西省2018届高三4月联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 N—14 Si—28Fe—56 Cu—64 Na—23 F—19 Ca—40 Al—27 Mn—55 Mg—247. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B. 加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性C. 煤的气化或液化技术，可以降低污染D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微M的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害8. 有关物质的转化关系如下图所示<部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。
下列有关判断正确的是A. X固体可能是碘单质B. 图中所示反应均为氧化还原反应C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为N A<N A为阿伏加德罗常数）D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解9. 下列除杂，所用试剂和操作均正确的是．．．A. 该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法B. 从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂C. 该过程中①②是加成反应D. 该过程中③④是酯类的水解11. 硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物<）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列有关叙述正确的是A. 多硫化合物<）是一种新型无机非金属材料B. 多硫化合物<）化合物不能发生加成反应C. 原电池的负极反应是将单体转化为的过程D. 当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g12. 在不同温度下，水溶液中c<）与c<）有如图所示关系，下列有关说法正确的是A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：、、、B. 将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c<）由a点变化到b点C.t℃>25℃D. ac线上的任意一点均有pH＝713. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。
湖南省、江西省十四校2018届高三第一次联考化学试卷(含答案)
湖南省、江西省2018届高三十四校第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
毎小题只有一个正确答案）1、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是A.开发清洁能源B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物农药D.对废电池做深埋处理2、下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.氮原子的结构示意图：I D. 的名称：2-甲基乙醇C.含78 个中子的碘原子：131533、下列关于有机物的说法正确的是A.苯与溴水可发生加成反应B.以苯甲醇为原料可生成苯甲酸C.糖类、油脂和蛋白质都可水解D.分子式为C5H12O的有机物一定属于醇类4、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 制备Fe(OH)2向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌B 制备无水MgCl2在空气中蒸干MgCl2 溶液C 验证新制氯水中含有Cl2向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液D 除去CO2中的少量SO2将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸5、下列关于聚合物和的说法正确的是A.两者互为同分异构体B.两者均由加聚反应生成C.两者由相同的单体生成D.两者的单体互为同系物6、向25 mL·12.0mol·L-1'浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L.NO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A.3.2gB.6.4gC.12.8 gD.19.2 g7、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E 1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
【全国大联考】【江西(新课标Ⅰ)】江西省上饶市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】
考试范围：高考内容难度：一般
【题型考点分析】
第I卷（选择题）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．打磨磁石制指南针D．烧结粘士制陶瓷
【答案】C
【解析】A．胆矾是CuSO4.5H2O，用胆矾炼铜是化学变化，故A错；B．铁矿石的主要成分（Fe2O3）用铁矿石炼铁是化学变化故B错；C．打磨磁石制指南针是物理变化，故C对；D．烧结粘士制陶瓷是化学变化，故D错。
答案：C。
2．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种
B．联苯() 的一氯代物有3种，二氯代物有12种
C．丙烷的一氯代物有2 种，丙烷的二氯代物有4 种
D．分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4 种
【答案】D
【解析】A、含有3个碳原子的烷基为丙基、异丙基两种,甲苯苯环上有3种氢原子,分别处于甲基的邻、间、对位位置上,所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,同分异构体最多有种,所以A选项是正确的;B、联苯()的分子中含有3中氢原子,其一氯代物有3种;联苯()
二氯代物,若取代同一苯环是的氢原子,可以发生在如图所示的取代位置,1、2(与4、5相同)号位置,1、3(与3、5相同)号位置,1、4(与2、5相同)号位置,1、5号位置,2、3(与3、4相同)号位置,2、4号位置,有6种;若取代不同苯环上的氢原子,有如图所示的6种
,故其二氯代物有12种,所以B选项是正确的.C、丙烷分子周由2种氢原子,其一氯代物有2种;丙烷的二氯代物,若取代相同的碳原子的氢原子,有1,1-二氯丙。
江西省七校高三化学第一次联考试题
江西省2018届高三第一次联考化学科试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
）1、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A.羽绒被B.有机玻璃C.面巾纸D.涤纶布2.在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有．．影响的是A.升高溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLC.将锌块换成锌粉D.加加几滴硫酸铜溶液3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2N AB.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4N A4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO2－3B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、S2－D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、HCO－35．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小6.随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。
如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。
下列有关叙述不正确的是A.该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量D.该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O7. 下列叙述正确的是A. 0.1 mol • L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B. 常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等C. 常温下将浓度为0.1 mol • L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大D. 常温下0.1 mol • L-1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③8. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的气化与液化都是物理变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①② C．③⑤ D．①③④9.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
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可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I 卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A ．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B ．用填埋法处理未经分类的生活垃圾C ．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D ．含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如Ts 293117、Ts 294117等。
下列说法正确的是A.Ts 293117和Ts 294117的化学性质不同 B ．Ts 293117和Ts 294117质子数相同，中子数不同C ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族D ．元素Ts 的相对原子质量为293.5 3．下列有关物质的分类中正确的是4 A. SO 2具有还原性，可用于纸浆的漂白 B ．ClO 2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒 C ．SiO 2能与强碱反应，可用于制光导纤维 D ．MnO 2具有氧化性，可与H 2O 2反应制O 2 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．由水电离的c( H +) =10-13 mol ·L -l 的溶液中：Na +、NH 4+、C1-、HCO 3-B ．滴人酚酞显红色的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D．pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是A．胡粉难溶于水B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C．胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D．密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N AB．标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6N AC．K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1N AD．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A8．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2D．若生成4. 48 1(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8 mol电子9．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。
下列说法正确的是A. H3 PO2属于三元酸B．H3 PO2的结构式为C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性10.已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kc x( NO)．c y( H2)，k是为速率常数。
在800℃时测得的相关数据如下表所示。
A．关系式中x=l、y=2B．800℃时，k的值为8×104C．若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大11.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D.AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑12.由下列实验基现象不能推出的结论是13.23已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。
下列说法错误的是A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2OC.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行14．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。
它们的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B．原子半径：W>X>YC．反应①、②均为置换反应D．n与t溶液反应时，t作还原剂第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15．（8分）现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。
回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：甲______，丁______，A______。
(2)反应①②③中属于非氧化还原反应的有______个。
(3)向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为————。
(4)向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。
16．(9分)硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
(1)硒位于周期表第______。
周期___族。
Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。
(2)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为InSe2(3)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。
向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。
用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。
17．（11分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度C．关闭K1D．停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II．数据处理(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）18．（10分）高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。
(2)步骤②脱除的盐是______（填他学式）。
(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。
则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。
(4)本次实验中K2FeO4的产率为______。
(5)取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。
19.（9分）消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
回答下列问题：(1) NaClO2所含的化学键类型有___________。
(2)消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。
NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。
其理由是___________（用化学方程式表示）。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。
用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：步骤I ．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用Na 2S 2O 3溶液滴定步骤I 中所得的溶液。
已知：a ．操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。
23246①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
②若水样的体积为1.0L ，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol ·L -l Na 2S 2O 3溶液，则该水样中c(ClO 2)=____mg/L 。