周中化学加一专题复习11(平衡1)

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()(K 22O H c H c CO c ∙=
周中化学加一专题复习11(平衡1)
25.在溶液中，反应A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 C(A)=0.1mol/L,C(B)=0.2mol/L 及C(C)=0。

反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是： ②________________________________________________________； ③__________________________________________________________；
（2）实验②平衡时B 的转化率为_________；实验③平衡时C 的浓度为____________； （3）该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应，判断其理由是__________________________；
（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率：
实验②：B v =_____________,_实验③：C v =__________________。

参考答案
25. (1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度减小 （2）40%（或0.4）；0.06mol/L ；（3）吸热反应；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1
25、一定温度下在体积为5 L 的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (填编号)。

A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ (H 2)＝υ (H 2O) C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）如果密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H 2O(g)，t 1秒时，CO 的物质的量为0.20
mol ，到第t 2秒时恰好达到平衡，此时CO 的物质的量为0.35mol 。

① t 1~t 2这段时间内的化学反应速率v (H 2O)= 。

② 若继续加入2 mol C(s)则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，若再次继续通入1mol H 2O(g)达到平衡后， mol < n(CO) < mol 。

③ 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。

t 1时改变了某种条件，改变的条件不可能是 。

（填写选项编号）
a 、减小H 2浓度
b 、增大H 2O 浓度
c 、使用催化剂
d 、升高温度
参考答案
25、（共8分） （1）C(s ）+H 2
O(g)
CO(g)+H 2 (g) （1分） （2）B （1分）
（3）①0.03/(t 2-t 1) mol·L -1·s -1 （1分）、②不（1分） 、 0.35 mol<n(CO)< 0.7 mol （2分）
③ a 、b （2分）
25．氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。

不同温度、压强
下，合成氨平衡体系中NH 3的物质的量分数见下表（N 2和H 2起始物质的量之比为1∶3）。

回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无
热量变化”）。

（2）根据表中数据，在200℃和100MPa 时，平衡体系中NH 3的物质的量分数最高，而实际
工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时
压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情
（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。

A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
参考答案
25．（1）（1分）放热。

（2）（2分）压强过大，需要的动力越大，对材料的强度和设备制造的要求也越高。

（3）（3
（4）（2
25. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。

（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
②该反应的平衡常数表达式为：K＝
___________。

③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是
________热反应。

若反应温度升高，SO2的
转化率（填“增大”、“减小”或
“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体
系总压强(P)的关系如图1所示。

平衡状态由A变到B时，K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。

此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。

参考答案
25. (每空一分,共8分)
（1）①提高二氧化硫的转化率 bc
②k= ③放，减小。

（2）= （3）①＜②＞
25．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。

反应过程中H2、N2和
NH3物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：
（1）0—10分钟，N2的平均反应速率为___________mol·L－1·min－1，0
—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为
_________。

反应在第10min可能改变的条件是____________，
运用图像信息说明该条件不是升温的原因是________________。

（2）20分钟平衡时的平衡常数K的数值为_____________。

保持温度
不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K
将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

达到新平衡后的逆反应
的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。

（3）在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。

参考答案
25．(8分)
（1）0.0025mol·L－1·min－1；1:2；加入催化剂；三种气体物质的速
率增加倍数相同。

（2）426.9,不变，小
（3）在上图中画出25min——40min时间段内N2的物质的量的变化图像。

25. 三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和
1mol B，发生反应如下：2A (g) +B (g) 2D (g) + Q，相关条件和数据见下表。

请回答：
（1）实验III，反应进行到30min时的平均速率v (D)为_________________。

（2）实验II可能隐含的反应条件是________________________________________。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。

a. c(A) = 2 c(B)
b. 2 v (D)正= v (B)逆
c. 容器内气体密度不随时间而变化
d. 容器内气体压强不随时间而变化
（4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q___0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：_______________________________。

（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成
的混合气体，则平衡将_______________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c(D)为____________mol·L-1。

参考答案
25.（共8分）
（1）0.005mol·L-1·min-1（2分，单位不写扣1分）；
（2）使用（效率更高的）催化剂；（3）d；
（4）＞，Q3＜Q1=Q2＜Q；
（5）不，1.0。

（提示：由表中数据知实验I平衡时c(A) =c(D)，根据平衡常数表达式，加入等物质的量的A和D后，K不变）。