高中化学第四章第一节必考知识点

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化学必修一第四章知识点总结

化学必修一第四章知识点总结

化学必修一第四章知识点总结1. 章节2. 引言:- 介绍物质的量的概念及其在化学中的重要性。

- 解释摩尔(mol)作为物质的量的单位。

3. 知识点1:物质的量的定义- 物质的量是表示物质所含基本单位(原子、分子、离子等)数量的物理量。

- 摩尔的定义及其与物质的量的关系。

4. 知识点2:摩尔质量- 摩尔质量的概念及其计算方法。

- 如何使用元素周期表确定元素的摩尔质量。

5. 知识点3:气体的摩尔体积- 理想气体状态下的摩尔体积概念。

- 标准条件下的摩尔体积值。

6. 知识点4:物质的量浓度- 浓度的定义及其重要性。

- 摩尔浓度的计算方法。

7. 知识点5:化学反应中的物质的量- 化学反应的物质的量关系。

- 化学方程式与物质的量的换算。

8. 知识点6:溶液的配制- 溶液配制的基本原理。

- 实验室中配制特定浓度溶液的步骤。

9. 知识点7:质量守恒定律- 质量守恒定律的表述及其在化学计算中的应用。

- 通过实际例子解释质量守恒定律。

10. 知识点8:化学计算技巧- 介绍在化学计算中常用的数学技巧。

- 解决复杂化学计算问题的方法。

11. 结论:- 总结物质的量及其相关计算在化学学习和实验中的应用。

- 强调准确计算的重要性。

12. 附录:- 提供相关公式汇总。

- 包括重要的常数和参考数据。

13. 参考文献:- 列出在编写知识点总结时参考的主要文献和资料。

请注意,这个框架只是一个起点,您需要根据具体的教学大纲和教材内容来填充和扩展每个部分的详细信息。

此外,为了确保文档的可编辑性和可操作性,建议使用Word或其他文字处理软件来创建文档,并确保使用清晰的标题和子标题来组织内容。

在实际撰写时,还应注意使用准确的化学术语和符号,以及提供实例和练习题来帮助读者更好地理解和掌握知识点。

化学高一第四章总结知识点

化学高一第四章总结知识点

化学高一第四章总结知识点高一化学第四章总结知识点第一节:原子与分子的组成在化学中,原子是最基本的粒子,由质子、中子和电子组成。

一个元素的原子中质子的数目称为元素的原子序数,而质子数、中子数和电子数分别代表着原子的质量数、核子数和电荷数。

化学反应通常涉及到分子之间的相互作用。

分子由不同元素的原子组成,元素间的化学键可以是共价键、离子键或金属键。

共价键是由共享电子对形成的,离子键是由带正电荷和负电荷的离子之间的吸引力形成的,而金属键则是由金属原子之间的电子云形成的。

第二节:化学键化学键决定了物质的性质。

离子键通常形成离子晶体,具有高熔点、良好溶解性和导电性。

共价键在物质中形成分子,具有较低的熔点和较差的导电性。

金属键是金属中的离子之间形成的,具有良好的导电性和热传导性。

第三节:化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程。

化学反应的标志包括颜色变化、气体的生成、产物的沉淀等。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

第四节:物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、熔点、沸点等可通过观察和测量得到的性质。

化学性质指的是物质在与其他物质发生化学反应时表现出的性质,如发生氧化、还原、酸碱反应等。

第五节:化学方程式化学方程式用化学式和符号表示化学反应的发生过程和物质的变化。

化学方程式包括反应物、产物以及它们的相对摩尔比。

在平衡状态下,物质的摩尔比将保持不变。

第六节:物质的浓度物质的浓度是指溶液中溶质在溶剂中的含量。

浓度的计量单位包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。

浓度的高低直接影响着溶液的性质和反应速率。

第七节:化学反应速率化学反应速率描述了化学反应中反应物消耗和产物生成的快慢程度。

反应速率受到温度、浓度、反应物粒子大小以及催化剂等因素的影响。

第八节:氧化还原反应氧化还原反应表示了物质的氧化和还原过程。

氧化过程指的是物质失去电子,而还原过程指的是物质获得电子。

氧化还原反应可以通过电子的转移或者氧原子的转移来实现。

新教材人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能知识点考点重点难点提炼总结

新教材人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能知识点考点重点难点提炼总结

第四章化学反应与电能第一节原电池.............................................................................................................. - 1 - 第二节电解池............................................................................................................ - 12 - 第三节金属的腐蚀与防护........................................................................................ - 25 -第一节原电池原电池的工作原理一、原电池的工作原理1.原电池:利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。

2.原电池的构成条件3.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置现象锌片逐渐溶解,铜片上有红色物质析出,电流表指针发生偏转电极名称Zn电极—负极Cu电极—正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn-2e-===Zn2+Cu2++2e-===Cu总反应式Zn+Cu2+===Zn2++Cu[提示]盐桥的作用:利用溶液中离子的移动,使两个半电池中的溶液形成闭合回路。

若撤去盐桥,电流表的指针会不发生偏转。

二、原电池工作原理的应用1.加快氧化还原反应的速率如:在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液,能使产生H2的速率加快。

2.比较金属活动性强弱3.设计原电池实例:根据Cu+2Ag+===Cu2++2Ag设计电池:或学习任务1探究原电池的构成与工作原理1789年,意大利生理学家伽法尼在一次解剖青蛙时,把铜钩钩着的青蛙腿挂在阳台的铁栏杆上,偶然发现蛙腿每次接触铁栏杆就会抽搐一次。

人教版高中化学必修2第四章知识点总结

人教版高中化学必修2第四章知识点总结
.
2NaCl
(熔融)电═解 .
2Na
+
Cl2

练习: 写出电解MgCl2、Al2O3的化学方程式
MgCl2 电═解 Mg + Cl2↑
(熔融)
═电解
2Al2O3 冰晶石 4Al +3O2↑
(熔融)
.
小结
金属活动性顺序与金属的冶炼方法 金属单质的还原性减弱,金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
.
快冶炼速有阅多读少课金种本属方88活法页动,内性分容顺别,序是找什出么金?属 K C适a 用Na于M金g A属l Z活n F动e 顺Sn序Pb表(H中) C的u哪Hg些A金g Pt Au
属? 金属活动性由强逐渐减弱
二 、 金属冶炼的方法的选择 (1)热分解法
(2)热还原法
(3)电解法
.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
常用的还原剂有: 活泼金属、CO、H2、C(焦炭)
.
铝热反应
.
反应现象:剧烈反应,发出强 光,纸漏斗被烧穿,沙子上落 有黑色铁珠。
2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3
注意: 镁条、氯酸钾的作用:引燃剂
.
用铝 热 反
{应 焊接钢轨

应 冶炼(高熔点的金属)
.
请写出MnO2、Cr2O3、分别与Al反 应的化学方程式
苯 甲苯
.
提高汽油的质量
☆石油的裂化与裂解
为了获得更多的轻质油
1)对石油进行裂化和裂 解的主要目的是什么?
(或为了提高汽油的产量)

高一化学第四章知识点图文

高一化学第四章知识点图文

高一化学第四章知识点图文第四章化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速率。

它是一个描述反应快慢的参数。

而化学平衡是指在封闭容器中,反应物与生成物之间的浓度保持不变的状态。

1. 反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度之间存在着密切的关系。

根据速率与浓度的关系,可以推导出反应速率与反应物浓度的指数关系。

例如,在一次反应中,两个反应物A和B的浓度分别是[a]和[b],反应速率可以表示为:速率 = k[a]^m[b]^n。

其中,k为速率常数,m和n为反应物的反应级数,它们是反应过程中物质消失或生成的质量关系。

2. 影响反应速率的因素除了反应物浓度之外,还有其他因素会影响反应速率。

温度是其中最主要的因素之一。

一般来说,温度升高会导致分子热运动加剧,分子间的碰撞频率和能量也会增加,从而促进反应速率的提高。

此外,催化剂的存在也可以加速反应速率。

催化剂通过提供新的反应路径,降低反应活化能,从而使反应更容易进行。

3. 化学平衡的条件化学平衡的条件是反应物和生成物的浓度都不再发生变化。

对于理想气体混合物的反应来说,可以用气相分压或气体浓度比值来表示。

在一定温度下,反应物和生成物的浓度比值是常数,即反应物浓度比值等于生成物浓度比值的倒数。

4. 平衡常数和平衡常数表达式平衡常数是描述化学平衡状态的参数。

对于一般反应aA + bB ↔ cC + dD,平衡常数K以各物质的浓度为指数,公式为:K =[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。

平衡常数反映了反应物和生成物的浓度之间的平衡关系。

5. 平衡常数与反应方向平衡常数与反应方向之间存在着紧密的联系。

当反应物浓度的乘积大于平衡常数时,反应向正向进行;当反应物浓度的乘积小于平衡常数时,反应向逆向进行。

只有当反应物浓度的乘积等于平衡常数时,反应处于平衡状态。

总结:本章介绍了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

反应速率与反应物浓度存在着指数关系,温度和催化剂都可以影响反应速率。

高中化学必修1_第四章知识点

高中化学必修1_第四章知识点

第四章第一节硅存在自然界中硅以的形式存在,没有态的硅二氧化硅1.二氧化硅的物理性质:高,大,溶于水2.二氧化硅的化学性质(1)是酸性氧化物:能与碱或碱性氧化物反应SiO2+2NaOH= 生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能用塞,而要使用塞。

SiO2+CaO= 。

(2)酸是唯一能与二氧化硅反应的酸SiO2+4HF=氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃,盛装氢氟酸不能用试剂瓶,而要使用瓶。

二氧化硅的用途:硅酸(1)硅酸的制备:硅酸为不溶于水的白色胶状固体,酸性比碳酸往硅酸钠溶液中通入CO2,现象方程式。

(2)硅酸的用途硅酸钠硅酸钠的水溶液称为,可作。

注意:水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与反应生成而变质,故应保存硅酸盐的用途:制陶瓷、玻璃、水泥单质硅1.单质硅的物理性质:有光泽的色固体,高、大,常温下稳定。

2.制法: 。

3.化学性质(1)常温下可与碱溶液、HF反应Si +2NaOH +H2O=Si+4HF=(2)加热条件下的反应 Si+O2= Si+Cl2=4单质硅的用途:第二节富集在海水中的元素—氯氯的存在:在自然界氯主要存在于中,主要以的形式存在。

氯气1.氯气的物理性质:具有气味、有色的气体,它可溶于水(1:2),低温和加压时易。

2.氯气的化学性质:(1)、氯气与金属的反应Na + Cl2 == 现象:Cu + Cl2 == 现象:Fe + Cl2 == 现象:2)、氯气与非金属的反应H2 + Cl2 == 现象:P+ Cl2(少量)==P+ Cl2 (大量)== 现象:(由此可见燃烧:任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。

燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应。

)(3)、氯气与水的反应Cl2 + H2O ═,(写出离子方程式)。

次氯酸(HClO)一元弱酸(酸性比碳酸还弱),强氧化性(杀菌、消毒),漂白性,不稳定易分解。

HClO === 。

新制氯水成分(粒子):久置氯水成分(粒子):干燥的氯气不能漂白,漂白的实质是氯水中的起作用。

高中化学必修1_第四章知识点

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第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角------硅一、二氧化硅1、物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水2、结构:四面体空间网状结构,一个Si周围有四个O,一个O周围有四个Si3、化学性质:很稳定。

(1)二氧化硅是酸性氧化物:能与碱或碱性氧化物反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞,而要使用橡胶塞SiO2+CaO=CaSiO3(2)氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸SiO2+4HF=SiF4↑+H2O氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而要使用塑料瓶。

4、二氧化硅的应用:制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)二、硅酸1、制备:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体) 硅酸为不溶于水的白色胶状固体,酸性比碳酸弱往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(胶体)2、用途:硅酸脱水后制得硅胶,可作干燥剂;催化剂载体。

三、硅酸盐1、硅酸钠:(1)俗称及用途:硅酸钠的水溶液称为水玻璃,可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。

注意:水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质,故应密封保存2、硅酸盐(1)硅酸盐的用途:制陶瓷、玻璃、水泥(传统三大无机非金属材料)(2)硅酸盐的书写:①化学式法:适用于简单的硅酸盐如:Na2SiO3,K2SiO3、CaSiO3等。

②氧化物法:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

氧化物前系数配置原则:除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

硅酸钠:Na2SiO3Na2O·SiO2硅酸钙:CaSiO3CaO·SiO2高岭石:Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O正长石:KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3·3SiO2 ,应写成K2O·Al2O3·6SiO2四、单质硅:1、存在形式:晶体硅和无定形。

高中化学学业水平第四章

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第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸知识点1 硅元素在自然界中的存在1.硅在自然界中储量丰富,含量仅次于氧元素,硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是( )A .单晶硅B .二氧化硅C .硅酸D .无定形硅 知识点2 二氧化硅的结构与性质 2.关于二氧化硅,下列叙述不正确的是( )A .水晶的成分是二氧化硅B .二氧化硅晶体中不存在单个SiO 2分子C .二氧化硅溶于水且显酸性D .二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 3.在一定条件下,下列不能与二氧化硅反应的物质是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 A .只有③⑤⑦ B .只有⑤⑦ C .只有②⑤ D .只有⑤ 知识点3 硅酸的性质4.下列离子方程式书写不正确的是( )A .二氧化硅与NaOH 溶液反应:SiO 2+2OH -===SiO 2-3+H 2OB .碳酸钡溶于稀盐酸:CO 2-3+2H +===CO 2↑+H 2OC .二氧化碳与足量NaOH 溶液反应:CO 2+2OH -===CO 2-3+H 2OD .把水玻璃滴入盐酸中:SiO 2-3+2H +===H 2SiO 3↓5.下列关于硅酸的叙述,错误的是( )A .硅酸是一种很弱的酸B .硅酸可由二氧化硅与水反应制得C .硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D .硅酸可由可溶性硅酸盐和盐酸反应制得 1.在一定条件下,不能既与二氧化碳反应,又与二氧化硅反应的是( )A .Na 2CO 3溶液B .CaOC .NaOH 溶液D .木炭2.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一,它使信息科学迅猛发展。

光导纤维的主要成分是( )A .CaCO 3B .SiO 2C .Na 2SiO 3D .CaSiO 3 3.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A .CO 2溶于水生成碳酸,SiO 2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B .在高温下,SiO 2和Na 2CO 3能发生反应:SiO 2+Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑ C .SiO 2熔点比CO 2高D .CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中,生成白色胶状沉淀 4.SiO 2属于酸性氧化物的主要理由是( )A .硅是非金属元素B .SiO 2对应的水化物是可溶性酸C.SiO2与强碱反应生成盐和水D.SiO2不能与酸反应知识点1硅酸盐的表示方法1.用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是()A.钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB.镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C.长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D.高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O2.高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y,其中x、y的数值分别是()A.7、2 B.5、4 C.6、3 D.3、6知识点2硅的性质及用途3.硅和碳的比较,正确的是()A.都是非金属,而硅的非金属性较强B.硅和碳的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位D.硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4.下列关于硅的说法中,不正确的是()A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时,硅能与氧气等非金属反应知识点3新型无机非金属材料5.据报道我国科学家研制出一种新型的“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。

高一必修一化学第四章要点总结

高一必修一化学第四章要点总结

高一必修一化学第四章要点总结下面是小编为大家整理的高一必修一化学第四章要点总结,希望对大家有所帮助。

高一必修一化学第四章要点总结(一)一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子,由于它们的氧化物溶解于水都是强碱,所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软,呈银白色,密度比水小,熔点低,是热和电的良导体。

三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2(现象及原因:钠浮于水面,因钠密度比水小;熔成小球,因钠熔点低;小球游动发出吱吱声,因有氢气产生;加入酚酞溶液变红,因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4(有蓝色沉淀) 注:少量的钠应放在煤油中保存,大量的应用蜡封保存。

高一必修一化学第四章要点总结(二)一、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ( Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂,可以用来漂白)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注:碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性:Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(常用此法除杂)1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂)3、硫酸钡BaSO4,天然的叫重晶石,作X射线透视肠胃内服药剂,俗称钡餐。

高中化学必修一 课时第四章第一节 原子结构及核素20202021学年精品讲义)

高中化学必修一 课时第四章第一节 原子结构及核素20202021学年精品讲义)

原子结构与核素【学习目标】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图3、知道元素、核素、质量数、同位素的含义 【主干知识梳理】一、原子的表示方法、质量数及原子结构1、原子的表示方法:XAZ表示方法:X AZX A Z的含义代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子 2、质量数(1)概念:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )②质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3、符号A Z X ±c m ±n 中各个字母的含义:4、构成原子的微粒及作用5、原子和离子中微粒间的数量关系(1)原子:核外电子数=质子数=核电荷数,如N 原子:(2)阳离子:核外电子数=质子数-所带电荷数,如Na +: (3)阴离子:核外电子数=质子数+所带电荷数,如S 2-:【微点拨】①任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如:阴、阳离子中 ②有质子的微粒不一定有中子,如:1H ;有质子的微粒不一定有电子,如:H +③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如:F 与OH -④核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如:Al 3+和Na +、F -等,NH +4与OH -等 【即学即练1】1、下列有关钯原子(106 46Pd)的说法错误的是( )A .原子序数为46B .质子数为46C .电子数为46D .中子数为462、已知R 2+核外有a 个电子,b 个中子。

表示R 原子符号正确的是( )A .b a RB .a +b -2 a +2R C .a +b +2 a +2R D .a +ba -2R3、已知阴离子R 2-的原子核内有n 个中子,R 原子的质量数为m ,则ωgR 原子完全转化为R 2-时,含有电子的物质的量是( )A .m -n -2ω·m molB .ω(m -n)n molC .ω(m -n -2m) molD .ωm(m -n +2) mol4、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ,含N 个中子,它与1H 原子组成H m X 分子,在agH m X 中所含质子的物质的量是( )A .a A +m (A -N +m)molB .a A (A -N)molC .a A +m (A -N)molD .aA(A -N +m)mol二、原子核外电子的排布规律 1、电子的能量(1)在多电子原子里,电子的能量不同(2)在离核近的区域运动的电子的能量较低,在离核远的区域运动的电子的能量较高 2、电子层(1)概念:在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层 (2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数(n ) 1 2 3 4 5 6 7字母代号K L M N O P Q 最多容纳电子数(2n 2)281832507298离核远近 由近到远 能量高低由低到高3、电子层的表示方法原子的结构示意图离子结构示意图Na+Cl-核内质子数等于核外电子数 阳离子:核外电子数小于核电荷数 阴离子:核外电子数大于核电荷数(1)能量最低原则:核外电子总是先排布在能量最低的电子层里,然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 (2)分层排布原则:①每层最多容纳的电子数为2n 2个②最外层不超过8个 (K 层为最外层时不超过2个) ③次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个④对于主族元素,除最外层外,每一层的电子数必须为2n 2这个数值【微点拨】核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如:M 层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M 层为最外层时,最多容纳8个电子 【即学即练2】1、分别写出质子数为37、56、35、84、114的元素的原子结构示意1、按要求填空(前三周期元素,1~18号元素) (填元素符号)(1)最外层电子数为1的元素有____________(2)最外层电子数为2的元素有____________(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有____________(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_______________(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是____________(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有____________(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有____________(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有____________(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有____________(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有____________3、下列叙述正确的是()A.电子的能量越低,运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子4、在第n电子层中,当它作为原子的最外电子层时,最多容纳的电子数与(n-1)层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比(n+1)层最多能多10个,则此电子层是()A.K层B.L层C.M层D.N层5、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有()A.1对B.2对C.3对D.4对6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。

高中化学必修一 专题第4章第1节 元素周期表解析版)

高中化学必修一 专题第4章第1节 元素周期表解析版)

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表一、单选题1.下列说法中,正确的是A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大【答案】B【解析】A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数,而不是电子数,故A错误;B.原子的结构决定元素在周期表中的位置,原子核电电子层数等于周期数,最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数,故B正确;C.最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子,如为原子,则为稀有气体元素,故C错误;D.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,如为同主族,则原子序数越大,半径越大,故D错误;答案选B。

2.已知某离子的结构示意图为,下列说法正确的是( )A.该元素位于第二周期ⅡA族B.该元素位于第二周期Ⅶ族C.该元素位于第三周期ⅡA族D.该元素位于第二周期0族【答案】C【解析】据离子结构示意图得元素是12号,位于该元素位于第三周期ⅡA族,C项正确;答案选C。

3.“玉兔”号月球车用作为热源材料。

下列关于的说法正确的是( )A.与互为同位素B.与互为同素异形体C.与具有相同的最外层电子数D.与具有完全相同的物理性质【答案】C【解析】A.有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素,与质子数不同,不是同位素,A 错误;B. 与质子数不同,不是同一种元素,不互为同素异形体,B错误;C.与具有相同的质子数,所以其核外电子数相同,则具有相同的最外层电子数,C正确;D. 与为同位素,具有物理性质不是完全相同,D错误。

答案为C。

4.长式周期表共有18个纵行,碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。

按这种规定下列说法正确的是( ) A.第四周期第9列元素是铁元素B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2C.第9列中元素中没有非金属元素D.第10、11列为ds区【答案】C【解析】A.第四周期第9列元素是钴元素,铁元素处于第四周期第8列,A项错误;B.氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2,B项错误;C.第9列属于Ⅷ族,都是金属元素,没有非金属元素,C项正确;D.第10列属于Ⅷ族,为d区;第11列属于ⅠB族,为ds区,D项错误;答案选C。

高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)

高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点,通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的,本节内容是本章的基础,也是整个周期表周期律的基础,这一节学不好,就很难体会化学上结构决定性质的奥秘,也就很难体会化学的规律性,本节内容共有13个重点内容,静下心来慢慢体会吧!一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。

②弧线表示电子层。

③弧线内数字表示该层中的电子数。

(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时,电子层数减少一层,形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

(2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末)有四种微粒的结构示意图,下列叙述中错误的是()它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得,四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。

【详解】由分析可知,它们属于不同元素,故A不选;根据结构示意图,它们的核外电子排布相同,故B不选;由分析可知,第二种微粒不是离子,是氖原子,故C选;稀有气体原子最外层有8个电子(氦有2个),是稳定结构,第二种微粒就是Ne,其他几种微粒都和Ne的原子结构相同,故D不选;故选C。

二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),质量数可近似地代替原子的相对原子质量。

(2)原子的核外电子总数=质子数=核电荷数=原子序数。

(3)阳离子M n+的核外电子数=质子数-n;阴离子N n-的核外电子数=质子数+n。

(2020·福建南安市·高一期中)科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。

高中化学选修四第四章原电池知识点

 高中化学选修四第四章原电池知识点

第一节原电池一、工作原理1、概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应)2、形成条件:①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路○4发生的反应是自发的氧化还原反应3、电子流向:外电路:负极——导线——正极内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4、正、负极的判断:(1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。

(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极(5)根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极5、常见电极:○1活泼性不同的金属:如锌铜原电池,锌作负极,铜作正极;○2金属和非金属(非金属必须能导电):如锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极;○3金属与化合物如:铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极;○4惰性电极如:氢氧燃料电池,电极均为铂。

【习题一】(2018•曲靖一模)下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】A.锂离子电池能充放电,属于二次电池;B.锌锰干电池中,锌作负极、二氧化锰作正极;C.甲醇燃料电池属于原电池;D.铜锌原电池中,电子从负极沿导线流向正极.【解答】解:A.锂离子电池能充放电,属于二次电池,放电时是将化学能转化为电能,充电时是将电能转化为化学能,故A正确;B.锌锰干电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化锰得电子发生还原反应而作正极,故B正确;C.甲醇燃料电池属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,故C正确;D.铜锌原电池中,锌作负极、Cu作极,电子从负极锌沿导线流向正极铜,故D 错误;故选:D。

高中化学必修一第四章___第一节_非金属及其化合物

高中化学必修一第四章___第一节_非金属及其化合物

硅的存在与分布:没有游离态,只有化合
态(因为它是亲氧元素);自然界中分布广泛, 是构成矿物和岩石的基本元素。
从原子结构认识硅
从原子结构认识硅
C
碳是构成有机物 的主要元素
硅是构成岩石和许 Si 多矿物的主要元素 硅和碳一样,其原子既不易失去电子,也不 易得到电子,所以硅的化学性质不活泼, 主要形成四价化合物例如SiO2和H2SiO3。
B B
二、硅酸盐
1.是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 结构复杂,一般不溶于水。 2.硅酸钠(Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃, 是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 3.硅酸盐的化学性质 (1)有很强的热稳定性,能耐高温。 (2)硅酸盐易于酸反应
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
元素在地壳中的含量
其他 1.20% 氢0.16% 镁2.00% 钾2.47%
钠2.74% 钙3.45% 铁4.75%
硅26.3%
氧48.6% 铝7.73%
1 2 3 4 5 6 7 8 9
硅在地壳中含量第二,硅的氧化物 及硅酸盐约占地壳质量的90%以上
5.单质A溶于强碱液,A燃烧生成某高熔点的氧化 物B,B也不溶于强酸而能与强碱反应。B与纯碱 在高温下反应能生成C和气体D,气体D通入C溶液 可得白色沉淀E,E放在干燥空气中易失水变成F ,F加热再失水可得B。写出分子式: H4SiO 4 SiO 2 CO 2 Na 2SiO 3 Si A________B________C________D________E_______ H2SiO 3 F________。并写出下列反应方程式: (1)A与强碱溶液的反应 Si 2NaOH H2O Na2SiO 3 2H2 ______________________________________ (2)B与纯碱共熔 高温 SiO 2 Na 2 CO 3 Na2SiO 3 CO2 ______________________________________ (3)C与D反应 ______________________________________ 4 Na2SiO 3 CO2 2H2O Na2CO3 H4SiO (4)F失水 H2SiO 3 SiO 2 H2O ___________________________________________

高中化学必修1第四章第一节硅及硅的化合物

高中化学必修1第四章第一节硅及硅的化合物
• A.3∶5 B.5∶3
• C.1∶2 D.2∶1
关于硅的说法不正确的( C )
A.晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间, 是良好的半导体材料
B.晶体硅具有较高的熔沸点,硬度也很大
C.单质硅的化学性质不活泼,常温下不与任 何物质反应,加热到一定温度时,硅能 与碳、氧气等非金属反应
D.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色的有 金属光泽的固体
人教版高一化学必修1第四章非金属及其化合物
硅单质 人造石英 玛瑙
一、硅 1、存在 含量第二位 构成矿物和岩石的主要元素。 以二氧化硅和硅酸盐形式存在。 2、物理性质 灰黑色有金属光泽,硬而脆,良好的 半导体材料。
3、化学性质 • 化学性质不活泼,常温下只与氟气,
氢氟酸,强碱反应。
• Si + 2F2 = SiF4 • Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二、二氧化硅
• 1,物理性质 • 坚硬不溶的固体,耐高温﹑耐腐蚀。 • 纯净的SiO2无色透明---水晶 • 常见:石英、沙石、硅石
• 2,化学性质 • 化学性质不活泼,通常不与强酸反应。 • 特殊:能和氢氟酸反应。
• SiO2 + 4HF==SiF4 + 2H2O • 酸性氧化物 • SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3+H2O
高温下
• SiO2+CaO CaSiO3 • Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ • CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ • 3,用途:制光导纤维,石英坩埚。 • 优点:质轻、导光能力强、抗干扰性
好﹑耐腐蚀。
二氧化硅可用来做光导纤维;石英可用来做石英钟、石 英表,耐高温的石英玻璃;水晶可以用来制造电子工业中 的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等,玛瑙为含有 有色杂质的石英,可用于制造精密仪器轴承,耐磨器皿和 装饰品等。 但有时也会对人体造成危害,使人患硅肺病 。

高中化学必修一知识点(第四章上)

高中化学必修一知识点(第四章上)

高中化学必修一知识点(第四章上)学习化学除了最基本的预习、听课、复习、做题、总结以外,还要把每一个过程做到极致,今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第四章),接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第四章)第四章非金属及其化合物第一节无机非金属的主角—硅一.硅元素的性质有哪些?无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。

是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。

位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

Si 对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

二.二氧化硅(SiO2)的性质有哪些?(1)存在形式:天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)(2)物理性质:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

(3)化学性质:化学稳定性好,除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,属于酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

①常温与氢氟酸(HF)反应(SiO2很不活泼,HF是唯一能跟其反应的酸)SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O②酸性氧化物:不溶于水,也不与水反应。

与强碱反应:SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应:SiO2+CaO ===高温CaSiO3所以不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

注:a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞? NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”,是一种黏合剂,使瓶塞部分粘结而无法打开。

因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。

高一化学第4章知识点归纳总结

高一化学第4章知识点归纳总结

高一化学第4章知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学,它在我们的生活中发挥着重要的作用。

高一化学的第4章主要介绍了化学反应的速率和化学平衡,下面将对该章的知识点进行归纳总结。

一、化学反应速率1. 定义:化学反应速率是指化学反应每个单位时间内物质的消失和生成量。

2. 影响因素:a. 温度:温度升高,分子的平均动能增加,碰撞频率增加,反应速率加快。

b. 浓度:浓度增加,碰撞频率增加,反应速率加快。

c. 催化剂:催化剂通过降低反应活化能,提高了反应速率。

d. 表面积:表面积增大,反应物的接触面积增加,反应速率加快。

e. 反应物性质:反应物化学性质决定了反应速率。

二、化学平衡1. 定义:化学平衡是指化学反应进行一段时间后,反应物与生成物浓度之间的比例达到一定的恒定状态。

2. 平衡常数:平衡常数是用于表示在一定温度下平衡体系中各物质浓度之间的关系。

3. 影响平衡的因素:a. 温度:改变温度会改变平衡位置。

b. 压力:对于气体反应,改变压力会改变平衡位置。

c. 浓度:改变反应物或生成物的浓度会改变平衡位置。

d. 催化剂:催化剂不会改变平衡位置,但可以加快反应速率达到平衡。

三、化学平衡常数1. 定义:平衡时反应物浓度与生成物浓度的比值,衡量了各物质浓度之间的平衡状态。

2. 计算方法:根据平衡常数表达式进行计算。

3. 平衡常数的大小:a. K > 1:正向反应生成物浓度较大。

b. K < 1:反向反应生成物浓度较大。

c. K = 1:正向反应和反向反应生成物浓度相等。

四、反应商和判定平衡位置1. 反应商:反应商是指在不处于平衡状态时,各物质浓度之间的比值。

2. 判定平衡位置:a. Qc < Kc:正向反应生成物浓度过少,反向反应生成物浓度过多。

b. Qc = Kc:正向反应生成物浓度与反向反应生成物浓度相等。

c. Qc > Kc:正向反应生成物浓度过多,反向反应生成物浓度过少。

高一化学第四章总结知识点

高一化学第四章总结知识点

高一化学第四章总结知识点第四章是高一化学课程中的重要章节,主要涉及溶液的计算和化学动力学两个方面。

通过学习这一章节,我们不仅能够了解溶液的各种计算方法,还能够深入了解化学反应的速率和影响因素。

在本文中,将对第四章的主要知识点进行总结,并结合实际例子进行说明,以帮助大家更好地理解。

一、溶液的计算1. 浓度的计算:浓度是溶液中溶质的质量或物质的摩尔数与溶液的体积之比。

在计算浓度时,我们需要知道溶质的质量或物质的摩尔数以及溶液的体积。

例如:有50g NaCl 溶解在1000mL 水中,求溶液的浓度。

解:溶质的质量为50g,溶液的体积为1000mL,那么浓度=质量/体积=50g/1000mL=0.05g/mL。

2. 溶液的稀释计算:当我们需要将浓度较高的溶液稀释成浓度较低的溶液时,可以使用稀释计算方法。

稀释计算公式为:C1V1=C2V2,其中C1和V1分别是原溶液的浓度和体积,C2和V2分别是目标溶液的浓度和体积。

例如:有100mL 浓度为1 mol/L 的盐酸溶液,要将其稀释成0.1 mol/L 的溶液,求加入的水的体积。

解:根据稀释计算公式C1V1=C2V2,可以得到V2=C1V1/C2=1 mol/L *100 mL /0.1 mol/L=1000 mL=1 L。

因此,加入的水的体积为1000-100=900 mL。

二、化学动力学化学动力学研究化学反应速度及其影响因素,通过实验观察反应过程的速率变化来得出结论。

1. 反应速率:反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。

反应速率可以通过实验数据的处理得到。

例如:对于反应物A + B→C,实验数据表明,在10秒内,A消耗了0.05 mol,B消耗了0.1 mol,C生成了0.1 mol,求反应速率。

解:反应速率=消耗的物质的量/时间=0.05 mol/10 s=0.005 mol/s。

2. 影响化学反应速率的因素:影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。

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第四章
非金属及其化合物
解析: 从题干信息描述, 解析 : 从题干信息描述 , C3O2 中的碳元素不是最高 正价, 则应该像CO一样可以在氧气中燃烧生成 一样可以在氧气中燃烧生成CO2 ; 正价 , 则应该像 一样可以在氧气中燃烧生成 CO、C3O2、 CO2是碳的氧化物 , 但不是碳元素的单质, 、 是碳的氧化物,但不是碳元素的单质, 故不可能互为同素异形体; 故不可能互为同素异形体;硫化羰与二氧化碳的结构相似 则分子中应该有碳氧双键和碳硫双键两种共价键; 则分子中应该有碳氧双键和碳硫双键两种共价键 ; COS 在 氧 气 中 会 燃 烧 , 完 全 燃 烧 后 的 生 成 物 应 该 是 CO2 、 SO2。 答案: 答案:C
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第四章
非金属及其化合物
3.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是( .下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 A.NaOH溶液 . 溶液 C.盐酸 . B.Na2SiO3溶液 . D.氢氟酸 .
)
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解析:本题主要考查化学试剂的贮存方法。 解析:本题主要考查化学试剂的贮存方法。NaOH溶 溶 氢氟酸均能和玻璃中的SiO2 发生反应而腐蚀玻璃 ; 发生反应而腐蚀玻璃; 液 、 氢氟酸均能和玻璃中的 Na2SiO3 溶液具有很强的黏性 , 用带玻璃塞的玻璃瓶盛 溶液具有很强的黏性, 放,Na2SiO3溶液能将瓶塞粘住。 溶液能将瓶塞粘住。 答案: 答案:C
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非金属及其化合物
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4.(2009宿州模拟 《青花瓷》中所描绘的“瓶身描 . 宿州模拟)《 宿州模拟 青花瓷》中所描绘的“ 绘的牡丹一如你初妆” 色白花青的锦鲤跃然于碗底” 绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底” 等图案让人赏心悦目, 等图案让人赏心悦目 , 但古瓷中所用颜料成分一直是个 谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸 近年来科学家才得知大多为硅酸盐, 铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法 铜为+ 价 , 铜钡 不正确的是 ( )
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解析: 制玻璃、 解析 : 制玻璃 、 石英钟表以及光导纤维的含硅原料 为 SiO2 , 故 A、 B、 D三项不合题意 ; 计算机芯片的含硅 、 、 三项不合题意; 三项不合题意 原料为单质硅。 原料为单质硅。 答案: 答案:C
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非金属及其化合物
一、碳元素的单质及化合物 1.碳的单质 .
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非金属及其化合物
2.碳的重要化合物 .
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非金属及其化合物
5. 继科学家发现 3O2 是金星大气成分之后 , 2004 . 继科学家发现C 是金星大气成分之后, 年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中 美国科学家通过“勇气” 含有一种称为硫化羰(化学式为 的物质, 含有一种称为硫化羰 化学式为COS)的物质,已知硫化羰 化学式为 的物质 与二氧化碳的结构相似, 但在氧气中会燃烧, 与二氧化碳的结构相似 , 但在氧气中会燃烧 , 下列有关 C3O2与硫化羰的说法中不正确的是 ( ) A.C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成 2 . 一样可以在氧气中燃烧生成CO 一样可以在氧气中燃烧生成 B. CO、 C3O2 、 CO2 是碳的氧化物 , 但它们不是互 . 是碳的氧化物, 、 为同素异形体 C.COS分子中只有一种共价键 . 分子中只有一种共价键 D. 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是 . 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2 、 SO2
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非金属及其化合物
本专题的复习宜采用: 分析迁移法 分析迁移法, 本专题的复习宜采用 : (1)分析迁移法 , 即由物质的 属类去分析其应具有的性质。如晶体硅属于原子晶体, 属类去分析其应具有的性质。如晶体硅属于原子晶体,应 具有较高的熔点等;二氧化硅属于酸性氧化物, 具有较高的熔点等;二氧化硅属于酸性氧化物,能与碱溶 液反应生成硅酸盐和水。 比较不同法 比较不同法, 液反应生成硅酸盐和水 。 (2)比较不同法 , 如二氧化硅与 二氧化碳晶体结构不同, 二者物理性质有较大的差异。 二氧化碳晶体结构不同 , 二者物理性质有较大的差异 。 (3)特殊法 , 即是在抓知识规律化 、 网络化的同时 , 要注 特殊法,即是在抓知识规律化、 网络化的同时, 特殊法 意物质的特殊性,完善对反应规律的认识,如硅及其化合 意物质的特殊性,完善对反应规律的认识, 物有许多反应是在高温下的固态反应, 物有许多反应是在高温下的固态反应,从而把握解题的切 入点和突破口。 联系实际法 联系实际法, 入点和突破口 。 (4)联系实际法 , 如 CO、 CO2 与环境质 、 硅酸盐与无机非金属材料。 量;Si、SiO2、硅酸盐与无机非金属材料。 、
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解析 : A项 , 碳和硅的 + 4价氧化物都是酸性氧化 项 碳和硅的+ 价氧化物都是酸性氧化 都能与氢氧化钠溶液反应; 项 物,都能与氢氧化钠溶液反应;B项,碳和硅的单质在加 热时都能与O 反应,生成氧化物; 项 不溶于水, 热时都能与 2反应,生成氧化物;C项,SiO2不溶于水, 不能生成硅酸; 项 石墨是导体,晶体硅是半导体, 不能生成硅酸;D项,石墨是导体,晶体硅是半导体,都 能导电。 能导电。 答案:C 答案:
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2.下列关于碳和硅的叙述中,不正确的是( .下列关于碳和硅的叙述中,不正确的是 A.+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 . 价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B.单质在加热时都能与氧气反应 . C.氧化物都能溶于水生成相应的酸 . D.碳和硅两种元素都有能导电的单质 .
)
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非金属及其化合物
6.下面装置是用来分离CO2和CO混合气体并干燥, .下面装置是用来分离 混合气体并干燥, 混合气体并干燥 图中a、 、 为止水夹 为止水夹, 为分液漏斗活塞 通过Y形管和 为分液漏斗活塞, 图中 、c、d为止水夹,b为分液漏斗活塞,通过 形管和 止水夹分别接两球胆,现装置内空气已排尽。 止水夹分别接两球胆,现装置内空气已排尽。为使实验成 功,甲、乙、丙分别盛放的试剂为 ( )
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甲 A B C D 饱和NaHCO3 饱和 溶液 饱和Na2CO3 饱和 溶液 饱和NaOH 饱和 溶液 18.4 mol/L H2SO4
乙 12 mol/L盐酸 盐酸 2 mol/L H2SO4 2 mol/L H2SO4 饱下页
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第四章
非金属及其化合物
1.(2009南京模拟 硅在无机非金属材料中一直扮演 . 南京模拟)硅在无机非金属材料中一直扮演 南京模拟 着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。 着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用 到硅单质的是 A.玻璃制品 . C.计算机芯片 . B.石英钟表 . D.光导纤维 . ( )
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
Na2SiO3+H2O SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O 光导纤维 + Na2SiO3 + 2H2O CO2 + H2O
2NaCl+H2SiO3 + 3.不 稳定 水玻璃 . 三 、 水泥 玻璃 陶瓷 黏土、 黏土、石灰石 黏土 防火剂 高温结构陶瓷 光导纤维
《走 向 高 考 》 配 人 教 版 化 学
CO2↑+2SO2↑+2H2O + +
Na2O + CO2===Na2CO3
Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 2Mg+CO2 + +
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二 、 1. 石 英 2.不 H2SiO3 无
水晶 胶
玛瑙



CaSiO3
第一节 无机非金属材料的 主角——硅 硅 主角
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《走 向 高
1.了解C、Si的单质的主要性质与应用。 .了解 、 的单质的主要性质与应用 的单质的主要性质与应用。 2.了解C、Si重要化合物的主要性质和应用。 .了解 、 重要化合物的主要性质和应用 重要化合物的主要性质和应用。 3.了解硅与无机非金属材料的关系。 .了解硅与无机非金属材料的关系。 4.了解碳元素单质及其重要化合物对环境质量的影 . 响。 5.以上各部分知识的综合应用。 .以上各部分知识的综合应用。
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