化学平衡状态 化学平衡的移动
化学平衡的移动影响平衡位置的因素
化学平衡的移动影响平衡位置的因素化学平衡的移动：影响平衡位置的因素化学平衡是指反应物和生成物之间达到相对稳定的状态，此时反应物和生成物的浓度保持不变。
然而，平衡位置并非不可改变。
在一些条件下，可以移动平衡位置，使得反应更偏向反应物或生成物。
本文将讨论影响平衡位置移动的因素以及各个因素的作用机制。
1. 反应物浓度当反应物浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡位置会向生成物方向移动，以消耗过量的反应物。
相反，如果反应物浓度减少，平衡位置则会向反应物方向移动，以补充反应物的不足。
这种移动是为了保持平衡状态，并减少浓度梯度。
2. 生成物浓度正如反应物浓度会影响平衡位置一样，生成物浓度的变化也会导致平衡位置的移动。
增加生成物浓度会使平衡位置向反应物方向移动，以减少过量生成物的浓度。
而减少生成物浓度则会使平衡位置向生成物方向移动，以增加生成物的浓度。
3. 温度温度是影响平衡位置的重要因素之一。
在化学反应中，吸热反应和放热反应对温度的变化有不同的响应。
对于吸热反应，增加温度会使平衡位置移动向生成物方向，以吸收多余的热量。
减少温度则会使平衡位置向反应物方向移动，以释放更多的热量。
对于放热反应，情况正好相反。
4. 压力（或体积）在涉及气体的平衡反应中，压力的变化可能会导致平衡位置的移动。
根据Le Chatelier原理，增加压力将导致平衡位置移动向压力较小的一方，以减少压力。
类似地，减少压力会使平衡位置移动向压力较大的一方，以增加压力。
这一原理也适用于反应涉及液体或溶液体积变化的情况。
5. 催化剂催化剂是影响平衡位置的另一重要因素。
催化剂通过降低反应的活化能，增加反应速率，但不参与反应本身。
催化剂的存在可以使平衡位置更快地达到，然而，它不会改变平衡位置本身。
因此，催化剂对平衡位置的移动没有直接影响。
总结起来，反应物和生成物浓度的变化、温度、压力（或体积）以及催化剂的存在都可以影响平衡位置的移动。
理解这些因素的作用机制有助于我们优化化学反应条件，达到所需的平衡位置。
化学平衡状态 化学平衡的移动
(2)能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是__⑤__⑦__。 (3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_①__③__④__⑤__⑦__。 (4)能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是__①__②__③__④__⑦__。
(5)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是_①__②__③__。 (6)能说明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是_②__④__⑦__。 3.若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ (1)__②__③__④__⑦___。(2)____⑤__⑦____。(3)__②__③__④__⑤__⑦__。(4)___②__③__④__⑦___。
归纳总结
规避“2”个易失分点 (1)化学平衡状态判断“三关注” 关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反 应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有 固体参加或生成，或固体的分解反应。
续上页 (2)不能作为“标志”的四种情况 ①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数 之比。 ②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时 间而变化，如2HI(g) H2(g)＋I2(g)。 ③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随 时间而变化，如2HI(g) H2(g)＋I2(g)。 ④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
中__压__强__始__终__保__持__不__变___。
深度思考
1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g)催化△剂2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量__＜___(填“＜” “>”或“＝”，下同)2 mol，SO2的物质的量___>___0 mol，转化率 ___＜___100%，反应放出的热量___＜___ Q kJ。
化学平衡和平衡移动原理
平衡状态
1
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正 反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓 度不再发生变化的状态。
2
在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，但 不为零。此时，反应并未停止，而是以一定的速 度在动态平衡中持续进行。
通过检测环境中各种物质的化学平衡状态，可以评估环境质量，为环境保护提供科学依据。
化学平衡与生命过程
生物代谢
酶促反应
药物作用机制
生物体内的代谢过程涉及许多 化学平衡，这些平衡的维持对 于生物体的正常生理功能至关 重要。例如，酸碱平衡、离子 平衡等对于维持生物体内环境 的稳定具有重要作用。
酶促反应是生物体内化学反应 的重要部分，这些反应通常在 化学平衡状态下进行。通过研 究酶促反应的化学平衡，有助 于了解生物体的代谢过程和生 理功能。
02
平衡移动原理
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件时，平衡将向 着减弱这种改变的方向移动。
具体来说，如果改变温度、压力或浓 度等条件，平衡将向着使这些条件恢 复原状的方向移动。
平衡移动的方向
如果增加反应物的浓度，平衡将向着减少反应物浓度的方向 移动，即正向移动。
如果增加生成物的浓度，平衡将向着减少生成物浓度的方向 移动，即逆向移动。
化学平衡和平衡 移动原理
目录
• 化学平衡的基本概念 • 平衡移动原理 • 影响化学平衡的因素 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数是化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比 值。它反映了化学反应在一定条件下的限度。
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在封闭系统中，化学反应前后各个物质的摩尔比例保持不变的状态。
当达到平衡后，正反应和逆反应的速率相等，此时称为动态平衡。
平衡时各物质的浓度与反应条件有关，而平衡常数则表征了这种浓度之间的关系。
本文将探讨化学平衡的移动以及平衡常数的概念。
一、移动化学平衡当某种影响因素改变时，化学平衡会发生移动，以恢复平衡状态。
以下是一些常见的移动化学平衡的因素：1. 温度：根据Le Chatelier原理，温度上升会使平衡位置向反应吸热的方向移动，从而抵消温度升高所引起的增加。
2. 压力：对于气体反应，改变压力会使平衡位置相应移动。
增加压力会使平衡位置向压力减少的一方移动，以减少总体分子数。
3. 浓度：增加或减少某种物质的浓度，会使平衡位置向反应物浓度减少的方向移动，以增加反应物的浓度或减少生成物的浓度。
4. 催化剂：催化剂不参与反应，但可以改变反应速率。
其作用是降低反应活化能，使平衡更快地达到。
移动化学平衡可以通过改变上述因素来实现，从而调控化学反应体系，达到所需的反应转化率。
这种移动平衡的特性使得化学反应具有一定的适应性和灵活性。
二、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡系统在平衡状态时浓度之间的定量关系的参数。
对于一般的反应方程aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的定义为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数的大小与反应的倾向性有关。
当K > 1时，反应朝向生成物的方向偏离；当K < 1时，则偏离反应物的方向；当K = 1时，反应物和生成物的浓度相等，处于平衡状态。
平衡常数的计算方法和平衡位置移动规律可以通过化学反应方程推导出来。
对于一个给定的温度下的反应，平衡常数是一个常数，不受反应物和生成物浓度的绝对值影响，只受温度的影响。
三、影响平衡常数的因素平衡常数受温度的影响是最为显著的。
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物被转化为生成物，而生成物又被转化回反应物。
在这个过程中，反应物和生成物的浓度会发生变化，而平衡常数则是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个重要指标。
一、化学平衡的移动方向在化学平衡下，反应物和生成物的浓度通常会发生变化，移动的方向取决于浓度的变化趋势。
根据勒夏特列原理，如果在系统中添加了物质或者改变了温度、压力等条件，平衡反应会重新调整以适应这些改变，使得系统保持稳定。
1. 浓度变化引起的平衡移动当我们向平衡反应的反应体系中添加了更多的反应物，反应会朝着生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。
相反地，如果我们添加了更多的生成物，反应则会朝着反应物的方向移动，以减小生成物的浓度。
这种移动方向是为了保持平衡条件。
2. 温度变化引起的平衡移动温度对平衡反应的移动方向也有影响。
根据利用吉布斯自由能进行分析，当增加温度时，反应物中的吸热反应会被加剧，因此反应会向吸热方向移动。
相反地，当降低温度时，反应物中的放热反应会被加剧，反应会向放热方向移动。
这种移动的方向是为了维持平衡状态。
二、平衡常数的意义与计算平衡常数用来描述反应物和生成物之间浓度比例的关系。
在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例由平衡常数确定。
平衡常数的大小表示了反应的偏向程度，具体计算公式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示它们的化学计量数。
平衡常数 Kc 的值越大，表示反应偏向生成物的方向；Kc 的值越小，则表示反应偏向反应物的方向。
三、平衡常数对化学平衡的影响平衡常数不仅反映了反应物和生成物之间的浓度比例关系，还决定了反应物和生成物的转化率。
反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系可以用来预测平衡位置和反应的可逆性。
化学平衡状态及化学平衡
等比平衡
化学平衡中的 图像问题
注意：解答图像题思路
讨论1：下列图象中，不能表示可逆反应 A2 (g) + 3B2 (g) v
v逆
v正
2AB3 (g) （正反应放热）平衡体系的是（ D ） aA2 100atm 10atm 1atm T
A
AB3%
T
A2%
B
400℃ 500℃ 600℃ C P D
100℃ 200℃
t
讨论2：现有反应A2+B2
2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如
图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是（ A ）
A. AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 B. A2、B2、AB均为气体；正反应吸热 C. AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
V正 ＝ V逆
一定时 间
′ ＝V ′ V正 逆
①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。 ②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的 相应 ③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化 变化。 ④移动方向： V正 ＞ V逆 V正 ＝ V逆 V正 ＜ V逆 原平衡 向右移动 不移动 向左移动
化 学 平 衡 的 移 动
3、温度对化学平衡的影响： 规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热 方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。 图解：
V ′ V吸 ′ V放 V ′ V放 ′ V吸
t
t
化 学 平 衡 的 移 动
4、催化剂： 说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而
不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。 图解：
3、理解
化学平衡的移动的名词解释
化学平衡的移动的名词解释化学平衡是化学反应进行到一定程度的状态，反应物与生成物的浓度达到一个动态平衡。
在这个状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化，但是仍然存在着连续的反应和生成的过程。
化学平衡的移动则指的是在满足Le Chatelier原理的条件下，平衡反应中的物质浓度发生变化而使平衡位置发生偏移的现象。
移动平衡位置的因素主要包括温度、压力（对气体反应而言）和浓度。
下面将分别对这些因素进行解释。
一、温度对平衡位置的影响根据Le Chatelier原理，当平衡系统的温度发生变化时，平衡位置会移动以抵消这种变化。
对于可逆反应而言，升高温度将使平衡位置向反应生成物的一方移动，而降低温度则使平衡位置向反应物的一方移动。
这是因为在化学反应中，吸热反应（即热为反应物到生成物的转化）被称为“热的右”方向，而放热反应被称为“热的左”方向。
当温度升高时，吸热反应被加热，吸收更多的热量以消耗这种热量，从而向生成物的方向移动平衡位置。
相反，当温度下降时，放热反应会释放更多的热量，使平衡位置向反应物的方向移动。
二、压力对平衡位置的影响（对气体反应而言）对于涉及气体的反应，压力变化会导致平衡位置的移动。
根据理想气体状态方程PV = nRT，当压力增加时，分子间的碰撞更频繁，导致反应体系中可逆反应向减少气体分子的一方移动。
例如，在N₂ + 3H₂ <-> 2NH₃的反应中，当增加压力时，平衡位置会向生成物NH₃的方向移动。
因为生成氨气的反应物分子数少于反应物氮气和氢气的总分子数，通过减少反应物的分子数可以减低系统的总压力，达到平衡。
三、浓度对平衡位置的影响对于涉及溶液的反应而言，改变反应物或生成物的浓度也会引起平衡位置的移动。
同样根据Le Chatelier原理，在增加一种反应物的浓度时，平衡位置会向生成物方向移动，以减少反应物的浓度。
例如，在AgCl <-> Ag⁺ + Cl⁻的反应中，如果增加AgCl的浓度，则平衡位置会向生成离子Ag⁺和Cl⁻的方向移动，以减少AgCl的浓度。
化学平衡的移动
化学平衡的移动化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学反应过程中，因为温度、压力、浓度等条件的变化，平衡位置会发生移动。
本文将介绍化学平衡的移动原理和影响因素，并探讨一些常见化学反应中平衡位置的移动情况。
1. 化学平衡的移动原理化学平衡的移动原理是根据勒夏特列原理提出的。
根据该原理，在一定温度下，反应物和生成物的浓度与平衡常数有关。
平衡常数表示反应物与生成物浓度的比值，它是与温度有关的固定值。
当反应物和生成物浓度发生变化时，反应系统会通过移动平衡位置，使浓度重新达到平衡常数所对应的值。
2. 影响化学平衡移动的因素2.1 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素，也会影响化学平衡的移动。
一般来说，温度的升高会使反应速率加快，平衡位置向生成物方向移动；而温度的降低则会使反应速率减慢，平衡位置向反应物方向移动。
2.2 压力的影响对于气相反应，压力也会影响化学平衡的移动。
根据反应物和生成物的物质摩尔数关系，压力的升高或降低会导致平衡位置的移动。
例如，在气体反应中，当压力增加时，系统会向摩尔数较小的一方移动，以减少压力；而压力降低则会导致平衡位置向摩尔数较大的一方移动。
2.3 浓度的影响反应物和生成物的浓度变化也是引起化学平衡移动的重要因素。
一般来说，当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物方向移动，以消耗过量的反应物；反之，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物方向移动，以补充反应物。
3. 常见化学反应中的平衡位置移动情况3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应中，平衡位置的移动可以通过加入过量的酸或碱来实现。
例如，在硫酸和氢氧化钠的中和反应中，如果加入过量的硫酸，平衡位置会向反应物一侧移动，生成更多的盐和水。
3.2 氧化还原反应氧化还原反应中，平衡位置的移动可以通过改变氧化态来实现。
例如，在二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应中，通过增加氧气浓度或减少二氧化硫浓度，可以使平衡位置向生成三氧化硫的一侧移动。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指当反应物生成产物的速率与产物生成反应物的速率相等时，反应处于平衡状态。
在化学平衡中，各种因素可能会对平衡的位置产生影响，导致反应向前或向后移动。
本文将介绍化学平衡移动的几种情况以及影响平衡位置的主要因素。
一、影响化学平衡移动的因素1.浓度的变化：当增加某个物质的浓度时，根据Le Chatelier原理，系统会偏离原来的平衡位置，以减小浓度差。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C，如果A的浓度增加，平衡会向右移动，生成更多的产物C，以减小A的浓度差。
2.压力的变化：当反应涉及气体时，改变压力也会影响平衡的位置。
增加压力会导致系统向压力较小的一方移动，减小压力差。
反之，减小压力会导致系统向压力较大的一方移动。
例如，在以下反应中：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，增加压力会使平衡向右移动，生成更多的水蒸气，以减小压力差。
3.温度的变化：温度的变化对平衡的位置也具有显著影响。
一般而言，增加温度会导致平衡位置向反应吸热的一方移动，以吸收多余的热量。
反之，降低温度会导致平衡向反应放热的一方移动。
例如，在以下反应中：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，增加温度会使平衡向左移动，生成更多的氮气和氢气，以吸收多余的热量。
二、化学平衡移动的情况1.向生成物的方向移动：当增加某个反应物浓度、减小产物浓度、增加压力或增加温度时，平衡会向生成物的方向移动。
这意味着产生更多的产物并减小了原有的浓度差、压力差或温度差。
2.向反应物的方向移动：当增加某个产物浓度、减小反应物浓度、减小压力或降低温度时，平衡会向反应物的方向移动。
这会导致产生更多的反应物，并减小原有的浓度差、压力差或温度差。
三、示例分析让我们以以下反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)1.当增加氮气或氢气浓度时，平衡将向产生氨气的方向移动，生成更多的氨气以减小浓度差。
2.当增加氨气浓度时，平衡将向生成氮气和氢气的方向移动，减小氨气的浓度差。
化学平衡移动的总结
化学平衡移动的总结化学平衡是化学反应过程中，反应物与生成物浓度达到一定比例时的一种状态。
在这种状态下，反应物与生成物的浓度之间的比值保持不变，称为平衡常数。
化学平衡的移动是指改变化学平衡条件，使得反应物与生成物的浓度发生变化。
本文将对化学平衡移动进行总结，包括影响化学平衡移动的因素以及如何通过改变这些因素来移动平衡。
一、影响化学平衡移动的因素1. 温度：温度是影响化学平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当反应放热时，提高温度会使平衡向反应物一侧移动，反之则向生成物一侧移动。
这是因为提高温度会增加反应物的动能，促使反应向吸热方向进行，从而使平衡移动。
2. 压力（或浓度）：对于气体反应，压力的改变会影响化学平衡的移动方向。
当压力增加时，平衡会向压力较小的一侧移动，以减小压力。
而对于溶液反应，则可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，反之亦然。
3. 物质的添加或去除：向平衡体系中添加或去除某种物质，会导致平衡移动。
当某种物质被添加到平衡体系中时，平衡会向减少该物质的一侧移动，以恢复平衡。
而当某种物质被去除时，平衡会向补充该物质的一侧移动。
二、移动化学平衡的方法1. 温度控制：通过改变温度，可以移动化学平衡。
例如，对于放热反应，可以通过提高温度来向生成物一侧移动平衡；对于吸热反应，则可以通过降低温度来移动平衡。
2. 压力（或浓度）控制：对于气体反应，可以通过改变压力来移动平衡。
增加压力会使平衡向压力较小的一侧移动，减小压力则相反。
对于溶液反应，可以通过改变浓度来移动平衡。
增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，减小反应物浓度则相反。
3. 物质的添加或去除：通过向平衡体系中添加或去除物质，可以移动平衡。
添加某种物质会使平衡向减少该物质的一侧移动，去除某种物质则相反。
三、案例分析1. 铵氨水的制备：铵氨水（氨水和铵盐的混合物）可以通过以下反应制备：NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq)在该反应中，平衡向生成物一侧移动。
化学平衡的移动化学反应进行的方向
重点内容化学平衡的移动,化学反应进行的方向;2内容讲解一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后,反应条件如浓度、压强、温度改变,使正和逆不再相等,原平衡被破坏；一段时间后,在新的条件下,正、逆反应速率又重新相等,即V正'=V逆',此时达到了新的平衡状态,称为化学平衡的移动;应注意：v正'≠v 正,v逆'≠v逆;2、影响因素：1浓度：其它条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;在下列反应速率v 对时间t的关系图象中,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数,所以改变纯固体或纯液体的量,不影响化学反应速率,因此平衡不发生移动;②增大或减小一种反应物A的浓度,可以使另一种反应物B的转化率增大或减小,而反应物A的转化率减小或增大;2压强：其它条件不变时,对于有气体参加的可逆反应,且反应前后气体分子数即气体体积数不相等,则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时,平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时,平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应,达到平衡后改变压强,则平衡不移动;对于反应mAg+nBg pCg+qDg,在下列v－t图中,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：① m +n ＞ p +q,增大压强；② m +n ＞ p +q,减小压强；③ m +n ＜ p +q,增大压强；④ m +n ＜ p +q,减小压强；⑤ m +n ＝ p +q,增大压强；⑥ m +n ＝ p +q,减小压强;3温度：其它条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应△H＞0方向移动；降低温度,平衡向放热反应△H＜0方向移动; 在下列v－t图中,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①正反应△H＞0,升高温度；②正反应△H＞0,降低温度；③正反应△H＜0,升高温度；④正反应△H＜0,降低温度;4催化剂：对于可逆反应,催化剂同等程度地改变正、逆反应速率,所以化学平衡不移动;在下列－图中,在t1时刻加入了催化剂,则正、逆反应速率的改变情况如图所示：3、化学平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一如浓度、压强、温度,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动;注：①影响平衡移动的因素只有浓度、压强或温度；②原理的研究对象是已达平衡的体系在解决问题时一定要特别注意这一点,原理的适用范围是只有一项条件发生变化的情况温度或压强或一种物质的浓度,当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱但不可能抵消外界条件的变化；④当反应条件改变时,化学平衡不一定发生移动;例如：改变压强,对反应前后气体体积数相等的反应无影响此时浓度也改变,同等程度增大或减小;因此,在浓度、压强、温度三个条件中,只有温度改变,化学平衡一定发生移动;二、化学反应进行方向的判据：1、焓判据：在一定条件下,对于化学反应, ⊿H＜０即放热反应,有利于反应自发进行;2、熵判据：在一定条件下,自发过程的反应趋向于由有序转变为无序,导致体系的熵增大,这个原理叫“熵增原理”;综合判据：△H ＜0 △S＞0 一定自发△H ＞0 △S＜0 一定自发△H ＞0 △S＞0 不一定高温自发△H ＜0 △S＜0 不一定低温自发说明：1判断某一反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变与熵变；2在讨论反应方向问题时,是指一定温度、压强下,没有外界干扰时体系的性质;如果允许外界对体系施加某种作用如：通电、光照,就可能出现相反的结果；3反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率;即反应的自发性只提供反应发生的可能性趋势,而不提供有关反应是否能现实发生的信息;经典例题1.可逆反应Cs＋H2Og COg＋H2g △H＜0,在一定条件下达到平衡,改变下列条件：1投入焦炭粉末 2增加CO 3降温 4加压5使用催化剂正、逆反应速率各怎样变化化学平衡怎样移动分析与解答：改变反应条件,正、逆反应的速率变化是一致的,只是变化程度大小不同而引起平衡的移动;浓度对固体物质无意义,催化剂同等程度地改变正、逆反应速率,对化学平衡移动没有影响;因此,答案如下“×”表示无影响：2、在某容器中,可逆反应2SO2g+O2g 2SO3g已建立化学平衡,容器中的压强是100kPa;在恒温下使容器体积比原来扩大1倍,重新达到平衡时,容器中的压强是A.小于200kPaB.大于200kPaC.等于200kPaD.等于400kPa分析与解答：扩大容器体积,必然减小气态物质的浓度,而使压强减小,平衡向着体积增大的方向移动;答案是B;3、将H2g和Br2g充入恒容密闭容器,恒温下发生反应：H2g+Br2g2HBrg △H＜0 平衡时Br2g的转化率为a；若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2g的转化率为b;a与b的关系是A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定分析：正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者,温度升高;使平衡向左移动,从而使Br2的转化率降低;所以b＜a; 答案：A4、碘钨灯比白炽灯使用寿命长;灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应;下列说法正确的是A．灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2g会分解出W,W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高,WI2g的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．利用该反应原理可以提纯钨分析与解答：该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡向左移动,选项A正确;灯丝附近温度越高,WI2的转化率越高,选项B错误;平衡常数应为生成物浓度除以反应物浓度：,选项C错误;利用该反应,可往钨矿石中加入I2单质,使其反应生成WI2富集,再通过高温加热WI2生成钨,从而提纯W,选项D正确; 答案：AD5、黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4;1将 mol SO2g和 mol O2g放入容积为 1 L的密闭容器中,反应：在一定条件下达到平衡,测得计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率写出计算过程; 2已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_________填字母A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强E、加入催化剂F、移出氧气分析与解答：考查学生对可逆反应、化学平衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的了解；考查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力以及学生对化学平衡知识的综合应用及知识迁移能力;2由于正反应为放热反应,故降低温度可使平衡向右移动,提高SO2的平衡转化率;加入催化剂只能缩短达到平衡的时间,不能使平衡发生移动,故不能改变反应物的平衡转化率;恒容条件下,增大压强,若充入O2,可使平衡向右移动,能提高SO2的平衡转化率；若充入SO2,可使平衡向右移动,但SO2的平衡转化率将下降；若充入SO3,将使平衡向左移动,使SO2的平衡转化率下降；若充入无关气体,并不影响反应物与生成物的浓度,故平衡不移动;因此,增大压强不一定会使SO2的平衡转化率增大;同理,减小压强也不一定会使SO2的平衡转化率增大;。
化学平衡的移动规律
化学平衡的移动规律化学平衡是指在一个封闭体系中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物之间发生反应，但是反应速率达到了一个平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
化学平衡的移动规律是指在影响平衡状态的各种因素下，平衡会如何移动以保持摩尔比例不变。
1. 浓度变化对平衡的影响在一个封闭系统中的化学平衡中，改变反应物或生成物的浓度会导致平衡向着某个方向移动。
根据“Le Chatelier原理”，当反应物的浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，以减少反应物的过剩。
相反，如果生成物的浓度增加，平衡会向反应物的方向移动，以减少生成物的过剩。
例如，对于以下反应：A +B ↔C + D当A和B的浓度增加时，平衡会向C和D的方向移动，以增加生成物C和D的浓度。
相反，当C和D的浓度增加时，平衡会向A和B的方向移动，以增加反应物A和B的浓度。
2. 温度变化对平衡的影响改变平衡反应的温度会对平衡的移动方向产生影响。
在一般情况下，增加温度会导致平衡向吸热反应的方向移动，以吸收多余的热量并降低温度。
相反，降低温度会导致平衡向放热反应的方向移动，以释放多余的热量并提高温度。
例如，对于以下反应：A +B ↔C +D ΔH<0（吸热反应）增加温度会导致平衡向生成物C和D的方向移动，以吸收更多的热量并降低温度。
相反，降低温度会导致平衡向反应物A和B的方向移动，以释放多余的热量并提高温度。
3. 压力/体积变化对平衡的影响改变平衡反应的压力或体积会对平衡的移动方向产生影响。
在一般情况下，增加压力或减小体积会导致平衡向压力较小的一方移动，以减少压力差。
相反，降低压力或增加体积会导致平衡向压力较大的一方移动，以增加压力差。
例如，对于以下反应：A +B ↔C + D增加压力或减小体积会导致平衡向分子数较少的反应物A和B的方向移动，以减少压力差。
相反，降低压力或增加体积会导致平衡向分子数较多的生成物C和D的方向移动，以增加压力差。
化学平衡的移动
化学平衡的移动一化学平衡的移动在一定条件下，可逆反应达到了平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、温度等）化学平衡状态被破坏（正、逆反应速率不再相等），直至正逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
注：看平衡向哪个方向移动，要看改变条件的瞬间。
正逆反应速率的相对大小。
二、影响化学平衡的因素1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2）温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动。
3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
4）催化剂：同等程度增大正逆反应速率，故平衡不移动勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
例题1：在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小例题2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动例题3：关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。
化学平衡的移动与控制
化学平衡的移动与控制化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的浓度或压力保持恒定的状态。
在一定条件下，反应处于平衡状态时，正向反应和逆向反应的速率相等。
掌握化学平衡的移动和控制是化学研究和工业生产中的重要内容之一。
本文将介绍化学平衡的移动和控制的基本原理和一些常用的方法。
一、化学平衡的移动1. 温度的影响温度是化学反应速率和平衡位置的主要因素之一。
根据Le Chatelier 原理，当化学反应放出热量时（即反应是放热反应），增加温度会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
这是因为通过增加温度，系统吸收热量，以吸收的热量作为平衡移动的动力。
2. 压力的影响对于气态反应来说，压力对平衡位置的移动有显著影响。
当反应物的摩尔数大于生成物时，增加压力会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
这是因为通过增加压力，系统会使摩尔数较少的物质生成更多的物质，以减少系统所受的压力。
3. 浓度的影响对于溶液中的反应来说，溶液的浓度对平衡位置的移动也有影响。
当反应物的浓度大于生成物时，增加反应物的浓度会使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
这是因为通过增加反应物的浓度，系统会使浓度较低的物质生成更多的物质，以达到浓度均衡。
二、化学平衡的控制1. Le Chatelier原理的应用Le Chatelier原理是控制化学平衡的重要原理。
根据该原理，在系统受到外界扰动时，会产生一种趋向于减小该扰动的平衡移动。
所以，我们可以通过增加或减少反应物或生成物的浓度、改变温度或压力等方式来控制平衡位置的移动。
2. 催化剂的应用催化剂是一种可以加速化学反应速率但不参与反应的物质。
在化学平衡中，催化剂可以影响反应的正向和逆向反应速率，但对平衡位置没有直接影响。
通过使用适当的催化剂，可以实现平衡位置的控制，使反应更加高效和完全。
3. 连续流动反应器的应用连续流动反应器是一种可以实现平衡位置控制的重要装置。
通过在反应过程中连续加入反应物和移除生成物，可以使反应在更高的转化率下进行，使得平衡位置向生成物一侧移动。
化学平衡移动原理
化学平衡移动原理一、化学平衡移动的概念改变反应条件，可逆反应的平衡遭到破坏，从一个旧平衡变成一个新平衡，化学平衡状态发生改变，就叫化学平衡移动。
二、化学平衡移动的原理1、总规律：化学平衡总是朝着速率大的方向移动。
这是化学平衡移动的本质，是化学平衡移动的原因，是化学平衡移动的总规律。
2、勒夏特列原理：在其他条件不变的条件下，改变一个条件，化学平衡朝着减弱这种改变的方向移动。
这是勒夏特列总结出来的平衡移动规律。
具体来说：增加反应物的浓度，就朝着减少反应物的浓度方向移动；减少反应物的浓度，就朝着增加反应物的浓度方向移动。
增加生成物浓度，就朝着减小生成物浓度的方向移动；减少生成物的浓度，就朝着增加生成物的浓度方向移动。
增大气体压强，就朝着减小气体压强的方向移动；减少气体压强，就朝着增大气体压强的方向移动。
升高温度，就朝着降低温度的方向移动；降低温度就朝着升高温度的方向移动。
三、化学平衡移动的分规律1、加入纯固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
2、溶液中加入不参加反应的离子对应的固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
3、同温同体积下，加入不参加反应的气体（如稀有气体），气体浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。
4、增大表面积，等倍增大正逆反应速率，平衡不移动。
5、对于气体分子数不变的反应，增大压强，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动；减小压强，等倍减小正逆反应速率，平衡不移动。
6、使用催化剂，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动。
五、强化练习1、在可逆反应X+2Y2Z △H<0中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是（）A、高温高压B、高温低压C、低温低压D、低温高压2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多B、加入催化剂有利于氨氧化的反应C、高压有利于合成氨的反应D、及时分离出氨有利于合成氨的反应4、在某温度下，反应ClF(g) ＋F 2 (g)ClF 3 (g) △H=-268KJ/mol ，在密闭容器中达到平衡。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学反应中的平衡是指反应物与生成物浓度不再改变的状态。
在平衡状态下，反应物与生成物的速率相等，称为动态平衡。
而平衡的移动，即反应方向的变化，受到多种因素的影响。
本文将探讨化学平衡的移动以及影响因素。
一、化学平衡的移动在反应物与生成物之间的平衡态下，当某一条件发生变化时，平衡会向新的方向移动以达到新的平衡状态。
化学平衡的移动可能包括以下几个方面：1. 浓度变化：根据Le Chatelier原理，如果增加了某一物质的浓度，平衡会向生成物的方向移动以消耗这种多余的物质，以达到新的平衡。
相反，如果减少了某一物质的浓度，平衡则会向反应物的方向移动。
这是因为在移动的过程中，反应物与生成物的摩尔比例需要维持不变。
2. 压力变化：对于气体反应，改变压力也会导致平衡的移动。
增加压力会使平衡向摩尔数较少的分子的方向移动，从而减少体积。
相反，减少压力会导致平衡向摩尔数较多的分子的方向移动，从而增加体积。
3. 温度变化：化学平衡的移动还受到温度的影响。
根据Arrhenius方程，在反应中，当温度升高时，化学反应的速率会增加，因此平衡会向生成物的方向移动以减少温度。
反之，当温度降低时，平衡会向反应物的方向移动以增加温度。
这与热力学上的热效应有关，例如放热反应和吸热反应。
二、影响化学平衡移动的因素化学平衡的移动是由多个因素共同作用的结果。
以下是一些常见的影响因素：1. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但对平衡的位置没有影响。
催化剂通过降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应物和生成物之间的化学平衡。
2. 温度：温度是影响化学平衡移动的重要因素。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡会向吸热反应的方向移动，以吸收多余的热量。
反之，当温度降低时，平衡会向放热反应的方向移动。
3. 浓度：改变反应物浓度可以影响平衡位置。
根据Le Chatelier原理，增加反应物浓度会使平衡向生成物的方向移动，以减少反应物的浓度。
化学平衡状态与化学平衡的移动 ppt课件
2．过程
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正＞v逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 逆反应 方向移动。
4．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)
7．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是 ( ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体 的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小 于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方 向移动，混合气体的颜色变浅
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
正、逆速率不变：如容积不变，充入稀有气体，平衡不移动
改 变 条
程度相同 使用催化剂
v正＝v逆
气体体积无变化 平衡不移动 的反应改变压强
件 正、逆速率改变 程度不同 浓度
v正≠v逆
压强 平衡移动 温度
2．浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况
(1)改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没 有影响。 (3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会 使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。 (4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时， 应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
α(HI)、 φ(HI)不变
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时作业(二十二) 化学平衡状态 化学平衡的移动一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在已达到平衡的可逆反应2SO 2＋O 22SO 3中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( )A ．多余的氧气中B ．生成的三氧化硫中C ．氧气和二氧化硫中D ．二氧化硫、氧气和三氧化硫中2．(2013·广东韶关质检)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A ．混合气体的压强不再变化B ．混合气体的颜色不再变化C ．反应速率v (H 2)＝12v (HI) D ．c (H 2)∶c (I 2)∶c (HI)＝1∶1∶24．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变④增大B 的浓度，v (正)>v (逆)⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤5．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡一定向右移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数降低6．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC ．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD ．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等7．下列反应中符合图象的是( )A ．N2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1(Q 1>0)B ．2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋Q 2 kJ·mol －1(Q 2>0)C ．4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1(Q 3>0)D ．H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H 2O(g) ΔH ＝＋Q 4 kJ·mol －1(Q 4>0)8．(2013·江苏南京质检)对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，下列研究应 m X(g)n Y(g) ΔH ＝Q kJ/mol 。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体A ．m ＞nB ．Q ＜0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动10．往2 L 密闭容器中充入NO 2，在三种不同条件下发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)A ．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂B ．实验2比实验1的反应容器体积小C ．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应D ．实验1比实验3的平衡常数大11．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，已知反应过程某一时刻SO 2、O 2、SO 3浓度分别为0.2 mol/L 、0.1 mol/L 、0.2 mol/L ，达到平衡时浓度可能正确的是( )A ．SO 2、O 2分别为0.4 mol/L 、0.2 mol/LB ．SO 2为0.25 mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15 mol/LD ．SO 2为0.24 mol/L ，SO 3为0.14 mol/L12．(2013·山东烟台质检)在容积均为2 L 的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g) x C(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表所示：A．若x<4，则2c1<c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1<ρ2D．容器甲中反应从开始到达到平衡的平均反应速率为v(A)＝0.3 mol/(L·min)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。
(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡________移动；(3)若增大压强，平衡________移动；(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
14．(14分)密闭容器中m A(g)＋n B(g)p C(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如右图所示：(1)增大压强，A的转化率________，平衡________移动，达到平衡状态后，混合物中C 的质量分数________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是________，再加入B，则平衡________。
(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率______，正反应是________热反应。
(g)2NO2(g)体系中，15．(14分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋On(NO)增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂16．(16分)(2013·浙江富阳一中质检)反应a A(g)＋b B(g)催化剂c C(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________，采取的措施是________________________________________________________________________；(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
课时作业(二十二)1．D化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O 的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
2．B3．B化学平衡的本质特征是v(正)＝v(逆)，要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示，而且同一化学反应如果用不同的物质表示，化学反应速率的值可能不同，这里的v(正)＝v(逆)必须是用同一物质表示的正逆反应速率。
由于该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变；C没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡；浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立标志，D不对；由于三种气体中只有I2是有色的，颜色不变说明I2的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。
4．B A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
5．A本题可采用虚拟的方法来解答。
假设把容器扩大到原来的2倍时，平衡不移动(虚拟)，则这时A的浓度由0.50 mol/L变为0.25 mol/L，而事实上A的浓度为0.30 mol/L，然后再由虚拟状态回到事实，A的浓度由0.25 mol/L变为0.30 mol/L，平衡向生成A的方向移动，即向逆反应方向移动，与备选选项对照，只有A项不正确。
6．C C项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为平衡移动只与v(正)、v(逆)的相对大小有关。
7．B由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。
8．C(1)根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。
(2)根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向。
9．C升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q＞0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)应减小一半，现c(Y)比一半大，即减压，平衡向右移动，m＜n，A 错，C对。
10．A对比实验1、2可知温度相同，起始浓度相同，平衡状态相同，但实验2达到平衡所需的时间短，反应速率快，可知实验2使用了效率更高的催化剂；B项，若实验2的反应容器体积减小，则相当于增大压强，最终实验1、2的平衡状态不同，错误；C项，温度升高，最终平衡时，实验3的NO2浓度最小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，错误；由C项分析，可知实验3的平衡常数大，D错。
11．B本题可用极限法。