新高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练21鸭新题型__实验方案设计及评价针对鸭第24题
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
(新高考)高三化学二轮专题精练 化学实验方案设计与评价 (答案)
化学实验方案设计与评价一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是A．A B．B C．C D．D3．下列操作正确的是A ．甲装置可以用于制备氯气B ．乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢C ．丙可以用于收集COD ．丁装置用于实验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜4．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠（NaH ），实验装置如下图所示。
下列说法错误的是A ．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快B ．装置a 还能用来制备CO 2和H 2S 气体C ．实验时先打开活塞K ，再点燃c 处酒精灯D ．判断钠是否剩余，可取c 中固体加水检验 5．完成下列实验，下图所示仪器和方法均正确的是A ．装置甲：蒸发结晶，制备NaCl 晶体B ．装置乙：称量，配制1480mL0.50mol L NaOH -⋅溶液，称量9.6gNaOHC ．装置丙：分液，用苯萃取溴水中的Br 2，打开分液漏斗活塞，在烧杯中收集到溴的苯溶液D ．装置丁：洗气，除去Cl 2中的HCl 气体 6．下列实验设计不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关实验装置或操作中不正确的是A ．装置甲液面读数为11.80 mLB ．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差C ．装置丙可检验乙烯的生成D ．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解 8．下列操作与现象及推论均正确的是A．A B．B C．C D．D9．实验室釆用如图所示的气体发生装置制备以下气体，其中不合理的是A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作、现象与结论均正确的是A．A B．B C．C D．D 11．下列实验中，对应的实验以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D 12．下列实验对应的实验现象错误的是A．A B．B C．C D．D 13．下列实验能达到预期目的或者与实验结论对应一致的是A．A B．B C．C D．D 14．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于验证草酸晶体是否含结晶水C ．装置①用于制备少量含NaClO 的消毒液D ．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱15．实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体（不考虑尾气处理），合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D16．化学是以实验为基础的学科，下列操作不能．．达到实验目的的是 A ．AB ．BC ．CD ．D17．下列由实验现象所得到的结论正确的是A ．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+B ．向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3弱C ．用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H 2O 2比Fe 3+强D ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中一定含HCO -318．用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是A ．验证钢铁的吸氧腐蚀B ．测定Fe 2+的浓度C ．除去二氧化碳中混有的HClD ．加热胆矾制备无水硫酸铜19．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D20．下列方案设计、现象和结论有不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D21．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
2022届高考化学一轮复习课时作业32化学实验方案的设计与评价含解析
课时作业32 化学实验方案的设计与评价一、选择题1．下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A.能证明制取HBr的现象是烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4溶液滴定H2C2O42．关于以下实验装置，说法不正确的是（）A．用装置A盛装KMnO4粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞，水槽里的水有可能变红B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置ED．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E3．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是（）A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替4．氢化钙是重要的生氢剂，遇水或酸能够引起燃烧。
利用下列装置制备CaH2固体（提供的实验仪器不得重复使用），下列说法正确的是（）A．装置①在加入试剂前无需检查气密性B．各个装置仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→eC．加热装置④之前必须检查气体的纯度D．装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O（g）进入装置④中5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）6.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）7.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）8.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）二、非选择题9．某同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。
（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？（填字母）。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
2023年老高考化学一轮复习练习34 实验方案的设计与评价
课时规范练34实验方案的设计与评价一、选择题:本题包括9小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的KI淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物C.检验硫酸根离子,加盐酸酸化的氯化钡,生成白色沉淀,则有硫酸根离子D.用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体2.下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是()A.检验KClO3中的氯元素时,将KClO3溶于水,加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验B.向溶液中加入盐酸,有无色气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中可能不含有C O32-和HC O3-C.向某溶液中加入少量NaOH溶液,有白色沉淀产生,若加入过量的NaOH溶液,沉淀消失,则原溶液中可能含有Al O2-D.向如图所示烧杯中滴入KSCN溶液,溶液不变红,说明Fe在电极上失去电子生成Fe2+而不是Fe3+3.(2021重庆高三三模)室温下,下列实验过程能达到预期目的的是()4.四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。
实验室制备四氯化锡的装置如图(部分夹持装置已略去)。
已知:①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;②无水四氯化锡熔点:-33 ℃,沸点:114.1 ℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。
下列说法不正确的是()A.①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液B.实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯C.⑤装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好D.⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替5.(2020河南新乡高三二模)实验探究是化学发展的必要路径。
下列实验中,为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是()6.(2020江西抚州临川一中5月模拟)证据推理是学习化学的重要方法,下列证据与推理的关系正确的是()7.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。
2021届高三化学二轮复习 化学实验(过关检测)(100分)(word版 含答案)
2021届高三化学二轮复习 化学实验（过关检测）（100分）一、选择题（单选择，每小题4分，共40分）1.(2020·山东济宁质检)化学学习小组将NH 3通入AlCl 3溶液中制备Al(OH)3，再经过滤、洗涤、灼烧后得到Al 2O 3。
下列图示装置和原理均合理的是( )A.用装置甲制取NH 3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得到Al 2O 3 答案 A2、(2020届房山期末)下述实验方案中均使用了NaCl 溶液，能达到实验目的的是置于光亮处片刻后在Fe 电极附近滴入K 3[Fe(CN)6]溶液验证甲烷与氯气发生答案：A3. ．(2020届北京丰台期末)根据Cl 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确．．．的是 答案：C4.(2020·山东烟台一模)关于下列实验装置图的叙述中，正确的是( )A.装置①用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②用于吸收HCl气体，能够防止倒吸C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D.装置④既可收集CO2也可收集H2答案 D5.(2020·山东嘉祥一中月考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )A.用装置甲检验溶液中是否有K＋B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH固体答案 B6.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是( )A.装置A 气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B 中盛放硅胶，目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气C.装置C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A 也可直接用于Cu 与浓硫酸反应制取SO 2 答案 C7. (2020届北京丰台期末)图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 mol ·L −1 CuSO 4溶液中滴入NaCl 溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练21鸭新题型__实验方案设计及评价针对鸭第24题
速练 21选考新题型——实验方案设计及评论 [ 针对选考第 24 题]1.氯化亚铜 (CuCl) 是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反响，宽泛应用于化工和印染等行业。
＋某研究性学习小组拟热分解 CuCl2·2H2O制备 CuCl，并进行有关研究 ( 已知酸性条件下 Cu 不稳固)。
以下说法正确的选项是()A.X 气体能够是 N2，目的是做保护气，克制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解B.CuCl 与稀硫酸反响的离子方程式为＋＋2－2＋2Cu＋ 4H＋SO ===2Cu ＋ SO↑＋ 2H O422C.门路 1中产生的 Cl 2能够回收循环利用，也能够通入饱和CaCl2溶液中除掉D.门路 2中 200 ℃下反响的化学方程式为 Cu (OH) Cl△=====2CuO ＋ 2HCl↑222答案D分析氯化铜溶液能够水解，生成的氯化氢简单挥发，所以制 CuCl 2·2H2O在加热过程可能的水解，故 A 错误； CuCl 铜离子，故 B 错误； Cl 2与饱和 CaCl2溶液不可以反响，故CX气体应当是氯化氢，目的是抑与稀硫酸发生歧化反响，生成铜和错误；温度在 200 ℃，依据信息提△示应当是生成氧化铜和 HCl，所以反响的化学方程式是 Cu2(OH)2Cl 2=====2CuO＋2HCl↑，故 D 正确。
2.某硫酸厂产生的烧渣 ( 主要含 Fe2O3、FeO，还有必定量的 SiO2) 可用于制备 FeCO3，其流程以下：已知：“复原”时， FeS2与 H2SO4不反响， Fe3＋经过反响Ⅰ、Ⅱ被复原，此中反响Ⅰ以下：FeS2＋ 14Fe 3＋＋ 8H2＋2－＋ 16H＋2O===15Fe＋ 2SO4以下说法不正确的选项是()A. “复原”后能够用KSCN查验 Fe3＋能否反响完整B. “复原”时反响Ⅱ的离子方程式为 2Fe3＋＋ FeS2===2S↓＋ 3Fe 2＋C.“积淀”时，能够先将溶液调理成强碱性，再加入(NH4) 2CO3D. 所得 FeCO需充足清洗，能够用稀盐酸和BaCl2溶液查验 FeCO能否已清洗洁净33答案C分析Fe3＋可与 KSCN 溶液反响生成血红色溶液，所以“复原”后能够用KSCN查验 Fe3＋能否反响完整，故 A 正确；由题中信息可知，Fe3＋经过反响Ⅰ、Ⅱ被复原，此中反响Ⅰ为FeS2＋3＋＋ 8H22＋2－＋S，所以“复原”时14Fe O===15Fe＋ 2SO4＋ 16H，复原后过滤所得滤渣中含有反响Ⅱ的离子方程式为3＋22＋，故 B 正确；“积淀”时，若先将溶液2Fe＋ FeS ===2S↓＋ 3Fe调理成强碱性，则Fe2＋转变为氢氧化亚铁，再加入(NH4) 2CO3，得不到碳酸亚铁， C 不正确；所得 FeCO 需充足清洗，取最后一次清洗液，用稀盐酸和BaCl溶液查验清洗液中能否含有322－能否已清洗洁净，故 D正确。
高考化学二轮复习选择题题满分练速练选考新题型实验方案设计及评价针对选考第题
速练21 选考新题型——实验方案设计及评价[针对选考第24题]1.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究(已知酸性条件下Cu ＋不稳定)。
下列说法正确的是( )A.X 气体可以是N 2，目的是做保护气，抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程可能的水解B.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu ＋＋4H ＋＋SO 2－4===2Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OC.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去D.途径2中200 ℃下反应的化学方程式为Cu 2(OH)2Cl 2=====△2CuO ＋ 2HCl↑答案 D解析 氯化铜溶液能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此X 气体应该是氯化氢，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 在加热过程可能的水解，故A 错误；CuCl 与稀硫酸发生歧化反应，生成铜和铜离子，故B 错误；Cl 2与饱和CaCl 2溶液不能反应，故C 错误；温度在200 ℃，根据信息提示应该是生成氧化铜和HCl ，所以反应的化学方程式是Cu 2(OH)2Cl 2=====△2CuO ＋2HCl↑，故D正确。
2.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，还有一定量的SiO 2)可用于制备FeCO 3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS 2 ＋ 14Fe 3＋ ＋ 8H 2O===15Fe 2＋ ＋ 2SO 2－4＋ 16H ＋下列说法不正确的是( )A.“还原”后可以用KSCN 检验Fe 3＋是否反应完全B.“还原”时反应 Ⅱ 的离子方程式为2Fe 3＋ ＋ FeS 2===2S↓＋ 3Fe 2＋C.“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH 4)2CO 3D.所得FeCO 3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl 2溶液检验FeCO 3是否已洗涤干净 答案 C解析 Fe 3＋可与KSCN 溶液反应生成血红色溶液，所以“还原”后可以用KSCN 检验Fe 3＋是否反应完全，故A 正确；由题中信息可知，Fe 3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS 2 ＋ 14Fe 3＋ ＋ 8H 2O===15Fe 2＋ ＋ 2SO 2－4＋ 16H ＋，还原后过滤所得滤渣中含有S ，所以 “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3＋ ＋ FeS 2===2S↓＋ 3Fe 2＋，故B 正确；“沉淀”时，若先将溶液调节成强碱性，则Fe 2＋转化为氢氧化亚铁，再加入(NH 4)2CO 3，得不到碳酸亚铁，C 不正确；所得FeCO 3需充分洗涤，取最后一次洗涤液，用稀盐酸和BaCl 2溶液检验洗涤液中是否含有SO 2－4，确定FeCO 3是否已洗涤干净，故D 正确。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 热点提速练 含参考答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。
对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。
2024版新教材高考化学复习特训卷课练30实验方案的设计评价及创新
课练30 实验方案的设计、评价及创新练基础1．下列设计的实验方案或实验结论正确的是（）A．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液中再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色晶体一手操作滴定4.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A ．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K 1，关闭K 2，检查装置气密性B ．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl 2C ．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl 2D ．连接图1、图3装置，打开K 1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 5．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用pH 计测量新制饱和氯水的pH ，测得pH 约为2.2 实验2：滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色实验3：向FeCl 2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色实验4：新制饱和氯水中滴加1 mol ·L －1NaHCO 3溶液，至恰好不再产生气泡 下列说法正确的是（ ）A ．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH 将增大B ．实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子C ．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe 2＋、ClO －、Fe 3＋、Cl －、H ＋D ．实验4中c （Cl －）>c （HCO －3 ）>c （ClO －）练高 考6．[2022·全国甲卷，13]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）7.[2022·海南卷，6]依据下列实验，预测的实验现象正确的是（ ）8.[2022·湖北卷，6]下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蚀C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解9.[2022·江苏卷，11]室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）练11．[2023·郸城一中月考]下列操作规范且能达到实验目的的是（）A ．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB ．利用装置乙准确称得0.177 5 g NaCl 固体C ．利用装置丙证明氨气极易溶于水D ．利用装置丁制备Fe （OH ）2并能较长时间观察到白色12．[2023·唐山期中]某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性Fe 3＋＞I 2，②反应2Fe 3＋＋2I －===2Fe 3＋＋ I 2为可逆反应。
高考化学二轮复习选择题题满分练速练离子方程式的正误判断针对选考第或题
速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。
2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。
3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误。
新教材适用2025版高考化学二轮总复习新高考选择题突破八表格型实验方案设计与评价
新高考选择题突破(八) 表格型试验方案设计与评价1. (2024·河北唐山一模)通过下列试验操作和试验现象，能得到正确结论的是( D )酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；若存在硫代硫酸钾可以与浓盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，则向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色不能说明该钾盐肯定是亚硫酸钾或亚硫酸氢钾，故B 错误；四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；玻璃棒中含有硅酸钠的焰色为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确；故选D。
2. (2024·河北邢台一模)下列试验操作和现象可得出相应结论的是( B )液【解析】将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不肯定是碳与浓硝酸反应生成了NO2，故A不符合题意；室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，依据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则K b(BOH)<K a(HA)，故B符合题意；不能得到元素非金属性：Br＞I，因为氯气是过量的，可能过量氯气氧化碘离子得到单质碘，故C不符合题意；依据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D不符合题意；故选B。
3. (2024·湖北八校联考一模)下列试验现象与试验操作不相匹配的是( B )试验操作试验现象A 已知[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2OΔH>0，将盛有2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液的试管加热溶液变为黄色B 将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有2 mL 18.4 mol·L－1硫酸的试管中并给试管加热溶液变为蓝色C 向盛有4.0 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透亮溶液D 用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁有晶体析出【解析】[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O，升温平衡正向移动，溶液变黄色，现象与试验操作相匹配，A不符合题意；铜与浓硫酸共热生成硫酸铜和二氧化硫气体，由于浓硫酸中只有很少的水，浓硫酸具有吸水性，因此看不到溶液变为蓝色；两者反应后的溶液冷却后注入水中稀释，可以看到溶液呈蓝色，现象与试验操作不相匹配，B符合题意；向盛有4.0 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量，起先生成蓝色氢氧化铜沉淀，氨水过量，氢氧化铜和过量氨水生成四氨合铜离子，沉淀溶解，得到深蓝色透亮溶液，现象与试验操作相匹配，C不符合题意；过饱和体系是不稳定的，一旦有外界干扰，如振动、玻璃棒摩擦容器内壁、加入固体溶质，固体会快速沉淀；用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁，会有晶体析出，现象与试验操作相匹配，D不符合题意；故选B。
新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练1
选择题专项练一1.)。
A.圆雕玉舞人B.透雕重环玉佩C.朱雀青铜顶饰D.炫纹贯耳瓷壶2.化学与生活息息相关。
下列叙述错误的是( )。
A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B.明矾和二氧化氯均可作净水剂,且净水原理相同C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极保护法3.下列做法正确的是( )。
A.用棕色广口瓶保存浓硝酸B.用浓硫酸干燥SO2C.用pH试纸测新制氯水的pHD.用水鉴别四氯化碳和硝基苯4.化学从微观层次认识物质,以符号形式描述物质。
下列指定反应的离子方程式正确的是( )。
A.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B.久置的H2S溶液变浑浊:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2OC.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+OH-HC2O4-+H2O5.下列装置能达成相应实验目的的是( )。
图1图2图3图4A.图1:比较溴与碘的非金属性强弱B.图2:探究铁钉的析氢腐蚀C.图3:验证二氧化硫的漂白性D.图4:制备并收集氨6.理解与辨析是化学学科的关键能力,下列离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.S2-、Na+、H+、S O42-B.Fe2+、SiO32-、H+、S O42-C.Mn O4-、N H4+、OH-、Mg2+D.N O3-、Al3+、Cl-、Ca2+7.某小组同学用下图装置验证SO2的性质,培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。
向Na2SO3固体上滴加适量稀硫酸,迅速用玻璃片将培养皿盖严,实验记录如下。
下列说法不正确的是( )。
实验装置瓶盖①②③A.产生SO2的离子方程式:Na2SO3+2H+SO2↑+H2O+2Na+B.瓶盖①中的实验现象证明SO2具有还原性C.瓶盖②中的实验现象证明SO2具有漂白性D.瓶盖③中的实验现象证明SO2和水不反应8.磷酸氯喹的分子结构如图所示,下列关于该有机化合物的说法正确的是( )。
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练2化学反应的类型针对鸭第4或7题
速练 2化学反响的种类[针对选考第 4或7题]1. 以下反响中种类不一样于其余三个的是()催化剂A.N2＋ 3H2高温高压2NH3点燃B.2Mg＋ CO2=====2MgO＋ C高温C.2Al ＋ Fe2O3=====2Fe＋ Al 2O3高温D.SiO 2＋ CaO=====CaSiO3答案D分析A、 B、 C 三个反响均属于氧化复原反响，D属于无单质参加的化合反响。
2. 以下反响属于氧化复原反响的是()A.SO3＋ H2O===H2SO4△B.NH4Cl=====NH3↑＋ HCl↑C.Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ CuD.NaOH＋ HNO3===NaNO3＋ H2O答案C分析SO3＋H2O===H2SO4为化合反响，不存在化合价变化，不属于氧化复原反响， A 错误；△NH4Cl=====NH3↑＋ HCl↑为分解反响，反响中不存在化合价变化，不属于氧化复原反响，B 错误； Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu 为置换反响， Cu、 Fe 元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反响， C 正确； NaOH＋ HNO3===NaNO3＋ H2O为复分解反响，不存在化合价变化，不属于氧化复原反响， D 错误。
3.(2017 ·浙江茅盾中学第二学期高二期中) 以下反响中既属于分解反响又属于氧化复原反应的是()A.Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑高温B.CH4=====C＋2H2C.Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl＋ 2H2O高温D.CaCO3=====CaO＋ CO2↑答案B高温分析Fe 与 HCl 反响生成FeCl2和 H2，属于置换反响， A 错误； CH4=====C＋ 2H2，既属于有单质生成的分解反响，又属于氧化复原反响， B 正确；属于复分解反响， C 错误；属于分解反应，但无单质生成，不是氧化复原反响， D 错误。
4. 以下反响不属于氧化复原反响的是()A.Cl 2＋ H 2O HCl＋ HClOB.Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu△C.2NaHCO3=====Na2CO3＋ H 2O＋CO2↑D.Cl 2＋ 2FeCl 2===2FeCl3答案C分析反响物中有单质，生成物中都是化合物，必定有化合价变化，是氧化复原反响， A 错误；置换反响都是氧化复原反响， B 错误；全部元素的化合价都没有变化，不是氧化复原反应， C正确；有单质参加的化合反响必定是氧化复原反响，D错误。
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新高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练21鸭新题型__实验方案设计及评价针对鸭第24题1.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究(已知酸性条件下Cu＋不稳定)。
下列说法正确的是( )A.X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解B.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu＋＋4H＋＋SO===2Cu2＋＋SO2↑＋2H2OC.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去D.途径2中200 ℃下反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO ＋2HCl↑答案D解析氯化铜溶液能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此X气体应该是氯化氢，目的是抑制CuCl2·2H2O在加热过程可能的水解，故A 错误；CuCl与稀硫酸发生歧化反应，生成铜和铜离子，故B错误；Cl2与饱和CaCl2溶液不能反应，故C错误；温度在200 ℃，根据信息提示应该是生成氧化铜和HCl，所以反应的化学方程式是Cu2(OH)2Cl22CuO＋2HCl↑，故D正确。
2.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 ＋ 14Fe3＋＋ 8H2O===15Fe2＋＋ 2SO ＋ 16H＋下列说法不正确的是( )A.“还原”后可以用KSCN检验Fe3＋是否反应完全B.“还原”时反应Ⅱ 的离子方程式为2Fe3＋＋FeS2===2S↓＋3Fe2＋C.“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3D.所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净答案C解析Fe3＋可与KSCN 溶液反应生成血红色溶液，所以“还原”后可以用KSCN检验Fe3＋是否反应完全，故A正确；由题中信息可知，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2 ＋ 14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋ 2SO＋ 16H＋，还原后过滤所得滤渣中含有S，所以“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3＋＋FeS2===2S↓＋3Fe2＋，故B正确；“沉淀”时，若先将溶液调节成强碱性，则Fe2＋转化为氢氧化亚铁，再加入(NH4)2CO3，得不到碳酸亚铁，C不正确；所得FeCO3需充分洗涤，取最后一次洗涤液，用稀盐酸和BaCl2溶液检验洗涤液中是否含有SO，确定FeCO3是否已洗涤干净，故D正确。
3.氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下：已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2＋ 6Cl25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O下列说法不正确的是( )A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B.由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应答案B解析热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，故B错误；由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，故C正确。
4.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2＋、Cu2＋等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是( )A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC.副产品A的化学式(NH4)2SD.从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥答案C解析由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液，调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2＋，然后过滤得到的滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2O＋Mn2＋，过滤，滤液中主要含有Cu2＋、Ca2＋等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF2沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。
提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中生成亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2＋转化为Fe3＋，离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加入石灰调节pH 值使Fe3＋完全沉淀，故B正确；得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制得的副产品为(NH4)2SO4，故C 错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将析出的MnCO3沉淀过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。
5.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：－101 ℃，沸点：33 ℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是( )A.反应①的化学方程式为NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3B.反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气C.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶D.NaBH4在水溶液中分解的离子方程式BH＋2H2O===BO＋4H2↑答案C解析根据图中信息可知，反应①中反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，生成物为NaBH4、Na2SiO3，根据质量守恒可得反应方程式为NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3，故A正确；NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃ 以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故B正确；根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，故C错误；NaBH4容易吸水潮解，在水溶液中分解的离子方程式为BH＋2H2O===BO＋4H2↑，故D正确。
6.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是( )A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁离子C.加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2＋氧化为 Fe3＋，涉及反应：H2O2 ＋ 2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1答案D解析碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A正确；Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，故B正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C正确；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶2，故D错误。
7.含铁废液中铁元素的回收是工业生产的重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。
转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。
流程如下：下列说法正确的是( )A.加H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此也可以用氯水代替H2O2B.洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌C.pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的NaOHD.生成黄铁矾沉淀的反应方程式为3Fe2(SO4)3＋12NaOH===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋5Na2SO4答案D解析用氯水代替H2O2会引入氯离子杂质，故A错误；洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后让溶液自然流下，不能使用玻璃棒搅拌，故B错误；NaOH过量时容易产生氢氧化铁沉淀，故C错误；硫酸铁和氢氧化钠反应生成黄铁矾沉淀，反应的方程式为3Fe2(SO4)3＋12NaOH===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋5Na2SO4，故D正确。
8.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是( )A.为将溶液A中的Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂①可选用双氧水、氯气等B.流程中所加的CuO可以用Cu代替C.由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D.制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水答案C解析A项，为将溶液A中的Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂①可选用双氧水，但不能选择氯气，会引入氯离子杂质，错误；B项，流程中所加的CuO可以用氢氧化铜代替，铜与氢离子不反应，不能调节pH，错误；C项，由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，正确；D项，氨气极易溶于水，制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入氨气，再通入CO2，错误。
9.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率B.步骤②，产生滤渣的离子反应为Mg2＋＋ Fe3＋＋ 5OH－===Mg(OH)2↓＋Fe(OH)3↓C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯答案B解析碳酸钠中混有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3＋(Fe2＋)的水解或氧化Fe2＋，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl－和SO，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠。