如何正确书写电子式
电子式 书写方法一览
电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。
通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
例如：二. 离子：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
例如：三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
例如：四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
例如：五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。
对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
例如：六. 用电子式表示化合物的形成过程：1. 共价化合物的形成过程示例：2. 离子化合物的形成过程示例：电子式书写中的常见错误一、漏写没有参加成键的电子对Cl ClCl C Cl （正确） Cl C Cl （错误） N N （正确） N N（错误） Cl Cl二、漏写或多加［］及错写电荷数Na＋（正确）［ Na ］＋（错误） H F （正确） H [ F ]－（错误）HNa＋ [ Cl ]－（正确） Na＋ Cl （错误） [ H N H ]＋[ Cl ]－（正确） NH4＋ [ Cl ]－（错误）H三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆[ Cl ]－Ca2＋ [ Cl ]－（正确）[ Cl ]Ca2＋ [ Cl ]（错误）[ Cl ]－1Ca2＋[ Cl ]－1（错误）Na＋ [ S ]2－Na＋（正确） Na＋ [ S ]Na＋（错误） Na＋1[ S ]－2Na＋1（错误）四、将相同离子错误合并[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－（正确）Mg2＋[ Cl ]2－（错误） Na＋[ S ]2－Na （正确）Na2＋[ S ]2－（错误）五、电子式中微粒排列错误H O Cl （正确）H Cl O （错误）[ H O ]－Ca2＋[ O H ]－（正确）[ O H ]Ca2＋[ O H ]（错误）Mg2＋[ N ]3－Mg2＋ [ N ]3－Mg2＋（正确）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[ N ]3－[ N ]3－（错误）六、电子（电子对）排列错误N N （正确） N N （错误） N N （错误） O C O （正确） O C O （错误）七、用电子式表示形成过程时错误化学方程式中的反应物与生成物之间用“＝”连接，而不用“→”连接。
电子式的书写方法
一、原子:依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。
例如:二、简单离子:1、简单阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。
例如:Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+2、简单阴离子得电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法同于离子符号。
例如,[:]H-、[:..:]..F-、[:..:]..S2-。
三、共价型单质分子:必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。
例如:四、共价化合物:共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。
对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。
例如:五.复杂离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。
复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。
例如:六、离子化合物:离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。
对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。
例如:七、用电子式表示化合物得形成过程:1、共价化合物得形成过程示例:2、离子化合物得形成过程示例:练习1、原子得电子式:H Ne NaAl C O2、离子得电子式:Na+ Mg+ Fe2+F- S2-NH4+ OH-3、共价化合物得电子式H2 Cl2 N2H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2N2H4 PCl34、离子化合物得电子式NaCl MgCl2 Na2SNaOH Na2O2NH4Cl Mg3N2。
书写电子式方法大全
精心整理如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式(2) （3②例子：硫离子；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 （过氧根离子电子式）3②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为； K 2S 的电子式为，（不能写成） （2）共价化合物的电子式FF S ClNa + NaMg H O K + S 2– K + K 2+ S2– N H H H精心整理①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 两原子之间的共用电子对情况。
②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的 共用电子对数5.基团的电子式—CH 3——OH —CHO子式表示物质的形成过程（1）共价化合物的形成过程示例：（2）离子化合物的形成过程示例：原子离子【练习】书写下列粒子的电子式Na +H +Cl -S 2-OH N a HH C N 2N O 2 N a M C l g O (NH 4)2H l 4 C F C H4 ClH C O O。
书写电子式方法大全
书写电子式方法大全(总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除2如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 FFS 2– Na Mg N H H H H3 （过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 两原子之间的共用电子对情况。
高一电子式及化学方程式、离子方程式书写
高一电子式及化学方程式、离子方程式书写一、如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的 最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ （2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出F N H H HH F S 2– Cl Na + Na Mg H H O O K + S 2– K + K 2+ S 2–O – H两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl的电子式为；CO2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H2的形成过程+NaCl的形成过程+K2S的形成过程 2 +注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
中学化学正确书写电子式
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
书写电子式方法大全
如何正确书写电子式之青柳念文创作对于电子式的书写和断定正误是高测验题中常涉及到的一个知识点，现将分歧粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号暗示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba2+ (2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不单要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 F F S 2–Na MgN H HH H①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用连系成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要暗示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式暗示②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定布局（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数.4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不克不及合并H HO O②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不克不及写成 ）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要暗示出两原子之间的共用电子对情况.②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的相对值就是该元素原子形成的共用电子对数—CH 3——OH —CHO 6.用电子式暗示物质的形成过程（1）共价化合物的形成过程示例：（2）离子化合物的形成过程示例：注意：①用“→”暗示形成过程，不必“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式, 相同的原子不成以合并中学化学中罕见的电子式大全Cl Na + K + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S 2–原子离子单质分子共价化合物离子化合物【操练】书写下列粒子的电子式Na+ H+ NH4+ H3O+Cl- S2- OH-O22-NaOH NH4 Cl Na2O Na2O2N a C l M g C l2K2S M g O (NH4)2SBa(OH)2H C l H2O2N H3C C l4C O2H C l O P C l3H FC H4H2S H2O S i H4。
电子式书写规则
电子式书写规则卜祥燕在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N HHH +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:]..2。
电子式的书写
电子式的书写要点诠释：化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
1．各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子电子式为：③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样。
例如铵根离子、氢氧根离子的电子式为：、（3）部分化合物的电子式：①离子化合物的电子式表示方法：离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
如：2．用电子式表示化学反应的实质：（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：要点诠释：用电子式表示化合物的形成过程时的注意事项①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
②这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
③不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
高三化学 电子式的书写规则口诀
电子式的书写规则口诀定义:在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。
为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
(1)原子的电子式：H·、Na·、(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：Na+、Al3+、Mg2+(3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，右上角标出“n-”：、、(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并：、(5)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：、(6)用电子式表示物质形成的过程：氯化氢的形成过程：氯化镁的形成过程：结构式:共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式就变成了结构式。
例如:书写电子式的常见错误:漏写未参与成键的电子,如：化合物类型不清，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如：书写不规范，错写共用电子对如：N2的电子式为：，不能写成：，更不能写成：或。
不考虑原子间的结合顺序如：HClO的电子式为，而非。
因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构，而H、Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。
不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如：的电子式为，而非，因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子)，而非8个电子。
不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如：中均为-l 价，Br-、H-已达到稳定结构，应分开写；C原子得一个电子，最外层有5个电子，需形成三对共用电子才能达到稳定结构，不能分开写；氧原子得一个电子，最外层有7个电子，需形成一对共用电子才能达到稳定结构，也不能分开写。
它们的电子式分别为：。
如何正确书写电子式(教学)
如何正确书写电子式由元素符号和它周围用于表示该元素原子最外层电子的小黑点·(或×)组成的式子叫电子式。
一、电子式的书写类型⒈原子的电子式原子的电子式是在元素符号的周围(先右后左再上下)对称(均匀)地用·(或×)标示出该原子的最外层电子。
如：Na、Mg、Cl、O的电子式可分别表示为。
⒉简单阳离子的电子式由于简单阳离子是原子失去了最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式就是其离子符号。
如：钠、镁离子的电子式可表示为Na+、Mg2+。
⒊简单阴离子的电子式简单阴离子的电子式要先在元素符号的周围标示出该离子的最外层电子（包括原子的最外层电子和得到的外来电子，一般要达到8或2电子的稳定结构，且可表示出原来电子与获得电子的区别），然后用方括号[ ]括起来并在右上角标出离子所带负电荷数“n-”。
如Cl-的电子式为、S2-的电子式为。
⒋复杂离子（原子团）的电子式复杂离子的电子式要先按照各原子的连接关系写出原子团的电子式(含外来电子),然后不论是阳离子还是阴离子，都要用方括号[ ]把整体括起来并在右上角标出离子所带电荷数“n+”或“n-”。
如：氢氧根离子的电子式为、水合氢离子的电子式为。
⒌中性基的电子式中性基的电子式实际就是把多个原子的电子式按其排列顺序和连接方式写出即可，一般有单电子存在。
如羟基的电子式为。
．．．．．．．．⒍化合物的电子式⑴离子化合物的电子式由阳离子和阴离子的电子式组成，并要注意到化学键中原子直接相邻的事实，故多个相同的离子不能合并。
如MgBr 2的电子式为 ，不能写成 。
⑵共价化合物（含由共价键形成的单质分子）的电子式是把成键原子按成键位置分别写出，并在两原子间写上共用电子对（可区别来源也可不区别），最后再标出各原子的未成键的孤电子对（易遗漏），使每个原子的最外层总电子数（即原最外层电子加上其他原子提供的共用电子）均达到稳定结构，并注意到多原子共价化合物的电子式中应体现出各原子的排列顺序。
(完整版)书写电子式方法大全
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式FFS 2–Na Mg H H OON H H H H①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S的电子式为 ，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
(完整版)书写电子式方法大全
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
电子式的书写规则
电子式的书写规则
电子式书写规则是指在新媒体环境中，采取简洁明了的语言表达，以适应小屏幕阅读的特点而形成的一套书写规则。
其主要包括以下几条：
1. 语言要简洁、精炼，去除多余的介词、连词等。
避免使用复杂的句式和词汇。
2. 尽量采用短句，最好不超过15个字符。
3. 主题明确，标题吸引人，尽量在标题中表达文章主旨。
4. 文章结构清晰，尽量使用标题、子标题等结构，将文章划分为明显的段落，使文章逻辑性更强。
5. 注意图文并茂，使用图片、GIF等以增强文章的表现力。
6. 避免使用正本正经的文稿，文中可以加入轻松的气氛，提供一些新鲜的观点，有利于吸引读者。
电子式的书写规则
电子式书写规则（必修2）在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ..、⋅⋅F ..。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为N a +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H C l :..:..、:..:..:....C l C l 。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H HH +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
如何正确书写电子式
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
电子式的书写规则口诀
电子式的书写规则口诀电子式书写规则口诀一、书写1.注意使用稳定、精准的拼音符号；2.数字和符号按正确读音拼写；3.使用完整的字母和词语、短语；二、标点符号1.标点符号使用规范；2.句号加空格，提醒句末；3.中英文使用不同标点；三、大小写1.英文大小写识别；2.大写写在单词前面；3.标点前尽量使用大写；四、空格1.逗号、句号后加空格；2.“半角”和“全角”之间空格；3.同类词语之间保持空格；五、格式1.标题段落、引用段落要大写；2.清晰规范的段落、外部框架；3.引用是根据段落、断句来定义；六、字体1.保持字体的规范一致；2.字体、字号大小须要协调；3.必要的话能够立体化；七、清晰度1.电子书写清晰度高；2.发音集中招牌易查；3.用心书写画面更细；电子书写之所以更具交互性，原因就在于它结合了汉语拼音、标点符号、大小写和空格等内容，给书写提供了便捷、准确的标准。
运用电子书写，字母、数字和标点符号设计需要遵循以下几个原则：清晰度、字体、大小写、格式、空格、标点符号以及书写等。
1.清晰度：保持字体的规范一致，字体、字号大小须要协调，必要的话能够立体化，使文字具有更强烈的视觉冲击力，强化书写效果。
2.字体：字体宜尽量选用标准正书，汉字正形笔画细腻，字母大小规范清晰，有利于书写的统一和规范。
3.大小写：英文大小写识别能力非常重要，要根据实际文章的书写特点，区分出该使用大写字母还是小写字母，标点前尽量使用大写，有利于书写的规范。
4.格式：不同的文档格式、文章格式需要根据不同的情境而变化，标题段落、引用段落要大写，清晰规范的段落、外部框架，引用书写是根据段落、断句来定义。
5.空格：为了营造书写规范，空格也是必不可少的，逗号、句号后加空格，“半角”和“全角”之间空格，同类词语之间保持空格，这样书写的流畅程度更高。
6.标点符号：标点符号是用来突出书写内容的重点，应依照文章风格使用适当的标点符号，句号加空格，提示句末，中英文使用不同标点，为文章增加字量。
如何正确书写电子式
如何正确书写电子式-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1如何正确书写电子式电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”表示原子最外层电子的图示。
书写原则：表示电子的“· ”或“×”尽量对称分占元素符号四周，一般为上下左右四方；单质或化合物中，未成键电子尽量成对对称存在，共用电子或得失电子，谁提供的，书写时应靠向谁。
1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子F N H H H H F S 2– Na Mg H H O OO – H③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况 ②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
电子式书写规则
电子式书写规则卜祥燕在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过22. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl、MgCl2、Na2O7. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
例如，NaCl的形成过程为：MgCl2的形成过程为：②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。
HClCl2。
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电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”表示原子最外层电子的图示。
书写原则：表示电子的“· ”或“×”尽量对称分占元素符号四周，一般为上下左右四方；
单质或化合物中，未成键电子尽量成对对称存在，共用电子或得失电子，谁提供的，书写时应靠向谁。
1．原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子
；氟原子 2．离子的电子式
（1）简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示
②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+
（2）简单阴离子的电子式
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电
荷
②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电
荷
②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而
成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用
原子的电子式表示
②例子：氢气分子
；氧气分子
③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质
中的共用电子对数
4．化合物的电子式
（1）离子化合物的电子式 F N H
H
H H F
S
2– Na Mg H H O O
O – H
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况 ②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式：
③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数
5．用电子式表示物质的形成过程
如：H 2的形成过程 +
NaCl 的形成过程 +
K 2S 的形成过程 2 +
注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；
②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”
右边是该物质的电子式；
③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失
的关系，也可以不表示。
练 习
1、原子的电子式： H Ne Na Al C O
2、离子的电子式：
Na + Mg 2+ Fe 2+ F - S 2- NH 4+ OH -
3、共价化合物的电子式
Cl Na + K + S 2– K + Cl H C O O
K 2+ S 2–
H H H H Na
Cl Cl Na + K S S 2– K
+ K +
H2 Cl2 N2 H2O NH3 CH4
H2O2 HClO CO2 N2H4 PCl3
4、离子化合物的电子式
NaCl MgCl2 Na2S NaOH NH4Cl Mg3N2 Na2O2
5、用电子式表示下列物质的形成过程：
HClO：
H2O2
NH3
CH4
Na2S
NaOH
NH4Cl
NaClO
Na2O2
MgCl2
HCN。