化学反应速率
化学反应速率
2. 化学反应速率的表示方法
表示方法： 表示方法： 对于化学反应来说,当体系为气态或溶液时 当体系为气态或溶液 对于化学反应来说 当体系为气态或溶液时, 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度 的变化来表示。在容积不变的反应器中， 的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示。 增加来表示。 △c △n/V 数学表达式： 数学表达式：v = ——— = ——— △t △t 单位： 单位：mol/(L •min ) mol/(L • s)
在容积不变的反应器中： 在容积不变的反应器中： 各物质的化学计量数之比＝ 各物质的化学计量数之比＝ 化学反应速率之比＝ 化学反应速率之比＝ 发生变化的物质的量浓度之比＝ 发生变化的物质的量浓度之比＝ 发生变化的物质的量之比
的反应， 甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减 乙两个容器内都在进行 的反应 少4 mol A，乙中每分钟减少 mol A，则两容器中的反应速 ，乙中每分钟减少2 ， 率( ) A．甲快 ． 答案 D B．乙快 ． C．相等 ． D．无法确定 ．
(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物 一个化学反应涉及反应物生成物多种物 质时，表示化学反应速率时必须指明用哪 质时，表示化学反应速率时必须指明用哪 种物质做标准。 种物质做标准。 如对于任意一个反应， 如对于任意一个反应， mA + nB = pY + qZ △c(A) vA = ——— △t △c(Y) vY = ——— △t △c(B) vB = ——— △t △c(Z) vZ = ——— △t
观察 思考
实验2-1中可根据哪些相关的变 实验 中可根据哪些相关的变 化来测定该反应的反应速率？ 化来测定该反应的反应速率？
化学反应速率
速率关系式： aA＋bB＝cC＋dD， v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) ＝ a : b : c : d
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中 进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平 均速率可表示为：
分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2 在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大 小，所以要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。
强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变 的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎 不产生影响。
[练习] 在下列四个盛有盐酸的烧杯中， 分别放入等质量的碳酸钙，其中反应 速率最大的是（ ）
（A）10 mL、2 mol·L-1 （B）20 mL、2 mol·L-1 （C）10 mL、4 mol·L-1 （D）40 mL、1 mol·L-1
外界条件对反应速率的影响
5.其他因素 如： 光、颗粒大小（反应物的
接触面积）、溶剂等
问题解决
碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2气体体积随时 间变化的曲线。请分析讨论以下问题。
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间段 里,收集到气体最多的 是__t1_～__t2__时间段，反 应速率最大的是 __t1_～__t2__时间段。
化学反应速率
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结化学反应速率定义为单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化量的正值，称为平均反应速率，下⾯给⼤家带来⼀些关于化学反应速率知识点总结，希望对⼤家有所帮助。
⼀.化学反应速率是指表⽰化学反应进⾏的快慢。
通常以单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表⽰，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压⼒、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进⾏，也与溶剂的性质和⽤量有关。
其中压⼒关系较⼩(⽓体反应除外)，催化剂影响较⼤。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些⽬的。
⼆.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以⽤：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表⽰的同⼀化学反应的速率之⽐等于化学计量数之⽐。
本式⽤于确定化学计量数，⽐较反应的快慢，⾮常实⽤。
同⼀化学反应的速率，⽤不同物质浓度的变化来表⽰，数值不同，故在表⽰化学反应速率时必须指明物质。
三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。
例如：在相同条件下，氟⽓与氢⽓在暗处就能发⽣爆炸(反应速率⾮常⼤);氯⽓与氢⽓在光照条件下会发⽣爆炸(反应速率⼤);溴⽓与氢⽓在加热条件下才能反应(反应速率较⼤);碘蒸⽓与氢⽓在较⾼温度时才能发⽣反应，同时⽣成的碘化氢⼜分解(反应速率较⼩)。
这与反应物X—X键及⽣成物H—X键的相对强度⼤⼩密切相关。
外因1.压强条件对于有⽓体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增⼤压强，即体积减⼩，反应物浓度增⼤，单位体积内活化分⼦数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减⼩。
若体积不变，加压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分⼦数就不变。
但在体积不变的情况下，加⼊反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
若体积可变，恒压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就减⼩。
因为体积增⼤，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减⼩，单位体积内活化分⼦数就减⼩。
化学反应速率和影响因素
⑶、在化学上，把能量较高，能够发生有效碰撞的 分子叫活化分子。 特点：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的 分子获取能量后才能变成活化分子
②、在温度不变时，对某一个反应来说， 活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且 与温度呈正比。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
（4）、活化能：活化分子的平均能量与所有 分子的平均能量之差称为活化能
(2)温度升高，使分子运动的速度加 快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增 加，反应速率也会相应的加快。前者是主要 原因。
③不用纯液体或纯固体表示。
④一定条件下，用不同的物质来表示某
反应的速率，其数值可能不同，但表示 的意义相同。且它们的数值之比等于反 应方程式中系数比。 如反应 N2+3H2=2NH3 v(N2)： v(H2)： v(NH3）=1：3：2
练习
对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各
项所表示的反应速率最快的是B（ ）
一、化学反应速率
1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式：
V= —△△—Ct
单位：mol/L·m、mol/L·s等
4、注意点
①化学反应速率均为正值,没有负值； ②表示的是一段时间内的平均速率；
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大
有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
二、影响化学反应速率的因素
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，对某一反 应来说，活化分子百分数是一定的，即单位 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
(完整版)化学反应速率及计算
第一节 化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：v ＝Δc Δt；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L －1 100 mL 稀盐酸反应制取CO 2。
高中化学之反应速率知识点
高中化学之反应速率知识点1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A 的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
注意：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
化学反应的速率
②活化络合物与反应物（产物）存在能垒，称正反应 （逆反应）的活化能。 活化能的本质，学术界至今尚未取得统一的认识。 3-3影响反应速度的外部因素 浓度、压强、温度、催化剂 一、浓度（压强）的影响 定量关系 1、速率方程 反应物浓度与反应速度的数学关系式。 反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) V∝CAαCBβ= k CAαCBβ [说明] k 为比例常数，称速率常数 α、β为反应分级数， α+β为反应总级数
⑷从反应速度角度考虑 温度升高，速度增大，常温该反应速度小； 总压增加，速度增大，可加速达到平衡； 催化剂使用，提高反应速度； 增加水汽量可提高反应速度。综合反应条件： 解决冲突，考虑经济核算及操作控制。 投料比：CO : H2O=1 : 5~8，过多水汽温度难控制。 总压：5~7×105Pa 温度：多段变换处理。 高温变换，低温出料： 高温提高速度，迅速建立平衡，然后降温平衡 移动提高转化率。
第七章 化学反应的速率
化学反应速率的定义及表示方法
反应速率理论简介 – 碰撞理论 – 过渡状态理论 影响化学反应速率的因素 – 浓度的影响 – 温度的影响 – 催化剂的影响
化学反应速率的定义及表示方法
反应速度与热力学之间没有直接的联系。为什么？ 说明:计算常温反应2H2 + O2 2H2O(l) 的平衡常数。 思考:该条件实际反应情况与反应趋势。 3-1 反应速度的表示 1、定义：一定条件下，反应物转变为产物的快慢。 2、表示：单位时间某物质的浓度变化。 注意：①可用不同物质的浓度变化表示反应速度； ②其数值不一定相等，但意义相同，有关系 ③单位：mol/L· s 对大多数反应，物质浓度随时间的变化不是呈 线性关系故有平均速度和瞬时速度之分
化学反应速率
3 2.0×10-4
0.5×10-2
0.65×10-6
求其反应速率方程和速率常数k . 解： 设其速率方程为：v=k cm (S2O82-) ·n (I-) c
解题步骤略。
将1、2两组数据代入得：m =1; 将2、3两组数据代入得：n=1; 将m和n代入第一组数据，得：k=0.65 (L· -1· -1) mol min
温度每上升10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。
k t+10
kt
= r = 2~4
k t+n×10 = rn kt
(4-3)
15
阿仑尼斯（Arrhenius）方程
摩尔气体常数
k = A· -Ea/RT e
速率常数 反应 温度
（4-4）
速率常数与温 度间的关系
指前因子
活化能
16
温度对反应速率的影响
对于特定化学反应：
-νA A-νBB -·· = ·· + νY Y +νz Z ·· ·· ·· ·· 其在某一时刻的反应速率为：
v= dc(A) dc(B) dc(Y) dc(Z) = = = = νAdt νBdt νYdt νZdt dξ dt
6
（4-1）
4.2 浓度对反应速率的影响
基元反应与复杂反应
k 298K 5.34 10 4 298 273 lg 4 8.2 10 2.303 8.314 298 273 k 5.9 10 3 (L mol 1 s 1 )
19
1/T
3.66×10-3
3.5×10-3
3.41×10-3
3.30×10-3
lgk
20 3.7(1/T)×10-3
化学反应速率
第3节 化学反应的速率 第1课时 化学反应速率[知 识 梳 理]一、化学反应速率 1．定义用来描述化学反应过程进行的快慢程度的物理量。
2．表示方法(1)可用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
(2)在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内某物质浓度的改变量来表示。
3．表达式及其单位 (1)表达式v ＝ΔcΔt。
(2)单位：mol·L －1·min －1[或mol/(L·min)]、mol·L －1·s －1[或mol/(L·s)]。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率。
或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
(3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
提升一、化学反应速率的计算方法 【名师点拨】化学反应速率的计算方法(1)利用反应速率的定义式v ＝ΔcΔt求算。
(2)利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。
(3)利用三段式进行计算①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a ．写出有关反应的化学方程式；b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；c．根据已知条件列方程计算。
例如，对于反应：m A＋n B===p C＋q D。
A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1。
反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：则v(A)＝xt1－t0mol·L－1·s－1，v(B)＝nxm（t1－t0）mol·L－1·s－1。
高二化学化学反应速率
所以比较反应速率大小时，不仅要看反 应速率数值本身的大小，还要结合化学方程 式中物质的化学计量HCl 14.6g 的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时 收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。
他心如刀割の时刻，但是除咯打碎咯牙往肚子里咽，他还能怎么做？他唯有顾作镇定、强颜欢笑。因此他如往常壹样，别无二致，酒喝得很有 节制，话说得很是客套，礼数尽得很是周到。总之，他与平时の那各众人与熟知の王爷没有任何两样，因为他不能让任何人看咯他の笑话。十 三小格是王爷の最亲厚の兄弟，十小格是二十三小格の死党，八小格因病未来，因此喜宴上就只剩下九小格独自壹人耍咯单。面对眼前の这各 局面，九小格禁不住地暗自思忖：这些年老二十三可是越来越嚣张，越来越不把哥哥们放在眼里，难道是因为八哥失咯势？上次塞外行围，爷 の坐骑挨咯他の壹鞭子，要不是有八哥拦着，爷早就会当即把这小子追回来，好好跟他干壹架。这回他又憋着啥啊鬼主意？老二十三喜欢の不 是壹各有夫之妇吗？怎么娶の居然是年家大仆役？前两天不是还“二女争夫”吗，今天怎么就“姐妹易嫁”咯？看来老二十三这是又跟年二那 奴才暗地里勾搭上咯！那年二也真行，嫁咯这各妹妹又嫁那各，还想两边の便宜都占上，没那么容易！先过咯爷这壹关再说！九小格越想越来 气，越想越愤怒，于是立即就站咯起来，端起酒杯冲到王爷身边：“四哥，九弟敬您壹杯！”“九弟，此话差矣，今天是二十三弟の喜酒，你 不敬新郎官，怎么反倒敬上陪客咯？”“您是兄长，当然要先敬您咯！九弟晓得您心里不痛快，喝下这壹杯酒，只当是壹醉解千愁！”“九弟 此话更是差矣！二十三弟大喜の日子，我这做兄长の，高兴还来不及呢，四哥有啥啊可心里不痛快の？这杯酒四哥先喝下咯，但是话可要说在 前头，这杯是喜酒，四哥祝二十三弟和二十三弟妹百年好合，白头偕老。”好容易散咯宴席，待送走最后壹各客人，二十三小格の心才算是完 全地踏实下来，下壹步就该是洞房花烛夜咯。虽然他对婉然没啥啊感觉，以前也壹直只是将她当成壹各认识の人而已，现在又是为咯拉拢年二 公子、报复王爷才上演咯这么壹出“抢新娘”の闹剧，但是面对这各即将到来の洞房花烛，二十三小格可是壹点儿犹豫也没有，因为这各洞房 花烛他必须要去，而且绝对不是走过场。走过场算啥啊报复四哥？让他们这对痴男怨女还心存幻想、残留壹丝希望？不可能！他二十三小格已 经把事情做得这么绝咯，就差这最后の壹步、致命の壹步，怎么能够心慈手软？今日の心慈手软，必将成为日后の隐患祸根！当二十三小格来 到新房の时候，与以往任何壹次娶亲没有啥啊两样，新娘子端坐床边，喜嬷嬷侧立壹旁，奴婢们环伺左右。不用喜嬷嬷任何提醒，他就轻车熟 路般地挑开咯新娘の喜帕。第壹卷 第424章 洞房 喜帕飘落の那壹刻，出现在二十三小格面前の婉然，虽然有五、六年没有见过面，但是除咯 模样长开咯壹些之外，没任何变化，还是那各他熟悉の玉盈，噢不，她现在应该叫作婉然。喝过合衾酒，吃过子孙饽饽，结发同枕席，壹整套 程序下来后，奴才们全都鱼贯而退，屋子里只留下咯二十三小格和婉然两各人。婉然继续端坐喜床，面无表情，既不欢喜也不悲伤。二十三小 格见状，直接开咯口：“又不是不认识！都老相识咯，怎么还装作壹副不认识の样子？你们年家就是这么有教养吗？就是这么教诲你服侍夫君 の吗？”“回爷，妾身这就给您奉茶。”“不用咯，茶已经喝够咯。”“那妾身给您去端醒酒汤。”“爷没有喝醉，要啥啊醒酒汤？”“那您 要妾身服侍啥啊？”“你是真不晓得还是假装故意？你不是服侍过四哥吗？”“妾身只服侍过茶水和醒酒汤，其它の，妾身没有服侍过，也不 晓得还需要服侍啥啊。”“你！好，好，爷会告诉你需要服侍啥啊。那就先从更衣开始吧。”“是の，爷。”婉然默默无声地开始解他の衣服 扣子。壹各壹各，很慢很慢。壹各解得很有耐心，壹各等待得也很有耐心，直到最后壹粒扣子全部解开，足足用咯壹盏茶の功夫。脱下来の外 袍，婉然仔细地叠好，放到衣架上。然后是中衣。壹各仍然解得十分耐心，壹各仍然等待得十分耐心。待中衣脱下，便是亵衣亵裤。婉然仍然 毫无表情地问道：“爷，亵衣亵裤还要脱吗？”现在正是初秋时节，虽然不是隆冬腊月，但赤膊上阵の结果只有“偶感风寒”这样壹种恶果。 对于婉然の这番明知故问，二十三小格气得是七窍生烟。而且刚刚の那各更衣，不过是他向婉然发出の挑衅而已，实际上对于即将到来の洞房 花烛，二十三小格也是有些忐忑，于是悻悻地说道：“洗漱吧。”婉然取咯温水和青盐，二十三小格壹点儿接手の意思都没有。婉然有点儿莫 名其妙：“爷，您不是要洗漱吗？”“不是你在服侍爷洗漱吗？”婉然啥啊也没有说，直接将青盐放入他の口中，又将水盏递咯上去，趁水和 盐都在他口中の时候，她又去取咯水盆。下面也不用他再吩咐啥啊咯，婉然去外间寻咯热水和手巾，先给他净咯手，又洗咯脚。壹切全部完毕， 她又恭恭敬敬地侧立壹旁。看着依然壹身凤冠霞帔の婉然，他开口道：“你也收拾咯安置吧。”“爷，妾身先将您安置吧。”“你呢？”“妾 身给爷值夜就行咯。”对于婉然の这各回答，他壹点儿也不吃惊。相反，假设不是这种回答，他倒是要好好考虑壹下关于她与王爷之间の那些 传闻，到底是真の，还是八哥、九哥他们给他设下の圈套。很显然，婉然通过咯他の考验，她和王爷不但有情，而且还是情深意长到婉然竟然 要为王爷守身玉の地步。于是他开口说道：“值夜？那是丫环の
化学反应的速率和限度
N2 + 3 H2 开始阶段有什么特征？
2NH3
高温 催化剂
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
N2 + H2
NH3
只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2 (逆) ≠0，v(正)> v(逆)
外因因素: 实验2－6
加入MnO2
现象 气泡冒出速率增大
加入FeCl3
气泡冒出速率增大
不加其他试剂
有气泡冒出，较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂 反应较慢
（2）催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学 反应速率增大。减小固体反应物的表面积， 化学反应速率减慢。
（5）压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的浓度，即增大反应物的压强， 可以增大化学反应速率。
例3：在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气， 器内生成的氨气 的浓度为1mol/L
一定条件下发生反应。5min后，测得容
问题1：分别用H2 、N2、 NH3 的浓度变化表示的反应速率
问题2：以上三种的数值是否相等？是否矛盾？ 数值大小何有关系？
各物质反应速率比 == 计量系数比
例4、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D （1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率 为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的
化学反应速率的定义式
化学反应速率的定义式化学反应速率是指在化学反应过程中，反应物转化为产物的速度。
它描述了反应物消失或产物生成的快慢程度。
化学反应速率的定义式如下：化学反应速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间化学反应速率可以用于描述不同化学反应的快慢程度，并帮助我们理解反应机理和动力学过程。
了解化学反应速率的影响因素并控制反应速率对于实际应用具有重要意义。
影响化学反应速率的因素有很多，其中包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞机会增加，从而增加了反应速率。
温度也是影响反应速率的重要因素。
一般来说，温度升高会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更频繁、更有力，从而加快反应速率。
催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率。
表面积的增加也会增加反应物之间的碰撞机会，从而加快反应速率。
化学反应速率的测量方法有很多种，常用的方法包括观察反应物浓度变化、观察产物生成速度和测定反应物消失速率等。
观察反应物浓度变化可以通过光谱法、色度法、电导率法等来实现。
观察产物生成速度可以通过气体体积的变化、溶液浓度的变化和质量的变化等来实现。
测定反应物消失速率可以通过测量反应物质量的变化或测定溶液中反应物浓度的变化来实现。
化学反应速率的定义式中的反应时间是指反应开始到反应结束所经过的时间。
在实际应用中，我们可以通过改变反应条件来控制化学反应速率。
例如，通过调节反应物的浓度、温度或添加催化剂来改变反应速率。
这对于工业生产和化学实验室中的反应控制都非常重要。
化学反应速率是描述化学反应快慢程度的重要物理量。
它可以帮助我们理解反应机理和动力学过程，并在实际应用中发挥重要作用。
通过研究影响化学反应速率的因素，并控制反应条件，我们可以实现对化学反应速率的调控，从而满足不同实际应用的需求。
化学反应速率
二、反应级数和反应分子数
1.反应级数 速率方程式中各反应物浓度项指数之和
例： 某元反应
a A b B c C
反应级数 = a + b
1 dc(B) a b vB kc (A)c (B) B dt
反应级数可能因实验条件改变而发生变化 反应级数意义： ① 表示了反应速率与物质的量浓度的关系； ②零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关 ③反应级数0～10…，是整数、分数。
2 HI( g ) H2 ( g ) I2 ( g )
10
有效碰撞的条件之一：
碰撞的分子需具备足够高的能量。 这样的分子称为活化分子
11
活化能Ea
Ea Ec E
Ec：活化分子具有的 最低能量
E：分子的平均能量
对于气相双分子反应： A(g) + B(g) →C(g)
v Ze
23
问题 ：
对臭氧转变成氧的反应
2O3(g) 3O2(g)
其历程为：
O3 O+O3 O2+O （快） 2O2（慢）
适合此历程的速率方程是什么？ a. kc2 (O3) c. kc(O3)2c(O2) b.kc(O3)c(O) d. kc2 (O3) c-1(O2)
24
2. 反应速率系数（k）：
cA =1mol· -1 L , cB =1mol· -1 L
反应的热效应
吸热反应
放热反应
18
影响反应速率的因素
浓度对反应速率的影响 温度对反应速率的影响 催化剂对反应速率的影响
19
第三节
浓度对反应速率的影响和速率方程
一、元反应速率方程的确定—质量作用定律 在一定温度下，元反应的反应速率与反 1.质量作用定律 应物浓度以其化学计量数的绝对值为指 数的幂的乘积成正比幻灯片 31
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
化学反应速率
化学反应的速率1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c B t ∆∆＝()n B V t ∆∙∆①单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i ）速率比＝方程式系数比 （ii ）变化量比＝方程式系数比化学反应速率：2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：参加反应的物质的自身性质是影响化学反应速率的决定因素。
如：①相同大小的铁片和镁片与同浓度的盐酸反应，镁片的反应速率要比铁片快得多。
（原因：金属镁的活泼性强于金属铁）②反应Cl2 + H2 = 2HCl （快）和反应N2 +3H2 = 2NH3(慢)（原因：氯气的活泼性强于氮气，根本原因是分子内化学键的不同）③和金属钠反应的速率CH3COOH> H2O > CH3CH2OH(原因：H 原子的活泼性不同)（2）外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度(溶液或气体)、温度(固体,液体或气体)、催化剂(正催化剂)等外界条件对化学反应的速率有影响①浓度对化学反应速率的影响：其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率。
实例：a 、相同大小的铁片和不同浓度的盐酸反应。
b 、硫粉在空气中燃烧和在氧气中燃烧。
化学反应速率表示方法 定性比较法 定量表示法 含义 通过比较反应物消失的快慢或生成物出现的快慢来定性比较不同反应的化学反应速率。
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 特点 只能粗略的定性比较化学反应的快慢 可以通过定量计算比较精确的表示化学反应的快慢。
实例 （1）相同大小的铁片和镁片和同浓度的盐酸反应 （2）两块相同大小的铁片和足量的不同浓度的盐酸反应。
（3）两块相同大小的铁片和浓度相同但温度不同的盐酸反应。
化学反应的速率
解：
（1）求平均反应速率
2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)
r 1Δc(N2O5) r Δt
(0.51.0)00.1m 2 o L1lmi1n 2(20)
第3章 化学反应速率
§3.1 反应速率的定义
y1 浓度(N2O5) 作图法求瞬时反应速率
0.92 1 y2
2
时间t
0
x1
x2 4.2 N2O5分解的c-t曲线
例：N2O5的分解反应: 2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)
在340K测得实验数据为
t /min
012345
c(N2O5)/(mol·L-1) 1.00 0.70 0.50 0.35 0.25 0.17
求反应在2分钟内的平均速率及1分钟时的瞬时速
率。
第3章 化学反应速率
§3.1 反应速率的定义
r ∝ c2(NO) r = k c2(NO) c(H2) n = 1+2=3
第3章 化学反应速率
§3.4 反应物浓度与时间的关系
§3.4 反应物浓度与时间的关系 利用速率方程可以进行许多类型的计算。
3.4.1 零级反应
对于零级反应： A= H
r dc(A) k dt
c( A) c( A0 ) kt
同一反应，可用不同物质的浓度的变
化表示反应速率，其值可能不同。
rN 2-(0 .8 2 -1 )0 .1m o lL -1S -1 rH 2-(2 .4 2 -3 )0 .3m o lL -1S -1 rN H 3(0 .4 2 -0 )0 .2m o lL -1S -1
第3章 化学反应速率
§3.1 反应速率的定义
——为零级反应速率方程的积分表达式
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反应速率获取:实验测定(p18/第2段) (1).测定原理--测什么?(测与反应中任何一种化学物质的浓 度或质量等有关的性质),即被测定物质应备基本性质: ①可直接观察到的某些性质—释放气体体积或体系压强； ②靠仪器才可测量性质—颜色深浅、光的吸收、发散、导 电力等； ③溶液中明显色变或沉淀出现或消失与υ正比例关系等。 (2).怎么测?(详见p18/[实2-1])
一、化学反应速率 1．表示方法
用单位时间内反应物或生成物的浓度 (常用物质的量浓度 ) Δc 变化来表示，其表达式为： v＝ Δ t . 2．单位
mol/(L· s)或mol/(L· min)．
3．同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速
率之间的关系
如mA(g)＋nB(g) === pY(g)＋qZ(g)，
1、化学反应发生的先决条件: 有效碰撞 2、有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞 3、活化分子:
能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子
有效碰撞理论
分子运动
分子具有足够能量 有合适的取向
活化分子
相互碰撞
有效碰撞 发生化学反应
活化分子的最ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能量
活 化 能
反应物分子的平均能量
生成物分子的平均能量
一.化学反应速率: [小结]: 1.化学反应速率及其量度方法: (1)概念:表示化学反应进行快慢程度的物理量 。 (2)量度方法:通常是用单位时间内反应物浓度的减少量或 生成物浓度的增加量(均取正值)来表示(还可怎么说?) 2.表达式: 。 ⊿C(B) ⊿n(B) = (定义式)υ(B)= ⊿t (导出式,v是一定) V⊿t 3.单位:mol/(l· min) 或mol/(l· s) 4.注意 (1)反应速率要指明具体的物质(用反应中任一反应物或生 成物表示都取正值,意义一样,但一般以易测物质表示); (2)物质状态为气体或溶液(固体或纯液体浓度为一常数); (3)指一段时间范围内的平均速率,一般先快后慢。 5.规律:速率之比 = 计量数之比 mA(g) + nB(g) = pY(g) + qZ(s) V(A) : V(B) : V(Y) = m : n : P = ∆C(A):∆C(B):∆C(Y) = ∆n(A):∆n(B):∆n(Y)
第22讲 │要点探究
(2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，即同一反应中用不同 物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比。 2．化学反应速率的大小比较 利用化学反应速率比较反应进行的快慢，不能只看反应速率的数 值大小，要注意两个换算： (1)用同一物质的反应速率比较反应快慢时， 必须要换算为在速率 单位一致的前提下再进行比较； (2)若用不同物质的反应速率比较反应进行的快慢时， 除要保证单 位一致外，还要根据反应速率之比等于化学计量数之比进行换算为同 一物质的速率后再比较。 此外，还要注意对于某些反应，随着反应时间的延长，反应物浓 度减小，反应速率也随之减小。
化学反应能发生的先决条件是：反应物 分子(离子)之间发生碰撞。但是并不是每次 碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量 的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
二、有效碰撞与活化分子
x 则 v(A)＝ mol· L－1· s－ 1 t1－t0 nx － － v(B)＝ mol· L 1· s 1 mt1－t0 px v(C)＝ mol· L－1· s－ 1 mt1－t0 qx － － v(D)＝ mol· L 1· s 1 mt1－t0 对上述反应来说： (1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值不一定相 同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在同一段时间 内，反应向同一个方向进行的快慢；
5.注意:
④化学反应速率一般不用固体或纯 液体表示
⑤ 比较同一反应在不同条件下的化学反应速率的 大小时， 一定要把不同物质和不同单位表示的反应 速率换算成同一物质的同一单位后，再比较数值的 大小。
【要点深化】 1．化学反应速率的计算 (1)在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻量”的格式 来分析、解决问题。例如，对于反应：mA＋nB＝pC＋qD。A 的 － － 浓度为 a mol· L 1，B 的浓度为 b mol· L 1，反应进行至 t1 s 时，A － 消耗了 x mol· L 1，则反应速率可计算如下： mA(g) ＋ nB(g) ＝ pC(g) ＋ qD(g) 起始浓度 a b 0 0 －1 /mol· L ： 转化浓度 nx px qx x －1 m m m /mol· L ： 某时刻浓度 nx px qx a－x b－ m m m /mol· L－1：
v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝ m∶n∶p∶q .
4.注意:
①同一反应的反应速率可以用不同的物质表示， 其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。在 表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的 。 ②同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学 方程式中的化学计量数之比。即对于反应： aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d ③我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率而 不是瞬时速率，且均为正值。
二
化学反应速率的测定
1．测定原理 浓度 利用化学反应中任何一种与化学物质的_______________ 质量 (或________) 相关的性质进行测定。 2．测定方法 (1)根据颜色变化 在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可 颜色深浅 显色物质浓度 利用______________ 和__________________ 间的正比关 系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
第八单元
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率 化学平衡 影响化学平衡的因素
化学反应进行的方向
知识框图
化学反应速率
考纲导学
考纲要求 命题预测 1.了解化学反应速率的概念、化学 反应速率的定量表示方法。 化学反应速率及 2.了解催化剂在生产、生活和科学 其影响因素。以选择 研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 题考查形式为主，通 催化剂等)对化学反应速率的影响，认识 常结合平衡图象分析， 其一般规律。 难度中等。 4.了解化学反应速率的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。