2021-2022年高二化学下学期4月月考试题
山东省邹城市实验中学2021-2022高二化学下学期4月线上测试试题.doc
山东省邹城市实验中学2021-2022高二化学下学期4月线上测试试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括25小题，1到15小题，每小题2分；16到25小题，每小题3分，共60分)1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是( )A. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，油脂和蛋白质都是高分子化合物B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C. 乙烯常用作果实催熟剂，无水乙醇常用于杀菌消毒D. “地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用2.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是( )A. 饱和Na2CO3溶液B. Cu(OH)2悬浊液C. 烧碱溶液D. 碘水3．下列物质的化学用语表达正确的是 ( )A. (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B. 羟基的电子式：C. 甲烷的球棍模型：D. 聚丙烯的结构简式：4．化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是 ( )A. C(CH3)3OHB. CH3CH2CH(OH)CH3C. CH3CH2CH2CH2OHD. CH3CH(CH3)CH2OH5．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数6．下列关系正确的是 ( )A. 沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D. 等质量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷7．在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示：（①为C—X键，②C—H为键）则下列说法正确的是 ( )A. 发生水解反应时，被破坏的键是①和③B. 发生消去反应时，被破坏的键是①和④C. 发生消去反应时，被破坏的键是②和③D. 发生水解反应时，被破坏的键是①8．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
2021年高二4月月考化学试题含答案
2021年高二4月月考化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．下列说法正确的是（）A．石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物B．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得C．糖都有甜味，淀粉、纤维素也是糖D．蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应2．下列说法不正确．．．的是（）A．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃B．烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团C．甲醛和苯甲醛互为同系物D．乙醇和乙二醇都属于醇类3．以下烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A．乙烷B．丙烷C．2-甲基丁烷D．2,2-二甲基丁烷4．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是（）A．一定条件下，可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．等质量的乙烷和丙烯完成燃烧，丙烯生成的CO2多D．2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一种5．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（）A．2，3—二甲基戊烷B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷D．2—甲基丁烷6．下列说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O7．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似8.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的内容是（）A. 只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B. 只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C. 测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比D. 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2021-2022年高二化学下学期第一次月考试题
2021年高二化学下学期第一次月考试题一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是( )A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－13．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵（呈酸性）溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀4．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是( )A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆5.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为通电2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成6．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是( )A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol H--I键形成D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成7．可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
2021年高二下学期4月月考化学试题含答案
H ‥ ‥ H: :H C 2021年高二下学期4月月考化学试题含答案本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题， 共60分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Ca ：40 P:31 Na ：23第Ⅰ卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题包括16小题，1～8题，每题2分；9～16题，每题3分；共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．有机物的正确命名为（ ） A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基己烷D ．2，3，3-三甲基己烷2．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（ ）A ．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷B ．苯和甲苯C ．乙二醇和丙三醇D ．乙烯和丙炔3．有关物质的分类，下列说法正确的是（ ）A ．CH 3CH （CH 3）2属于链状化合物B ．属于芳香族化合物C ． 属于脂环化合物D ．属于芳香烃4．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A ．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2－甲基丁烷和戊烷D ．乙醇和乙醚5．在绿色化学工艺中，理想状态是将反应物中原子全部转化为产物，即原子的利用率为100％。
在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（ ）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ）A ．CO 和CH 3OHB ．CO 2和H 2OC ．H 2和CO 2D ．CH 3OH 和H 26.下列表达式错误的是（ ）A．甲烷的电子式： B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．丙烷的球棍模型为： D．苯的比例模型为：7.将等物质的量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量的金属钠反应，生成相同状况下H2的体积之比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 6：3：2D. 1：1：18．下列反应不属于消去反应的是（）A．CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OB．CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH＝CH2↑+NaBr+H2OC．D．2CH3OHCH3-O-CH3+H2O9．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（） A．17个B．18个C．19个D．20个10．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（）A．C2H2 C6H6 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H5OH11．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。
上海华东师大附属中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析
上海华东师大附属中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水不能鉴别苯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成3种二肽参考答案：B略2. C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）参考答案：BA．同时增大B．同时减小C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，反之，减小，以此解答．解答：解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大，当降低温度时，反应速率减小．故选：B．点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和运用的考查，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．3. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+参考答案：A略4. 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．加水稀释B．加少量稀硫酸C．加少量NaOH溶液D．加热参考答案：B略5. 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。
下列说法正确的是 ( )A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值参考答案：D6. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。
2021-2022年高二下学期4月月考试题 化学 含答案
2021年高二下学期4月月考试题化学含答案时间 90分钟总分 100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）1．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是( )A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤3.工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（）A.NaOH溶液、酚酞试液B.石灰水、石蕊试液C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液4.下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是（）A.冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法B.炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气C.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石D.铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽5.钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。
海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列叙述不．正确的是（）A.A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）B.A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）C.HR与镁离子的反应可表示为： 2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋D.ROH与氯离子的反应可表示为： ROH＋Cl－===RCl＋OH－6.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7.以焦炭为主要原料合成NH3，为了使通入合成塔的N2与H2保持1∶3的体积比，则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气的物质的量之比约为( )（N2约占空气总体积的4/5）A．1∶3B．3∶2 C．6∶5 D．4∶38.下列说法不正确．．．的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
2021-2022年高二下学期4月月考化学试题
2021年高二下学期4月月考化学试题试卷类型：A 郭佩凤杨维平说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。
第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸和答题卡。
第Ⅰ卷（选择题共75分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）1.现代家庭室内装潢日益受到人们的推崇，由此引起的室内空气污染也成为人们关注的焦点，其中由装潢材料和家具的粘合剂等挥发出的甲醛是造成室内空气污染的主要污染物，根据甲醛的性质，下列做法正确的是( )A.装修完接着就入住B.装修尽可能选择在温度较低的冬季进行，以减少甲醛的挥发C.尽可能选择绿色环保的装饰材料进行装修D.通风后甲醛可以释放完全2.已知：其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为( )实用文档A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.乙醛3.乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。
按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
下列说法正确的是( )A.含有羟基的有机物一定属于醇类B.醇的命名同烃的命名一样选择最长碳链作为主链C.醇都能发生消去反应D.醇都能发生取代反应4.医学专家通过实验发现在大脑的相应部位——“奖赏中心”给予柔和的电击，会使人处于极度快乐的状态，并认为在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，故“奖赏中心”又称为多巴胺系统。
多巴胺的结构为下列有关多巴胺的性质推测正确的是( )A.不能与Na2CO3发生反应B.能和三氯化铁溶液发生显色反应C.能使酚酞试液变红D.不能和溴水发生取代反应5. 右图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是实用文档A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应C．发生酯化反应 D．发生氧化反应6. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
2021-2022年高二化学4月月考试题(VII)
2021-2022年高二化学4月月考试题(VII)考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2分共10分）1.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A．正己烷和水 B．甲苯和水 C．乙酸和乙醇 D．溴苯和水2. 针对右图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（）A. 与金属钠反应时，①键断裂B. 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C. 与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂反应时，①、③键断裂D. 在Ag催化下与O23. 下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（）4.①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH③CH3CH2COOCH3A. ④＞②＞③＞① B．③＞④＞①＞②C．④＞①＞②＞③ D．③＞④＞②＞①是：（）A、能被银氨溶液氧化B、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应C、能使KMnO4酸性溶液褪色D、1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应5. 下列物质中不属于醇类的是（）A．C6H5CH2OH B．C2H5OH C．C6H5OH D．HOCH2CH2OH二、填空题（共5分）6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体(密度为1.963g/L）（1）该有机物化合物的分子式（2）取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反映，析出金属银2.16g。
写出该化合物的结构简式（Ag相对原子质量108）第II卷（共35分）一、单选题（每小题2.5分，共25分）7．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是( )A．生成物是丙醛和丙酮B．1丙醇发生了还原反应C．反应中有红黑颜色交替变化的现象D．醇类都能发生图示的催化氧化反应8．分子式为C5H12O的有机物A，其结构中含有2个—CH3，在浓H2SO4存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有( )A．3种B．4种C．5中D．6种9. 甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的正确操作是( )A．加FeCl3溶液，过滤 B．加水，分液C．加溴水，过滤 D．加NaOH溶液，分液10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
2021年高二下学期4月月考化学试题word版含答案
2021年高二下学期4月月考化学试题word版含答案一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A. 2—甲基丙烷B. 丙烷 C .丁烷 D. 乙烷2．下列物质中，不属于醇类的是（）A. C4H9OH B. C6H5CH2OH C. C6H5OH D.甘油3．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D． CH3CHO4. 下列有机物的命名正确的是（）A. 2─乙基戊烷B. 2，3，3─三甲基丁烷C. 2─甲基—3—丁醇D. 2, 3 —二乙基—1－戊烯5．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B.检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至1400C可以制得乙烯气体D.制取溴苯应用液溴 , 铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤6．某有机物其结构简式如图所示，关于该有机物下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应 D．一定条件下，能发生取代反应7．下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下，都能被羟基（－OH）所取代（均可看成是水解反应），所得产物能跟碳酸氢钠溶液反应的是（）A、 B、 C 、 D、8、实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、四氯化碳、乙醇、苯酚溶液，若不依靠嗅闻的方法(反应条件可自由选择)，只用一种试剂即可一一鉴别，则该试剂可能是（）A．浓溴水B．新制氢氧化铜C．银氨溶液D．水9．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．有机物能发生的反应有 ( ）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外11．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④12．除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法（）A．加入氢气与乙烯反应 B．点燃 C．通入适量溴水 D．通过KM n O4溶液13．分子式为C N H2N O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为C N+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是（）A．乙酸 B．丙酸 C．甲酸 D．乙二酸14．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯 C．2，3－二甲基－1－丁烯 D．3－甲基－1－丁炔15.进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是( )A．2,2二甲基丁烷B．2,2,3三甲基戊烷C．2,3二甲基戊烷D．2,2二甲基3乙基戊烷二、选择题（共10小题，每小题有一个或二个正确选项符合题意，每小题3分，共30分）16．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。
2021-2022年高二化学下学期月考试题A卷
2021-2022年高二化学下学期月考试题A卷一．单选题（每题3分，共48分）1.可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中.据测定每固体“可燃冰”要释放的甲烷气体,则下列说法中不正确的是( )A. “可燃冰”释放的甲烷属于烃B. “可燃冰”是水变油,属于化学变化C. “可燃冰”将成为人类的后续能源D. 青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”2.东晋医药学家葛洪的《肘后备急方•治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取的说法,说明不能加热青蒿,因高温可能使活性成分受损.中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素,创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素,为此获得xx诺贝尔生理学或医学奖.已知青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法,不正确的是( )A.用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取B.能够发生水解反应C.分子式为D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关3.下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( )(1)丁烷(2)2-甲基丙烷(3)戊烷(4)2-甲基丁烷 (5)2,2-二甲基丙烷.A. (1)(2)(3)(4)(5)B. (5)(4)(3)(2)(1)C. (2)(1)(5)(4)(3)D. (3)(4)(5)(1)(2)4.将两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到(标准状况)和, 下列说法正确的是( )A. 一定有乙烯B. 一定有甲烷C. 一定没有甲烷D. 一定没有乙烯5.邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的同分异构体有（）。
A: 3种B: 4种C: 5种D: 6种6.已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种7.分子式为的有机物共有（不含立体异构）（）。
2021-2022年高二化学下学期第一次月考试题(IV)
2021-2022年高二化学下学期第一次月考试题(IV)考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至7页。
共100分，考试时间90分钟，请按要求在答题卷（1-2页）作答，考试结束后，将答题卷交回。
2、答题前，考生在答题卷上务必用黑色墨水签字笔将自己的姓名、考号、班级填写清楚。
请认真核对考号、姓名、班级和科目。
3、本试卷主要考试内容：XXXXXX第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则B．6C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )A．X元素原子基态时的电子排布式为4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布图为D．Z元素具有两性5．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ga 4s24p1D．Ni 3d84s26．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
2021-2022年高二化学下学期第一次月考试题(实验班)
2021-2022年高二化学下学期第一次月考试题（实验班）一、选择题（1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分）1．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A．①⑥ B．②③④⑥C．②③④⑤ D．③④⑤⑥2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成3．下列各有机物的名称错误的是A．3－甲基－2－戊烯B．3－甲基－2－丁烯C．2，2—二甲基丙烷D．3－甲基－1－丁烯4．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )A．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2OB．C．CH3CH2OH＋CH3COOH――→催化剂△CH3COOC2H5＋H2OD．CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HCl5. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，其一氯代物有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 B．图2用于实验室制备乙酸乙酯C．图3用于配制银氨溶液 D．图4用于实验室制硝基苯7．下列关系正确的是（）A．熔点：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸8．某有机物分子结构如下：关于该分子结构的说法正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子一定都在同一平面上9．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是A．溴苯中的溴（碘化钾溶液）B．硝基苯中溶有NO2（氢氧化钠溶液）C．乙醇中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） D．苯中的苯酚（溴水）10．某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子中(除苯环外不含其它环)不可能有（）A、两个羟基B、一个醛基C、两个醛基D、一个羧基11．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析1．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子bB n—具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确．．的是（）①原子序数：A＞B ②离子半径：a A m+＜bB n—③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b = a+m－nA．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥【答案】B【解析】2．用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，生成的氯气为（）A.2 molB.1 molC.小于1 molD.小于2 mol，大于1 mol【答案】C【解析】4HCl（浓）+MnO2====MnCl2+Cl2↑+H2O4 mol 1 mol随着反应的进行，浓盐酸的浓度变稀，反应停止，所以生成Cl2小于1 mol。
3．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4【答案】A【解析】试题分析：A．N2原子间通过三对非极性共价键结合。
正确。
B．CO2是有极性共价键结合的共价化合物。
错误。
C．NaOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物。
错误。
D．CH4是含有极性共价键的非极性化合物。
错误。
考点：考查物质中原子的结合的化学键的种类的知识。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L NO2含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g 某气体含分子数为0.5 N A，则其摩尔质量为44D．25℃，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L【答案】B【解析】试题分析：A、11.2L没有指明条件，错误；B、14gCO的物质的量为0.5mol，一个CO分子有14个质子，所以14g CO所含质子数为7N A，正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，缺少单位，错误；D、不是标况下，无法计算，错误。
【考点定位】阿佛加德罗常数【名师点睛】本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的知识，难度不大，知识面广，灵活性强，需要注意气体摩尔体积应用的条件及对象。
2021-2022年高二化学4月月考试题(无答案)
2021-2022年高二化学4月月考试题（无答案）一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分共计50分）(可能用到的原子量 Cl 35.5 Ag 108 C 12 H 1)1．下面的原子或原子团不属于官能团的是2．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是（）A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C.能发生氧化反应D.分子中所有原子可能在同一平面3．下列说法中错误的是A．医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒B．甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热C．乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体D．无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关4．有机物的系统名称为A．2，2，3一三甲基一1－戊炔 B．3，4，4一三甲基一l一戊炔C．3，4，4一三甲基—2一戊炔D．2，2，3一三甲基一4一戊炔5. 下列叙述中，错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯6．C6H14的烷烃一氯代物种类有（）A．17种 B．15种 C．12种 D．8种7．由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是A．1：2:2 B．3:2:2 C．2:5: 2 D．1:2:3 8．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（）A．4种B．3种C．2种D．1种9．725℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%10．由于碳碳双键( )不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C4H7Cl的烯烃的异构体有A．12种B．11种C．9种D．10种11. 某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃1 mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物只有碳氯两种元素，此烃是A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C6H612．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种13．有机物甲是酯，其分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．4种B．6种C．8种D．10种14．下列现象因为发生加成反应而发生的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失15、有机物CH2＝CH—CH2—CH2Cl能发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO溶液褪色⑥与4溶液生成白色沉淀⑦加聚反应AgNO3A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生16．上海作为xx年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行，以二甲醚(简称甲醚)为燃料的公交车作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已经正式“登台”。
吉林省2021-2022年高二下学期四月份考试化学试题、
下学期四月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A． SB． FeC． SiD． Cl2.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子3.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A． 161B． 108C． 84D． 534.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定5.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6.下列对电负性的理解不正确的是()A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关7.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()A．钠原子：1s22s22p7B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p68.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A． N层B． M层C． L层D． K层9.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A． e的氢化物比d的氢化物稳定B． a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D． c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同11.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+12.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形13.下列有关配合物的论述不合理的是（）A． Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物B． Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6C． [ZnCl4]2﹣的空间构型为正四面体形D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷14.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键15.下列化学键中，键的极性最强的是()A． C—FB． C—OC． C—ND． C—C16.下列叙述不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合17.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
重点中学2021-2022高二化学下学期4月月考试题(含解析)
包钢第四中学2021-2022高二化学下学期4月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 Zn 65 O 16 S 32一、单选题（每题2分）1.下列表达式正确的是（）A. 基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2B. 氮原子的L层电子轨道表示式：C. K+的结构示意图：D. HC1O的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．基态铬原子Cr的核电荷数为24，根据能量最低原理，电子排布达到半充满或全充满的结构相对稳定，则Cr的价电子排布式：3d54s1，故A错误；B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C．K+的核电荷数为19，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故C错误；D．次氯酸分子内O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个电子对，其电子式为，故D错误；故答案为B。
2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A. K＋1s22s22p63s23p6B. F 1s22s22p5C. S2－1s22s22p63s23p4D. Ar 1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】【详解】s能级最多可容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子；根据构造原理，电子总是从能量低的能层、能级到能量高的能层、能级依次排列，其中S2-是在S原子得到两个电子后形成的稳定结构，所以S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，答案选C。
3.下列描述中正确的是（）A. CS2为空间构型为V形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. HCN、SiF4的中心原子均为sp3杂化【答案】B【解析】【详解】A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，且为非极性分子，故A错误；B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如N2分子中含有σ键和π键，故B正确；C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．SiF4的中心原子为sp3杂化，而HCN分子结构式为H-C≡N中C原子采用sp杂化，故D错误；故答案为B。
2021年高二下学期4月月考化学试题 含答案
2021年高二下学期4月月考化学试题含答案一、单项选择题1、居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A． RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 D．一个22688Ra原子中含有138个中子2、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2B、1S22S22P63S1C、1S22S22P5D、1S22S22P63、下列关于能层与能级的说法中正确的是：A、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。
B、任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子4、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p25、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在A、S区B、 p区C、 d区D、 f区6、有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 白色固体，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 绿色固体，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性7、x 与y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则A. x的原子半径大于y的原子半径。
B.x 单质的氧化性小于y单质的氧化性。
C. x的电负性大于y的电负性。
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能8、 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H 3O +B. CCl 4C. BF 3D. PCl 59、X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为ns 1，3s 23p 1和2s 22p 4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：A 、X 2YZ 3B 、X 2YZ 2C 、XYZ 2D 、XYZ 310、元素周期表中ⅠA 族元素R 有R ′和R ″两种同位素， R ′和R ″的相对原子质量分别为a和b ，R 元素中R ′和R ″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R 元素的碳酸盐的分子量是A 、2（ax+by ）+60B 、 ax+by+60C 、（ax+by ）/2+60D 、 ay+bx+6011、下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是A ．CH 3+B ． CH 3-C ．SO 4 2-D ．NO 3-12、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键B ．sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．sp 2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键13、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H 3分子。
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2021年高二化学下学期4月月考试题H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 CI:35.5 Br：80第一部分选择题（20题每题3分）1.以下对生活事实的解释，不正确．．．的是( )A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解B．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味C．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡3.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为( )A．Cl CH2CH2OH B．OHC－O－CH2ClC．Cl CH2CHO D． HOCH2CH2OH4.下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、乙醇可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维5.下列说法不正确的是 ( )A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键7.用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物数目是( )A．３Ｂ.4 Ｃ.８Ｄ.128.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）A、54%B、63%C、9%D、12%9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的说法正确的是( )A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10.标况下，20ml某气态烃和100mlO2混合点燃后，冷却至室温，残余气体为70ml，则该烃可能是( )A、C3H4B、C3H6C、C6H6D、C2H211.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：112.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O513.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯14.四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种15.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大16.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是( ).A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油17.下列叙述中，错误的是( )A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨18.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴19.对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分20.利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。
下列说法正确的是（）。
A．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol X与足量NaＯH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。
D．X结构中有2个手性碳原子第二部分非选择题（4题共60分）21.（15分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：⑴B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是___________________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是___________________________________________________，该反应的类型是________________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_________________。
⑵C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是_____________。
⑶已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。
另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。
⑷A的结构简式是。
22. (15分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：(1)仪器B的名称是________________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是_________________________________________________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________________________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是____________________________________________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
a． b. c． d. (7)本实验的产率是________(填标号)。
a．30% b．40% c．60% d．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。
23. (15分)立方烷具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：C的结构简式为，E的结构简式为。
③的反应类型为，⑤的反应类型为化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为；反应3可用的试剂为。
在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
I与碱石灰共热可转化为立方烷。
立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
24．15分聚戊二酸丙二醇（PPG ）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。
PPG 的一种合成路线如下：已知： ①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物B 为单氯代烃；化合物C 的分子式为C 5H 8③E 、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质④ 稀NaOH R 1CHO+ R 2CH 2CHO CH －CH R 1R 2HO CHO 回答下列问题： (1)A 的结构简式为 。
(2)由B 生成C 的化学方程式为 。
(3)由E 和F 生成G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。
(4)①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为 ； ②若PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号)。
a.48b.58c.75d.102(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应.其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有（填标号）。
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪参考答案一选择题1-5 CCABC 6-10 BDCDB 11-15 CAACD 16-20 CDDCA2122(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d (4)提高醇的转化率(5)干燥(6)b (7)c (8)高会收集少量未反应的异戊醇23（1）（2）取代反应消去反应（3）Cl2/光照O2/Cu（4）G和H （5）1 （6）324。