物质的量和阿伏加德罗常数
物质的量与阿伏伽德罗常数-学生
物质的量与阿伏加德罗常数1．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
2．理解阿佛加德罗常数的涵义。
3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。
4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
1．1971年，在第十四届国际计量大会上决定用作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。
“物质的量”的符号为，实际上表示含有一定数目的集合体。
2．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的原子数相等,约为,把叫做常数，并作为一个,符号为。
物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。
[讨论]下列说明是否正确？为什么？（1）0．5mol氧气；（2）0．2mol氢分子；（3）0．3mol钠离子；（4）10mol氮；（5）4 mol苹果。
3．1mol任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或物质的质量在以为单位时，其数值都与该粒子的或相等。
将叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为，单位常用或。
物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是：n=4．物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。
叫气体摩尔体积，用符号表示，常用的单位有（或）和。
通常将℃、Pa时的状况称为标准状况。
标准状况下的气体摩尔体积为。
中所含的碳原子总数为5．在相同的和下，相同体积的任何都含有的粒子。
[讨论]下列有关气体的叙述中，错误的是（）A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离C. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积[课堂练习]（1）标准状况下：22g CO2的体积是，其中所含分子数与gO2相同。
（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是；在标准状况下，该气体的密度是。
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数( 考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度 )【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或 g﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2(二)阿伏伽德罗常数的考查方式1,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
2,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于0℃、1.01×105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。
“如常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为2N A”这句话是正确的。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量与阿伏伽德罗常数一、引言物质的量是描述物质数量的一个重要概念，是化学中的基础概念之一。
而阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，在化学计算中起着重要的作用。
本文将详细介绍物质的量的概念和计量单位，并解释阿伏伽德罗常数的含义和应用。
二、物质的量2.1 定义物质的量是用来表示物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
一个摩尔的物质的量，等于该物质中包含的基本粒子数目，这个数目被称为阿伏伽德罗常数。
2.2 物质的量的计量单位物质的量的计量单位是摩尔（mol），它是国际单位制中的基本单位之一。
摩尔的定义是：摩尔是包含有正好6.02214076 × 10^23个元素、化学实体（分子、原子、离子等）的数量。
2.3 物质的量和质量的关系物质的量和质量是两个不同的物理量，但它们之间有着密切的关系。
物质的量和质量之间的关系可以用下面的公式表示：n = m / M其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。
摩尔质量是指物质的质量与物质的量的比值，单位是g/mol。
三、阿伏伽德罗常数3.1 定义阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，用符号NA表示，其数值为6.02214076 × 10^23/mol。
阿伏伽德罗常数的定义是：一个摩尔的物质的量中包含有6.02214076 × 10^23个基本粒子。
3.2 阿伏伽德罗常数的意义阿伏伽德罗常数的数值非常大，它的意义在于将微观世界中极小的粒子数目转换为宏观世界中可观测的物质的量。
阿伏伽德罗常数的引入，使得化学中的计算变得简单而直观。
3.3 阿伏伽德罗常数的应用阿伏伽德罗常数在化学计算中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：3.3.1 化学方程式的平衡计算在化学方程式的平衡计算中，可以利用阿伏伽德罗常数来确定反应物和生成物的物质的量之间的比例关系。
通过平衡方程式中的系数，可以得到化学反应中物质的量的比例关系。
阿伏伽德罗常数考点
化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。
符号：__________。
单位________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。
3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。
(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。
③列出比例式进行计算。
例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。
4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。
(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。
5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
补充：物质的量,气体摩尔体积,物质的量浓度
压强 同压
气体的量 同分子数
0℃
101.3kPa
1mol
22.4L
介绍：克拉珀龙方程： PV=nRT R=8.314 Pa· 3· -1· -1 m mol K
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则
nRT 1 8.314 273 V 22.4升 V= 5 P 1.01 10
1 M 1 2 M 2
练习二
（T、P相同）
三、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT 或
m RT PV= M
3. 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
练习三
（T、P相同）
三、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT 或
m RT PV= M
4. 同温同体积下，气体的压强之比等于 物质的量之比
例题：
1. 800mL的某气体，在标准状况下， 质量是1克，求这种气体的式量。
1 M 28 800 3 22.4 10
例题：
2. 某有机物气体在标准状况下密 度为1.16克/升，求这种气体的 式量。
M 1.16 22.4 26
例题：
3. 某有机物气体在同温同压下对氧 气的相对密度为2.69，求该气体 的式量。
思考： 1mol任何气体只有在标准状况 nRT 1 8.314 273 V 22.4升 下其体积才约是22.4升吗？ P 1.01 10
5
例：1mol任何气体在常温下 (25℃)，1.106×105Pa压强时
nRT 1 8.314 298 V 22.4升 5 P 1.106 10
高考化学专题复习阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒;即：n=N/NA;２、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值;在这里,采用×1023这个非常近似的数值;３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol;4、物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积;即：Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是,这个体积叫做气体摩尔体积;6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;即：cB =nB/V;8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等;解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一;多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％;１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固;特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查;这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验;２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念;涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等;为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等;②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移得失数目方面的陷阱;⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱;⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡;３、解题策略：要正确解答本类题目,首先要认真审题;审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索;其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕;考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答;典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目一 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7 g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g 冰水混合物中有3N A 个原子和10N A 个电子5、常温常压下,32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 N A 个原子二根据体积求微粒数：用到·mol -1必须注意物质的状态及是否是标准状况 6、标准状况下, L H 2O 含有×1023个H 2O 分子 7、 L CO 2中含有的原子数为××10238、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为9、00C,×106Pa 时,氧气所含的氧原子数为N A 10、标准状况下,个HCHO 分子所占体积约为 L三根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 11、 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有×1023个Cu 2＋12、 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为××1023 13、100 mL mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 14、100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于 15、1 mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO - 二、物质结构的考查 一“基”, “根”的区别16、等物质的量的甲基—CH 3和羟基—OH 所含电子数相等 17、在1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N A18、常温常压下,1mol 碳烯:CH 2所含的电子数为8N A 19、16g C H 4与18 g N 所含质子数相等二胶体中的胶粒数20、1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为N A 三特殊物质中的原子、离子21、在标准状况下,2g 氖气含有N A 个氖原子 22、62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子 23、1molNa 2O 2含有阴阳离子总数为4N A 四同位素原子的差异24、18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A25、由2H 和18O 所组成的水11g,其中所含的中子数为N A 26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A 五物质的空间结构和化学键的数目27、在石英晶体中,N A 个硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 28、31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A 个 29、1molC 10H 22中含共价键的数目为30N A 三、计算氧化还原反应中得失电子数目30、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 nN A /31、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子32、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A33、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成 LCl234、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A35、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102336、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA37、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g四、关于阿伏加德罗定律38、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:139、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同40、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡41、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA42、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算43、标准状况下, LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A44、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子离子反应方程式与离子共存1．复习重点1增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;2定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”;2．难点聚焦一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;1、有气体产生;如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等;２、有沉淀生成;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓微溶；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存是因为 Cu 2+＋2OH -＝CuOH 2↓,Fe 3+＋3OH -＝FeOH 3↓等； SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3２－等不能与H +大量共存是因为 SiO 32-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO 2-＋H +＋H 2O ＝AlOH 3↓、S 2O 3２－＋2H ＋＝S↓＋SO 2↑＋H 2O３、有弱电解质生成;如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存, 主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等； 一些酸式弱酸根及NH 4+不能与OH -大量共存是因为HCO 3-＋OH -=CO 32-＋H 2O 、HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、NH 4+＋OH -=NH 3·H 2O 等; ４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在;二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I -、、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -＋2Fe 3+=I 2＋2Fe 2+、2Fe 3+＋ S 2-=S ↓＋2Fe 2+、2Fe 3+＋3S 2-=S ↓＋2Fe S ↓;２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 、2S 2-＋S 2O 32-＋6H +＝4S↓＋3H 2O 不能共存;ClO -与S 2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存;三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况;如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3+＋SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存;四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应;例如：Al 3＋和HCO 3-,Al 3＋和CO 32-,Al 3＋和S ２－,Al 3＋和HS－,Al 3＋和AlO 2-,Al 3＋和C 6H 5O -,Fe 3+和AlO 2-,Fe 3+和HCO 3-,Fe 3+和CO 32-,NH 4+和AlO 2-等;如3AlO 2-＋Al 3+＋6H 2O=4AlOH 3↓等;特别注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存;注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件;在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等;“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的;因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理;2．审题时应注意题中给出的附加条件,如：①酸性溶液H ＋、碱性溶液OH －、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +或OH -浓度为1×10-10mol/L 的溶液等;②有色离子：MnO 4－,Fe 3＋,Fe 2+,Cu ２＋,FeSCN ２＋使溶液呈现一定的颜色; ③MnO 4－、NO 3－、Cr 2O 72－等在酸性条件下具有强氧化性;④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求;3．审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响;如：Fe 2＋与NO 3－能共存,但在强酸性条件下发生3Fe 2＋+NO 3－+4H ＋=3Fe 3+ + NO ↑＋2H 2O 而不能大量共存；I－与NO 3－能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4－ 与Cl －在强酸性条件下也不能大量共存；S 2－与SO 32－在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存;2 弱酸的酸式根离子如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-既不能与H ＋大量共存也不能与OH －大量共存;如：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O HCO 3－遇碱时进一步电离HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O;3 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分; 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性;从命题的内容看,存在着三种特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等; 2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主; ⑶一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复; 4． 离子方程式正误判断规律八“看”⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应; ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确;⑶看表示各物质的化学式是否正确;如HCO 3-不能写成CO 32-＋H +⑷看是否漏掉离子反应; ⑸看电荷是否守衡;⑹看反应物或产物的配比是否正确; ⑺看是否符合题设条件及要求; ⑻看物料是否守衡; 3． 例题精讲1．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I -、AlO 2-、Cl -、 S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br -、S 2-、Cl -、CO 32－D ．SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －3．若溶液中由水电离产生的cOH －=1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A ．Al 3+ Na + NO －3 Cl －B ．K + Na + Cl － NO 3－C ．K + Na + Cl － AlO 2－D ．K + NH 4+ SO 42－ NO 3－4下列离子方程式正确的是A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入BaOH 2溶液,至沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2OB ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH 3COOH ＝CO 2↑+2CH 3COO - +H 2OC ．将1～2mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe 3++3H 2O FeOH 3胶体+3H +D ．氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +＝Fe 3++3H 2O5下列离子方程式的书写正确的是A ．FeS 固体与稀HNO 3溶液混合 FeS ＋2H ＋＝2Fe 2＋＋H 2S ↑B ．NH 4HSO 4溶液中加入足量BaOH 2溶液 H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．CaClO 2溶液中通入足量的CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOD ．等浓度等体积的CaH 2PO 42溶液与NaOH 溶液混合 Ca 2＋＋H 2PO 4－＋OH －＝CaHPO 4↓＋H 2O6下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO －+H 2O=SO 32－+2HClOB ．向KHSO 4溶液中加入BaOH 2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OC ．向CaHCO 32溶液中滴入过量的NaOH 溶液 Ca 2++2 HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OD ．112mLCl 2通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －+2Br 27．有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3－、Cl －、SO 42－、CO 32－,取该溶液进行下列实验：⑴取部分溶液,向其中逐滴滴入BaOH 2溶液至过量,有白色沉淀生成沉淀量与加入BaOH 2溶液量的关系如右图;⑵取1反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少; 将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO 3酸化 时有白色沉淀产生,继续加HNO 3,沉淀又消失,再加AgNO 3没有变化; 根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________________________, 肯定不存在的离子有________________, 不能确定的离子有________ ______;。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量与阿伏伽德罗常数1. 物质的量概念物质的量（amount of substance）是描述物质中所含粒子数量的物理量。
它是国际单位制（SI）中的基本物理量之一，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
物质的量与我们平时接触到的实际物体有着密切关系。
在化学反应中，物质的量决定了反应所需的物质数量、生成物的产生量以及反应过程中各种粒子之间发生的相互转化关系。
2. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），用符号NA表示，是描述物质中单位物质包含粒子数量的常数。
根据国际单位制规定，阿伏伽德罗常数等于一个摩尔里有多少个粒子。
根据最新国际计量学界确定，阿伏伽德罗常数的值为6.02214076×1023 mol-1。
这意味着在一个摩尔物质中包含6.02214076×1023个粒子。
3. 物质的量与粒子数量关系根据阿伏伽德罗常数的定义，我们可以得出物质的量与粒子数量之间的关系。
如果知道了物质中包含的粒子数量，就可以通过以下公式计算出物质的量：n = N/NA其中，n表示物质的量，N表示粒子数量。
例如，如果一个物质中包含1.204×1024个粒子，那么它的物质的量可以计算如下：n = 1.204×1024/6.02214076×1023 ≈ 2 mol这个结果告诉我们，这个物质中包含约2摩尔的粒子。
4. 物质的量与化学计算在化学实验和计算中，物质的量是非常重要的概念。
通过知道反应物和生成物之间的化学方程式以及各种化学计算方法，我们可以利用物质的量来进行各种实验和计算。
4.1 化学方程式中的物质的量关系在一个平衡化学方程式中，反应物和生成物之间存在着一定比例关系。
这个比例关系就是通过方程式中各个化学式前面所写的系数来表示。
例如，对于以下的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式告诉我们，两个氢气分子和一个氧气分子反应后可以生成两个水分子。
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：只能用于微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数N A =6.02×1023mol-1粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或Kg﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2m m P R T P R TM M ρρ=⇒=④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPV RTM=)⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1三﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol 或L·mol-1标况下V m＝22.4 L·mol-1, 常温常压下V m＝24.8L·mol-1计算公式：V m=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四﹑物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。
高中化学备课参考 化学中常用的物理量——物质的量
物质所含微粒数 物质的质量 摩尔质量
Nm
二、气体摩尔体积 1mol 物质的质量在数值上等于其式量，单位为克，相同的温度、压强下，1mol 不同气体物 质的质量不同，但体积基本相同。 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
V
标准状况（简写为 STP，指 0℃，1.01×105Pa）下，1mol 任何气体都占有大约 22.4 升的体积， 这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。 三、物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量 浓度(CB)
子的多少；它不仅可计量一定量纯净物所含微粒的多少，还可以计量一定量混合物所含微粒
的多少；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒；因此 A、B、C 正确。用“摩尔”计 量微观粒子是扩大单位，数值变小，而用“纳米”计量原子的直径是缩小单位，数值变大，因 此 D 不正确。 2．摩尔是（ ） A．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一 C.物质的质量的单位 D．物质的数量单位 【答案】A 【解析】摩尔是个单位，是物质的量的单位。
高考案例
1．（2012 年江苏卷）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 【答案】B
【解析】HF 的沸点 19.54℃，在标况下是气态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2， 故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol，则 H 原子的物质的量为 1 mol， B 项正确； 浓硫酸与 Cu 的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与 Cu 不反应了，故生成的 SO2 分子数目小于 0.46NA，C 项错误；N2与 H2反应是可逆反应，不能完全转化，D 项错误。
物质的量与阿伏伽德罗常数
• 12）1molCl2与NaOH（ H2O ）反应电子 转移2 NA 。 • 13)1molFe和Cl2反应电子转移2 NA 。 • 14) Fe和1molCl2反应电子转移2 NA 。 • 15）标准状况下，1.12L乙烯中含有的共用 电子对数目为0.3 NA 。 • 16)标准状况下，22.4LO2参加反应时，转 移电子的数目为4NA 。 • 17）常温常压下，92g的NO2和N2O4混合 气体含有的原子数目为6NA。
一、物质的量与阿伏伽德罗常数
1.基本概念 1）物质的量 国际单位制中的七个基本物理量之一，表示含 有一定粒子的集合体，符号n。 粒子：是指微观粒子（分子、原子、离子、质子、 中子、电子、原子团等） mol 2）摩尔 物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒 子集体所含的粒子数与0.012kgC—12中所含的 碳原子数相同，约为6.02×1023。 3）阿伏伽德罗常数 1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏伽德罗 常数，符号为NA，即NA = 6.02×1023 mol-1。
• 6. （2014· 四川高考· 5）设NA为阿伏伽德罗 常数的值。下列说正确的是 • A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应， 生成的H2分子数目为0.3NA • B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由 水电离的OH－离子数目为0.1NA • C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状 况）气体时，电路中通过的电子数目为NA • D．5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应 中，生成28g N2时，转移的电子数目为 3.75NA
2.粒子数
• 粒子数的符号为N,物质的量、粒子数、阿 伏伽德罗常数之间的关系
• n=N／ NA
• 物质的量是计量微观粒子的物理量， 摩尔是它的单位，阿伏伽德罗常数是 它的计量基准。
高一化学,物质的量的单位-摩尔,阿伏伽德罗常数
物质的量的单位—摩尔1.物质的量的定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
（1）衡量标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
称为阿伏加德罗常数，用N A表示，通常表示为6.02×1023 mol-1。
（2）计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子（填“微观”或“宏观”）。
（3）计算关系：n＝NN A(N为微粒数)。
注意：a.阿伏加德罗常数N A是一个物理量，有单位(mol-1)。
近似量为6.02×1023 mol-1。
b.物质的量是国际单位制(SI)七个基本物理量之一，摩尔是对应的国际单位制七个基本单位之一。
七个基本物理量—“时光物质温电长”-摩尔(mol) 质量-千克(kg)热力学温度-开尔文(K) 电流-安培(A) 长度-米(m)2.摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位为g·mol-1。
（1）以g·mol-1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
注意：摩尔质量有单位(g·mol-1)，相对原子质量或相对分子质量无单位。
（2）关系：n＝mM(m为物质的质量)。
（3）摩尔质量与物质的质量的区别：a.概念不同：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
b.单位不同：摩尔质量的单位是g·mol-1，而物质的质量的单位是g或kg。
3.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算：通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。
4.高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习时要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。
如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
物质的量
第一课时【知识要点】一、物质的量1.物质的量（n）（1）定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。
（2）单位：摩尔/mol 。
1.阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数（2）单位：mol－1 近似值：2.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g·mol－1（1）公式：M=m/n（2）数值：以g·mol－1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
二、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L·mol－11.公式：Vm=V/n2.标准状况下的气体摩尔体积是指：，在标准状况（0℃,101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol－1 。
（1）条件：标准状况下即 0℃,101kPa（2）任何气体：①一定是气体，如水（l）、SO3（s）②可以是纯净气体，也可是混合气体（3）V m=22.4L·mol－1，并不是只有在标准状况下V m=22.4L·mol－1三、知识网络【典型例题】例题1将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5例题2在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少例题3用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A例题4等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量例题5相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A ．80g SO 3B ．16g O 2C ．32g H 2SD ．3g H 2【课堂练习】1．下列说法中正确的是（ ） A ．1mol O 的质量是32mol g / B. -OH的摩尔质量是17gC ．1molOH 2的质量是18mol g /D. 2CO 的摩尔质量是44mol g /2．已知N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．14g 氮气所含的原子数目为N AC ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比为8:1D ．0.5N A 氯分子的质量为35.5g3．对于2410204.1⨯个2H ，下列说法不正确的是 （ ）A ．它可与1mol 2O 完全反应（点燃）B ．它是4molC ．它与16g 4CH所含的H 的数目相等D ．它与A N 2个42SO H 所含的H 的数目相同4．2.16g 52O X 中含有0.1mol O 原子，则X 的相对原子质量为 （ ）A ．2.16B. 28C. 14D. 315. 下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L 6. 下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC ．标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子D ．1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L7. 在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A ．8nB ．16nC ．16nD ．8n8. 设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气体含分子数为p ，则bg 该气体在标准状况下的体积V （L ）是( )A ．AbN22.4ap B ．ApN22.4ab C ．AAbNb22.4N D ．AaN22.4pb9. 在标准状况下，测得1.92g RO 2某气体的体积为672 mL 。
物质的量 阿伏伽德罗常数
物质的量阿伏伽德罗定律都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是( )①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A. ①③B. ①②③C. ①②④D. ①②③④10．将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计) ( )A. 29%B. 43%C. 50%D. 100%11．在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。
经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是________。
12．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B==C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体m g和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa 和1.01×105Pa，又测得反应共放出Q kJ热量。
试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式。
________________________________________________________________13．化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示。
10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。
⑴A的化学式是___________，推断理由是____________________________________________________________________________________。
⑵已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是______________，A分子的结构式是______________。
14．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。
物质的量阿伏伽德罗常数
考点名称：阿伏加德罗常数∙阿佛加德罗常数：1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
符号：N A，通常用6.02×1023mol-1表示∙阿佛加德罗常数的单位：阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。
∙阿佛加德罗常数的正误判断：关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。
解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。
主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L 时，其分子数不等于N A。
(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5N A。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。
(3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。
3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。
4.考查弱电解质的电离及盐的水解如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1N A；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2N A；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于N A。
物质的量及阿伏伽德罗常数
高三一轮复习—物质的量与阿伏加德罗常数一、有关概念及计算关系1.物质的量：2.摩尔 ：物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
3.摩尔质量： M m n ==AN N 4.阿伏加德罗常数：（1）含义：实验测定12g 12C 中碳原子的个数 （2）符号：N A （3）单位：个/mol（4）说明：①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数②12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A 是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A 与6.02×1023的区别5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：m V （3）单位：L ·mol -1（4）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）m V V n ==A N N =4.22V ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1时必须是标准状况 6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c （3）单位：mol ·L -1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子VN N MV m V n c A === 7.c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：M c %1000ρω=（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用MV M m n ρ∙==计算 ③注意溶液体积的单位8. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol -1为单位）相等（2）基本计算关系： M — nm = （适用于所有的混合物的计算） （3）变换计算关系：① M — =i i M n %∑ ② M —=i i M V %∑ （只适用与混合气体的有关计算，应用了阿伏伽德罗定律）9.密度与相对密度（1）密度 Vm =ρ 所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M （2）相对密度 2121M M D ==ρρ二.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa②标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L（2）气体摩尔体积①温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数（4）理想气体的状态方程 RT M m nRT PV == （5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论①压强之比 212121N N n n P P == （同温同体积时） ②体积之比 212121N N n n V V == （同温同压时） ③质量之比2121M M m m = （同温同压同体积时） ④密度之比 ①121221n n V V ==ρρ （同温同压下等质量的任何气体） ②212121M M m m ==ρρ （同温同压同体积时） 【高考真题】 1．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 H m X 分子。
与物质的量相关的四个公式
与物质的量相关的四个公式在咱们的化学世界里，物质的量可是个相当重要的概念，就像是打开化学宝藏的一把关键钥匙。
今天咱就来好好唠唠与物质的量相关的四个公式。
先来说说这第一个公式：n = N / NA 。
这里的“n”代表物质的量，“N”表示微粒数目，“NA”呢则是阿伏伽德罗常数。
给大家举个例子哈。
就说咱班的一次大扫除，老师让数扫帚的数量。
假设咱班有 50 把扫帚，这 50 就是“N”。
那一把扫帚就相当于一个微粒，而每把扫帚都一样，这就相当于阿伏伽德罗常数。
通过这个公式就能算出扫帚的“物质的量”。
这听起来可能有点怪怪的，但其实就是这么个理儿。
再看第二个公式：n = m / M 。
这里的“m”是质量，“M”是摩尔质量。
就像咱们去买苹果，苹果有大有小，质量不一样。
但如果我们规定一“堆”苹果是一摩尔，这一“堆”苹果的质量是固定的，这就是摩尔质量。
比如一摩尔苹果的质量是 10 千克，咱买了 20 千克苹果，那通过这个公式就能算出咱买的苹果的物质的量是 2 摩尔。
第三个公式：n = V / Vm 。
“V”是气体体积，“Vm”是气体摩尔体积。
想象一下，咱吹气球，每个气球大小差不多，这就好比气体摩尔体积。
咱吹了一堆气球，总体积知道了，就能算出气球的“物质的量”。
最后一个公式：c = n / V 。
“c”是物质的量浓度，“n”还是物质的量，“V”是溶液体积。
好比咱冲糖水，糖的“物质的量”知道了，糖水的总体积也知道了，就能算出糖水的浓度。
这四个公式就像是化学世界里的四条小路，能带着我们在物质的量这个神秘花园里畅行无阻。
记得有一次做化学实验，老师让我们配制一定物质的量浓度的溶液。
我当时可紧张了，拿着量筒、容量瓶，手都有点抖。
一边想着这四个公式，一边小心翼翼地量取溶质和溶剂。
生怕一个不小心弄错了，实验就失败了。
最后，在这四个公式的帮助下，我成功配好了溶液，那种成就感，简直爆棚！总之，这四个与物质的量相关的公式，是我们探索化学世界的好帮手，大家可得把它们牢牢掌握，在化学的海洋里尽情遨游！。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量及阿伏加德罗常数：1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或g﹒mol-1计算公式：M=m/n3、阿伏加德罗常数（N A）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少计算公式：N A = N/n单位：mol-1易错点讲解：1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“N A”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③ N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。
（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。
（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。
（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量和阿伏加德罗常数教学目标：理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合物的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。
过程和方法：对提出的问题进行讨论、探究和归纳。
情感、态度和价值观：通过探究学习培养学生实事求是的态度,力求学以致用。
重点、难点重点：气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及应用难点：阿伏加德罗常数的应用教学过程：【课前自主学习】1、判断正误，分析原因。
(1). 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有6.02×1023个氢分子。
（）(2). 1 mol O2的质量为32 g·mol－1 。
（）(3). 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L （）(4)．22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。
（）(5). 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物质的量浓度分别为0.005 mol ·L－1和0.05 mol ·L－1。
（）2、下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAD．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 【课堂主体参与】一、课前自主学习检查、答疑二、师生共同构建知识框架（一）有关概念1.物质的量2.摩尔3.阿伏加德罗常数4.摩尔质量5.气体摩尔体积6.物质的量浓度 （二）有关计算关系1. m 、n 、N 之间的计算关系2.V 、n 、N 之间的计算关系3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系4.c 、 %、ρ之间的计算关系 （三）有关规律 阿伏加德罗定律及其推论 【师生合作研讨】【例1】下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) （ ）⑴常温常压下，1mol 氮气含有N A 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为N A 个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数为1.5N A 个 ⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L ⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个 ⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移 ⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个 ⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中三价铁离子的数目为N A 【规律总结】1、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa 、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3等。
③特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、18 O 2 等。
④物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子等。
晶体结构：P 4、甲烷、二氧化碳、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
⑤氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解水等。
⑥电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑦注意常见的一些可逆反应。
如合成氨、二氧化硫的催化氧化等。
2、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
【小组合作探究】1、设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A.通常状况下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数均为2NAB.1 mol铁丝在1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为3NAC.向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NAD.等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数相等2、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，15 g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA ③71 g的氯气发生氧化还原反应，一定得到2NA个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况时，22.4 L水所含有的分子数为NA ⑥1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为 0.1NAA.①②B.③④C.②④D.⑤⑥【课堂测试】用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.标准状况下，5.6 L溴乙烷中含有的分子数为 0.25NAB.16 g臭氧（O3）与氧气（O2）的混合气体含有的质子数为8NAC.由H2和O2组成的混合气体含有NA个分子，其体积一定是22.4 LD.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个Na+【课后巩固练习】1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1mol水含有NA 个H+离子和NA个离子OH-。
B． 0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2NA。
C．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的原子数。
D．1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA。
E．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子。
F．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA。
G．0.1mol乙醇中含有C－H键的数目为0.6NA。
H．常温常压下,0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA。
I. 1mol硫酸分子中含有3NA个离子。
J. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个。
K. 10.4g中含碳碳双键的数目为0.4NA。
L. 25℃，1.01×105Pa时，16g氧气与臭氧的混合气体所含的原子数为NA。
M. 用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA。
N.在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键。
O．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个。
P．1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有N A个Fe(OH)3胶粒。
Q. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01N A。
R．标准状况下, N A个 SO2分子和22.4L SO3分子的物质的量相同。
S. 1mol十七烷分子中共价键数为52N A。
T．0.1L、1mol/L的醋酸溶液与1L、0.1mol/L的醋酸溶液所含氢离子数目相等，均为0.1N A。
U．12g碳所含碳原子为N A。
V.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子。
W．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25N A。
X．1molOH-在电解过程中被氧化,提供的电子数为4 N A。
教学反思：。