人教版九年级化学中考复习第一轮教案简洁精编版
最新中考人教版九年级化学中考复习-第一轮教案-简洁
中考人教版九年级化学中考复习-第一轮教案-简洁盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿二、中考化学推断题2．A-F 分别代表初中化学中常见的七种物质，且它们都含有—种相同元素，该元素为 地壳中含量第一位的元素。
同时，A 由一种元素组成，B 、C 、D 都由二种元素组成， E 、F 、G 都由三种元素组成。
（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，“→”表 示一种物质可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）A 的化学式：________。
（2）写出 B 与 E 反应的化学方程式：________。
【答案】O 2 2442=CuO+H SO CuSO +H O【解析】【分析】地壳中含量第一位的元素为氧元素，A 由一种元素组成，则A 为O 2；B 、C 、D 都由二种元素组成，且A 可以转化成B 、C 、D ，B 可以转化成C 、D ，D 可以转化成C ，则B 为CuO ；D 为CO 2；C 为H 2O ；E 、F 、G 都由三种元素组成，且B 与E 可以发生反应，D 可以转化为G ，C 可以转化为F ，E 、G 可以反应，G 、F 可以反应，F 、E 可以反应，则E 为H 2SO 4；F 为Ca(OH)2；G 为Na 2CO 3；代入转化关系图，验证正确。
【详解】（1）根据推断过程，A 为氧气，故填：O 2（2）B 与E 反应是氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，故填：2442=CuO+H SO CuSO +H O3．如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A 是石灰石的主要成分，E 、G 为黑色的粉末，C 为无色液体，H 为紫红色固体。
（部分条件省略）（1）写出下列物质的化学式：C_____B_____G_____。
（2）CO 2通入D 澄清溶液的化学反应方程式是_____。
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【化学】中考人教版九年级化学中考复习-第一轮教案-简洁
中考人教版九年级化学中考复习-第一轮教案-简洁盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿二、中考化学推断题2．A 、B 是黑色单质粉末，C 、F 是常见的酸，D 、E 是两种气体，且含有相同的元素。
它们有如图反应和转化关系(连线表示能反应，箭头表示能转化)，试回答：(1)推出物质(填化学式)A_____；C_____；(2)写出E →D 的化学方程式_____；(3)向B 中加入过量的F 的反应现象_____。
【答案】C HCl CO 2+C 高温2CO (黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色【解析】【分析】D 、E 是两种气体，且含有相同的元素，则D 、E 是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A 、B 是黑色单质粉末，A 能生成D 和E,则A 是碳，B 是铁，C 、F 是常见的酸，A 、C 都能生成E ，则E 是二氧化碳，D 是一氧化碳，B 和C 反应，C 生成二氧化碳，则C 是盐酸，F 是硫酸。
【详解】(1) A 、B 是黑色单质粉末，A 能生成D 和E,则A 是碳，A 的化学式为C ；C 、F 是常见的酸，A 、C 都能生成E ，则E 是二氧化碳，D 是一氧化碳，B 和C 反应，C 生成二氧化碳，则C 是盐酸，C 的化学式为HCl 。
(2) D 、E 是两种气体，且含有相同的元素，则D 、E 是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A 、B 是黑色单质粉末，A 能生成D 和E,则A 是碳，B 是铁，C 、F 是常见的酸，A 、C 都能生成E ，则E 是二氧化碳，D 是一氧化碳，故E→D 的化学方程式为2CO C 2CO 高温。
(3)B 是铁，F 是酸，故向B 中加入过量的F 的反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色。
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其中物质A 和B 是常用的灭火剂，A 和B 属于同一类化合物，C 和D 属于另一类化合物。
回答下列问题（1）物质A 的化学式为______。
（2）生成物质D 的化学方程式为______。
（3）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D 溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。
①xy 段温度变化的原因是______。
②在z 处溶液中的溶质是______。
【答案】CO 2 Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 氢氧化钠与盐酸反应放热 NaCl 和HCl【解析】【分析】物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳；B 为水；E 能够生成A ，则E 是碳酸钠；D 能够和C 反应，则C 为氢氧化钙，D 是氢氧化钠，根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；根据温度确定z 点表示盐酸过量。
【详解】（1）物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳，故物质A 的化学式为CO 2；（2）生成物质D 的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO 。
（3）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
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（3）向实验（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断：①白色固体中一定不含______，一定含有_____________。
②写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。
【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3【解析】【详解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。
①白色固体中一定不含① CuSO4、Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCl2。
②（3）中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点：物质的推断及转化3．下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。
（图中“—”表示两物质间可以反应，“”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：（1）请写出下列物质化学式：B_____，C_____；（2）写出D与E反应的化学方程式_____；（3）写出B转化为A反应的实验现象_____。
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此构想技术简要流程如图所示。
（1）写出流程中一种非可燃性单质的名称_____。
（2）写出步骤②的化学反应方程式_____。
（3）步骤②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。
（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质_____。
（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋_____，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。
【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质可燃性酸性增大【解析】【详解】（1）因为空气的主要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质的名称氮气。
（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；（3）在化学变化中可以改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫催化剂，所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；（4）乙醇在实验室通过燃烧可以为一些化学反应提供热量，在日常生活中也可以通过燃烧提供能量，所以乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。
（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋酸性增大，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。
故答案为：（1）氮气。
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。
（3）化学性质。
（4）可燃性。
（5）酸性增大。
3．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：( “→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去)(1)若A、C的组成元素相同，且常温下都是液体。
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其中A是一种有毒气体，B、D均为黑色固体。
他们之间有如图的转化关系，→其中表示生成关系，﹣表示两者相互反应。
（1）D物质是_____ E物质是_____。
（2）写出A→B的化学方程式_____。
（3）写出B→C的化学方程式_____。
【答案】氧化铜硫酸铜 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】【分析】根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学学过的物质，根据图可知：F和澄清石灰水反应会生成沉淀I，所以F是二氧化碳，G就是碳酸钙，A和氧气反应会生成二氧化碳，而A是一种有毒气体，所以A是一氧化碳；B、D均为黑色固体，一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色固体B，所以B是铁；根据图可推测：黑色固体D是氧化铜，C就是铜，铜和氧气反应生成氧化铜D，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，代入检验，符合题意。
【详解】（1）根据分析，D物质是氧化铜，E物质是硫酸铜。
（2）反应A→B，即一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
（3）反应B→C，即铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：（1）氧化铜，硫酸铜。
（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2．（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
3．物质A、B、C是初中化学中常见的物质，A、B、C中都含有一种共同的元素。
它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题：（1）若A为一常见黑色固体，B、C为气体，且B易与人体血液中的血红蛋白结合，则A的化学式为_____，写出B →C 的化学反应方程式_____；（2）若C 为一种可供人呼吸的常见气体单质，A 、B 为液体，则A 的化学式为_____；写出B →C 的化学反应方程式_____。
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⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，
空气
O2
成分
N2
CO2 稀有气 其它气体和
体
杂质
体 积 21%
78% 0.03% 0.94%
0.03%
分数
（1）空气中氧气含量的测定
原理：利用可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水
进入容器，根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积
a、可燃物要求：足量且产物是固体，在空气中就能燃烧：选择红磷，
紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡
冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍
停片刻，水柱并不回落，就热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再
集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管
与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液
根据反应物的质量求生成物的质量根据生成物的质量求反应物的质量2不纯物质的计算3过量问题的计算4关于多不反应的计算5关于混合物的计算第二课时练习中考拐点课时练测习题讲解盐井镇中学教师电子备课稿年级科目化学姓名时间主题第6单元碳和碳的氧化物复习第一课时核心知识梳理一碳的几种单质1金刚石c是自然界中最硬的物质可用于制钻石刻划玻璃钻探机的钻头等
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（1）物质I 的化学式是____；固态C 的俗名是____。
（2）A 和B 反应的化学方程式为：____；B 和E 反应的化学方程式为：____，该反应在工业上可用于____。
（3）物质F 属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）F 和G 的反应属于___（填一种基本反应类型）。
【答案】3Fe(OH) 干冰 2323CO+Fe O 3CO +2Fe 高温23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O 除铁锈 碱 复分解反应【解析】【分析】B 是红棕色粉末，则B 是氧化铁；A 、C 常温下是气体，A 和B 在高温下反应能生成C 和D ，则A 是一氧化碳，C 是二氧化碳，D 是铁；根据H 是沉淀，且不溶于稀硝酸，则H 可能是硫酸钡或氯化银；由于F 溶液和G 溶液反应能生成H 、I 两种沉淀，则H 是硫酸钡，I 是氢氧化铁，G 是硫酸铁，F 是氢氧化钡；B 和E 反应生成黄色的G 溶液；则E 是硫酸。
【详解】（1）I 是氢氧化铁，化学式为3Fe(OH)，C 是二氧化碳，固态二氧化碳的俗名是干冰；故填：3Fe(OH)，干冰。
（2）A 和B 是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为2323CO+Fe O 3CO +2Fe 高温，B 和E 是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的反应，化学方程式为 23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O ，该反应在工业上也用于除铁锈；故填：2323CO+Fe O 3CO +2Fe 高温，23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O ，除铁锈。
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其中A 是使用最广泛的金属； B 俗称烧碱，C 为人体胃液的主要成分，C 和E 所属类别相同，固态D 可用于人工降雨，F 的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，G 常用于改良酸性土壤。
（1）A 的化学式为______；（2）写出H 与G 反应的化学方程式：____________。
【答案】Fe ()2332=Ca OH +Na CO CaCO +2NaOH ↓【解析】【分析】A 是使用最广泛的金属，则A 是铁，B 俗称烧碱，则B 是氢氧化钠，C 为人体胃液的主要成分，则C 是盐酸，C 和E 所属类别相同，固态D 可用于人工降雨，故D 是二氧化碳，D 生成H ，则H 是碳酸钠，F 的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，F 是硫酸铜，G 常用于改良酸性土壤，则G 是氢氧化钙。
【详解】（1）A 是使用最广泛的金属，则A 是铁，A 的化学式为Fe 。
（2）G 常用于改良酸性土壤，则G 是氢氧化钙，固态D 可用于人工降雨，故D 是二氧化碳，D 生成H ，则H 是碳酸钠，H 与G 反应的化学方程式为()2332=Ca OH +Na CO CaCO +2NaOH ↓。
【点睛】A 是使用最广泛的金属，则A 是铁，B 俗称烧碱，则B 是氢氧化钠，C 为人体胃液的主要成分，则C 是盐酸，固态D 可用于人工降雨，故D 是二氧化碳，D 生成H ，则H 是碳酸钠，F 的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液，F 是硫酸铜，G 常用于改良酸性土壤，则G 是氢氧化钙。
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该图体现了化合物F 四种不同的化学性质，其中B 溶液呈蓝色，F 的浓溶液是一种常见的干燥剂，G 是应用最广的金属单质，H 是植物光合作用中必不可少的气体，B 、C 分别与A 反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E 与F 反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，B 与E 反应生成蓝色沉淀，C 与E 反应产生氨味气体。
(“—”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系)(1)F 的化学式为___________________；(2)E 与C 反应的化学方程式为_______________________________________________；(3)B 与G 反应的化学方程式为_______________________________________________；(4)如图所示物质间转化的反应中，不属于化学反应基本类型的化学方程式为：_________________________________________。
【答案】H 2SO 4 ()42322Ba OH +2NH Cl=BaCl +2NH +2H O ↑ 22Fe+CuCl =Cu+FeCl 2232CO +Ba(OH)=BaCO +2H O ↓【解析】【分析】A-I 均为初中化学常见的物质，B 溶液呈蓝色，说明B 是含有铜离子是盐溶液，F 的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F 是硫酸，G 是应用最广的金属单质，则G 是铁，H 是植物光合作用中必不可少的气体，则H 是二氧化碳，B 与E 反应生成蓝色沉淀，则E 中含有氢氧根离子，E 与F 反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E 是氢氧化钡，C 与E 反应产生氨味气体，B 、C 分别与A 反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C 是氯化铵，B 是氯化铜，A 是硝酸银，H 和I 可以相互转化，且I 和E 、F 都能反应，则I 是碳酸盐。
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（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是________；（2）形成沉淀c的化学反应方程式是______；（3）无色溶液A中一定含有的溶质是________。
【答案】氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl碳酸钠【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸盐沉淀和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱性液体使酚酞变红色。
样品加入足量的水过滤，得到白色沉淀a和无色溶液A，溶液A中滴入酚酞变红色，说明溶液显碱性，加入过量的氯化钙，反应生成白色沉淀c和无色液体D，所以A中一定含有碳酸钠, 可能含有氢氧化钠；白色沉淀a中加盐酸会生成无色气体，所以沉淀a中一定含有碳酸盐沉淀，所以样品中一定含有碳酸钠、氯化钙，滤液B和氢氧化钠反应会生成白色沉淀，所以B中一定含有镁离子，所以白色沉淀a中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁，综合分析可知，样品中一定含有碳酸钠、氯化镁、氯化钙、氢氧化钠，题中的现象不能确定氯化钠是否存在。
【详解】（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是：氯化钠；（2）形成沉淀c的化学反应是：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
其化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）通过推导可知，A中含有碳酸钠。
3．A～G是初中化学常见物质。
A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：（1）写出物质B和E的化学式B：_____、E：_____。
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小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，回答：（1）操作①是___（2）原固体粉末中一定没有的成分是_______。
（3）生成沉淀A的化学方程式是 ____ 。
（4）上述实验 ____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
【答案】过滤 CuSO4 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl不能【解析】【详解】硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成，固体粉末溶解后溶液为无色，说明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，说明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。
故：操作①是过滤，目的是将沉淀与溶液分离；原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜；生成沉淀A的化学方程式是 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl；根据上述实验不能确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
3．实验室中现有一固体混合物A，其中可能含有 Na2CO3、BaSO4、NaC1、CuO四种物质中的两种或多种。
按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）试根据实验过程和发生的现象判断（1）产生的气体B的化学式是_____。
（2）写出步骤③中生成蓝色沉淀F的化学反应方程式_____。
（3）在溶液C中，一定大量存在的酸根离子是_____。
【化学】中考人教版九年级化学中考复习-第一轮教案-简洁
中考人教版九年级化学中考复习-第一轮教案-简洁盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿盐井镇中学教师电子备课稿二、中考化学推断题2．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答：（1）写出A、D、F的化学式：A_____，B_____，D_____．（2）写出B物质的一种用途_____，C与E反应的化学方程式是_____。
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是_____．（4）实验室为什么不能用F制取氢气_____【答案】O2 CO2 H2SO4灭火 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应产生的氢气不纯（合理即可）【解析】【详解】C俗称纯碱，故C是碳酸钠；F是人体中含量最多的物质，故F是水，水能与A相互转化，故A可能是氧气，C能与B相互转化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E是不同类别的物质，F能生成E，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故D可能是酸，带入框图，推断合理；（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；H2SO4；（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）图中物质间的转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的复分解反应，没有涉及到置换反应，故填：置换反应．（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生的氢气不纯（合理即可）。
3．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥，C是常见的食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间的关系如图所示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应②的化学方程式为_____．（2）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B 、E 不含相同元素，D 、F 只含一种相同元素．反应⑤的化学方程式为_____，反应⑥的化学方程式为_____．【答案】C+O 2 点燃CO 2 Ca （OH ）2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑【解析】【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口：B 是植物进行光合作用的一种重要原料，则B 是二氧化碳；然后根据物质的性质和物质之间的反应，做出判断，常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口．解题方法如下：先按题中物质顺序写好，然后把能发生反应的两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做．该题解法是：B 是二氧化碳，A 能转化成C 和B ，则C 可能是氧化钙，A 可能是氧气，D 可能是氢氧化钙，E 能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则E 可能是盐酸，F 可能是碳酸钠，然后代入框图，推断合理则正确。
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d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除 外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接 触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查
1、加热法：装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用 手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升， 稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏 气。
第一课时
【核心知识梳理】
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进
行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气
O2
成分
N2
CO2 稀有气 其它气体和
体
杂质
体积
21%
78%
%
%
%
Байду номын сангаас分数
（1）空气中氧气含量的测定
原理：利用可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使
水进入容器，根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积
磷 产生大量白烟
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝
硫 紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 铝
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石
蜡 灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的
SO2、氮的氧化物）和粉尘：有害颗粒物等。目前计入空气污染指数 的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候
变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂
的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚
成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣
粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用
稀盐酸溶解，再用水冲洗。
②“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂 （如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的 气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽，一横二送三直立②块 状及条状药品：用镊子夹取。一横二放三慢立 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污 染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试 剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上 瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
1 检查气密性
2 将药品平铺在试管底部，用带导管的单口橡皮塞塞紧试管口
（用高锰酸钾制氧气还要在管口放一小段棉花
3 将试管固定在铁架台上
4 点燃酒精灯，加热试管
5 当导管口有连续均匀的气泡冒出的时候开始收集气体
6 收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等；温室效应（CO2、CH4 等） 酸雨（NO2、SO2 等）；白色污染（塑料垃圾等） （5）常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化
肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：
③滤纸破损
（五）蒸发
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用
余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸
溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实
验台上，要垫上石棉网。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同 的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧 化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称 量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质 量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加 酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接 点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰 加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及 时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。试管夹的长柄，不 要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位 在距试管口近 1/3 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞 溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈 漏斗口逸出。 3、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术，医疗麻
醉
2.氧气
(1)氧气的性质：
化学性质：支持燃烧，供给呼吸（与金属，非金属，化合物反应）
物理性质：无色，无味，密度比空气打，不易溶于水，气体
(2)氧气与下列物质反应现象
物 质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水 变浑浊的气体
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液 体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少
量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 1~2mL 为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放 在指定的容器内。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于
滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
难溶于水
e./物质的分类和组成
纯净物：由一种物质组成
混合物：由两种或者两种以上的物质组成
f、探究：①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷
却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3 处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的 是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破 裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速
氮气（-196）和氧气（-183）物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （5）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的
密度、溶解性
（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水
2、液差法 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再 集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管 与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液 体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热 时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)反应的类型：1 化合反应（属于基本反应类型，不一定放热）
2、氧化反应（不属于基本反应类型，一定放热，一定有氧气参加反
应）3、分解反应（基本反映类型），基本反应类型包括四类：化合
反应，分解反应，置换反应，和复分解反应
(4)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:不同物质的沸点不同，
a、可燃物要求：足量且产物是固体，在空气中就能燃烧：选择红
磷，不能选择铁丝（在空气中不燃烧）
b、装置要求：气密性良好是本实验成功的关键
c、实验现象：有大量白烟产生，红磷燃烧发出黄白色火焰，广口瓶
内液面上升约 1/5 体积
d、实验结论：空气是混合物；O2 约占 1/5，可支持燃烧； 剩余的气体约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，