学2018届高三化学一轮复习：化学反应与能量(综合一)(无答案)
最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 化学反应及其能量变化课件 大纲 精品
5．某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其 氧化性或还原性不一定越强，例如：Mg、Al 分别与 HCl 及盐 反应，Mg 失 2e－，Al 失 3e－，但还原性 Mg 强于 Al。
6．得到电子难的元素，失去电子不一定容易。例如：第Ⅳ A 的 C，既难得到电子，又难失去电子，与其他原子易以共价 键结合。再如稀有气体元素。
第1讲 │ 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 │ 编读互动
编读互动
氧化还原反要有选择题、填空题。
本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和 特征。(2)对“四对概念”用横向联系，纵向对比法进行辨析理 解，用“串联法”掌握。(3)在电子转移的表示方法中，注重在 正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想 ，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。(4) 在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性 强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。配 备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。
CuO＋H22e－==△===Cu＋H2O 以上两种方法都必须注意：箭头和箭尾要对准化合价发生变 化的元素，而且注意还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数 相等。难点是转移电子数的计算。
第1讲 │ 考点整合
三、氧化还原反应的有关规律 1．守恒规律 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到 的电子总数，即得失电子守恒。它具体表现为还原剂中元素 化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同时， 生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总 数也相等。 该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平。
学2018届高三化学一轮复习：化学反应与能量综合二(无答案)
化学反应与能量 综合二1、已知：H 2(g)＋F 2(g)错误！未找到引用源。
2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ2、已知298K 时， N 2(g)+3H 2)2 NH 3(g)；△H ＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN 2和3molH 2，达到平衡时放出的热量为Q 1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN 2、2.85molH 2和0.1molNH 3，达到平衡时放出的热量为Q 2，则下列关系式正确的是（ ）A. Q 1 = Q 2 = 92.4kJB.Q 2 ＜ Q 1 = 92.4kJC. Q 2＜ Q 1＜ 92.4kJD. Q 2 = Q 1 ＜ 92.4kJ3．已知（1）HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ；(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ；则下列描述正确的是（ ）A ．H 2SO 4和NaOH 反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)；ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)； △H=－57.3kJ/molD ．1mol 甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热4.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A ．-44.2kJ·mol -1B ．+44.2kJ·mlo -1C ．-330kJ·mol -1D ．+330kJ·mlo -15．化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1); △H =2(a-b-c)kJ·mol -1B ． N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g); △H =2(b-a)kJ·mol -1C ．12N 2(g)+32H 2(g)=NH 3(1); △H =(b+c-a)kJ·mol -1 D ．12N 2(g)+32H 2(g)=NH 3(g); △H =(a+b)kJ·mol -1 6. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH 溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH - —2e -=ZnO+H 2O, 氧化银Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -,下列说法正确的是( )A锌为负极, Ag2O为正极 B 氧化银为负极,锌为正极C原电池工作时负极区PH变大 D 原电池工作时负极区[OH-]增大7. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入AB．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2OD．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O28. 如图是一种以某燃料电池为电源，对氯化钠溶液进行电解的装置．该燃料电池的电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2），在熔融状态下能传导O2-．（1）下列对该燃料电池的说法中正确的是A．电池工作时，在熔融电解质中，O2-定向移向负极B．a处通入空气，发生氧化反应：O2-4e-=2O2-C．b处通入丁烷，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OD．电池总反应为为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（2）若X电极为铁，Y电极为石墨，则在石墨电极上发生的电极反应是：（3）若X为铁，Y为石墨，U形管中装有200mL浓度为3.5mol/L的NaCl溶液．①检验Y电极上生成的物质的实验方法是②若消耗燃料丁烷0.02mol，则电解装置中生成气体在标况下的体积共为L．9.现已确认，CO、SO2和NO x的排放是造成大气污染的重要原因．（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH、H2的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为溶液中的阴离子向极定向移动．（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH-空气燃料电池作此装置的电源．①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．该原理的工业生产意义是②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液．通电后，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗mol甲醇．（计算结果保留两位有效数字）（4）常温下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是（填字母编号）．A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/LC．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）。
最新-2018届高考化学 化学反应与能量变化总复习课件22 精品
【温馨提示】1、看清横坐标和纵坐标的含义； 2．一般曲线最左边代表的是反应物的能量，最右边 代表的是生成物的能量； 3．根据物质的总能量来计算反应的焓变：ΔH＝ ∑E(生成物)－∑E(反应物)。
(3)热化学方程式标出了能量变化。反应热用焓变 ΔH表示，其数值与物质的状态和方程式中计量数 有关，单位都用kJ/mol。 (4)热反应方程式因为是表示反应物和生成物的能量 变化，所以不写反应条件。
【基础题二】热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g) ＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示( C ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸 收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气 体和氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应生成一氧化 碳和氢气，吸热131.1 kJ
H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)
D. N2(g)＋ kJ·mol－1
H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)
【解析】 mol N2(g)与 mol H2(g)完全反应 生成1 mol NH3(g)时放热：(b－a) kJ。生成1 mol NH3(l)时放热：(b＋c－a) kJ。
是( B ) A．CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
放热反应
定 义 有热量放出的化学反应
形成原 反应物具有的总能量大
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。
最新-2018高考化学一轮复习化学反应及其能量变化易错题型解析课件 教大纲版 精品
2．做好环境消毒工作是预防甲型H1N1流感的重要措施，常用的一种
消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3 ＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正 确的是( )
A．H2SO4在反应中作氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化
B．ClO2是氧化产物 D．1 mol KClO3参加反应时有
易错点二 不能正确理解离子反应发生的条件、反 应的实质及过程而导致不能正确分析产 物之间的反应或离子反应的先后顺序或 电荷守恒
A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO 3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32＋2Cl2＋3H2O=2SO32＋ 4Cl－
易错分析：本题易错点较多，如果忽视燃烧热对产物状态的限 制，会错选A项；如果忽视中和热是放热反应，易错选B项。 解析：燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧 化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误； 中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学方程式 要注明物质在反应时的状态，D项错误。 答案：C
3．已知：Fe2O3(s)＋32 C(s)= 23CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1
①C(s)＋O2(g) =CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②
则2Fe(s)＋
3 2
O2(g)
=Fe2O3(s)的ΔH是(
)
A．－824.4 kJ·mol－1
B．－627.6 kJ·mol－1
2018届高考化学人教版一轮配套课件：6.1 化学反应与能量变化
图示
-5基础梳理 考点突破
类型 吸热反应 比较 反应 类型 或实 例 ①所有的水解反应 ②大多数的分解反应 ③Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应 ④C+H2O CO+H2
放热反应 ①所有的中和反应 ②所有的燃烧反应 ③大多数的化合反应 ④活泼金属与水、较活泼金属与 酸的反应 ⑤铝热反应
-11基础梳理 考点突破
1.熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=各反应物的键能之和-各生成物的键能之和 2.理解焓变的“四”注意 (1)任何化学反应都是旧键断裂,新键形成的过程,都伴随着能量 的变化。 (2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。 (3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反 应或放热反应。在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变 化时的热效应,如物质的三态变化。 (4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。 如吸热反应Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行,而很多 放热反应需要在加热的条件下进行。
-12基础梳理 考点突破
例1(1)(2015上海化学,8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快, 其能量随反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2 分解的热化学方程式:H2O2
H2O+ O2+Q
1 2
-6基础梳理 考点突破
特别提醒(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成,任何 化学反应都具有热效应。 (2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热,需要加热才能进 行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定 是放热反应。 (3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰 放热但不属于放热反应。
高三化学一轮复习 6.1化学反应与能量变化(精品)
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-14关键能力· 考向突破
必备知识· 自主预诊
基础小练 (2018 江西赣州期中)下列说法正确的是( A ) A.常温下,反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应 的 ΔH>0 B.已知 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ· mol-1,则 CO 的 燃烧热 ΔH=-283 kJ C.已知 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则稀硫 酸和稀 Ba(OH)2 溶液反应的反应热 ΔH=2× (-57.3) kJ· mol-1 D.500 ℃、 30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容 器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ· mol-1
第六单元
考点一
考点二 考点三
第1节
化学反应与能量变化
核心考点分层突破 真题实证命题揭秘
-3关键能力· 考向突破
必备知识· 自主预诊
考点一 1.化学反应的实质与特征 形成 物质
焓变与反应热
断裂
化学反应
能量
热量
2.焓变、反应热 (1)焓(H)。 用于描述物质 所具有的能量
的物理量。
生成物 )-H( 反应物 ),
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识点-+典型题及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点-+典型题及答案一、选择题1．某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl3溶液、KI 溶液浓度均为0.1mo1・L-1)，最合理的方案是A．方案1 B．方案2 C．方案3 D．方案4【答案】D【详解】KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明生成碘；向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，就说明Fe3+没有反应完，故D正确。
2．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c （X 2）＜0.2，0＜c （Y 2）＜0.6，0＜c （Z ）＜0.4，B 正确、ACD 错误； 答案选B 。
最新高中化学-2018年高考化学化学反应与能量变化 精品
化学反应中的能量变化【课标要求】1、 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2、 了解吸热反应和放热反应的含义3、 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础4、 了解化学在解决能源危机中重要作用，知道节约能源、提高能量利用效率实际意义5、 了解反应热和焓变的含义，了解焓变的表示符号（△H ）及其常用单位（KJ/mol ），认识（△H ）的“—”“+”与放热反应和吸热反应的对应关系。
6、 认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。
【知识要点】一、 反应热：1、 定义：2、 符号：△H ，单位：KJ/moL3、 化学反应过程中能量变化：①若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量△H 为“—”或△H <0 放热反应有：②若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量△H 为”+”或△H >0 吸热反应有:例1、下列化学反应属于吸热反应的是 （ ）A 、氨气合成B 、酸碱中和反应C 、氢氧化钡晶体和氯化铵反应B 、铝与盐酸反应 E 、C 和H 2O 制水煤气 F 、CO 2和C 反应制CO例2 下列说法正确的是A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定D ．放热反应中只有放热过程没有吸热过程二、 化学反应的热效应和化学键能的关系化学反应的本质是_________________；过程中能量变化情况_________________反应热：△H=_____键能总和 —_____键能总和例3．化学反应的能量变化(ΔH )与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol ，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X ＝ 。
三、热化学方程式1、 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、 意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化思考：热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ；△H= ─242KJ/moL 的书写方法。
2018届高考化学一轮总复习课件第6单元 化学反应与能量变化 (共547张PPT)
三、燃烧热和中和热 1. 燃烧热
2. 中和热
3. 中和反应反应热的测定 (1)装置
(2)50 m L 0. 55 m ol ·L N aO H 溶液和 50 m L 0. 50 m ol ·L 稀 盐酸混合反应。 (3)计算公式: ΔH =������. ������������������(������������ - ������������ ) ������. ������������������
3. 一次能源: 从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。 如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地 热能、天然铀矿等。 4. 二次能源: 由一次能源经过加工转换以后得到的能源。如电 力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、 氢气和焦炭等。
-1 kJ·m ol
-1
-1
t t 反应过程中最高温度) 1 ——起始温度, 2 ——终止温度(
(4)注意事项 a. 泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 。 b. 为保证酸完全被 N aO H 中和, 可采取的措施是 。
1. 燃烧热是指 1 m ol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量。如 C 生成的为 C O 2 , 而不是 C O , H 2 生成的是 H 2 O (l )而不 是 H 2 O (g)。 2. 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电 解质电离时的热效应。中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成 1
-1 m olH 2 O 时放出的热量, 其值为 57. 3 kJ·m ol 。弱酸、弱碱电离时
吸热, 放出的热量小于 57. 3 kJ, 浓硫酸稀释时放热, 放出的热量大于 57. 3 kJ。
3. 对于中和热、燃烧热, 由于它们的反应放热是确定的, 所以描 述中不带“- ”, 但焓变为负值。 4. 中和热测定时, 使用两个量筒分别量取酸和碱。用同一支温度 计, 先后测量酸、碱及混合液的最高温度时, 应在测完一种溶液温度 后, 用水冲洗干净并用滤纸擦干, 再测下一种溶液的温度。 5. 取多次实验 t 而不是多次结果的 1 、t 2 的平均值代入公式计算, 平均值, 计算时应注意单位的统一。
2018年高考化学一轮复习教师用书第六章化学反应与能量Word版含解析
第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。
2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。
常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。
(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。
(3)符号：ΔH。
(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．燃烧热4．中和反应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)：②计算公式：ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ·mol －1。
t 1——起始温度，t 2——终止温度。
③注意事项：a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b ．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。
5．能源[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH 不同(×)(2)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(3)甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ·mol －1(×)(4)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源(√)三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低ΔH <0，放热反应 ΔH >0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量知识点-+典型题及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点-+典型题及答案一、选择题1．一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1：c2 = 1：3B．当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡C．c1可能为0.1D．X、Y的转化率相等【答案】B【分析】在化学反应中，若反应物的起始投料的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，由于反应过程中变化量之比等于化学计量数之比，所以反应物的平衡量之比必然也等于化学计量数之比，各种反应物的转化率一定相等。
【详解】由题中信息可知，当反应达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，X、Y的平衡量之比等于化学计量数之比，所以其起始量之比一定也等于1：3， A和D正确；因为有起始投料与平衡量相同的可能，所以C正确；当4v(X)正= v(Y)逆时，因为3v(X)正= v(Y)正，所以v(Y)逆> v(Y)正,该反应还在向逆反应方向建立平衡，B不正确，选B。
2．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识归纳总结及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识归纳总结及答案一、选择题1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFe II (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe III(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。
下列说法不正确的是A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II (CN)6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFe II(CN)6- 2e－＝2NaNiFe III(CN)6+ 2Na＋，Na2NiFe II(CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)3＋2Na＋+2e－＝Na3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应，故A项正确；B.放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中，B项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFe II(CN)6，阳极：Na3Ti2(PO4)3-2e－＝2NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故C项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变，D项正确；本题选C。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
2018届高考一轮复习人教版化学反应与能量的变化 课件(28张)
【慎思2】 由图分析，下列说法正确的是(
)。
A． A―→B＋ C和 B＋ C―→A 两个反应吸收或放出的能量 不等 B．A―→B＋C D．A―→B＋C ΔH＜0 ΔH＞0，则B＋C―→A ΔH＜0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和
解析 由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则 反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH＜0；反 之，A―→B＋C的反应一定是吸热反应，ΔH＞ 0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热 量一定相等。 答案 D
在 条件下进行的化学反应的 (3)符号及单位 符号： ，单位， 或
ΔH kJ/mol kJ·mol－1
的热
即为焓变。 。
2．化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质及特点
②举例(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能 量变化为例)
反应中能量变化 化学 键 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 436 679 H—H 吸收 243 kJ 共吸收 862 Cl— 431 kJ 吸收 kJ Cl 共放出 H — Cl 放出 kJ (2)宏观角度 kJ H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 结论 ΔH＝－183 kJ·mol－1
【慎思1】 下列说法正确的是( )。 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物能量大于生成 物能量时，反应放热，ΔH为“－” 解析 反应在恒压条件下吸收或放出的热量为 反应热，因此A错误。反应热与反应物所具有的 能量有关，与反应条件没有直接关系，所以C错 误。在反应中物质所具有的总能量减少，即ΔH ＜0，反应放热，反之就吸热，因此B错误，D 正确。
广东广大附中2018届高三化学一轮课时练化学反应与能量变化
广东广大附中2018届高三化学一轮课时练化学反应与能量变化1.已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述不正确的是( )A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量B.2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJD.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量2.(2016辽宁大连模拟)下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C.H2 H+H的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3.根据下列图像的叙述不正确的是( )A.图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1B.图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1C.由图可知正、逆反应的热效应的数值相同D.两个图像表示的含义不同4.已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1,则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )A.-386 kJ·mol-1B.+386 kJ·mol-1C.-746 kJ·mol-1D.+746 kJ·mol-15.(2016浙江温州模拟)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1,下列说法中不正确的是( )A.CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·mol-1B.2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC.相同条件下,2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量D.拆开2 mol CO和1 mol O2中的化学键所需总能量低于形成2 mol CO2中的化学键所放出的总能量6.(2016山东潍坊月考)已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-217 kJ·mol-1C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=b kJ·mol-1H—H、O—H和O O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为( )A.+352B.+132C.-120D.-3307. (2016福建泉州五校联考)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染。
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化学反应与能量（综合一）
（ ）1.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A .Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂
B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al
C .工业上利用合成氨实现人工固氮
D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 （ ）2.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小
C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大
D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的
（ ）3. 反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
（ ）4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH 3CH 2OH －4e －+H 2O=CH 3COOH+4H ＋。
下列有关说法正确的是
A.检测时，电解质溶液中的H ＋向负极移动
B.若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气
C.电池反应的化学方程式为：CH 3CHO+O 2=CH 3COOH+H 2O
D.正极上发生的反应是：O 2+4e －+2H 2O=4OH －
（ ）5. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A. HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH)2
B. NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4
C. NaOH 、H 2SO 4、Ba(OH)2
D. NaBr 、H 2SO 4、Ba(OH)2
图a
图b
图c
图d 2 4Cl 糊状物
6. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的
为。
7.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
⑴Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
_____________________ _。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为__________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
8.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2～3，用化学平衡
移动原理解释盐酸的作用
（4）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、
NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有。