2018_2019学年高一化学上学期期中模拟考试试题
模拟2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
2019 学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24Al-27S-32Cr-52Cl-35.5K-39Ba-137一．选择题（本题包括18 小题，每小题 3 分，共 54 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等。
为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”。
“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾 (KIO 3) ，KIO3 属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 [2．下列电离方程式中，正确的是A． H2SO4＝H ＋＋SO 2－．＝Ba2＋＋OH－24B Ba(OH)2C． NaNO3＝ Na＋＋NO －．＋2＋SO－2 3D MgSO4===Mg43．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A、 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2HOB、 NH3 + HCl == NH4ClC、 2NaHCO3△D、 CuO + H2△Na2CO3 + H2 O + CO2↑Cu + H2O5.下列金属能跟酸反应生成氢气的是A.Fe+H2SO4( 稀)B. Al+H2SO4( 浓)C.Ag+ HCl（稀）D.Zn+HNO3( 稀)6.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A、 1mol O2 与 H2 的混合气体中含有的分子数为NAB、 1.7g NH3 所含原子数为 0.1NAC、通常状况下， 11.2L N 2 中含有的原子数目为NAD、标准状况下， 22.4L H 2O中含有的氧原子数为NA-3-1的“ 4.94 ×10-3 mol?L-1”是指葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度8．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）9．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体是一种稳定的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1－ 100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应110．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是A． FeCl 2B． FeCl 3C．CuCl2D．HCl 11．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是．．＋、 Ca2＋、Cl－、CO32－．2＋、H＋、SO42－、CO32－A．H B Ba．＋、 Na＋、OH－、 Cl－2＋、Mg2＋、 Cl－、 SO2－C K D． Cu412．不能用离子方程式CO32—+ 2H+＝CO2↑ + H2O 表示的反应是A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2 ↑ + H2OB． K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑ + H2OC．K2CO3 + H2SO4＝ K2SO4 + CO2 ↑ + H2OD．CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2 ↑ + H2O13．下列实验操作中，不能用于物质分离的是14．保存少量金属钠的方法是A. 放在冰水中B.放在细沙中C.放在水中D. 放在煤油中15．下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水呈黄绿色B．新制的氯水中只含Cl2 和 H2O 分子C．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl216．下列叙述正确的是A．1 mol H2 O 的质量为 18g/molB．标准状况下， 1 mol 任何物质体积均为22.4LC．CH4的摩尔质量为 16g23D．6.02 × 10个 O2 分子的质量为 32g17．下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是．先加HCl 无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有 SO 2-A42-B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO3C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素18．24mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol/L 的K2Cr2O7 溶液完全反应；已知Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为()A、+2B、+3C、+4D、+5二．填空题（ 38 分）19（6 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号．．填在横线上。
【精品】【研】2018-2019学年度高一年级(上)化学期中模拟卷(20200325154313)
绝密★启用前【研】2018-2019学年度高一（上）化学期中模拟卷出卷人：王妞审核人：魏星说明：本卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页，满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 P 31 S 32 Cu 64 Mn 55 Cl 35.5 He 4 Mg 24姓名：____________ 得分:________________第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（本大题16小题，每小题3分，共48分）在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的.1.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部2．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（）A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③①②⑥④⑦3．下列叙述正确的是（）A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质4．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C．某溶液中先滴加足量硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-5．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．16g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有的氧原子数为N AB．同温同压下，相同体积的任何气体都含有N A个分子C．N A个空气分子的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为N A 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．10℃时，100mL 0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1B．1L水吸收22.4L HCl时所得的盐酸的浓度是1mol?L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的物质的量浓度之比为1:27．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法8．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 酸化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系物质D 碱性氧化物氧化物化合物9．下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe（OH）3胶体和KCl溶液．A．①③④⑤B．①②③④⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤⑥10. 将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A. 加BaCl2溶液产生白色沉淀B. 加入碘水变蓝C. 加BaCl2溶液没有白色沉淀产生D. 加入碘水不变蓝11．下列状态物质中，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．熔融的KOH D．液态氯化氢12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O13．下列离子能大量共存的是（）A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、SO42- 、CO 32-B．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、SO42-、NO3 -C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2+、NH4+、SO42-、Cl -D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na +、K +、OH -、NO3-14．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为：Al+HNO3—Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应是（）A．2 B． 4 C． 6 D．815．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
2018_2019学年高一化学上学期期中试题
静宁一中2018-2019学年度高一第一学期中期试题（卷）化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 S 32 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）A B C D2．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确．．的是（ ）A ．Na 2CO 3=Na 2++CO 32－B ．Fe 2(SO 4)3= Fe 3++ SO 42－C ．Cu(NO 3)2= Cu 2++2NO 3－D ．NaHSO 4= Na ++ HSO 4－3．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2C ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3D ．MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑4．KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH 的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应 D. 复分解反应5．下列实验操作或装置错误的是（ ）A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 转移溶液6．下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是( )A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B． Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-7．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )8．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是（）① 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸② 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③ 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④ 配制250 mL 0.2 mol / L的NaOH溶液选用250 mL容量瓶．A．①② B．②③ C．③④ D．②④9．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应10．下列说法中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原11．化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。
2018-2019学年度第一学期高一化学期中试题[精品]
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2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．盐C．氧化物D．碱3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．2IO3＝2＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2 C．ClO3 D．HNO36．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．H＋、＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
2018-2019学年高一化学上学期期中试题
2018—2019学年度第一学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（共15题，每题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是（）A. 用胆矾炼铜B. 点制豆腐C. 黑火药的使用D. 用铁矿石炼铁2. 下列说法中正确的是（）A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D. 少量金属钠保存在水中3. 下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物B．用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物4. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是（）A．两者都有“丁达尔效应”B．两者都能透过半透膜C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀5. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. CO的摩尔质量为28gB. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为N AC. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L6. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．1L0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3N AD．0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2N A7. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是( )A. FeCl2B. CuCl2C. HClD. Na2O28.下列说法正确的是( )A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 淀粉溶液、雾均属于胶体D. 液氯、“84”消毒液都属于混合物9．在2L 0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）A．Cl¯物质的量为0.2molB．Cl¯物质的量浓度为0.2 mol·L-1C．Ba2+物质的量为0.1molD．Ba2+物质的量浓度为0.2 mol·L-110. 下列实验操作中，正确的是（）A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释11.下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是（）A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯C.CH3COOH= H+ + CH3COO-D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-12.下列离子方程式，书写正确的是( )。
2018-2019学年高一化学上学期期中试题
湖北省钢城四中2018-2019学年高一化学上学期期中试题一、选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于( )①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A. ①④⑤⑦⑧B. ②③④⑤C. ③④⑤⑦D. ②⑤⑥⑦⑧2. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰4. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A. Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－B. Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4C.H＋、Cl－、K＋、CO2－3D. K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－5．下列装置不能完成对应实验的是( )6.下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液7. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。
下列有关说法正确的是( )A.CO2是一种混合物B.CH4是一种无机物C.N2O是由N2与O2组成的混合物D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1 mol Na与水充分反应转移的电子数为2N A9．对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( ) A ．质量 B ．体积 C ．分子数目 D ．气体摩尔体积 10.不是Fe(OH)3胶体和MgCl 2溶液共同具备的性质是( )A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH 溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸 11.在3Cl 2＋6KOH====△KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是( )A.Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂B.KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物C.反应中每消耗3 mol Cl 2，转移电子数为5N AD.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 12.下列说法中正确的是( )A.某无色溶液中可能含有下列离子：H ＋、Cl －、Na ＋、Fe 2＋B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl －、K ＋、Na ＋、NO －3C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO 2－4D.H ＋＋OH －===H 2O 可描述所有酸碱中和反应的实质 13.下列说法正确的是( )A.液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质B.NH 3 、CO 2的水溶液能导电，所以NH 3 、CO 2是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质14.已知还原性Cl －<Fe 2＋<H 2O 2<I －<SO 2，下列反应不能发生的是( ) A.2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Fe2＋B.I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HIC.H 2O 2＋2H ＋＋SO 2－4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O D.Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －15.下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH －＋H ＋===H 2O C.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===H ＋＋ Cl －＋HClO D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓16.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH 4ClO 4===N 2↑＋Cl 2↑＋2O 2↑＋4H 2O 。
2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷
2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Mg-24 S-32 Ba-137一、单选题（每题2分）1、二氧化硅是酸性氧化物是因为（）A.硅是非金属B.它是非金属氧化物C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸，能溶于水2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：（）其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同种原子C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．常温常压下，64 g SO2中含有的电子数为32N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()5、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a6、下列电离方程式中，正确的是()A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．Na HSO4＝Na＋＋HS O4－D．Na HCO3＝Na＋＋HCO3－7、X、Y、Z和R分别代表四种元素。
2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案
2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案化学时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 CL:35.5 N:14第I卷一、选择题（每题3分，共54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。
）1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3 →CaO”的转化描述，该转化属复分解反应2. 下列实验操作或事故处理不正确的是( )A. 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 用托盘天平称量NaOH固体时，可以直接放在表面皿上称量3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体和溶液一样，其分散质可透过半透膜B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含1 mol FeCl3 的饱和溶液完全水解所得胶体含Fe(OH)3胶粒数目为NAB．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAD．1L 0.5mol/L的盐酸中含HCl分子数目为0.5NA 5.下列两种气体的分子数一定相等的是()。
2018-2019学年第一学期高一化学期中试卷
2018-2019学年第一学期期中试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55一、单选题(60分)1. 彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农两位科学家因发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）A.他们研究的是化学物质——水B.他们的研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质组成元素的种数，将纯净物分为单质和化合物A．①④B．①②C．①③D．②④3. 决定一定量气体体积大小的主要因素是（）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子间的平均距离和气体分子数4. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔5. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。
一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物可能是（）A.KHCO3B.K2CO3C.KClD.KNO36. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用酒精作为萃取剂提取碘水中的碘单质B. 萃取时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 实验室制取蒸馏水时，温度计应该测量液体的温度D. 实验室制取蒸馏水时，将蒸馏烧瓶内的液体蒸干后停止加热7. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8. 容量瓶是实验室中配制溶液非常重要的仪器，下列在容量瓶上没有的标识是（）A. 温度B. 浓度C. 标线 D .容量9. 将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出100mL，其物质的量浓度是( )A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L10. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 3 mol·L－1的KCl B．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2C．150 mL 2 mol·L－1的NaCl D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl11. 下列物质中，在给定状态下能够导电的电解质是（）A .液态KCl B. 铜丝 C. MgCl2晶体 D.液态CCl412.氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都具有的性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色13.下列各反应中，水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2H2O = 2H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O = 2NaOHD.CuO+ H2 = Cu+ H2O14. 同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.3:2B.1:3C.2:3D.1:215. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的大小关系表达正确的是（）a.体积②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞①＞④c.质量②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞④＞③＞②A. a b cB. b c dC. a c dD. a b d16. 重金属具有毒性，常见的重金属有金、银、铜、铁、铅。
2018_2019学年高一化学上学期期中试题(34)
2018—2019学年度第一学期高一化学期中测试卷2018．11相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“NaHCO3”的分类正确的是A．酸B．有机物C．盐D．氧化物2．下列变化属于物理变化的是A．工业制漂白粉B．焰色反应 C．铜的锈蚀D．煤的燃烧3．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种原子为 Md，关于该原子下列说法正确的是A．质子数是258 B．质量数是101C．中子数是157D．电子数是3594．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaClB．Cl2 + 2KI＝2KCl + I2C．2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2OD．CaO + H2O＝Ca(OH)25．下列化学用语表示正确的是A．硫酸亚铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 ＝2Fe3+＋3SO42－B．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H 2+ + SO42-C．质子数为6，中子数为7的微粒：D．钠离子的结构示意图：6．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．闻气体气味B．干燥氯气C．分离乙醇和水D．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸7．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～ 10-7m之间B．胶体属于混合物C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同8．做焰色反应实验时，所用铂丝在每次用完后都要进行的操作是A．用纸擦干净B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C．用水洗涤几次D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰的颜色相同为止9．下列物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融的氢氧化钾B．氯化钠溶液 C．铜固体 D．氯化镁晶体10．下列有关物质用途的说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2018-2019学年高一化学上学期期中试题
2018-2019学年高一化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(填空题和计算题两部分)。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C：12， O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu: 64, Ba:137Fe：56 Mg：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.（3分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质,贴错了包装标签的是( )A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D3.（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列说法中正确的是( )A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32g S,该反应转移电子数为2N AD.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75mol物质被还原4.（3分）阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法中正确的是( )A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2,转移的电子数目为3.75N AB.常温常压下,a g某气体含分子数为b,则c g该气体的体积为C.2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N AD.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A5.（3分）下列说法正确的是( )A.摩尔是一种国际基本物理量B.氧气的摩尔质量为32gC.H2的气体摩尔体积约为22.4LD.1mol H2O约含有6.02×1023个水分子6.（3分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.B.C.D.7.（3分）下列说法正确的个数有( )①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液,不可能是胶体A.1个B.2个C.3个D.4个8.（3分）下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、CO32-、OH-、K+9.（3分）下列离子方程式正确的是( )A.往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2OC.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O10.（3分）下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1的是( )A.10 固体溶解在水中配成250 溶液B.将80 溶于水并配成1 的溶液C.将0.5 的溶液100 加热蒸发掉50 水的溶液D.标况下,将22.4 氯化氢气体溶于水配成1 溶液11.（3分）今有一种固体化合物,本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物的说法中,正确的是( )A. 一定为电解质B. 可能为非电解质C. 一定是盐类D. 可以是任何化合物12.（3分）已知反应:①②下列有关说法正确的( )A.还原性:B.方程式②中,C. 能将氧化成D.方程式①中为13.（3分） 200 0.3的溶液和100 0.2的溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中的物质的量浓度为( )A.0.3B.0.4C.0.45D.0.514.（3分）下列离子方程式的书写中,正确的是( )A. 与溶液反应:B.碳酸钙中加入盐酸C.将氢氧化铁放入盐酸中D.氧化铜与稀硫酸反应15.（3分）物质的量浓度为0.05 的金属氯化物() 溶液20 ,恰好与20 0.15 的溶液完全反应。
普通高中2018-2019学年上学期高一期中考试化学Word版含答案
2018-2019学年上学期高一期中考试测试卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Fe ∶56 Mn ∶55 Ba ∶137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A ．闻气体的气味 B ．用浓硫酸干燥CO 2C ．向容量瓶中转移液体 D ．用海水提取淡水2．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法 A ．分液 B ．过滤 C ．萃取 D ．蒸发 3．下列叙述中，正确的是 A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为7︰11D ．98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L −1 4．下列物质分类正确的是A ．SiO 2、NO 2均为酸性氧化物B ．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C ．烧碱、乙醇均为电解质D ．水玻璃、冰醋酸均为混合物 5．下列现象与胶体的性质无关的是A ．河流入海口处易形成三角洲B ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 6．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是7．N A 表示阿伏加德罗常数。
2018_2019学年高一化学上学期期中试题(33)
—2019学年度上学期期中试卷高一化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I卷（共54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 Mn-55 Al-27 Cl-35.5 N-14一、选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。
）1.在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．电解质盐酸B．混合物干冰C．分散系胶体D．溶液悬浊液2.有关氧化还原反应实质，下列说法中正确的是（）A．有元素的化合价发生变化B．有原子的重新组合C．有氧元素的参加反应D．有元素发生电子转移3.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应4．离子方程式H＋+OH- ＝H2O可以表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应D．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应5．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgC l2溶液中，含有Cl-个数为 N A7．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B．一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A 胆矾盐酸食盐干冰B 盐酸蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 蒸馏水盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A、AB、BC、CD、D9.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠熔化②在空气中燃烧,发出黄色火焰③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为淡蓝色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质,这些描述中正确的是( )A、①②③B、①②⑤C、①③④D、①④⑤10.取两块铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,在相同状况下产生相同体积的气体,则两份铝片的质量相比较 ( )A、前者大B、后者大C、二者相等D、无法确定11、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A．HCO3-+OH-==H2O+CO32-B.2HCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-C.2HCO3—+Ba2++2OH—==BaCO3↓+2H2O+CO32—。
2018-2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2018-2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)一、单选题1.仪器名称为“量筒”的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒，D为研钵，答案选C。
2.下列属于酸性氧化物的是A. H2CO3B. COC. SO2D. CaO【答案】C【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
酸性氧化物是和碱反应，生成物为盐和水的氧化物。
【详解】A. H2CO3由三种元素组成，不是氧化物，A不正确；B. CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，B不正确；C. SO2可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，C正确；D. CaO可以和酸反应，生成盐和水，D不正确。
答案选C。
3.下列属于非电解质的是A. 葡萄糖B. 氢氧化钠C. 氯化钾D. 铁【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。
点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。
不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。
4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁胶体D. 酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。
5.学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是A. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法【答案】C【解析】【详解】A.配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液，应该选用规格为500 mL 的容量瓶，不能用两只250 mL的容量瓶配制，故A错误；B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故B错误；C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故C正确；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故D错误；综上所述，本题选C。
2018_2019学年高一化学上学期期中模拟测试试题一
内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一化学上学期期中模拟测试试题（一）可能用到的原子量：H-1 Cl-35.5 S-32 O-16 C-12 K-39 Na-23一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确选项）1.大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于（）A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2. 关于胶体和溶液的叙述中不正确的是（）A．胶体和溶液均能通过滤纸B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热4. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐5. 经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物6．下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖7. 在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（）A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B38．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 gC．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g9. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度10．在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—11．反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓12．下列说法不正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ molB．5 molCO2中所含的CO2分子数为3.01×1024C．将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D．49g H2SO4的物质的量是0.5 mol13．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）14. 现有三组：① CCl4和氯化钠溶液②硝酸钾溶液中含少量氯化钠③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取D．分液、结晶、萃取15. 在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。
2018-2019学年高一化学上学期期中试题(1)
2018—2019学年高一化学上学期期中考试考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12 C U：64O：16 S:32Na：23一、选择题（本题包括20小题，每小题3分共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是A．烧碱——1B．甲烷——2C．酒精——3D．白磷——42、对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。
下列化学实验或事故的处理方法正确的是()A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸C．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用水直接扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②体积分数为39%的酒精溶液(酒精与水沸点不同)；③氯化钠和单质碘的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4、下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、以下分类正确的是()6、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量7、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带8、下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋3D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO2－9、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是()A．密度之比为4∶5B．物质的量之比为4∶5C．体积之比为1∶1D．原子数之比为3∶410、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
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H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 N：14
第一卷选择题（共60分）
一、选择题（每题只有一个选项符合或最符合题意）
1、下列实验操作中错误的是（）
A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
2、在下列物质分类中，前者包含后者的是（）。
A. 氧化物、化合物
B. 化合物、电解质
C. 溶液、胶体
D. 溶液、分散系
3．以下实验不是用于分离物质的是（）。
4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
5、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）
A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大
C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大
6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2++ Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）
A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2
C．Fe Fe3＋ D．KClO3O2
9、下列仪器：①试管②蒸发皿③烧杯④烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦量筒能用酒精灯直接加热的是：
A．①②③④⑤ B.①②③④⑥ C.①②⑤ D.②④⑤⑦
10、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）
A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气
11、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分
液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列造成所配溶液浓度偏低的原因是
A．容量瓶没有充分干燥 B．称量氢氧化钠过程用时过长
C．装入试剂瓶时有少量NaOH溶液残留在容量瓶内
D．向容量瓶加水定容时俯视液面
二．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合或最符合题意）
13、胶体区别于其它分散系的本质是（）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
14、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
15、用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）
和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
16、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钡与硝酸 B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4
C．Na2CO3与硝酸；Na HCO3与硝酸 D．石灰石与硝酸；石灰石与硫酸
17、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
18、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中一定正确的是（）
A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3D．体积之比为1∶1
19、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．Ba Cl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl
D．A gNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
20、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。
为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3
第二卷非选择题（每空2分共40分）
三、填空题21、（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。
（2）下列4组物质从性质角度均有一种物质的类别与其它3种不同
A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、CuO
B ．H 2、
C 、P 、Cu
C ．O 2、Fe 、Cu 、Zn
D ．HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3
以上四组物质中类别不同于其它三种的物质依次是（化学式）AB ；
CD 。
（3）这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应化学方程式转移电子数
22、按要求写溶液间反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与氯化铜
（2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应（3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应
四、实验题、23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A ．萃取分液
B ．升华
C ．结晶
D ．分液
E ．蒸馏
F ．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl 4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
五、计算题
24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸的步骤（按操作顺序填写序号）：。
①计算②装瓶③用50 mL 量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释并冷却⑦定容⑧摇匀
25、标准状况下，11.2LCO 和CO 2混合气体质量为20.4g ，求混合气体中CO 和CO 2的体积比和质量比。
（只有结果一半分）
高一化学答案 每题3分共60分
第二卷题每空2分。
共40分
21、(1)120g/mol 24。
O 2H D ；2O ：C ；Cu B ；2CO A ）2（
（3）生成铜绿的方程： 4 22、2OH-+Cu2+=Cu (OH)2
HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
23（1）F （2）C （3）D （4）E
24、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00L＝12.0mol/L·
X＝25 mL
(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。
25．体积比1∶4质量比7∶44。