08化学竞赛试题
08年全国高中化学竞赛初赛试卷 免费 (27)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（27）第一题（6分）下面是有关物质结构的系列问题：1．蛋白质是由多肽链组成，多肽链的基本单元如右图。
注明各原子间是什么类型的键，并由此推测6个原子能共平面的主要原因。
2．对于某种致幻药“阿拉丁神话”有这样的解释：对苯二酚物质能形成含乙醚的一种“Hydroquinone”晶笼，其形状类似神灯，当摩擦时，“Hydroquinone”溶解，乙醚跑出来，被吸入后，而产生之幻想。
形成晶笼的原因是什么？第二题（6分）1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。
A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。
该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2．以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；逐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe3＋与Zn2＋均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A：O2－作立方最密堆积，Zn2＋占据1/8的四面体空隙，Fe3＋占据1/2的八面体空隙。
请写出该反应的化学方程式。
第三题（6分）1mol碘代烃用KOH－酒溶液作用，得到两种同分异构体的烯烃的混合物，其比为7︰1。
反应的主要产物（得到的数量最多的）产物有49克，假设反应是定量地进行的，试确定反应是定量地进行的，试确定开始时化合物的结构式，并说明理由。
第四题（10分）20世纪90年代，柏拉图多面体在DNA中的应用研究引起了人们的关注。
DNA碱基对间的特定连接使它成为建造纳米大分子的最佳材料，同时DNA多面体使生物大分子在拓扑学领域的研究提升到了一个新水平。
DNA多面体是以DNA为原料合成的具有几何性质的大分子，符合欧拉定理。
DNA多面体的研究是目前一个新颖的课题。
1．1991年Seeman等报道合成了第一个DNA立方体分子，开创了人工合成DNA多面体的先河。
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
2008年浙江省中学生化学竞赛试题
2008年浙江省高中学生化学竞赛试题（A组）．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系2.世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST）,其主要原因是（）A.燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B.燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C.燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D.燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A.汽车尾气催化转化机理B.钢铁生锈机理C.合成氨工业催化氧化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理5.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石［CaMgSi2O6］、斜长石［KAlSi3O8］和橄榄石［（MgFe）2siO4］等，下列说法或分析不正确的是（）A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2C.橄榄石中铁为0价D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6.右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A.电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚欧，呈红色B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应盖饱和食盐水精C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7.对于以下反应：A(S)+3B(g)2c(g)+D(g),在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是()A.容器的体积不再变化8.B的生成速率和D的反应反应速率为3：1C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子数之比为3：2：18.能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是()A.Na+、H+、Cl－、NO3－B.K+、Ba2+、OH－、I－C.Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D.Cu2+、S2-、Br－、ClO-9.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()A.ZXYWB.WXYZC.XYZWD.ZYXW10.在一定体积pH=12的82(0用2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
河南省南阳市2008年高中化学竞赛试题.
河南省南阳市2008年高中化学竞赛试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
允许使用无编程计算器H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．美国科研人员正在研制一种新型镍铜长效电池，它是采用半衰期长达100年的放射性同位素镍—63(6328Ni)和铜两种金属作为长寿命电池的材料，利用镍—63发生β裂变时释放电子给铜片，把镍—63和铜片做电池两极外接负载为负载提供电能。
下面有关该电池的说法正确的是A．镍63的裂变方程是6328Ni→01-e+6327Cu B．镍63的裂变方程是6328Ni→01-e+6429CuC．外接负载时镍—63的电势比铜片高D．该电池内电流方向是从镍到铜片2．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是A．B．C．D．3．在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试，仅上层液体出现右图所示现象。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
2008湖南化学竞赛
湖南省2008年高中学生化学竞赛试卷时限：150分钟满分：150分特别提醒：完成本卷不得使用计算器可能用到的相对原子质量：H（1）C（12）N（14）Na（23）Ca（40）Cu（64）Ag（108）1．今年春节前夕，我国部分地区遭受罕见冰雪灾害。
为减少雪凝影响，交通部六向路面撒食盐融化冰雪。
下列有关叙述不正确的是A．盐作融雪剂是因为盐水的凝固点较低B．用工业盐代替食盐不会对环境造成污染C．冰与食盐晶体类型不同D．过量使用NaCl会给附近植物生长带来影响2．今年8月奥运会在北京举行，下列有关说法中不正确的是A．吉详物福娃的材质之一是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构简式为CH2＝CHClB．“祥云”火炬的燃料为丙烷，分子中三个碳原子共面C．奥运会上使用了锂电池为奥运村、媒体等处服务，这种高能电池的显著特点是提供相同的电最所需的金属正极质量最小D．奥运“金镶玉”奖牌中的玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22(OH)2，它可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O3．2007年6月5日是第三下六个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。
在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。
下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③豉励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路A．①③④ B．②⑤Ｃ．①④Ｄ．②③⑤4．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10kg重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成。
下列说法中不正确的是A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、柔韧C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料5．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是一种盐，熔点为12℃。
2008年全国中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题
2008年全国中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 第1题（每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共24分）1—1、以下说法正确的是（）。
A、纳米材料是指一种被称为“纳米”的新物质制成的材料B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品C、生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的1—2、下列复分解反应一定不会有气体产生的是（）。
A、盐与碱在水溶液中反应B、盐与盐在水溶液中反应C、酸与碱在水溶液中反应D、盐与酸在水溶液中反应1—3、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）。
A、Na和Mg的原子半径B、NaHCO3与Na2CO3的热稳定性C、Na＋和Mg2＋的离子半径D、H2SO4和HClO4的酸性1—4、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 ＋ PtF6 ＝ O2[PtF6]，已知O2[PtF6]为离子化合物，其中Pt为＋5价。
对于此反应，下列说法正确的是（）。
A、O2作还原剂，PtF6作氧化剂B、O2[PtF6]中不存在共价键C、O2[PtF6]中氧元素的化合价为＋1价D、每生成1mol O2[PtF6]，转移1mol电子1—5、下列说法正确的是（）。
A、可用加热氯化铵来制取氨B、测定某物质的水溶液的pH，若pH＞7，说明此物质是碱C、醋酸溶液滴入装有CaCO3粉末的试管，有气体放出，说明醋酸酸性强于碳酸D、可用Zn粒与稀硝酸反应制取氢气1—6、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。
已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）。
A、N4属于一种新型的化合物B、N4属于极性分子C、N4分子中存在非极性键D、1 mol N4转变成N2将释放882 kJ热量1—7、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致同种基团化学性质的不同表现。
高中 化学竞赛化学竞赛初赛试题及答案
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
2008年浙江省中学生化学竞赛试题
2008年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为0价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
(完整word)08年全国高中化学竞赛初赛试卷免费43
2008 高中化学比赛初赛模拟试卷（43）第 i题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较开朗的金属；该元素的克拉克值低、散布分别、绝大多数伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP 、 XAs y P1－y是人们熟习的半导体资料。
X 在高价化合物中比在其廉价化合物中稳固。
当前，具有层状构造的特别性能物质（该金属的非整比化合物）CdGa2XS 5和 HgGaX S5正在深入研究。
1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的地点；3． X 还可用于制造哪一种类的合金。
第 ii 题（5分）1．熵增添原理的内容是什么？2．合用于什么样的系统？3．它在平时生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增添原理能够用于宇宙吗？为何？第 iii 题（5分）Mn 3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则宽泛地用作磁记录资料；在化学工业上，它可用作多种反响的催化剂。
能够高锰酸钾与乙醇（1g︰ 80mL ）为反响物在较低的温度下制备出Mn 3 O4纳米粉体。
1．写出合成反响方程式（有乙醛生成）2．过度乙醇在反响中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反响速度显然加速。
100 ℃时，关于95% 乙醇，大概16h KMnO 4的反响就基本完整；而关于无水乙醇，反响到同样程度则需要24h 以上。
解说反响速率加快的原由。
第 iv题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反响合成了烯丙硫醇。
已知这三步反响在不一样的 pH 条件下进行（酸性、中性、碱性，未按次序），写出合成反响流程式。
第 v题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，而后电解铅片2h，每隔 30min 加入 0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体 A ，而后在必定条件下水解获取纳米资料 B 。
A 是不定构成型物质，红外光谱显示 A 中存在 C＝C、 C＝ O 等官能团。
2008年初中化学初赛
白诸二中中考化学复习试卷第 页 （共6页） 1 2008年全国初中（第十八届天源怀）化学竞赛初赛试题说明：1．全卷共6页。
考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在答题卡上，用2B 铅笔将试室号和座位号填涂在答题卡上。
3．请将选择题的答案用2B 铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定区域作答；如需改动，先划掉原来的答案再写上新答案。
不准．．使用铅笔和涂改液。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是2．下列有关日常生活的说法正确的是A ．沼气主要成分是H 2B ．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染C ．蛋白质是人体所需的六大营养素之一D ．棉花、涤纶都属于天然有机高分子材料 3．人体缺乏微量元素碘就会引起甲状腺肿大，碘在元素周期表中如右图 所示。
则下列说法错误．．的是 A ．加碘食盐中的碘是以KIO 3形式存在 B ．原子序数是53 C ．碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中 D ．相对原子质量是126.94．火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2），当它们混合反应时放出大量的热，其反应为：X + 2H 2O 2 ==== N 2 + 4H 2O 。
据此判断肼的化学式是A ．N 2B ．NH 3C ．NH 2D ．N 2H 4 5. 右边为甲（）与乙（）反应生成丙（的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是A ．甲一定是氧化物B ．右框图的物质是纯净物C.用金刚石刀划破玻璃D.用大理石做天安门的华表B.用氢气做高能燃料A.用石墨做干电池的电极点燃白诸二中中考化学复习试卷第 页 （共6页） 2 C ．该反应类型是分解反应 D ．甲、乙、丙的化学计量数之比为2:1:26．“可燃冰”[CH 4·(H 2O) n ]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。
全国化学竞赛初赛2008年答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
2008年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6 X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
π）。
2-1写出X的分子式和共轭π键（m n2-2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
2008年化一中竞赛化学试题
初三化学试卷(2008年化一中竞赛题)试卷说明：1．全卷共8页，考试时间为80分钟，满分100分；2．请将选择题的正确答案涂在答题卡上，其他答案答在答题卷上；可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5Fe —56 Zn —65 Ag —108一、选择题（本题有10个小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各足量的物质分别在充满空气的密闭容器中充分燃烧后，容器中所剩余的气体几乎都是氮气的是（ ）A ．蜡烛B ．红磷C ．硫D ．木炭2．下列图象与所属实验现象相符的是 ( )3．小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中，正确．．的一组是（ ）4．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功且没有危险的是（ ）5．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是 氧化还原反应。
它与初中所学的化学反应基本类型的关系如 下图所示，则下列化学方程式中属于阴影3处的是 ( )A ．Fe+CuSO 4==FeSO 4+CuB ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑C ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2O D ．2Mg+O 22MgO甲丁 丙乙 ……止 水夹6．已知反应3A+2B 3C+D ，生成物C 和D 的质量比为9:8，若A 和B 两种物质共51g ，充分混合后，恰好完全反应，则生成D 的质量是（ ）A ．18gB ．24gC ．48gD ．54g7．现有a 、b 、c 三种金属，将a 、b 分别放入稀盐酸和c 的硝酸盐溶液中，现象如下表所示则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．a 、b 、cB ．c 、b 、aC ．b 、a 、cD ．a 、c 、b8.将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）A ．水、硝酸银溶液、稀硝酸B ．水、氢氧化钠溶液C ．水、氢氧化钾溶液、盐酸D ．水、氢氧化钾溶液9．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl 2溶液时，镁条表面有气泡产生。
2008年高二化学竞赛试题(新)
2007学年第二学期六、八、九三校竞赛高二化学试题卷考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，23小题。
满分100分。
时间90分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明学校、姓名等，字迹清楚。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品和食品全都是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下3．2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。
化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。
对下列现象的研究不属于．．．表面化学范畴的是A．氯化银在水中的溶解平衡B．氢氧燃料电池中电极上的反应C．铁在潮湿的空气中生锈D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合4．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。
下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁的化合价均为＋3价D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价5下列叙述不正确．．．的是A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同6．甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确．．．的是A．40℃时，100g水中最多溶解甲60gB．t℃时，甲与丙的溶解度相等C．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲7．下列操作能够达到目的的是A．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体B．夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；C．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHD．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液8．为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1 mol · L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1 mol · L-1的Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。
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2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用，分数加入总分）2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23Al—27 S—32 C1—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—1373．考试时间：2小时4．全部答案必须写在答题卷上一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有l个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
）1. 2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球执道，其任务之一是探测月球上氦—3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
下列氦—3原子的原子结构示意图中正确的是（）2.第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（）A.奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B.在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C.场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D.将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3. 1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）每个节点上有一个碳原子A.碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B.碳纳米管的化学性质常温时很稳定C .碳纳米管导电属于化学变化 D.碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4.闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法中正确的是（）A.O2和O3混合得到的是纯净物B.仇比例稳定C.等质量的O2和O3含有的氧原子数之比是2:3D. O2和O3的相互转化是物理变化5.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是（）甲乙丙丁A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价不相等C.该反应中共有三种元素D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为16.常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有8.04×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质B．化合物C．混合物D．以上都有可能7．对于反应：X＋2Na0H = 2Y＋Cu(OH），下列分析中正确的是（）A．Y中一定含有钠元素B．X和Y的相对分子质量之差为18C．X可能是CuC12或Cu(NO3)2D．Y可能是Na2SO48.法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1～R8为H—、CH3—、C2H5—……等）。
上述反应类似于无机反应中的（）A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应9.产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A.固体烧碱要密封存放B.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C.夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”D.铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3]10.如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（）A.用湿毛巾捂住鼻子B.成站立姿势跑出C.沿墙角伏低身子迅速爬向门外D.打开窗户跳出11．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。
下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）A. X是O2B. C6H12O6是有机物C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D. C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应12.如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3D．NaOH13.烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3，全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL 溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）A．1/81 B．1/820 C．1/1681 D．无法确定14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH＋4、Ba2＋、Cl—、CO2—3、SO2—4。
现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2＋，NH＋4可能存在 B. CO2—3一定不存在C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl—15.下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）浓度A.都升温10 0C后，M、N点均向右平移B.加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动C.都降温10 0C后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D.蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动二、填空题（本题包括9个小题，共40分）16. (2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯--四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：①具有特有的表面抗粘着的性能；②使用寿命至少为25一35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；③达到B1, DIN4102防火等级标准，且不会自燃；④质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1％；⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400％；⑥能有效地利用自然光，透光率可高达95％，同时起到保温隔热的性能，节省能源。
（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较（填“稳定”或“活泼”）；（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有。
17.（3分）请按CH4、NH3、H2O、H F、H C1排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：。
这五种物质中除（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为个。
18. (3分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。
不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
（1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液--固界面等。
表面现象主要研究的是、界面上发生的各种物理化学现象。
（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴（填字母编号）。
a.钢铁的生锈b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NO、CO等转化为无污染物质19. (4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。
（1）以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式。
若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达万吨。
(2)英国Nature, 2005 , 437:681报道，日前海洋表层海水中溶解的CaCO3 [ 20 0C S (CaCO3）＝0.0013 g/ 100g H2O]处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2。
海水中CaCO3的浓度降低会造成。
20.（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
②M ＋B G（此反应是人类获取能量的最佳反应）③ D ＋L F ＋G ④ C ＋K D ＋E（1）写出D 和F 的化学式：D ．，F 。
（2）转化④在金属冶炼中常用来炼 。
（3）A 在B 中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：、 。
21．（3分）有一种技术可将糖[通式为C a (H 2O) b ]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。
写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式： ，指出a 、b 之间的关系 。
22．(5分）(1) CaC12溶液和NaHCO 3溶液反应生成CaCO 3沉淀。
为表示这个反应写出了下列两个反应方程式： CaC12＋NaHCO 3== CaCO 3＋NaCl ＋HC1 CaC12＋2NaHCO 3== CaCO 3＋CO 2 ＋H 2O 你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简迷理由。
（2）己知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。
将白色Mg(OH)2 加到FeCl 3溶液中有红棕色沉淀生成。
请写出反应的化学方程式并简述理由。
23.（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。
通过海水晒盐可得到精盐，精盐除NaCl 外，还含有MgC12、CaC12、MgSO 4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：问答下列问题： （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因： 。
（2）进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是：。
（3）加入Na 2CO 3的目的是： 。
为什么不先过滤Na 2CO 3溶液，其理由是： 。
（4）滤液的主要成分有 。
此实验方案尚需完善，具体步骤是： 。
(5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 。
24.（1）如何收集混合气〔以V(H 2): V(空气)==2:8为例］？。
(2)由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 ％（体积，下同）到 ％之间。
(3)为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。
写出具体的方案、结论： 。
粗盐溶解 BaCl 2 NaOH 滤液 蒸发、结晶、烘干 精盐 ③① ②三、实验题（本题包括4个小题，共20分） 25．（4分）A 、B 是实验室二种常见的玻璃仪器。
用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。
用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。
（2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。