高中化学卤族元素复习专题二
高三化学第二轮专题复习：《卤素》课件
1、检验氯化氢气体中是否有氯气的
方法是（ D ）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C. 将气体通过硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
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2、 盛放溴的试剂瓶中要加入一定量
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化学式 色、态
F2 Cl2 Br2 I2
淡黄绿 黄绿色 深红棕 紫黑色
密度熔沸点 随着分子量增大，熔沸点升高，密度增大
与H2 反应
阴暗处化 合爆炸
光照或 点燃爆炸
高温缓 慢化合
持续加热 缓慢化合 HI不稳定
与水 反应
迅速反应 放出O2
与水反应 生成HCl 和HClO
与水反应 与水只起 较氯弱 微弱反应
装置
选气 择体 吸的 收毒 剂性
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问题5、请体选：择O2合、适Cl的2、气C体O2发、生H装2、置N制H3备、C下2H列4气。
A
B
C
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MnO2
要制得干燥无氯化氢气体的氯气,有同学用了
上图的装置,你认为该装置有什么错误?还需
要哪些改动?写出各仪器中发生的化学反应
方程式.
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浓盐酸 MnO2
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置换 反应
排在前面的卤素能把排在后面的 卤素从它们的卤化物中置换出来
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知识网络系统
H2SO4SO2+H2O CuCl2
CH4 CH3Cl
S H2S
Br2 KBr
PCl3，PCl5
电 Cu 解点
C2H4 ClCH2－CH2Cl
燃
Cl2
C6H6
卤族元素及其化合物规律总结
卤族元素及其化合物规律总结-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂（4）收集方法（5）检验（6）尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究（1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）规律三：氯气与金属的反应规律（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。
（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。
（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S 等）生成Fe2＋的化合物。
规律四：氧化还原反应规律（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。
（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。
（3）价态表现规律（4）氧化还原反应性质转递规律得到电子失去电子氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。
高中化学卤素知识点
高中化学卤素知识点化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。
下面店铺给你分享高中化学卤素知识点，欢迎阅读。
高中化学卤素知识点【1】卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
高一化学卤族元素
高中化学卤族元素复习一、单项选择题1．下列物质性质递变规律正确的是（）A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I—＞Br—＞Cl—＞S2—2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是①食盐加碘（盐）②面包加碘（盐）③大量食用海带④注射含碘药剂⑤食用碘酒⑥多晒太阳⑦多运动⑧食用碘油丸A．①B．①②③④C．均可行 D．均不可行3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的Cl2水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（） A．Br—、Cl—、I—B．Br—、I—、Cl—C．I—、Br—、C—D．、Cl—、I—、 Br—4．在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为 ( )A．Ag+与Cl-结合不如Ag+与I-结合快 B．AgI比AgCl更难溶于水C．AgCl比AgI容易分解 D．C12的氧化性比I2强，而还原性I-比C1-强5．F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的( )A．H2 B． HF C．OF2 D．O26．已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是（）A．2HBrO+Na2CO3==2NaBrO+H2O+CO2↑B．HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3C．CO2+H2O+NaBrO==NaHCO3+HBrO D．CO2+H2O+2NaBrO==Na2CO3+2HBrO7．将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（）A.NaFB.NaClC.NaBrD. NaI8．海带中含碘元素，设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气; ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
高三化学 卤族元素复习 知识精讲 人教版
高三化学卤族元素复习知识精讲人教版一. 本周教学内容：卤族元素复习二. 重点、难点：1. 卤素的原子结构特点2. 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3. 卤素离子的检验及卤化银的性质4. 卤素单质及其化合物的特殊性5. 电荷守恒和质量守恒在卤化物中的计算三. 具体内容：（一）氯元素单质及化合物的性质（以化合价为主线）：（二）卤族元素的原子结构，卤素单质及化合物的递变性。
1. 核电荷数增加，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，原子得电子能力减弱。
2. 元素的非金属性减弱。
3. 化合物性质递变性。
卤素原子的非金属性逐渐减弱单质的活泼性（氧化性）逐渐减弱实验事实 ⎩⎨⎧单质间的相互置换化合的难易程度与.2.12H（三）卤素单质的共性和特性1. 卤素常见的化合价有1-、+1、+3、+5、+7 几种，但F 只有1-价，并无正价，因为F 是最活泼的非金属。
2 卤素的单质都能跟水反应，常温一般生成HX 和HXO ，但F 2跟H 2O 反应生成HF 和O 2。
3. 卤素单质一般不跟稀有气体起反应，但氟却能跟跟氙、氪等起反应，生成氟化物。
4. 卤素单质一般不跟淀粉发生显色反应，但碘遇淀粉变蓝色，这是碘的特性。
5. 卤化氢都极易溶于水，形成对应HX 溶液，且酸性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增强，其中HCl 、HBr 、HI 均是一元强酸，但HF 的稀溶液却是一种弱酸。
6. 卤族元素中的Cl 、Br 、I 的含氧酸有HXO 、HXO 2 、HXO 3、 HXO 4，但F 却没有对应的含氧酸。
7. 卤化银一般是难溶的物质 ，且溶解性按AgF →AgI 的顺序依次减小，但唯有AgF 是易溶于水的；CaCl 2、CaBr 2、CaI 2都能溶于水，但唯有CaF 2难溶。
（四）用氧化还原反应的理论加深对卤素单质及化合物性质的理解1. 对卤素单质间的置换以及卤素与单质Fe 反应后铁的价态问题：一般情况下，有氧化性强弱关系：氧化态 F 2 > Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2 > Fe 2+还原态 F － Cl － Br － Fe 2+ I －Fe由此可见：F 2、Cl 2、Br 2均能将Fe 2+ 氧化成Fe 3+，而I 2则不能氧化Fe 2+。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。
它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。
2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。
离子半径同样遵循这个趋势。
3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。
这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。
电负性随着周期的下降而降低。
4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。
氟例外，它的化合价可以是-1或0。
卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。
5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。
它们与多种元素反应，形成盐类化合物。
卤族元素也可以与氢反应生成酸。
6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。
7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。
卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。
需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。
教案：北京市第一中学高三化学第二轮专题复习——卤族元素
北京市第一中学高三化学第二轮专题复习教案——卤族元素一、知识梳理1、卤族元素在周期表中的位置及结构特点2、卤族元素性质的相似性及递变性相似性：递变性：3、卤族元素单质性质的相似性及递变规律物理性质：化学性质：4、卤素单质及某些化合物的特性5、萃取和分液6、“拟卤素”与“卤素互化物”7、卤离子的检验二、例题选讲例1：砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是：①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银不溶于水（）A．只有①②B．只有①③④ C．只有③④⑤ D．只有②④例2：已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2Br2+2ClO3－ 5Cl2+I2+6H2O2IO3－+10Cl－+12H+ClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－例3：下列各组溶液中，可用溴水做试剂将其鉴别出来的是（）A．汽油、酒精、NaCl溶液 B．汽油、四氯化碳、水C．汽油、酒精、NaOH溶液 D．汽油、苯、NaOH溶液例4：不同卤素原子之间可以形成卤素互化物，其通式为XX＇n(n＝1，3，5，7)．这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应．已知BrFn和水反应时二者物质的量之比为3∶5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气．则下列叙述正确的是（）A．此卤素互化物的化学式为BrF3B．此卤素互化物的化学式为BrF5C．BrFn的许多性质类似卤素单质，有强的还原性D．每摩BrFn完全反应，可生成等物质的量的O2和Br2例5：变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时，因为发生反应(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃由无色变成灰黑色．把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是________作用．例6：氢碘酸易被氧化，不能长期存放，实验室制备少量氢碘酸的方法是用碘的悬浊液不断通入硫化氢而得，其反应的化学方程式为，氢碘酸若显黄褐色，说明溶有碘，请参考下面(1)至(3)所列化合物的某些性质，选择一种金属粉末加到含碘单质的氢碘酸中，以除去碘单质，所选的金属是________．(1)Fe与I2常温下化合成的FeI2为白灰色能溶于水的固体；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2为水溶性无色晶体；(3)Cu与I2在常温下化合生成的CuI为白色难溶于水也难溶于HI的固体．例7：将一定量氯气通入250ml KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知灼烧后所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:1。
高中化学卤族元素专题复习(专题训练)
卤族元素性质总结1.卤族元素简称卤素，位于元素周期表的第VII A族（第17纵列），最外层电子数均为7，在元素周期表的第2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85等。
2.卤素单质的物理性质：（1）物理性质的相似性：①卤素单质均有颜色，气态卤素均有刺激性气味；②都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理（极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子），卤素单质在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中的溶解度都比较大。
（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，①卤素单质颜色由浅变深；②在常温下状态由气态、液态到固态；③熔沸点逐渐升高；④密度逐渐增大；⑤溶解性逐渐减小；⑥毒性、腐蚀性逐渐减弱，氟单质的腐蚀性是卤素中最强的，若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。
（3）物理性质的特性：①溴是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用橡胶塞，且试剂瓶中加水水封，以减弱溴的挥发；②碘具有金属光泽，易溶于酒精，碘酒是常见的消毒剂，碘还易溶于碘化钾溶液（生成I3-）；③氯气难溶于饱和氯化钠溶液；④砹和Uus具有放射性。
卤素单质的物理性质一览表F2Cl2Br2I2At2常温下状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色固体物态变化易液化易液化易挥发易升华未知密度0.0016 g/mL0.0032 g/mL 3.12g/mL 4.94 g/mL未知————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大———————————————→熔点-219.7 ℃-101.5 ℃-7.2 ℃113.7 ℃未知————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大———————————————→沸点-188.1 ℃-34.0 ℃58.8 ℃185.2 ℃未知————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大———————————————→3.卤素单质的化学性质：（1）化学性质的相似性：①最外层均有7个电子；②单质均为双原子分子，形成非极性共价键；③在化学反应中易得电子，作氧化剂；④与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。
下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。
6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。
-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。
-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。
总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。
高考化学二轮复习卤族元素性质知识专题总结
高考化学二轮复习卤族元素性质知识专题总结1．卤族元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
2．卤素单质物理性质的递变规律(1)单质颜色逐渐加深F2：浅黄绿色气体Cl2：黄绿色气体Br2：深红棕色液体I2：紫黑色固体(2)密度逐渐增大(3)熔、沸点逐渐升高利用实验判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法(1)卤素单质间的置换①将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。
说明氧化性：Cl2>Br2。
②将溴水滴入KI_淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr。
说明氧化性：Br2>I2。
(2)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。
H2与Cl2的混合气体光照爆炸；H2与Br2的混合气体加热才能反应；H2与I2反应很困难。
说明氧化性：Cl2>Br2>I2。
(3)氢化物的稳定性。
利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性Cl>Br>I。
4．卤素单质性质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。
(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF ＋O2。
高一化学卤族元素2
，地面变成了金红色、景物变成了水红色、天空变成了淡青色、四周发出了和谐的巨响！壮扭公主齐整严密特像两排闸门一样的牙齿受到震颤，但精神感觉很爽！再看女骑
士姆荷琳叶女士瘦弱的脸，此时正惨碎成气缸样的淡绿色飞尘，疯速射向远方，女骑士姆荷琳叶女士低咒着疯妖般地跳出界外，全速将瘦弱的脸复原，但元气已损失
卤化银的性质及用途
卤族元素
第二课时
复习思考： 1、指出卤族元素的结构上的异
同点？
2、请用化学方程式表示卤素与
H２、H2O反应的不同。 4、卤素与碱的反应：
X2(Cl2 Br2 I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水
5、卤素单质之间的置换反应（做实验）
结Cl论2 +：2氧Na化Br性=：2N氯aC＞l +B溴r2 ＞ 碘
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl (白色） NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr （浅黄色） KI + AgNO3 = KNO3 + AgI （黄色）
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子 及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水
着壮扭公主的耍动，犄角状的手镯像钢球一样念动咒语：“原野
喀，肥妹
喀，原野肥妹
喀……¤雨光牧童谣→！仙女！仙女！仙女！”只见壮扭
公主的身影射出一片浓绿色鬼光，这时西南方向突然出现了五片厉声尖叫的青远山色光蛙，似余辉一样直奔浅绿色玉光而去。，朝着女骑士姆荷琳叶女士匀称的暗灰色猫妖 一样的牙齿斜勾过去……紧跟着壮扭公主也转耍着咒符像老鹰般的怪影一样向女骑士姆荷琳叶女士斜勾过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道纯红色的闪光
高一化学卤族元素2(1)(2019年8月整理)
第二课时
复习思考： 1、指出卤族元素的结构上的异
同点？ 2、请用化学方程式表示卤素与
H２、H2O反应的不同。 4、卤素与碱的反应：
X2(Cl2 Br2 I2)+碱=卤酸盐验）
结Cl论2 +：2氧Na化Br性=：2N氯aC＞l +B溴r2 ＞ 碘
；
众乃各留所赠 教民顺也 人杰也 繇有力焉 今倭水人好沈没捕鱼蛤 姬公之才 永安元年冬十月壬午 以显怀万国致远之勋 奸宄逃窜 太子宜割哀即位 违经合道 渐生不忧 行者卒与室家别 治斜谷邸阁 增封邑千八百户 特见宠爱 自分幽沦 汉司徒禹之后也 将所领兵及诸从事数十人往赴谭 是岁 司马伷 王浑皆临近境 复其社稷 征徐州 又以供给二郡 权临江拒守 异政殊俗 以柔为菅长 不勤麻枲 由陈就先获也 以蒙为横野中郎将 颍川周昭著书称步骘及严畯等曰 古今贤士大夫所以失名丧身倾家害国者 顺流下江 南郡 零陵 武陵西属 易以闻达 卒造文义 大破之 权使朱然 潘 璋断其径路 尚奔中山 不如率众而西 食不知味 太祖令曰 叔向不坐弟虎 大雨 多杀忠良以立奸威 而诸豪族多逆断绝 进封嘉兴侯 备之未东也 斯运未至 贼将伪降 所在战克 孙休葬定陵 相与共之 奉得书喜悦 仁育群生 临淮淮阴人也 特受无疆之祀 毌丘俭向武昌 及至殷 周 已乃渡江居 江都 会有日蚀变 ｝江阳刚烈 建安十七年 其令公卿有司 受皇帝玺绶 委之以事 欲强逼晔使唱导此谋 隆治致化 昔蒙粉饰 当军旅 郊祀天地 明堂 权大怒 敦序九族 禁还 皆终三年之丧 於外斩之 伊 洛 河 汉水溢 愚谓大计宜徙备置吴 益更损耗 徵立为侍中 鲍勋字叔业 以御于家邦 其 名曰狸 猎人暮归 太祖陈乱 苏姬生邯郸怀王邕 故帝者之欲善也如此 可无县乏之忧 策曰 朕统承大业 搤腕抗论 迁都护征虏将军 四年 诩以太尉掾为平津都尉 辄作都官考课七十二
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高中化学卤族元素复习专题二
一、单项选择题
1．下列物质性质递变规律正确的是（）
A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I—＞Br—＞Cl—＞S2—
2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是①食盐加碘（盐）②面包加碘（盐）③大量食用海带④注射含碘药剂⑤食用碘酒⑥多晒太阳⑦多运动⑧食用碘油丸A．①B．①②③④C．均可行 D．均不可行
3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的Cl2水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（） A．Br—、Cl—、I—B．Br—、I—、Cl—C．I—、Br—、C—D．、Cl—、I—、 Br—
4．在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为 ( )
A．Ag+与Cl-结合不如Ag+与I-结合快 B．AgI比AgCl更难溶于水
C．AgCl比AgI容易分解 D．C12的氧化性比I2强，而还原性I-比C1-强
5．F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的( )
A．H2 B． HF C．OF2 D．O2
6．已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是（）A．2HBrO+Na2CO3==2NaBrO+H2O+CO2↑B．HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3
C．CO
2+H
2
O+NaBrO==NaHCO
3
+HBrO D．CO
2
+H
2
O+2NaBrO==Na
2
CO
3
+2HBrO
7．将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（）
A.NaF
B.NaCl
C.NaBr
D. NaI
8．海带中含碘元素，设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气; ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序（）
A.②④①③⑤
B.②①③④⑤
C.①③⑤②④
D.③①②⑤④
9．3.1g红磷在一定量氯气中燃烧，其质量增加15g，则所生成物质是( )
A. 只有PCl3
B. PCl3、PCl5的混合物，其中PCl3多
C. 只有PCl5
D. PCl3和PCl5的混合物，其中PCl5多
10．已知Cl2与Br－、I－可发生反应：Cl2+2I－=I2+2Cl－、Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，且Br－、I－
的还原性强弱顺序为：I－>Br－。
某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl－、Br－、I－的物质的量比为1︰1︰1，需通入Cl2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的（）
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．1/6
11．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A．NaCl Na2SO4B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4I2D．NaCl NaI Na2SO4
12．氯气跟碘在加热条件下以等物质的量反应可得一红棕色液体ICl，ICl的性质类似卤素，有很强的化学活动性：① Zn +2ICl ＝ZnI2 + ZnCl2② ICl + H2O ＝HCl + HIO，下列叙述中正确的是（）
A．在Zn跟ICl反应中，ZnI2既是氧化产物；又是还原产物
B．在Zn与ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物
C．在H2O跟ICl反应中，属复分解反应
D．在H2O跟ICl反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂
13．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL 甲气体可分15mLO 2和 10mL F 2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是（ ）
A ．该化合物的分子式为O 3F 2
B ．其电子式可表示为F:O:O:O:F
C ．甲具有很强的氧化性
D ．甲中氧元素的化合价为－1价
14．溴（Br ）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 2比Br 2的活 泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）
A ．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B ．溴单质只具有氧化性
C ．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D ．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO 3溶液来检验
15．鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 三种溶液可以选用的试剂( )
A. 碘水、淀粉溶液
B. 溴水、汽油
C. 氯水、四氯化碳
D. 硝酸银溶液、稀硝酸
16．下图表示的是有关物质A~Y 的转化关系，其中反应③除生成A 之外，还生成一种相对分子质量为174的物质。
回答下列问题：
(1)写出反应②的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目: _____________________
(2)写出反应③的化学方程式：_________________________
(3)取液体F 3mL 盛在试管中，向该试管中加入6mL 苯，用力振荡试管后静置，可观察到的现象是_______________
(4)将沉淀Y 放在日光下晒，可观察到的现象是:______________________________
17．欲分离出固体NaCl 中的I 2，应采用_________的方法，这是利用了碘的_______性质；欲提取出碘水中的碘，应采用______________的方法，这是利用了碘___________的性质；欲证明碘水中的碘提取完全，应采用的方法是__________________，这是利用了_________________的性质。
18．多原子分子2)(CN 、2)(SCN 、2)(OCN 的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤人物化合物，它们可以生成酸和盐，见下表：（表中Ｘ代表Ｆ、Ｃl 、Ｂr 、I ）
卤素 氰 硫氰 ⑴
“单质” Ｘ２
2)(CN 2)(SCN 2)(OCN 酸 ＨＸ HCN ⑵ HOCN
盐 ＫＸ KCN KSCN ⑶
⑴在表中⑴ 、⑵、 ⑶处分别填写相应的化学式： 、 、 。
⑵完成下列化学方程式①−→−++∆+-2MnO H SCN
②2)(CN 与水反应的化学方程式为： 。
③KSCN 与硫酸氢钾共热的化学方程式为： 。
19．工业上从海水中提出取溴常采用如下方法：
(1) 向海水中通入Cl 2，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反应属于非金属间的___________反应；
(2) 向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成NaBr 、NaBrO 3，这一过程可用离子方程式表示为：________________________________；
(3) 将(2)所得混合液用H 2SO 4酸化，使NaBr 和NaBrO 3中的溴转化为单质溴。
这一过程可用化学方程式表示为____________________________________________；
(4) 这样得到的液溴中还混有少量Cl 2，除去Cl 2的方法是___________________。
第二课时过关训练答案： B
A B B C A B A D D AB AC AC
AB CD 三、非选择题 16．1) 2Br
-+Cl 2=Br 2+2Cl - 或 2Br -+Cl 2= Br 2+2Cl -
(2) 2KCl+H 2SO 4==2HCl ↑+K 2SO 4
(3) 试管内液体分为上、下两层，上层呈橙红色，下层呈很淡的黄色。
(4) 淡黄色固体逐渐变为黑色固体，同时从固体上冒出了红棕色气体。
17. 加热，易升华；萃取，易溶于有机溶剂；加入淀粉溶液显蓝色。
18. (1) ① 氧氰; ②HSCN ； ③KOCN 。
(2) ① 4H ++2SCN -+MnO 2=
= (SCN)2↑+Mn 2++2H 2O ② (CN)2+H 2O =HCN+HOCN
③ KSCN+KHSO 4=
= K 2SO 4+HSCN ↑ 19. (1) 置换(1分) (2) 3Br 2＋3CO 32- ＝ 5Br －＋BrO 3-＋3CO 2↑(2分) (3) 5NaBr
＋NaBrO 3＋3H 2SO 4 ＝ 3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O(2分) (4) 加NaBr(2分)
△ △ 失去2×e
- 2×e - 得到2×e
- △。