锌及其化合物及其化合物
锌的化学成分
锌的化学成分
锌是一个化学元素，其化学符号为Zn，原子序数为30。
在化合物中，锌通常以+2价的形式存在，也可以以+1价或+3价的形式存在。
锌的离子式为Zn2+。
锌的常见化合物包括：
1. 氧化锌（ZnO）：这是最常见的锌化合物，具有白色结晶或粉末状形态。
它用作橡胶、涂料、陶瓷和化妆品的添加剂。
2. 硫酸锌（ZnSO4）：这是一种无色晶体，可以从硫酸和锌金属的反应中制备。
它在农业中用作肥料和杀菌剂。
3. 氯化锌（ZnCl2）：这是一种白色固体或无色液体，可通过氯化锌溶液蒸发得到。
它用作可塑剂、脱水剂和催化剂。
4. 碳酸锌（ZnCO3）：这是一种白色晶体，存在于远铃石矿石中。
它被用作陶瓷和玻璃的添加剂。
这些化合物是锌的最常见化学成分，它们在工业和日常生活中有广泛的应用。
锌及其化合物
锌及其化合物锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。
在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。
此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。
白色薄层”或“白色沉积物”。
化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。
锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14g/cm-3.熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。
当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。
管制信息：锌粉别名锌粒、高纯锌、无砷锌等属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn＋O2点燃2ZnO（2）锌在氯气中燃烧：Zn＋Cl2点燃ZnCl2（3）锌和单质硫共热：Zn＋S△ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O （7）锌与稀硝酸反应：3Zn＋8HNO3===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu （10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO＋CO高温Zn＋CO26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO 2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)2 2、晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ZnO ＋H 2O·· ·· ·· ·· ·· ··5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO4皓矾：ZnSO4·7H2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH （2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系。
锌族元素
因不稳定，立即分解成黄色的HgO，黄色HgO在低于
573K加热时可转变成红色HgO 。两者晶体结构相同，颜 色不同仅是晶粒大小不同所致。黄色晶粒较细小，红色 晶粒粗大。 Hg2++2OH – == HgO+H2O
Zn(OH)2
Cd(OH)2 碱性增强
HgO
2.
硫化物
Ksp 颜 色 溶解情况
HgS
CdS
倾向。在配合物中，常见的配位数为4，Zn2+的配位数为4
或6。
（1） 氨配合物
Zn2+、Cd2+离子与氨水反应，生成稳定的氨配合物：
Zn2+＋4NH3 == [Zn(NH3)4]2+ Cd2+＋4NH3 == [Cd(NH3 )4]2+
K稳＝1.0×1016
K稳＝1.3×1018
2. 氰配合物
Zn2+、Cd2+、Hg2+离子与氰化钾均能生成很稳定的 氰配合物： 16 2 K ＝ 1.0 × 10 2+ － [Zn(CN) ] 稳 Zn ＋4CN == 4
三、锌族元素的重要化合物
颜色：氧化数为+Ⅱ的离子：M2+，d10结构，无 色，抗磁性。氧化数为+Ⅰ的离子，由于其双聚的 原因，也没有成单电子，无色，抗磁性。 极化：虽然M2+和Hg22+离子无色，但其化合物 一样具有颜色。这在于极化的结果。M2+是18电 子构型的离子，极化能力、变形性都很强。并且， 依Zn2+、Cd2+、Hg2+的顺序，半径增大，变形 性增强，极化作用增强，使得其同类型化合物， 按此顺序颜色加深，溶解度降低。如：ZnS（白）、 CdS（黄）、HgS（黑），依此顺序，颜色加深， 溶解度降低。
重要的金属元素及其化合物
重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。
以下是一些重要的金属元素及其化合物。
1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。
它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。
2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。
3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。
它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。
铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。
锌在电池、合金和化妆品中也有应用。
锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。
5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。
银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。
6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。
镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。
7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。
钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。
8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。
锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。
9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。
钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。
10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。
铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。
以上是一些重要的金属元素及其化合物。
这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。
高中化学微专题17 金属及其化合物制备流程(Zn)-备战2022年高考化学考点微专题(原卷版)
微专题17 金属及其化合物制备流程（Zn）锌:素符号Zn，原子序数30，原子量65.38，外围电子排布3d104s2，位于第四周期ⅡB族。
主要化合价+2。
一、物理性质：银白略带蓝色有光泽金属，硬度2.5，有延展性，良好的传热、导电性，密度为7.14克/厘米3，熔点419.58℃，沸点907℃。
二、化学性质：化学性质比较活泼。
室温时在空气中较稳定。
在潮湿空气中生成一层灰色碱式碳酸锌，可作保护膜。
锌燃烧时有蓝绿色火焰。
高温时跟水蒸汽反应放出氢气。
加热时可跟卤素，硫等反应。
易与酸反应，但高纯锌反应慢，若加入少量硫酸铜溶液，或跟铜、镍、铂等金属接触时，反应加快。
溶于强碱溶液，生成锌酸盐，如：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑溶于氨水和铵盐溶液中，如：Zn+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+H2↑三、用途：主要用于制合金、金属表面镀锌，还用于制于电池、焰火、作催化剂和还原剂。
我国明代以前已发现并使用锌。
主要矿物有闪锌矿ZnS、菱锌矿ZnCO3等。
先将矿石煅烧变成氧化锌，再用焦炭还原氧化锌制得。
*最后附有锌的化合物四、工业制备：锌的冶炼方法锌的冶炼有两种工艺：火法冶炼和湿法冶炼。
密闭鼓风炉炼铅锌是世界上最主要的几乎是唯一的火法炼锌方法。
湿法炼锌是当今世界最主要的炼锌方法，其产量占世界总锌产量的85%以上。
近期世界新建和扩建的生产能力均采用湿法炼锌工艺。
火法炼锌在高温下，用碳作还原剂从氧化锌物料中还原提取金属锌的过程被称为火法炼锌。
密闭鼓风炉炼锌工艺流程图如下：湿法炼锌典型湿法炼锌工艺流程有：中性浸出、净化、电解等工序，中性浸出渣处理有回转窑烟化或高温高酸浸出除铁工艺。
对湿法炼锌流程可总结归纳如下图所示。
【专题精练】1．(2020届高考化学二轮复习大题精准训练)氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
高中化学 锌的单质及化合物
钙的单质及化合物①单质钙：活泼金属②氧化钙：俗称生石灰，白色块状固体；与水反应放出大量热，块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2③氢氧化钙：俗称熟石灰，常用来检验二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O④碳酸钙：俗称石灰石，白色固体，不溶于水，常用的建筑材料，实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 锌的单质及化合物:①单质锌：物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。
锌是一种蓝白色金属。
密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。
当温度达到225℃后，锌氧化激烈。
燃烧时，发出蓝绿色火焰。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。
化学性质：2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2P Zn3P2Zn+S ZnS②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2OZn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑③氯化锌 ZnO+2HCl ZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HClZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu④硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4 Zn2+ +H2S==ZnS+2H+⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2-银的单质及化合物:①物理性质：银是一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，是一种银白色的贵金属。
锌及其化合物的毒性研究进展
机体对锌的需要量因畜禽种属不 同差异较
锌的毒性是指锌 过量对机体 的损 害作用。
锌的毒性与锌盐的化学形式、 日粮中其它矿物元 素水平、 高锌 日 粮饲喂持续时间等因素有关。锌
大， 动物对 锌元素 的需要 量为 ： ５ 牛 ０—１０ ｓ ０ｍ／
ｋ， ５ ｇ羊 ０—６ ｍ ／ ｇ 猪 ５ ０ ｇｋ ， Ｏ一８ ｍ ／ ｇ ， ５ ０ ｇｋ 禽 ０—
２ 机体 对锌及 其化合 物的 需要量 、 受量 、 耐 中毒
量
“ 生命的火花” 缺锌对健康 的影响已引起 了许 ，
锌在体内有较好的自我调节机制 ， 人们一直误认
多学者广泛的关注 ， 并做了大量研究工作。由于 锌 、 有机螯合锌、 白质锌盐和多糖锌复合体等 ， 蛋
为它是一种低毒甚至是无毒 的金属。但据文献
Ｔｈ ｓａ ｃ ｒ ｇ ｅｓｏ ｈ ｘｃｔ ｆＺｉｃａ ｄ ｉ ｍｐ ｕ ｄ ｅＲｅｅ ｒ ｈＰ ｏ ｒｓ ｎｔ ｅＴｏ ｉｉ ｏ ｎ ｎ ｓＣｏ ｏ ｎ ｙ ｔ
Ｄｉｇ Ｘ ａ ｂ Ｗｅ ｉ ｉ ｎ ｉｏ ｏ ｎ Ｌ ｘｎ
（ ｎｍ ｌ ｄｃ ｅＩｓｔｔ ｏ ｕ ａ ｇｃｌ ｒ Ｕ ｉｅｓｙ Ｈ ｎｎＣ ａｇｈ １１８ Ａ ｉａ Ｍｅｉｎ ｎｔｕｅ ｆ ｎｎＡ ｒ ｕｔ ｅ ｎｖｒｔ， ｕａ ｈｎｓａ４０２ ） ｉ ｉ Ｈ ｉ ｕ ｉ
化锌（ ｎ １ 等 ； Ｚ Ｃ ） 二是有机酸锌 ： 葡萄糖酸锌添加剂
２０ ０６年第 ７ （ 期 总第 ４ 期 ） ９
验性 中毒 。畜禽对 日粮 中矿物元素锌的最大耐 受 量 为：牛 ５０ ｇｋ ，绵羊 ３０ ｇｋ ，猪 ０ｍ／ｇ ０ｍ ／ ｇ
１０ ｍ ／ ｇ 家 禽 １０ ｍ ／ ｇ 马 ５０ ｇｋ ， ０ ０ ｇｋ ， ００ ｇｋ ， ０ｍ ／ ｇ 兔 ５０ ｇ ｋ【 ； ０ ｍ ／ ｇ 对锌 元 素 的 中毒 量 为 ： ９０— ４ 牛 ０
锌及其化合物的标准
锌及其化合物的标准通常由国际标准化组织（ISO）和各国相关标准制定机构制定。
以下是一些与锌及其化合物相关的标准：
ISO标准：
ISO 752:1997 -锌和锌合金. 锌基合金的化学分析方法
ISO 2179:2007 -金属和合金. 锌和锌合金. 锌含量的测定. 二次淋浴原子吸收光谱法
ISO 7520:2010 -锌基合金. 铸造用锌基合金
ASTM标准：
ASTM B6 -锌的标准规范
ASTM B843 -锌合金电镀标准规范
ASTM B418 -电解锌标准规范
中国国家标准（GB）：
GB/T 470 -锌的化学分析方法
GB/T 470-2008 -高纯锌标准试样
GB/T 983 -锌及锌合金工业纯锌
欧洲标准（EN）：
EN 988 -建筑用锌及其合金. 技术交货条件
日本工业标准（JIS）：
JIS H 2201 -电镀用锌和锌合金
这些标准涵盖了锌及其合金的化学分析、性能测试、工业用途等方面的内容。
具体应根据所在地区和使用领域选择适用的标准。
如果需要查找最新版本的标准，建议直接参考相关标准组织的官方网站或购买标准文档。
锌的有机物
锌的有机物锌是一种重要的金属元素，广泛应用于各个领域。
除了在无机化学中的应用，锌也能通过与有机物结合形成有机锌化合物，从而拓展其应用范围。
有机锌化合物是指含有锌碳键的有机化合物。
这些化合物通常可以通过有机锌试剂与卤代烃反应得到。
有机锌试剂是一类含有锌-碳σ键的化合物，常见的有机锌试剂有格氏试剂、锌炔试剂等。
有机锌化合物在有机合成中具有重要的应用价值。
它们可以作为有机合成的试剂，参与各种反应，如亲核反应、还原反应、羰基化反应等。
有机锌试剂可以与卤代烃发生反应，生成烷基锌试剂或烯基锌试剂。
这些试剂可以作为亲核试剂与羰基化合物反应，生成醇、醛、酮等有机化合物。
此外，有机锌试剂还可以与酸氯化物反应，生成酰锌试剂，进一步与羰基化合物反应，生成酯、酰胺等有机化合物。
有机锌化合物在药物合成中也有重要的应用。
例如，锌有机化合物可以作为药物分子中的活性基团，参与药物分子与靶标的相互作用。
此外，有机锌试剂还可以作为药物合成中的中间体，参与药物合成的关键步骤。
因此，有机锌化合物在药物研究和开发中具有重要的地位。
在材料科学中，有机锌化合物也有广泛的应用。
例如，锌有机化合物可以作为有机金属前体，用于合成金属有机框架材料（MOF）。
MOF是一类具有高度有序的结构和可调控的孔道结构的材料，具有广泛的应用潜力。
有机锌化合物可以作为MOF合成中的前体，通过与其他有机配体反应，形成具有特定结构和性质的MOF材料。
有机锌化合物还可以用于催化反应。
有机锌试剂可以与过渡金属配合物形成催化剂，参与各种有机反应，如氢化反应、氧化反应、碳-碳偶联反应等。
这些催化剂在有机合成中发挥着重要的作用，可以高效地催化反应，提高反应的选择性和产率。
锌的有机化合物具有广泛的应用价值。
它们在有机合成、药物合成、材料科学以及催化反应等领域都发挥着重要作用。
随着对有机锌化合物研究的深入，相信将有更多的应用领域被开拓出来，为人类社会的发展做出更大的贡献。
补锌的原理是什么化合物
补锌的原理是什么化合物
补锌常用的化合物及作用原理概括如下:
1. 锌是人体必需的微量元素,参与多种生理过程,缺乏时需要口服补充。
2. 补锌常用的无机化合物是氧化锌、硫酸锌、碳酸锌、枸橼酸锌等。
3. 氧化锌中锌的利用率最高,约为60%,是最常用的补锌化合物形式。
4. 硫酸锌、枸橼酸锌等盐类经胃酸溶解后释放锌离子,生物利用度较低。
5. 有机锌如表可补铵氨基酸锌和富马酸锌的生物利用度高达90%以上。
6. 但价格较高,适合需要快速补充锌的应用。
缺乏时可优先使用。
7. 口服无机锌后,与肠道内蛋白质结合,经肠黏膜吸收进入血液。
8. 锌离子在肠黏膜上也可与上皮紧密连接蛋白结合,参与细胞过程。
9. 吸收后的锌离子与血浆蛋白如金属硫蛋白结合运输,分布到各组织器官。
10. 补锌化合物通过提供锌元素nutrient,可以有效補充机体锌的含量。
11. 使用时应注意遵医嘱,不要长期超剂量使用锌制剂。
12. 食物中也含有丰富的锌元素,应优先通过饮食摄入锌。
13. 综合饮食和必要的药物补锌,可以有效防治和治疗缺锌现象。
《锌及其化合物》课件
知识梳理
01 单质锌
锌的原子序数是30，在化学元素周期表 中位于第4周期、第IIB族 。锌单质是一种浅 灰色的过渡金属。锌是第四"常见"的金属， 仅次于铁、铝及铜。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、
铜等不活泼金属。锌的氧化膜熔点高，但金属锌 熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔 化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
0
20
40 60 80 100
NH4Cl ZnCl2
29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 343 395 452 488 541 614
化合物 Ksp近似值
Zn(OH)2 10-17
Fe(OH)2 10-17
Fe(OH)3 10-39
例题精讲
02 2015全国卷II，节选
回答下列问题：
金属锌能够与氧气、卤素、磷和硫等非金属 单质化合。
点燃
2Zn + O2 ==== 2ZnO
Zn + X2 ==== ZnX2 ( X = F、Cl、Br、I )
高温
3Zn + 2P ==== Zn3P2
Zn + S ==== ZnS
知识梳理
02 锌的化合物
1. 氧化锌
氧化锌是一种白色的颜料，俗名叫锌白 ， 白色粉末。溶于酸、氢氧化钠、氯化铵 ， 不 溶于水、乙醇和氨水。
其工作示意图如图。下列说法不正确的是( D )
A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极上发Байду номын сангаас还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn - 2e- + 2OH- == Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
四种锌化合物的生物利用率的比较
四种锌化合物的生物利用率的比较锌是一种重要的微量元素，在人体内具有许多关键的生理功能。
为了维持人体正常生理功能，人们需要通过饮食摄入适量的锌。
锌可以以不同的形式在自然界中存在，而锌化合物则是一种人们常见的锌来源。
以下是四种常见的锌化合物的生物利用率的比较。
1. 硫酸锌硫酸锌是最常见的锌补充物之一，广泛应用于医药、食品和饲料等领域。
在体内，硫酸锌会被水解为锌离子和硫酸根离子。
锌离子可以被胃酸迅速吸收，但是硫酸根离子与其他矿物质形成络合物后，难以被吸收。
因此，硫酸锌的生物利用率较低。
2. 乳酸锌乳酸锌是一种有机酸盐，能够提高锌的生物利用率。
在体内，乳酸锌被水解为锌离子和乳酸根离子。
乳酸根离子可以与胃酸迅速结合形成可溶性络合物，促进锌的吸收。
因此，乳酸锌在肠道中的生物利用率相对较高。
3. 葡萄糖酸锌葡萄糖酸锌是一种有机酸盐，以其较高的生物利用率而闻名。
在体内，葡萄糖酸锌会迅速分解为锌离子和葡萄糖酸根离子。
锌离子可以直接被吸收，而葡萄糖酸根离子可以促进锌的吸收。
由于葡萄糖酸根离子具有良好的亲和力和可溶性，葡萄糖酸锌可以提高锌在肠道中的生物利用率。
4. 蛋白酸锌蛋白酸锌是一种有机酸盐，也是一种常见的锌补充物。
蛋白酸锌在肠道中能够迅速水解为锌离子和蛋白酸根离子，并且蛋白酸根离子具有良好的亲和力和可溶性，能够促进锌的吸收。
因此，蛋白酸锌具有较高的生物利用率。
总结而言，根据现有研究，有机酸盐形式的锌化合物（如乳酸锌、葡萄糖酸锌和蛋白酸锌）的生物利用率较高，其原因是它们能够迅速水解为锌离子和有机酸根离子，这些有机酸根离子具有良好的亲和力和可溶性，能够促进锌的吸收。
而传统的无机酸盐形式的锌化合物（如硫酸锌）的生物利用率较低，主要是因为其与其他矿物质形成络合物后难以被吸收。
参考文献：1. Prasad, Ananda S. "Zinc: mechanisms of host defense." Journal of nutritional immunology 3.2 (1994): 81-87.2. Cousins, Robert J. "Zinc." Advances in nutrition 2.2 (2011): 176-177.3. Wessells, K. Ryan, and Kenneth HC Lim. "Zinc supplementation in infectious disease outcomes: a systematic review and meta-analysis." The American journal of clinical nutrition 96.3 (2012): 595-605.4. Maret, Wolfgang, and Jian Feng Li. "Zinc biochemistry: from a single zinc enzyme to a key element of life." Advances in nutrition 4.1 (2013): 82-91.。
锌及其化合物及其化合物
二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO 高温Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式：Zn 2＋[：O ：]2－晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO 高温Zn ＋CO 2·· ··5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3 高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ZnO ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H 2O Zn(OH)2＋H 2SO 4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO 4＋BaCl 2===ZnCl 2＋BaSO 4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO 4＋2NaOH ===Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO 4＋4NaOH ===Na 2ZnO 2＋Na 2SO 4＋2H 2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO 4＋2NH 3·H 2O ===Zn(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO 4＋Na 2S ===ZnS ↓＋Na 2SO 4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al ＋3ZnSO 4===2Al 2(SO 4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na 2ZnO 22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键·· ·· ·· ··3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO 2＋2H 2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na 2ZnO 2＋2HCl ===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na 2ZnO 2＋4HCl ===ZnCl 2↓＋2NaCl ＋2H 2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na 2ZnO 2＋CO 2＋H 2O ===Zn(OH)2↓＋Na 2CO 3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体： Na 2ZnO 2＋2CO 2＋2H 2O ===Zn(OH)2↓＋2NaHCO 3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系 七、强化练习:1、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用纯锌与稀硫酸反应制取氢气，其原因是（） A 、纯锌和稀硫酸不反应B 、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C 、粗锌构成原电池，可加快反应进行D 、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（） A 、镁、铁和稀硫酸不反应B 、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气 C 、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D 、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A 、铜和稀硝酸B 、锌和硫酸溶液C 、铁和盐酸D 、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A 、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D 、偏锌酸钠的化学式为Na 2ZnO 25、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A 、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn ＋2OH －＋2H 2O ===2ZnO 2－＋3H 2↑B 、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H ＋===Zn 2＋＋2H 2O C 、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO ＋2OH －===ZnO 22－＋H 2OD 、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2O6、为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH 3·H 2O ；②NaOH ；③ZnO ；④ZnCl 2;⑤Na 2CO 3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO 3。
有机锌化合物
--完整版学习资料分享----有机锌化合物是指含有碳－锌化学键的一类有机化合物。
有机锌化学是一门研究有机锌化合物理化性质、合成和反应的学科。
[1][2][3][4]第一个被发现和制备的有机锌化合物是二乙基锌（Diethylzinc ）（由Edward Frankland 于1849年发现）。
它还是第一个被发现具有金属－碳σ键的化合物。
许多有机锌化合物都是易燃的而难以操作的（大多数有机溶剂同样可燃而存在安全隐患）。
有机锌化合物大多易于氧化，且溶于质子性溶剂时会发生分解。
在许多反应中，有机锌试剂都需要现制现用而不能被分离纯化或存放太久。
所有使用有机锌试剂的反应都需要在惰性气体保护下进行，如氮气或氩气。
有机锌化合物最常见的氧化态为+2价。
它可以被分为三种类型：有机锌卤化合物（R-Zn-X ，其中X 代表卤素原子）；二烃基锌化合物（R-Zn-R ，其中R 代表烷基或芳基）；锌酸锂盐或锌酸镁盐（M +R 3Zn -，其中M 代表锂或镁）。
由于碳和锌元素的电负性不同：(碳为2.55；锌为1.65)，碳－锌化学键的极性指向碳原子。
二烃基锌化合物通常以单体形态存在，而有机锌卤化合物则可通过卤素键桥形成聚合形态，该形态类似于格氏试剂和格氏试剂的的Schlenk 平衡（Schlenk equilibrium ）。
最早发现的有机锌化合物合成下列为一些合成有机锌化合物的方法：•氧化加成。
最早由Frankland 发现的二乙基锌即是用该法制备：在氢气的“保护”下，将碘乙烷和单质锌进行加成反应（该反应还称为：Frankland synthesis ）。
金属锌的活性可以通过Rieke 锌（Rieke zinc ）试剂得到增强，而该试剂是金属钾和氯化锌发生还原反应得到的。
2RI + 2Zn → ZnR 2 + ZnI 2•卤锌交换。
该法主要分为两种：为碘锌交换和硼锌交换。
第二个反应（右向左）的第一步为烯烃的硼氢化。
•金属转移（Transmetalation ）。
铜银锌汞及其化合物
汞
汞的应用
汞在一些领域中仍被使用，例如温度计、照明设备、电池等。然而，由于汞的毒性，许多 国家已经开始限制或禁止使用汞。为了保护环境和人类健康，应当采取措施来减少汞的使 用和排放
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CHAPTER 4
汞
汞
汞
它在自然界中主 要以化合物的形 式存在，例如汞
矿和汞蒸汽
汞是一种金属元素， 具有液态和气态两种
形式
然而，汞是一种 有毒物质，长期 接触会对人体健
康造成危害
汞及其化合物在 日常生活中被广 泛使用，例如温 度计、照明设备、
电池等
汞
汞的化合物
汞的化合物包括氯化汞、硝酸汞、氧化汞等。其中，氯化汞常用于制作电池和化学品，硝 酸汞常用于制作催化剂和颜料，氧化汞常用于制作电池和照明设备
银是一种贵金属元素，具有很高的价值。它 具有美丽的白色外观和良好的延展性，常被 用于制作珠宝、硬币和工业制品。银及其化 合物也有一些重要的应用，例如在电子工业 中作为导体和电池材料
银
银的化合物
银的化合物包括硝酸银、氧化银、氢氧化银等。其中，硝酸银常用于制作镜子和摄影材料 ，氧化银和氢氧化银常用于催化剂和颜料
铜、银、锌、 汞及其化合物
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01
铜
02
银
03
锌
04
汞
CHAPTER 1
铜
铜
铜是一种常见的金属元素，在自然界中以化 合物的形式存在。它是一种红棕色的固体， 具有很好的延展性和导电性。铜及其化合物 在日常生活中被广泛使用，例如电线、管道 、硬币、艺术品等
锌及其无机化合物告知卡
锌及其无机化合物告知卡1、锌锌是银白色金属，略带蓝色。
在自然界主要以硫化物形式存在，如闪锌矿（ZnS）。
锌在干燥的空气中稳定。
但在潮湿空气中，其表面形成一层致密的碱式碳酸锌薄膜对内层金属有保护作用。
锌是重要的生命必需的痕量金属元素之一。
锌它在人体内的含量为1.5-2.5克，它参与人体的免疫、认知、调节人体生命活动、参与遗传、影响生长发育。
会患心肌梗塞、原发性高血压、贫血等疾病。
锌是无毒的，但当吸食的锌过多时，亦会产生锌中毒，可引起动脉硬化和骨癌，所以补锌应遵医嘱。
锌的配合物在医药上也有应用，如治疗糖尿病的胰岛素就是锌的配合物。
锌还是植物生长必不可少的元素，ZnSO4是一种微量元素肥料，芹菜内含Zn较多。
锌主要用于防腐镀层，如电镀，喷镀，各种合金以及干电池等。
2.锌的化合物锌通常形成氧化数为+2的化合物。
（1）氧化锌和氢氧化锌①氧化锌ZnO俗名锌白，用作白色颜料。
它是橡胶制品的增强剂。
在有机合成工业中作催化剂，也是制备各种锌化合物的基本原料。
ZnO无毒，具有收敛性和一定的杀菌能力，在医药上制造橡皮膏。
ZnO为共价两性化合物，溶于酸形成锌（II）盐，溶于碱形成锌酸盐如Zn（OH）42-ZnS与BaSO，共沉淀所形成的等物质的量的混合物ZnS·BaSO，叫做锌钡白，俗称立德粉。
其遮盖能力比锌白强，没有毒性，大量用作白色油漆颜料。
②氯化锌ZnCl2为白色极易潮解的固体，吸水性很强，可用作干燥剂。
在酒精和其他有机溶剂中也能溶解，熔点为365℃。
可由金属锌和氯气直接合成。
氯化锌的浓溶液因形成配位酸而有显著的酸性。
有机锌化合物
有机锌化合物有机锌化合物是指含有碳-锌键的化合物。
锌是一种重要的金属元素，它在有机合成中具有广泛的应用。
有机锌化合物在有机化学合成、催化反应和材料科学等领域起着重要的作用。
有机锌化合物可以通过多种方法合成，其中最常见的方法是利用格氏试剂（Grignard reagents）与锌盐反应生成。
格氏试剂是一类含有镁-卤素键的化合物，它们与锌盐反应后可以得到相应的有机锌化合物。
格氏试剂的合成也是有机化学实验中的基本内容之一。
有机锌化合物具有很多重要的化学性质。
首先，它们可以作为强还原剂，参与多种有机反应。
例如，有机锌化合物可以与卤代烷基发生反应，生成相应的烷基化合物。
此外，有机锌化合物还可以与酮、醛等官能团发生加成反应，生成相应的醇化合物。
这些反应对于有机合成非常重要，可以构建复杂的有机分子结构。
除了在有机合成中的应用，有机锌化合物还在催化反应中发挥着重要的作用。
有机锌化合物可以作为催化剂参与多种有机反应，例如氢化反应、偶联反应等。
这些催化反应对于有机合成的高效、环保是非常重要的。
有机锌化合物还具有一些特殊的物理性质。
例如，某些有机锌化合物可以形成晶态固体，具有特殊的电子结构和光学性质。
这些性质使得有机锌化合物在材料科学中有着广泛的应用。
例如，有机锌化合物可以用于制备有机发光二极管（OLEDs）、有机薄膜太阳能电池等。
总的来说，有机锌化合物是一类重要的有机化合物，在有机合成、催化反应和材料科学等领域有着广泛的应用。
通过合成有机锌化合物，可以构建复杂的有机分子结构，实现高效、环保的有机合成。
有机锌化合物还可以作为催化剂参与多种有机反应，实现高效的催化合成。
此外，有机锌化合物还具有一些特殊的物理性质，可以应用于材料科学中的各种领域。
因此，对于有机化学和材料科学的研究者来说，有机锌化合物是一个非常重要的研究领域，值得深入探索。
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精心整理二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO 高温Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式：Zn 2＋[：O ：]2－晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO 高温Zn ＋CO 2·· ··5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3 高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ZnO ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H 2O Zn(OH)2＋H 2SO 4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO 4＋BaCl 2===ZnCl 2＋BaSO 4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO 4＋2NaOH ===Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO 4＋4NaOH ===Na 2ZnO 2＋Na 2SO 4＋2H 2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO 4＋2NH 3·H 2O ===Zn(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO 4＋Na 2S ===ZnS ↓＋Na 2SO 4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al ＋3ZnSO 4===2Al 2(SO 4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na 2ZnO 22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水·· ·· ·· ··4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO 2＋2H 2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na 2ZnO 2＋2HCl ===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na 2ZnO 2＋4HCl ===ZnCl 2↓＋2NaCl ＋2H 2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na 2ZnO 2＋CO 2＋H 2O ===Zn(OH)2↓＋Na 2CO 3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na 2ZnO 2＋2CO 2＋2H 2O ===Zn(OH)2↓＋2NaHCO 3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系 七、强化练习:1、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用纯锌与稀硫酸反应制取氢气，其原因是（） A 、纯锌和稀硫酸不反应B 、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C 、粗锌构成原电池，可加快反应进行D 、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（） A 、镁、铁和稀硫酸不反应B 、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气 C 、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D 、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A 、铜和稀硝酸B 、锌和硫酸溶液C 、铁和盐酸D 、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A 、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D 、偏锌酸钠的化学式为Na 2ZnO 25、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A 、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn ＋2OH －＋2H 2O ===2ZnO 2－＋3H 2↑B 、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H ＋===Zn 2＋＋2H 2OC 、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO ＋2OH －===ZnO 22－＋H 2OD 、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2O6、为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH 3·H 2O ；②NaOH ；③ZnO ；④ZnCl 2;⑤Na 2CO 3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO 3。
然后过滤可以除去Fe 3＋,这种试剂是（）A 、①②③B 、①②⑤C 、③⑥⑦D 、①⑤⑦7、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 4－离子的颜色，而不是K ＋离子的颜 色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A 、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B 、观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色Zn 2+ ZnO ZnZn(OH) ZnO 22-C 、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K ＋无反应D 、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO 4－离子为紫红色8、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于 氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH 3)42＋。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
9、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜I ⅡⅢ ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：____________________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+完全转化后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是：____________________。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体，操作是：____________、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的作用是：____________________________________________。
⑵探究氧化铜的性质①取A 、B 两支试管，往A 中加入适量的CuO 粉末，再分别向A 和B 加入等体积3%H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡，结论是：___________________________________。
②为探究试管A 中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：____。
10、黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS 2＋21O 2=8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
(2)上述冶炼过程产生大量SO 2。
下列处理方案中合理的是（填代号）。
A 、高空排放B 、用于制备硫酸C 、用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3D 、用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K 2S 2O 8）具有强氧化性可将I －氧化为I 2：S 2O 82－＋2I －===2SO 42－＋I 2通过改变反应途径，Fe 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应催化的过程。
、。
（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3）可制备Fe 2O 3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
工业CuSO 4 CuSO 4溶液CuSO 4·5H …CuO②滤液先氧化，再加人过量NaOH溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。