专题25_物质的分离与除杂

选项 A B C D
)
物质 NaCl固体 NaCl溶液 KNO3溶液 N2 杂质 泥沙 Na2CO3 Ba(NO3)2 O2 试剂或方法 加水溶解、过滤、蒸发 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 滴加适量K2SO4溶液，过滤 通过红热的铜丝
【解析】用硫酸除去氯化钠中混杂的碳酸钠会生成硫酸钠，生成了新 杂质，故应该选择滴加适量的稀盐酸至不再产生气泡为止。 【答案】B
【解析】根据除杂质原则：一要出去杂质，二要不引入新的杂质。 A.CO2中少量的CO不能被点燃；B.Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和 NaOH，过滤除去碳酸钙;C.铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和铜,过滤除去铜； D.NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl，过滤除去氢氧化镁沉淀。 【答案】A
(2)①蒸发结晶 ②bdace(过滤可重复
使用) (3)①NH3 ②CO2 ③加热(或热解)
硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要 原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如
下：
回答下列问题：
(1)用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ______________________________________________________________。
碳酸钙 氯化钙
加入足量的水溶解，过 滤、洗涤、干燥
【解析】
A B C × 二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃 × 氢氧化钠不仅与杂质氯化氢反应，也能与二氧化碳反应 √
铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜与银，过滤后可将 过量的铜和生成的银除去，即可得到硝酸铜溶液
D
向碳酸钙与氯化钙的混合物中加入足量的水，氯化钙溶 √ 于水而碳酸钙不溶，因此可通过过滤、洗涤、干燥得到 纯净的碳酸钙
大 ②降温结晶：溶解度受温度影响_______的物质中含有溶解度受温度 较小 影响______的物质。
如：硝酸钾(氯化钠)；硝酸钠(氯化钾) 沸点 ③蒸发结晶：溶解度受温度影响________的物质。
如：粗盐提纯。
较小 ④蒸馏与分馏：针对于物质________的不同。 如：乙醇和水。 2．化学方法： ①沉淀法：把把杂质转化为沉淀。
C．用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 【解析】NaCl和KNO3都溶于水无法过滤；CO2和HCl都与NaOH反应，除 去CO2中混有的HCl应用饱和碳酸氢钠溶液；CO2中混有的少量CO是无法点燃 的，应将混合气体通过灼热的氧化铜。 【答案】C
4．(2011·滨州)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正 确的是(
再加入过量的碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氢氧化钡，然后过滤 除去泥沙和反应中产生的沉淀，再加入适量的盐酸除去过量的碳酸钠，最
后蒸发结晶即可得到精盐。(3)氨碱法制纯碱时要在精盐中通入氨气，得
饱和的氨盐水再通入CO2得NaHCO3，最后将过滤得到的NaHCO3晶体加热分解 可得Na2CO3。
【答案】(1)沸点 颗粒大小
b．氧化还原法：
如：二氧化碳(一氧化碳)——灼热的氧化铜； 铜(氧化铜)——氢气或一氧化碳。
c．置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的 目的．如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的
Zn粉后过滤．
⑤酸碱反应法：用酸或碱把杂质转化为液体而除去。 如：铜(氧化铜)——稀盐酸或稀硫酸 三、原则： 1．选择的试剂只能与杂质反应。 2．不能带入新的杂质也不能减少被提纯的物质。 3．操作要简单、方便、安全、环保。
B
×
C
×
D
√
【答案】A
下列除去杂质的方法错误的是( A
)
选项
A B C D
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
通过灼热的CuO粉末 加适量BaCl2，过滤 加水、过滤、蒸发 加足量Cu粉、过滤
O2(CO) HCl溶液(H2SO4) CaCl2(CaCO3) Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
(2011·烟台)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“ 十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将
B．Cu粉中混有CuO(稀硫酸)
D．Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)
【解析】因CO2中少量的CO不能被点燃，不能用点燃的方法除去CO； 利用CuO与稀硫酸反应而Cu不与稀硫酸反应，除去CuO；利用CO2与氢氧化 钠溶液反应而CO不与氢氧化钠溶液反应，除去CO2；利用磁铁能吸引Fe粉 而不吸引Cu粉，除去Fe粉。 【答案】A
【答案】CD
7．(2011·江西)下列做法正确的是(
)
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B．加入适量的碳酸钠粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C．用点燃的方法除去CO2中的少量CO D．用NaOH溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 【答案】D
8．(2011·绵阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操 作方法不能达到目的的是(
2．(2011·泰州)除去下列物质中括号内少量杂质的方法中合理的 是( )
A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸
B．CO2(CO)：在氧气中点燃 C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体 的干燥管 D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤
【解析】在A中，CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，故A不合理；B中， CO2中混有的少量的CO不能燃烧，故B不合理；在C中，HCl和H2O通过盛有足
A
B C D
【答案】A
6．(2011·烟台)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作 方法均正确的是(多选)( )
除杂质选用的试剂和操 作方法 通入O2，点燃 通过氢氧化钠溶液 加入过量的铜粉，过滤
物质 A B C D CO2 二氧化 碳
杂质 CO 氯化氢气体
Cu(NO3) AgNO3溶液 溶液 2
专题25 物质的分离与除杂
考点知识梳理 中考典例精析 专题训练
考点
物质的分离与除杂
一、区别：
物质分离：要求物质分开且恢复原状。
物质除杂：只要求将杂质除去，不要求恢复原状。 二、方法： 1．物理方法：
不溶性 可溶性 ①过滤：分离或除去_________或________物质。 如：粗盐提纯；二氧化锰和氯化钾。
(2011·潍坊)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试 剂及方法均正确的是(
选项 A B C D 物质 CO2
)
杂质 CO 试剂 O2 过量盐酸 － 足量稀硫酸 方法 点燃 加热蒸发 高温 过滤、洗涤、干 燥
NaOH溶液 Na2CO3 CaCO3 Cu粉 CaO Fe粉
【解析】
A × 虽然一氧化碳能在氧气中燃烧，但二氧化碳不支持燃烧，反应
如：氯化钠(氯化钙)——碳酸钠；
稀盐酸(稀硫酸)——氯化钡 ②气化法：把杂质转化为气体。
如：氯化钾(碳酸钾)——稀盐酸 ③洗气吸收法：将杂质气体吸收除去。
如：一氧化碳(二氧化碳)——氢氧化钠或氢氧化钙溶液；
二氧化碳(氯化氢)——饱和碳酸氢钠溶液。 ④转化法：将杂质用化学试剂转化为所需物质。 a．加热灼烧法： 如：纯碱中含有小苏打；氧化铜中含有铜。
量生石灰和烧碱混合固体的干燥管后，全部反应且没有气体生成，而H2与
生石灰或烧碱都不能反应，所以剩余的是纯净的H2，故C合理；在D中，反 应后会留下过量的硝酸钡溶液，故D不合理。
【答案】C
3．(2010中考变式题)下列除杂方法正确的是( A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3
)
B．用NaOH除去CO2中混有的HCl
稀硫酸 (2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_________溶液除去。
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸 发至C(填序号)。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 (4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。40 ℃时， 100 g蒸馏水中溶解50g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90 ℃ 有晶体析出 观察到的现象是：______________。
后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；
c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。 正确的操作顺序是______(填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中“(
)”的内容：①_____；②_____；③_____。
【解析】蒸馏法是利用各成分的沸点不同分离混合物的一种方法；高 压反渗透膜法是利用海水中各种微粒的大小不同淡化海水的一种方法； (2)①是由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此采用蒸发结晶的方 法从海水中分离出粗盐。②要除去粗盐中的杂质，就要明确每一种试剂和 操作的作用是关键。首先加入过量氢氧化钡溶液是为了除去硫酸镁，其次
物质的分离与除杂
(训练时间：40分钟 分值：100分)
一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(2011·济宁)下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案
中，不合理的是(
A B C D
)
思路方法 点燃 沉淀、过滤 置换、过滤 沉淀、过滤 选用物质 空气 石灰乳 铁粉 NaOH
混合物 CO2(CO) NaOH(Na2CO3) FeCl2(CuCl2) NaCl(MgCl2)
是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分 离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分