19氯气
氯气安全规程
氯气安全规程GB 11984—89Safety regulation for chlorine国家技术监督局1989-12-28批准 1990-12-01实施1 主题内容与适用范围本标准规定了氯气在生产、使用、贮存、运输方面的安全要求。
本标准适用于与氯气接触的企业、事业单位。
2 引用标准GB5044 职业性接触毒物危害程度分级GB5306 特种作业人员安全技术考核管理规则3 术语易熔塞：由熔化温度为C 6531+-的易熔合金制成的液氯钢瓶卸压装置。
4 通用安全4.1 新建、扩建、改建的氯气生产、使用单位，必须按照国家管理权限，向公安、劳动、环保等部门申报，未经批准不得建设。
4.2 氯气生产、使用的厂房、库房建筑必须符合GBJ16《建筑设计防火规范》的规定。
4.3 氯气生产、使用工厂的卫生和环境条件应符合TJ36《工业企业设计卫生标准》中有关规定。
4.4 氯属于Ⅱ级(高度危害)物质，直接接触氯气生产、使用、贮存、运输等作业人员，必须经专业培训，考试合格，取得特种作业合格证后，方可上岗操作。
4.5 氯气生产、使用、贮存、运输车间(部门)负责人(含技术人员)，应熟练掌握工艺过程和设备性能，并能正确指挥事故处理。
4.6 氯气生产、使用、贮存、运输等现场，都应配备抢修器材，见表1。
有效防护用具及消防器材，见表2。
4.7氯气生产、使用、贮存等厂房结构，应充分利用自然通风条件换气，在环境、气候条件允许下，可采用半敞开式结构；不能采用自然通风的场所，应采用机械通风，但不宜使用循环风。
4.8生产、使用氯气的车间(作业场所)，空气中氯气含量最高允许浓度为1mg/m3。
4.9氯化设备(容器、反应罐、塔器等)设计制造，必须符合《压力容器安全监察规程》有关规定。
4.9.1氯化系统管道必须完好，连接紧密，无泄漏。
4.9.2定期清除滞留在反应设备和管道内的反应生成物，消除堵塞。
4.9.3氯化设备和管道处的连接垫料应选用石棉板、石棉橡胶板、氟塑料、浸石墨的石棉绳等，严禁使用橡胶垫。
8高一化学上---第八节：氯气的制备及性质
第八节氯气的制备及性质氯气的战争：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。
一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。
造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。
但是，群兽中唯独野猪安然无恙。
于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。
野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。
于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。
一、氯气的物理性质氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子。
通常状况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，1体积水可以溶解大约2体积的氯气。
在压强为101KPa，温度为—34.6度时，氯气变成液氯。
继续将温度冷却到—101度时，液氯变成固态氯。
常温常压下干燥的氯气不与铁反应，因此通常将液氯存于钢瓶中，便于运输、储存和使用。
人吸入少量氯气会使鼻子和呼吸道粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒死亡。
中毒后由于缺氧、肺动脉高压以及植物神经功能障碍等，可导致心肌损害及心律失常。
眼损害：氯可引起急性结膜炎，高浓度氯气或液氯可引起眼灼伤。
皮肤损害：液氯或高浓度氯气可引起皮肤暴露部位急性皮炎或灼伤。
吸入气体者立即脱离现场至空气新鲜处，保持安静及保暖。
眼或皮肤接触液氯时立即用清水彻底冲洗。
三、氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl(浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。
氯气的物理性质
45
美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓度值
22
气体比热容比 , cp/cv
1.327
23
液体比热容 ,25℃时
1.047kJ/(kg•k ),0.25 BTU/(1b·R )
24
因体比热容 ,-133℃时
0.664kJ/(kg•k ),0.159 BTU/(1b·R )
25
气体摩尔熵 ,25℃时
222.97 J/(mol•k )
26
气体摩尔生成熵 ,25℃时
表面张力 ,25℃时
17.32 ×10-3N/m,17.32dyn/cm
16
气体密度 ,101.325 kPa(atm)和70oF(21.1℃)时
2.936kg/m3,0.1833 lb/ft3
17
气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)
2.448
18
汽化热 , 沸点下
8
临界压力
7.7MPa,77.11bar,76.17atm,756.37psia
9
临界体积
123.75cm3/ mol
10
临界密度
0.573g/cm3
11
临界压缩系数
0.275
12
偏心因子
0.069
13
液体刻密度 ,25℃时
1.398g/cm3
14
液体热膨胀系数 ,25℃时
0.00219 1/℃
15
---
33
在水中的亨利定律常数 ,25 ℃时
63.3Mpa/x,624.85atm/(x)
34
气体黏度 ,25 ℃时
134.05 ×10-7Pa •s,134.05 μP
2.2 氯及其化合物(氯气与金属、非金属、水的反应)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
教学过程
(2)氯气和非金属反应
探究四：氯气与氢气反应
化学方程式
H2＋Cl2=点=燃==2HCl
反应现象
点燃时安静地燃烧，发 出苍白色火焰，瓶口产生白雾。
教学过程
思考： 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。 通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新 的认识?
燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与!
教学过程
总结：新制氯水的成分与性质
新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：__C_l_2_、__H__C_l_O__、__H__2_O____；②四离子： _H__＋_、__C__l－__、__C__lO__－__、__O__H。－
新制氯水中各微粒的性质
Cl2
反应现象 产生大量棕褐色烟
教学过程
(1)氯气和金属反应
探究三：氯气与铜反应
化学方程式 Cu＋Cl2===CuCl2
反应现象 产生大量棕黄色烟
教学过程
氯气和金属反应
金属单质
方程式
Na
2Na＋Cl2 △ 2NaCl
Fe
2Fe＋3Cl2 △ 2FeCl3
Cu
Cu＋Cl2 △ CuCl2
现象
产生大量白烟，火焰为黄色 产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液
教学过程
探究五：(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干 燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象，
(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象
教学过程
教学过程
次氯酸的性质
(1) 弱酸性 ：只存在水溶液中，酸性＜碳酸 (2) 强氧化性：作漂白剂
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
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[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
硫氮氯铁铝有机化学化学方程式归纳
卤族元素化学方程式归纳氯气及其化合物（Cl 2、HCl 、HClO 、F 2、NaCl ）FeCl 2 FeCl 3 Ca(ClO)2 F 2 HFAgCl HCl Cl 2 HClO O 2 SiF 4Cl 2：1．Cl 2 + H 2 → 2HCl （光照时爆炸；点燃时安静燃烧：苍白色火焰、瓶口有白雾） 2．Cl 2 + P → PCl 3 PCl 3 + Cl 2 → PCl 5 （两个反应同时发生，有白色烟雾） 3．Cl 2 + H 2OHCl + HClO（氯水的成分：Cl 2、H 2O 、HCl 、HClO ；微粒：三分子四离子Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -）4．Cl 2 + 2Na −−→−点燃2NaCl （黄色火焰，有白烟） 5、3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3（剧烈，有褐色的烟） Cl 2 + Cu −−→−点燃CuCl 2（剧烈，有棕色的烟） 6．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 → CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （工业用石灰乳和Cl 2制漂粉精） 7．Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O （实验室用NaOH 溶液吸收多余Cl 2，防止污染空气）8．Cl 2 + H 2S → S ↓ + 2HCl （以此可证明氧化性Cl 2比S 强，不能用自来水配制氢硫酸）NaCl NaClOI 2 Br 2 SAgIAgBrPCl 3 / PCl 5134 2 68511129 107131415 15201821 19 23 21 212425 I -Br -2627 1617229．Cl 2 + 2KI → I 2 + 2KCl （用湿润的KI 淀粉试纸变蓝色检验Cl 2） 10．Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KClHClO ：强氧化性（漂白性）、不稳定性、弱酸性11．2HClO −−→−光照2HCl + O 2↑ 12．HClO + HCl → Cl 2↑ + H 2O 13．HClO + NaOH → NaClO + H 2O14．Ca(ClO)2 + 2CO 2 + 2H 2O → Ca(HCO 3)2 + 2HClO （漂粉精的漂白原理）F 2：最活泼的非金属单质 15．2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2↑16．F 2 + H 2 → 2HF （黑暗条件下爆炸，放出大量的热）17．4HF + SiO 2 → SiF 4↑+ 2H 2O （HF 酸用塑料瓶保存，HF 酸可用来刻画玻璃） HCl ：18．Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2↑（注意与3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3区别） 19．HCl + NaOH → NaCl + H 2O20．4HCl （浓）+ MnO 2 −→−∆MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （实验室制氯气，盐酸一半作酸、一半作还原剂） 21．Cl - + Ag + → AgCl ↓ NaCl ：22．NaCl + H 2SO 4（浓）−−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑（实验室制HCl ） 23．2NaCl + 2H 2O −−→−电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（氯碱工业）24．2AgI −−→−光照2Ag + I 2（AgI 作人工降雨剂）25．2AgBr2Ag + Br 2（变色镜的原理）26．Ag + + Br - → AgBr ↓（浅黄色，遇硝酸不溶解） 27．Ag + + I - → AgI ↓（黄色，遇硝酸不溶解）光照 CuO硫和氮化学方程式归纳硫及其化合物（S 、H 2S 、SO 2、H 2SO 4） CuSH 2S SSO 2SO 3H 2SO 4S ：1．S + 2Cu −→−∆Cu 2S(黑色) 2．S + 2Na −→−∆ Na 2S 3．S + Fe −→−∆ FeS(黑色) 4．S + Hg → HgS （用硫粉处理散落的汞滴）5．S + H 2 −→−∆ H 2S 6．S + O 2 −−→−点燃SO 2（淡蓝色火焰）或S + 2H 2SO 4（浓）−→−∆3SO 2↑ + 2H 2O （黑火药：S + 2KNO 3 + 3C −−→−点燃K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑） H 2S ：7．H 2S −→−∆S + H 2 (不稳定性) 2H 2S + O 2 → 2H 2O + 2S ↓（氢硫酸敞开放置变质） H 2S+H 2SO 4(浓) → 2H 2O + SO 2↑ + S ↓2H 2S+O 2 −−→−点燃 2H 2O + 2S （不完全燃烧）； 2H 2S+3O 2 −−→−点燃2H 2O + 2SO 2(完全燃烧) 8．H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2O （氢硫酸的酸性） 9．H 2S + Pb(AC)2 → 2HAC+PbS ↓(硫化氢气体的检验) 10．H 2S + CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓(硫化氢气体的吸收)Na 2SCu 2SFeS HgS H 2SO 3 HClFeSO 4 Na 2SO 4 BaSO 422Cu 、23C 、24S 14O 24 3 2 15 678 9 10⑨11⑨12⑨1819 20 21PbS11．FeS + H 2SO 4（稀） → FeSO 4 + H 2S ↑(硫化氢气体的实验室制法) SO 2：12．SO 2 + 2H 2S → 3S + 2H 2O （现象：瓶壁上有黄色粉末和小水珠生成）13．SO 2 + H 2O H 2SO 3（酸雨的形成，pH<5.6）14．2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 4（酸雨放置一段时间酸性增强，pH 减小）15．2SO 2+O 22SO 316．SO 2 + Cl 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HCl （SO 2与Cl 2等体积混合不具有漂白性） 17．SO 2 + Br 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HBr （SO 2使溴水褪色） H 2SO 4：18．H 2SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2↑ 19．H 2SO 4 + 2NaOH → Na 2SO 4 + 2H 2O 20．H 2SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4↓+ 2HCl（SO 42-的检验：取样，先加盐酸无现象，再加BaCl 2有白色沉淀，Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓）21．H 2SO 4（浓）+ NaCl −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑(浓硫酸的难挥发性，制易挥发性的酸)22．2H 2SO 4（浓）+ Cu −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （一半作酸，一半作氧化剂） 23．2H 2SO 4（浓）+ C −→−∆ CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O （2mol 全部作酸用） 24．S + 2H 2SO 4(浓) −→−∆2H 2O + 3SO 2↑（SO 2既是氧化产物、又是还原产物，1：2）氮及其化合物（N 2、NH 3、NH 4+、NO ）N 2：1．N 2 + 3Mg −−→−点燃 Mg 3N 22．N 2 + 3H 22NH 33．N 2 + O 2 −−→−放电 2NO NH 3：4．NH 3 + H 2ONH 3•H 2ONH 4++ OH -（显弱碱性，使酚酞变红色）5．4NH 3 + 5O 2 −−→−32O Cr 4NO + 6H 2O （氨的催化氧化，现象是：催化剂继续保持红热，有红棕色气体生成，有水生成）6．NH 3 + HCl → NH 4Cl （白烟）7．4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2O(在纯氧中燃烧) 2NH 3(适量) + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl8NH 3(过量) + 3Cl 2 → N 2 + 6NH 4Cl （用浓氨水检验Cl 2管道是否有泄露） NH 4+：8．2NH 4Cl + Ca(OH)2−→−∆2NH 3↑ + CaCl 2 + 2H 2O （NH 3的实验室制法） NH 4Cl −→−∆NH 3↑ + HCl ↑（铵盐不稳定，受热易分解） NH 4+的检验：取样，加入NaOH 溶液，加热试管，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，则含NH 4+。
氯的性质
氯的性质【液氯】2007-03-01 16:19:13 阅读114 评论0 字号：大中小订阅一、标识中文名氯；氯气英文名chlorine分子式Cl2相对分子质量70.91CAS号7782-50-5危险性类别第2.3类有毒气体化学类别卤素与卤间化合物二、主要组成与性状主要成分含量工业级≥99.5% 。
外观与性状黄绿色有刺激性气味的气体。
主要用途用于漂白，制造氯化合物、盐酸、聚氯乙烯等。
三、健康危害侵入途径吸入健康危害对眼、呼吸道有刺激作用。
急性中毒：轻度者有流泪、咳嗽、咳少量痰、胸闷，出现气管和支气管炎的表现，病人除有上述症状的加重外，出现呼吸困难、轻度紫绀等；重者发生肺水肿，、昏迷和休克，可出现气胸、纵隔气肿等并发症。
吸入极高浓度的氯气，可引起迷走神经反射性心跳骤停或喉头痉挛而发生“电击样”死亡。
皮肤接触液氯或高浓度氯，在暴露部位可有灼伤或急性皮炎。
慢性影响：长期低浓度接触，可引起慢性支气管炎、支气管哮喘等；可引起职业性痤疮及牙齿酸蚀症。
四、急救措施皮肤接触立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
就医。
眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。
就医。
食入五、燃爆特性与消防燃烧性助燃闪点(℃) 无意义爆炸下限（%）无意义引燃温度(℃) 无意义爆炸下限（%）无意义最小点火能（ｍJ）无意义最大爆炸压力（MPa）无意义危险特性本品不会燃烧，但可助燃。
一般可燃物大都能在氯气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也都能与氯气形成爆炸性混合物。
氯气能与许多化学品如乙炔、松节油、乙醚、氨、燃料气、烃类、氢气、金属粉末等猛烈瓜发生爆炸性物质。
它几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。
灭火方法本品不燃。
消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服、在上风处灭火。
切断气源。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：雾状水、泡沫、干粉。
双氧水和氯气反应方程式
双氧水和氯气反应方程式当你在厨房里搅拌双氧水时，可能会觉得这只是个普通的消毒液，但其实它和氯气的反应可有大文章！今天就来聊聊它们的反应方程式，带你了解这些化学反应的神奇过程。
咱们一步步来，保证你能搞明白。
1. 双氧水和氯气简介1.1 双氧水双氧水，化学式H₂O₂，大家都很熟悉，它不仅可以用来清洁伤口，还能用在漂白和消毒方面。
它的性质很活泼，能和很多物质反应，反应有时候还特别激烈。
1.2 氯气氯气，化学式Cl₂，是一种黄绿色的气体，味道刺鼻。
它在水处理和漂白剂中常见，化学性质也很活跃，是一种强氧化剂。
2. 反应过程2.1 反应方程式双氧水和氯气的反应方程式看起来简单，其实背后有不少学问。
反应的方程式是：[ text{H}_2text{O}_2 + 2text{Cl}_2 rightarrow 2text{HCl} + text{O}_2 ]。
这个方程式告诉我们，双氧水和氯气反应后，会生成盐酸（HCl）和氧气（O₂）。
氧气的生成说明反应里发生了氧化还原反应，氯气的氯原子从+1氧化态变成了1氧化态，而双氧水的氧原子从1氧化态变成了0氧化态。
2.2 反应机理听到“反应机理”这词，可能会觉得有点拗口，但其实就是反应发生的步骤。
双氧水在氯气的作用下分解，同时氯气被还原成盐酸。
这个过程有点像炖菜，得一步步来：首先双氧水和氯气接触，接着发生化学反应，最后生成盐酸和氧气。
3. 实际应用与影响3.1 实际应用这种反应在实际生活中有一些应用，比如说在某些漂白剂中。
氯气和双氧水的反应能生成氧气，这个氧气能帮助去除污渍，使得漂白效果更好。
不过，这个反应要小心处理，氯气本身很危险，不可随便接触。
3.2 环境影响氯气和双氧水的反应虽然有用，但产生的氯化物和氧气对环境可能有影响。
如果不小心处理，氯气可能会对空气造成污染，双氧水如果大量释放，也会对环境产生一定的影响。
因此，正确处理这些化学物质很重要。
结语通过这篇文章，你现在应该对双氧水和氯气的反应有了一个清晰的了解。
氯气
氯气与某些非金属反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰， 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰， 放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
思考与交流
通过各种物质在Cl 通过各种物质在 2中燃烧 的实验,你对燃烧的本质有 的实验 你对燃烧的本质有 什么新的认识? 什么新的认识
氯气的用途
杀菌消毒 制漂白粉（ 制漂白粉（液） 作制高纯硅、 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、 合成塑料、橡胶、农药、药品等
干燥的HCl气体，很稳 气体， 干燥的 气体 不易分解； 定，不易分解；不活 泼，不易和其它物质 发生反应，不导电， 发生反应，不导电， 也不具有酸的性质
化学性质
HCl == H+ + Cl－ 酸的通性 （H+） 还 原 性 （Cl－）
知识小结
小
结构 性质 存在 用途 制备
&#) ）与金属反应 、 、 2）与非金属反应 2） ）与非金属反应(H
人吸入少量氯气对眼、呼吸道黏膜有刺激作用， 人吸入少量氯气对眼、呼吸道黏膜有刺激作用， 引起胸部疼痛和咳嗽；吸入大量氯气会中毒死亡。 引起胸部疼痛和咳嗽；吸入大量氯气会中毒死亡。
历史上第一次应用化学武器是在1915年4月22日，德国 历史上第一次应用化学武器是在1915年 22日 1915 军队在比利时战场大规模使用氯气，趁着顺风， 军队在比利时战场大规模使用氯气，趁着顺风，德军 开启了压缩氯气钢瓶，霎时间， 开启了压缩氯气钢瓶，霎时间，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵眼看着黄绿色气体涌来， 军阵地。毫无准备的英法士兵眼看着黄绿色气体涌来， 先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎， 先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液 慢慢躺倒。德军共施放氯气18万公斤，造成英法联军 慢慢躺倒。德军共施放氯气18万公斤， 18万公斤 一万五千人中毒，其中五千人死亡。 一万五千人中毒，其中五千人死亡。这就是战争史上 第一次使用化学 武器， 武器，从此化学战争作 为最邪恶的战争被写入 人类战争史册。 人类战争史册。
氯气的发现
卡尔· 威尔海姆· 舍勒（Carl Wilhelm Scheele）（1742～ 1786）是瑞典著名化学家，氧气 的发现人之一。
卡尔· 威廉· 舍勒（K．W．Scheele，1742-1786）
卡尔· 威廉· 舍勒的第一篇论文是关于酒石酸的，发 表于1770年。接下来又得到焦酒石酸。在1774年，
1.0
2.0
1805 年诺斯莫尔将这种气 体液化, 他在描述其实验时说: 当 我把这种含氧的盐酸气 (诺斯莫 尔和贝采利乌斯的认识是一样的, 他们都认为氯气是盐酸与氧气的 化合物, 所以把这叫做含氧的盐 酸气) 压缩到一个2.25英寸的接 受容器中, 它立刻转变成了一种 黄色的液体, 它在普通的大气压 力下具有极大的挥发性, 当把耐 压的接受容器的阀门打开时, 这 种液体物质便立即完全挥发 了．我发现这种物质的浓度非常 之大, 以致让我感受到一种难以 忍受的刺激．当这种气体挥发以 后, 接受容器中只留下微不足道 的黄色的残留物．这种气体能够 破坏疏菜的颜色, 并且很难控制。
Ba-ba-na~
I am bbJi Thanks
Minion’s
Day
1785 年贝莱梯, 1786 年卡斯登各自在有水汽存在 的情况下, 将舍勒所发现的这 种气体加以冷却, 随后他们便 获得了一种黄色结晶物质 (实 际上它就是氯的水合物 （Cl2· 6H2O) , 他们暗示, 舍 勒所发现的气体不是一种简 单的物质, 当然就不是一种化 学元素．
后来。。。
Baymax
MINION
BB Ji
1810 年, 戴维通过试验进一步证实了, 如果在-40℃ 下将氯气冷却, 就能获得贝莱梯和卡斯登所制备出 来的黄色晶体物质．
1823 年3 月5 日当法拉第正在操作封在
氯气安全规程
…
第6.3.7条
符合要求
77
运输液氯钢瓶的车辆不准从遂道过江。
是
…
第6.3.8条
符合要求
78
车辆运输钢瓶时，瓶口一律朝向车辆行驶方向的右方。
是
…
第6.3.9条
符合要求
79
充装量为50kg的钢瓶应横向装运，堆放高度不得超过两层，充装量为500kg和1000kg的钢瓶装运，只允许单层放置，并牢靠固定防止滚动。
是
氯气安装规程GB11984-1989
第5.10条
符合要求
使用、贮存和运输的安全
32
液氯钢瓶的充装和使用安全
是
氯气安装规程GB11984-1989
第6.1条
符合要求
33
充装前应校准计量衡器；检查台面和计量杠杆。充装用的衡器每三个月检验一次，确保准确。
是
氯气安装规程GB11984-1989
第6.1.1条
是
氯气安装规程GB11984-1989
第5.3条
符合要求
22
采用压缩空气充装液氯进，空气含水应≤0.01%。采用液氯气化器充装液氯时，只许用水加热气化器。不准使用蒸汽直接加热。
是
氯气安装规程GB11984-1989
第5.4条
符合要求
23
液氯贮罐、计量槽、气体器中液器中液氯充装量不得超过全容积的80%。
是
…
第6.1.19条
符合要求
59
空瓶返回生产厂时，应保证安全附件齐全。
是
…
第6.1.20条
符合要求
60
液气钢瓶的贮存安全。
是
…
第6.2条
符合要求
61
钢瓶禁止露天存放，也不准使用易燃、可燃材料搭设的棚架存放，必须贮存在专用库房内。
氯气使用安全操作注意事项
氯气使用安全操作注意事项3、液氯钢瓶应贮存在专用库房，存放期不得超过三个月，存放高度不得超过二层。
5、瓶子内液氯不能用尽,必须留意有余压,充装500kg和1000kg的钢瓶应保留5kg以上的余氯。
6、液氯钢瓶从使用时，应有防滑与防滚动设施,用氯时两个瓶阀要保持上下位置与地面垂直，使用气态氯时将导管接在上面瓶阀，使用液态氯时将导管接在下面瓶阀。
8、严禁使用蒸气、明火直接加热氯气钢瓶，严禁在泄漏的钢瓶上喷水。
11、防止物料逆流倒灌入钢瓶，在使用钢瓶时，必须装备有止逆阀，缓冲压力表、安全装置;操作时应保持钢瓶内压力大于使用侧压力。
12、氯气是一种黄绿色带有刺激性臭味的有毒气体.13、紫铜管发生堵塞时，可用水清洗，并用无油和水的压缩空气吹干。
14、在氯系统中所使用的阀门必须逐只进行试压实验；使用膜片压力表.15、打开瓶阀通氯时，系统出现跑氯现象，应马上关闭瓶阀，切断氯的来源。
16、充装量为50kg的钢瓶应横向装运,堆放高度不得二层。
17、在运输氯气瓶时，同车不准混装有抵触性的物品，运氯的车辆不得让无关人员搭车。
18、空气中氯气如果达到300mg/m3,可导致肺内被氯气烧伤骤然死亡。
19、机动车辆运输液氯钢瓶时不得在人口稠密和有明火场所停留。
21、当钢瓶内余氯不低于10kg，因室温过低又需使用瓶内氯气时,可以使用45℃水加热。
23、钢瓶装卸搬运时，必须戴好瓶帽严禁撞击。
24、切换钢瓶时，应首先关闭瓶阀,然后关闭氯气调节阀，再进行拆卸紫铜管，安装时先连接好钢瓶与紫铜管,然后开瓶阀查漏,最后开启氯气调节阀。
25、我们可使用稀氨水快速准确检查出氯系统的泄漏点。
26、扑救液化气体火灾,应该尽快堵漏。
27、按规定,开启氯气钢瓶时应使用专用扳手，不得挪作它用。
28、氯与有机物的反应很剧列,其化合物的蒸气都有毒，故禁止用烃类和酒精清洗氯管道和氯设备。
31、调节氯气流量时只能用针型阀，不准使用瓶阀32、钢瓶阀门泄漏：先将泄漏的阀门转向上方、使其成气氯状态泄出（阀门向下时泄出的是液氯）。
液氯工-液氯包装初级工鉴定题库
液氯工-液氯包装初级工鉴定题库液氯工－液氯包装初级工鉴定题库1、浓硫酸具有极强的腐蚀性、吸水性、脱水性。
（√）2、将浓硫酸几滴在纸上，纸变色，彰显出来的就是浓硫酸的水解性。
（√）3、氢气是一种无色、无味、易燃、最轻的气体（√）4、核爆分后物理核爆和化学核爆（√）5、氯气和空气或氧气混合，达到爆炸极限就会爆炸。
（×）6、三氯化氮在一定浓度下碰到喷发出现的水解核爆属于物理核爆。
（χ）7、氯气可用于合成盐酸。
（√）8、氢气可以用作制备盐酸。
（√）9、氢气可用作与燃料（√）10、我车间碰触至的危险化学品存有：氯气盐酸氢氧化钠钾氢气硫酸三氯化氮次氯酸钠。
（√）11、湿氯气对大多数金属具有腐蚀性，常用玻璃钢管道输送。
（√）12、干活氯气对大多数金属不具备腐蚀性，用碳钢管道运送。
（√）13、三氯化氮是黄色易挥发油状液体，有刺激气味，有毒，可溶于氯仿、四氯化碳及液氯中（√）14、当氢气和氯气混合时核爆音速范围就是5%---87.5%。
（√）15、生产场所氯气的最高允许浓度是1㎎/l（χ）16、氯气与水促进作用做成氯水，具备猛烈的气味，所以可以染料和消毒。
（χ）17、可以用铁制容器盛浓硫酸。
（√）18、化工企业的三大规程就是《安全生产岗位责任制》《安全操作规程》《事故预案》（√）19、当溶液的ph值大于7，则溶液呈碱性。
（√）20、当溶液的ph值大于7，则溶液呈圆形碱性。
（χ）21、可以用铁制容器盛盐酸。
（χ）1、液氯钢瓶的加气证书有效期为（c）a、半年b、2年c、5年2在用液氯钢瓶的检验周期为（b）一次。
a、1年b、2年c、3年3.称量衡器的最小称重量值应属常用称量的（c）倍。
a1.0～1.5b1.5～2.0c1.5～3.0⒋在液氯钢瓶的试压中，试验的环境温度和用水温度不高于（c）a20℃b30℃c5℃5、以下观点不恰当的就是（a）a液氯钢瓶在使用时可以同时开启两瓶阀。
bncl3能够溶cs2、cl4等有机溶剂。
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第四章卤素
第一节氯气
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的
B．Cl2有毒，Cl－也有毒
C．Cl－离子半径比Cl原子半径大
D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
2．下列物质中含有Cl-的是（）
A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水
3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
4．以下说法中错误的是（）
A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性
B．Cl不显电性，性质很稳定
C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同
D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同
5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（）A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水
6．下列物质具有漂白作用的是（）
A．干燥的氯气 B．KI溶液
C．次氯酸钙溶液 D．过氧化钠
7．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3
8．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）
A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰
9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（CLO）·nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相等，则式中n值应是（）
A．6.5 B．8 C．8.5 D．10
10.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）
A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
11．新制氯水中存在的微粒是（）
A．Cl2、HClO
B．Cl、Cl－、Cl2
C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－
D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－
12．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，
原溶液可能是（）
A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2
13．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化钙溶液
C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
15．在3Cl2+6KOH △
KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①④ B．③④ C．①⑤ D. ②③
16．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）
A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1 17．已知下列氧化还原反应：
2BrO3－+Cl2
Br2+2ClO3－
5Cl2+I2+6H2O
2IO3－+10Cl－+12H+
ClO3－+5Cl－+6H+
3Cl2+3H2O
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2
B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
18．在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（）A．K+、Na+、SO42－、Cl－
B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－
C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－
D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－
19．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．氯气和水反应：Cl2+H2O
2H++Cl－+Cl－+ClO－
B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－
Cl－+ClO－+H2O
D．漂白粉和盐酸：Ca2（Cl O）2+2HCl
Ca2++2Cl－+2HClO
20．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH 完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（）
A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4
C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2
二、填空题
21．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
（2）写出A→B D→A的离子方程式
A→B
D→A
22.研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种极易溶于的气体A，用KM n O4与A的水溶液反应，可产生一种气态物质B，B易液化，B与碱溶液反应能生成两种盐，据此推断：（1）A是 B是
（2）A与KM n O4溶液反应的化学方程式
（3）B与KOH溶液反应的离子方程式
23．有X、Y、Z三种元素
（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。
三、计算题
24．8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。
取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
25．将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.
（2）溶液中可能生成NaCl的质量.
参考答案
一、1.AC 2.CD 3.B 4.BD 5.C 6.CD 7.D 8.B 9.B 10.AD 11.D 12.B
13.BC 14.B 15.A 16.C 17.C 18.CD 19.AD 20.D
二、21．（1）Cl 2 HClO NaCl HCl （2）Cl 2+H 2O H +
+Cl －+HClO
MnO 2+4H ++2Cl － △ Mn 2+
+Cl 2↑+2H 2O
22.（1）HCl Cl 2 (2)16HCl+2KMnO 4 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
（3）Cl 2+2OH － Cl －+ClO －
+H 2O 23.H 、O 、Cl ，HCl H 2O
三、24．（1）2.24L （2）1.15g 25.①剩余气体为H 2，其质量为（a －b 712
）g
生成NaCl 质量为117b/71g ②无任何气体剩余，生成NaCl 质量为：58.5(。