高一年级化学竞赛辅导专题四--混合物
混合物与纯净物的区别
混合物与纯净物的区别混合物和纯净物是化学中常见的概念，它们分别指代了不同的物质性质和组成。
在本文中，我们将探讨混合物与纯净物之间的区别以及它们在日常生活中的应用。
一、混合物的定义和特点混合物是由两种或更多种不同物质组成的混合物质。
这些物质在混合物中保持各自的性质和化学组成。
混合物可以分为均匀混合物和非均质混合物两种。
1. 均匀混合物:均匀混合物也被称为溶液。
其中溶质（物质在溶液中被溶解的部分）均匀地分散在溶剂（物质用于溶解其他物质的部分）中，并且看起来只有一个相。
例如，盐水是均匀混合物的一个例子。
盐溶解在水中，形成了一个透明的液体。
2. 非均匀混合物:非均匀混合物包含两个或更多个相。
各种组成部分的比例可以不均匀地分布。
例如，沙与水混合的物质，看起来像是两个不同的层，即上方是沙，下方是水。
二、纯净物的定义和特点纯净物是由同一种物质组成的纯净物质。
纯净物具有特定的化学组成和明确的物理性质。
1. 元素:元素是由具有相同原子数量和类型的原子组成的纯净物。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的纯净物。
2. 化合物:化合物是由两个或更多个不同元素的原子以一定比例结合而成的纯净物。
化合物具有固定的化学组成，可以通过化学反应分解为原子。
例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
三、混合物与纯净物的比较混合物和纯净物在下面几个方面有所不同：1. 组成:混合物由两种或更多种不同组分组成，每个组分在混合物中保持其自身的性质。
而纯净物是由同一种物质组成，并且具有唯一的化学组成。
2. 分离:混合物可以通过物理手段进行分离，如过滤、蒸发等。
而纯净物的分离通常需要化学反应或其他复杂的方法。
3. 性质:混合物的性质取决于组分之间的相互作用和比例。
每个组分的性质保持不变。
纯净物具有特定的物理和化学性质，这些性质可以用于其鉴定和分类。
四、混合物与纯净物的应用混合物和纯净物在日常生活中有广泛的应用。
1. 混合物的应用:- 食品和饮料中的混合物提供了多种口味和营养。
混合物、纯净物、化合物、单质辨析
单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物混合物是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。
纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。
混合物纯净物概念宏观:由不同种物质组成由一种物质组成微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多种分子构成由一种或同种分子构成特性（1)没有固定的组成(2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。
各成分仍保持原有的性质（1）具有固定的组成（2)具有固定的性质，如固定的熔点、沸点、溶解度等混合物中各组分之间可以是均匀分散（如溶液）或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应.混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成)组成。
一些天然的复杂的物质,如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。
凡是溶液,都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。
实际上,自然界中完全纯的物质是不存在的。
当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。
有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成,属于纯净物，如胆矾（化学式是CuSO4·5H2O）。
所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语,洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。
从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质,例如水是由水分子构成。
混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质,这些物质中有单质（如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等).只含有一种元素的物质不一定是纯净物.例如,氧气（O2)和臭氧（O3）混合，得到的是混合物。
虽然只含有氧元素,但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子,所以是混合物。
纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。
二、单质和化合物单质化合物宏观组成同种元素不同种元素同种原子或由同种原子构成的同微观构成不同种原子构成的分子或离子种分子化学性质不能发生分解反应一定条件下发生分解反应它们均属于纯净物；单质在适当条件下发生化合反应可以生成化合物。
混合物、纯净物、单质、化合物的概念
混合物、纯净物、单质、化合物的概念一、混合物的魅力1.1 混合物是个什么东东呢？简单说，它就是由两种或多种物质混合而成的。
想象一下，做个沙拉。
里面有生菜、番茄、黄瓜，还有点儿橄榄油和盐。
看起来五彩缤纷，味道也不错，但每种材料都保持着自己的特点。
这就是混合物的精髓。
它们可以是固体、液体，甚至气体。
没错，空气就是一种混合物，里面有氧气、氮气，还有二氧化碳，真是个复杂的小家伙。
1.2 混合物的种类多种多样。
有些混合物很容易分开，比如沙子和水，你只需用过滤器就可以把沙子捞出来。
还有一些混合物比较复杂，比如空气。
要想从空气中分离出氧气，就得用专业设备来处理。
混合物的存在让我们的生活丰富多彩，当然也带来了不少挑战。
二、纯净物的魅力2.1 那么，纯净物又是个啥？纯净物就像白开水，没什么杂质，成分非常简单。
只要你能找到一种单一的物质，它就能被称为纯净物。
比如，冰块就是纯水的固态形式，而蒸汽则是纯水的气态形式。
没有杂质的东西，给人一种纯粹的感觉，仿佛一股清流，洗净心灵。
2.2 纯净物的重要性不言而喻。
很多科学实验需要纯净物，因为它们的特性稳定。
想想那些高精尖的科研工作，研究药物、化学反应，都是建立在对纯净物深入理解的基础上。
这就像打基础，只有基础扎实，才能盖出高楼大厦。
2.3 纯净物与混合物的区别，也让人容易混淆。
有时候我们以为某种物质是纯净的，结果一看，里面藏着不少“秘密”。
比如矿泉水，虽然看上去清澈，但其实里面还有矿物质。
纯净物和混合物的界限并不是那么明显，这也让科学的世界更加迷人。
三、单质的神秘3.1 单质是一种特别的物质，只有一种元素组成。
比如金、银、铁，它们都是单质。
就像是一支乐队，每个乐器都有自己独特的声音，单质就是这支乐队的独奏。
单质的性质也相当有趣。
有些单质是金属，像铁，坚硬耐磨；有些则是非金属，像氧气，气体状态，清新而轻盈。
3.2 让我们来聊聊单质的应用。
金属单质在我们的生活中无处不在，汽车、建筑、电子设备，都是它们的“主场”。
化学物质分类 混合物和纯净物
精心整理●混合物和纯净物①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物十三、物质的化学式A单质12氢气H2碳C硅Si3B（一）甲烷CH4（二）1H2OCOCO2BaOK2氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2S H2CO3H2SO3（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（五）盐:由金属离子和酸根离子构成碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3·H2O（NH4）2CO3（NH4）2SO4NH4NO3NH4Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙Ca(OH)2CaCO3CaSO4Ca(NO3)2CaCl2CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡Ba(OH)2BaCO3BaSO4Ba(NO3)2BaCl2Mg(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2Hg（NO3Fe(OH)2Fe(OH)3FeAl(OH)3Al6、碳酸氢钠7、8、其他盐高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化钠Na2S碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
中学化学竞赛试题资源库-第一部分 基本概念和基本原理
初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理[复习指导]（一）物质的分类混合物：(1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
(3)各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应纯净物：由同种物质组成的物质。
例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。
有固定组成。
有固定的性质，例如熔点、沸点等。
混合物经分离提纯可得纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
氧化物：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。
(CO、CO2、CaCO3等少数物质除外)。
有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。
CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。
例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。
（二）物质的组成及结构元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
(1) 核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。
(2) 元素只表示种类，不表明个数。
（3）元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等)。
（4）元素在化学反应种类不变。
（5）要记住元素在自然界的分布情况。
化学竞赛速成部分内容
化学竞赛速成部分内容一、化学基本概念1. 元素：构成物质的基本单位，具有独特的原子序数和化学性质。
2. 化合物：由两种或更多种元素以固定比例结合而成的物质。
3. 混合物：由两种或更多种物质混合而成，各组分保持独立性。
4. 原子：构成元素的最小粒子，由质子、中子和电子组成。
5. 分子：由两个或更多个原子以共价键结合而成的最小粒子。
6. 离子：带电的原子或分子，可以是正离子或负离子。
7. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
二、化学反应与平衡1. 反应物：参与化学反应的物质。
2. 生成物：反应后形成的物质。
3. 反应类型：- 合成反应：两个或更多物质结合形成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解为两个或更多物质。
- 双替反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
4. 反应速率：化学反应中物质浓度随时间变化的快慢。
5. 化学平衡：正向反应和逆向反应速率相等时的状态。
6. 平衡常数：用来描述平衡位置的数值，与反应物浓度有关。
三、化学键与分子结构1. 离子键：由正负离子之间的相互吸引力形成的化学键。
2. 共价键：由共用电子对形成的化学键。
3. 极性：分子中正负电荷分布不均匀形成的性质。
4. 分子几何形状：分子中原子的排列方式。
5. 电负性：原子吸引电子的能力。
6. 分子轨道理论：描述分子中电子分布的理论。
四、化学反应热力学1. 反应焓变：反应过程中吸热或放热的变化。
2. 焓：系统的热能。
3. 熵：系统的无序程度。
4. 自由能变化：判断反应是否进行的指标。
5. 反应速率与温度：温度升高，反应速率增加。
五、酸碱与溶液1. 酸碱指示剂：用于测定溶液酸碱性质的物质。
2. pH：用于表示溶液酸碱性的指标。
3. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
4. 氧化还原滴定：通过氧化还原反应测定溶液中物质的浓度。
六、电化学1. 电解质：在溶液中能导电的物质。
2. 电解：通过外加电压使电解质发生化学反应。
高一月考化学知识点必知 化学知识点高中
《高一月考化学知识点必知》高中化学是一门充满奥秘和挑战的学科，对于高一的学生来说，刚刚接触高中化学，掌握好月考知识点至关重要。
本文将详细介绍高一月考化学的必知知识点，帮助同学们更好地应对月考。
一、物质的分类1. 混合物和纯净物- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如氧气、水等。
2. 单质和化合物- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3. 氧化物、酸、碱、盐- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化铁等。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸等。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
- 盐：由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品的取用：一般用药匙或镊子取用。
粉末状药品用药匙或纸槽送入试管底部，块状药品用镊子夹取放在试管口，再慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑入试管底部。
- 液体药品的取用：取用少量液体药品可用胶头滴管，取用较多量液体药品可用倾倒法，取用一定量液体药品可用量筒和胶头滴管。
2. 物质的加热- 给固体物质加热：一般用试管夹夹持试管，试管口略向下倾斜，先预热，再集中加热。
- 给液体物质加热：一般用试管、烧杯、烧瓶等，加热时要垫石棉网，液体体积不超过容器容积的三分之一，试管口不能对着人。
3. 仪器的连接和洗涤- 仪器的连接：一般按照从下到上、从左到右的顺序连接。
连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
三、化学计量1. 物质的量- 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
高一化学所有混合物知识点
高一化学所有混合物知识点混合物是我们日常生活中经常遇到的一种物质形态。
简单来说，混合物是由两种或更多种单一物质组成的物质。
在化学中，混合物是一个重要的概念，对于理解不同物质之间的相互作用和反应有着重要的意义。
在高一的化学学习中，我们会接触到许多混合物的知识点。
下面就让我们来一起回顾一下这些知识点吧。
一、混合物的分类混合物可分为两大类：均匀混合物和非均匀混合物。
均匀混合物也被称为溶液，它是由溶质在溶剂中完全溶解而形成的。
溶液常见的例子有盐水和葡萄糖水。
非均匀混合物是由不同的物质组成，它们在物理性质上有所区别，如混合物中的颗粒可以看到或感受到。
沙和水的混合物是一个常见的例子。
二、溶解度和溶解过程溶解度是指单位质量溶剂在一定温度下溶解最大量溶质的质量。
不同溶质在不同溶剂中的溶解度各不相同。
例如，食盐在水中的溶解度更高，而油在水中的溶解度很低。
溶解过程中，溶质与溶剂之间的相互作用力起着重要的作用。
分子极性和溶剂的化学性质是影响溶解过程的重要因素。
三、溶解度曲线和饱和溶液溶解度曲线是指在一定温度下溶解过程中溶质的质量和溶剂质量的变化曲线。
曲线上的点表示溶质在溶剂中的溶解度。
当溶液中的溶质无法再溶解时，称为饱和溶液。
饱和溶液的特点是在一定温度下，溶解度曲线上的点保持不变。
四、过滤和蒸馏过滤是一种常见的分离混合物的方法。
当混合物中有固体颗粒时，可以通过过滤将液体和固体分开。
蒸馏是一种用于分离液体混合物的方法。
通过加热混合物，将液体蒸发，然后再通过冷凝将蒸汽转化为液体。
五、浓度和稀释浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值。
浓度的常用单位包括百分比（%）、摩尔浓度（mol/L）和质量浓度（g/L）。
稀释是指在保持溶质质量或物质量不变的情况下，向溶液中加入溶剂以增加溶液体积，从而降低溶液的浓度。
六、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水。
酸和碱的中和反应是化学反应的一种，可以用化学方程式表示。
高中化学 混合物
高中化学混合物混合物是化学中一个非常重要的概念，它可以是固体、液体或气体的结果，这种由两种或两种以上的化合物混合而成的物质可以是自然形成的也可以是人工合成的。
混合物具有许多独特的性质，比如可以改变其物质性状，表现出许多不同的物理和化学特性，其他如可溶性和不溶性等。
在高中化学课程中，混合物的概念被广泛地运用，而且与不同的类型相关。
例如，混合物可以被分为气体混合物、溶液混合物、固体混合物等。
在高中课程中，学生可以学习到混合物的定义、特性、分类以及由此带来的一系列影响。
气体混合物是化学中最重要的混合物之一，它是由两种或者多种气体混合而成的混合物，其物质性状可以是液体、固体或气体状态。
气体混合物的温度和压力可以有很大的不同，它的结构可以是混合的、纯的或者是混合物的部分组成，它的机理也可能会有很大的不同。
比如空气中的氧气与氮气混合而成的水溶液、氮气与二氧化碳混合而成的气体溶液、硫化氢与氢气混合而成的气体溶液、氢气与氧气混合而成的气体溶液等。
溶液混合物是指将物质溶解在液体中而形成的化合物的混合物。
溶液混合物的结构可以是离子溶液、气溶液或非电解质溶液。
在溶液混合物中，有三种可能的结果：溶液的构成元素是一致的，溶质的定律也可能应用；溶质的分子结构可以被改变；或者混合物中的组成元素可以形成可能同时存在的可能溶液。
固体混合物是混合物中最常见的类型，它是由一定比例的两种或两种以上的物质混合而成的固体物质。
混合物可以根据其性质分为晶体混合物、混合粉末混合物和混合膏状混合物等几种。
晶体混合物可以是混合结晶、混合微结晶或者是晶体膏，它们的结晶方式是不同的，其结构也会有所不同。
混合粉末混合物是指将多种物质混合在一起形成的细小粉末，混合膏状混合物则是将多种物质以适当的比例混合而形成的膏状物质。
混合物的表现形态还是多种多样的。
它们可以被分为混合液体、混合固体和混合气体等。
混合液体可以是由两种或两种以上的液体混合而成的液体，它们具有不同程度的不溶性特性，它们的饱和特性会受到温度的影响；混合固体是指由两种以上的固体以适当的比例混合而成的固体，它们的结构可以是晶体状的，也可以是粉末状的；混合气体是由两种或两种以上的气体混合而成的气体，它们具有不同程度的不溶性特性，它们的性状也受到温度和压力的影响。
高中化学常见混合物
高中化学常见混合物在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的化学混合物。
这些混合物是由两种或多种不同的物质混合在一起而形成的。
在高中化学课程中，学生们需要了解一些常见的化学混合物及其特点。
本文将介绍一些高中化学中常见的混合物，以帮助读者更好地理解和掌握这些知识。
**空气**：空气是地球大气层中的混合物，主要由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成。
其中，氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%。
空气是生命的基础，人类和其他生物都需要呼吸其中的氧气来维持生命活动。
空气的成分比例稳定，对生物和环境起着至关重要的作用。
**海水**：海水是地球表面覆盖最广泛的混合物之一，主要由水和各种盐类组成。
海水中含有氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等多种化合物，其中氯化钠的含量最高。
海水的盐度因不同地区和季节而异，一般在3.2%左右。
海水对生物的生长和环境的稳定起着重要作用，在地球上具有不可替代的地位。
**矿石**：矿石是地壳中含有经济利用价值的矿物质混合物。
常见的矿石有铁矿石、铜矿石、铅矿石等。
矿石中含有金属元素和非金属元素，经过提炼和加工可以获得各种金属产品。
矿石资源是人类社会发展的重要物质基础，对经济建设和工业生产具有重要意义。
**生活垃圾**：生活垃圾是日常生活中产生的各种废弃物的混合物，主要包括有机垃圾、金属垃圾、塑料垃圾等。
生活垃圾中含有大量的有机物和无机物，其中有机物可以通过生物降解，而无机物则需要进行分类和处理。
生活垃圾对环境造成了污染和威胁，妥善处理生活垃圾是保护环境和健康的重要举措。
**烟雾**：烟雾是由固体颗粒、液滴和气体混合而成的气溶胶体系。
烟雾主要包括汽车尾气、工业废气、烟草燃烧等。
烟雾中含有有害物质如一氧化碳、氮氧化物等，对人类健康和环境造成危害。
控制和减少烟雾排放是环境保护和气候改变应对的重要举措。
通过对这些高中化学常见的混合物的了解，可以帮助我们更好地认识和理解日常生活中的化学现象，培养科学观念和环保意识。
化学物质混合物
化学物质混合物化学物质混合物是由两个或多个物质以一定的比例混合而成的物质体。
混合物可以是固态、液态或气态，具体性质与组成物质和其比例有关。
在日常生活中，我们常常接触到各种化学物质混合物，例如空气、饮料、食品等等。
本文将就化学物质混合物的基本概念、分类以及应用进行探讨。
一、化学物质混合物的基本概念化学物质混合物是由两个或多个物质按照一定比例混合而成的物质。
在混合物中，组成物质之间的化学键并未改变，它们仍然保持原有的性质。
混合物中的组成物质可以是同质物也可以是异质物。
同质混合物是指组成物质的性质均相同，不能通过肉眼观察或显微镜观察来分辨。
一个常见的例子是盐溶液，其中水和盐以一定比例混合，形成均匀的透明溶液。
在这个混合物中，水和盐仍保持原有的性质，只是构成了新的物质形态。
异质混合物是指组成物质的性质不相同，可以通过肉眼观察或显微镜观察来分辨。
一个例子是沙子和水的混合物，其中沙子是固体颗粒，水是液体，通过观察可以明显看到它们的不同物质形态。
二、化学物质混合物的分类根据混合物中组成物质的性质和形态，化学物质混合物可以分为溶液、悬浮液和乳浊液。
1. 溶液溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂是能溶解其他物质的物质，而溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液在形态上呈现为透明的单一相，其中溶剂的量通常较多。
饮料中的糖水和盐水都是溶液的典型例子。
2. 悬浮液悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中而形成的混合物。
悬浮液的颗粒相对较大，会因为重力而沉淀下来，需要进行搅拌或者摇晃才能保持分散状态。
例如，混合了水和沙子的水泥浆就是悬浮液。
3. 乳浊液乳浊液是由液体和液体微粒组成的混合物。
在乳浊液中，微粒会悬浮在液体中，形成乳状的悬浊物。
牛奶就是一种常见的乳浊液，其中的脂肪微粒悬浮在水中。
三、化学物质混合物的应用化学物质混合物在各个领域都有广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1. 药物和化妆品药物和化妆品通常是由多种化学物质混合而成的。
例如，药物中的活性成分和辅料经过混合制成药片、胶囊等剂型，化妆品中的油、水、活性成分等也需要进行混合才能得到最终的产品。
【优】高一级化学竞赛辅导专题四--混合物PPT资料
(H2O)
= 0.00133 ：(0.012
÷
18)
=2 ：1
x = 1/2
【4】 现 有 AlCl3 和 FeCl3 混 合 溶 液 , 其 中 Al3+ 和 Fe3+ 的物质的量之和为摩,在此溶液中加入90毫升4摩 /升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al3+物质的量 与总物质的量的比值为x.
(1)根据反应的化学方程式计算时,溶液中产生的沉 淀是什么?物质的量有多少?
(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围.
请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(0→1)变化的曲 线.
(3)若Al3+ 和Fe3+ 物质的量之和为A摩(A为合理数 值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、 Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含 有A、x的式子表示).
【答】（1）2CaO2 = 2CaO+O2 （2）w（CaO2）
=80%
(3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=0.031×0.0200×5 ÷2
=0.00155mol
其中CaO2所含的n（Ca2+）
=0.00133mol m（CaO）=（）×56.0g/mol
=0.012g
n ：n （CaO2）
解得： x＝0.0700mol y＝ Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝ NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝
【3】过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含 有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析 某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。①称 取克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和 H2O，得到的O2在标准状况下的体积为毫升。②另 取 完克全样分品解，。溶然于后稀 将盐 溶酸 液， 中的加热Ca煮2+完沸全使转生化成成的H2O2 CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀 硫酸，用摩/升KMnO4溶液滴定，共用去毫升KMnO4 溶液。化学方程式如下： 5OC2+a8CH2O2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10C （1）写出CaO2受热分解的化学方程式。 （ （23） ）计计算算样样品品中 中的 的CCaaOO22的 ·xH质2O量的分x值数。。
高中化学 混合物
高中化学混合物在高中化学课上，混合物是一个非常重要的重要概念。
它不仅包含组成物质，而且还包括物理和化学特性。
本文将介绍混合物的内容及其在高中科学中的应用。
什么是混合物？混合物是多种不同的原子组成的物质。
它们通常由两种或多种不同的物质组成，因此它们的性质和结构都是不同的。
混合物可以是固体、液体或气体。
混合物的种类在高中化学课上，通常有两种不同的混合物：混合物和溶液。
混合物指的是原子或分子间的混合，而溶液指的是分子和溶剂之间的混合。
混合物的特性混合物有一系列特性，这些特性对于了解混合物的性质和结构是非常重要的。
这些特性包括：溶解性、稳定性、混合比例、温度和压力变化。
混合物的高中应用混合物在高中化学中起着非常重要的作用。
其中，一个重要的应用是理解分子间的复杂反应。
学生可以使用混合物来了解不同分子如何结合形成反应物，以及反应物如何发生变化，如气态反应物中气体的温度、压力变化等。
另外，在高等级应用中，混合物还可以用于研究有关各种化学反应的催化作用，以及时间和温度对反应的影响。
混合物的广泛应用在实际应用中，混合物的独特性质使其在多个领域有广泛的应用。
例如，混合物可用于制造颜料、太阳能电池和各种催化剂，以及用于制药、化妆品、食品和其他工业产品的各种原料。
此外，混合物还可以用于制作材料，如橡胶、水泥和玻璃等。
总结混合物是高中化学中的一种重要概念，它不仅可以用来理解和研究各种反应，而且还广泛应用于生活中的各种领域。
因此，了解混合物的特性以及如何使用它们来解决实际问题，对于学生来说是非常重要的。
高一化学溶液混合物知识点
高一化学溶液混合物知识点在化学中，我们经常会遇到溶液混合物的问题。
了解溶液混合物的性质和特点是化学学习的基础，因此在高一的化学课程中，我们需要掌握一些与溶液混合物相关的知识点。
1. 溶液与混合物的区别在化学中，溶液和混合物是两个不同的概念。
溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物。
其中，溶质指的是能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶质溶解的介质。
溶液的形成是由于溶质与溶剂之间发生了相互作用力，而使溶质分散到溶剂中形成了均匀的混合物。
混合物则指的是由两种或多种物质不同比例的组合而成的物质聚集体。
与溶液不同的是，在混合物中，它们的组成物质仍然保持原有的性质和特征，不会发生化学反应。
2. 溶质的溶解度溶质的溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶质溶解度的大小与溶质与溶剂之间相互作用力有关。
当溶质与溶剂之间的相互作用力较强时，其溶解度通常较大。
相反，如果相互作用力较弱，则溶解度相对较小。
溶质的溶解度可以根据溶质在溶剂中所形成的溶解物的浓度进行判定。
通常使用溶解度曲线来表示在不同温度下溶质的溶解度。
溶解度曲线可以帮助我们了解溶液的饱和度和过饱和度的变化规律。
3. 溶解度与温度的关系温度对溶质的溶解度有着重要的影响。
一般来说，溶解固体的溶解度随温度的升高而增大，溶解气体的溶解度则随温度的升高而减小。
这是因为随着温度的升高，溶质分子的热运动加剧，能够与溶剂分子相互作用的机会增多，从而增加了溶解度。
相反，当温度降低时，溶质分子的热运动减弱，相互作用的机会减小，溶解度也会相应减小。
4. 饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂已经溶解了最大量的溶质而无法再溶解的溶液。
这时，溶质与溶剂之间的相互作用力处于动态平衡状态，即溶质离子从溶解物中溶解并重新结晶的速度相等。
过饱和溶液则是指在一定温度下，溶剂中的溶质超过饱和溶解度而仍然保持稳定的溶液。
过饱和溶液的形成通常是通过先在高温下饱和溶解然后快速冷却的方法得到的。
常见的50种混合物
常见的50种混合物1. 空气：空气是一种由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体混合而成的气体混合物。
2. 水：水是由氢和氧气混合而成的化合物，是地球上最常见的液体。
3. 血液：血液是由红细胞、白细胞、血小板和血浆等多种成分混合而成的体液。
4. 咖啡：咖啡是由咖啡豆研磨后与水混合而成的饮品。
5. 茶：茶是由茶叶与水混合后制成的饮品。
6. 汽油：汽油是由多种石油馏分混合而成的燃料。
7. 酒精：酒精是由发酵过程中产生的乙醇与水混合而成的液体。
8. 糖水：糖水是由糖与水混合而成的溶液。
9. 纸浆：纸浆是由纸张废料经过加工处理后与水混合而成的悬浮液。
10. 奶茶：奶茶是由茶叶、牛奶和糖等多种成分混合而成的饮品。
11. 沙拉酱：沙拉酱是由多种调味料如醋、油、盐、糖等混合而成的酱料。
12. 调味酱：调味酱是由多种调味料混合而成的酱料，如酱油、辣椒酱、豆瓣酱等。
13. 汤：汤是由多种食材与水混合煮制而成的热饮。
14. 沙子：沙子是由细小的石英砂与其他矿物质混合而成的颗粒状物质。
15. 油漆：油漆是由颜料、稀释剂和涂料混合而成的物质，用于涂刷物体表面。
16. 混凝土：混凝土是由水泥、砂、石子和水混合而成的固体材料，常用于建筑工程中。
17. 砂浆：砂浆是由水泥、砂和水混合而成的粘结材料，常用于砌筑砖墙等工程中。
18. 酸奶：酸奶是由牛奶经过乳酸发酵后与果酱等混合而成的食品。
19. 糖果：糖果是由糖和其他食材混合糖化而成的块状食品。
20. 可乐：可乐是由碳酸饮料、糖和香料等混合而成的汽水。
21. 啤酒：啤酒是由大麦、酵母和水等混合发酵而成的饮品。
22. 酱油：酱油是由大豆、麦麸和盐水等混合发酵而成的调味品。
23. 葡萄酒：葡萄酒是由葡萄经过发酵后与水混合而成的酒类饮品。
24. 红酒：红酒是由红葡萄发酵后与水混合而成的酒类饮品。
25. 白酒：白酒是由粮食如高粱、大米等经过发酵后与水混合而成的酒类饮品。
26. 染料：染料是由颜料和溶剂等混合而成的用于染色的物质。
高一化学竞赛重点知识点
高一化学竞赛重点知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在高中化学学习过程中，我们需要掌握一些重点知识点，这些知识点常常涉及基本概念、化学方程式、元素周期表、物质的性质等方面。
下面将重点介绍高一化学竞赛的重点知识点。
1. 基本概念在学习化学时，我们首先要掌握一些基本概念。
比如，要了解原子、分子、离子等基本粒子的概念与性质；要熟悉化学元素与化合物的概念；要了解溶液、酸、碱和盐等基本化学物质的性质与应用等。
2. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的一种方式，我们需要了解如何正确书写化学方程式，包括反应物、生成物的表示，以及平衡反应方程式的概念和方法。
此外，了解常见物质的化学方程式，如水的电离方程、酸碱反应方程式等也是必备知识。
3. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它按照元素的原子序数和化学性质进行排列。
我们需要掌握元素周期表的基本结构，包括周期、主族与副族的划分，以及元素周期规律与周期表上元素的特点。
熟练掌握元素周期表可以帮助我们更好地理解元素的性质与变化规律。
4. 物质的性质化学中，我们研究物质的性质是非常重要的。
在高一化学竞赛中，我们需要熟悉常见物质的性质，如金属的性质、非金属的性质、酸、碱和盐的性质等。
此外，还需要学习物质的物理性质和化学性质，了解物质的固态、液态和气态之间的相互转变规律。
5. 化学反应化学反应是化学研究的核心内容之一。
在高一化学竞赛中，我们需要了解化学反应的基本概念和类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
此外，我们还需要学会识别不同化学反应的表现和判断化学反应的进行与否。
6. 电化学电化学是研究电与化学的相互关系的学科。
在高一化学竞赛中，我们需要了解电解质的概念与特点，学习电解质在电解与电池中的应用。
同时，还需要熟悉电解质溶液中的电离方程式，以及在电解质溶液中的电荷传递过程。
7. 有机化学有机化学是研究与碳相关的化合物的学科。
高一化学竞赛中，我们需要了解有机化合物的命名规则，如烃类、醇类、醛酮类等的命名。
高中化学物质的分类知识点
高中化学物质的分类知识点化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。
下面是我整理的高中化学物质的分类知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
高中化学物质的分类知识点混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2K OHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
高一化学混合物的分类
混合物的分类班级姓名一、分散系如氢氧化钙溶液，它是由溶质分布在溶剂中而形成的石灰浆（乳）是由氢氧化钙的分布在水中而形成的液1、分散系：把一种或者多种物质分散到另一种（或多种）物质中所得的体系分散系一定属于物。
分散质2、组成分散剂：容纳分散质的物质3、按照分散质和分散剂的状态分类分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有种组合方式.分散质分散剂气态气态液态液态固态固态4、按照的大小不同分类可以分为，，二、溶液、胶体、和浊液三种分散系的比较三、胶体的性质1、胶体属于稳定体系2、胶体外观3、胶体具有（用于）4、胶体能（用于）思考：决定胶体具有以上性质的主要原因：思考：为什么胶体中胶粒不会继续聚集成更大粒子而沉淀出来？5、电泳：在电场作用下，在分散剂里做定向移动，这种现象叫电泳。
电泳证明了：注意（）胶体能稳定存在的次要原因：6、胶体的聚沉：用一定方法使胶体中胶粒聚集成更大颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程叫做聚沉。
②四、胶体的应用1、豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐2、手指不慎被划破用氯化铁溶液止血3、河流入海处易形成三角洲4、不同品牌蓝黑墨水不能混用5、工厂用静电除尘6、明矾净水五、胶体的制备实验室：Fe(OH)3胶体的制备：向_____中逐滴加入5～6滴______________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
化学方程式：。
练习1、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是。
2、胶体最本质的性质是（）A、胶体具有丁达尔效应B、胶粒能作布朗运动C、胶粒能电泳D、胶体粒子直径是1～100nm3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用；分离Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液用方法。
4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A、NaCl溶液B、Fe(OH)3胶体C、盐酸D、豆浆5. 纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
反应后混合气体的总物质的量 = 0.800 + 0.200/2 = 0.900mol 16 ×0.800 + 28 ×x/2 + 30 ×(0.200-x)/2 = 0.780 ×22.4 × 0.900 解得 x = 0.0800 C2H4的体积含量 = 0.0400 ÷0.900 = 4.44%
n ( Fe(OH)3) = A(1 － x)mol
【5】(1)已知某混和气体的体积百分组成为 80.0%CH4 、 15.0%C2H4 和 5.00%C2H6. 请 计 算 0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的 密度(克/升). (2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、 C2H6(水和其它反应产物忽略不计).取一定 量CH4经催化氧化后得到一种混和气体,它在 标准状况下的密度为0.780克/升.已知反应 中CH4消耗了20.0%,计算混和气体中C2H4的体 积百分含量.(本题计算过程中请保持3位有 效数字)
2
2+
2和FeCl3 混合溶液,其中Al3+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升 4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al3+物质的 量与总物质的量的比值为x. (1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产 生的沉淀是什么?物质的量有多少? (2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围. 请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(0→1)变化的曲 线. (3)若Al3+ 和Fe3+ 物质的量之和为A摩(A为合理数 值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、 Al(OH)3 的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含 有A、x的式子表示).
• 【答案】（1）为了计算x，至少需要测定上 述四个数据中 2 个，这几个数据的组合共 有 5 种, W、Wcu W 、 WH2O W 、 VH2 WCu 、 WH2O WCu 、 VH2
（2）从上述组合中选写一个含W的求X的计算 式x= (40W－45 WCu )÷4 = (40 WH2O－5W)÷4 =( 225 VH2－35w)÷28
x=0.6时,Fe(OH)3沉淀量为0.04摩, 在0.6≤x≤1内,总沉淀量: n总=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩 （3） 3A(1-x) + 4Ax = 0.36 x = 0.36/A －3 当(0.36/A －3)< x ≤ 1时有Al(OH)3，
n(Al (OH)3 ) = A(x+3) 0.36mol
【答】按反应 Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓ 0.1-0.4×0.1 3×0.06 =0.06摩 =0.18摩 0.06摩 Al3+ + 4OH－ = AlO22-+ 2H2O 0.4×0.1 4×0.04 剩余n(OH－) = 0.09×4－0.06×3－0.04×4 = 0.02mol>0 ∴有0.06摩Fe(OH)3沉淀 （2）要使沉淀中无Al(OH)3，至少需n(OH－) = 4×0.1xmol x的最大取值为0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4 , x=0.6 ∴在0≤x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3 x=0时,Fe(OH)3沉淀量为0.1摩, x=0.4时,Fe(OH)3沉淀量为0.06摩,
【6】120oC、101.3kPa条件下，有2LH2O、2LCO、 1LCO2、0.5LO2 和1LH2组成的混合气体。将混合气 体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼 热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分 反应。且不论三个反应管以何种顺序排列，问： （1）尾气是否有可能是单一气体？________（填 “可能”或“不可能”）。若可能该气体是 ____________ （2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存 在于尾气中？_____（填“有”或“没有”）。 若有，它们（或它）是__________________。 （3）原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于 尾气之中？_____（填“有”或“没有”）。若 有，它们（或它）是__________________。
【答】（1）不可能 （2）有 O2 （3） 没有 解释Cu只与O2 反应，不论其排在可处，这 样实际只考虑CuO与C的排序， CuO在最后得水和CO2； 碳在最后得H2和CO
• 【7】将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，己知 NaOH完全反应。在反应后的溶液中加入足量石灰 水，得到mg沉淀。 （1）能否用上述数据确定参加反应的CO2 的体积 （标准状况下）？若能，请列式表示；若不能， 请说明理由 （2）能否用上述数据确定NaOH溶液的浓度？ ______（填“能”或“不能”）。若能，请列式 表示 ；若不能，请补充一简单实验和测得数据列 式表达
【答】（1）100℃蒸发掉50.0克H2O后溶液中NaCl的质 量为39.1g×20 ÷100 = 7.82g 析出的NaCl晶体质量m(高温)=23.4g-7.82g=15.6g 冷却到10℃溶液中NaCl的质量为 = 35.7 × 20 ÷ 100 = 7.14g 冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为= 7.82 – 7.14 = 0.68g 溶液中KNO3的质量为20.9g×20 ÷100 = 4.18g 析出的KNO3晶体质量为40.4g - 4.18g = 36.2g 10℃析出的晶体总质量m（低温）= 0.68g + 36.2g = 36.9g （2）KNO3和NaCl m（高温）=m（高温）=15.6g m（低温）=m（低温）=36.9g
【答】（1）能 V(CO2) = m÷100×22.4L （2）不能 （在上述CO2 与NaOH反应后的溶液中不是加 入石灰水，而是加入足量CaCI2 溶液，结果 得到ng沉淀。) 设原NaOH的物质的量浓度为c， 当n=m时，c=_______； 当n=0时，c=____ _； 当n<m时，c=_________。 m ÷50V 或 n÷ 50V m÷100V (m+n)÷100V
【8】现有一份CuO和Cu2O混合物,用H2 还原法测 定其中CuO的质量x(克).实验中可以测定如下数 据:W－混合物的质量(克),WH2O－生成H2O的质 量(克),WCu－生成Cu的质量(克),VH2 －消耗的 H2在标况下的体积(升) （1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中 个，这几个数据的组合共有 种,请将这些组 合一一填入下表空格中. （2）从上述组合中选写一个含W的求X的计算式 x=
【答】混合物中Na2SO4的质量＝2.33 ÷ 233 ×142 ＝1.42g 设混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量分别为x 和y，反应中放出的CO2物质的量＝2.016 ÷22.4 ＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为 0.250×1.00＋0.0100×1.00 －0.500L×0.100×2 ＝ 0.160mol x + y = 0.0900 2x + y = 0.160 解得： x＝0.0700mol y＝0.0200mol Na2CO3质量＝0.0700mol×106g· －1＝7.42g mol NaHCO3质量＝0.0200mol×84g· －1＝1.68g mol
【3】过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含 有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析 某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。①称 取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、 O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫 升。②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮 沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀 溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定， 共用去31.0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10C O2+8H2O （1）写出CaO2受热分解的化学方程式。 （2）计算样品中的CaO2的质量分数。 （3）计算样品中的CaO2· 2O的x值。 xH
南宁二中高一化学 竞赛辅导
专题三：化学计算（混合物计算） 主讲：何海彬
【1】将10· 000g氯化钠、溴化钾和氯 化钙的混合物溶于水中，通入过量 氯气充分反应，然后把溶液蒸干并 灼烧（高温加热），灼烧后残留物 的质量为9· 813g。若将此残留物再 溶于水中并加入足量的碳酸钠溶液， 所得的沉淀干燥后质量为0· 712g。 求原混合物中各化合物的质量。
【9】（计算时假定：①盐类共存时不影响各 自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略 不计） 。 （1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3 ，加70.0克 H2O ， 加 热 溶 解 。 在 100℃ 时 蒸 发 掉 50.0 克 H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得 晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃， 待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量 （m低温） 。 （2）另取34.0克NaNO3 和29.8克KCl，同样进 行如上实验。10℃时析出的晶体是 （写 化 学 式 ） 。 100℃ 和 10℃ 得 到 的 晶 体 质 量 （m高温和m低温）分别是多少？
【10】今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（ IIA族） 的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与 过量盐酸反应，放出CO2 气体1· 344L（标况）。另 取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐 1· 420g 。 （1）取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度 为0· 2500mol· －1 的盐酸，并同时记录放出的CO2 体 L 积（标况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲 线，试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。 （ 2 ） 将 滤 出 的 不 溶 盐 （ 1· 420g ） 投 入 到 浓 度 为 2· 500moI· － 1 盐 酸 中 ， 当 完 全 反 应 时 耗 去 盐 酸 L 16· 00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。