高考化学复习北京市西城区2016年高三二模试卷.docx
北京市西城区2016年高三二模理综试卷-Word版含答案分析
1 2 3 4 5 时间（min ）产物相对量 43 2 1 0pH=8pH=7 pH=3pH=5 pH=6 北京市西城区2016年高三二模理综试卷理科综合能力测试 2016.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题和非选择题，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Ba 137选择题（共20题 每小题6分 共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．化能自养型的硫细菌是深海热火山口群落的重要成分，这种硫细菌A ．遗传物质为RNA 或DNAB ．可利用光能合成有机物C ．是生态系统的第一营养级D ．细胞最外层结构是细胞膜2．人体红细胞的生成过程如下图所示。
幼红细胞早、中期有分裂能力，晚期脱去细胞核。
血红蛋白自原红细胞开始合成，在网织红细胞中合成最旺盛。
下列叙述正确的是A ．造血干细胞到成熟红细胞的分化是从原红细胞开始的B ．红系祖细胞与成熟红细胞所含DNA 相同，蛋白质不同C ．网织红细胞中不能进行遗传信息的转录和翻译D ．原红细胞分裂时没有同源染色体的联会和分离3．在过氧化氢酶催化下，H 2O 2分解释放的O 2与愈创木酚反应生成茶褐色产物；氧气产生越多，溶液颜色越深。
为探究pH 对酶活性的影响，某研究小组运用比色法，测定了5min 内茶褐色产物量的变化，结果见右图。
下列叙述不正确．．．的是 A ．先将过氧化氢酶和反应物分别加缓冲液处理，一段时间后再混合 B ．pH5~8缓冲液处理组，反应结束 时的产物相对量是不同的 C ．依据0~1min 的曲线斜率，可比较 不同pH 条件下的酶活性D ．在pH 为3的缓冲液中过氧化氢酶因空间结构被破坏而失活4．黑龙江省东北部森林群落主要分为三个演替阶段：阔叶林、针阔混交林和针叶林，针叶林为顶极群落。
高考化学复习北京市西城区高三二模化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016年北京市西城区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列物质的用途不正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：金属及其化合物非金属及其化合物答案：B试题解析：硅是目前使用最多的半导体材料，故，A正确；生石灰的化学性质稳定，不具有还原性不能做抗氧化剂，而是干燥剂，故，B错误；液氨气化时快速吸热制冷，故，C正确；亚硝酸钠具有防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品，故，D正确. 2．下列说法中，不正确的是（）A．维生素C有还原性B．天然油脂有固定的熔沸点C．麦芽糖水解产物为还原性糖D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应考点：蛋白质糖类油脂答案：B试题解析：天然油脂是混合物，是各种混甘油酯的混合物，所以没有固定的熔沸点，故，B 错误3．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
下列说法中，不正确的是（）A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性考点：原子结构,元素周期表答案：C试题解析：根据题干信息得知，W为氧元素，X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素；偏铝酸钠溶液显碱性，故，A正确；过氧化钠（Na2O2）中就含有非极性共价键，故，B正确；同主族形成的气态氢化物的热稳定性自上而下逐渐降低，故D正确；Al与浓硫酸反应并不生成氢气，故C错误。
4．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+考点：化学电源答案：D试题解析：根据图像提供的信息得知，A极发生失电子的氧化反应，为负极，B极发生得电子的还原反应，为正极。
高三化学二模试题word版本
北京市西城区2017届高三化学二模试题本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4> H2SO4B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HClD．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9．已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中，不正确Array．．．的是A ．实验i 中现象说明有Fe 2+生成B ．实验ii 中现象说明反应后溶液中含有Fe 3+C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+)大于i 中c (Fe 2+)D ．实验iii 中再加入4滴0.1 mol·L －1FeCl 2溶液，振荡静置，CCl 4层溶液颜色无变化10．在一定条件下，利用CO 2合成CH 3OH 的反应如下：CO 2(g) +3H 2(g)CH 3OH(g) +H 2O(g) △H 1， 研究发现，反应过程中会有副反应： CO 2(g) +H 2(g)CO(g) +H 2O(g) △H 2。
温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如右图所示。
下列 说法中，不正确．．．的是 A ．△H 1<0，△H 2>0B ．增大压强有利于加快合成反应的速率C ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率D ．合成CH 3OH 反应的平衡常数表达式是 11．依据下列实验现象，不能．．得出对应结论的是12．工业酸性废水中的Cr 2O 72－可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL ，Cr 2O 72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
北京市西城区2016届高三第一学期期末考试化学试题word版
北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷高三化学2016.1试卷满分:100分考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl3．酸雨形成的示意图如右图。
下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不．正确．．的是A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确．．．的是较强，发生析氢6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是 A ．分子式是C 7H 4O 6 B ．能发生加成反应 C ．能发生水解反应D ．能发生缩聚反应7．下列离子方程式中，正确的是A ．钠放入水中 Na ＋H 2O ＝Na +＋OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al 3+＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A ．无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42－、CO 32－B ．pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3－、NO 3－C －H +、K +、Br －、I －D 的溶液中 Na ＋、K ＋、CH 3COO －、SO 42－9．下列说法中，不．正确．．的是 A ．酚能与碳酸氢钠溶液反应 B ．醛能发生银镜反应C ．多肽既能与酸又能与碱反应D ．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I 2”的是A ．①和②B ．②和④C ．③和④D ．①和③ 11．N A 为阿伏加德罗常数的值。
北京市西城区2016年中考二模化学试题(纯WORD版含官方参考答案及评分标准)
初三二模 化学试卷 第1页（共10 页） 北京市西城区2016年初三二模试卷化 学2016.5可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分 选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意）1．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c ”代表的是A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．稀有气体 2．下列属于化学变化的是A ．矿石粉碎B ．纸张燃烧C ．冰雪融化D ．香水挥发 3．为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是A ．锌B ．钙C ．铁D ．碘4. 下列不属于．．．氧气用途的是 A ．潜水 B ．急救 C ．灭火 D ．气焊 5．草木灰的有效成分是K 2CO 3，草木灰属于A ．钾肥B ．磷肥C ．氮肥D ．复合肥 6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A ．木炭B ．铁丝C ．蜡烛D ．红磷 7．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．牛奶B ．食盐C ．面粉D ．植物油 8．公共场所的环境要靠我们一起来维护。
下列图标中表示“禁止吸烟”的是abcA B C D初三二模 化学试卷 第29．氮元素与硫元素的本质区别是A ．质子数不同B ．电子数不同C ．中子数不同D ．最外层电子数不同 10. 下列物质中，含有氧分子的是A ．O 2B ．CO 2C ．H 2O 2D ．MnO 211．下列做法不利于．．．保护环境、节能减排的是 A ．垃圾分类处理 B ．乘坐公共交通工具 C ．使用节水龙头 D ．工业废水直接排放 12．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A ．石灰石B ．硝酸铵C ．烧碱D ．食盐 13．下列做法不正确．．．的是 A. 室内着火时不要急于打开门窗 B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C. 用明火检查燃气管道是否漏气 D. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 14．下列物质的用途中，利用了其物理性质的是A ．氮气用作保护气B ．白磷用于制作烟幕弹C ．盐酸用于除铁锈D ．稀有气体用于电光源 15．下列实验操作不正确．．．的是A ．滴加液体B ．点燃酒精灯C ．检查气密性D ．取用固体粉末 16．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A ．闻气味B ．将集气瓶倒扣在水中C ．观察颜色D ．将燃着的木条伸入集气瓶中17．2015年科学家首次用X 射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互作用的过程（如下图）。
西城区2016-2017学年第一学期高三期末化学试题及答案(官方版)
高三化学第一学期期末试卷 第页（共9页）北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷高三化学 2017.1第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)C ．加入少量CH 3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D ．与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO 2的说法中，不．正确．．的是 A ．溶于水能导电，属于电解质 B ．使品红溶液褪色，有漂白性 C ．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D ．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = a k J·mol －1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A ．a ＜0－CH 2－CH －CH 3－[ ] nB．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
2016北京市西城区高三二模化学试卷分析
2016北京市西城区高三二模化学试卷分析总体评价感谢命题老师为高三学生出了一套好卷，一是二模化学不比一模容易，二是命题水平比一模更胜一筹。
全卷独具匠心，以基础知识为载体，从化学学科视角，依据2016考试说明要求，体现“一大中心，三大能力”的考查，通过几次这种高水平的练兵，高考不出好成绩都难。
跟一模一样突出无机、有机反应规律、反应原理主干知识的考查；选择题考查基础知识，较容易，11题难度稍大。
4道非选择题，25题有机推断初看传统，却突出了考查对新反应信息的自主学习的能力和分析能力；26、27题结合图像和新信息考查原理综合和工业应用，考查获取信息和分析能力，28题实验探究，考查实验思维方法和实验能力，强调获取信息和对逻辑思维及化学过程的分析，答题表述设计更简单，优秀同学更容易得高分。
选择题分析第6题，化学与生活及物质用途，容易；第7题，有机基础知识，容易；第8题，元素周期表律，推断元素W、X、Y、Z分别是O、Na、Al、S或N、Na、Al、Cl，W、Z的多样性使得分析过程更灵活，四个项设问覆盖盐类的水解、共价键的极性、元素性质、气态氢化物的稳定性等，中等难度；第9题微生物燃料电池，考查电子流向、PH的变化、质子交换膜应用及电极反应方程式书写，中等难度；第10题，实验方案设计与分析，较容易；第11题，Na2CO3溶液与Cl2的反应，定量分析，反应后组成分析及离子浓度比较，较难；第12题，反应原理综合，考查温度、压强对平衡的影响，传统的三段计算代表试题，中等难度。
选择题难度不比一模容易，需要考生基础扎实，对中等水平的考试有较大的区分度，基础好的学生容易得满分。
非选择题分析第25题17分以人造棉合成为题材的有机推断，新反应信息考试熟悉，合成路线看似简单，从单官能团到双官能团，从线型结构到空间结构，考查分析能力的逻辑性和形象直观性，综合程度明显高于2015理综有机推断，全面考查学生新反应信息、结构信息及数字信息的分析能力，本题难点是从高分子化合物V倒推出M，再由E，M推出J，既考查了考生获取新知识点的学习能力，也考查到了一个官能团反应代表一类反应的方法，更突出考查了多官能团和空间概念的多元分析能力；（7）E的同分异构体N的分析，结合新反应信息考查同分异构体的分析显得超凡脱俗，是一大亮点。
北京市西城区2016届高三上学期期末考试化学试题Word版含解析
试卷满分:100分考试时间:120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂【答案】A【解析】试题分析：A．甲醛有毒不可作食品防腐剂，故A错误；B．氢氧化铝能与盐酸反应，可作抗酸药，故B正确；C．氯化钠是常见的食品调味剂，故C正确；D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故D正确，答案为A。
考点：考查化学在日常生活中的应用2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6 B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl【答案】B【解析】试题分析：A．丙烯的实验式CH2，故A错误；B．镁离子的结构示意图为B正确；C．CO2的电子式为，故C错误；D．中子数为18的氯原子符号3717Cl，故D错误，答案为B。
考点：考查化学用语的正误判断，涉及离子结构、电子式及核素等。
3．酸雨形成的示意图如下图。
下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨【答案】C【解析】试题分析：A．汽车尾气排放的NO x是导致酸雨的原因之一，故A正确；B．酸雨会导致土壤、湖泊酸化，故B正确；C．酸雨形成中H2SO3被氧气氧化成硫酸是氧化还原反应，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化还原反应，故C错误； D．燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，俗称钙基固硫，可防治酸雨，故D正确，答案为C。
考点：考查酸雨的形成、危害及防治。
4．下列说法中，不正确．．．的是A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水【答案】D【解析】试题分析：A．一分子麦芽糖水解生成二分子的葡萄糖，故A正确；B．苯酚可与HCHO在一定条件下合成高分子化合物酚醛树脂，故B正确；C．油脂酸性水解可以制取高级脂肪酸和甘油，故C正确； D．鸡蛋清遇醋酸铅变性，产生的沉淀不能重新溶于水再生，故D错误，答案为D。
北京市西城区重点中学2016届高三化学上学期11月月考试题(含解析)
2015-2016学年北京市西城区重点中学高三月考化学试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的．1．下列叙述正确的是A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物B．混合物中元素一定呈化合态C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由一种元素组成的物质一定是纯净物2．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N23．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OD．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O4．某温度下，密闭容器中发生反应aX bY+cZ，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4﹣B．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4﹣D．Fe3+＞MnO4﹣＞Cl2＞I26．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为A．10% B．15% C．20% D．25%7．燃料电池是燃料跟O2起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是A．负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．负极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D．放电时溶液中的阴离子向正极移动8．实验测得在常温下0.1mol•L﹣1某一元碱pH≠13，0.1mol•L﹣1的某一元酸=1012溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．[A﹣]＞[B+]＞[H+]＞[OH﹣] B．[B+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[B+]＞[A﹣]＞[OH﹣]=[H+] D．[A﹣]＞[B+]＞[OH﹣]＞[H+]二、解答题9．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．请写出：化学式A ，B ，C ，D ，X ．无色气体Y的电子式．X与C反应的离子方程式．10．宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物发生缩合反应生成新的有机物和水．苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：如图是合成聚碳酸酯的过程：请写出：X的结构简式．在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式．X和浓溴水反应时，1mol X最多能消耗Br2mol．与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式．11．某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量．实验装置如图请回答：进行此试验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三个操作步骤的正确顺序是．测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？进行该操作的目的是如果实验中得到的氢气体积是VmL，水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为：M= ．12．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后总体积为V L．若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数．若反应后总体积数V=13时，则原混合气体可能的组成为．第一种情况：V：V= ；第二种情况：V：V= ；第三种情况：V：V= ．反应后总体积数V的取值范围是．2015-2016学年北京市西城区重点中学高三月考化学试卷参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的．1．下列叙述正确的是A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物B．混合物中元素一定呈化合态C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由一种元素组成的物质一定是纯净物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】物质的分类专题；化学键与晶体结构．【分析】A、化合物根据组成分为离子化合物和共价化合物；B、由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物；D、同种元素组成的物质可能是单质，也可能是同素异形体的混合物；【解答】解：A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物，故A正确；B．混合物中的各种成分既可以是单质，也可以是化合物，元素不一定呈化合态，故B错误；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D．同种元素组成的物质可能是单质，也可能是同素异形体的混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．2．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=nN A可知，气体分子数目不相等，则二者物质的量不相等，A．根据n=判断；B．根据m=ρV，n=判断；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；D．根据n=判断．【解答】解：A．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故A不选；B．相同体积、相同密度，质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2，物质的量相同，则分子数相同，故C不选；D．相同质量的O2和N2，二者摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol，则物质的量不同，分子数不同，故D选；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意利用pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论来解答．3．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OD．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．二者反应生成硫酸钡和水；D．硝酸能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子．【解答】解：A．金属钠加入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+CaCO3↓，故B错误；C．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，亚硫酸盐能被硝酸根离子氧化，题目难度不大．4．某温度下，密闭容器中发生反应aX bY+cZ，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，故A错误；B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率减小，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，混合物中Z的质量分数减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．5．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4﹣B．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4﹣D．Fe3+＞MnO4﹣＞Cl2＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据化合价判断反应中氧化剂和氧化产物，然后判断．【解答】解：①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色，发生了反应FeCl3+2KI=2FeCl2+I2，氧化剂Fe3+的氧化性大于I2；②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；反应中氧化剂Cl2氧化性大于氧化产物Fe3+；③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去，说明高锰酸钾氧化氯离子为氯气，本身被还原为锰离子；反应中氧化剂KMnO4的氧化性大于氧化产物Cl2；综上所述氧化性强弱为MnO﹣4＞Cl2＞Fe3+＞I2；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用，掌握基础，概念判断和产物分析是关键，题目难度中等．6．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为A．10% B．15% C．20% D．25%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题．【分析】甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g﹣35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g﹣5.0g=5.0g；以此计算100g溶液中溶质的质量，进而计算质量分数．【解答】解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉 35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为+5g=25g，质量分数为×100%=25%．故选D．【点评】本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．7．燃料电池是燃料跟O2起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是A．负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．负极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D．放电时溶液中的阴离子向正极移动【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】电解质溶液是强碱溶液，则甲烷燃料电池的电池反应为CH4+2O2+2OH﹣═2CO32﹣+3H2O，C元素的化合价升高，甲烷为原电池的负极，O元素的化合价降低，氧气为原电池的正极，以此来解答．【解答】解：A．C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，负极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故A错误；B．C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，负极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；C．甲烷燃料电池的电池反应为CH4+2O2+2OH﹣═2CO32﹣+3H2O，则随着放电的进行，溶液的pH减小，故C错误；D．放电时溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，题目难度不大．8．实验测得在常温下0.1mol•L﹣1某一元碱pH≠13，0.1mol•L﹣1的某一元酸=1012溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．[A﹣]＞[B+]＞[H+]＞[OH﹣] B．[B+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[B+]＞[A﹣]＞[OH﹣]=[H+] D．[A﹣]＞[B+]＞[OH﹣]＞[H+]【考点】离子浓度大小的比较．【分析】由0.1mol/L某一元碱溶液的pH值不等于13，若为强碱其溶液的pH=13，说明BOH为弱碱；0.1mol/L某一元酸溶液的=1012，即：=1012，解得：c=0.1mol/L，则HA为强酸，则两溶液等浓度、等体积混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐BA，因B+部分水解，则c＞c，水解使溶液呈酸性，则c＞c，再由水解的程度很弱，则c＞c，则溶液中离子浓度大小为：c＞c＞c＞c，据此对各选项进行判断．【解答】解：由0.1mol/L某一元碱溶液的pH值不等于13，若为强碱其溶液的pH=13，说明BOH为弱碱，0.1mol/L某一元酸溶液的=1012，即：=1012，解得：c=0.1mol/L，则HA为强酸，则两溶液等浓度、等体积混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐BA，因B+部分水解，则c＞c，水解使溶液呈酸性，则c＞c，再由水解的程度很弱，则c＞c，则溶液中离子浓度大小为：c＞c＞c＞c，所以A正确，故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，然后利用盐类水解的知识即可解答，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法．二、解答题9．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．请写出：化学式A NaOH ，B NH3•H2O ，C NaHCO3，D Ba2，X Al23．无色气体Y的电子式．X与C反应的离子方程式Al3++3HCO3﹣=Al3↓+3CO2↑．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种，根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合均能生成白色沉淀，且X中加适量A生成沉淀，再加A得无色溶液，所以可推知A为NaOH，X为铝盐，所以A、B生成的沉淀为氢氧化铝，X能与硝酸钡反应生成沉淀，则X为Al23，硫酸铝与碳酸氢钠反应生成气体和沉淀氢氧化铝，所以C为NaHCO3，Y为CO2，则B为NH3•H2O，D为Ba2，据此答题．【解答】解：A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种，根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合均能生成白色沉淀，且X 中加适量A生成沉淀，再加A得无色溶液，所以可推知A为NaOH，X为铝盐，所以A、B生成的沉淀为氢氧化铝，X能与硝酸钡反应生成沉淀，则X为Al23，硫酸铝与碳酸氢钠反应生成气体和沉淀氢氧化铝，所以C为NaHCO3，Y为CO2，则B为NH3•H2O，D为Ba2，根据上面的分析可知，A为NaOH，B为NH3•H2O，C为NaHCO3，D为Ba2，X为Al23，故答案为：NaOH；NH3•H2O；NaHCO3；Ba2；Al23；Y为CO2，Y的电子式为，故答案为：；X与C反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣=Al3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al3↓+3CO2↑．【点评】本题考查无机物的推断，注意铝盐的性质的灵活运用，难度中等，答题时注意化学用语规范表达．10．宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物发生缩合反应生成新的有机物和水．苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：如图是合成聚碳酸酯的过程：请写出：X的结构简式．在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式．X和浓溴水反应时，1mol X最多能消耗Br2 4 mol．与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式．【考点】有机物的合成．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．【分析】根据题给信息及合成流程可知，X和ClCOCl发生取代反应生成聚碳酸酯，则X结构简式为：，苯环上酚羟基相邻或相对H原子能和溴发生取代反应；和ClCOCl在一定条件下发生取代反应生成，据此解答；与乙酸苯酯互为同分异构体，根据条件：分子中含有苯环且属于酯，可写出分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式．【解答】解：根据图2中的各物质转化关系，结合聚碳酸酯的结构和图1中的反应原理可知，苯酚和丙酮发生缩聚反应生成X，所以X为，故答案为：；在一定条件下与发生缩聚反应生成聚碳酸酯，反应方程式为，故答案为：；苯环上酚羟基相邻或相对H原子能和溴发生取代反应，所以1molX和浓溴水反应最多消耗4molBr2，故答案为：4；与乙酸苯酯互为同分异构体，分子中含有苯环且属于酯，这样的A的结构简式有，故答案为：．【点评】本题主要考查了有机物的结构与性质，难度不大，熟练运用官能团的性质和充分运用题中信息是解题的关键．11．某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量．实验装置如图请回答：进行此试验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三个操作步骤的正确顺序是bac ．测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平进行该操作的目的是使量筒内气体压强等于大气压；如果实验中得到的氢气体积是VmL，水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为：M=g/mol ．【考点】相对分子质量的测定．【专题】实验设计题．【分析】检查气密性的方法：将导管的出口放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出；要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同；观察装置图可知，量筒内液面高于水槽液面，只要将量筒慢慢下移即可；使量筒内气体压强等于大气压；利用恒压下的气体公式求得气体的物质的量和摩尔质量．【解答】解：检验装置的气密性时，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气．故答案为：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气；因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管．这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：b使气体都冷却至室温；a调整量筒内外液面高度使之相同；c读取量筒内气体的体积；即bac；故答案为：bac；由于测气体体积时必须使内外压强相等，故需调节量筒高度，使其中的液面与试管液面水平；故答案为：缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平；使量筒内气体压强等于大气压；锌和稀硫酸反应的关系可知反应的锌的物质的量和生成氢气标准状况下气体物质的量相同，实验中测得粗锌质量为W g，得到的氢气体积是V L，水蒸气的影响忽略不计，氢气的物质的量为：，即消耗锌的物质的量为：，故锌的摩尔质量为：=g/mol，故答案为：g/mol．【点评】本题较全面的考查化学实验双基知识．包括的考点有实验的操作、原理、数据的采用和处理，利用常用的中学仪器做定量实验，题目难度中等．注意气密性的检查和量气操作．12．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后总体积为V L．若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数．若反应后总体积数V=13时，则原混合气体可能的组成为．第一种情况：V：V= 9：1 ；第二种情况：V：V= 5：6 ；第三种情况：V：V= 无．反应后总体积数V的取值范围是12≤V＜14 ．【考点】有关范围讨论题的计算．【分析】若CO和O2恰好反应，方程式为2CO+O2=2CO2，设原混合气体中CO的体积为x，O2的体积为y，两恰好完全反应得x=2y，又因为空气中O2的体积分数以0.20，所以空气体积为5y，则x+5y=14，然后求原混合气体中CO的体积分数；若反应后总体积V=13时，则原混合气体可能的组成为2CO+O2=2CO2﹣﹣﹣﹣﹣﹣体积减少2 1 2 114﹣13=1L反应的CO为2L，O2为1L，即反应的O2转换空气为5L，2+5=7＜14，多余7L，可以是CO或者是空气，由此分析解答；用极端法，解决反应后总体积数V的取值范围．①若全部是CO，相当于没有反应，则反应后的体积为14L；②若全部是空气，也相当于没有反应，则反应后的体积为14L；③若恰好完全反应，即体积减少最多，反应后气体体积最小，由此分析解答．【解答】解：设原混合气体中CO的体积为x，O2的体积为y．据题意得关系式：2CO～O22 1x y则x=2y又因为CO和空气的混合气体14L，所以x+5y=14，即：解之得，所以原混合气体中CO的体积分数为：×100%=29%，答：原混合气体中CO的体积分数为29%；若反应后总体积V=13时，则原混合气体可能的组成为2CO+O2=2CO2～～～体积减少2 1 2 114﹣13=1L反应的CO为2L，O2为1L，即反应的O2转换空气为5L，2+5=7＜14，多余7L，可以是CO或者是空气若多余CO，则CO为2+7=9L，O2为1L，V：V=9：1；若多余O2，则CO为2L，空气12L，其中O2为2.4L，V：V=5：6，故答案为：9：1；5：6；①若全部是CO，相当于没有反应，则反应后的体积为14L；②若全部是空气，也相当于没有反应，则反应后的体积为14L；③若恰好完全反应，即体积减少最多，反应后气体体积最小，设O2体积x，则由反应：2CO+O2=2CO2CO体积2x，空气体积5x，则2x+5x=7x=14L解之得：x=2L生成CO2为4L，剩余空气中的其它气体8L，所以反应后的气体体积一共为：4L+8L=12L，所以反应后总体积数V的取值范围是：12≤V＜14，故答案为：12≤V＜14．【点评】本题考查混合物计算，侧重过量问题的计算，在解题过程中特别要极端假设求范围是解题的关键，以及差量在解讨论的应用，有一定的难度．。
2016北京市高三二模化学(打印)
28.（17分）丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团的名称是___________。
（2）B和C的结构简式依次是_______________________、______________________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________________________。
（4）1 mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是___________________________g。
（5）反应Ⅲ的化学方程式是。
（6）下列说法正确的是（选填字母）。
a.反应Ⅰ是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2-甲基-1，3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是____________________________________________________________________。
25. （17分）有机化合物N 是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知：（R 、R ＇、R ＇＇、R 1、R 2、R 3、R 4均为烃基）ⅰ. RCN H 2O/H +RCOOHⅱ. R'CH CHR''KMnO 4/H +R'COOH + R''COOHⅲ. O C OR 2R 3—CH 2O C CH R 1R 3R 2OH 25++O C OR 4OC OR 4——R 1（1）B 的化学名称是 。
（2）D 能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D 的结构简式为 。
（3）已知烃A 的一元取代产物只有一种，A 的结构简式为 。
（4）C →E 的反应试剂和条件是 。
（5）G 的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 。
2016西城高考化学二模
2016西城高考化学二模一、在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1．（6分）下列物质的用途不正确的是（）物质硅生石灰液氨亚硝酸钠A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列说法中，不正确的是（）A．维生素C有还原性B．天然油脂有固定的熔沸点C．麦芽糖水解产物为还原性糖D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．X是原子半径最大的短周期元素．Y原子最外层电子数和电子层数，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等．下列说法中，不正确的是（）A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定4．（6分）已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+5．（6分）向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）A．A B．B C．C D．D6．（6分）向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（）A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl﹣）=c（ClO﹣）C．2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）7．（6分）CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法中，正确的是（）A．P1＜P2B．该反应的△H＞0C．平衡常数：K（A）=K（B）D．在C点时，CO转化率为75%二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OⅢ．（R、R1、R2、R3表示烃基）（1）A的名称是．（2）试剂a是．（3）F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是．（4）I的结构简式是．（5）G中所含官能团是；E与J反应生成M的化学方程式是．（6）M与C反应生成V的化学方程式是．（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是（写一种）．9．（14分）氮氧化物（NO x）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义．（1）NO可通过氧化﹣还原法转化为N2，转化关系如下：NO NO2N2．反应Ⅰ的化学方程式是；反应Ⅱ的还原剂是．（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体．NO与C在一定条件下反应的化学方程式是．（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2则6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）△H=（用“△H1”、“△H2”表示）．（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5．如图是其原理示意图．①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是．②阳极区生成N2O5的电极反应式是．③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是．10．（12分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．（1）煤液化是（填“物理”或“化学”）变化过程．（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：①SO2反应器中的化学方程式是．②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是．（3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t的变化如图2．①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是（用离子方程式表示）．②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是．11．（15分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．实验Ⅰ（图1）（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是（用化学用语表示）．溶液的稳定性：FeSO4（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L﹣1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是，原因是．（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是．（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有．参考答案与试题解析一、在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1．【解答】A．硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故A正确；B．生石灰具有吸水性，生石灰用作食品干燥剂，不具有还原性，不能做抗氧剂，故B错误；C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，故C正确；D．亚硝酸盐具有还原性，可做防腐剂，故D正确；故选：B．2．【解答】A．维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，可知维生素C有还原性，故A正确；B．天然油脂为混合物，则没有固定的熔沸点，故B错误；C．麦芽糖为双糖，可发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖含﹣CHO具有还原性，故C正确；D．氨基酸中含﹣COOH与naOH反应，含氨基与盐酸反应，故D正确；故选B．3．【解答】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X是原子半径最大的短周期元素，则X为Na；Y原子最外层电子数和电子层数，则Y为Al；W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等，即W、Z原子原子序数之和为11+13=24，故W为O元素、Z为S元素．A．含Y元素的盐溶液可呈碱性，如偏铝酸钠溶液，故A正确；B．X和W形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有非极性共价键，故B正确；C．Al单质在浓硫酸中发生钝化，故C错误；D．氧元素非金属性强于硫的，故水比硫化氢稳定，故D正确．故选：C．4．【解答】根据图知，A电极上C元素化合价由0价变为+4价，则A是负极、B是正极，负极反应式为CH3COOH ﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+，电解质溶液呈酸性，则正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，A．通过以上分析知，A是负极、B是正极，电子从A流向B，故A错误；B．电池内电解质溶液中所含的H+由负极A移向正极B，故B错误；C．B极为正极，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正极上消耗氢离子，所以溶液pH增大，故C错误；D．A电极上失电子发生氧化反应，则A极的电极反应为：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+，故D正确；故选D．5．【解答】A．由现象可知，褪色说明存在HClO，即气体中含氯气，故A选；B．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能说明含氯气，故B不选；C．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能说明含氯气，故C不选；D．HCl可与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明含氯气，故D不选；故选A．6．【解答】含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，发生反应：H2O+Cl2+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3，A、反应后溶液的主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3，故A正确；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子可以发生水解反应，但是氯化钠不会水解，所以c（Cl﹣）＞c（ClO﹣），故B错误；C、在碳酸钠中存在物料守恒：c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，但是该溶液中还存在氯化钠、次氯酸钠，故C错误；D、根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故D错误．故选A．7．【解答】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始 1 2 0变化x 2x x结束1﹣x 2﹣2x x在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，C发生氧化反应得到D为HOOC﹣COOH，D与乙醇发生酯化反应生成E为CH3CH2OOCCOOCH2CH3．M与乙二醇反应得到V，结合V的结构简式可知M为，结合信息Ⅲ可知J为CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3，故I为HOOC（CH2）4COOH，G为CH3CH2OH，H为．（1）A的名称是乙烯，故答案为：乙烯；（2）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，试剂a是：氢氧化钠水溶液，故答案为：氢氧化钠水溶液；（3）1，3﹣丁二烯与乙烯以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H的结构简式是：，故答案为：；（4）由上述分析可知，I的结构简式是：HOOC（CH2）4COOH，故答案为：HOOC（CH2）4COOH；（5）G为乙醇，所含官能团是羟基，E与J反应生成M的化学方程式是：，故答案为：羟基；如上；（6）M与C反应生成V的化学方程式是：，故答案为：如上；（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是：CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3，故答案为：CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3．9．【解答】（1）NO与氧气反应生成NO2，方程式为2NO+O2=2NO2，NO2具有氧化性，CO（NH2）2与发生氧化还原反应生成氮气，CO（NH2）2为还原剂，故答案为：2NO+O2=2NO2；CO（NH2）2；（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体，应生成氮气和二氧化碳，方程式为2NO+C═N2+CO2，故答案为：2NO+C═N2+CO2；（3）已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1②4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，利用盖斯定律将②﹣①×3可得6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g），则△H=△H2﹣3△H1，故答案为：△H2﹣3△H1；（4）①2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，降低温度向吸热方向移动，即降低温度向生成N2O4的方向移动，故答案为：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4；②NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5．N元素化合价升高，NO2被氧化，电极方程式为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案为：N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+；③阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反应为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，阴极发生2NO3﹣+2e﹣+4H+=N2O4+2H2O，则循环使用的物质为N2O4，故答案为：N2O4．10．【解答】（1）煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故答案为：化学；（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸，①SO2反应器中的化学方程式是2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；②H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，硫酸与氯化钡反应硫酸钡bg，所以SO2的体积为，则尾气中SO2的含量（体积分数）为×100%=×100%，故答案为：×100%；（3）含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n（Fe3+）基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，①由图中信息可知，0～t1时，铁离子浓度在下降，所以一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；②t1以后，溶液中n（Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O），故答案为：t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）．11．【解答】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+浓度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有浓度较高的NH4+，NH4+水解显酸性，导致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；＜；（2）由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取2 mL pH=4.0的0.80 mol•L﹣1 FeSO4溶液于试管中，加2滴0.01 mol•L﹣1 KSCN溶液，过若观察到的现象与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同，则说明上述猜想不正确，故答案为：取2 mL pH=4.0的0.80 mol•L﹣1 FeSO4溶液；加2滴0.01 mol•L﹣1 KSCN溶液；（3）由实验Ⅲ可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+，溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则Fe2+的氧化被抑制，故答案为：溶液pH越小，Fe2+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定；（4）影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而同一条曲线上的浓度FeSO4溶液相同，且应随着反应的进行，Fe2+的浓度减小，故不是浓度对反应速率的影响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而此反应中温度不变，故能影响反应速率的只有催化剂，故唯一的可能原因是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用，故答案为：生成的Fe（OH）3对反应有催化作用；（5）根据上述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe2+的氧化，或是隔绝空气密封保存，故答案为：加入一定量的酸，密封保存．。
北京市西城区2016年高三二模理科试卷及参考答案
北京市西城区2016年高三二模试卷数学（理科）2016.5第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、 选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项． 1. 设全集U =R ，集合2{|0}A x x =<<，{|1}B x x =<，则集合()U A B = ð（） （A ）(,0)-∞（B ）(,0]-∞（C ）(2,)+∞（D ）[2,)+∞ 2. 若复数z 满足+i 23i z z ⋅=+，则在复平面内z 对应的点位于（） （A ）第一象限（B ）第二象限（C ）第三象限（D ）第四象限3. 在∆ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c . 若1sin()3A B +=，3a =，4c =，则sin A =（）（A ）23（B ）14（C ）34（D ）164. 某四棱锥的三视图如图所示，该四棱锥最长棱的棱长为（） （A ）2（BC ）3（D）5. “,,,a b c d 成等差数列”是“a d b c +=+”的（） （A ）充分而不必要条件（B ）必要而不充分条件 （C ）充分必要条件（D ）既不充分也不必要条件6. 某市家庭煤气的使用量x （m 3）和煤气费()f x (元) 满足关系, 0<,()(), .C x A f x C B x A x A ≤ìïï=íï+->ïî已知某家庭今年前三个月的煤气费如下表：若四月份该家庭使用了20m 3的煤气，则其煤气费为（） （A ）11.5元（B ）11元（C ）10.5元（D ）10元7. 如图，点A ，B 在函数2log 2y x =+的图象上，点C 在函数2log y x =的图象上，若ABCD 为等边三角形，且直线//BC y轴，设点A 的坐标为(,)m n ，则m =（）（A ） 2（B ） 3（C D正（主）视图侧（左）视图俯视图11 2E FDCB8. 设直线l ：340x y a ++=，圆22 (2)2C x y ：-+=，若在圆C 上存在两点,P Q ，在直线l 上存在一点M ，使得90PMQ?o ，则a 的取值范围是（）（A ）[18,6]-（B ）[6-+（C ）[16,4]-（D ）[66---+第Ⅱ卷（非选择题 共110分）二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分． 9.在62()x x+的展开式中，常数项等于____.10. 设,x y 满足约束条件2,1,10,y x x y y ++⎧⎪⎨⎪⎩≤≤≥则3z x y =+的最大值是____.11.执行如图所示的程序框图，输出的S 值为______. 12．设双曲线C 的焦点在x 轴上，渐近线方程为y x =，则其离心率为____；若点(4,2)在C 上，则双曲线C 的方程为____.13. 如图, △ABC 为圆内接三角形，BD 为圆的弦，且//BD AC . 过点A 做圆的切线与DB 的延长线交于点E ，AD 与BC 交于点F . 若4AB AC ==，5BD =，则AFFD=_____；AE =_____.14.在某中学的“校园微电影节”活动中，学校将从微电影的“点播量”和“专家评分”两个角度来进行评优. 若A 电影的“点播量”和“专家评分”中至少有一项高于B 电影，则称A 电影不亚于B 电影. 已知共有10部微电影参展，如果某部电影不亚于其他9部，就称此部电影为优秀影片. 那么在这10部微电影中，最多可能有____部优秀影片.三、解答题：本大题共6小题，共80分．解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤． 15．（本小题满分13分） 已知函数2()(1)cos f x x x =. （Ⅰ）若α是第二象限角，且sin α=()f α的值； （Ⅱ）求函数()f x 的定义域和值域.某中学有初中学生1800人，高中学生1200人. 为了解学生本学期课外阅读时间，现采用分层抽样的方法，从中抽取了100名学生，先统计了他们课外阅读时间，然后按“初中学生”和“高中学生”分为两组，再将每组学生的阅读时间（单位：小时）分为5组：[0,10)，[10,20)，[20,30)，[30,40)，[40,50]，并分别加以统计，得到如图所示的频率分布直方图.（Ⅰ）写出a 的值；（Ⅱ）试估计该校所有学生中，阅读时间不小于30个小时的学生人数；（Ⅲ）从阅读时间不足10个小时的样本学生中随机抽取3人，并用X 表示其中初中生的人数，求X 的分布列和数学期望.17．（本小题满分14分）如图，正方形ABCD 的边长为4，,E F 分别为,BC DA 的中点. 将正方形ABCD 沿着线段EF 折起，使得60DFA ∠= .设G 为AF 的中点.（Ⅰ）求证：DG EF ⊥；（Ⅱ）求直线GA 与平面BCF 所成角的正弦值；（Ⅲ）设,P Q 分别为线段,DG CF 上一点，且//PQ 平面ABEF ，求线段PQ 长度的最小值.)高中生组初中生组E CF E GA BD C ⇒设a ∈R ，函数2()()x af x x a -=+．（Ⅰ）若函数()f x 在(0,(0))f 处的切线与直线32y x =-平行，求a 的值； （Ⅱ）若对于定义域内的任意1x ，总存在2x 使得21()()f x f x <，求a 的取值范围.19．（本小题满分14分）已知椭圆C ：)0(12222>>=+b a by a x 的两个焦点和短轴的两个顶点构成的四边形是一个正方形，且其周长为24.（Ⅰ）求椭圆C 的方程；（Ⅱ）设过点)0)(,0(>m m B 的直线l 与椭圆C 相交于,E F 两点，点B 关于原点的对称点为D ，若点D 总在以线段EF 为直径的圆内，求m 的取值范围.20．（本小题满分13分）已知任意的正整数n 都可唯一表示为1100112222k k k k n a a a a --=⋅+⋅++⋅+⋅ ，其中01a =，12,,,{0,1}k a a a ∈ ，k ∈N ．对于n *∈N ，数列{}n b 满足：当01,,,k a a a 中有偶数个1时，0n b =；否则1n b =．如数5可以唯一表示为2105120212=⨯+⨯+⨯，则50b =．（Ⅰ）写出数列{}n b 的前8项；（Ⅱ）求证：数列{}n b 中连续为1的项不超过2项；（Ⅲ）记数列{}n b 的前n 项和为n S ，求满足1026n S =的所有n 的值．（结论不要求证明）北京市西城区2016年高三二模试卷参考答案及评分标准高三数学（理科）2016.5一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分.1．B 2．A 3．B 4．C 5．A 6．A 7．D 8．C二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分. 9．16010．7311．5271222184x y -=13．456 14．10 注：第12，13题第一问2分，第二问3分.三、解答题：本大题共6小题，共80分. 其他正确解答过程，请参照评分标准给分. 15．（本小题满分13分）（Ⅰ）解：因为α是第二象限角，且sin α=所以cos α==.………………2分所以sin tan cos ααα==4分所以2()(1f α==. ………………6分 （Ⅱ）解：函数()f x 的定义域为{|x x ∈R ，且ππ,}2x k k ≠+∈Z . ………………8分化简，得2()(1)cos f x x x =2(1x =+2cos cos x x x =1cos 222x x +=………………10分 π1sin(2)62x =++，………………12分因为x ∈R ，且ππ2x k ≠+，k ∈Z ， 所以π7π22π66x k +≠+，所以1π1sin(2)6x -+≤≤.所以函数()f x 的值域为13[,]22-.………………13分（注：或许有人会认为“因为ππ2x k ≠+，所以()0f x ≠”，其实不然，因为π()06f -=.）16．（本小题满分13分）（Ⅰ）解：0.03a =. ………………3分（Ⅱ）解：由分层抽样，知抽取的初中生有60名，高中生有40名. ………………4分 因为初中生中，阅读时间不小于30个小时的学生频率为(0.020.005)100.25+⨯=， 所以所有的初中生中，阅读时间不小于30个小时的学生约有0.251800450⨯=人， ………………6分同理，高中生中，阅读时间不小于30个小时的学生频率为(0.030.005)100.35+⨯=，学生人数约有0.351200420⨯=人.所以该校所有学生中，阅读时间不小于30个小时的学生人数约有450420870+=人. ………………8分（Ⅲ）解：初中生中，阅读时间不足10个小时的学生频率为0.005100.05⨯=，样本人数为0.05603⨯=人.同理，高中生中，阅读时间不足10个小时的学生样本人数为(0.00510)402⨯⨯=人. 故X 的可能取值为1，2，3. ………………9分则123235C C 3(1)C 10P X ⋅===，213235C C 3(2)C 5P X ⋅===，3335C 1(3)C 10P X ===. 所以X 的分布列为：………………12分 所以3319()123105105E X =⨯+⨯+⨯=. ………………13分17．（本小题满分14分）（Ⅰ）证明：因为正方形ABCD 中，,E F 分别为,BC DA 的中点， 所以EF FD ⊥，EF FA ⊥， 又因为FD FA F = ，所以EF ⊥平面DFA .………………2分 又因为DG ⊂平面DFA ，所以DG EF ⊥. ………………4分 （Ⅱ）解：因为60DFA ∠= ，DF FA =，AG GF =， 所以DFA ∆为等边三角形，且DG FA ⊥. 又因为DG EF ⊥，EF FA F = ， 所以DG ⊥平面ABEF .………………5分设BE 的中点为H ，连接GH ，则,,GA GH GD 两两垂直，故以,,GA GH GD 分别为x 轴、y 轴和z 轴，如图建立空间直角坐标系，则(0,0,0)G ，(1,0,0)A ，(1,4,0)B，(0,C ，(1,0,0)F -， 所以(1,0,0)GA =,(1BC =- ，(2,4,0)BF =--.………………6分 设平面BCF 的一个法向量为(,,)x y z =m ，由0BC ⋅= m ，0BF ⋅= m，得0,240,x x y ⎧-=⎪⎨--=⎪⎩令2z =，得2)=m .………………7分设直线GA 与平面BCF 所成角为α，则||sin |cos ,|19||||GA GA GA α⋅=<>==m m m . 即直线GA 与平面BCF19. ………………9分（Ⅲ）由题意，可设(0,0,)(0P k k ≤，(01)FQ FC λλ=≤≤，由(1,FC =，得(,4)FQ λλ=，所以(1,4)Q λλ-，(1,4)PQ k λλ--=. ………………10分 由（Ⅱ），得GD =为平面ABEF 的法向量. 因为//PQ 平面ABEF ，所以0GD PQ ⋅=0k -=. ………………11分所以||PQ ==，………12分又因为221172117()171716λλλ-+=-+，所以当117λ=时，min ||17PQ =.所以当117λ=，17k =PQ 长度有最小值17. ………………14分18.（本小题满分13分）（Ⅰ）证明：函数()y f x =的定义域{|}D x x x a =∈≠-R 且，………………1分由题意，(0)f '有意义，所以0a ≠.求导，得244()()2()()(3)()()()x a x a x a x a x a f x x a x a +--⋅++⋅-'==-++. ………………3分 由题意，得243(0)3a f a'==，解得1a =±.验证知1a =±符合题意.………………5分（Ⅱ）解：“对于定义域内的任意1x ，总存在2x 使得21()()f x f x <”等价于“()f x 不存在最小值”．………………6分①当0a =时， 由1()f x x=，得()f x 无最小值，符合题意．………………7分 ②当0a >时， 令4()(3)()0()x a x a f x x a +⋅-'=-=+，得x a =-或3x a =. ………………8分随着x 的变化时，()f x '与()f x 的变化情况如下：所以函数()f x 的单调递减区间为(,)a -∞-，(3,)a +∞，单调递增区间为(,3)a a -．………………9分因为当x a >时，2()0()x af x x a -=>+，当x a <时，()0f x <，所以只要考虑1(,)x a ∈-∞，且1x a ≠-即可． 当1(,)x a ∈-∞-时，由()f x 在(,)a -∞-上单调递减，且1111||2x x x a a <++<-， 得1111()(||)2f x f x x a >++， 所以存在2111||2x x x a =++，使得21()()f x f x <，符合题意；同理，当1(,)x a a ∈-时，令2111||2x x x a =-+， 得21()()f x f x <，也符合题意；故当0a >时，对于定义域内的任意1x ，总存在2x 使得21()()f x f x <成立．………11分 ③当0a <时，随着x 的变化时，()f x '与()f x 的变化情况如下表：所以函数()f x 的单调递减区间为(,3)a -∞，(,)a -+∞，单调递增区间为(3,)a a -．因为当x a >时，2()0()x af x x a -=>+，当x a <时，()0f x <，所以min ()(3)f x f a =．所以当13x a =时，不存在2x 使得21()()f x f x <．综上所述，a 的取值范围为[0,)a ∈+∞. ………………13分19．（本小题满分14分）（Ⅰ）解：由题意，得：4,a b c ⎧⎪⎨⎪⎩==………………2分 又因为222c b a +=解得a =1b =，1c =，………………4分所以椭圆C 的方程为1222=+y x . ………………5分（Ⅱ）解：（方法一）当直线l 的斜率不存在时，由题意知l 的方程为0=x ， 此时E ，F 为椭圆的上下顶点，且2=EF ，因为点(0,)D m -总在以线段EF 为直径的圆内，且0m >， 所以10<<m .故点B 在椭圆内. ………………6分当直线l 的斜率存在时，设l 的方程为m kx y +=.由方程组22,1,2y kx m x y =+⎧⎪⎨+=⎪⎩得222(21)4220k x kmx m +++-=，………………8分 因为点B 在椭圆内，所以直线l 与椭圆C 有两个公共点，即0)22)(12(4)4(222>-+-=∆m k km . 设),(),,(2211y x F y x E ，则122421km x x k -+=+，21222221m x x k -=+. ………………9分设EF 的中点),(00y x G ， 则12222210+-=+=k kmx x x ，12200+=+=k m m kx y ，所以)12,122(22++-k mk km G . ………………10分 所以2222)12()122(m k m k km DG ++++-=124124224+++=k k k m ， 2122124)(1x x x x k EF -++=12121222222+-++=k m k k .………………11分因为点D 总在以线段EF 为直径的圆内， 所以2EF DG <对于k ∈R 恒成立.所以1212121241242222224+-++<+++k m k k k k k m . 化简，得1323722422242++<++k k m k m k m ，整理，得31222++<k k m ，………………13分而2221221()113333k g k k k +==--=++≥（当且仅当0=k 时等号成立）.所以312<m ，由0>m ，得330<<m . 综上，m 的取值范围是330<<m . ………………14分（方法二） ……则122421kmx x k -+=+，21222221m x x k -=+. …………………9分因为点D 总在以线段EF 为直径的圆内，所以0DE DF ⋅<. ………………11分 因为11(,)DE x y m =+，22(,)DF x y m =+ ， 所以2121212()DE DF x x y y m y y m ⋅=++++2121212()()()x x kx m kx m m kx m kx m m =++++++++ 221212(1)2()4k x x km x x m =++++第11页共11页 22222224(1)2402121m km k km m k k --=+++<++， 整理，得31222++<k k m . ………………13分 （以下与方法一相同，略）20．（本小题满分13分）（Ⅰ）解：1，1，0，1，0，0，1，1.………………3分 （Ⅱ）证明：设数列{}n b 中某段连续为1的项从m b 开始，则1m b =．由题意，令1100112222k k k k m a a a a --=⋅+⋅++⋅+⋅ ，则01,,,k a a a 中有奇数个1． （1）当01,,,k a a a 中无0时，因为1102222k k m -=++++ ，所以111011202020202k k k m +-+=⨯+⨯+⨯++⨯+⨯ ， 111021202020212k k k m +-+=⨯+⨯+⨯++⨯+⨯ ． 所以1m b =，11m b +=，20m b +=，此时连续2项为1．………………5分（2）当01,,,k a a a 中有0时，① 若0k a =，即11001122202k k k m a a a --=⋅+⋅++⋅+⨯ ， 则110011122212k k k m a a a --+=⋅+⋅++⋅+⨯ ， 因为01,,,k a a a 中有奇数个1，所以10m b +=，此时连续1项为1．………………7分 ② 若1k a =，即111001 122202121212ik k s s s m a a --=⋅+⋅++⨯+⨯++⨯+⨯连续个乘以， 则111001 0212212020202ik k s s s m a a --+=⋅+⋅++⨯+⨯++⨯+⨯连续个乘以， 111001(1)0222212020212ik k s s s m a a ---+=⋅+⋅++⨯+⨯++⨯+⨯连续个乘以，（其中i ∈N ） 如果s 为奇数，那么11m b +=，20m b +=，此时连续2项为1． 如果s 为偶数，那么10m b +=，此时仅有1项1m b =．综上所述，连续为1的项不超过2项．………………10分 （Ⅲ）解：2051n =或2052n =. ………………13分。
北京市西城区高三第二次模拟考试化学试题参考答案
北京市西城区高三第二次模拟考试化学试题6．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是A BC D宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9．已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中，不正确．．．的是A．实验i中现象说明有Fe2+生成B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D．实验iii中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。
温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．△H1 < 0，△H2 > 0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是11．依据下列实验现象，不能．．得出对应结论的是12．工业酸性废水中的Cr 2O 72－可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL ，Cr 2O 72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
下列说法中，不正确．．．的是A ．对比实验①②可知，降低pH 可以提高Cr 2O 72－的去除率B ．实验②中，Cr 2O 72－在阴极放电的电极反应式是Cr 2O 72－ + 6e －+ 14H + == 2Cr 3+ + 7H 2OC ．实验③中，Cr 2O 72-去除率提高的原因是Cr 2O 72－ + 6Fe 2++ 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3++ 7H 2OD ．实验③中，理论上电路中每通过6 mol 电子，则有1 mol Cr 2O 72－ 被还原25．（17分）（W 是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。
高考化学复习西城高三化学二模试题word版有答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区2012年高三二模试卷理科综合能力测试 2012.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Mn 556．下列叙述不正确．．．的是 A ．用熟石灰可处理酸性废水 B ．用丁达尔效应可区分溶液和胶体 C ．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高D ．用CaSO 4可降低盐碱地（含Na 2CO 3、NaCl ）土壤的碱性7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中W 为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是 A ．W 位于第三周期IV 族B ．Y 的气态氢化物分子中含极性共价键C ．X 的最高价氧化物的电子式是D ．常温下不能用Z 单质制成的容器盛放Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液8．下列化学（或离子）方程式不正确．．．的是 A ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫： 2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 4+2CO 2B ．为缓解胃酸过多，服含NaHCO 的抗酸药：X Y ZWHCO3—+H+＝H2O+CO2↑C．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝A l(OH)3↓＋3H+9. 下列实验结论不正确．．．的是实验操作现象结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A．盐酸、BaCl2、酚酞B．BaCl2、盐酸、酚酞C．BaCl2、酚酞、盐酸D．酚酞、盐酸、BaCl211．下列叙述正确的是A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑12．有3种溶液①0.01 mol•L—1醋酸；②0.02 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1 NaOH等体积混合后的溶液。
年西城区高三二模化学试题(附)学科试卷
年西城区高三二模化学试题(附)学科试卷摘要：大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是__（）小编为大家整理的____西城区高三二模化学试题，仅供参考。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cr52选择题(共20题每小题6分共120分)6.下列制品与材料类别不对应的是ABCD玻璃不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7.下列叙述中不正确的是A.维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B.油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C.棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8.下列叙述不正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C.电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9.已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。
下列判断正确的是A.LiOH是强碱B.Be与冷水剧烈反应C.Li在空气中不易被氧化D.Be(OH)2能与NaOH溶液反应10.利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是AB制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀CD鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11.有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确的是A.①与②比较：c(Na+)_gt;c(NH4+)B.①中离子浓度的大小关系是：c(Cl-)_gt;c(NH4+)_gt;c(H+)_gt;c(OH-)C.①和②等体积混合的溶液中：c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3__8226;H2O)D.向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO-)_gt;c(Na+)12.在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=8/3D.实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6mol25.(17分)铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。
北京市西城区2016年高三二模试卷及解析综述
产物相对量 43 2 1pH=8pH=7 pH=3pH=5 pH=6 北京市西城区2016年高三二模试卷理科综合能力测试 2016.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：选择题（共20题 每小题6分 共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．化能自养型的硫细菌是深海热火山口群落的重要成分，这种硫细菌 A ．遗传物质为RNA 或DNA B ．可利用光能合成有机物 C ．细胞最外层结构是细胞膜 D ．是生态系统的第一营养级1.D 解析：无论是原核还是真核细胞，遗传物质都是DNA ，A 错误；硫细菌是化能自养型，利用化学能合成有机物，B 错误；细菌的最外层是细胞壁，C 错误；化能自养型的硫细菌是生产者，属于生态系统的第一营养级。
【考点与方法】本题考查硫细菌的相关知识。
要求学生牢记原核细胞的结构、遗传物质，自养生物的种类，及在生态系统中的地位。
2．人体红细胞的生成过程如下图所示。
幼红细胞早、中期有分裂能力，晚期脱去细胞核。
血红蛋白自原红细胞开始合成，在网织红细胞中合成最旺盛。
下列叙述正确的是A ．造血干细胞到成熟红细胞的分化是从原红细胞开始的B ．原红细胞分裂时没有同源染色体的联会和分离C ．网织红细胞中不能进行遗传信息的转录和翻译D ．红系祖细胞与成熟红细胞所含DNA 相同，蛋白质不同2.B 解析：造血干细胞到成熟红细胞的分化是从造血红细胞开始的，A 错误；源染色体的联会和分离发生在减数分裂过程中，原红细胞分裂为有丝分裂，B 正确；网织红细胞中有DNA ，能转录出mRNA 并产生蛋白质，所以，能进行遗传信息的转录和翻译，C 错误；红系祖细胞含有DNA ，成熟红细胞不含有DNA ，D 错误。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市西城区2016年高三二模试卷理科综合能力测试化学试题2016.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 137选择题（共20题每小题6分共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂7．下列说法中，不正确．．．的是A．维生素C有还原性B．天然油脂有固定的熔沸点C．麦芽糖水解产物为还原性糖D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应8．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
下列说法中，不正确．．．的是A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性9．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法中，正确的是A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+10．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。
经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是X溶液现象A 紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B 淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色C 滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D 稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成11．向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B．c(Cl－)= c(ClO－)C．2c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)= c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)12．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。
按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A．P1＜P2B．该反应的△H＞0C．平衡常数：K(A)＝K(B)D．在C点时，CO转化率为75%25．（17分）高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：已知：（R、R1、R2、R3 表示烃基）（1）A的名称是_______。
（2）试剂a是_______。
（3）F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。
（4）I的结构简式是_______。
（5）G中所含官能团是_______；E与J反应生成M的化学方程式是_______。
（6）M与C反应生成V的化学方程式是_______。
（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_____（写一种）。
氮氧化物（NO x ）种类很多，造成大气污染的主要是NO 和NO 2，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）NO 可通过氧化-还原法转化为N 2，转化关系如下：反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
（2）NO 还可与C 在一定条件下反应得到无污染的气体。
NO 与C 在一定条件下反应的化学方程式是_______。
（3）NO 也可直接用活性铁粉转化为N 2。
已知：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H 1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s) △H 2则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe 2O 3(s)+3N 2(g) △H ＝_______（用“△H 1”、“△H 2”表示）。
（4）NO 2可电解制备绿色硝化试剂N 2O 5。
下图是其原理示意图。
① 阳极电解液中的N 2O 4由NO 2降温转化得到，降温的原因是_______。
② 阳极区生成N 2O 5的电极反应式是_______。
③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。
反应IO 2 NO 2反应IICO(NH 2)2 NON 2煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H 2S 也是一种重要的工业资源。
（1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。
（2）煤液化过程中产生的H 2S 可生产硫酸，部分过程如图所示：① SO 2反应器中的化学方程式是_______。
② 生产过程中的尾气需要测定SO 2的含量符合标准才能排放。
已知有V L （已换 算成标准状况）尾气，通入足量H 2O 2吸收再加足量BaCl 2溶液充分反应后（不 考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g 沉淀。
H 2O 2吸收SO 2的化学方程式是_______；尾气中SO 2的含量（体积分数）的计算式是_______。
（3）H 2S 还可用于回收单质硫。
含有H 2S 和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl 3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。
FeCl 3溶液吸收H 2S 过程中，溶液中的n (Fe 3+)、被吸收的n (H 2S) 随时间t 的变化如图。
① 由图中信息可知，0 ~ t 1时，一定发生的反应是_______（用离子方程式表示）。
② t 1以后，溶液中n (Fe 3+ ) 保持基本不变，原因是_______。
空气 空气 冷循环酸 成品酸H 2S燃烧炉SO 2 反应器吸收塔28．（15分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ物质0 min 1min 1h 5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化学用语表示）。
溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。
进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
操作现象取_______，加_______，观察。
与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。
测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。
反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。
北京市西城区2016年高三二模试卷参考答案及评分标准理科综合能力测试化学 2016.5选择题（20个小题 每题6分 共120分）123456 7 89 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B BC DAAD非选择题（11个题 共180分）25~28题其他正确答案可参照本标准给分，除特殊标记外，每空2分25．（17分）（1）乙烯 （2）NaOH 水溶液 （3）（4）HOOC(CH 2)4COOH （5）羟基COOCH 2CH 3COOCH 2CH 3CH 3CH 2OOC(CH 2)4COOCH 2CH 3+CH 3CH 2ONaO OC COOOCH 2CH 3CH 3CH 2O + 2CH 3CH 2OH（6）O OC COOOCH 2CH 3CH 3CH 2Onn HOCH 2CH 2OH+催化剂△+ （2n -1)CH 3CH 2OHnO OC COOOCH 2CH 2O CH 3CH 2OH（3分）（7） CH 3OOCCOOCH(CH 3)2 或CH 3OOCCOOCH 2CH 2CH 3 26．（14分）（1） 2NO +O 2=2NO 2 CO(NH 2)2 （2） 2NO+C ==== N 2+CO 2（3） △H 2－3△H 1 （4）① 2NO 2(g) N 2O 4(g) △H ＜0 在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO 2转化为N 2O 4② N 2O 4 ﹣2e －＋2HNO 3＝2N 2O 5＋2H + （写成N 2O 4 ﹣2e －＋2NO 3－＝2N 2O 5 给1分）一定条件n+③ N 2O 4（也可写成NO 2） 27．（12分） （1） 化学（2）① 2SO 2+O2 2SO 3② SO 2 + H 2O 2＝ H 2SO 4 V 233b 4.22（3）① H 2S+2Fe 3+=2Fe 2++S ↓+2H +② t 1时刻后，溶液中的Fe 2+被O 2氧化为Fe 3+，Fe 3+再与H 2S 发生氧化还原反应，所以n (Fe 3+)基本不变（或2H 2S+O 2=2S+2H 2O ）28．（15分） （1）NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H + ＜（2）取2 mL pH ＝4.0的0.80 mol·L －1 FeSO 4溶液 加2滴0.01 mol·L －1 KSCN 溶液（1分）（3）溶液pH 越小，Fe 2+越稳定 溶液中存在平衡4Fe 2+＋O 2＋10H 2O4Fe(OH)3＋8H +， c （H +）大，对平衡的抑制作用强，Fe 2+更稳定 （4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用 （5）加一定量的酸；密封保存催化剂△。