工艺流程 (解析版)
物质的分离、提纯及相关工艺流程题(解析版)
物质的分离、提纯及相关工艺流程题1下列描述正确的是A.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B.将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C.检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红D.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价【答案】B【解析】A项，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，错误；B项，硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，正确；C项，将白色固体放入试管加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，错误；D项，铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为-3价，如NH4NO3中N元素为-3、+5价，错误。
2括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏B.乙烯(二氧化硫)：通过NaOH溶液洗气C.乙烷(乙烯)：通过溴水洗气D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液【答案】D【解析】A．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；B．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不反应，洗气可分离，故B正确；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故C正确；D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选D。
3在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，其中简易、可行的是A.加热浓氨水，产生的气体通过浓硫酸B.加热氯化铵固体，产生的气体通过无水氯化钙C.在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰D.氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰【答案】C【解析】A项，浓硫酸能吸收氨气，不能得到纯净干燥氨气，不符合题意；B项，加热氯化铵固体，产生的氨气和氯化氢气体在试管口又生成氯化铵固体，氨气也不能用无水氯化钙干燥，不能得到纯净干燥氨气，不符合题意；C项，在生石灰中加入浓氨水，得到氨气，产生的气体通过碱石灰得到干燥，能制取纯净干燥氨气，符合题意；D项，氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500℃，可得到氨气，但操作复杂，消耗能量高，实验室里不具有简易和可行性，不符合题意。
重难点11 化学工艺流程(解析版)
重难点11 化学工艺流程一、工艺流程题的一般解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
二、以物质制备为目的的化学工艺流程1．原料处理阶段的常见考查点(1)加快反应速率(2)溶解：通常用酸溶。
如用稀硫酸、盐酸、浓硫酸等。
(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考查点(1)调pH除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al3＋、Mg2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。
①调节pH所需的物质一般应满足两点：一能与H＋反应，使溶液pH增大；二不引入新杂质。
2021届高考化学二轮复习逐题专练： 化学工艺流程大题 (解析版)
化学工艺流程大题【原卷】1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。
以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。
(1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO2-4。
写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________。
(2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。
若要使和Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。
(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5 mol·L-1时可以看成沉淀完全，K sp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，K sp[Al(OH)3]=1×10-33)(3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。
①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。
②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋＋4NH 3[Mn(NH3)4]2＋。
与Mn2＋形成配位键的原子是___________。
(4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。
写出该反应的化学方程式：___________.2．（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ，同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。
某研究小组设计了如流程回收碲。
(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。
(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ，写出生成PbS 的化学方程式：___________。
2021届高考化学一轮复习强化：工艺流程题【解析版】
工艺流程题1．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐B、碱式盐C、复盐D、硫酸盐（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe 2+和NH 4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，．．．．．．_______________证明含有Fe 2+和NH 4+。
【答案】C 、D 将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度 1.1×104N A Fe 2O 3+ 6H += 2Fe 3++3H 2O FeS 2 +2Fe 3+= 3Fe 2++2S 加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe 2+和NH 4+2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4•7H 2O 的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
工艺流程大题(一)(解析版)
工艺流程大题1．（2019·广西桂林十八中高三月考）亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
纯ClO2易分解爆炸。
一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：（1）ClO2发生器中的离子方程式为________，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．稀释ClO2以防止爆炸c．将NaClO3还原为ClO2（2）吸收塔内反应的化学方程式为________，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是__________________。
（4）从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。
将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-l Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。
该样品中NaClO2的质量分数为______________。
【答案】2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑防止H2O2分解Na2SO4趁热过滤38-60℃温水洗涤74.21%【解析】【分析】NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2，同时得到Na2SO4，然后与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO3，母液中主要含有Na2SO4，据此分析解答。
专题02 化学工艺流程与反应原理(解析版)
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________(填标号)。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
【技巧点拨】近几年高考化学工艺流程题属于热点体系。工艺流程题，顾名思议，就是将化工生产过程中的主要生产阶段与生产流程中有关的化学知识紧密联系起来。该类试题的答题关键是要明确实验目的，理解装置的作用以及工艺流程的原理，吸收题目新信息并且能加以灵活运用，在高考中就一定会大获全胜。化学工艺流程常涉及的化学反应原理有：⑴沉淀溶解平衡的相关应用：①沉淀的最小浓度控制；②沉淀转化的条件。⑵反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用：①反应速率控制；②化学平衡移动；③化学平衡常数的应用；④反应条件的控制。⑶氧化还原反应的具体应用：①强弱规律；②守恒规律；③选择规律。⑷盐类水解的具体应用：①水解规律；②水解反应的控制(抑制或促进)。
减压 蒸馏
减小压强，降低液体的沸点，防止(如浓HNO3、NH3.H2O、H2O2、NH4HCO3等)物质分解；
2．PH的控制
术语
功能
控制溶液的PH
(1)目的：调节pH值实质上是利用沉淀溶解平衡把某些离子转化成沉淀。(2)原则：不管是调高 还是调低，原则都是加过量的除杂剂而不引进新的杂质，这里分两种情况①如果要得到滤液，可加固体沉淀剂消耗H＋或OH—，如除去含Cu2+溶液中混有的Fe3+,可通过加入CuO、Cu(OH)2、Cu(OH)2CO3等；②要得到滤渣，则需加入碱性溶液，如氨水或氢氧化钠溶液。调低PH值的原则与调高PH的原则相同。⑶题目呈现方式：题中通常会以表格数据形式，或“已知信息”给出需求的“适宜PH范围”的信息;⑷解题步骤：①判断溶液呈酸(或碱)性;②判断调高还是调低;③选择合适的调节剂。
专练06 工艺流程题 (解析版)-备战2021年中考化学压轴题专练(广东广州专用)
专练06 工艺流程题1．（2021•华师附中一模）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题。
（1）操作1的名称为________；试写出试剂A与BaCO3反应的化学方程式________。
（2）操作2得到的副产品主要是________（填化学式）。
（3）上述流程中可循环利用的物质是________。
（4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钾、氢氟酸等物质反应。
某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物于烧杯中，滴加足量的________（从下列选项中选择最佳试剂，填写编号）。
简述从充分反应后的浊液中获得纯净的碳酸钡的实验操作：________。
A 蒸馏水B 氢氧化钠溶液C 氢氟酸D 氯化钠溶液【答案】(1)过滤BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (2)KCl (3)二氧化碳(4)B 向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体【详解】（1）根据操作后得到溶液与固体，利用过滤操作的特点，可判断操作1为过滤；根据反应后生成氯化钡，由碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，可判断所加入的试剂A应为稀盐酸，溶质的化学式为HCl，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）氢氧化钾和二氧化碳生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，所以操作2所得主要副产物为氯化钾；（3）在向碳酸钡中加入稀盐酸时产生的二氧化碳气体可通入氯化钡溶液中，与氢氧化钾、氯化钡的混合溶液发生反应得到碳酸钡，即二氧化碳在过程中可进行循环利用；（4）由题干可知“二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钾、氢氟酸等物质反应”，氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱，又因为碳酸钡可以与氢氟酸反应，所以为除去碳酸钡与二氧化硅中的二氧化硅，利用二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠，可向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体；故选B。
专题16 工艺流程题(解析版)
专题16 工艺流程题1．[2020新课标Ⅰ]钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH ”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。
【答案】（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2）Fe 2+ VO ++MnO 2 +2H + =2VO ++Mn 2++H 2O（3）Mn 2+ Al 3+和Fe 3+（4）Fe(OH)3（5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H 2O（6）利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全【解析】【分析】2VO +2VO +252V O H O x ⋅252V O H O x ⋅黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4，用30%H 2SO 4和MnO 2“酸浸氧化”时VO +和VO 2+被氧化成+2VO ，Fe 3O 4与硫酸反应生成的Fe 2+被氧化成Fe 3+，SiO 2此过程中不反应，滤液①中含有+2VO 、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、2-4SO ；滤液①中加入NaOH 调节pH=3.0~3.1，钒水解并沉淀为V 2O 5·xH 2O ，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH ，此过程中Fe 3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，部分Al 3+转化为Al(OH)3沉淀，滤液②中含有K +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、2-4SO ，滤饼②中含V 2O 5·xH 2O 、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤饼②中加入NaOH 使pH>13，V 2O 5·xH 2O 转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为NaAlO 2，则滤渣③的主要成分为Fe(OH)3；滤液③中含钒酸盐、偏铝酸钠，加入HCl 调pH=8.5，NaAlO 2转化为Al(OH)3沉淀而除去；最后向滤液④中加入NH 4Cl“沉钒”得到NH 4VO 3。
介绍工艺流程举例
介绍工艺流程举例
《手工陶瓷制作工艺流程》
手工陶瓷制作是一门古老而精湛的工艺，其制作工艺流程需要经过多道复杂的工序。
下面就介绍一下手工陶瓷制作的工艺流程。
第一步：挑选原料
首先，需要挑选合适的陶土作为制作陶瓷的原料。
合适的陶土要求细腻、易于成型、可塑性好以及烧结后颜色均匀。
第二步：搅拌和制泥
将选好的陶土放入搅拌机中，加入适量的水，然后开始搅拌。
搅拌的目的是让陶土和水充分混合，形成柔软的陶泥。
第三步：成型
制作陶瓷的形状可以通过手工成型或者采用模具成型。
手工成型需要陶工经过长时间的练习和技巧，而采用模具成型则可以提高生产效率和产品质量。
第四步：干燥
成型完成后的陶瓷制品需要在通风干燥的环境下进行处理，目的是使陶瓷制品中的水分慢慢被蒸发掉，从而增加陶瓷制品的硬度和稳定性。
第五步：修整和涂釉
干燥后的陶瓷制品需要进行修整，包括去除表面的瑕疵和毛刺。
然后涂上适量的釉料，使其增加光泽和色彩，以及提高瓷器的耐磨性。
第六步：装瓷制品
经过修整和涂釉的陶瓷制品需要经过高温烧制，使其变得坚硬并具有一定的透明度。
第七步：包装和销售
经过烧制的陶瓷制品需要进行包装，然后投入市场销售。
以上就是手工陶瓷制作的工艺流程。
手工陶瓷制作需要耐心和技巧，每一个环节都需要经过精心的操作才能制作出精美的陶瓷制品。
工艺流程短文
工艺流程短文
《工艺流程》
工艺流程是指制造产品或完成特定任务的一系列步骤和方法。
它是将原材料转化为最终产品的过程，包括了原材料的选择、加工、装配和测试等环节。
一般来说，工艺流程包括了以下几个基本步骤。
首先是原料的选择和准备，这是制造过程的第一步。
不同的原料需要经过不同的处理和加工，以满足产品的质量和性能要求。
其次是加工和制造，包括了对原料进行切割、成型、焊接等操作，通过这些加工步骤可以将原料加工成所需的零件或组件。
然后是装配和组装，将加工好的零部件按照工艺要求进行装配组装，形成成品。
最后是测试和检验，通过对成品进行测试和检验，可以确保产品的质量和性能符合规定标准。
在这个过程中，工艺流程的设计和优化是至关重要的。
一个高效的工艺流程可以有效地提高生产效率，降低成本，同时还能够确保产品的质量和稳定性。
因此，工艺工程师需要对原材料的特性和加工工艺有深入的理解，以便设计出最合理和可行的工艺流程。
总之，工艺流程是产品制造的关键环节，它直接影响着产品的质量和生产效率。
通过不断地优化和改进工艺流程，可以提高产品的品质，降低成本，从而提升企业的竞争力。
2021届高考化学一轮复习强化：工艺流程题【解析版】
工艺流程题1．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐B、碱式盐C、复盐 D 、硫酸盐（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，_______________证明含有Fe2+和NH4+。
【答案】C、D 将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度1.1×104N A Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2++2S 加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe2+和NH4+2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
(完整版)食品加工工艺流程图
(完整版)食品加工工艺流程图
1. 引言
本文档旨在提供一份关于食品加工工艺的完整版流程图。
通过
该流程图，人们可以清晰地了解食品从原料到成品加工的整个过程，从而更好地理解食品加工工艺的各个环节。
2. 工艺流程图
3. 流程解析
1. 原料准备：将所需的原料进行准备和采购，包括食品的主要
成分和辅助材料。
2. 清洗和消毒：对原料进行清洗和消毒，以确保食品的卫生安全。
3. 切割和处理：对原料进行切割和处理，以便后续加工使用。
此步骤根据食品种类的不同可能有所差异。
4. 混合和调味：将不同的原料按照特定的比例进行混合，并根
据需要添加调味料和香料。
5. 加热和烹饪：对混合后的食品进行加热和烹饪，以改变其口感和保存性。
6. 冷却和处理：将烹饪后的食品进行冷却，并进行处理，以去除可能的异物或瑕疵。
7. 包装和封装：将处理好的食品进行包装和封装，以保持食品的新鲜度和卫生安全。
8. 质检和验收：对包装好的食品进行质检和验收，以确保其质量符合相关标准和要求。
9. 存储和配送：将质检合格的食品进行存储和配送，确保其在运输过程中的安全性和质量保持。
10. 销售和消费：将食品提供给消费者进行销售和消费，满足人们对美食的需求和口味偏好。
以上是食品加工工艺流程的完整版流程图及解析。
希望本文档能够提供对食品加工工艺的全面了解，并对相关的行业从业者和消费者提供参考和指导。
工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密(解析版)
工艺流程综合题目录：2023年真题展现考向一分离、提纯类工艺流程综合题考向二原材料转化制备类工艺流程综合题真题考查解读近年真题对比考向一分离、提纯类工艺流程综合题考向二原材料转化制备类工艺流程综合题命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分离、提纯类工艺流程综合题1(2023·新课标卷)铬和钒具有广泛用途。
铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O2-7存在，在碱性介质中以CrO2-4存在。
回答下列问题：(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致；pH>9时，会导致。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO+2或VO3+在碱性条件下，溶解为VO-3或VO3-4，上述性质说明V2O5具有(填标号)。
A.酸性B.碱性C.两性(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为。
【答案】(1)Na2CrO4(2)Fe2O3(3)Al(OH)3(4)磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀(5)C(6)2Cr2O2-7+3S2O2-5+10H+=4Cr3++6SO2-4+5H2O【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到强氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
工艺流程我那
工艺流程我那
《工艺流程简介》
工艺流程是指完成一项工艺过程中所需要经历的步骤和技术操作。
在工艺生产过程中，工艺流程起着至关重要的作用，它的好坏直接关系到产品的质量和产量。
以下是一个典型的工艺流程简介：
1.原材料准备
首先，需要准备好所需的原材料，这些原材料可能是金属、塑料、玻璃或者其他物质。
原材料的选择和质量直接影响到产品的最终质量。
2.加工制造
一般来说，在工艺流程中最重要的一环是加工制造。
根据不同的产品和要求，可能需要进行钣金加工、机械加工、铸造等一系列工艺过程。
在这个阶段需要严格控制工艺参数，确保产品的精度和质量。
3.组装
对于一些复杂的产品，需要进行多部件的组装工艺。
在组装的过程中，需要严格按照图纸和工艺要求进行操作，确保所有部件的配合和功能。
4.检测与质量控制
为了确保产品的质量，检测与质量控制是不可缺少的一环。
通过各种检测手段和工艺控制手段，可以及时发现和解决工艺中
的问题，从而确保产品的质量和稳定性。
5.包装与出厂
最后，产品需要进行包装，并最终出厂。
包装需要保护产品不受损坏，并且要便于运输和存储。
总之，工艺流程是一个综合性的过程，需要各个环节的密切配合和严格控制，才能保证产品的质量和生产效率。
只有构建完善的工艺流程，才能满足市场对产品的质量和效率要求。
服装生产工艺流程（超详细）
服装生产工艺流程（超详细）（一）生产准备面辅料进厂检验→技术准备→打版→试板样→封样→制定做工艺文件→裁剪→缝制→确认首件（水洗首缸）→锁眼钉扣→整烫→成衣检验→包装→入库出运。
（二）面料、辅料检验的目的和要求根据发货单详细出现短码/少现象要亲自参与清点并确认大货跟单负责大货的交货日期确定及面料进厂后要进行数量清点以及外观和内在质量的检验，及确认符合生产要求的才能投产使用。
在批量生产前首先要进行技术准备，包括工艺单、样板的制定和样衣制作，样衣经客户确认后方能进入下一道生产流程。
面料经过裁剪、缝制制成半成品，有些梭织物制成半成品后，根据特殊工艺要求，须进行后整理加工，例如成衣水洗、成衣砂洗、扭皱效果加工等等，最后通过锁眼钉扣辅助工序以及整烫工序，再经检验合格后包装入库。
根据客户确认后的单耗对面/辅料的进行核对，并将具体数据以书面形式报告公司。
如有欠料，要及时落实补料事宜并告知客户。
如有溢余则要报告客户大货结束后退还仓库保存，要节约使用，杜绝浪费现象。
由于坯布的质量直接关系到成品的质量和产量，因此裁剪前，必须根据裁剪用布配料单，核对匹数、尺寸、密度、批号、线密度是否符合要求，在验布时对坯布按标准逐一进行检验，对影响成品质量的各类疵点，例如色花、漏针、破洞、油污等须做好标记及质量记录把好面料质量关是控制成品质量重要的一环。
通过对进厂面料的检验和测定可有效地提高服装的正品率。
面料检验包括外观质量和内在质量两大方面。
外观上主要检验面料是否存在破损、污迹、织造疵点、色差等等问题。
经砂洗的面料还应注意是否存在砂道、死褶印、披裂等砂洗疵点。
影响外观的疵点在检验中均需用标记注出，在剪裁时避开使用。
面料的内在质量主要包括缩水率、色牢度和克重（姆米、盎司）三项内容。
在进行检验取样时，应剪取不同生产厂家生产的、不同品种、不同颜色具有代表性的样品进行测试，以确保数据的准确度。
同时对进厂的辅料也要进行检验，例如松紧带缩水率，粘合衬粘合牢度，拉链顺滑程度等等，对不能符合要求的辅料不予投产使用。
备战2021届高考化学(全国通用)考前大题01化学工艺流程题(一)解析版
大题01 化学工艺流程题（一）工艺流程题解题要领必备（1）识记化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面研磨、雾化积，以加快反应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、灼烧(煅烧)高岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)（2）常见操作的答题考虑角度常见的操作答题要考虑的角度1．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li 2O 、NiO 、Co 2O 3、MnO 2、Fe 、C 、Al 、Cu 等。
采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO 3·CoCO 3·MnCO 3)。
+回答下列问题：（1）“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co 2O 3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H 2O 2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。
（2）“除铁”时需将溶液的pH 调至3左右，加入的化合物X 是________填化学式) （3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。
（4）“除铝”时反应的离子方程式为_______。
萃余液中Co 2+的浓度为0.33mol·L -1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH 为4.5，是否造成Co 的损失_______？(列出算式并给出结论)已知：(K sp [Co(OH)2]=5.9×10-15)（5）从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练15---化学工艺流程 (解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练化学工艺流程1.（不定项）焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。
利用SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺如图：资料：Na 2S 2O 5通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是 A ．Na 2S 2O 5是Na 2SO 3和SO 2的混合物B ．pH=4.1时，I 中主要反应的化学方程式为Na 2CO 3+SO 2=Na 2SO 3+CO 2C ．加入Na 2CO 3固体的目的是调节pH ，促进Ⅲ中SO 2的再吸收D ．“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO 3=Na 2S 2O 5+H 2O 【答案】CD【解析】A 、Na 2S 2O 5为纯净物，由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得，故A 错误； B 、Na 2SO 3溶液呈碱性，①Ⅰ中反应的化学方程式为Na 2CO 3+2SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2，故B 错误；C 、工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是调节pH ，促进Ⅲ中SO 2的再吸收，得到NaHSO 3过饱和溶液，故C 正确；D 、由题给信息可知Na 2S 2O 5通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得，则反应的化学方程式为2NaHSO 3=Na 2S 2O 5+H 2O ，故D 正确。
故选：CD 。
2.2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。
锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是A ．酸溶时H 2O 2做氧化剂，且温度不宜过高B ．加氨水调pH 的目的是除铝C ．沉钴的离子方程式为：Co 2++C 2O 42-=CoC 2O 4↓D ．在空气中加热4.41gCoC 2O 4得到钴的氧化物2.41g ，则该氧化物的化学式为Co 3O 4 【答案】CD【解析】A 、“酸溶”时加入H 2O 2的目的是将+3价的钴还原为+2价，H 2O 2是还原剂，为防止H 2O 2分解温度不宜过高，故A 错误；B 、加氨水调节pH 的目的是将Li +转变为LiOH 沉淀而除去，故B 错误；C 、“沉钴”时，CoSO 4溶液和(NH 4)2C 2O 4反应生成CoC 2O 4沉淀和(NH 4)2 SO 4，离子方程式为：Co 2++C 2O 42-=CoC 2O 4↓，故C 正确；D 、煅烧4.41g (0.03mol)CoC 2O 4生成钴氧化物，测得充分煅烧后固体质量为2.41g ，根据Co 守恒，钴元素的物质的量为0.03mol ，质量为0.03mol ×59g/mol=1.77g ，氧元素的质量为2.41g −1.77g=0.64g ，其物质的量为0.04mol ，据此可知化学式为Co 3O 4，故D 正确； 答案选CD 。
2020年中考化学试题分类汇编(解析版)： 工艺流程题
2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：工艺流程题21.（2020·长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。
下图是常用的粗盐精制操作流程：回答下列问题：（1）操作1相当于实验室中的操作；（2）沉淀1的化学式为；（3）加入过量试剂1的目的是；（4）滤液4中含有的阴离子是（填离子符号）。
【答案】（1）过滤（2）Mg(OH)2（3）除尽Na2SO4（4）OH-CO32-Cl-【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，属于过滤操作。
（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，镁离子能和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以沉淀1为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2。
（3）除去镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2、NaOH和NaCl，之后要先用过量氯化钡除去硫酸根离子，再用过量碳酸钠除去钙离子和钡离子，最后用盐酸除去碳酸离子，所以加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。
（4）如上所述，滤液4 的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以含有的阴离子是OH-、CO32-、Cl-。
17.（2020·宜宾）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
实验室发生该反应时，发生装置应选_________（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是_________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是_________。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_________（填字母序号）。
介绍工艺流程
介绍工艺流程
《工艺流程介绍》
工艺流程是指将原材料加工成产品的一系列步骤和方法。
它通常包括原料准备、加工、组装和包装等环节。
下面我们将介绍一个简单的工艺流程，以便更好地理解这一概念。
首先，原料准备。
在工艺流程中，原料准备是至关重要的一步。
只有选用高质量的原料，才能制作出优质的产品。
原料准备包括采购原材料、验收、清洗、贮存等环节，确保原材料的质量和数量都符合要求。
其次，加工。
在加工环节中，原料将按照设计要求进行切割、成形、烹饪或其他加工方法，制作成半成品或成品。
这个过程需要精准的操作和严格的控制，以确保产品的质量和安全。
接着，组装。
如果产品需要多种部件组装在一起，那么在此环节就需要进行组装工作。
这可能包括焊接、黏合、螺栓连接等方法，确保各部件完好无损地组装在一起。
最后，包装。
在包装环节中，产品将被放置在适当的包装材料中，以便运输和销售。
包装不仅要美观，还要保护产品免受损坏或污染。
以上就是一个简单的工艺流程介绍。
通过这一系列的步骤和方法，原材料最终被加工成成品，并最终送到消费者手中。
工艺
流程的优化和改进，可以提高产品的质量和生产效率，是制造业中至关重要的环节。
2021届高考化学考前热点训练：化学工艺流程——钴及化合物(解析版)
钴及化合物【原卷】1．(2021届锦州市高考第一次模拟)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备23Co O 的工艺流程如图所示。
已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、3CoCO 、223Cu (OH)CO ，其中还含有一定量的23Fe O 、MgO 和CaO 等。
请回答下列问题：(1)Co 元素的原子结构示意图是_______。
(2)“浸泡”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种方法即可)。
(3)“浸泡”过程中，加入23Na SO 溶液的主要作用是_______。
(4)向“沉铜”后的滤液中加入3NaClO 溶液，写出滤液中的金属离子与3NaClO 反应的离子方程式_______。
(5)过滤出的242CoC O 2H O ⋅固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是_______。
(6)242CoC O 2H O ⋅在空气中高温煅烧得到23Co O 的化学方程式是_______。
(7)一定温度下，向滤液A 中加入足量的NaF 溶液可将2Ca +、2Mg +沉淀而除去，若所得滤液B 中2+-5c(Mg )=1.010mol/L ⨯，则滤液B 中2+c(Ca )为_______。
[已知该温度下11sp 2K CaF =3.41)0(-⨯，11sp 2K MgF =7.11)0(-⨯]2．(2021届漳州市高三毕业班适应性测试（一）)工业上常用水钴矿(主要成分为Co 2O 3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO 、CaO 等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：已知：CoC 2O 4∙2H 2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。
回答下列问题：(1)进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_______(任写2种)。
(2)“酸浸”后加入Na 2SO 3生成Co 2+的离子方程式为_______。
(3)沉淀a 所含有的主要物质是_______；溶液d 中的金属离子只有Co 2+和Na +两种，则溶液c 中加入NaF 溶液的作用是_______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
1 专题16 工艺流程
【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷
【母题题文】硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的
化学试剂是_________。
（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2O 垐?噲?H ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______
酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回____
_______工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【参考答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3
(NH 4)2CO 3 （2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN
（3）一元弱 转化为H 3BO 3，促进析出
（4）2Mg 2++323CO -+2H 2O
Mg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -
（或2Mg 2++223CO -+H 2O Mg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑） 溶浸 高温焙烧。