必修1 金属及其化合物化学方程式学生版
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
化学必修1化学方程式
化学必修1化学方程式化学必修1化学方程式一、钠及其化合物1. 钠在空气中燃烧：2Na ＋O 2点燃Na 2O 22. 钠在氧气中燃烧：4Na ＋O 22Na 2O3. 钠与水反应:2Na ＋2H 2O=2NaOH＋H 2↑4. 氧化钠与水反应：Na 2O ＋H2O=2NaOH5. 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑6. 氧化钠与盐酸反应：Na 2O ＋2HCl=2NaCl＋H 2O7. 钠与盐酸反应:2Na ＋2HCl=2NaCl＋H 2↑8. 氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋CO 2=Na2CO 3 9. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na 2O 2＋2CO 2=2Na2CO 3＋O 2 10. 电解氯化钠（工业制钠）：2Na Cl 11. 碳酸钠与水和二氧化碳反应: Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO3 12.碳酸氢钠遇热分解:△点燃通电2Na+Cl2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3＋NaOH=Na2CO 3＋H 2O 14. 碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl＋H 2O ＋CO 2↑ Na 2CO 3＋HCl=NaHCO3；NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 15. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑16. 碳酸钠与氯化钙反应：Na 2CO 3＋C a Cl2=CaCO3↓+2NaCl 17. 候氏治碱法：①NaCl+NH3＋CO 2＋H 2O=NaHCO3＋NH 4Cl;△②HCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑18. 钠与四氯化钛反应：TiCl 4＋4Na 700℃～800℃Ti+4NaCl19. 钠与硫酸铜溶液反应：①有水环境下：2Na ＋2H 2O=2NaOH＋H 2↑； NaOH+CuSO4=Cu （OH) 2＋Na 2SO 4 ②熔融条件下：Na +CuSO4熔融Cu+Na2SO 420. 钠与硫反应：Na +SNa 2S 二、铝及其化合物的转化关系△研磨1. 高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O2. 电解氧化铝：Al 2O 34Al+3O2↑3. 铝与盐酸反应:2Al ＋6HCl=2AlCl3＋3H 2↑4. 铝与氢氧化钠反应:2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO2＋3H 2↑5. 铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO 4=Al 2(SO4) 3＋3H 2↑6. 氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3＋6HCl=2AlCl3＋3H 2O7. 氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO2＋H 2O 8. 氧化铝与稀硫酸反应:Al 2O 3 +3H2SO 4=Al 2(SO4) 3 ＋3H 2O9. 氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）： AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 10. 往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）①AlCl 3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3N a Cl ；②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H 2O 11. 往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：（先无现象，后有白色沉淀）①AlCl 3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl ＋2H 2O ；②3NaAlO 2＋6H 2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3N a Cl 12. 偏铝酸钠与盐酸反应：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 若盐酸过量：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl ;通电②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H 2O 13. 偏铝酸钠与二氧化碳反应：NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3 14. 铝还原氧化铁（焊接铁轨）： 2Al+Fe2O 32Fe （铁水）+Al2O 3（铝热反应）三、氯及其化合物的转化关系1. 铁在氯气中燃烧:2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3（棕褐色烟）点燃2. 铜在氯气中燃烧:Cu ＋Cl 2 CuCl 2（棕黄色烟）高温点燃3. 氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2 H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰）光2HCl （会发生爆炸）4. 实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）: MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O5. 工业制氯气（电解饱和食盐水) ： 2NaCl+2H 2O通电2NaOH+H 2↑＋Cl 2↑(氯碱工业）6. 氯气溶于水：Cl 2＋H 2O ? HCl ＋HClO7. 次氯酸遇光分解:2HClO8. 氯气与氢氧化钠反应:Cl 2＋2NaOH = NaCl＋NaClO ＋H 2O (吸收氯气尾气）光照2HCl ＋O 2↑9. 氯气与氢氧化钙反应：2Cl 2＋2Ca(OH)210. 2 Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO3) 2＋2HClO 11. 氯气与碘化钾反应:Cl 2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气) 四、铁及其化合物的转化关系1. 铁与水反应：气态) ＋3Fe高温Fe 3O 4＋4H 2点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 43. 铁和盐酸反应：Fe ＋2HCl=FeCl2＋H 2↑4. 铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO 4 = FeSO4＋H 2↑5. 铁和氯化铁反应：Fe ＋2FeCl 3 =3FeCl2 6. 铁和氯化铜反应:Fe ＋2C u Cl 2=FeCl 2＋Cu(制造电路板） 7. 铁在氯气中燃烧:2Fe ＋3Cl 2 =2FeCl 38. 氯化亚铁和氯气反应：2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl3 9. 氯化亚铁和氢氧化钠反应：（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）①FeCl 2＋；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2 （氢氧化亚铁被氧化)10. 氯化铁氢氧化钠反应：FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 11. 氢氧化亚铁与盐酸反应： Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H 2O12. 氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H 2O 13. 氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl3＋3H 2O14. 四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4＋8HCl =2FeCl 2＋FeCl 3+4H 2O15. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO +2HCl =FeCl 2＋H 2O△16. 一氧化碳还原四氧化三铁:Fe 3O 4＋4CO 17. 一氧化碳还原氧化铁: Fe 2O 3 ＋3CO3Fe ＋4CO 2 2Fe ＋3CO 2△18. 高温煅烧氢氧化铁：2Fe(OH)319. 铁在高温条件下与浓硫酸反应:△高温Fe 2O 3＋3H 2O2Fe+6H2SO 4（浓) 2（SO 4）3+3SO 2↑+6H 2O△常温下，铝，铁遇浓硫酸，浓硝酸被钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
高一必修一铁及其化合物的化学反应方程式
铁及其化合物是当今世界中相当重要的物质，自史前以来就被大量使用。
这种稀有金属由于其易于锻造及耐腐蚀而十分受人们欢迎，用于建造桥梁和房屋，也曾在很多国家发行货币。
铁在单质状态下是黑色的，与氧及其他元素化合会形成有色，重量较轻的化合物。
铁及其化合物的化学反应方程式主要有以下几种：
1、铁与硫化氢的反应：Fe + H2S → FeS + H2
2、铁与四氧化三铁的反应：Fe + Fe2O3 → 3FeO
3、铁与硫酸的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
4、铁与氧气的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
5、铁与氧的反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
铁及其化合物在人们的生活中占据了非常重要的地位，它们可以高效地把资源转化为实用的物资。
通过上述化学反应方程式可以看出，铁与其他元素在反应中表现出了明显的不同性质。
实验表明，铁是一种非常可靠的建造材料，因此，它在建筑、桥梁、货币制作和发电等领域都有着极大的应用价值。
(完整版)金属及其化合物化学方程式汇总
必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2OOH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2Ob 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+bOH -＋CO2 (过量)= HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCa2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2Oe继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+eOH -＋CO2 (过量)= HCO3-CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立△△即有气泡产生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-（2）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa2+ +OH -＋HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓NaHCO3＋CaCl 2== 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O32Al+3Cl2 == 2AlCl32Al + 3S == Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al＋3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋3Cu2+ = 2Al3＋＋3Cu5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋＋3H2O（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O （4）加热分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O8、Al3＋（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2 H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2 H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－△点燃△（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++ 3 SO42- + 6OH—+ 3Ba2+==3Ba SO4↓+ 2Al(OH)3↓（3）净水原理：Al3++3H2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）①：AlCl3+ NaOH ②：NaAlO2 + HCl ③：Na2CO3+ HCl (NaHSO4)三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼: 3CO+ Fe2O3== 2Fe+ 3CO22、与非金属：（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（2）3 Fe + 2O2=== Fe3O4（3）Fe + S === FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) ====Fe3O4+ 4 H24、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl === FeCl2+ H2↑Fe + 2 H+ == Fe2++ H2↑5、与盐：Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu6、与碱不反应:7、铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1）FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ == Fe2+ + H2O（2）Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ ===2 Fe3+ + 3 H2O（3）Fe3O4+ 8 HCl ===2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ === 2 Fe3+ +Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO4Fe2+ + 2 OH—= Fe(OH)2↓B：3NH3 .H2O + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3 NH4CIFe3+ + 3NH3 .H2O =Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3（3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O （4）与酸：Fe(OH)3+ 3HCl ====FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ === Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl ==== FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价）Fe(OH)2 + 2 H+ == Fe2+ + 2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2 CI—（2）FeSO4溶液和H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4—+8 H+=== Mn 2++ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O2 + 4 H+=== 4Fe3+ + 2H2O10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ + Fe === 3 Fe2+（2）2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu2+（3）Fe3+的检验：FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI+ Fe（SCN）3Fe3+ + 3SCN— === Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3+ +3 H2O=== Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+高温点燃点燃△高温△。
高中必修金属和非金属化学方程式总结
高中必修金属和非金属化学方程式总结LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠与水反应:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑2、钠与氧气反应：①常温反应4Na+O 2=2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2=Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Na+2H +=2Na ++H 2↑4、钠与氯气的反应:2Na+Cl 22NaCl5、钠与硫的反应:22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na+2NaHSO 4=2Na 2SO 4+H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na+TiCl44NaCl+Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22O216、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO323+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 32NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH4Cl 二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O 22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl =2AlCl3+3H 23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O 6、氢氧化铝制备：Al 3++3NH3H 2O =Al （OH ）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al （OH ）3+3HCl =AlCl 3+3H 2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al （OH ）3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O氢氧化铝不稳定性：2Al （OH ）323+3H 2O 三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：2342、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ）342↑ 3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y +yCOFe+yCO 26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe （OH ）2+2HCl =FeCl2+2H 2O Fe （OH ）3+3HCl =FeCl 3+3H 2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO 4+2NaOH =Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe 3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色）11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl -四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2Si+2F 2=SiF 4Si+2Cl 2=SiCl 4Si+C =SiC2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaOCaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应： SiO 2+Na 2CO 323+CO 2↑SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体）Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 2+2Na 2+Cu =23Cl 2+2Fe =2FeCl 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑2F2+2H2O=4H F+O24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO238SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+NaOH=Na2SO49、氮气和氧气反应:N2+O2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO211、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=3HNO3+NO 2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应NH3+H2O=NH3H2O（可逆）3、氨水不稳定：NH3H2O=↑+H2O4、氨与HCl等酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH4Cl3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=l2+2NH3↑+2H2O。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
高中必修一化学第二章方程及公式
高中必修一化学第二章方程及公式以下列举部分高中化学必修一第二章（一般为金属及其化合物）中常见化学方程式及公式：1. 钠与氧气反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O₂ = 2Na₂O钠在空气中点燃：2Na + O₂ = Na₂O₂2. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑3. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na + CuSO₄ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑4. 钠与氯化铁溶液反应：6Na + 2FeCl₃ + 6H₂O = 6NaCl + 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂↑5. 氧化钠与水反应：Na₂O + H₂O = 2NaOH6. 过氧化钠与水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂8. 碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O9. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O10. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O11. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl12. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O13. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O14. 三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓15. 二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓16. 二价铁离子被氧化成三价铁离子：4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O17. 二价铁离子被氯气氧化成三价铁离子：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻18. 二价铁离子被过氧化氢氧化成三价铁离子：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ =2Fe³⁺ + 2H₂O19. 三价铁离子与硫氰根离子反应：Fe³⁺ + 3SCN⁻= Fe(SCN)₃以上信息仅供参考，如需高中化学必修一第二章的完整内容，建议查阅高中化学教材或教辅。
高一人教版化学元素化合物方程式总结
必修1化学方程式1、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2△2NaCl （白烟）4、钠与硫共热：2Na +S △2S5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H210、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O11、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 + 3H2O14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2 OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑15、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH-=== 2 AlO2- + H2O16、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O17、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2 ＋H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)321、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O + Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋Cu2+28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法：通过量CO2Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-29、锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O30、金属钾与水的反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合：F2 + H2 = 2HF32、氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF +O2↑33、卤素单质间的置换反应：氯水与饱和溴化钠溶液：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl氯水与饱和碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl溴水与饱和碘化钾溶液：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O催化剂加热 35、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 336、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O37、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓38、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △ MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 39、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 （棕色烟） Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2点燃 2NaCl （白烟） 40、氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2 △2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）41、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO次氯酸光照分解：2HClO HCl + O 2↑42、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O43、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO45、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 246、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 347、二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 22SO 3 48、SO 3与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 449、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 450、二氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 2 + Ca （OH ）2 = CaSO 3 ＋H 2O51、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO52、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 253、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO54、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 氨水受热分解：NH 3•H 2O △ NH 3↑ + H 2O光照 放电55、氨水显碱性的原因： NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—56、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑57、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑58、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O59、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O60、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑61、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑62、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O63、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑64、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑选考1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，现象：开始无现象，然后有气泡生成，溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势：先增大再减小，发生反应的离子方程式：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O2、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-=== AlO2- + 2H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：AlO2- + 2H2O + H+ === Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O 4、向明矾溶液中加入氨水，现象是：有白色沉淀生成，有关离子方程式是：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)2的溶液，化学方程式是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。
必修一化学方程式总结
必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）2、加热或点燃下，钠与氧气反应：2Na + O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑离子反应均为：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑5、钠投入硫酸铜溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）钠与水先反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑生成的氢氧化钠再与盐反应： 2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O == 2NaOH2、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O + CO2 == Na2CO33、氧化钠和盐酸反应：Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O4、过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑5、过氧化钠和二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O26、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2Na2O + O22Na2O2氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。
易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2ONaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。
高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物
高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高一年级必修1化学方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黄色)
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (浮、熔、游、响、红)
3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(反应速率更快)
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
④、相互转化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2(加热分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
小编为大家提供的高一年级必修1化学方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
高中必修一化学方程式
高中必修一化学方程式高中必修一化学方程式最新归纳高中化学要好好学习化学方程式哦！其实，化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
下面小编为大家带来高中必修一化学方程式，希望对您有所帮助!必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO 无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2N H3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S 臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水) 97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2钠与非金属反响4Na+O ====2Na O2Na+O点燃Na O2 2222Cl 2 +2Na 点燃2Na+H2△2NaCl2NaH2Na+S====Na2S(爆炸 )钠与化合物反响2Na+2H2O====2NaOH+H 2↑4Na+TiCl 4(熔融 )====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠Na O+H O====2NaOH2Na O+O△22Na O22222Na O+CO ====Na CO3Na O+2HCl====2NaCl+H2O22222Na O +2H O====4NaOH+O2↑(此反响分两步222Na2O2 +2H2O====2NaOH+H 2O2；2H2 O2====2H 2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反响 )2Na2O2+2CO 2====2Na 2CO 3+O2NaOH2NaOH+2Al+2H 2O====2NaAlO 2+3H2↑2NaOH(过度 ) +CO2====Na 2CO3+H2ONaOH +CO2(过度 )====NaHCO 32NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱迟缓腐化玻璃)2NaOH+Al 2O3====2NaAlO 2+H 2O2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H 2ONaOH+HCl====NaCl+H 2 ONaOH+H2S(足量 )====NaHS+H2O2NaOH+H2S(少许 )====Na2S+2H2O3NaOH+AlCl 3====A l (OH ) 3↓ +3NaCl NaOH+Al(OH) 3====NaAlO 2+2H2 O△NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑ +H2O4NaOH + AlCl 3====NaAlO 2+ 3NaCl+2H 2ONaAlO 22NaAlO 2+CO2+3H2O====2Al(OH) 3↓+Na2CO33NaAlO 2+AlCl 3+6H2O====4Al(OH) 3↓+3NaClNa2CO 3、 NaHCO 3高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+HCl====NaHCO 3+NaClNa2CO3 + CO2+ H2 O====2NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H 2 O+CO2↑△2NaHCO3Na2 CO3 + CO2↑ + H2OAl铝和非金属反响：4Al+3O 2点燃2Al+3S△2Al 2O3(纯氧 )Al 2S3△2Al+3Cl 22AlCl 3铝热反响： 2Al+Fe 2O3高温32Al O +2Fe 铝和酸反响2Al + 6HCl====2AlCl3+ 3H2↑2Al+3H2SO ====Al (SO )+3H2↑42 4 3△(SO ) +3SO ↑ +6HO2Al+6H SO (浓)Al224 4 322Al+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑ +2H2O (Al 、 Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化 )铝和强碱反响2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H2↑Al 2O 3、 Al(OH) 3 Al 2 O33H 2SO4Al2SO4 33H2OA l2 O32NaOH2NaAlO 2H 2O(Al 2O3是两性氧化物 )2Al(OH) 3△Al 2 O3+3H2OAl(OH) 3+3HCl====AlCl 3+3H2O2Al(OH) 3+3H2SO4====Al 2(SO4 )3+6H2OAl(OH) 3+NaOH====NaAlO 2+2H2 O铝盐AlCl 3+3NaOH====A l (OH ) 3↓ +3NaClAlCl 3+3NH 3·H2O====Al(OH) 3↓+3NH4Cl2AlCl 3+3Na2CO3+3H2O====2Al(OH) 3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO3====Al(OH) 3↓+3CO2↑+3NaClAlCl 3+3NaAlO 2+6H2O====4Al(OH) 3↓+3NaClAlCl 3+4NaOH====NaAlO 2?+?3NaCl?+2H2OAl 2(SO4)3+3Na2S+6H2O====2Al(OH) 3↓+3H2S↑ +3Na2SO4以下为铝及其化合物常有的离子方程式2Al + 6H +===2Al 3+ + 3H 2↑2Al + 2OH - + 2H 2O====2AlO 2- + 3H 2 ↑Al 3+ + 3OH -====Al(OH) 3↓Al 3+ + 4OH -====AlO 2- + 2H 2OAl 3+ + 3NH 3 ·H 2O====Al(OH) 3↓ +3NH 4+2Al 3+ + 3CO 32- + 3H 2O====2Al(OH) 3↓ + 3CO 2↑Al 3+ + 3HCO 3-==== Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2↑Al 3+ - 2 3 2+ 3HS + 3H O ====Al(OH)↓ + 3HS ↑2Al 3+2-23↓ 2+ 3S + 6H O ====2Al(OH) + 3HS ↑Al 3+ + 3AlO -+ 6H 2O====4Al(OH) 3↓ 2AlO 2- + H + + H 2 O ====Al(OH) 3↓AlO 2- + 4H + ====Al 3+ + 2H 2 OAlO 2- + CO 2 + 2H 2O====Al(OH) 3 ↓ + HCO 3-Al 2O 3 + 6H +====2Al 3+ + 3H 2OAl 2O 3 + 2OH - ====2AlO -2 +H 2OAl(OH) 3+3+2+ 3H ====Al+3HOAl(OH) 3 + OH -====AlO 2-+ 2H 2O铁及其化合物2Fe+ 3Cl点燃3Fe+2O点燃2 2FeCl32Fe O3 4△Fe+S FeS 2Fe+3Br2====2FeBr 3Fe+I 2△3Fe+4H2O(g)高温FeI 2Fe3O4+4H2Fe+2HCl====FeCl+H2↑ Fe+CuCl 2====FeCl2+CuFe+SnCl4====FeCl2 +SnCl2Fe + H 2S====FeS+H2↑2Fe +6H2SO4( 浓)====Fe2(SO4) 3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4( 稀 )====FeSO4+H2↑Fe +6HNO3====Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3====Fe(NO3) 3+NO↑+2HO8Fe +30HNO====8Fe(NO3) 3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO====10Fe(NO3) 3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO====8Fe(NO3) 3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H 2SO4( 浓) 室温下钝化Fe?+(CH3COO)2Cu====Cu+(CH3COO)2FeFeO高温Al 2O3+3Fe6FeO+O 2△3FeO + 2Al2Fe3O4 FeO+4HNO====Fe(NO) +NO↑ +2HO3332Fe2O3Fe2O3 + 2Al 高温Fe2O3 + 3CO高温Al 2O3+2Fe2Fe+3CO△2Fe+3HO ( 制复原铁粉 )Fe 2O3 +6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2Fe3O4Fe3O4+4H2△Fe3O4 +8HCl(浓)△3Fe+4H2O FeCl2+2FeCl3+4H2O23Fe(OH)、 Fe(OH)4Fe(OH)2+O2 +2HO====4 Fe(OH)32Fe(OH) 3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl 2 ====2FeCl3FeCl2+Mg====Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe====3FeCl22FeCl3+Cu====2FeCl+CuCl2(用于雕琢铜线路板) 2FeCl3+H2 SO3+H2 O====H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn====2FeCl+ZnCl22FeCl3+H2S====2FeCl+2HCl+S↓2FeCl3+2KI====2FeCl2 +2KCl+I 2FeCl3+3NH· H2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2 O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑ +6NaClFeCl3+3NaHCO====Fe(OH)3↓+3CO2↑ +3NaCl2FeCl3?+?SO2?+?2HO?====?2FeCl?+?H2SO4?+?2HCl?????FeCl3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl====FeCl2 + H 2S↑FeS + H2SO4====FeSO4+ H 2S↑其余 Fe 化合物点燃4FeS2 + 11O 22Fe 2O3 + 8SO2Fe2(SO4) 3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO4( 较难反响 )Fe(NO3) 3+Ag 不反响。
人教版必修1《第三章 金属及其化合物》化学方程式学生版
必修1《第三章金属及其化合物》化学方程式专练一、完成下列反应的化学方程式．．．．．：．．．．．，是离子反应的还要写出离子方程式1．钠与氧气（两个）；；2．钠与氯气钠与硫3．钠与水4．钠与盐酸5．钠与硫酸铜溶液6．钠与氯化铁溶液7．Na2O+ H2O 8．Na2O+ CO29．Na2O+ HCl 10．Na2O2+ H2O11．Na2O2+ CO2 12．Na2O2+ HCl13．Na2CO3 + HCl(少量)14．Na2CO3 + HCl(过量)15．NaHCO3 + HCl 16．NaHCO3 + NaOHNaHCO3 + Ca（OH）2 (过量)NaHCO3 + Ca（OH）2 (少量)17．NaHCO3分解18．向Na2CO3溶液中通入CO219．CO2(少量) + NaOH 20．CO2(过量) + NaOH21．Al + NaOH+ H2O22．Al2O3 + HCl 23．Al2O3 + NaOH24．Al(OH)3 + HCl 25．Al(OH)3 + NaOH26．实验室制Al(OH)327．Al(OH)3分解28．AlCl3+ NaOH(少量)第 1 页共2 页29．AlCl3+ NaOH(过量)30．NaAlO2+ HCl(少量)NaAlO2+ HCl(过量)31．NaAlO2+ CO2 (少量)NaAlO2+ CO2 (过量)32．Fe+ Cl2 ；Fe+ S33．Fe+ H2O 34．Fe(OH)2 + O2+ H2O35．Fe(OH)3分解36．FeCl2+ Cl237．FeCl3+ Fe 38．FeCl3+ Cu39．Mg+ CO240．Mg + O241．Mg+ HCl 42．MgO+ HCl43．Fe 2O3+ HCl Fe 2O3+ H 2SO 444．Fe 3O4+ HCl Fe 3O4+ H 2SO 445．Fe(OH)2+ H 2SO 446．Fe(OH)3 + H 2SO 447．Fe 2O3+ H2 48．Fe 3O4+ H249．Fe 2 O3+ C 50．Fe 3O4+ C51．Fe 3O4+ CO 52．Fe 2O3+ CO53．Fe 2O3+ Al 54．Fe 3O4+ Al55．MnO2+ Al 56．Fe + CuSO457.检验Fe3+向溶液中加入现象:溶液变成色Fe3+ + SCN3-58.检验Fe2+向溶液中加入现象: 再向期中通入现象:溶液变成色，证明存在Fe2+ 58. Na +的检验现象: K+的检验现象:第 2 页共2 页。
高中必修化学方程式归纳(超详细!!)
高中必修化学方程式无机化学部分一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na ＋O 2＝2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2Na 2O 22.钠与水反应：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑离子方程式：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2↑2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑4.氧化钠与水反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑7.NaOH －2－NaOH 8.NaOH Na 39.制取O 1.3O 22Al 3S22.33.4.铝和5.6.4]－7.332328.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]离子方程式：Al(OH)3＋OH －＝[Al(OH)4]－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）:Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4离子方程式:Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋11.AlCl 3溶液中加入碱溶液：Al 3＋＋3OH －(少)＝Al(OH)3↓Al 3＋＋4OH －(过)＝[Al(OH)4]－12.往四羟基合铝酸*溶液中通入CO 2：2[Al(OH)4]－＋CO 2(少)＝2Al(OH)3↓＋CO 32－＋H 2O[Al(OH)4]－＋CO 2(过)＝Al(OH)3↓＋HCO 3－13.四羟基合铝酸*与酸反应：[Al(OH)4]－＋H ＋(少)＝Al(OH)3↓＋H 2O[Al(OH)4]－＋4H ＋(过)＝Al 3＋＋4H 2O14.电解氧化铝(工业制铝)：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑同时有CO 2和H 2O 时先和CO 2反应通电冰晶石15.铝的双水解反应：3[Al(OH)4]－＋Al3＋三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe＋S FeS(黑)2.铁与盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑3.铁与CuSO4溶液：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu离子方程式：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu4.铁和水蒸气：3Fe＋4H2O（g)高温Fe3O4＋4H2↑5.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O离子方程式：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O氧化铁（铁红）与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O四氧化三铁与酸反应:Fe3O4＋8H＋＝2Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(与氧化性酸)6.CO7.8.9.311.除去12.FeCl13.FeCl14.15.2Fe316.O17.铁红18.21.O2SiO2.3.4.5.6.7.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）：SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)高温Si(粗硅)＋2CO↑制取高纯硅：Si(粗)＋2Cl2高温SiCl4SiCl4＋2H2高温Si(纯)＋4HCl9.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓10.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（生成透明的硅酸凝胶）11.二氧化硅与纯碱反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑12.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3（不溶）＋CO2↑13.加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O高氯酸钾制氯气：6HCl＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 22NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 22FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl 2CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl 22HCl3.4.O)2Na5.2HClO6.－7.8.9.NaClO＋10.2H2O11.12.【1.6H＋＋I－3.2Fe＋3Br22FeBr I2FeI5.H2＋Br22HBr6.H7.X2＋H2O1.铜与非金属单质：2Cu＋O22CuO2Cu＋S Cu2S2.4CuO 高温2Cu2O＋O2↑3.氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4(OH)2（氢氧化四氨合铜）＋4H2O4.CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑5.碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O↑6.检验还原性糖：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH→CH3COONa＋Cu2O＋3H2O七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S＋O 2SO2硫与氢气加热：S＋H 2H2S硫与铜加热：S＋2Cu Cu2S硫与钠加热：S＋2Na Na2S硫与汞加热：S＋Hg HgS硫与铝加热：3S＋2Al Al2S3硫与氢氧化钠加热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O2.硫与生石灰：2CaO＋2S＋3O2高温2CaSO43.二氧化硫的反应：SO2＋H2O H2SO3SO2＋H2O＋2NH3＝(NH4)2SO3SO2＋Na2O少量SO过量SO4.SO25.6.SO27.8.9.10.SO2SO2(11.SO22HI12.SO213.FeS＋14.3SO3215.16.17.铜(浓）2H硫与浓硫酸反应：S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O硫化氢与浓硫酸反应：H2S＋2H2SO4（浓）＝S↓＋SO2＋2H2O18.黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2OC＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O19.硫与碱反应：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O20.Na2SO3与H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2＋O 22NO 氮气和镁：N 2＋3MgMg 3N 22.工业合成氨：N 2＋3H 23.一氧化氮与氧气反应：224.NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO5.氨气溶于水：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －6.浓氨水受热分解NH 3·H 2O△NH 3↑＋H 2O7.氨气和氯化氢：HCl ＋NH 3＝NH 4Cl Cl33NaOH －NH 2)Fe(NO )Fe(NO －NH 2NO2CO 2＋N 2 九、镁及其化合物 1.2Mg ＋O 22MgO3Mg ＋N 2Mg 3N 22.2Mg ＋CO 2C ＋2MgO3.Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2↑(沸水)4.MgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2(缓慢)5.Mg 3N 2＋6H 2O ＝2NH 3↑＋3Mg(OH)26.MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑有机化学部分一、烷烃1.甲烷和氯气取代：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl放电 催化剂光照光照CH 3Cl ＋Cl 2CH 2Cl 2＋HClCH 2Cl ＋Cl 2CHCl 3(氯仿)＋HCl CHCl 3＋Cl 2CCl 4＋HCl2.甲烷的裂解：CH 4C ＋2H 23.十六烷裂化：C 16H 34C 8H 18＋C 8H 16二、烯烃1.CH 2=CH 2＋Br 2CH 2Br —CH 2Br2.CH 2=CH 2＋H 2OCH 3CH 2OH11.OH )2Ag(NH CHO OH(CHOH)CH 2342+O H 3NH 2Ag COONH OH(CHOH)CH Δ23442++↓+−→−12.CH 3CHO ＋2Cu(OH)2CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O13.2CH 3COOH ＋2Na2CH 3COONa ＋H 2↑14.酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3＋H 2O五、油脂、糖类1.酯的水解：CH 3COOCH 2CH 3＋NaOHCH 3COONa ＋CH 3CH 2OH2.C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)6CO 2(g)＋6H 2O(l)3.葡萄糖发酵制取酒精：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑4.C 12H 22O 11＋H 2OC 6H 12O 6＋C 6H 12O 6光照 光照高温催化剂 加热、加压催化剂△催化剂催化剂蔗糖葡萄糖果糖5.C 12H 22O 11＋H 2O2C 6H 12O 6麦芽糖葡萄糖6.(C 6H 10O 5)n ＋nH 2OnC 6H 12O 6 淀粉/纤维素葡萄糖7.油脂的硬化（氧化）：C 17H 33COO-CH 2C 17H 35COO-CH 2C 17H33COO-CH ＋3H 2C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2C 17H 35COO-CH 28.皂化反应：C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH ＋3NaOH3C 17H 35COONa ＋CH-OH C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH9.10.11.OOO ＝CC ＝O CH 3CH 3催化剂催化剂 催化剂 加压、加热。
湘教版化学必修一化学方程式
湘教版化学必修一化学方程式
湘教版化学必修一涉及的化学方程式有很多，以下是其中一些典型的例子：
1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O
2. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
3. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
4. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
5. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
7. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl
以上只是湘教版化学必修一中的一部分化学方程式，实际上还有许多其他的化学方程式。
如果你需要更详细的信息，建议参考湘教版化学必修一的教材或相关教辅材料。
化学必修一化学方程式
化学必修一化学方程式一、钠及其化合物的性质1.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O2.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3.钠与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl4.钠与硫反应：2Na + S = Na2S5.钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑二、铝及其化合物的性质1.铝与氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O32.铝与盐酸水反应：2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑3.铝与盐酸盐酸稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑4.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑三、铁及其化合物的性质1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 = Fe3O42.铁与盐酸水反应：Fe + H2O = Fe(OH)2 + H2↑3.铁与盐酸盐酸稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑4.铁与盐酸盐酸浓硫酸反应：Fe+6H2SO4(浓)=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2↑5.铁与盐酸盐酸硝酸反应：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6.铁与盐酸盐酸浓硝酸反应：Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O7.铁与氯化铁反应：Fe + FeCl3 = 2FeCl28.铁与氢氧化钠溶液反应：Fe + 2NaOH + H2O = Na[Fe(OH)2]+ H2↑9.二氧化亚铁与盐酸盐酸盐酸氧气反应：4Fe(OH)2 + O2 + H2O =4Fe(OH)310.二氧化亚铁与盐酸盐酸盐酸稀硫酸反应：Fe(OH)2+ H2SO4 = FeSO4+H2O+ OH-11.三氧化二铁与盐酸稀硫酸反应：Fe(OH)3+ H3PO4= FePO4+ H2O+ OH-12.三氧化二铁与稀硝酸反应：Fe(OH)3+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O13.三氧化二铁与浓硝酸反应：Fe(OH)3+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO₂+ H₂O14.三氧化二铁与盐酸氯化氢反应：Fe(OH)3+3HCl= FeCl₃+3H₂O以上是化学必修一化学方程式的全部内容，仅供参考。
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必修1《第三章金属及其化合物》化学方程式专练
一、完成下列反应的化学方程式
．．．．．：
．．．．．，是离子反应的还要写出离子方程式
1．钠与氧气（两个）；；2．钠与氯气钠与硫
3．钠与水4．钠与盐酸
5．钠与硫酸铜溶液6．钠与氯化铁溶液
7．Na2O+ H2O＝8．Na2O+ CO2＝
9．Na2O+ HCl＝Na2O2+ H2O + FeCl3＝10．Na2O2+ H2O＝Na2O2+ H2O + CuSO4
11．Na2O2+ CO2＝Na2O2+ SO2＝
12．Na2O2+ HCl＝
13．Na2CO3 + HCl(少量)＝
14．Na2CO3 + HCl(过量)＝
15．NaHCO3 + HCl＝16．NaHCO3 + NaOH＝
NaHCO3 + Ca（OH）2 (过量)＝
NaHCO3 + Ca（OH）2 (少量)＝
17．NaHCO3分解
18．向Na2CO3溶液中通入CO2
19．CO2(少量) + NaOH＝20．CO2(过量) + NaOH＝21．Al + NaOH+ H2O＝
22．Al2O3 + HCl＝23．Al2O3 + NaOH＝
24．Al(OH)3 + HCl＝25．Al(OH)3 + NaOH＝
26．实验室制Al(OH)3＝27．Al(OH)3分解＝
28．AlCl3+ NaOH(少量)＝29．AlCl3+ NaOH(过量)＝
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30．NaAlO2+ HCl(少量)＝
NaAlO2+ HCl(过量)＝
31．NaAlO2+ CO2 (少量) + H2O＝
NaAlO2+ CO2 (过量) + H2O＝
32．Fe+ Cl2＝；Fe+ S＝氧化性比较
33．Fe+ H2O＝34．Fe(OH)2 + O2+ H2O＝
35．Fe(OH)3分解＝36．FeCl2+ Cl2＝
37．FeCl3+ Fe＝38．FeCl3+ Cu＝
39．Mg+ CO2＝40．Mg + O2＝
41．Mg+ HCl＝42．MgO+ HCl＝
43．Fe 2O3+ HCl＝Fe 2O3+ H 2SO 4＝
44．Fe 3O4+ HCl＝Fe 3O4+ H 2SO 4＝
45．Fe(OH)2+ H 2SO 4＝46．Fe(OH)3 + H 2SO 4＝
47．Fe 2O3+ H2 ＝48．Fe 3O4+ H2＝
49．Fe 2 O3+ C＝50．Fe 3O4+ C＝
51．Fe 3O4+ CO＝52．Fe 2O3+ CO ＝
53．Fe 2O3+ Al＝54．Fe 3O4+ Al＝
55．MnO2+ Al＝56．Fe + CuSO4＝
57.检验Fe3+向溶液中加入现象:溶液变成色Fe3+ + SCN-
58.检验Fe2+向溶液中加入现象: 再向期中通入现象:溶液变成色，证明存在Fe2+
59. Na +的检验现象: K+的检验现象:
60.检验Fe2+、Fe3+的混合物向溶液中加入现象:
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