氧化还原反应强化训练
2014年高二下学期理科化学课堂训练(1)—— 氧化还原反应强化训练
2014年高二下学期理科化学课堂训练（1）—— 氧化还原反应强化训练班别：_____________学号：_____________姓名：_____________【学习目标】1、能够区别氧化还原反应的四对基本概念2、能够比较常见氧化剂与还原剂性质的强弱顺序3、能够计算氧化还原反应中电子转移的数目4、初步会写简单陌生的氧化还原反应方程式题组一 氧化还原反应的基本概念1．在3Cl 2 + 8NH 3 === 6NH 4Cl + N 2反应中，表现还原性的物质是A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 22．（双选）在反应2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 中，还原产物是 A ．K 2MnO 4 B ．MnO 2C ．O 2D ．KMnO 4 3．下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )A ．NaClB ．Al 2O 3C ．N 2O 3D ．SiO 24．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H22＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H －的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同题组二 氧化性、还原性强弱的比较6．有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2 B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2>Fe 3＋>Co 2O 3 C ．可以推理得到Cl 2＋FeBr 2===FeCl 2＋Br 2D ．在反应③中当1 mol Co 2O 3参加反应时，2 mol HCl 被氧化7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
浙江省2020年中考科学 课后强化训练38 基本化学反应（含解析）
课后强化训练38 基本化学反应一、选择题1．成语是中华文化的珍宝。
下列成语涉及化学变化的是(B) A. 聚沙成塔 B. 死灰复燃 C. 破釜沉舟 D. 滴水成冰【解析】 聚沙成塔过程中，只是沙的多少、外形发生转变，没有生成新物质，属于物理变化；死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；破釜沉舟是指舟漏水，没有新物质生成，属于物理变化；滴水成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化。
(第2题)2．自来水中常含有次氯酸(HClO)，次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图表示。
该反应类型属于(C)A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应【解析】 反应物是一种，生成物有两种，符合“一变多”的特征，是分解反应。
3．在化学反应3H 2＋WO 3=====高温W ＋3H 2O 中，氧化剂是(A) A. WO 3 B. H 2 C. W D. H 2O【解析】 氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂，“WO 3→W ”失去了氧，所以WO 3是氧化剂。
4．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。
该方法中的化学反应不包括．．．(B) A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应【解析】 把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；将得到的晶体在肯定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应。
故没有涉及的反应为置换反应。
5．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列属于氧化还原反应的是(D)A. CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ B. HCl ＋KOH===KCl ＋H 2O C. SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O D. 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【解析】 由题干信息可知，推断是否属于氧化还原反应的标准是“有元素化合价升降”，只有选项D 中钠元素和氢元素在反应前后有化合价的变化，其余三个反应前后都没有化合价的变化。
第09讲 氧化还原反应的配平、缺项配平及计算(强化训练)(解析版)
第九讲 氧化还原反应的配平、缺项配平及计算（强化训练）1．已知2MO x －y ＋5S 2－＋16H ＋===2M 2＋＋5S↓＋8H 2O ，则MO x －y 中的M 的化合价为( ) A ．＋3B ．＋4C ．＋6D ．＋7答案：D 【解析】对于已知反应，由O 原子守恒可知2y ＝8，所以y ＝4；由电荷守恒可知2×(－x )＋5×(－2)＋16＝2×2，解得x ＝1。
MO x －y 为MO －4，令MO －4中M 的化合价为a ，则：a ＋4×(－2)＝－1解得a ＝＋7。
2.四氧化钌(RuO 4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl 2和Ru 3＋。
酸性介质中固体Na 2RuO 4与NaClO 溶液或NaClO 3溶液反应均可制得RuO 4。
下列说法正确的是( )A ．若NaClO 3与Na 2RuO 4物质的量之比为1∶3，则还原产物为Cl 2B ．RuO 4与浓盐酸反应生成11.2 L Cl 2转移电子数为N AC ．酸性介质中氧化性：RuO 4>ClO －3>Cl 2D ．在稀硫酸环境中，Na 2RuO 4与NaClO 反应制备RuO 4的化学方程式为Na 2RuO 4＋NaClO ＋H 2SO 4===RuO 4＋Na 2SO 4＋NaCl ＋H 2O答案：D【解析】3Na 2RuO 4→3RuO 4，失去3×2e －，NaClO 3→12Cl 2，得到5e －，不符合题意，A 错误；未说明标准状况，无法求算11.2 L Cl 2的物质的量，B 错误；酸性介质中，固体Na 2RuO 4与NaClO 3溶液反应均可制得RuO 4，氧化性：ClO －3>RuO 4，C 错误；四氧化钌(RuO 4)有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl 2，D 正确。
3.（双选）在酸性条件下，黄铁矿(FeS 2)催化氧化的反应方程式为2FeS 2＋7O 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4SO 2－4＋4H ＋。
高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写
第5讲氧化还原反应的配平与书写1.[2023全国乙]一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是（D）A. 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O2Fe2（SO4）3＋2Fe（OH）2↓B. 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2 Na2SO4C. 溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O HBrO4＋7HBrD. 胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O解析FeSO4溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe（OH）3，而不是Fe（OH）2，发生的反应为12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3↓，A错误；Na2S溶液出现浑浊颜色变深，说明生成了S，2Na2S＋2H2O＋O22S↓＋4NaOH，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成白色的CuSO4粉末，D正确。
2.[推理书写型]（1）[2023上海]请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O 。
当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是生成的Cu2＋催化H2O2分解。
（2）[全国Ⅱ高考]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为2NH3＋NaClO N2H4＋NaCl＋H2O 。
解析（2）反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为2NH3＋NaClO N2H4＋NaCl＋H2O。
3.[信息书写型]（1）[四川高考改编]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷酸与铜，该反应的化学方程式是P4＋10CuSO4＋16H2O10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4。
（2）[江苏高考改编]45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为4CuCl＋O2＋8H2O45~50°C2Cu2（OH）2Cl2·3H2O 。
高三二轮专题复习化学课件 氧化还原反应 离子反应专题强化训练
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解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
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2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
氧化还原反应-2022届新高考化学二轮备考选择题(解析版)
2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训特训07 氧化还原反应考向分析：以生产、生活中的氧化还原反应为载体，考查氧化还原反应的基本概念、电子转移数目、氧化还原反应的简单计算等（一）必备知识和方法1．熟记15组物质，掌握常见变化规律氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2对应还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2(H2S)CO、C Fe2＋NH3SO2、SO2－3H2O2对应氧化产物I2S CO2Fe3＋NO SO2－4O2（1）剂>产物：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。
（2）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其单质还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
同理，依据非金属活动顺序表，位置越靠前，其单质氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱。
（3）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（4）根据反应的难易程度：不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
（5）根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。
用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
3.氧化还原反应概念判断中的7个“不一定(1)元素由化合态变为游离态不一定．．．被还原，也可以被氧化，如在反应2H2O2H2↑+O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
吉林省大安一中2008高三第一轮复习_氧化还原反应
吉林省大安一中2008高三第一轮复习《氧化还原反应》强化训练1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、5：1B、3：1C、1：3D、1：55.FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2的反应中被氧化的元素是` （）①Fe（+2）②Fe（+3）③S（-1）④S（-2）⑤S（+4）⑥O（0）A 只有①B 只有④C 只有④D ①和③6、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO47、对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H28、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O9、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
一轮复习学案：2.3氧化还原反应(第I课时)
高中课程标准•化学高三一轮复习第二单元化学物质及其变化考点3--1第3讲氧化还原反应（第I课时）一. 内容及其解析1.内容:氧化还原反应2.解析: 氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。
氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。
二.目标及其解析目标:①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④熟练掌握氧化性和还原性强弱⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算解析:围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
三.教学问题诊断分析氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。
这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
总之一句话：哪儿有氧(化)还(原)反应，哪儿有得失(电子)守恒。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第I课时一、了解五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：二、熟记五条规律1.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
氧化还原反应双线桥强化训练
氧化还原反应双线桥强化训练集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-氧化还原反应双线桥强化训练 编写人：许多 审核校对：张丽杰 编写时间：2017年10月 要求：用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）.Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（2）CuO + CO == Cu + CO 2发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（3）C + O 2 == CO 2发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（4）4Na+ O 2==2Na 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（5）2H 2O 2 == 2H 2O ↑ + O 2↑发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（6）Cl 2+ H 2O== HCl+ HClO发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（7）2H 2S+SO 2==3S ↓+2H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（8）KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2↑+ KCl + 3H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（9）Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（10）3Cu + 8HNO 3(稀) ==3 Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
氧化还原反应的概念、分类及计算
氧化还原反应强化训练1.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B C＋H2O CO＋H2C Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD 2F2＋2H2O＝4HF＋O22.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KI＋Br2＝2KBr＋I2B 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C Cu(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3.下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤S ⑥Fe2+⑦H2O ⑧FeA ①④⑤⑦B ③⑤⑥⑦C ④⑤⑥⑧D ①②③⑥4.下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中D NO2通人水中5.氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4＝K2SO4+3I2+3H2O中，被氧化的碘元素与被还原的碘元素的质量之比为：A 1 ：3B 1 ：4C 5 ：1D 4 ：16.用MnO2和浓盐酸反应制氯气时，当生成7.1g氯气时，被氧化的HCl的质量是：A 3.65gB 7.3gC 10.95gD 14.6g7.在40ml 18mol/L的浓硫酸中加入12g C，并加热，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为：A 2 molB 1 molC 0.72molD 小于0.72mol8.（08全国高考）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、 NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O 、NH3、SO2、N29.（05江苏）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为：A．1：7 B．1：9 C．1：5 D．2：910.已知，高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生如下反应：KMnO4+HBr — Br2+MnBr2+KBr+H2O。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练氧化还原反应2含解析
氧化还原反应1.(2020年宁夏青铜峡高级中学高三月考)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
现有下列各组物质:①Cu和HNO3溶液;②Cu和FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe和HCl溶液。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )。
A.③④B.①③C.①②D.①③④1.B 解析Cu与HNO3溶液反应时,若为浓硝酸,发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,则发生反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,与浓度有关,①正确;Cu与FeCl3溶液发生反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,与浓度无关,②错误;Zn与H2SO4溶液反应时,若为稀硫酸,发生反应Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,若为浓硫酸,则发生反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,与浓度有关,③正确;④Fe与HCl溶液发生反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑,与浓度无关,④错误,故B项符合题意。
2.(2019年吉林延边二中高三考试)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )。
A.氧化性:MnO2>S O42−>I O3->I2B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物C.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶5D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HS O3-)>c(H2SO3)>c(S O32−)2.C 解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中MnO2>I2, 反应②中I O3->S O42−,A项错误;在反应①中,I元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应②中,I元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,B项错误;反应①②中生成等量的I2时,假设都为1 mol,则反应①转移2 mol电子,反应②转移10 mol电子,则转移电子数之比为1∶5,C项正确;NaHSO3溶液呈酸性,则HS O3-的电离程度大于水解程度,所以c(S O32−)>c(H2SO3),则c(HS O3-)>c(S O32−)>c(H2SO3),D项错误。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练氧化还原反应的规律及应用含解析
氧化还原反应的规律及应用1、N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有很多，例如(反应条件略)：①30HNO3(稀)＋8Fe===3N2O↑＋8Fe(NO3)3＋15H2O；②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O；③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O；④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O。
下列说法正确的是( )A．反应①中生成1 mol N2O时，转移6 mol电子B．反应②中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂C．反应③中1 mol O2参加反应转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂解析：反应①中生成1 mol N2O时，转移8 mol电子，A项错误；反应③中O的化合价由0变为－2,1 mol O2参加反应转移4 mol电子，C项错误；反应④中NaNO3作氧化剂，(NH4)2SO4作还原剂，D项错误。
答案：B2、U常见化合价有＋4和＋6。
硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]―→U x O y＋NO2↑＋O2↑(未配平)将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是( )A．UO2B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3解析：由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO3，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，根据原子守恒UO2(NO3)2系数为2，所以U x O y中x∶y＝1∶3。
答案：C3．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B.KMnO4C．FeCl3 D.HCl解析：本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。
2022年高考化学二轮复习强化训练专题三 氧化还原反应离子反应
4．(2021·烟台期末)下列离子组能大量共存且加入少量试剂发生反应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
试剂
离子方程式
A 无色溶液中：Na＋、NH＋4 、 S2－、SO23－ 新制氯水中：Ba2＋、Fe3＋、
B Cl－、NO－3 25 ℃由水电离出的 c 水(H＋)·c 水
C (OH－)＝1×10－20 的水溶液中： Na＋、K＋、Cl－、HCO－3 NaHCO3 溶液中：Al3＋、
C．在转化过程中能循环利用的物质只有 FeCl2 D．反应中当有 34 g H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋
的量不变，需要消耗 O2 的质量为 16 g
【解析】选 D。根据图中各元素化合价知，化合价不变的是 Cu、H、Cl 元素，A 错误；转化过程
中 O2 把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe3＋把硫离子氧化为 S，则氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>S，B 错误；
【补偿训练】雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄， 并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是( )
A．砷酸的分子式为 H2AsO4 B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 10∶1
D．该反应中每析出 4.8 g 硫黄转移 1 mol 电子
【补偿训练】
向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液中滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是( )
A．溶液先变蓝的原因：2IO－3 ＋5HSO－ 3 ===I2＋5SO24－ ＋H2O＋3H＋
B．溶液恰好褪色时 n(KIO3)∶n(NaHSO3)＝1∶3
C．还原性：I－>HSO－ 3 >I2
高三总复习氧化还原反应知识理解及题型
专题：氧化还原反应知识理解及强化训练一、有关氧化还原反应的概念及相互关系【概念与化合价升降的关系必须清楚】*氧化性：物质_____电子的能力，物质越容易_____电子，氧化性越强。
还原性：……关系：-氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物（较强____性）性）二、物质的氧化性或还原性强弱比较1．依据元素周期表来比较：同周期元素从左到右，…… 例：还原性：Na_____Mg_____Al 氧化性：S_____Cl2同主族元素从上到下，…… 例：还原性：Na____K____Rb 氧化性：F2____Cl2____Br2____I2 2．依据金属活动性顺序表来比较。
原子和离子的性质关系：若原子具有还原性（指金属原子），则其阳离子具有_______性，原子还原性越强，其离子______性越____。
（填“强”或“弱”）。
例：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐______（填“增强”或“减弱”）K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+) Cu2+Hg2+Ag+_______(填“氧化性”或“还原性”)逐渐_______（填“增强”或“减弱”）若原子具有氧化性（指非金属原子），则其离子（阴离子）具有______性，原子氧化性越强，其离子_______性越_____。
（填“强”或“弱”）。
例：F2Cl2Br2I2S F-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐_______ _________逐渐_______3．依据同种元素价态高低来比较：同种元素形成的不同价态的物质，具有最高价态的物质只有_____性，具有最低价态的物质只有____性，具有中间价态的物质既有____性，又有_____性。
即：高价氧化低价还，中间价态两边转。
［注：一般规律，有些最高价态的物质不表现氧化性］例：H2SO42S H2S（只有_____性）____性，又有____性）（只有_____性）(填“氧化”、“还原”)（主要表现__________性）稀H2SO4与活泼金属单质反应时，起氧化作用的是_______，反应后生成____；浓H2SO4与还原剂反应时，起氧化作用的是_______，反应后生成_______。
10-专项3 氧化还原反应的计算及方程式的配平 3年8考高中化学必修一鲁科版
6 mol × 1 = 6 mol，生成NaClO、NaClO3 失去的电子为
1 mol × 1 + 1 mol × 5 = 6 mol，得失电子数相等，B项正确；由
Cl2 + 2NaOH
3Cl2 + 6NaOH
NaCl + NaClO + H2 O、
5NaCl + NaClO3 + 3H2 O可知，氧化产物只有NaClO时，
NaOH浓溶液中，恰好完全反应，形成NaCl、NaClO和NaClO3 的共存体系。
下列判断错误的是( C )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.4 mol
B. NaCl : NaClO : NaClO3 可能为6: 1: 1
1
C.反应中转移电子的物质的量的范围： mol
5
D.反应后的溶液中， Na+ : Cl− 可能为7: 4
为2NH4+ + 3ClO−
N2 ↑ +3Cl− + 2H + + 3H2 O。
ClO− 被还原为Cl− ，则该反应的氧化剂是ClO− ，A项正确；消耗1 mol还原
剂，即1 mol NH4+ 被氧化为N2 ，转移电子1 mol × 3 = 3 mol，B项正确；
根据反应2NH4+ + 3ClO−
N2 ↑ +3Cl− + 2H + + 3H2 O可得，氧化剂与还
转移电子数最少，为0.4 mol，氧化产物只有NaClO3 时，转移电子数最多，
2
为 mol，但由于体系内NaCl、NaClO和NaClO3 共存，故
3
0.4 mol < <
高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写新情境中氧化还原反应方程式的
专项训练 新情境中氧化还原反应方程式的书写1.[全国Ⅰ高考改编]Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，可用碘标准液滴定。
滴定反应的离子方程式为S 2O 52－＋2I 2＋3H 2O 2S O 42－＋4I －＋6H＋。
2.[全国Ⅰ高考改编]写出高温煅烧中由FePO 4与Li 2CO 3、H 2C 2O 4反应制备LiFePO 4的化学方程式 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4高温2LiFePO 4＋3CO 2↑＋H 2O↑ 。
解析 草酸中碳为＋3价，高温煅烧过程中铁的化合价降低，碳的化合价升高，有CO 2生成。
3.Mg （ClO 3）2加入含有KSCN 的FeSO 4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： 6H ＋＋Cl O 3－＋6Fe 2＋6Fe 3＋＋Cl －＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN－Fe （SCN ）3 。
4.[2023海南]无水BeCl 2可用作聚合反应的催化剂。
BeO 、Cl 2与足量C 在600～800 ℃制备BeCl 2的化学方程式为 BeO ＋Cl 2＋C600~800°CCO ＋BeCl 2 。
解析 由原子守恒知BeO 、Cl 2与足量C 在600～800 ℃反应生成BeCl 2和CO ，其化学方程式为BeO ＋Cl 2＋C600~800°CCO ＋BeCl 2。
5.（1）取一定量含有Fe 2＋的溶液，加入KMnO 4溶液，控制温度为10 ℃，调节pH 为5.0，得到Fe （OH ）3和MnO 2沉淀，此时反应的离子方程式为 3Fe 2＋＋Mn O 4－＋7H 2O10°CMnO 2↓＋3Fe （OH ）3↓＋5H ＋。
（2）向FeSO 4溶液中加入一定量NaOH 和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为 2FeSO 4＋4NaOH ＋NaClO ＋H 2O NaCl ＋2Na 2SO 4＋2Fe （OH ）3↓ 。
高三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念
2020届高三化学知识点强化训练--氧化还原反应基本概念1.下列有关化学用语的表达正确的是()A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O⋅Al2O3⋅6SiO2D. 反应的电子转移情况：2.下列叙述中，正确的是()A. 氨水显碱性B. 铵盐不易溶于水C. 氨气可以用浓硫酸进行干燥D. NH3+HCl=NH4Cl属于氧化还原反应3.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应A. ①⑤⑦⑧⑩B. ①③⑤⑦⑩C. ①②⑤⑦⑧⑩D. ①③⑤⑥⑦⑩4.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()。
A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用做冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法5.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是()A. 臭氧消毒柜B. 甲烷燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶6.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是(N A表示阿佛加德罗常数)()A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOCl2中含有3N A个离子C. 混盐CaOCl2中既含离了键又含共价键D. 每产生1mol氯气，转移电子数为N A7.下列叙述不正确的是()A. 由同一种元素组成的物质可能是混合物B. 干冰属于化合物，粗盐属于混合物C. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D. 直径在1～100nm之间的粒子称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷8.O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是()A. O3与O2互为同位素B. H2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果增强C. O3与H2O2的分子内含有的化学键的类型相同D. 高空中的O3层保护人类免受紫外线的伤害9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B. 3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. CaCO3− 高温 CaO+CO210.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是()A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子11.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是()A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
广东雷州一中2022年高三化学第二课堂辅导《氧化还原反应专项》
广东雷州一中2022年高三化学第二课堂辅导《氧化还原反应专项》一、高考常考点氧化还原反应方程式的书写及配平及有关运算。
二、常考题型题型一：差不多概念的考查【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨题型二：氧化性、还原性强弱的判定【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)专门相似,化学上称为拟卤素[如：（SCN）2＋H2O HSCN＋HSCNO]。
它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.[来源:1ZXXK]试写出:①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式[来源:1ZXXK]②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，因此差不多上置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例3】配平以下氧化还原反应方程式：KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4——CO2+ K2SO4+ MnSO4+H2O[来源:Zxxk ]当KMnO4消耗0.05mol 时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。
【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。
为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。
题型四：有关氧化还原反应的运算【例4】在100mL 溴化亚铁溶液中通入2.24L 氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？题型五：对一类专门氧化还原反应的考查。
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氧化还原反应强化训练(一)
1.在11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4的反应中，7.5 mol CuSO 4可氧化的磷的物质的
量是
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.4 mol
2.在反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中每摩尔CuSO 4能氧化磷的物质的量
是
A ．2／5mol
B ．1／5mol
C ．11／5mol
D ．1／3mol
3.工业废气的氮氧化物（如NO 、NO 2等，用通式NO x 表示）是主要的大气污染物之一。
为了保护环
境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO x +NH 3→N 2+H 2O 。
有关此反应，下列说法中错误的是 A ．N 2既是氧化产物又是还原产物
B ．当x =1时，每生成2.5molN 2，被氧化的气体有3mol
C ．当x =2时，有1mol 气体被还原，转移电子4mol
D ．反应通式配平表示为6NO x +4x NH 3=(3+2x )N 2+6x H 2O
4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝
酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 A ． NO 2B ．NO C ．N 2O D ．N 2
5.用下列方法均可制得氧气∶
（1）↑
+2
2
3
3O
2KCl Δ
MnO
2KClO
（2）
↑
+=+2222O 4NaOH O 2H O 2Na
（3）↑+2O 2Hg Δ
2HgO
（4）
↑
++22
4
24
O MnO
MnO
K Δ
2KMnO
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A ．3∶2∶1∶4 B ．1∶1∶1∶1
C ．2∶1∶2∶2
D ．1∶2∶1∶1
6.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C 2H 8N 2)，氧化剂是N 2O 4， 然烧产物若只有
N 2、CO 2和H 2O 时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为
A.1∶2
B.1∶1
C.3∶4
D.4∶3
7.用0.2 mol/L Na 2SO 3溶液32 mL ，还原含2×10
－3
mol X 2O 72－的溶液，过量的Na 2SO 3用0.1 mol/L
KMnO 4酸性溶液氧化(其中KMnO 4被还原成Mn 2+)，共消耗KMnO 4溶液1.6 mL ，则元素X 在还原产物中的化合价是
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
37．(15分) (2010·山东高考，有改动)碳族元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb.
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起．
(2)CH 4中共用电子对偏向C ，SiH 4中共用电子对偏向H ，则C 、Si 、H 的电负性由大到小的顺序为______________________________________________________________．
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr 2分子中Sn —Br 键的键角________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)．
氧化还原反应强化训练(二)
1.在强酸性溶液中可发生如下反应∶
--+
-
+
++=+++
4
24
Ag Δ
2x 8222MnO
10RO
16H
O 8H O 5R 2Mn
，这个反应可定性地检验+
2Mn
的存在。
在
反应中充当氧化剂的-
x 8
2O
R 中的x 的值是
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
2.FeS 2与HNO 3反应产物有Fe
3＋
和H 2SO 4，若反应中FeS 2与HNO 3的物质的量之比是1∶8时，则HNO 3
的还原产物是 A ． NO 2
B ． NO
C ． N 2O
D ． N 2O 3
3.足量的铜和含有2.4×10-3
mol 硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL 。
参
加反应的铜的质量是 A ．38.4×10-3g
B ．44.8×10-3g
C ．48.3×10-3g
D ．57.6×10-3g
4.24 mL 0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则Cr 在还
原产物中的化合价是
A ．+6
B ．+3
C ．+2
D ．0
5.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式
如下：KCN+H 2O 2+H 2O==== R+NH 3↑则R 为
A ．KOH
B ．KHCO 3
C ．K 2CO 3
D ．KNO 3
6.在一定条件下，RO 3n -和氟气可发生如下反应：RO 3n -＋F 2＋2OH -＝RO 4-＋2F -
＋H 2O 。
从而可知在
RO 3n -中，元素R 的化合价是
A ．＋4
B ．＋5
C ．＋6
D ．＋7
7.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol 电子发生转移，则被还原的硝酸是
A.12.6 g
B.6.3 g
C.126 g
D.63g
37、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟，37）X 、Y 、W 、M 、N 五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X 和Y 的氢化物都比同族元
素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。
W 是同周期元素中离子半径最小的元素。
M 原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。
N 是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。
请回答下列问题：
⑴X 、Y 两种元素的元素符号是： 、 。
X 、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式
是： 。
⑵X 的氢化物易溶于水的其原因是： 。
⑶N 的电子排布式是： 。
⑷X 和Y 两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。
⑸M 与Y 形成的化合物的晶体类型属于： ；其晶胞如图所示，其中M 离子的配位数是： 。