九年级化学第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件全国通用精品中学ppt课件
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人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共51张PPT)
现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀
化学方程 CuSO4+2NaOH=
CuSO4+BaCl2=
式
Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+CuCl2
(分析)反应物通过什么方式变成了生成物?
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
如果能反应,请问它们又会 生成什么物质?
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验11-1 :向盛有0.5g碳酸钠(或
碳酸氢钠)的试管里加入2mL盐酸,迅速 用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观 察现象。
碳酸钠+ 盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现 象 白色固体溶解,放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
什么试剂呢。 稀盐酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O 还可以选用什么试剂呢? 石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
实验11-3 向两只分别盛有少量氢氧化钠溶液和 氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。
CuSO4溶液 +NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2 溶液
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
观察:上述几个反应有什么特点?
分析下面这个反应的离子互换过程。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
定义:两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应,叫做 复分解反应。 复分解反应是基本类型。 用字母表示为:AB+CD=AD+ CB
九年级化学下册第十一单元《生活中常见的盐》PPT课件
18
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐(二) --碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
19
大 理 石 建 筑
20
糕点
21
布 匹
22
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种 比较重要的盐。
玻 璃 杯
23
纸
24
衣 物
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关, 它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠 (Na2CO3)。
34
我国的制碱工业的先驱——侯德榜:
35
溶 洞 的 形 成
36
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐(一)
--氯化钠
1
食 盐
2
日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成 分是NaCl);而化学中的盐,是指一类组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物,如氯化 钠、硫酸铜、碳酸钙等,不仅仅指食盐。
除食盐外,生活中常见的碳酸钠(Na2CO3, 俗称纯碱、苏打),碳酸氢钠(NaHCO3,又 叫小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)和大理石 (主要成分为CaCO3)等也属于盐。
石灰石也是建筑上常用的石料。 碳酸钙还可用作补钙剂。
30
碳酸钙可以与盐酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应?
现象 分析
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
31
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O
③ 食盐是重要的化工原料,可用于 制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱 等化工产品。
8
2、食盐的用途
氯化钠在生活中的用途
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐(二) --碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
19
大 理 石 建 筑
20
糕点
21
布 匹
22
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种 比较重要的盐。
玻 璃 杯
23
纸
24
衣 物
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关, 它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠 (Na2CO3)。
34
我国的制碱工业的先驱——侯德榜:
35
溶 洞 的 形 成
36
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐(一)
--氯化钠
1
食 盐
2
日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成 分是NaCl);而化学中的盐,是指一类组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物,如氯化 钠、硫酸铜、碳酸钙等,不仅仅指食盐。
除食盐外,生活中常见的碳酸钠(Na2CO3, 俗称纯碱、苏打),碳酸氢钠(NaHCO3,又 叫小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)和大理石 (主要成分为CaCO3)等也属于盐。
石灰石也是建筑上常用的石料。 碳酸钙还可用作补钙剂。
30
碳酸钙可以与盐酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应?
现象 分析
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
31
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O
③ 食盐是重要的化工原料,可用于 制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱 等化工产品。
8
2、食盐的用途
氯化钠在生活中的用途
人教版九年级化学九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (共28张PPT)
石灰石)
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
(CO32-)
(1)如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质?
方法一: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二: Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
(2)怎样除去家中水壶中的水垢(水垢 的主要成分:碳酸钙和氢氧化镁)?
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途:
碳酸钠是重要化 工原料(纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等)
碳酸氢钠的主要用途:
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠(俗名: 纯碱、苏打)
碳酸氢钠(俗名: 小苏打)
碳酸钙(俗 名:大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水,观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊(沉淀)
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
(CO32-)
(1)如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质?
方法一: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二: Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
(2)怎样除去家中水壶中的水垢(水垢 的主要成分:碳酸钙和氢氧化镁)?
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途:
碳酸钠是重要化 工原料(纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等)
碳酸氢钠的主要用途:
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠(俗名: 纯碱、苏打)
碳酸氢钠(俗名: 小苏打)
碳酸钙(俗 名:大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水,观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊(沉淀)
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀
第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件
典例探究
【例1】下列关于常见盐的用途,错误的是( D ) A.食盐用作调味品 B.纯碱用于除水垢 C.碳酸钙用作补钙剂 D.碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来, 不敢水中行。 人人都要我, 无我食不成。
打一物质
谜底:食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
(4)碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液,设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
【例1】下列关于常见盐的用途,错误的是( D ) A.食盐用作调味品 B.纯碱用于除水垢 C.碳酸钙用作补钙剂 D.碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来, 不敢水中行。 人人都要我, 无我食不成。
打一物质
谜底:食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
(4)碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液,设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共17张PPT)
盐的制法 将海水、盐湖水、盐井水等,通 过蒸发水分,得到含有较多杂质 的氯化钠晶体称为粗盐。
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
“活动与探究” 粗盐提纯 讨论: 可通过哪些步骤来制取精盐?(除 去难溶性杂质)
生活中常见的盐
粗盐提纯 课题1 生活中常见的盐
小黄中心校
1Hale Waihona Puke 溶 解 ①仪器:烧杯、玻璃棒课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
日常生活中常用食盐水清洗伤口,
你知道这是为什么吗?
因为浓的食盐溶液会使细 胞内的水渗出,使蛋白质凝固, 所以具有杀菌作用。
课题1 生活中3常、见的氯盐 化钠生活的中分常见布的:盐
小黄中心校
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
海盐
盐场
课题1 生活中常见的盐
下列哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是 氧化物? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 Mg(OH)2 H2CO3 Na2O(氧化钠)
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
食盐
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
②玻璃棒的作用:
2.过 滤
加快溶解速度
①仪器:带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用 引流
③注意:一贴、二低、三靠
操作要领:一贴二低三靠 课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
生活中常见的盐
3.蒸 发 课题1 生活中常见的盐
小黄中心校
①仪 器:酒精灯、玻璃棒 带铁圈的铁架台、蒸发皿、
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
“活动与探究” 粗盐提纯 讨论: 可通过哪些步骤来制取精盐?(除 去难溶性杂质)
生活中常见的盐
粗盐提纯 课题1 生活中常见的盐
小黄中心校
1Hale Waihona Puke 溶 解 ①仪器:烧杯、玻璃棒课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
日常生活中常用食盐水清洗伤口,
你知道这是为什么吗?
因为浓的食盐溶液会使细 胞内的水渗出,使蛋白质凝固, 所以具有杀菌作用。
课题1 生活中3常、见的氯盐 化钠生活的中分常见布的:盐
小黄中心校
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
海盐
盐场
课题1 生活中常见的盐
下列哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是 氧化物? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 Mg(OH)2 H2CO3 Na2O(氧化钠)
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
食盐
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
②玻璃棒的作用:
2.过 滤
加快溶解速度
①仪器:带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用 引流
③注意:一贴、二低、三靠
操作要领:一贴二低三靠 课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
生活中常见的盐
3.蒸 发 课题1 生活中常见的盐
小黄中心校
①仪 器:酒精灯、玻璃棒 带铁圈的铁架台、蒸发皿、
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件
碱式盐:Cu2(OH)2CO 3 2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点, 可将盐分类并称为某盐
钠盐:NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3
钾盐:KCl、K2SO4 铵盐: (NH4)2SO 4 、
、 K2CO3 NH4Cl、
NH4NO3
碳酸盐: K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3
硫酸盐: (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
第九页,共二十九页。
二、复分解反应(fǎnyìng)发生的条 件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
当两种化合物在溶液中相互交换成分,生成物中有沉淀 或有气体或有水生成,复分解反应才可以(kěyǐ)发生
由两种化合物相互交换成分,生成(shēnɡ chénɡ)另外两种化合 物的反应,叫做复分解反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实质 复 (shízhì)
分
实际
解
NaOH+HCl=NaCl+H2O
第五页,共二十九页。
2. 碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)
反应过程 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CCOO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHHCCOO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 【思考】上述三个化学反应(huàxué fǎnyìng)有何共同特点? 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸(yán suān) 反应,生成二氧化碳气体。
钠盐:NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3
钾盐:KCl、K2SO4 铵盐: (NH4)2SO 4 、
、 K2CO3 NH4Cl、
NH4NO3
碳酸盐: K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3
硫酸盐: (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
第九页,共二十九页。
二、复分解反应(fǎnyìng)发生的条 件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
当两种化合物在溶液中相互交换成分,生成物中有沉淀 或有气体或有水生成,复分解反应才可以(kěyǐ)发生
由两种化合物相互交换成分,生成(shēnɡ chénɡ)另外两种化合 物的反应,叫做复分解反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实质 复 (shízhì)
分
实际
解
NaOH+HCl=NaCl+H2O
第五页,共二十九页。
2. 碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)
反应过程 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CCOO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHHCCOO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 【思考】上述三个化学反应(huàxué fǎnyìng)有何共同特点? 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸(yán suān) 反应,生成二氧化碳气体。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐:一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成的食品风味独特,而且还可延长保 存时间;
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理:溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的,用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理:0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理:利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌 制成的食品风味独特,而且还可延长保存时间;
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理:溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的,用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理:0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元:盐 化肥
11.1生活中常见的盐(第1课时)
主要成分:氯化钠(NaCl) 主要成分:氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐:一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放食盐,菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考:这样提纯得到的精盐是纯净物吗?
盐:一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成的食品风味独特,而且还可延长保 存时间;
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理:溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的,用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理:0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理:利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌 制成的食品风味独特,而且还可延长保存时间;
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理:溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的,用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理:0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元:盐 化肥
11.1生活中常见的盐(第1课时)
主要成分:氯化钠(NaCl) 主要成分:氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐:一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放食盐,菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考:这样提纯得到的精盐是纯净物吗?
九年级化学下册 第十一单元盐 化肥 课题1《生活中常见的盐》课件
与
酸
碳酸钠+盐酸
反
应
产生大量气泡,
现象 石灰水变白色(báisè)浑石灰水变白色浑浊
分析
反应生成(shēnɡ chénɡ) 二氧化碳气体
第十页,共二十四页。
反应生成二氧化碳气体
小结
碳酸钙与盐酸(yán suān)反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应(fǎnyìng)的化学方 程Na式2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
湖盐
第六页,共二十四页。
井盐
(jǐngyán)
二、碳酸钠、碳酸氢钠 和碳酸 (tàn suān qīnɡ nà) 钙
第七页,共二十四页。
1.俗称(sú chēnɡ)、部分物理性质 和用途
碳酸钠(Na2CO3) 俗名:纯碱、苏打,白色粉未,水溶液显碱性
用途:用于生产玻璃(bō lí)、造纸、纺织、洗涤剂
3.检验某物质是否含有(hán yǒu)CO32-,应选择的药
品是
(A)稀硫酸
D
(B)二氧化碳(èr yǎng huà 气体 tàn)
(C)无色(wú sè)酚酞
(D)盐酸和澄清石灰水。
非常恭遗喜憾你你答答对错了了
第十八页,共二十四页。
4. B 在日常生活常用(chánɡ yònɡ)做调味剂和防腐剂的是
实验2 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水,观察现象。
现象
产生(chǎnshēng)白色浑浊
化学方程式 分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)反应产 生碳酸钙沉淀
最新九年级化学第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件全国通用
分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
Evaluation only.CO2 ↑ +H2O
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Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分 解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
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HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平:
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
比一比,赛一赛
• 下列物质间能否发生复分解反应? 若能,写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠Ev溶alu液ation only. ted2w.氢ith氧As化po钠se溶.S液lide和s 硝for酸.NET 3.5 Client Profile 5.2
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 • 复生分成C另解op外反yri两应gh种:t 2化由00合两4物种-20的化1反合1 A应物sp。相o互se交P换ty 成Ltd分. , • 复分解反应的条件:两种化合物互相交换成 分,生成物中有沉淀、气体或水生成时,复 分解反应才可以发生。
向少量样品中加 有无色气体生成, 该样品是碳 入稀盐酸,将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
Evaluation only.CO2 ↑ +H2O
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分 解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平:
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
比一比,赛一赛
• 下列物质间能否发生复分解反应? 若能,写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠Ev溶alu液ation only. ted2w.氢ith氧As化po钠se溶.S液lide和s 硝for酸.NET 3.5 Client Profile 5.2
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 • 复生分成C另解op外反yri两应gh种:t 2化由00合两4物种-20的化1反合1 A应物sp。相o互se交P换ty 成Ltd分. , • 复分解反应的条件:两种化合物互相交换成 分,生成物中有沉淀、气体或水生成时,复 分解反应才可以发生。
向少量样品中加 有无色气体生成, 该样品是碳 入稀盐酸,将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
人教版九年级下册化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共31张PPT)(共31张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇,谁就心想事成。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好,他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二2021/8/242021/8/242021/8/24 •15、一年之计,莫如树谷;十年之计,莫如树木;终身之计,莫如树人。2021年8月2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习,自己研究,用自己的头脑来想,用自己的眼睛看,用自己的手来做这种精神。2021/8/242021/8/24August 24, 2021 •17、儿童是中心,教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/24
溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 微
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微
—— 不 不 不
—— —— 不
物质溶解性口诀: 酸都溶:
这些你都能记住吗?
溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
两种或两种以上 物质生成另一种 物质的反应
一种物质生成两种 或两种以上其他物 质的反应
化合物反应,生 成另一种单质与 另一种化合物的
两种化合物互相交换 成分,生成另外两种 化合物的反应
反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B
溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 微
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微
—— 不 不 不
—— —— 不
物质溶解性口诀: 酸都溶:
这些你都能记住吗?
溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
两种或两种以上 物质生成另一种 物质的反应
一种物质生成两种 或两种以上其他物 质的反应
化合物反应,生 成另一种单质与 另一种化合物的
两种化合物互相交换 成分,生成另外两种 化合物的反应
反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B
人教版九年级下册化学第十一单元 《盐 化肥》课题1 生活中常见的盐复习课件 (共43张)
3
2.食盐的主要用途 (1)生活:作___调__味__品___等。 (2)医疗:配制____生__理__盐__水____。 (3)农业:用来____选__种____。 (4)工业:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 (5)作融雪剂。 3.氯化钠的溶解度受温度变化影响___较__小___,所以一般采 用___蒸__发__结__晶___的方法得到晶体。实际生活中通过晾晒海水、 煮盐水,蒸发除去水分,得到粗盐。
D.Na2CO3、碳酸钠、纯碱
解析:NaHCO3的俗名叫小苏打。
2
氯化钠 【知识精讲】 1.氯化钠的物理性质 化学式为__N__a_C_l__, 俗名:___食__盐___。它是由_钠__离__子_和 __氯__离__子__构成的。氯化钠是有咸味、易溶于水的白色晶体。 注意:“假盐”的名称是_____亚__硝__酸__钠______,化学式为 _N_a_N__O_2_,是有毒物质,不可食用。
7
3.操作注意事项 (1)玻璃棒在各个操作步骤中的作用。 (2)过滤的操作要点:“一贴二低三靠”。 (3)蒸发操作中,当出现较多量固体时停止加热,余热蒸干。 4.实验过程中可能出现的产率偏低的原因 (1)溶解搅拌时有液滴溅出,溶质减少。 (2)粗盐未完全溶解就马上过滤。 (3)过滤时有液体溅出。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅。
14
[实验现象]
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
实验现象 石灰水很快变浑浊 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 化学方程式 石灰水稍慢变浑浊 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
[实验结论]碳酸盐+酸―→__碳__酸__+___新__盐___。 2.碳酸盐与碱的反应 [实验方案]向装有少量碳酸钠的试管中滴入澄清石灰水, 观察现象。
2.食盐的主要用途 (1)生活:作___调__味__品___等。 (2)医疗:配制____生__理__盐__水____。 (3)农业:用来____选__种____。 (4)工业:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 (5)作融雪剂。 3.氯化钠的溶解度受温度变化影响___较__小___,所以一般采 用___蒸__发__结__晶___的方法得到晶体。实际生活中通过晾晒海水、 煮盐水,蒸发除去水分,得到粗盐。
D.Na2CO3、碳酸钠、纯碱
解析:NaHCO3的俗名叫小苏打。
2
氯化钠 【知识精讲】 1.氯化钠的物理性质 化学式为__N__a_C_l__, 俗名:___食__盐___。它是由_钠__离__子_和 __氯__离__子__构成的。氯化钠是有咸味、易溶于水的白色晶体。 注意:“假盐”的名称是_____亚__硝__酸__钠______,化学式为 _N_a_N__O_2_,是有毒物质,不可食用。
7
3.操作注意事项 (1)玻璃棒在各个操作步骤中的作用。 (2)过滤的操作要点:“一贴二低三靠”。 (3)蒸发操作中,当出现较多量固体时停止加热,余热蒸干。 4.实验过程中可能出现的产率偏低的原因 (1)溶解搅拌时有液滴溅出,溶质减少。 (2)粗盐未完全溶解就马上过滤。 (3)过滤时有液体溅出。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅。
14
[实验现象]
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
实验现象 石灰水很快变浑浊 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 化学方程式 石灰水稍慢变浑浊 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
[实验结论]碳酸盐+酸―→__碳__酸__+___新__盐___。 2.碳酸盐与碱的反应 [实验方案]向装有少量碳酸钠的试管中滴入澄清石灰水, 观察现象。
人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)
酸
铵盐
钠盐
盐:金属离子(或铵根离子)+ 酸根离子
碱
盐
初中酸全溶
溶碱铵钾钠钡钙(微) 不溶碱镁铝锌铁铁铜
盐 铵钾钠硝都能溶
氯化物中银不溶
硫酸盐中钡不溶,
还有钙银是微溶
碱
碳酸盐只溶铵钾钠 不溶重点钡和钙
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
酸
盐
即即学学即练练
1. 下列物质中,属于酸的有 ③⑦ ,
属于碱的有 ④ ,该物质_不__能__溶于水(能或不能);
灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许
用它来腌制肉类,但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠
物质 俗名 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 苏打
颜色 状态
白色 固体
盐
溶解性
用途
易溶于水 玻璃、造纸、
溶液显碱性 纺织、洗涤剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2. 碳酸氢钠 物质 俗名
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色 状态
白色 固体
溶解性
用途
易溶于水 发酵粉
溶液显碱性 治疗胃酸过多
注意
一些盐的水溶液是呈碱性的,
如__N_a_2_C__O_3_溶__液____和__N_a_H__C_O__3溶__液_______。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙
物质
俗名
颜色 状态
溶解性
用途
碳酸钙 CaCO3
石灰石 大理石 (主要成分)
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
学习目标
1. 了解盐的定义,体会分类学习物质的方法与意义; 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成
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2020/9/17
一、氯化钠(NaCl)-----俗名叫食盐
思考:(阅读课本) 1、工业用盐含有什么而有毒? 2、盐与食盐是否同一物质?什么是碘盐? 3、食盐有哪些重要用途?
用途: (1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考:食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 (第一课时)
2020/9/17
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:NaOH Ca(OH)2
出现白色澄淀 二者发生反应,生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
2020/9/17
善思: 碳酸盐如何检验? 碳酸盐的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加入稀盐酸,将产生 有无色气体生成,澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸盐。 的气体通入澄清石灰水。
2020/9/17
2020/9/17
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料,而且是人类生活中的重要调味品。此外,食盐还有多种用途。 (1)清晨喝一杯盐开水,可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 (2)误食有毒物,喝一些盐开水,有解毒作用。 (3)每天用淡盐开水漱口,可以预防各种口腔病。 (4)洗浴时,在水中加少量食盐,可使皮肤强健。 (5)豆腐易变质,如将食盐化在开水中,冷却后将豆腐浸入,即使在夏天,也可保存数月。 (6)花生油内含水分,久贮会发臭。可将盐炒热,凉后,按40斤油1斤盐的比例,加入食盐,可以使花 生油2--3年仍保持色滑、味香。 (7)鲜花插入稀盐水里,可数日不谢。 (8)新买的玻璃器皿,用盐煮一煮,不易破裂。 (9)洗有颜色的衣服,先用5%盐水浸泡10分钟,然后再洗,则不易掉色。 (10)洗有汗渍的白衣服,先在5%的盐水中揉一揉,再用肥皂洗净,就不会出现黄色汗斑。 (11)将胡萝卜砸碎拌上盐,可擦去衣服上的血迹。 (12)铜器生锈或出现黑点,用盐可以擦掉。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O
复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件:两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀、气体或水生成时,复分解反应才可
以发生。
2020/9/17
物质溶解性口诀:
这些你都记住了 吗?
酸都溶:
溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
2020/9/17
例:Na2CO3 + HCl
1、交换位置:
HCl+Na2CO3
2、定化学式:
化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
2020/9/17
CO2 ↑+H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡,澄清石 出现大量气泡,澄清石
现象 灰水变浑浊
灰水变浑浊
分析
2020/9/17
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2
+H2O
2020/9/17
↑ CO2
+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2
+H2O
2020/9/17
↑ CO2
+H2O
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水
Na Cl+H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平:
NaCl+H2CO3
2HCl+Na2CO3
2020/9/17
2NaCl+H2O+CO2
比一比,赛一赛
下列物质间能否发生复分解反应?若能,写出 有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
2Байду номын сангаас20/9/17
二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名称
主要用途
碳酸钠 [苏打、纯碱]
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 [小苏打]
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化 碳
2020/9/17
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 2020/9/17
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
2020/9/17
小结
三种盐的重要性质和用途; 碳酸盐的检验(即CO32-或HCO3-的检验); 复分解反应的概念; 复分解反应的条件。
2020/9/17
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时, 会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸 钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解 掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成 千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
2020/9/17
基本反应类型比较:
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定 义
由两种或两种以上物 质生成另一种物质的 反应
由一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物 反应,生成另一种单质与 另一种化合物的反应
一、氯化钠(NaCl)-----俗名叫食盐
思考:(阅读课本) 1、工业用盐含有什么而有毒? 2、盐与食盐是否同一物质?什么是碘盐? 3、食盐有哪些重要用途?
用途: (1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考:食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 (第一课时)
2020/9/17
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:NaOH Ca(OH)2
出现白色澄淀 二者发生反应,生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
2020/9/17
善思: 碳酸盐如何检验? 碳酸盐的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加入稀盐酸,将产生 有无色气体生成,澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸盐。 的气体通入澄清石灰水。
2020/9/17
2020/9/17
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料,而且是人类生活中的重要调味品。此外,食盐还有多种用途。 (1)清晨喝一杯盐开水,可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 (2)误食有毒物,喝一些盐开水,有解毒作用。 (3)每天用淡盐开水漱口,可以预防各种口腔病。 (4)洗浴时,在水中加少量食盐,可使皮肤强健。 (5)豆腐易变质,如将食盐化在开水中,冷却后将豆腐浸入,即使在夏天,也可保存数月。 (6)花生油内含水分,久贮会发臭。可将盐炒热,凉后,按40斤油1斤盐的比例,加入食盐,可以使花 生油2--3年仍保持色滑、味香。 (7)鲜花插入稀盐水里,可数日不谢。 (8)新买的玻璃器皿,用盐煮一煮,不易破裂。 (9)洗有颜色的衣服,先用5%盐水浸泡10分钟,然后再洗,则不易掉色。 (10)洗有汗渍的白衣服,先在5%的盐水中揉一揉,再用肥皂洗净,就不会出现黄色汗斑。 (11)将胡萝卜砸碎拌上盐,可擦去衣服上的血迹。 (12)铜器生锈或出现黑点,用盐可以擦掉。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O
复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件:两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀、气体或水生成时,复分解反应才可
以发生。
2020/9/17
物质溶解性口诀:
这些你都记住了 吗?
酸都溶:
溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
2020/9/17
例:Na2CO3 + HCl
1、交换位置:
HCl+Na2CO3
2、定化学式:
化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
2020/9/17
CO2 ↑+H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡,澄清石 出现大量气泡,澄清石
现象 灰水变浑浊
灰水变浑浊
分析
2020/9/17
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2
+H2O
2020/9/17
↑ CO2
+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2
+H2O
2020/9/17
↑ CO2
+H2O
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水
Na Cl+H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平:
NaCl+H2CO3
2HCl+Na2CO3
2020/9/17
2NaCl+H2O+CO2
比一比,赛一赛
下列物质间能否发生复分解反应?若能,写出 有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
2Байду номын сангаас20/9/17
二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名称
主要用途
碳酸钠 [苏打、纯碱]
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 [小苏打]
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化 碳
2020/9/17
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 2020/9/17
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
2020/9/17
小结
三种盐的重要性质和用途; 碳酸盐的检验(即CO32-或HCO3-的检验); 复分解反应的概念; 复分解反应的条件。
2020/9/17
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时, 会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸 钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解 掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成 千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
2020/9/17
基本反应类型比较:
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定 义
由两种或两种以上物 质生成另一种物质的 反应
由一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物 反应,生成另一种单质与 另一种化合物的反应