九年级化学第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件全国通用精品中学ppt课件

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人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共51张PPT)

人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共51张PPT)

现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀
化学方程 CuSO4+2NaOH=
CuSO4+BaCl2=

Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+CuCl2
(分析)反应物通过什么方式变成了生成物?
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
如果能反应,请问它们又会 生成什么物质?
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验11-1 :向盛有0.5g碳酸钠(或
碳酸氢钠)的试管里加入2mL盐酸,迅速 用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观 察现象。
碳酸钠+ 盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现 象 白色固体溶解,放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
什么试剂呢。 稀盐酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O 还可以选用什么试剂呢? 石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
实验11-3 向两只分别盛有少量氢氧化钠溶液和 氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。
CuSO4溶液 +NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2 溶液
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
观察:上述几个反应有什么特点?
分析下面这个反应的离子互换过程。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
定义:两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应,叫做 复分解反应。 复分解反应是基本类型。 用字母表示为:AB+CD=AD+ CB

九年级化学下册第十一单元《生活中常见的盐》PPT课件

九年级化学下册第十一单元《生活中常见的盐》PPT课件
18
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐(二) --碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
19
大 理 石 建 筑
20
糕点
21
布 匹
22
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种 比较重要的盐。
玻 璃 杯
23

24
衣 物
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关, 它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠 (Na2CO3)。
34
我国的制碱工业的先驱——侯德榜:
35
溶 洞 的 形 成
36
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐(一)
--氯化钠
1
食 盐
2
日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成 分是NaCl);而化学中的盐,是指一类组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物,如氯化 钠、硫酸铜、碳酸钙等,不仅仅指食盐。
除食盐外,生活中常见的碳酸钠(Na2CO3, 俗称纯碱、苏打),碳酸氢钠(NaHCO3,又 叫小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)和大理石 (主要成分为CaCO3)等也属于盐。
石灰石也是建筑上常用的石料。 碳酸钙还可用作补钙剂。
30
碳酸钙可以与盐酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应?
现象 分析
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
31
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O
③ 食盐是重要的化工原料,可用于 制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱 等化工产品。
8
2、食盐的用途
氯化钠在生活中的用途

人教版九年级化学九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (共28张PPT)

人教版九年级化学九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (共28张PPT)
石灰石)
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
(CO32-)
(1)如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质?
方法一: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二: Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
(2)怎样除去家中水壶中的水垢(水垢 的主要成分:碳酸钙和氢氧化镁)?
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途:
碳酸钠是重要化 工原料(纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等)
碳酸氢钠的主要用途:
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠(俗名: 纯碱、苏打)
碳酸氢钠(俗名: 小苏打)
碳酸钙(俗 名:大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水,观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊(沉淀)
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀

第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件

第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件
典例探究
【例1】下列关于常见盐的用途,错误的是( D ) A.食盐用作调味品 B.纯碱用于除水垢 C.碳酸钙用作补钙剂 D.碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来, 不敢水中行。 人人都要我, 无我食不成。
打一物质
谜底:食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
(4)碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液,设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。

人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共17张PPT)

人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共17张PPT)
盐的制法 将海水、盐湖水、盐井水等,通 过蒸发水分,得到含有较多杂质 的氯化钠晶体称为粗盐。
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
“活动与探究” 粗盐提纯 讨论: 可通过哪些步骤来制取精盐?(除 去难溶性杂质)
生活中常见的盐
粗盐提纯 课题1 生活中常见的盐
小黄中心校
1Hale Waihona Puke 溶 解 ①仪器:烧杯、玻璃棒课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
日常生活中常用食盐水清洗伤口,
你知道这是为什么吗?
因为浓的食盐溶液会使细 胞内的水渗出,使蛋白质凝固, 所以具有杀菌作用。
课题1 生活中3常、见的氯盐 化钠生活的中分常见布的:盐
小黄中心校
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
海盐
盐场
课题1 生活中常见的盐
下列哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是 氧化物? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 Mg(OH)2 H2CO3 Na2O(氧化钠)
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
食盐
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
②玻璃棒的作用:
2.过 滤
加快溶解速度
①仪器:带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用 引流
③注意:一贴、二低、三靠
操作要领:一贴二低三靠 课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
生活中常见的盐
3.蒸 发 课题1 生活中常见的盐
小黄中心校
①仪 器:酒精灯、玻璃棒 带铁圈的铁架台、蒸发皿、

九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件

九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件
碱式盐:Cu2(OH)2CO 3 2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点, 可将盐分类并称为某盐
钠盐:NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3
钾盐:KCl、K2SO4 铵盐: (NH4)2SO 4 、
、 K2CO3 NH4Cl、
NH4NO3
碳酸盐: K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3
硫酸盐: (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
第九页,共二十九页。
二、复分解反应(fǎnyìng)发生的条 件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
当两种化合物在溶液中相互交换成分,生成物中有沉淀 或有气体或有水生成,复分解反应才可以(kěyǐ)发生
由两种化合物相互交换成分,生成(shēnɡ chénɡ)另外两种化合 物的反应,叫做复分解反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实质 复 (shízhì)

实际

NaOH+HCl=NaCl+H2O
第五页,共二十九页。
2. 碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)
反应过程 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CCOO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHHCCOO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 【思考】上述三个化学反应(huàxué fǎnyìng)有何共同特点? 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸(yán suān) 反应,生成二氧化碳气体。

九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)

九年级化学人教版下册  11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐:一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成的食品风味独特,而且还可延长保 存时间;
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理:溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的,用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理:0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理:利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌 制成的食品风味独特,而且还可延长保存时间;
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理:溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的,用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理:0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元:盐 化肥
11.1生活中常见的盐(第1课时)
主要成分:氯化钠(NaCl) 主要成分:氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐:一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放食盐,菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考:这样提纯得到的精盐是纯净物吗?

九年级化学下册 第十一单元盐 化肥 课题1《生活中常见的盐》课件

九年级化学下册 第十一单元盐 化肥 课题1《生活中常见的盐》课件



碳酸钠+盐酸


产生大量气泡,
现象 石灰水变白色(báisè)浑石灰水变白色浑浊
分析
反应生成(shēnɡ chénɡ) 二氧化碳气体
第十页,共二十四页。
反应生成二氧化碳气体
小结
碳酸钙与盐酸(yán suān)反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应(fǎnyìng)的化学方 程Na式2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
湖盐
第六页,共二十四页。
井盐
(jǐngyán)
二、碳酸钠、碳酸氢钠 和碳酸 (tàn suān qīnɡ nà) 钙
第七页,共二十四页。
1.俗称(sú chēnɡ)、部分物理性质 和用途
碳酸钠(Na2CO3) 俗名:纯碱、苏打,白色粉未,水溶液显碱性
用途:用于生产玻璃(bō lí)、造纸、纺织、洗涤剂
3.检验某物质是否含有(hán yǒu)CO32-,应选择的药
品是
(A)稀硫酸
D
(B)二氧化碳(èr yǎng huà 气体 tàn)
(C)无色(wú sè)酚酞
(D)盐酸和澄清石灰水。
非常恭遗喜憾你你答答对错了了
第十八页,共二十四页。
4. B 在日常生活常用(chánɡ yònɡ)做调味剂和防腐剂的是
实验2 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水,观察现象。
现象
产生(chǎnshēng)白色浑浊
化学方程式 分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)反应产 生碳酸钙沉淀

最新九年级化学第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件全国通用

最新九年级化学第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件全国通用
分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
Evaluation only.CO2 ↑ +H2O
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Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分 解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平:
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
比一比,赛一赛
• 下列物质间能否发生复分解反应? 若能,写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠Ev溶alu液ation only. ted2w.氢ith氧As化po钠se溶.S液lide和s 硝for酸.NET 3.5 Client Profile 5.2
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 • 复生分成C另解op外反yri两应gh种:t 2化由00合两4物种-20的化1反合1 A应物sp。相o互se交P换ty 成Ltd分. , • 复分解反应的条件:两种化合物互相交换成 分,生成物中有沉淀、气体或水生成时,复 分解反应才可以发生。
向少量样品中加 有无色气体生成, 该样品是碳 入稀盐酸,将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。

人教版九年级下册化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共31张PPT)(共31张PPT)

人教版九年级下册化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共31张PPT)(共31张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇,谁就心想事成。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好,他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二2021/8/242021/8/242021/8/24 •15、一年之计,莫如树谷;十年之计,莫如树木;终身之计,莫如树人。2021年8月2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习,自己研究,用自己的头脑来想,用自己的眼睛看,用自己的手来做这种精神。2021/8/242021/8/24August 24, 2021 •17、儿童是中心,教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/24
溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 微
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微
—— 不 不 不
—— —— 不
物质溶解性口诀: 酸都溶:
这些你都能记住吗?
溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
两种或两种以上 物质生成另一种 物质的反应
一种物质生成两种 或两种以上其他物 质的反应
化合物反应,生 成另一种单质与 另一种化合物的
两种化合物互相交换 成分,生成另外两种 化合物的反应
反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B

人教版九年级下册化学第十一单元 《盐 化肥》课题1 生活中常见的盐复习课件 (共43张)

人教版九年级下册化学第十一单元 《盐 化肥》课题1 生活中常见的盐复习课件 (共43张)
3
2.食盐的主要用途 (1)生活:作___调__味__品___等。 (2)医疗:配制____生__理__盐__水____。 (3)农业:用来____选__种____。 (4)工业:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 (5)作融雪剂。 3.氯化钠的溶解度受温度变化影响___较__小___,所以一般采 用___蒸__发__结__晶___的方法得到晶体。实际生活中通过晾晒海水、 煮盐水,蒸发除去水分,得到粗盐。
D.Na2CO3、碳酸钠、纯碱
解析:NaHCO3的俗名叫小苏打。
2
氯化钠 【知识精讲】 1.氯化钠的物理性质 化学式为__N__a_C_l__, 俗名:___食__盐___。它是由_钠__离__子_和 __氯__离__子__构成的。氯化钠是有咸味、易溶于水的白色晶体。 注意:“假盐”的名称是_____亚__硝__酸__钠______,化学式为 _N_a_N__O_2_,是有毒物质,不可食用。
7
3.操作注意事项 (1)玻璃棒在各个操作步骤中的作用。 (2)过滤的操作要点:“一贴二低三靠”。 (3)蒸发操作中,当出现较多量固体时停止加热,余热蒸干。 4.实验过程中可能出现的产率偏低的原因 (1)溶解搅拌时有液滴溅出,溶质减少。 (2)粗盐未完全溶解就马上过滤。 (3)过滤时有液体溅出。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅。
14
[实验现象]
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
实验现象 石灰水很快变浑浊 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 化学方程式 石灰水稍慢变浑浊 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
[实验结论]碳酸盐+酸―→__碳__酸__+___新__盐___。 2.碳酸盐与碱的反应 [实验方案]向装有少量碳酸钠的试管中滴入澄清石灰水, 观察现象。

人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)

人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)


铵盐
钠盐
盐:金属离子(或铵根离子)+ 酸根离子


初中酸全溶
溶碱铵钾钠钡钙(微) 不溶碱镁铝锌铁铁铜
盐 铵钾钠硝都能溶
氯化物中银不溶
硫酸盐中钡不溶,
还有钙银是微溶

碳酸盐只溶铵钾钠 不溶重点钡和钙
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐


即即学学即练练
1. 下列物质中,属于酸的有 ③⑦ ,
属于碱的有 ④ ,该物质_不__能__溶于水(能或不能);
灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许
用它来腌制肉类,但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠
物质 俗名 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 苏打
颜色 状态
白色 固体

溶解性
用途
易溶于水 玻璃、造纸、
溶液显碱性 纺织、洗涤剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2. 碳酸氢钠 物质 俗名
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色 状态
白色 固体
溶解性
用途
易溶于水 发酵粉
溶液显碱性 治疗胃酸过多
注意
一些盐的水溶液是呈碱性的,
如__N_a_2_C__O_3_溶__液____和__N_a_H__C_O__3溶__液_______。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙
物质
俗名
颜色 状态
溶解性
用途
碳酸钙 CaCO3
石灰石 大理石 (主要成分)
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
学习目标
1. 了解盐的定义,体会分类学习物质的方法与意义; 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成
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2020/9/17
一、氯化钠(NaCl)-----俗名叫食盐
思考:(阅读课本) 1、工业用盐含有什么而有毒? 2、盐与食盐是否同一物质?什么是碘盐? 3、食盐有哪些重要用途?
用途: (1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考:食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 (第一课时)
2020/9/17
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:NaOH Ca(OH)2
出现白色澄淀 二者发生反应,生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
2020/9/17
善思: 碳酸盐如何检验? 碳酸盐的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加入稀盐酸,将产生 有无色气体生成,澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸盐。 的气体通入澄清石灰水。
2020/9/17
2020/9/17
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料,而且是人类生活中的重要调味品。此外,食盐还有多种用途。 (1)清晨喝一杯盐开水,可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 (2)误食有毒物,喝一些盐开水,有解毒作用。 (3)每天用淡盐开水漱口,可以预防各种口腔病。 (4)洗浴时,在水中加少量食盐,可使皮肤强健。 (5)豆腐易变质,如将食盐化在开水中,冷却后将豆腐浸入,即使在夏天,也可保存数月。 (6)花生油内含水分,久贮会发臭。可将盐炒热,凉后,按40斤油1斤盐的比例,加入食盐,可以使花 生油2--3年仍保持色滑、味香。 (7)鲜花插入稀盐水里,可数日不谢。 (8)新买的玻璃器皿,用盐煮一煮,不易破裂。 (9)洗有颜色的衣服,先用5%盐水浸泡10分钟,然后再洗,则不易掉色。 (10)洗有汗渍的白衣服,先在5%的盐水中揉一揉,再用肥皂洗净,就不会出现黄色汗斑。 (11)将胡萝卜砸碎拌上盐,可擦去衣服上的血迹。 (12)铜器生锈或出现黑点,用盐可以擦掉。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O
复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件:两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀、气体或水生成时,复分解反应才可
以发生。
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物质溶解性口诀:
这些你都记住了 吗?
酸都溶:
溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
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例:Na2CO3 + HCl
1、交换位置:
HCl+Na2CO3
2、定化学式:
化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
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CO2 ↑+H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡,澄清石 出现大量气泡,澄清石
现象 灰水变浑浊
灰水变浑浊
分析
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有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2
+H2O
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↑ CO2
+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2
+H2O
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↑ CO2
+H2O
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水
Na Cl+H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平:
NaCl+H2CO3
2HCl+Na2CO3
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2NaCl+H2O+CO2
比一比,赛一赛
下列物质间能否发生复分解反应?若能,写出 有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
2Байду номын сангаас20/9/17
二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名称
主要用途
碳酸钠 [苏打、纯碱]
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 [小苏打]
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化 碳
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碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 2020/9/17
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
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小结
三种盐的重要性质和用途; 碳酸盐的检验(即CO32-或HCO3-的检验); 复分解反应的概念; 复分解反应的条件。
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石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时, 会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸 钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解 掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成 千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
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基本反应类型比较:
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定 义
由两种或两种以上物 质生成另一种物质的 反应
由一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物 反应,生成另一种单质与 另一种化合物的反应
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