【精品试卷】高考化学复习宜宾县2012级高考适应性测试(一)(复习必备)
高考化学复习宜宾县2012级高考适应性测试(一)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作宜宾县2012级高考适应性测试（一）理科综合化学理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第一部分选择题和第二部分非选择题两部分，共100分。
第一部分选择题共 42 分注意事项项：1.每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号2.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23Fe 56 Cu 64选择题（共42分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是( )A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。
人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
2.若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间3.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-4.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
四川省宜宾县高考生物适应性测试一试题
宜宾县2012级高考适应性测试（一）理科综合·生物理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中物理110分，化学100分，生物90分。
生物试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：1.每小题选出的答案必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净。
2.第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 与下列生物的代谢活动相关的描述正确的是（）A.蓝藻和绿色植物叶肉细胞进行光合作用，吸收光能的色素是相同的B.硝化细菌和发菜都是自养生物，它们将CO和水制造成有机物所需能量来源不同2C.酵母菌和醋酸菌有氧呼吸的主要场所都是线粒体D.大肠杆菌和酵母菌既可以在有氧条件下生长繁殖，也可以在无氧条件下生长繁殖，因此，在实验室中培养的条件完全相同2.下图中①～③表示的是生物体内3种有机分子的结构,其中①仅存在于植物细胞中。
有关说法正确的是( )A.①～③存在于所有植物细胞B. 细胞中没有①就不能产生③D. ②中含有与③中a类似的结构②中含有密码子C.3.下列与细胞衰老和凋亡有关的叙述不正确的是（）A．人体皮肤上的“老年斑”是细胞衰老的产物B．衰老细胞的清除可通过细胞凋亡，也可通过免疫系统来实现C．细胞衰老染色体固缩，会影响细胞中基因的表达D．老年人头发变白是因为细胞中不能合成酪氨酸酶,黑色素无法合成4.下列有关科学探究方法及生物实验材料的说法不正确的A．用高倍镜观察叶绿体和观察线粒体均可用藓类小叶作实验材料- 1 -B．分离叶绿体中的色素及对提取的胡萝卜素粗品进行鉴定均可用纸层析法C．模拟减数分裂中染色体的变化及探索血糖平衡的调节均可用模型构建的方法D．探究植物激素类似物对月季插条生根的最适浓度的实验需做预实验5.果蝇的红眼基因（R）对白眼基因（r）为显性，位于X染色体上；长翅基因（B）对残翅基因（b）为显性，位于常染色体上，现有一只红眼长翅果蝇与一只白眼长翅果蝇交配，F的雄1果蝇中约有1/8为白眼残翅。
四川省宜宾县高三高考适应性(最后一模)考试理综-化学试题Word版含答案
7．化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C. 纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAD. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图:9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D 10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-B. 12101)()(⨯=++OH c H c 的溶液中：NH 4+、Na +、CO 32-、SiO 32- C. c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42- D. 无色透明溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 A. 足量过氧化钠与1molCO 2反应，转移电子的数目为2N AB. 32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N AC. 将1molNHNO 3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AD. 标准状况下，将22.4LCl 2通入到水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N A 12．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH 溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O 2K 2Zn(OH)4。
2012届高考化学第一轮复习测试题及答案
2012届高考化学第一轮复习测试题及答案(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列溶液中，加入KOH溶液之后，离子数目明显减少的是( ) A．NO－3B．Na＋ C．Ba2＋ D．HCO－3 解析：能与KOH反应的离子是HCO－3，而A、B、C三项中的离子与之不反应．答案：D 2．下列反应，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．CuO与稀H2SO4反应B．FeCl3溶液与KSCN溶液反应 C．Cl2与FeBr2溶液反应 D．AgNO3溶液与KI溶液反应解析：四个反应均属于离子反应；A、B、D为复分解反应；C为氧化还原反应．答案：C 3．(2011•厦门模拟)在下列溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常温下＋－＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－ D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、SO2－4、S2－、CO2－3 解析：使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，A项正确；结合水的离子积常数可求出溶液的pH＝1，此种情况下，NO－3能氧化Fe2＋，B项错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，C项错误；能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，CO2－3、S2－不能大量存在，D项错误．答案：A 4．(2010•江苏高考)下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑；B项，正确；C 项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O. 答案：B 5．(2011•长春模拟)某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M(M 代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( ) A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Cl－解析：根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO－3在酸性溶液中不能共存，故M只能为Mg2＋. 答案：B 6．(2011•湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－3、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是 ( ) A．①②④⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．只有⑤⑥ 解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS －、SO2－3，其中SO2－3被氧化为SO2－4，故③④⑥的数目基本不变．答案：C 7．(2010•新课标全国卷)下表中评价合理的是( ) 选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO2－4=== BaSO4↓ 正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，HNO3被还原应生成NO气体；C项，应同时生成NH3•H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确．答案：B 8．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl －、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO2－3、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO2－3 解析：甲烧杯中含有Cu2＋，则CO2－3、OH－在乙烧杯中，Cl－在甲烧杯中，K＋在乙烧杯中．答案：D 9．(2011•合肥模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为( ) 所含离子 NO－3 SO2－4 H＋ Na＋ Mn＋浓度(mol•L－1) 3 1 2 1 aA．Mg2＋、1 B．Ba2＋、0.5 C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2 解析：根据溶液呈电中性可得：c(NO－3)＋2c(SO2－4)＝ c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(Mn＋)，则3＋2＝2＋1＋an，an＝2.当n＝3时，a＝23，C错误；当n＝2时，a＝1，A正确．答案：A 10．(2010•天津高考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：Fe3＋具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确．B项的离子方程式书写不正确．C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开．D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液．答案：A 11．(2011•临沂模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 选项已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O C 氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑ D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=== CaSO3↓＋2HClO解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D 错误．答案：B 12．(2011•大连模拟)两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO2－4，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O2－7后，溶液中的Cr2O2－7和过量KI溶液反应又生成Cr3＋，同时得到3.81 g I2；若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为( ) A．K2SO4•2Cr2(SO4)3B．K2SO4•Cr2(SO4)3 C．2K2SO4•Cr2(SO4)3 D．K2SO4•1/2Cr2(SO4)3 解析：2.83 g X中含Cr3＋为：(3.81 g÷254 g/mol)×2÷3＝0.01 mol，含有SO2－4为：4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，n(Cr3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，对照四个选项，只有B符合．答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(13分)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验． (1)实验Ⅰ的目的是__________________________________________________． (2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？____________________________________________. (3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________. 解析：实验Ⅰ说明Cl－与Cu2＋不反应；实验Ⅱ说明Ba2＋和SO2－4发生反应生成BaSO4白色沉淀；实验Ⅲ中Ag＋与Cl－作用生成AgCl沉淀．答案：(1)验证Cu2＋与Cl－不发生反应(2)Ba2＋SO2－4 溶液蓝色不变，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应 (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 14．(10分)(2011•潍坊模拟)A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋；阴离子为：OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4.分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______________，C为________________(填写化学式)；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：根据②中B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少但不消失，可以推断B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2；结合①中A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na2CO3，C为MgCl2.Al2(SO4)3与NaHCO3发生相互促进的水解反应，离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑. 答案：Na2CO3 MgCl2 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 15．(13分)某工厂废液中含有大量Ag＋、Fe3＋、Al3＋，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)： (1)写出下列物质的化学式：试剂X：____________、固体G：____________. (2)写出下列反应的离子方程式：沉淀A＋试剂Y：_______________________________________________________；滤液D＋过量CO2： . 解析：依据Ag＋、Fe3＋和Al3＋化学性质上的差异判断分离三种离子的工艺流程为：答案：(1)NH3•H2O Al2O3 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 16．(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2，取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________________的存在． (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除________________的存在． (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除______________________的存在． (4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有__________的存在，可以排除________________的存在．解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈酸性，可排除CO2－3和AlO－2的存在． (2)向溶液中加入少量CCl4和氯水，CCl4层呈紫红色，说明溶液中含I－，同时可排除在酸性条件下能氧化I－的NO－3的存在． (3)向溶液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性时，无沉淀产生，则说明溶液中无Mg2＋和Al3＋. (4)向(3)中的碱性溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，同时可排除SO2－4的存在．答案：(1)CO2－3、AlO －2 (2)NO－3 (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋SO2－4。
2012年高考真题—化学
2012年高考(新课标)理科综合能力测试化学部分一、选择题：7．下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A新东方解析：考查基础知识记忆。
A项，液溴的密度大于水，正确；B项，除了氯气外，其它的氧化剂如臭氧都可以将其氧化得到碘单质，则B错误；C项，应该是碘单质，则C错误；D项，不能排除硫酸根的干扰，错误。
8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B新东方解析：考查基础知识应用的记忆。
A项，医用酒精浓度应该为75%，则A 错误；C中油脂不是高分子化合物，高分子化合物分子量应达到10000以上，错误；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D新东方解析：考查阿伏伽德罗常数、物质的量有关的计算。
A项，每个NO2和CO2分子中均含有两个氧原子，则A正确；B项，乙烯C2H4和C4H8的最简式相同，则B正确；C项，NO2和N2O4中氮元素和氧元素的质量分数相同，则C正确；D项，条件是常温常压下，不是标准状况，由气体的体积无法计算出物质的量10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种B.6种C.7种D.8种答案:D新东方解析：考查有机构结构和同分异构体的判断。
2012年高考拟试卷化学卷
2012年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟 满分：100分一、选择题7.（原创） 下列说法正确的是A ．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃B ．歌词中唱到“最爱吃的菜是小葱拌豆腐”，这是一道符合膳食营养结构的菜C ．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性8.（原创）下列说法正确的是A ．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B ．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C ．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗D ．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应9.（根据广东2012届高三调研测试卷第11题改编）已知甲、乙、丙、X 是4种中化学中常见的物质，其转化 关系符合如右图。
则甲和X 不可能．．．的是A ．C 和O 2B ．Cl 2和FeC ．AlO 2- 溶液和CO 2D ．SO 2和NaOH 溶液10. （根据2012北京石景山测试卷及其它第题改编）下列叙述正确的是图1 图2 图3A ．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c (SO 42－)为铜稀H 2SO 4和Fe 2(SO 4)3B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜C．Cu22O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图3所示2O生成11. （根据2008南京二测试卷第6题改编）香柠檬油可用于化妆品。
宜宾县高中高考适应性考试(二).docx
宜宾县高中2012级高考适应性考试（二）数 学（文史类）本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
满分150分。
考试时间120分钟。
考试结束后，将本试题卷和答题卡上一并交回。
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）注意事项：必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．高考临近，学校为丰富学生生活，缓解高考压力，特举办一场高三学生队与学校校队的男子篮球比赛。
由于爱好者众多，高三学生队队员指定由5班的6人、16班的8人、33班的10人按分层抽样构成一个12人的篮球队,则高三学生队中5班和16班的人数分别为（） A.3,5 B.4,5 C.3,4 D.4,3 2．已知集合{}{}2(,)|4,(,)|1A x y y x B x y y x ====+，则AB =( )A. {}(1,2)-B. {}(1,2)C. (1,2)D. (1,2)-3．执行右图所示的程序框图，若输入6x =，则输出y 的值为（ ）A ． 2B ． 0C ． 1-D ．32-4．若0a b <<，则下列选项正确的是（ ） A.b a a b < B. 11a b< C ．(,2)nna b n N n <∈≥ D. 0c ∀≠，都有ac bc < 5．下列说法正确的是（ ）A ．已知p ：2000,10x R x x ∃∈+-=，q ：2,10x R x x ∀∈++>，则p q ∧是真命题。
B ．命题p ：若a b ⊥，则0a b ⋅=的否命题是：若a b ⊥，则0a b ⋅≠。
C ．2,10x R x x ∀∈+-<的否定是2000,10x R x x ∃∈+->。
D ．3x π=是sin(2)6y x π=-取最大值的充要条件。
12届高三高考适应性考试理综(附答案)化学
四川省南充市2012届高三高考适应性考试理科综合能力测试（满分300分，答题时间150分钟）本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束，只将机读卡和答题卡收回。
第I卷（选择题，共21个小题，每小题6分，共126分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16一、选择题（本大题包括13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于生物体内化合物的叙述错误的是（）A．具细胞结构的生物的遗传物质一定是DNAB．RNA具有多种生理功能，如遗传功能、催化功能等C．细胞质中有ATP的分布，细胞核中无ATP的分布D．经高温处理后失活的胰岛素仍然可以利用双缩脲试剂鉴定2．在一个研究马铃薯块茎中过氧化氢酶作用的实验中，先将马铃薯用打孔器钻出2cm长的圆条，再将圆条横切成10个小圆片，然后放入一装有10mL稀过氧化氢溶液的密闭容器内。
记录收集容器内产生的气体的情况如下表所示，对其分析正确的是（）A．反应速率最高的时期在0—2分钟，5分钟后反应速率降低的原因是酶的活性降低B．若将马铃薯小圆片增加至20片，则最终收集的气体体积是原先的2倍。
C．若将稀过氧化氢溶液的体积增加至20mL，彻底分解至气体不再增加所需的时间是原先的2倍。
D．若增加一组实验，仅将马铃薯小圆片改为20片，其他处理相同，则与10片的实验对照不能说明酶的高效性。
3．调节是生物体维持自身正常生命活动的重要功能，以下表述正确的是（）A．单侧光下生长素由胚芽鞘向光侧向背光侧极性运输B．植物茎的背重力性和向光生长均没有体现生长素作用的两重性C．垂体既能分泌激素，又与下丘脑相联系，所以是内分泌活动的枢纽D．胰岛素与胰高血糖素都能调节血糖含量，因此两者之间是协同作用4．将玉米的一个根尖细胞放在含3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中完成一个细胞周期，然后将子代细胞转入不含放射性标记的培养基中继续培养。
2024届四川省宜宾县一中高考适应性考试化学试卷含解析
2024届四川省宜宾县一中高考适应性考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，lg3≈0.5]。
下列有关说法错误的是( )。
A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线B．对应溶液pH：a＜b＜eC．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d点纵坐标约为33.92、下列叙述中错误的是（）A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3、已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．（100—7a6）% B．7a6% C．a6% D．无法计算4、AlCl3常作净水剂。
某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。
下列说法错误的是A．按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→dB．先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C．试剂R为P2O5或CaCl2吸收空气中的水蒸气D．为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞5、用下列装置完成相关实验，合理的是()A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H56、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂7、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（）选项实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酚钠溶液中出现白色浑浊酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色Br-还原性强于Cl-A．A B．B C．C D．D8、下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣9、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH－+H2↑B．电解池中质子从电极I 向电极Ⅱ作定向移动C．每处理1 mol NO 电解池右侧质量减少16 gD．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1N AB．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N A C．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001N A D．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N A12、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+13、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动B 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+C取3mL 1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2的K sp比Fe(OH)3的K sp大D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色更深结合质子的能力：CO32->HCO3-A．A B．B C．C D．D14、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
四川省宜宾市2012二责任区适应性化学试题 (Word终稿zj)
第二责任区2012级高考适应性训练理科综合·化学2015.05.10可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cu－64 S－32第Ⅰ卷（选择题共42分）1、生活中处处有化学，下列对应关系不正确．．．的是A.冰浮在水面上——水分子之间形成氢键B.葡萄糖用于制镜——葡萄糖有氧化性C.铁红用于红色涂料——Fe2O3显红棕色D.漂白液用于环境消毒——漂白液遇空气中的CO2产生HClO2、已知：①MnO2与浓盐酸加热可制得Cl2；②MnO2与KOH的混合物置于空气中可得绿色K2MnO4。
下列说法中正确的是A.①②中涉及到的物质都是电解质B.①②证明Cl2的氧化性强于O2C.①②证明MnO2是两性氧化物D.Mn元素位于周期表第四周期ⅦB族3、下列有关(NH4)2SO4溶液的叙述不正确的是A.该溶液中，Al3＋、H＋、Cl－、NO3－可以大量共存B.该溶液与足量Ba(OH)2溶液的反应为：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3·H2OC.该溶液显酸性的原因：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋D.向蛋白质溶液中加入该饱和溶液有沉淀析出4、下列左右试管中对应的试剂（或条件）不能．．达到实验目的的是5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.30g 甲醛和乙酸的混合物中含有的氧原子数为NAB.1mol NaHSO4晶体中的阴阳离子总数为3NAC.1mol C3H6O中含有的C－H键的数目一定为6NAD.标准状况下，2.24LCl2溶于水转移电子数为0.1NA6、t℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol的A(g)，发生反应A(g) B(g)＋C(g) △H=a kJ/mol，经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.其他条件不变，向容器中充入不参与反应的氮气，则A的转化率大于50%B.反应前20min的平均速率v(C)=0.008mol/(L·min)C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(A)=0.08mol/L，则a＜0D.t℃时该反应的平衡常数K=0.17、常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(φ)的关系如下图所示。
高考化学复习宜宾县2012级高考适应性测试(二).doc
高中化学学习材料唐玲出品宜宾县2012级高考适应性测试（二）理科综合化学理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第一部分选择题和第二部分非选择题两部分，共100分。
注意事项项：1.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第一部分选择题共 42 分1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管.B．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的.C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯.D．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”.2．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AB.常温常压下，17 g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N AC.0.44 g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08N AD常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目为0.05N A3．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br﹣、NO3﹣B.在氨水溶液中 Al3+、NO3﹣、Cl﹣、Ag+C.某透明澄清的酸性溶液中：NH4+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣D.能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72﹣、CH3CH2OH、SO42﹣4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。
宜宾县高中高考适应性考试(一)
宜宾县高中2012级高考适应性考试（一）数学（理工类）本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
满分150分。
考试时间120分钟。
考试结束后，将本试题卷和答题卡上一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
2z⋅=-（i是虚数单位），那么复数z对应的点位于复平面内的1.已知()A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限2．已知集合A＝{x∈R||x－1|<2}，Z为整数集，则集合A∩Z中所有元素的和等于A.2B.3C.4D.53．一个篮球运动员投篮一次得3分的概率为a ，得2分的概率为b ，不得分的概率为c(a ，b ，c ∈(0,1))，已知他投篮一次得分的数学期望为1(不计其他得分的情况)，则ab 的最大值为 A.148B.124C.112D.164.如图，在等腰直角△ABO 中，OA ＝OB ＝1，C 为AB 上靠近点A 的四等分点，过C 作AB 的垂线l ，P 为垂线上任一点，则()OP OB OA •-u u u r u u u r u u u u r 等于A ．－12 B.12C ．－32 D.325.若动点A ，B 分别在直线l 1：x ＋y －7＝0和l 2：x ＋y －5＝0上移动，则AB 的中点M 到原点的距离的最小值为A ．32B ．22C ．33D ．4 26.已知某几何体的三视图如图所示，其中俯视图中圆的直径为4，该几何体的体积为A.83π B.4π C.163π D.8π7．用红、黄、蓝、白、黑五种颜色涂在“田”字形的4个小方格内，每格涂一种颜色，相邻两格(有公共变边)涂不同的颜色，如果颜色可以反复使用，则所有涂色方法的种数为A.120B.240C.260D.3608．设f(x)是261()2x x+展开式的中间项，若f(x)≤mx 在区间⎣⎢⎡⎦⎥⎤22，2上恒成立，则实数m 的取值范围是A ．(－∞，5)B ．(－∞，5]C ．(5，＋∞)D ．[5，＋∞) 9.如图，在直三棱柱ABC －A 1B 1C 1中，∠ACB ＝90°，AA 1＝2，AC ＝BC ＝1，则异面直线A 1B 与AC 所成角的余弦值是A.63B.66C.33D.2210．设函数y ＝f(x)在(0，＋∞)内有定义，对于给定的正数K ，定义函数f K (x)＝⎩⎪⎨⎪⎧f(x)，f(x)≤K ，K ，f(x)>K ，若函数f(x)＝ln x ＋1ex ，且恒有f K (x)＝f(x)，则A ．K 的最大值为1eB ．K 的最小值为1eC ．K 的最大值为2D ．K 的最小值为2第二部分（非选择题共100分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。
高考化学复习宜宾县一中新二诊模拟试卷(九).docx
高中化学学习材料唐玲出品宜宾县一中新2012级二诊模拟试卷（九）班级：姓名：一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分）( )1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去( )2. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 N A个电子( )3．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )4．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A电极上发生氧化反应，B为正极C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol( )5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－) D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)( )6．下图所示与对应叙述相符的是A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3Y ZB．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。
2012年四川省宜宾市高中阶段学校招生考试化学试题含答案
A．冰块融化B．海水晒盐C．铁锅生锈D．酒精挥发
2．2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即
震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为
52。下列有关铬元素的说法中不正确的是( )
注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
(1)HCl在水中解离出(填离子符号)；NaOH在水中解离出
(填离子符号)。
(2)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O的离子方程式是。
15．(6分)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据下图所示的转化关系，回答下列问题。（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是AB(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①；②。
(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
A．铬原子的核外电子数为24B．铬元素的原子序数是52
C．铬原子核由质子和中子构成D．铬原子呈电中性
3．下列关于碳单质的说法中正确的是( )
A．C60的相对分子质量为720
B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
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高中化学学习材料（精心设计**整理制作）宜宾县2012级高考适应性测试（一）理科综合化学理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第一部分选择题和第二部分非选择题两部分，共100分。
第一部分选择题共 42 分注意事项项：1.每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号2.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23Fe 56 Cu 64选择题（共42分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是( )A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。
人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
2.若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间3.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-4.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。
下列说法正确的是 ( )A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工业上常用热还原法制备C、D、E的单质C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡油污均去除去污原理相同B 向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+C 浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液(ZnS为白色)只有黑色沉淀Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)D 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LC．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)7.将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。
下列分析中正确的是( ) A．250°C时，0〜10min内H2平均反应速率为 0.03mol/(L·min)B．a>0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时C．T°C时的平衡常数大于250 °C时的平衡常数D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大A B C非选择题（共58分）8．（12分）(1)光气(COCl 2)是一种应用广泛的原料，下列分子的构型与COCl 2分子构型相同的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的是________。
A ．甲醇(CH 4O)B ．甲醛(CH 2O)C ．NH 3D ．CO 2甲醇(CH 4O)与甲醛(CH 2O)的相对分子质量相近，通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态，原因是 。
(2)Fe 、Al 、Cu 三种元素基态原子中未成对电子最多的是________(填元素符号)。
(3)CaC 2中C 2－2与O 2＋2互为等电子体，1 mol O 2＋2中含有的π键数目为________。
(4)已知NaCl 、MgO 的晶体类型相同，但MgO 的熔点远远高于NaCl 的熔点，原因是__________。
9．（16分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H 2SO 4反应）。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B 、C 中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； ③从左端导气管口处不断地通入H 2，待C 装置出口处H 2验纯后，再点燃A 处酒精灯 ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C 的作用为 。
（2）测的反应后装置B 增重1.35g ，则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是 。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。
a ．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b ．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂c ．滴定管用蒸馏水洗涤后可直接装液d ．锥形瓶不需要用待测液润洗e ．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，则矿石中铁的百分含量为。
若省去步骤④，则所测铁的百分含量将。
（偏大，偏小或无影响）Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。
10．（14分）已知①酯交换反应：R1COOR2+ R3OH → R1COOR3+ R2OH（R1，R2，R3代表烃基）。
②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。
③CH3COOH + CH2=CH2→ CH3COOCH2CH3苯和丙烯都是重要的化工原料。
在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成、PTT和DAP等化工产品。
回答下列问题：（1） A的结构简式是，Q的名称是。
（2）反应②的化学方程式是。
（3）F的同分异构体有多种，同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体有种。
①苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；②能与小苏打溶液反应并放出气体；③能发生银镜反应。
（4）反应⑤的化学方程式为。
用G和F反应来合成H，而不是用G和直接反应，原因是。
（5）若Q能与碳酸二甲酯（）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M 和甲醇，写出M的结构简式。
11．（16分）海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）HClO的电子式是。
（2）已知：X2 (g)+H22表示Cl2、Br2和I2)。
右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变，则ΔH 0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
`（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。
明矾水解的离子方程式是。
（2）用右图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是，。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
生成CaCO3的离子方程式是。
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。
宜宾县2012级高考适应性测试（一）理科综合化学答题卡I.选择题：共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
II.非选择题（共58分）8．（12分）(1)与COCl2分子构型相同的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的是________。
原因是。
(2)未成对电子最多的是(填元素符号)。
(3)1 mol O2＋2中含有的π键数目为。
(4)原因是。
9．（16分）I .（1）装置C的作用为。
（2），则铁矿石中氧的百分含量为。
Ⅱ．(1)煮沸的作用是。
（2） .(3）有关步骤⑥的操作中说法正确的是。
（4）矿石中铁的百分含量为。
若省去步骤④，则所测铁的百分含量将。
（偏大，偏小或无影响）Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。
10.(14分)（1）A的结构简式是，Q的名称是。
（2）反应②的化学方程式是。
（3）满足条件的F的所有稳定的同分异构体有种。
（4）反应⑤的化学方程式为。
原因是。
（5）写出M的结构简式。
11（16分）Ⅰ．（1）HClO的电子式是。
（2）①ΔH 0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
`（1）通明矾水解的离子方程式是。
（2）①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是，。
②生成CaCO3的离子方程式是。
③试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。
HO －－CHCH 2COOH CHOHO －－CH 2CHCOOH CHOHO －－CHCOOHCH 2CHO HO －－CCOOH CHO CH 3宜宾县2012级第一次模拟考试评分标准选择题：(42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项DBDCDCC（1）B, D(2)甲醇分子间形成了氢键，增大了分子间的作用力，使熔沸点升高。
（3）Fe(4)1.204X1024个或2N A(5) MgO 中离子半径比NaCl 的更小，所带电荷更多，晶格能更大，则熔沸点更高。