四川省成都七中实验学校2015-2016学年高一(下)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二(下)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二（下）期中化学试卷一、选择题．（只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．lmol NH2﹣中含有9 N A个电子B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有6个碳原子的烯烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．③④B．②③C．①②D．②④4．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B．分子式为C6H10OC．可发生加成、酯化和氧化反应D．分子中有两种官能团7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③8．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol10．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（）A．丁酸 B．丁烯（C4H8） C．二氯丁烷 D．丁醇12．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键13．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：414．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．5种B．9种C．12种D．15种15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体16．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2二．填空完成题（共4大题，共计52分）17．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为．（2）A转化成B的化学方程式是．比B多一个碳原子的B的同系物有种同分异构体．（3）由乙醇生产C的化学反应类型为．（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是．D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：．（5）由乙醇生成F的化学方程式为．（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式．18．t℃时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B （g）⇌4C（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α（B）=，平衡常数K=（填计算结果）．（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡（填字母）A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动．（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=mol．（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：．19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：pH（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是．（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3﹣+□=□+□+□．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①阳极生成MnO2的电极反应式是．②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是．20．金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基个．（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式．（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银克．试写出化学反应方程式．（原子量：Ag﹣﹣108）（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色．试写出满足此条件的有机物F的结构简式（只写出一种即可）．2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．lmol NH2﹣中含有9 N A个电子B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NH2﹣中含10个电子；B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高；C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、NH2﹣中含10个电子，故1molNH2﹣中含10N A个电子，故A错误；B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高，在甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯中，H元素的百分含量逐渐降低，故等质量时，三者的耗氧量逐渐降低，故B正确；C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素必须转化为二氧化碳，H元素必须转化为液态水，故46g乙醇即1mol乙醇燃烧放出的热量不一定是乙醇的燃烧热，故C 错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，不能进行完全，则转移的电子数小于3N A个，故D错误．故选B．2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应；B．分馏不能得到乙烯；C．碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型；D．石油裂解的目的是获得不饱和烃．【解答】解：A．苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应，燃烧反应为氧化反应，故A错误；B．石油的主要成分是烃，分馏不能得到乙烯，可得到饱和烃，故B错误；C．碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正确；D．石油裂解的目的是获得短链不饱和烃，产物常用于化工生产，不用作燃料，故D错误；故选C．3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有6个碳原子的烯烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．③④B．②③C．①②D．②④【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合，此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3﹣四甲基丁烷等．综合起来，③④正确．故选A．4．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A．一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；C．煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏；D．水煤气为CO和H2，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的．【解答】解：A．煤是一次能源，故A错误；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；D．甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故D正确．故选D．5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H 元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A错误；B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数为稀有气体最外层电子数，可能为2或8，如Li、Na、Rb，不可能为18，故B正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故C错误；D．Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误，故选B．6．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B．分子式为C6H10OC．可发生加成、酯化和氧化反应D．分子中有两种官能团【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．该烯烃结构不对称，与HBr发生加成反应的产物有两种，故A错误；B．由结构可知分子式为C6H10O，故B正确；C．含双键可发生加成反应、氧化反应，含﹣OH可发生酯化反应、氧化反应，故C正确；D．含碳碳双键、﹣OH两种官能团，故D正确；故选A．7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①乙烷在光照下与氯气发生取代反应；②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；③乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能．【解答】解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．8．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据电荷守恒分析，正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；B．根据物料守恒分析，溶液中C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量；C．溶液显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒分析；D．根据物料守恒分析．【解答】解：A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（Na+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c （Na+），故D错误．故选B．9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．【解答】解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故选：B．10．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】离子共存问题．【分析】A．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化溴离子；次氯酸根离子与氢离子反应；B．次氯酸钠能够氧化硫离子；C．溶液中不存在氢离子，反应生成氢氧化铁沉淀；D．根据反应ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O可知生成1mol氯气失去转移1mol电子．【解答】解：A．NaClO能够与H+、Br﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NaClO能够氧化S2﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O→Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C错误；D．发生反应为：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，生成1mol氯气转移了1mol电子，转移电子约为6.02×1023个，故D正确；故选D．11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（）A．丁酸 B．丁烯（C4H8） C．二氯丁烷 D．丁醇【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构；B．丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，还有种类异构；C．丁烷中，存在碳链为C﹣C﹣C﹣C和异丁烷两种，判断氯原子在同个碳上时和氯在不同碳上时的二氯代物种数；D．丁醇的分子式为C4H100，减去官能团﹣OH，剩下的烃基为C4H9﹣，先判断烃基的种类数目，再插入羟基；【解答】解：A．丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构，故A有2种同分异构体；B．丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，没有支链时，丁烯有1﹣丁烯而2﹣丁烯两种，当有一个支链时，有异丁烯1种结构，故B共3种；C．丁烷中，当碳链为C﹣C﹣C﹣C，氯原子在同个碳上时，有2种结构，氯在不同碳上时，有4种结构；当为异丁烷时，氯原子在同个碳上时，有1种结构，氯在不同碳上时，有2种结构，共2+4+1+2=9种二氯代物；D．丁醇的分子式为C4H100，减去官能团﹣OH，剩下的烃基为C4H9﹣，直链烃C﹣C﹣C﹣C有两种H，故醇有2种结构，带支链的烃有2中H，对应的醇有2种，共4种醇；故选C．12．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【考点】苯的性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键；【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A 错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选：B；13．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4【考点】氧化还原反应的计算．【分析】NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答．【解答】解：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，，解得x=0.75mol，y=2.25mol，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，故选C．14．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．5种B．9种C．12种D．15种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】取代基可能有氯原子、正丙基，氯原子、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2ClCH3，丙基、﹣CH2Cl，五种组合，据此解题．【解答】解：苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；取代基可能有氯原子、正丙基，氯原子、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2ClCH3，丙基、﹣CH2Cl，五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种．故选D．15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A．16．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该反应中苯环上的H被取代；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol．【解答】解：A．该反应中苯环上的H被取代，则该反应为取代反应，故A正确；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，碳碳单键可旋转，但一条直线上的碳原子在一个平面内，则至少有16个原子共平面，所有原子可能共面，对三联苯分子中最多有32个原子共平面，故B正确；C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素，则对三联苯的一氯取代物有4种，故C正确；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol，0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗0.2mol×21.5=4.3molO2，故D错误；故选D．二．填空完成题（共4大题，共计52分）17．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为碳碳双键、氯原子．。
成都七中2015年期中考试高一化学试卷
成都七中2014—2015学年上期期中考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A. CH4、汽油——易燃液体B．H2SO4、NaOH——腐蚀品C. K、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂2丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的仪器（或装置）是（）A B C D3.下列叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7之间B．用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4B.液态的醋酸、酒精C.铜、二氧化硫D.熔融的KNO3、硫酸溶液5.下列实验操作中错误的是（）A．进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6.下列实验操作或数据合理的是（）A.用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和HCl溶液B.用托盘天平称取25.12gNaCl固体C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶液→过滤→蒸馏7.下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（）A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO32-→SO42-D.CO2→CO8.下列叙述正确的是（）A．交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法B．化合物中某元素处于最高价只能被还原C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42-D．偏二甲肼（分子式：C2H8N2）是一种有机高能燃料，它的摩尔质量为60 g 9．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3 的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比10.在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．无色透明的溶液：Fe3+、K+、OH-、NO3-B．与Al 反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3- 、HCO3-C．c(OH-) =1 mol/L 的溶液：K+、Ca2+、Cl-、H2SO3D．CH3COOH 溶液中：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+11.能用H+＋OH- =H2O 来表示的化学反应是（）A．Ba(OH)2溶液滴入稀硝酸中B．NaHSO4溶液和澄清石灰水反应C．氢氧化镁和稀盐酸反应D．二氧化碳通入NaOH 溶液中12．下列离子方程式书写正确的是（）A．浓NaOH 溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2+ +2OH-＝Ca(OH)2↓B．氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3+＋3OH- ＝Al(OH)3↓C．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O13.用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．将1.0 mol FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA 个B。
四川省成都七中实验学校2015-2016学年高一下学期期中考试英语(国际班)试题
成都七中实验2015届高一下期期中质量监测英语第Ⅰ卷(选择题，共100分)第一部分英语知识运用第一节单项选择(共10小题，每小题1.5分；满分15分)从以下各题后的A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。
1.—What do you think of _____ film of Life of Pi?—Great! It is _____ success. It was reported that it picked up for Oscar awards.A. the; aB. a; aC. the; /D. a; /2. O. Henry, the famous American writer, wrote lots of short stories, most of _____ are very well-known.A. themB. thatC. whichD. where3. My first _____ of him was that he was a kind and outgoing young man.A. expressionB. attentionC. satisfactionD. impression4. ______ harder and you will gradually make progress.A. WorkingB. WorkC. To workD. Having worked5. It will be about one and a half years _____ you graduate from high school.A. sinceB. beforeC. whenD. until6. Tony, it’s surprising that you _____ Chinese so quickly—you’ve been living here only six months.A. pick upB. look upC. put upD. make up7. I hate _____ when my parents force me to take extra lessons at the weekends.A. thatB. itC. thisD. one8. Mo Yan was awarded the Nobel Prize for Literature in 2012, _____ one of the Chinese people’s long-held dreams come true.A. madeB. to makeC. having madeD. making9. —Oh, no! We’re too late. The train _______.—That’s OK. We’ll catch the next one to New York.A. was leavingB. had leftC. has leftD. has been leaving10. —Jack, go to the front door and have a look. Is the pizza man knocking at the door?—It ____ be the pizza man, mum. We didn’t order any lunch food.A. mustn’tB. won’tC. can’tD. shan’t第二节完型填空(共20小题，每小题2分；满分40分)阅读下面短文，掌握其大意，然后从各题给的四个选项A、B、C、D中，选出可以填入空白处的最佳选项。
四川省成都七中实验学校2015-2016学年高一上学期期中化学试卷
七中实验学校2015-2016学年度上期期中考试高一年级化学试题时间:90分钟总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108Ca-40第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．洗气 C．分液 D．渗析2．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不．正确的是A．能产生电泳现象 B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸 D．氢氧化铁胶体带正电荷3．根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质D. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质4．从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素一定不能表现还原性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO45．下列说法或操作，其中正确的是①配制一定物质的量浓度的溶液时将洗涤液直接倒入容量瓶②用托盘天平称量25.28g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从通过光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．⑤6．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100 nm之间。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②③④D．①③④7．已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能确定8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最低价只能被还原C．失电子越容易的还原剂，其还原性越强D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化9．下列反应不能．．用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是A．硝酸与Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水与盐酸C．NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba(OH)2溶液10．下列离子方程式正确的是A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氧化镁与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO-23+2H+=H2O+CO2↑D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中：3H++Fe(OH)3 = Fe3+ +3H2O11．实验中需1 mol· L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000 mL，106.0g B．950 mL，100.7gC．950 mL， 106.0g D．1000 mL，100.7 g12．下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO-24、CO-23B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO-24、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO-24、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO-23、NO3-13．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.8 mol K+、0.1 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则该溶液中含SO-24为A.0.1 mol B．0.2 mol C．0.3mol D．0.15 mol14．已知反应：2MO y x－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则MO y x－中的M的化合价为A．+3 B．+4 C．+6 D．+715．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A. 22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 N AB. 物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl－数为N AC. 由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N AD. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移电子数为4 N A16．常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+ X2 = 2NaX+ W2，2NaY+ W2 = 2NaW+ Y2， 2KX + Z2 = 2KZ+ X2，由此得出正确的结论是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的还原性最强B．2Z－+ Y2 = 2Y－+ Z2能进行C．还原性X－﹥Y－ D．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强17．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是A．1 B．2 C．3 D．418．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩19．下列说法正确的是A.MnO 2+4HCl MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4B.2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1C.3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1D.5NH4NO3= 4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:320．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO3第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（10分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤转移⑤定容⑥摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________ mL（2）第⑤步实验的操作是_________________________________________．（3）下列情况导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C．定容时俯视溶液的凹液面D．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水（4）取 5 mL所配溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，只保留滤液。
成都七中实验学校高一下学期期中考试化学试题
成都七中实验学校高一下学期期中考试化学试题（全卷满分：100分 完成时间：90分）可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1、下列化学式只表示一种纯净物的是：A ．C 2H 4Cl 2B ．C 4H 10 :C ．C 2H 6D ．C 3H 62．据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡Rn 22286严重超过规定标准，对人体造成伤害。
该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为：A ．136B ．50C ．88D ．2223、按下图装置实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴应表示（忽略溶液体积的变化）：A ．c (NO 3−)B ．c (Ag +)C ．Ag 棒的质量D ．溶液的质量4、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是：A.酒精燃烧生成CO 2和H 2OB. NaOH 和H 2SO 4反应C. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应D. KClO 3在MnO 2催化下制O 25、已知化学反应X + Y = M + N 为吸热反应，下列说法正确的是（ ）A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C ．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D ．反应物X 和Y 的总能量一定小于生成物M 和N 的总能量－6. 下列说法正确的是：A ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B ．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C ．A 元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A 元素氧化物的化学式为AOD ．H 2O 是一种稳定的化合物，这是由于H 2O 之间形成氢键所致7．下列关于原电池说法正确的是（ ）A ．由Fe 、C 、食盐水组成的原电池，其正极反应式为：O 2+4H ++4e —=2H 2OB ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e —=Cu 2+C ．由Al 、Mg 、NaOH 组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e —=Al 3+D ．由Fe 、Cu 、FeCl 3组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e —= Fe 3+8．下列说法正确的是 （ ）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥9．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是：A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>b>a>d D．b>a>d>c 10．下列各组中的性质比较，正确的是：①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确11. 下列四个数据都表示N2和H2合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是：① V(N2)=0.6mol/（L·min）② V(NH3)=1.8mol/（L·min）③ V(H2)=1.2mol/（L·min）④ V(H2)=0.045mol/(L·s)A．①② B．①③ C．③④ D．②④12．一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．④⑦ B．②⑧ C．①③ D．⑤⑥13．将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是：A. Zn片上有大量气泡产生B. 负极附近C(SO42-)，逐渐增大C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变 D．电解质溶液的pH不断减小14．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④15. 1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)。
精品：【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 S -32 C -12 Pb -207第I 卷 选择题（共54分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．下列关于化学用语的表述正确的是(A ．碳-14核素：C 148B ．Ca 2+的结构示意图为C ．氮气的电子式D ． HCIO 的结构式为H -Cl -O【答案】B【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】该题的易错选项是D ，解答时注意氯元素的非金属性弱于氧元素，因此共用电子对偏向氧原 子，即氯元素是＋1价，氧元素是—2价，电子式为，结构式为H —O —Cl 。
2．下列关于能量变化的说法正确的是 ( ) A ． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C ．己知C (石墨，s )=C （金刚石，s ）△H >O （吸热），则金刚石比石墨稳定D ．化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒【答案】D【解析】试题分析：A 、水和冰相比较，冰的能量低，A 错误；B 、发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表 现为热量的变化，还可以变现为光能，B 错误；ΔH ＞0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越 稳定，故石墨更稳定，C 错误；D 、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D 正确。
答案选D 。
考点：考查化学反应的特征和物质的能量比较。
3．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈， 醋酸逐渐凝固。
由此可见A ． NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．每消耗0．1molNH 4HCO 3放出2．24L CO 2【答案】B考点：考查化学反应能量变化判断、物质的量计算等4．A 、B 分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数 ① 若A 为IIA 族，其质量数为x ，则B 的质子数为y ②若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n ， 在下列各组值中，y 和n 的值分别是A ．)182(+x 和（2m +18） B ．)82(+x 和(2m +18) C ．)82(+x 和(2m +36) D ．)182(+x 和(2m +36) 【答案】C【解析】试题分析：若A 为ⅡA 族，A 质量数为x ，质子数等于中子数，则A 的质子数为2x ，处于过渡元素之前， 则B 的质子数为Z ＝2x ＋8；若A 为ⅣA 族，A 质子数为y ，处于过渡元素之后，则B 的质子数为Z ＝2x +18，B的质量数n＝2Z＝2y+36，答案选C。
四川省成都市高一化学下学期期中试题(含解析)
2014-2015学年四川省成都七中高一（下）期中化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同．自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能（）A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①③④2．核电站遭破坏，会造成放射性物质I和Cs向外界泄漏．下列有关说法错误的是（）A．每个Cs含有82个中子B．CsOH的碱性比KOH的强C．HI的还原性比HF的强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4．下列说法正确的是（）A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有共价键D．氦分子中含有共价键5．下列化学用语使用正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．氟化钠的电子式：D．氯原子的结构示意图：6．下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少7．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A．0.1mol/L盐酸15mL B．0.2mol/L盐酸12mLC．0.15mol/L硫酸8mL D．18mol/L硫酸15mL8．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3（若c1大于0）B．当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡C．c1=0.04D．0≤c2≤0.429．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（）A．元素周期表中X位于Y的上一周期B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY10．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX13．已知元素周期表中第ⅡA族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较剧烈，下列关于锶单质的性质描述错误的是（）A．将颗粒状锶单质放入水中，反应剧烈，生成大量的气体，气体燃烧且发生轻微爆炸B．颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象不如钠与水反应剧烈C．锶在纯氧中可以燃烧，燃烧产物与水反应生成的氢氧化物为强碱D．锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物与水反应可以放出气体14．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质15．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣得，m+a=n﹣bB．X2﹣还原性一定大于Y﹣的还原性C．X、Y一定不是同一周期D．若原子半径X＞Y，则气体的稳定性：H m X＞H n Y16．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强17．一定条件下，在某恒容容器中充人N2和H2，反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热）达到平衡．当某一条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡，下列条件改变符合图中变化的是（）A．充入氮气同时分离出氨 B．升高温度C．减小压强 D．增大压强18．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH ﹣2e﹣→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O19．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．用M表示此反应速率是0.1 a mol•（L•min）﹣1C．用X表示此反应的反应速率是（0.1﹣0.2 a）mol•（L•min）﹣1D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动20．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里加入A的物质的量是（）A．0.5 mol B．0.8 mol C．0.9 mol D．1.2 mol二、解答题（共4小题，满分40分）21．遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含有54mol电子．（1）XY2的化学式是，电子式是．（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是．用一个置换反应证明D、Y的非金属性强弱（写化学反应方程式）． D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的化学式为．（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成，其电子式为：．加热时生成，其化学键类型为．22．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L﹣1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：（1）发生氧化反应的烧杯是（填“甲”或“乙”）．（2）外电路的电流方向为：从到（填“a”或“b”）．（3）电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向（填“甲”或“乙”）烧杯．（4）甲烧杯中发生的电极反应为．23．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对该产品的两个探究实验：【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l．①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．请回答下列问题：（1）实验l证实了该反应的反应速率与有关．（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是（填字母）．A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入NaCl反而会降低反应速率C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于（填字母）．A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃（4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是．24．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：（1）已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）d．容器内密度保持不变e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2f．反应物不再转化为生成物g．混合气体颜色不再改变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．2014-2015学年四川省成都七中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同．自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能（）A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①③④【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】找出自行车、电动自行车、普通汽车运行时对应的能量转化情况即可，自行车要人力，需要消耗体内的生物能；电动车要充电，消耗电能；汽车要燃烧汽油，消耗化学能，据此解题．【解答】解：自行车要人力，需要消耗体内的生物能，选①；电动车要充电，消耗电能，选③；汽车要燃烧汽油，消耗化学能，选⑤；故选B．【点评】本题能量的转化，关键是明确三种交通工具中的能量转化情况，题目比较简单．2．核电站遭破坏，会造成放射性物质I和Cs向外界泄漏．下列有关说法错误的是（）A．每个Cs含有82个中子B．CsOH的碱性比KOH的强C．HI的还原性比HF的强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．中子数=质量数﹣质子数，据此计算判断；B．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；D．主族元素的最高正价等于其族序数（O、F除外）．【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数，则每个13755Cs含有的中子为137﹣55=82，故A正确；B．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cs＞K，则CsOH的碱性比KOH的强，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F＞I，则还原性：HI＞HF，故C正确；D．主族元素的最高正价等于其族序数（O、F除外），I属于第VIIA族元素，其最高正价为+7价，则KIO3不是碘的最高价含氧酸的盐，故D错误．故选D．【点评】本题考查了原子的构成、元素周期律、最高化合价与族序数的关系等，题目难度不大，注意把握同周期、同主族元素性质的变化规律．3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．4．下列说法正确的是（）A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有共价键D．氦分子中含有共价键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，而共价化合物只含有共价键，非金属单质中含有共价键，如为零族元素，则不含共价键，以此解答该题．【解答】解：A．含有共价键的物质也可能为非金属性单质，另外离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故A错误；B．只含有共价键的物质可为非金属单质，也可能为共价化合物，故B错误；C．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故C正确；D．氦分子为单原子分子，不含共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学键的分类和离子化合物、共价化合物等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．下列化学用语使用正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．氟化钠的电子式：D．氯原子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．氯离子需要标出其最外层的8个电子；B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；C．氟化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子．【解答】解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故B错误；C．氟化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出最外层电子及所带电荷，其电子式为：，故C正确；D．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，其正确的原子结构示意图为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，明确电子式的概念及书写原则为解答关键，注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别，试题培养了学生规范答题的能力．6．下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、根据金属性的递变规律判断；B、根据ⅥA族元素中O元素的非金属性分析；C、根据铵盐的组成元素都是非金属元素判断；D、同一周期中金属离子比非金属离子少一个电子层，半径较非金属离子半径小．【解答】解：A、同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族中的H元素的金属性较弱，小于第ⅡA族中的Mg元素的金属性，故A错误；B、ⅥA族元素中O元素的非金属性最强，氢化物最稳定，含有氢键，沸点最高，故B正确；C、铵盐的组成元素都是非金属元素，为离子化合物，含有离子键，故C错误；D、同周期的金属元素失电子变成阳离子，非金属元素得电子变成阴离子，金属离子比非金属离子少一个电子层，所以同周期的阴离子半径肯定大于阳离子半径，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题易错点为D，注意阳离子和阴离子的半径区别．7．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A．0.1mol/L盐酸15mL B．0.2mol/L盐酸12mLC．0.15mol/L硫酸8mL D．18mol/L硫酸15mL【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与硝酸反应生成NO等气体，与其它酸反应本质为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反应开始H+浓度越大，反应越快．【解答】解：铝与浓硫酸在常温下发生钝化反应，不生成氢气；A、B和C相比较，C中c（H+）较大，反应速率较大，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．8．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3（若c1大于0）B．当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡C．c1=0.04D．0≤c2≤0.42【考点】化学平衡的计算．【专题】极端假设法；化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】A．起始浓度﹣变化浓度=平衡浓度，X、Y的化学计量数为1：3，平衡时浓度为1：3，则起始X、Y的起始浓度为1：3；B．Y的生成速率，表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态；C．应向正反应进行建立平衡，X起始浓度最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度最小，结合极限法计算；D．应向正反应进行建立平衡，Y起始浓度最大，反应向逆反应进行建立平衡，Y起始浓度最小，结合极限法计算．【解答】解：A．X、Y的化学计量数为1：3，所以X、Y的浓度变化之比为1：3，平衡时浓度为1：3，起始浓度=变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为（1+1）：（3+3）=1：3，故A正确；B．当v（X）正：v（Y）逆=3：2时，反应到达平衡状态，当4v（X）正=v（Y）逆时，v（X）正：v （Y）逆=1：4=3：12，故逆反应速率较大，该反应还在向逆反应方向建立平衡，故B错误；C．若反应向正反应进行建立平衡，X起始浓度最大，将Z极限法转化为左边，结合X（g）+3Y （g）⇌2Z（g）可知，X的浓度变化为0.04mol/L，故X的极大值为0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L，若反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度最小，将X、Y极限法转化为右边，结合X（g）+3Y （g）⇌2Z（g）可知，X、Y无剩余，故X的极小值为0，故X的起始浓度c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L，故C正确；D．若反应向正反应进行建立平衡，Y起始浓度最大，将Z极限法转化为左边，结合X（g）+3Y （g）⇌2Z（g）可知，Y的浓度变化为0.08mol/L×=0.12mol/L，故Y的极大值为0.3mol/L+0.12mol/L=0.42mol/L，若反应向逆反应进行建立平衡，Y起始浓度最小，将X、Y极限法转化为右边，结合X（g）+3Y （g）⇌2Z（g）可知，X、Y无剩余，故Y的极小值为0，故Y的起始浓度c1的取值范围为0＜c2＜0.42mol•L，故D正确；故选：B．【点评】本题考查化学平衡的计算，难度中等，理解可逆反应的不完全性与平衡建立途径，注意极限法在平衡判断中的运用．9．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（）A．元素周期表中X位于Y的上一周期B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定；B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定；C．分解温度越高，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强；D．与变价金属反应生成高价态Cu的化合物的元素非金属性更强．【解答】解：A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：S ＞C，故A错误；B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B错误；C．加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解，说明HX更稳定，X元素的非金属性更强，故C 正确；D．单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，Y单质与铜反应得到高价态Cu，则Y的非金属性更强，故D错误；故选C．【点评】本题考查非金属性强弱比较规律，难度中等，注意归纳总结非金属性强弱比较规律：非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱等．10．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．【解答】解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量低于M、N的总能量，故D正确；故选D．【点评】本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．11．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，正极上氢离子放电；B．活泼金属作阳极，阳极上金属失电子；C．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁；D．构成原电池能加快较活泼金属的腐蚀速率．【解答】解：A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极上出现气泡，故A正确；B．铜是活泼金属，铜作电解池阳极时，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以铁片出现一层铜，故B正确；C．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能析出铁，故C错误；D．锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，作原电池负极的金属促进被腐蚀速率，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是C，注意铁能置换出铜，但铜和氯化铁反应不生成铁，为易错点．12．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．。
成都七中 学年高一下学期半期考试化学试题 pdf版
成都七中2016—2017学年度下期高19届期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 K—39 Br—80第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。
下列原子均可产生NMR现象的是() A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15列所有元素的原子C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子2．化学对工业、农业及人们的生活有着非常重要的作用，下列有关描述中正确的是() A．煤和石油等化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．石蜡油加热生成烯烃的实验中，需加入碎瓷片，其目的是防止石蜡油暴沸C．用于食品包装的聚乙烯是混合物，没有固定的熔点D．工业上常用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下乙烯与水发生取代反应生成了乙醇3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是()A．次氯酸的结构式：H—O—ClBC．氟化铵的电子式：D．丙烯的结构简式：CH2CHCH34．碱金属在电池、催化剂等领域有着广泛的用途，关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A．都是电和热的良导体B．从Li至Cs，熔点逐渐降低C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D．都可以保存在煤油中5．下列各物质同分异构体最多的是()A．戊烷B．C3H6Cl2 C．邻二甲苯D．2 —丁烯6．关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是( )A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．沸点：I2 < Br2 < Cl2 <F2C．酸性：HIO4< HBrO4 < HClO4D．与氢气反应的剧烈程度：I2 < Br2 < Cl2 <F27．下列有关说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小D．同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同8．下列叙述不正确的是()①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．①②④⑥B．①②③④⑦C．③④⑤⑥D．全部都不正确9．下列对一些客观事实和理论解释正确的是()10．下列有关物质的组成与结构的说法正确的是()A．1 mol庚烷分子中含共价键23 N AB．所有烷烃分子中均存在极性键和非极性键C．C2H4、C2H4Br2、CH2Cl2均只能代表一种物质D．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，则A和B最简式一定相同11．下列有关物质结构的说法正确的是()A．71 g KO2中所含离子数为1.806×1024B．标准状况下，22.4 L环己烷分子中含7.224×1024个C－H键C．C2H4分子中极性键和非极性键的比值为2:1D．COCl2和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12．X 、Y 为短周期元素，已知a X n －比b Y m ＋多两个电子层，则下列说法中一定正确的是( )A ．Y 元素为Na 元素B ．X 只能位于第3周期C ．a ＋n －b ＋m ＝10D ．Y 可能位于第2周期 13．下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( )A ．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B ．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C ．只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D ．苯与溴水混合后加入FeBr 3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯14．砷(As)是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等。
四川省成都七中实验学校2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷(选择题,共51分)一．选择题(只有一个正确答案1－17题各3分，共51分)1．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．盐酸在烧碱溶液反应【答案】A【解析】试题分析：A．金属与水或酸的反应均为放热反应，故铝和稀盐酸为放热反应，且有化合价的改变，故为氧化还原反应，故A正确；B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的碳与二氧化碳反应，是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故C错误；D．盐酸和烧碱反应为酸碱中和反应，为放热反应，但不是氧化还原反应，故D错误；故选A。
考点：考查氧化还原反应2．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是()A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应C．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素；A．化合物NCl3中，N原子形成3个N-Cl键，N原子、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故A正确；B．硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都属于弱酸，故B错误；C．氯气有强氧化性，能与硫化氢发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故C正确；D．氮元素核外有5个电子，非金属性强，一定条件下，N2与Al反应得到AlN，故D 正确；故选B。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题(解析版)
可能要用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第一卷选择题(共48分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-O-ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为【答案】C考点：考查化学用语正误判断的知识。
2.下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22-与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同【答案】B考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
3.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤【答案】C【解析】试题分析：①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性也越强。
由于元素的金属性最强的是Cs，所以氢氧化物中碱性最强的是CsOH，正确；②碱金属的金属性越强，其单质的熔点就越低，所以单质熔点最低的是铯，错误；③Li与O2反应只能得到Li2O，错误；④Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，错误；④碱金属元素随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，所以其单质的还原性依次增强，正确；⑥由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，所以它们对应离子的氧化性依次减弱，错误。
故上述说法错误的是②③④⑥，选项C符合题意。
考点：考查碱金属元素的原子结构与元素性质的关系正误判断的知识。
【精品解析纯word版】化学卷·2016届四川省成都七中高一下学期期末考试解析
性越强，热稳定性越强，故热稳定性：HCl＞HI ，正确；B．在同一周期中，随 3 原子序 数的增多，原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg 正确；C．H2SO3 是弱酸，而 H2SO4 是强 酸，故酸性：H2SO4＞ H2SO3 ，错误；D．S2 与 Cl 具有相同的核外电子层结构，核内质子
－ －
数越多，离子半径越小，失电子能力约弱，故还原性：S2 ＞Cl ，正确。
－ －
【思路点拨】本题考查元素金属性、非金属性强弱的判断，原子大小的比较，是元素周期律 考查的基本题型，难度不大。 4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 【知识点】化学周期律的应用 【答案解析】D 解析：A．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，
第 2 页 共 15 页
6．下列有关有机物结构的叙述不正确的是 A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构 B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上 C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确 D． 和 CH3—CH==CH2 互为同分异构体
【知识点】有机化学物质基本结构 【答案解析】B 解析：甲苯分子中的甲基是四面体结构，所以甲苯分子中的原子没有在 同一平面上。 【思路点拨】本题考查了一些常见的有机物的结构，同分异构体的判断，是易错题。 7．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键
第Ⅰ卷 选择题(共 48 分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分） 1．化学与生活密切相关。下列说法不 正确 的是 ． ．． A．乙烯可作水果的催熟剂 C．料酒可以除去食物中的腥味 【知识点】化学与生活 【答案解析】D 解析：裂化汽油中某些物质含有不饱和化学键，易发生反应，一般不用 B．甘油可用于护肤用品 D．裂化汽油可用作萃取剂
四川省成都七中2015-2016学年高一下学期质检化学试卷 含解析
2015—2016学年四川省成都七中高一(下）质检化学试卷一、选择题（每小题5分，共50分)1．能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．丙烯分子里碳氢原子个数比为1：2B．丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．丙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色2．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8。
4g,该混合气体可能是（）A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯3．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂D．乙烯分子的C=C键都容易断裂4．由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3)与溴水反应产物结构简式正确的是（)A．CH2Br﹣CH2﹣CH2Br B．CH3﹣CBr2﹣CH3 C．CH3﹣CH2﹣CHBr2D．CH3﹣CHBr﹣CH2Br 5．有关烯烃的下列说法中，正确的是（）A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色6．①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（）A．CH3CH═CH2B．CH2═CHCH═CH2 C．CH3CH═CHCH3D．CH3C≡CH7．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br8．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．5mol B．4.5mol C．5。
四川省成都七中实验学校2015_2016学年高一化学3月月考试题
成都七中实验学校2016年春季高2018届3月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）1、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表A.①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数2、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是A. NaClB. MgF 2C. CaF 2D. K 2O3、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaFB. MgI 2C. BaI 2D. KBr4、下列分子中, 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A. BF 3B. NF 3C. NH 3D. PCl 55、下列各组物质中化学键的类型相同的是A. HCl MgCl 2 NH 4ClB. H 2O Na 2O CO 2C. NH 3 H 2O CO 2D. CaCl 2 NaOH H 2O6、随着碱金属、卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A ．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B ．碱金属和卤素单质的密度都依次变大C ．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D ．碱金属单质还原性逐渐增强7、下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3⑤熔沸点：HI>HBr>HCl> HFA．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②④⑤8、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D．35Cl2气体的摩尔质量为709、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年高一下学期开学考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O:16 Mg:24 A1:27 S:32 Ba:137一、选择题(共7个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题6分，共42分。
)1、下列说法不正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应B．FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能与盐酸反应C．Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应D．Na2O2、Fe3O4、CO 、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物【答案】C【考点定位】考查物质的分类、物质的性质【名师点晴】本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的判断，熟悉概念是解题关键，注意氧化铝是两性氧化物但是只能够与强碱反应。
碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，酸性氧化物与水反应只生成对应酸，本题的易错选项是D。
2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数N AB．常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1molC．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1N A【答案】A【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数应用及有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子。
阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2 中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。
精品：【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年高一下学期课后作业化学试题(解析版)
一、选择题（每小题5分，共50分）1.能证明乙烯分子力含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D．乙烯能使酸性高锰酸钾褪色【答案】C考点：考查乙烯分子中含有一个碳碳双键证明方法的确定的知识。
2.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。
该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是( )A．甲烷和乙烯B．丙烷和乙烯C．乙烷和乙烯D．甲烷和丙烯【答案】A【解析】试题分析：混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量M=12.5×2=25g/mol，烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为n=10g÷25g/mol=0.4mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，物质的量为甲烷的物质的量为1.6g÷16g/mol =0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol- 0.1mol =0.3mol，所以M(烯烃)=8.4g÷0.3mol=28g/mol，令烯烃的组成为C n H2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯，所以混合物为甲烷、乙烯，选项C正确。
考点：考查有机物分子式的确定的知识。
3.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( )A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂D．乙烯分子的C=C键都容易断裂【答案】D考点：考查烷烃、烯烃性质的分析应用的知识。
4.由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）与溴水反应时，下列反应产物正确的是（）A．CH2Br-CH2-CH2Br B．CH3-CBr2-CH3C．CH3-CH2-CHBr2 D．CH3-CHBr-CH2Br【答案】D【解析】试题分析：乙烯与溴水发生加成反应，断裂碳碳双键中较活泼的一个，两个不饱和的碳原子上各结合一个溴原子而形成饱和的碳原子，则丙烯与溴水发生反应时，反应产生1,2-二溴丙烷，结构简式是CH3-CHBr-CH2Br，选项D正确。
四川省成都市第七中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 S-32 C-12 Pb—207第I卷选择题（共54分）一．选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1．下列关于化学用语的表述正确的是（B.Ca2+的结构示意图为A.碳-14核素：C148C。
氮气的电子式D。
HCIO的结构式为H —Cl-O2．下列关于能量变化的说法正确的是（)A. “冰,水为之，而寒于水"说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B。
化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.己知C（石墨，s）=C(金刚石，s）△H〉O(吸热），则金刚石比石墨稳定D。
化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固.由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中,热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．每消耗0。
1molNH4HCO3放出2。
24L CO24．A 、B 分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子,它们原子核内的质子数都等于中子数①若A 为IIA 族，其质量数为x,则B 的质子数为y ②若A 为ⅣA 族，其质子数为m,则B 的质量数为n,在下列各组值中，y 和n 的值分别是 A.)182(+x 和（2m+18） B ．)82(+x 和(2m+18) C ．)82(+x 和(2m+36） D ．)182(+x 和（2m+36） 5．下列递变规律中,正确的是（ ）A. Na 、Mg 、Al 、S 的还原性依次增强B 。
O 、S 、Na 、K 的原子半径依次增大C 。
H 2S 、PH 3. HCl 、HF 的热稳定性依次增强D 。
Mg （OH ）2、AI(OH ）3、KOH 、Ca(OH)2的碱性依次增强6、 用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应:ICN →I+CN ，发现该反应可在200飞秒内完成。
四川省成都七中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷Word版含解析（2）
四川省成都七中2015-2016学年⾼⼆下学期期中化学试卷Word版含解析（2）2015-2016学年四川省成都七中⾼⼆（下）期中化学试卷⼀、选择题1．下列有关说法正确的是（）A．⽤酒精可以提取某些花⾹中的酯类⾹精制成⾹⽔，利⽤了酯的某种化学性质B．煤中含有苯、⼆甲苯等，可以通过煤的⼲馏得到，并将它们分离C．饮⽤矿泉⽔瓶的主要成分是聚氯⼄烯D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利⽤牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法中正确的是（）A．⽤NaOH 溶液清洗沾在⽪肤上的苯酚B．⽤稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管C．⽤酸性KMnO4除去⼄烷中混有的⼄烯D．⽤酒精萃取碘⽔中的碘3．⽤N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17 g﹣OH与17 g OH﹣所含电⼦数均为10N AB．标准状况下，22.4 L ⼰烷中含共价键数⽬为19N AC．常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合⽓体中含有的原⼦数为6N AD．1 mol 苯分⼦中含有的碳碳双键数为3N A4．下列有关说法正确的是（）A．通常由相应的烃通过卤代反应制得的有：B．互为同分异构体C．分⼦中所有碳原⼦都⼀定在同⼀平⾯上D．聚合物可由单体CH3CH═CH2和CH2═CH2加聚制得5．下列离⼦⽅程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加⼊稀HCl：CO23﹣+2H+═H2O+CO2↑B．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合⾄中性：2H++SO24﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．苯酚钠溶液中通⼊少量CO2⽓体：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23﹣D．⽤惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣6．⽤如图所⽰装置检验⼄烯时不需要除杂的是（）A．A B．B C．C D．D7．利⽤如图装置进⾏实验，开始时，a、b 两处液⾯相平，密封好，放置⼀段时间．下列说法不正确的是（）A．a 管发⽣吸氧腐蚀，b 管发⽣析氢腐蚀B．⼀段时间后，a 管液⾯⾼于b 管液⾯C．a 处溶液的pH 增⼤，b 处溶液的pH 减⼩D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+8．银制器⽫表⾯⽇久因⽣成Ag2S ⽽变⿊，可进⾏如下处理：将表⾯发⿊的银器浸⼊盛有⾷盐⽔的铝质容器中（如图），⼀段时间后⿊⾊褪去．有关说法正确的是（）A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S 还原为单质银C．铝质容器为阳极，其质量变轻D．Ag2S 溶解于⾷盐⽔⽣成了AgCl9．⼀定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时升⾼温度，混合⽓体的颜⾊加深，下列说法不正确的是（）A．该反应的焓变为负值B．化学⽅程式为NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减⼩D．恒温时，增⼤压强颜⾊加深，平衡逆向移动10．芘（）的⼀溴代物有（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种11．甲苯苯环上有⼀个H 原⼦被﹣C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有（不考虑⽴体异构）（）A．9 种B．12 种C．15 种D．18 种12．分枝酸可⽤于⽣化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．与溴⽔既能发⽣取代反应，⼜能发⽣加成反应。
四川省成都七中实验学校高一化学下学期期中试卷(国际
2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（下）期中化学试卷（国际班）一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种（）A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（）A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（）A．R（OH）3B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．CH4，NH3，H2O，Ne B．OH﹣，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH﹣，F﹣，Mg2+，Na+5．下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（）A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（）A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列说法中，正确的是（）A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只有极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是（）A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成﹣3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物13．下列属于同位素的是（）A．红磷和白磷B． H和HC．H2O和D2O D． O和O14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar15．下列说法错误的是（）A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（）A．白磷 B．石英 C．烧碱 D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2﹣离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式一定是X2Y5D．Z中含有离子键18．元素X的原子获得3个电子或Y的原子失去了2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下反应产物的化学式为（）A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y3D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．该化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有两种元素A、B，A的原子序数为n，A2+比B2﹣少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+6 B．n+4 C．n+8 D．n+10二、填空题21．某元素的同位素M Z X，已知M=30，且M﹣Z=16，则：（1）X元素为．（2）X的气态氢化物电子式．（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式．（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式．22． S微粒中的质量子数是，中子数，是核外电子数是（1）它与Na+形成的化合物的电子式，（2）它与氢元素形成的共价化合物的电子式，稳定性．23．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、、、、；水溶液呈弱酸性的是、呈弱碱性的是．24．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X 两元素质子数之和的3倍，由此可知：（1）W为、X为、Y为、Z为：（2）它们之间可以组成的酸有．（3）它们之间可以组成的盐有．2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（下）期中化学试卷（国际班）参考答案与试题解析一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种（）A．6种B．7种C．18种D．27种【考点】同位素及其应用．【分析】根据H元素有3种同位素：1H、2H、3H，氧也有3钟同位素，16O、17O、18O，水的分子式为H2O，以此书写出水的分子式，得出正确结论．【解答】解：H元素有3种同位素：1H、2H、3H，氧也有3钟同位素：16O、17O、18O，故水的分子式可能为：1H216O、1H217O、1H218O、2H216O、2H217O、2H218O、3H216O、3H217O、3H218O、1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O、1H2H17O、1H3H17O、2H3H17O、1H2H18O、1H3H18O、2H3H18O，共18种，故选C．2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（）A．锂B．铍C．氦D．钙【考点】原子结构与元素的性质．【分析】如果2个电子层，则是第一层2个电子，第二层也是2个电子，且符合最外层电子数与次外层电子数之和小于8，如果3个电子层，次外层即是第2层是8个电子，最外层也是8个电子，不符合最外层电子数与次外层电子数之和小于8，由此分析解答．【解答】解：如果2个电子层，则是第一层2个电子，第二层也是2个电子，且符合最外层电子数与次外层电子数之和小于8，如果3个电子层，次外层即是第2层是8个电子，最外层也是8个电子，不符合最外层电子数与次外层电子数之和小于8，所以是4号铍，故选B．3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（）A．R（OH）3B．R2O7C．HRO3D．H2R【考点】原子结构与元素的性质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】非金属元素R，其质量数为127，又知R离子含有74个中子，则R原子质子数为127﹣74=53，R离子有54个电子，则离子带一个单位负电荷，故R元素最高正化合价为+7，进而书写最高价氧化物化学式．【解答】解：非金属元素R，其质量数为127，又知R离子含有74个中子，则R原子质子数为127﹣74=53，R离子有54个电子，则离子带一个单位负电荷，即R元素最低负化合价为﹣1，故R元素最高正化合价为8﹣1=+7，则R氧元素最高价氧化物化学式为R2O7，故选B．4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．CH4，NH3，H2O，Ne B．OH﹣，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH﹣，F﹣，Mg2+，Na+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数来分析解答．【解答】解：A．CH4，NH3，H2O，Ne的质子数分别为10、10、10、10，电子数分别为10、10、10、10，故A正确；B．OH﹣，NH4+，H3O+，Ne的质子数分别为9，11、11、10，电子数分都是10，故B错误；C．H3O+，NH4+，Na+，HF的质子数分别为11、11、11、10，电子数都是10，故C错误；D．OH﹣，F﹣，Mg2+，Na+的质子数都是9、9、12、11，电子数都是10，故D错误；故选A．5．下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；混合物和纯净物．【分析】A．根据质子数+中子数=质量数来分析；B．金刚石和石墨为两种不同的单质；C．H2和D2为单质，而同位素的分析对象为原子；D．氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素．【解答】解：A．40K的质子数为19，中子数为40﹣19=21，40Ca的质子数与中子数都是20，故A正确；B．金刚石和石墨为两种不同的单质，化学性质相似，物理性质不同，故B错误；C．H2和D2为单质，二者为同种物质，而同位素的分析对象为原子，故C错误；D．某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素，故D错误；故选A．6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（）A．A2B B．AB C．AB2D．A2B4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据题意，某化合物由A、B两元素组成，A、B两元素的质量比为7：4，A、B两元素的相对原子质量之比为7：8，据此计算出化合物分子中两种原子的个数比，进行分析判断．【解答】解：某化合物由A、B两元素组成，A、B两元素的质量比为7：4，A、B两元素的相对原子质量之比为7：8，则化合物分子中两种原子的个数比为 2=2：1；故这种化合物的化学式为A2B，故选：A．7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（）A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+【考点】氧化性、还原性强弱的比较；微粒半径大小的比较．【分析】非金属性越强，则原子的氧化性越强，金属性越强，则阳离子的氧化性越弱；电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小．【解答】解：A、非金属性越强，则原子的氧化性越强，非金属性，非金属性：O＞Cl＞S＞P，则氧化性：O＞Cl＞S＞P，原子半径：O＜Cl＜S＜P，故A错误；B、金属性越强，则阳离子的氧化性越弱，金属性：K＞Ba＞Ca＞Al，则氧化性K+＜Ba2+＜Ca2+＜Al3+；离子半径：Al3+＜Ca2+＜K+＜Ba2+，故B错误；C、Rb，K，Na，Li均为金属没有氧化性，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li，故C错误；D、金属性：K＞Mg＞Al，H为非金属，则氧化性：K+＜Mg2+＜Al3+＜H+，离子半径：K+＞Mg2+＞Al3+＞H+，符合题意，故D正确；故选D．8．下列说法中，正确的是（）A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、IB元素最外层有1个电子；B、原子由质子和中子构成，可以没有中子，如H，但是不能没有质子的．离子就是原子得或失电子而已，所以一定也是有质子的；C、元素是质子数相同中子数不同的一类原子总称，质子数相同的微粒不一定是原子，如HF、H2O、NH3；D、氕原子不含中子．【解答】A、IA元素原子最外层有1个电子，但最外层有1个电子的不一定处于IA，如IB 元素最外层有1个电子，故A错误；B、原子由质子和中子构成，可以没有中子，如H，但是不能没有质子的．离子就是原子得或失电子而已，所以一定也是有质子的，故B正确；C、质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如HF、H2O、NH3，故C错误；D、构成原子核的微粒一定含有质子，可以没有中子，如氕原子不含中子，故D错误．故选：B．9．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，则位于第四周期第ⅥA族，结合同主族元素及化合物的性质来解答．【解答】解：A．Se原子序数为8+8+18=34，故A错误；B．位于ⅥA族，最高价为+6价，则最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物，故B正确；C．同周期从左向右原子半径减小，则Se的原子半径比钙小，故C正确；D．最低价为﹣2价，同主族非金属性从上到下减弱，则气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定，故D正确；故选A．10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只有极性键【考点】化学键；极性键和非极性键．【分析】A．含有离子键的化合物为离子化合物；B．只含共价键的化合物为共价化合物；C．氯化铵为非金属元素组成的离子化合物；D．由不同种元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键．【解答】解：A．在离子化合物中，一定含有离子键，可以含有共价键，例如氢氧化钠，故A错误；B．只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物里，一定不存在离子键，故B正确；C．非金属元素之间可以形成离子化合物，例如氯化铵，故C错误；D．由不同种元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键，如H2O2中存在O﹣O非极性键，故D错误；故选：B．11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是（）A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物【考点】原子结构与元素的性质．【分析】设原子最外电子层上达到饱和所需电子数为x，则R的电子排布是2，8，8﹣x，其中x是2的倍数，但又小于8﹣2=6，则x可为2或4，当x=2时，R为S，当x=4时，R为Si，结合对应单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：设原子最外电子层上达到饱和所需电子数为x，则R的电子排布是2，8，8﹣x，其中x是2的倍数，但又小于8﹣2=6，则x可为2或4，当x=2时，R为S，当x=4时，R 为Si，A．SO2、SiO2都是酸性氧化物，都可以与烧碱反应，故A正确；B．对应的最高价氧化物对应的水化物中，硅酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；C．Si、SiO2是原子晶体，硅和二氧化硅的熔点和硬度很高，而S单质、二氧化硫是分子晶体，其熔点和硬度不大，故C错误；D．硅的氢化物SiH4，硅烷的稳定性较差，故D错误；故选A．12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成﹣3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．ⅢA族的最外层电子数为3，最高价为+3价；B．ⅤA族的最外层电子数为5，最低价为﹣3价；C．IA族的最外层电子数为1，最高价为+1价；D．ⅦA族的F只有负价．【解答】解：A．ⅢA族的最外层电子数为3，最高价为+3价，则B和Al都能形成+3价的化合物，故A正确；B．ⅤA族的最外层电子数为5，最低价为﹣3价，则N和P都能形成﹣3价的化合物，故B 正确；C．IA族的最外层电子数为1，最高价为+1价，则Na和K都能形成+1价的化合物，故C正确；D．ⅦA族的F只有负价，而Cl能形成+7价的化合物，故D错误；故选D．13．下列属于同位素的是（）A．红磷和白磷B． H和HC．H2O和D2O D． O和O【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】根据同位素的定义判断，同位素是具有相同质子数、不同中子数的原子，研究对象为原子，不是单质、不是化合物，据此进行解答．【解答】解：A．白磷和红磷，为同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．氕、氘是氢元素的不同原子，属于同位素，故B正确；C．H2O和D2O都是水分子，不属于同位素，故C错误；D．二者质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，故D正确；故选BD．14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答．【解答】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故选C．15．下列说法错误的是（）A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．非金属元素之间易形成共价键；B．非金属元素可能形成离子键化合物；D．含有非极性键的分子，可能是单质；D．离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．非金属元素之间易形成共价键，所以非金属两原子间不可能形成离子键，故A正确；B．非金属元素可能形成离子键化合物，如铵盐，故B错误；D．含有非极性键的分子，可能是单质，如氮气、氢气等，故C正确；D．离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故D错误；故选BD．16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（）A．白磷 B．石英 C．烧碱 D．食盐【考点】化学键．【分析】（1）共价键是原子间通过共用电子对形成的强的相互作用；（2）离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的；（3）分子间作用力是分子之间的相互作用，不是化学键，作用力弱；（4）一种物质中可以同时存在离子键、共价键，分子间作用力只存在于分子间．【解答】解：A、白磷为分子晶体，存在分子间作用力，同时存在P﹣P共价键，故A正确；B、石英的主要成分是SiO2，它是由原子构成的物质，原子间通过共价键形成空间网状结构，只存在共价键，故B错误；C、烧碱是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，阴阳离子间形成的是离子键，氢原子和氧原子以共价键形成氢氧根离子，故C正确；D、食盐是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只存在离子键，故D错误；故选AC．17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2﹣离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式一定是X2Y5D．Z中含有离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X和Y中，Y2﹣离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素，Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为×（2+8）=5，则X为磷元素．【解答】解：A、磷的氧化物有五氧化二磷，磷酸的酸酐，三氧化二磷，亚磷酸的酸酐等，磷的氧化物都是酸酐，故A正确；B、磷的氧化物都是酸酐，属于酸性氧化物，故B错误；C、磷的氧化物有三氧化二磷P2O3，故C错误；D、磷的氧化物为共价化合物，不含离子键，故D错误．故选：A．18．元素X的原子获得3个电子或Y的原子失去了2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下反应产物的化学式为（）A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y3D．Y2X3【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素X的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则X原子有7个电子为N元素，元素Y的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则Y原子有12个电子，则Y为Mg元素；根据它们的化合价判断．【解答】解：元素X的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则X 原子有7个电子为N元素，元素Y的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则Y原子有12个电子，则Y 为Mg元素；N与Mg形成化合物，N为﹣3价，Mg为+2价，则形成的化合物为：Mg3N2．故选A．19．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．该化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl 性质相似，根据NH4Cl的性质判断．【解答】解：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl性质相似，则A．PH4I与NH4Cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解，故A正确；B．PH4I与NH4Cl性质相似，都属于离子化合物，故B正确；C、由NH4Cl的性质判断，该化合物可与强碱发生反应生成PH3，故C错误；D．根据NH4Cl的性质判断，PH3与HI化合可生成PH4I，故D正确．故选C．20．有两种元素A、B，A的原子序数为n，A2+比B2﹣少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+6 B．n+4 C．n+8 D．n+10【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．【分析】阳离子的电子数=原子序数﹣电荷数，阴离子的电子数=原子序数+电荷数，以此来解答．【解答】解：A的原子序数为n，A2+比B2﹣少8个电子，设B的原子序数为x，则（x+2）﹣（n﹣2）=8，解得x=n+4，故选B．二、填空题21．某元素的同位素M Z X，已知M=30，且M﹣Z=16，则：（1）X元素为Si ．（2）X的气态氢化物电子式．（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4+2H2O ．【考点】硅和二氧化硅；电子式；化学方程式的书写；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】M Z X中M=30，且M﹣Z=16，则Z=14，应为Si元素，对应氢化物为SiH4，Si单质能与强碱反应，生成硅酸钠和氢气，二氧化硅与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水．【解答】解：（1）M Z X中M=30，且M﹣Z=16，则Z=14，应为Si元素，故答案为：Si；（2）对应氢化物为SiH4，电子式为，故答案为：；（3）Si单质能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和氢气，反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；（4）二氧化硅与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O．22． S微粒中的质量子数是34 ，中子数18 ，是核外电子数是16（1）它与Na+形成的化合物的电子式，（2）它与氢元素形成的共价化合物的电子式，稳定性较好．【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】由于在原子的表达式中，左上角为质量数，左下角为质子数，据此求出S微粒中的各种微粒的数目和微粒的种类；（1）S和Na+形成的化合物为离子化合物，据此写出电子式；（2）S元素和H元素形成的化合物为H2S，为共价化合物，根据硫元素的非金属性的强弱来分析其稳定性．【解答】解：由于在原子的表达式中，左上角为质量数，故S微粒中的质量数为34，左下角为质子数，故质子数为16，此原子为S原子，而中子数=质量数﹣质子数=34﹣16=18，由于是原子，故电子数=质子数=16，故答案为：34；18；16；（1）S和Na+形成的化合物为Na2S，是离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故答案为：；（2）S元素和H元素形成的化合物为H2S，H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，由于硫元素的非金属性比较强，故H2S的热稳定性较好，故答案为：；较好．23．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、HF、H2O、NH3、CH4；水溶液呈弱酸性的是HF 、呈弱碱性的是NH3．【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】10电荷微粒有氟化氢、水、氨气、甲烷等，HF溶于水显酸性，氨气溶于水显碱性，据此解答．【解答】解：10电荷微粒有HF、H2O、NH3、CH4等，电子式分别为：、、、；HF在溶液中部分电离出氢离子，其水溶液显酸性；NH3溶于水生成一水合氨，溶液显碱性；故答案为：HF；H2O；NH3；CH4；HF；NH3．24．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X 两元素质子数之和的3倍，由此可知：（1）W为H 、X为O 、Y为Na 、Z为S ：（2）它们之间可以组成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4．（3）它们之间可以组成的盐有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，二者同主族，由于只有Y为金属元素，则Y只能处于IA族或ⅢA族，若Y为ⅢA族，结合原子序数可知W为B元素，Y为Al，令X、Z的原子序数均为a、b，则13+b=3（a+5），即b=3a+2，由于5＜a，则b＞17，Z不是短周期元素，不符合题意，故Y为IA族，结合原子序数可知W为H元素，Y为Na，令X、Z的原子序数均为a、b，则11+b=3（a+1），即b+8=3a，由原子序数、结合只有Y为金属，可得5≤a。
成都七中高一下学期期中考试化学试题(有答案)
命题：高一化学备课组审题人：廖志成可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23Al—27 Pb—207第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为16O==C==18O。
下列说法正确的是A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同D．16O==C==18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O2．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L-1·min-1B．v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-OClC．Cl－的结构示意图D．质量数为37的氯原子17374．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34 B．还原性：H2Se<H2SC．酸性：H2SeO4<HBrO4D．稳定性：H2Se>AsH35．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 B. Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO2－C．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强；若B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是A ．原子序数：A ＞B ＞D ＞C B ．金属性B ＞D ，非金属性A ＞CC ．原子半径：D ＞B ＞C ＞A D ．简单离子半径：C ＞B ＞D ＞A7．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中位置如右图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（下）期中化学试卷一．选择题（只有一个正确答案1-17题各3分，共51分）1．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．盐酸在烧碱溶液反应2．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A．D元素处于元素周期表中第3周期VIA族B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质4．下列图示的装置属于原电池的是（）A．B．C．D．5．已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化6．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N 与14N 互为同位素D．232Th转化成233U是化学变化7．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量8．下列化学用语使用正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．氧化钠的电子式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R9．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d、b、a、c B．b、a、d、c C．d、a、b、c D．d、c、a、b11．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子12．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．离子的氧化性：X+＜W3+D．原子半径：X＜W13．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．①②④⑤⑥⑦14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（）A．CO2B．MgCl2C．KOH D．Na2O215．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/（L•s）B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/（L•s）C．2 s后物质A的转化率为70%D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L16．在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A．B．C．D．17．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L二．填空题（18题6分，19题8分，20题6分，共20分）18．下列物质中：互为同素异形体的有（填序号，下同），属于同位素的有，属于同一种物质的有．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．19．下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是，只存在离子键的是．①Ar ②CO ③Na2O④KOH ⑤MgBr2⑥NH4Cl ⑦CaO2⑧H2SO4．20．化学能在一定的条件下可以转化为电能．（一）现有如下两个反应：①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是（填反应序号），理由是．（二）请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：．21．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）r（N3﹣）（填“＞”“＜”或“=”），②Na3N与水反应属于反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为；④写出化合物Na3N的电子式：．三．实验题和推断题（21题13分、22题8分，共21分）22．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H m D＞H m C；②C m ﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示A m C的形成过程．（2）C m﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为：，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为．（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：．（4）常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式．该溶液的溶质含有的化学键类型是．（5）H m D和H m C沸点较高的是（填化学式），原因是．（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．23．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响．（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的写出22发生的化学反应方程式．②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．四．计算题（23题8分，共8分）24．在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：（1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为；（2）平衡时，NO2的体积分数为；（3）平衡时，N2O4的转化率为；（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为．2015-2016学年四川省成都七中实验学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（只有一个正确答案1-17题各3分，共51分）1．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．盐酸在烧碱溶液反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的放热反应有：绝大多数的化合反应，所有的燃烧，金属与水或酸的反应，铝热反应，酸碱中和反应等；常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，据此分析．【解答】解：A、金属与水或酸的反应均为放热反应，故铝和稀盐酸为放热反应，且有化合价的改变，故为氧化还原反应，故A正确；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，故B错误；C、灼热的碳与二氧化碳反应，是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故C错误；D、盐酸和烧碱反应为酸碱中和反应，为放热反应，但不是氧化还原反应，故D错误．故选A．2．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素．A．化合物NCl3中，N原子形成3个N﹣Cl键，N原子、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故A正确；B．硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都属于弱酸，故B错误；C．氯气有强氧化性，能与硫化氢发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故C正确；D．氮元素核外有5个电子，非金属性强，一定条件下，N2与Al反应得到AlN，故D正确．故选：B．3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A．D元素处于元素周期表中第3周期VIA族B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A 的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C 为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，A、根据D为硅，利用电子排布来分析其位置；B、利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；C、二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体；D、高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应．【解答】解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D ＞B＞A，故B错误；C、二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体，物理性质不同，故C错误；D、因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；故选D．4．下列图示的装置属于原电池的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两电极材料相同，不能形成原电池，故A错误；B、两电极材料不同，锌较活泼，能与硫酸铜溶液反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故B正确；C、乙醇溶液不导电，不能形成原电池，故C错误；D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选B．5．已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．【解答】解：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化．故选：D．6．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N 与14N 互为同位素D．232Th转化成233U是化学变化【考点】同位素及其应用．【分析】13C、15N、14N的质量数分别为13、15、14，质子数分别为6、7、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．原子是化学变化中的最小微粒，232Th转化成233U是原子间的转化，不属于化学变化，故D错误；故选C．7．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C．8．下列化学用语使用正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．氧化钠的电子式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R【考点】电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A、氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；B、HCl是共价化合物；C、相同离子不能合并；D、阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；B、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故B错误；C、氧化钠中存在钠离子和氧离子，相同离子不能合并，故氧化钠的电子式为：，故C错误；D、R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故D正确．故选D．9．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，结合电极反应式解答该题．【解答】解：A．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，故A错误；B．Zn被氧化生成Zn（OH）2，应为负极，故B错误；C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D．放电时，正极生成OH﹣，溶液碱性增强，故D正确．故选D．10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d、b、a、c B．b、a、d、c C．d、a、b、c D．d、c、a、b【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，较为活泼的金属为负极，易腐蚀；金属的活泼性越强，越易与酸反应，反应越剧烈；结合金属之间置换反应的特点判断金属的强弱．【解答】解：将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀，说明b为正极，a为负极，则金属活动性a＞b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明金属活动性d＞a；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明铜不能置换出b，b活动性比铜强；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明活动性Cu＞c，则活动性d＞a＞b＞Cu＞c，故选C．11．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．【解答】解：A．可以根据元素最高价含氧酸的酸性来比较元素的非金属性，氯化氢的酸性强于硫化氢，无法说明非金属性的强弱，故A错误；B．氯化氢的稳定性比硫化氢强，则Cl的非金属性比S的强，故B正确；C．物质能否与水反应，与非金属性强弱无关，所以判断比较非金属性的强弱，故C错误；D．最外层电子数多的元素非金属性不一定强，如Br最外层有7个电子，O最外层6个电子，但是非金属性O比Br强，所以不能直接根据最外层电子数多少判断比较非金属性的强弱，故D错误．故选B．12．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．离子的氧化性：X+＜W3+D．原子半径：X＜W【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O 元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性Na＞Al，则离子的氧化性：X+＜W3+，故C正确；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，故D错误；故选C．13．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．①②④⑤⑥⑦【考点】化学键．【分析】发生化学变化及电离时化学键被破坏，一般非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N﹣H共价键破坏，故选；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；⑧（NH4）2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选B．14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（）A．CO2B．MgCl2C．KOH D．Na2O2【考点】离子键的形成；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，同种非金属元素间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，据此分析．【解答】解、A、二氧化碳中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，故A错误；B、氯化镁中存在的化学键是活泼金属和活泼非金属之间形成的离子键，故B错误；C、氢氧化钾中存在的化学键既有钾离子和氢氧根离子之间的离子键，也有氧元素和氢元素之间的极性共价键，故C错误；D、过氧化钠中存在的化学键有钠离子和过氧根之间的离子键，也有氧元素和氧元素之间的非极性共价键，故D正确；故选D．15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/（L•s）B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/（L•s）C．2 s后物质A的转化率为70%D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末量（mol） 2.8 1.4 1.2根据概念计算选项中的速率、转化率和浓度．【解答】解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末量（mol） 2.8 1.4 1.2A、用物质A表示2 s内的平均反应速率==0.3 mol/（L•s），故A正确；B、用物质B表示2 s内的平均反应速率==0.15 mol/（L•s）故B错误；C、2 s后物质A的转化率=×100%=30%，故C错误；D、2 s后物质B的浓度==0.7mol/L，故D错误；故选A ．16．在一定条件下，使10mol SO 3在体积固定为2L 的密闭容器中发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A ．开始投入SO 3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0；B ．据方程式可知SO 2比O 2生成的多；C ．反应向逆反应进行，据M=分析；D ．反应向逆反应进行，据ρ=分析．【解答】解：A ．开始投入SO 3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图象上v 正、v 逆标反了，故A 错误；B ．据方程式可知SO 2比O 2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B 错误；C ．据M=，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n 变大，故M 变小，后来平衡不变了，故C 正确；D ．反应向逆反应进行，据ρ=，气体的总质量不变，体积固定，ρ始终不变，故D 错误． 故选C ．17．一定条件下，可逆反应X （g ）+3Y （g ）⇌2Z （g ），若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是（ ）A ．c 1：c 2=1：3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3：2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】A ．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；B ．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C ．根据起始量以及转化量判断转化率关系；D ．从可逆反应的特点的角度分析．【解答】解：X （g ）+3Y （g ）2Z （g ）起始：c1c2c3平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/LA．由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则（c1﹣0.1moL/L）：（c2﹣0.3mol/L）=1：3，则c1：c2=l：3，故A正确；B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．反应起始时c1：c2=l：3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：3，则转化率应相等，故C错误；D．如反应向正反应进行，则c1最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c1最大为0.14，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C1的取值范围为0＜c1＜0.14，故D正确．故选C．二．填空题（18题6分，19题8分，20题6分，共20分）18．下列物质中：互为同素异形体的有③⑤（填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．【考点】同素异形体；核素；同位素及其应用．【分析】具有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质，据此分析．【解答】解：①液氯是液态的氯气，故和氯气是同一种物质；②16O、17O和18O是同一种元素的不同种原子，故互为同位素；③金刚石与“足球烯”C60是同种元素形成的不同种单质，故互为同素异形体；④白磷即P4，故是同一种物质；⑤O2与O3是同种元素形成的不同种单质，故互为同素异形体；⑥D与T是同一种元素的不同种原子，故互为同位素；故答案为：③⑤；②⑥；①④．19．下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是③⑤．①Ar ②CO ③Na2O④KOH ⑤MgBr2⑥NH4Cl ⑦CaO2⑧H2SO4．【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素形成非极性共价键，不同种非金属元素形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Ar不含化学键；②CO中只含C、O之间的极性共价键；③Na2O中只含离子键；④KOH中含离子键和O﹣H极性共价键；⑤MgBr2中只含离子键；⑥NH4Cl中含离子键和极性共价键；⑦CaO2中含离子键和O﹣O非极性共价键；⑧H2SO4中极性共价键，。