云南大学分析化学题库2DOC

云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科《分析化学（1）》期末考试（闭卷）试卷（第2卷）满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：学院专业学号姓名一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1．下列论述中，正确的是[ ](A) 准确度高，一定需要精密度高；(B) 精密度高，则准确度一定高；(C) 精密度高，系统误差一定小；(D) 分析工作中，要求分析误差为零2．下列常用标准溶液必须用标定法配制的是[ ]A：K2Cr2O7溶液；B：硼砂溶液；C：邻苯二甲酸氢钾溶液；D：KMnO4溶液3．定量分析中基准物质的含义是[ ](A) 纯物质；(B) 标准物质；(C) 组成恒定的物质(D) 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔量较大的物质4．下述有关随机误差的正态分布曲线特点的论述中，错误的是[ ]A：横坐标x值等于总体平均μ值时，曲线有极大；B：曲线与横坐标间所夹面积的总和，代表所有测量值出现的概率，其值为1；C：正态分布曲线以通过x=μ这一点的垂直线呈镜面对称，说明正负误差出现的几率相等；D：纵坐标y值代表概率，它与平均偏差σ成正比，σ越小，测得值越分散，曲线越平坦5．某弱酸HA的离解常数为K a ，其共轭碱A-的离解常数和质子化常数分别为K b和K H，则K a、K b和K H的关系为：[ ]A ：K b = K w /K a ，K H = K a /K w ；B ：K b = K w /K a ，K H = 1 /K a ；C ：K b = 1/K a ，K H = K w /K a ；D ：K b = K a /K w ，K H = 1 /K b ；6．计算浓度c 为0.1 mol/L 的NaOH 滴定等浓度的某二元弱酸H 2A （已知其p Ka 1=4.0、p Ka 2=9.5）到第一化学计量点时溶液中的[H +]，应选用下列哪一个公式 [ ]（A ）21][Ka Ka H =+； （B ）c K H a 1][=+；（C ）24][1211cKa Ka Ka H ++-=+； （D ）c Ka c Ka H 21][+=+ 7．下列混合溶液，哪一个不具有pH 缓冲能力 [ ]A ：100ml 1.0mol/L HAc+100ml 1.0mol/L NaOH ；B ：100ml 1.0mol/L HAc+50ml 1.0mol/L NaOH ；C ：100ml 1.0mol/L NH 3.H 2O+50ml 1.0mol/L HCl ；D ：100ml 1.0mol/L NH 3.H 2O+50ml 1.0mol/L NH 4Cl ；8．[H +]=[OH -]+[CO 32-]+[NH 3] - [H 2CO 3]是下列哪个体系的质子条件 [ ] (A) (NH 4)2CO 3 + NH 3； (B) NH 4Cl + H 2CO 3； (C) (NH 4)2CO 3； (D) NH 4HCO 39．用HCl 或NaOH 标准溶液滴定下列溶液，在滴定曲线上会产生两个突跃的是[ ] A ：等浓度的HF （K a =6.6⨯10-4）与HAc （K a =1.8⨯10-5）的混合溶液； B ：等浓度的HCl 与H 3BO 3（K a =2.8⨯10-10）的混合溶液；C ：等浓度的Na 2HPO 4（K a 3=4.4⨯10-13）与NaH 2PO 4（K a2 =6.3⨯10-8）的混合溶液；D ：0.1mol/L 的H 3PO 4（K a 1 =7.6⨯10-3，K a2 = 6.3⨯10-8，K a3 = 4.4⨯10-13）10．某试样可能含有NaH 2PO 4、Na 2HPO 4或Na 3PO 4，以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定消耗V 1(mL)，再以甲基橙作指示剂，用HCl 标准溶液滴定，消耗V 2(mL)，已知V 1=0，V 2>0，试样的组成可能为[ ]A ：Na 3PO 4+Na 2HPO 4；B ：Na 3PO 4+NaH 2PO 4；C ：NaH 2PO 4+Na 2HPO 4；D ：Na 3PO 411．氧化还原电对的电极电位可以决定滴定过程中的 [ ] (A) 滴定突跃大小； (B) 溶液颜色； (C) 温度； (D) 酸度 12．碘量法测铜时，加入KI 所起的作用是 [ ](A) 氧化剂、络合剂、掩蔽剂； (B) 沉淀剂、指示剂、催化剂； (C) 还原剂、沉淀剂、络合剂； (D) 缓冲剂、络合剂、预处理剂13．某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO 4，并由此PbSO 4重量计算试样中Pb 3O 4的含量。

计算时使用的换算因数为 [ ] (A) 434/O Pb PbSO M M ； (B)434/3O Pb PbSO M M ； (C) 443/PbSO O Pb M M ； (D)4433/PbSO O Pb M M14．下列哪种说法违背了非晶形沉淀的条件 [ ] (A) 沉淀应在热溶液中进行； (B) 沉淀应在浓溶液中进行； (C) 沉淀过程中应加入大量电解质； (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化15．以某吸附指示剂（其p K a ＝5.0）作为用Ag +滴定Cl -的指示剂，则滴定体系的pH 应控制在 [ ](A) pH < 5； (B) pH > 5； (C) 5 < pH < 10； (D) pH > 10二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分 ）1．滴定分析中，因终点与化学计量点不一致造成的误差称为 ，它的存在将导致测定结果的 （填准确度或精密度）下降。

2．某一元弱酸（HA ）溶液，当其pH=5.0时有-=A HA δδ，则HA 的K a = ；当pH=7.0时，溶液中游离HA 的百分含量约为 。

3．某三元弱酸H 3A ，其K 1=1.0⨯10-3，K 2=1.0⨯10-8，K 3=1.0⨯10-10，如用0.1000 mol/L 的NaOH 滴定0.1000 mol/L 的此酸时，将出现 个滴定突跃，到达第一化学计量点时，反应产物为 ，体系的质子平衡方程为 。

4．用吸收了CO 2的标准NaOH 溶液测定工业HAc 的含量时，会导致分析结果 ；若以甲基橙为指示剂，用此NaOH 溶液测定工业HCl 的含量时，对分析结果 。

（填偏高、偏低或无影响）。

5．在EDTA 络合滴定中，介质[H +]越大，则αY(H) 值越 ，/MY K 越 ，滴定突跃越 ，计量点的pM 值越 。

6．用0.02000mol/L 的EDTA 滴定等浓度的某金属离子M 到化学计量点时，pM sp '=6.5，则此滴定反应的条件稳定化常数的对数lg K MY ' = 。

7．金属指示剂In 用于指示用EDTA 滴定M 时，两个基本反应是： 滴定前： M + In === MIn 无色 甲色 （ ）化学计量点时： MIn + ( ) === MY + ( ) 乙色 ( ) 甲色（在括号中填入相应内容）8．用BaSO 4重量法测定BaCl 2纯度。

若沉淀中包藏了H 2SO 4，其结果 ，若包藏了BaCl 2，其结果 。

(填偏高、偏低或无影响) 9．同离子效应的存在会导致沉淀的溶解度 ；而组成沉淀的阴离子如果存在酸效应将导致沉淀的溶解度 。

10．在1mol/L H 2SO 4介质中，Ce 4+与Fe 2+反应的平衡常数的对数值lg K = （已知：++34/ce ce E θ=1.44V 、++23/Fe Fe E θ=0.68V ）。

2004A三、简答题 （本大题共1小题，共7分 ）写出标定KMnO 4溶液的一种常用基准物的分子式，并写出相应标定反应的离子方程式、指示剂和滴定条件。

四、计算题（本大题共4小题，共43分 ）1．若配制pH=10.00，10.143-⋅==+L mol c c NH NH 的NH 3- NH 4Cl 缓冲溶液1.0L ，问需要15mol·L -1的氨水多少毫升？需要NH 4Cl 多少克？（10分）2．在1.0mol/L H +溶液中，用0.02mol/L 的Ti 3+滴定20mL 0.05mol/L 的Fe 3+溶液，滴定反应为：Ti 3+ + Fe 3+ + H 2O = TiO 2+ + Fe 2+ + 2H +。

（1）分别计算滴定到99.9%、100%和100.1%时体系的电位；（2）计算化学计量点时未被还原的Fe 3+的浓度。

（已知：在1.0mol/L H +溶液中，V E Fe Fe 68.0//23=++θ，V E 1.0/Ti /TiO 32=++θ）（11分）3．用计算说明在pH ＝6.0含有0.1mol/L EDTA 和0.01mol/L HF 及0.01mol/L CaCl 2的溶液中是否有CaF 2沉淀生成？已知CaF 2的K sp ＝10-10.57；HF 的K a ＝10-3.18；pH=6.0时，EDTA 的=)(H Y α104.65；CaY 的K CaY = 1010.69。

（本题10分）4．用络合滴定法测定Pb2+和Bi3+混合溶液中的Pb2+和Bi3+的浓度。

取25.00mL该混合溶液，调节其pH=1.0，用0.0200mol/L 的EDTA溶液滴定，用去15.00mL。

然后用六次甲基四胺调节上述溶液的pH=5.0，继续用该EDTA溶液滴定，又用去12.5mL。

（1）请用计算说明，在pH=1.0和pH=5.0时，EDTA分别滴定的是混合溶液中的哪一种离子？（2）计算混合溶液中Pb2+和Bi3+的浓度。

已知：lg K BiY = 27.94，lg K PbY = 18.04；pH=1.0时，lgαY(H) = 18.01；pH=5.0时，lgαY(H) = 6.45。

（本题12分）。