中考化学
中考化学常识试题及答案
中考化学常识试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氢气答案:C2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是:A. 铁锈B. 四氧化三铁C. 铁的氧化物D. 铁的氢氧化物答案:B3. 根据质量守恒定律,化学反应前后不变的是:A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 所有选项答案:D4. 以下哪种物质不是酸?A. 盐酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案:C5. 以下哪种物质不是碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 碳酸钠D. 硫酸答案:D6. 以下哪种物质不是盐?A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案:D7. 以下哪种物质不是氧化物?A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案:C8. 下列物质中,属于非金属单质的是:B. 铜C. 碳D. 钠答案:C9. 以下哪种物质不是金属?A. 铝B. 锌C. 汞D. 硫答案:D10. 以下哪种物质不是非金属?A. 碳B. 硫C. 铁D. 磷答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有_______参加。
答案:新物质2. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与_______反应生成氢气。
答案:酸3. 酸和碱发生中和反应时,生成的产物是_______。
答案:盐和水4. 金属氧化物和酸反应生成_______和_______。
答案:盐,水5. 碱和非金属氧化物反应生成_______和_______。
答案:盐,水6. 根据化学式H2O,水分子由_______个氢原子和_______个氧原子构成。
答案:2,17. 根据化学式CO2,二氧化碳分子由_______个碳原子和_______个氧原子构成。
答案:1,28. 根据化学式NaCl,氯化钠是由_______离子和_______离子构成的。
答案:钠,氯9. 根据化学式CaCO3,碳酸钙是由_______离子和_______离子构成的。
中考化学必考知识点归纳(精选)
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里,中考的学生学好化学首先要整理好知识点,了解化学重点知识点,为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容,欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B3、置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B4、复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体:Cu,Fe2O3。
2、绿色固体:Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体:Cu(OH)2,CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体:KMnO4。
5、淡黄色固体:S。
6、无色固体:冰,干冰,金刚石。
7、银白色固体:Ag,Fe,Mg,Al,Hg等金属。
8、黑色固体:Fe粉,木炭,CuO,MnO2,Fe3O4,(碳黑,活性炭)。
9、红褐色固体:Fe(OH)3。
10、白色固体:NaCl,Na2CO3,NaOH,Ca(OH)2,CaCO3,CaO,CuSO4,P2O5,MgO。
3液体的颜色1、无色液体:H2O,H2O2。
2、蓝色溶液:CuSO4溶液,CuCl2溶液,Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液:FeSO4溶液,FeCl2溶液,Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液:Fe2(SO4)3溶液,FeCl3溶液,Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液:KMnO4溶液。
6、紫色溶液:石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气: N2和O22、水煤气: CO和H23、煤气: CO4、天然气: CH45、石灰石/大理石:CaCO36、生铁/钢:Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:C8、铁锈: Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—,沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—,沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在,若要检验时,则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—,然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解,只有不溶性碱受热才能分解,如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解,如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定,受热易分级,如:2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序,从头至尾理解每一课内容,然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了,对以前没有掌握好的知识,要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学重要知识点总结
中考化学重点知识点(1)固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)液体的颜色9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(2)液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(3)气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液(1)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(1)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
初中化学物质的检验(一)气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)离子的检验6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
初中中考化学知识点总结
初中中考化学知识点总结化学是一门充满神奇和趣味的学科,对于即将参加中考的同学们来说,系统地掌握化学知识点至关重要。
以下是为大家总结的初中中考化学重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号,如氢(H)、氧(O)、碳(C)等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如,水的化学式为H₂O,表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。
它不仅表明了反应物、生成物和反应条件,还能反映出各物质之间的质量比和粒子个数比。
例如,氢气燃烧的化学方程式为 2H₂+ O₂点燃 2H₂O 。
二、物质的组成和结构1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成,原子核又由质子和中子构成。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如,氧气由氧分子(O₂)构成。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
如钠离子(Na⁺)、氯离子(Cl⁻)等。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性等。
2、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化,如冰融化成水。
化学变化是生成新物质的变化,如铁生锈。
四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,形如 A + B = AB 。
例如,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,化学方程式为 C + O₂点燃CO₂。
2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,形如 AB = A +B 。
例如,过氧化氢分解制取氧气,化学方程式为 2H₂O₂ MnO₂2H₂O + O₂↑ 。
3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,形如 A + BC = B + AC 。
中考化学考点汇总(考前必备)
中考化学考点汇总(考前必备)1.中考化学【反应方程式】考点35个1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:①这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;②物质的颜色由银白色转变成白色;③镁可做照明弹;④镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;⑤镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2相关知识点:①正极产生氧气,负极产生氢气;②氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;③电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;④电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解相关知识点:①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;②)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;③生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;④)发出大量的热。
5.实验室制取氧气(一)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点:①二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;①②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;③反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
(二)加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
(三)过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点:①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;②实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;③加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;⑤用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
中考化学试题(解析版)
中小学教学参考资料教学设计教育论文随堂检测2020年高中阶段教育学校招生统一考试化学试题一、选择题(每小题2.5分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1. 下列我国著名科学家中,主要贡献为发明了联合制碱法的是A. 袁隆平C. 张青莲D. 屠呦呦【答案】B【解析】【详解】我国著名科学家中,主要贡献为发明了联合制碱法的是侯德榜,故选B。
2. 下列现象中,主要属于化学变化的是A. 汽油挥发B. 干冰升华C. 蜡烛熔化D. 酸雨侵蚀【答案】D【解析】【详解】A、汽油挥发过程中分子没有发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;B、干冰升华过程中只是干冰由固态变为气态,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;C、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;D、酸雨侵蚀建筑物过程中建筑物和酸雨发生反应,有新物质生成,属于化学变化,符合题意。
故选D。
【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3. 图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“R”代表的是A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】空气中各种气体的体积分数:氮气78%,最大;氧气21%,第二;剩余气体物质为1%;则R表示氧气;4. 某农用物资店的货架上待售的化肥有(NH4)2SO4、NH4H2PO4、CO(NH2)2,其中缺少的肥料品种是A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥料【答案】C【解析】【详解】(NH4)2SO4、CO(NH2)2含有氮元素是氮肥,NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥,所以缺少钾肥。
故选C。
5. 将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是A. 高锰酸钾B. 菜籽油C. 面粉D. 白糖【答案】D【解析】【详解】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液,不符合题意;B、菜籽油不溶于水,与水混合形成乳浊液,不符合题意;C、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,不符合题意;D、白糖溶于水形成无色溶液,符合题意。
中考化学试题卷子及答案
中考化学试题卷子及答案一、选择题(每题2分,共40分)1. 化学变化的本质特征是()A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体产生2. 以下物质属于混合物的是()A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳3. 根据质量守恒定律,化学反应前后不变的量是()A. 元素种类B. 原子种类C. 分子种类D. 物质总质量4. 以下物质属于化合物的是()A. 氢气B. 氧气C. 水D. 铁5. 以下物质属于氧化物的是()A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 氮气6. 以下物质属于酸的是()A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠7. 以下物质属于碱的是()A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠8. 以下物质属于盐的是()A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠9. 以下物质属于有机物的是()A. 二氧化碳B. 氧气C. 甲烷D. 氮气10. 以下物质属于无机物的是()A. 甲烷B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气11. 以下物质属于单质的是()A. 氧气B. 氢气C. 氯化钠D. 碳酸氢钠12. 以下物质属于纯净物的是()A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 碳酸氢钠13. 以下物质属于氧化物的是()A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气14. 以下物质属于酸的是()A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠15. 以下物质属于碱的是()A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠16. 以下物质属于盐的是()A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠17. 以下物质属于有机物的是()A. 二氧化碳B. 氧气C. 甲烷D. 氮气18. 以下物质属于无机物的是()A. 甲烷B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气19. 以下物质属于单质的是()A. 氧气B. 氢气C. 氯化钠D. 碳酸氢钠20. 以下物质属于纯净物的是()A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 碳酸氢钠二、填空题(每空1分,共20分)21. 化学式为H2O的物质是水,其中H代表氢元素,2表示一个水分子中含有两个氢原子。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化:没有生成其他物质的变化。
例如:水的三态变化(冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等)、形状改变(铁丝弯曲等)。
- 化学变化:生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成,常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如:铁生锈(铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈)、燃烧(蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等)。
2. 物质的性质。
- 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如:氧气是无色无味的气体(颜色、气味、状态),铁的密度为7.86g/cm³(密度)。
- 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
例如:可燃性(氢气能燃烧)、氧化性(氧气具有氧化性)、还原性(碳具有还原性)、稳定性(稀有气体化学性质稳定)等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品:块状固体用镊子取用(如取用大理石),粉末状固体用药匙或纸槽取用(如取用二氧化锰粉末)。
“一横二放三慢竖”(取用块状固体),“一斜二送三直立”(取用粉末状固体)。
- 液体药品:较多量液体用倾倒法(瓶塞倒放,标签向着手心,瓶口紧挨试管口);少量液体用胶头滴管吸取(垂直悬空滴加);定量液体用量筒量取(读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平)。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热:试管夹夹在试管的中上部(离试管口约1/3处);液体体积不超过试管容积的1/3;加热时使试管与桌面成45°角,先预热,再集中加热。
- 给试管中的固体加热:试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流使试管炸裂);先预热,再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接:玻璃管插入带孔橡皮塞时,先把玻璃管一端用水润湿,然后稍用力转动插入;连接玻璃管和胶皮管时,先把玻璃管一端用水润湿,然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
中考化学 快速记忆化合价
中考化学快速记忆化合价以下是一些记忆化合价的方法:
1.口诀记忆法:可以将化合价编成口诀或歌曲,例如“一价钾钠氢氯银,二价氧钙钡
镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳,一至五价都有氮,铜汞二价最常见”
等,通过反复背诵来记忆。
2.逻辑记忆法:根据元素的性质、位置、电子排布等逻辑关系来记忆化合价。
例如,
金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价等。
3.关联记忆法:将化合价与常见的物质、反应等关联起来,形成记忆链。
例如,硫酸
铜的化学式为CuSO4,其中铜元素显+2价,硫酸根显-2价,根据化合物中正负化合价代数和为零的原则,可以很快记住铜元素的化合价。
4.图表记忆法:将化合价制成图表或表格,按照一定规律排列,方便查看和记忆。
例
如,可以按照元素周期表的顺序排列,将同一族的元素放在同一列,方便比较和记忆。
中考化学复习资料
中考化学复习资料化学中考复习资料一初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁10、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡,氯化银。
11、红褐色沉淀:氢氧化铁 12、蓝色沉淀:氢氧化铜(二)、液体的颜色13、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液,双氧水14、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液15、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液16、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 18、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色19、红棕色气体:二氧化氮 20、黄绿色气体:氯气21、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,甲烷氯化氢气体等大多数气体。
二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结1. 常见反应方程式一、 氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验: 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑(实验室制氧气原理))15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+ O 2 ↑(实验室制氧气原理))16.加热氯酸钾:2KClO 3 2MnO 加热 2KCl + 3O 2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水:17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2↑18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)219.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:20.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2点燃CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制 CO2): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O六、金属(1)43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因:生成一层致密的氧化铝薄膜。
中考化学试题及答案
中考化学试题及答案一、选择题(每题2分,共40分)1. 物质的量浓度相同的下列溶液中,pH最小的是()A. NaOH溶液B. HCl溶液C. CH3COOH溶液D. H2SO4溶液2. 下列物质中,属于混合物的是()A. 纯碱B. 空气C. 蒸馏水D. 食盐3. 以下哪种金属活动性最强?()A. 铜B. 铁C. 锌D. 银4. 以下哪种物质不属于氧化物?()A. CO2B. H2OC. NaClD. SO35. 以下哪种物质的溶液显酸性?()A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)26. 以下哪种物质的溶液显碱性?()A. H2SO4B. NaOHC. HClD. CH3COOH7. 以下哪种物质的溶液显中性?()A. Na2CO3B. H2SO4C. HClD. H2O8. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的离子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. 汽油9. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的电子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. 金属铜10. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的分子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. 金属铜11. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的原子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. 金属铜12. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的质子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. HCl溶液13. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的电子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. 金属铜14. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的分子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. 金属铜15. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的原子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. 金属铜16. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的质子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. HCl溶液17. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的电子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. 金属铜18. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的分子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. 金属铜19. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的原子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. 金属铜20. 以下哪种物质的溶液中,含有自由移动的质子?()A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠溶液D. HCl溶液二、填空题(每空1分,共20分)21. 写出下列物质的化学式:A. 氢氧化钠:________B. 硫酸铜:________C. 碳酸钙:________D. 氯化钠:________22. 写出下列物质的离子符号:A. 钠离子:________B. 氯离子:________C. 硫酸根离子:________D. 氢氧根离子:________23. 写出下列物质的化学方程式:A. 铁与稀盐酸反应:________B. 氢气燃烧:________C. 碳酸钙与盐酸反应:________D. 氧化铜与氢气反应。
中考化学试题及答案word
中考化学试题及答案word一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 氢气答案:C2. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中,不能与酸反应生成氢气的是()A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案:B3. 下列物质中,属于氧化物的是()A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案:A4. 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
下列化学反应中,符合质量守恒定律的是()A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + 2O2 → 2H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O2答案:A5. 根据金属活动性顺序,金属与酸反应的速率与金属活动性有关。
下列金属中,与酸反应速率最快的是()A. 钾B. 钠C. 铁D. 铜答案:A6. 下列物质中,属于化合物的是()A. 氯化钠B. 氧气C. 氢气D. 空气答案:A7. 根据酸碱中和反应的定义,酸与碱反应生成盐和水。
下列反应中,属于酸碱中和反应的是()A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案:C8. 下列物质中,属于单质的是()A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 空气答案:A9. 下列物质中,属于酸的是()A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案:A10. 下列物质中,属于碱的是()A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案:B二、填空题(每空1分,共10分)1. 写出下列物质的化学式:- 碳酸钙:______- 硫酸:______- 氢氧化钠:______答案:CaCO3、H2SO4、NaOH2. 写出下列化学反应方程式:- 铁与稀盐酸反应:______- 氧化铜与氢气反应:______答案:Fe + 2HC l → FeCl2 + H2↑、CuO + H2 → Cu + H2O三、简答题(每题5分,共10分)1. 请简述金属活动性顺序及其应用。
中考化学必考知识点总结 及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法:化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较,两者不一致,不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策:透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同,最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准:①符合客观事实;②化学式正确;③已配平;④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体,需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一)仪器的选用:熟悉中考指导书所述常用仪器的使用,特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容:有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一,是中考的必考点之一,也是得分点之一,掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一.有关化学式的计算,有以下几种类型:一)计算化学式中某元素的化合价(有时会要求排顺序)或根据化合价写化学式。
解题方法:单质的化合价为(不用计算),化合物用正负化学合价代数和等于进行计算;二)计算化合物中各元素质量比(即各种元素相对原子质量总和之比);三)计算化合物中某元素的质量分数;四)已知化合物质量,求化合物中某元素的质量;五)已知化合物中某元素的质量,求化合物的质量。
物质用途小结:CO2:气体,用于灭火、汽水、温室、化肥制造等;干冰:固体二氧化碳,用于人工降雨、致冷剂等;Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等;CaCO3:建筑材料;CaO:食品干燥剂、建筑材料等;NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)等;Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等;NaOH:肥皂、石油、造纸等,固体可作干燥剂;O2:支持燃烧、供给呼吸,用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
完整版)人教版中考化学试卷(含答案)
完整版)人教版中考化学试卷(含答案)1.(2分)下列变化属于化学变化的是:纸张燃烧。
2.(2分)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是:氮气。
3.(2分)下列物质中属于混合物的是:河水。
4.(2分)从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是:天然气。
5.(2分)糖类是人类食物的主要成分,下列食物中富含糖类的是:玉米。
6.(2分)下列图示实验操作中,正确的是:C。
7.(2分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是:氯化钾。
8.(2分)金刚石、石墨和C60的化学性质相同,物理性质却又很大差异,其主要原因是:金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同。
9.(2分)下列说法中正确的是:硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体。
10.(2分)下列说法中不正确的是:甲烷燃烧放出大量的热,是因为所有化学反应都放出热量。
11.(2分)下列说法正确的是:人体缺少必须微量元素会得病,因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂。
二、选择题11.若有化学反应4A+B₂=2A₂B,且A与B元素的相对原子质量之比为1:2,则12gB₂完全消耗时生产A₂B的质量为:18g。
B.打开汽水瓶盖时,气体溶解度变大,导致汽水喷出。
C.燃烧煤炉会产生有毒的一氧化碳,放一壶水在煤炉上能够预防中毒。
D.燃气灶火焰呈现黄色,锅底出现黑色需要调大灶具的进风口。
12.(2分)正确的鉴别方法是:A选项滴加石蕊溶液,B选项加入足量的水,C选项用燃着的木条区分,D选项加入足量的稀硫酸。
答案为A。
13.(2分)正确的除杂方法是:C选项碳酸钙固体加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥。
答案为C。
14.(2分)选项B不正确,因为NaNH2中钠元素的质量分数为64.1%。
其他选项均正确。
15.(2分)示意图与叙述正确的是B选项,即等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸中。
16.(6分)①活性炭②氧气③生石灰④硝酸钾⑤石油⑥盐酸。
答案为:(1)②(2)⑥(3)①(4)④(5)③(6)⑤。
中考化学知识点大全
中考化学知识点大全1.元素与化合物:了解元素和化合物的概念,元素是构成所有物质的基本单位,化合物是由两个或更多元素以特定比例组成的物质。
2.元素周期表:掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律,包括原子序数、原子量、周期、族等。
3.原子结构:理解原子的组成,包括质子、中子和电子,以及它们在原子中的分布。
4.原子和离子:了解原子和离子的概念,原子是不带电荷的基本粒子,离子是带电荷的原子或分子。
5.化学键:了解化学键的种类和形成过程,包括离子键、共价键和金属键。
6.化学方程式:学会书写化学方程式,包括表示反应物、生成物和反应条件。
7.反应速率:了解反应速率的概念和影响因素,包括温度、浓度、催化剂等。
8.酸碱和盐:掌握酸碱和盐的定义和性质,包括酸的酸度、碱的碱度和盐的中性。
9.氧化还原反应:了解氧化还原反应的基本概念和特征,包括氧化剂、还原剂和氧化还原电位。
10.电解和电池:理解电解和电池的工作原理,包括电解质溶液中的离子运动和电池中的产生电能。
11.反应热和燃烧:掌握反应热和燃烧的概念,包括燃烧反应的热变化和能量转化。
12.非金属元素:了解非金属元素的基本性质,包括物理性质和化学性质。
13.金属元素:了解金属元素的基本性质,包括物理性质和化学性质。
14.非金属和金属的反应:了解非金属和金属之间的反应,包括酸与金属的反应、硼烷的制备等。
15.氧化物:了解氧化物的性质和应用,包括酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物。
16.盐类:掌握盐类的性质和应用,包括酸性盐、酸盐和碱性盐。
17.溶液的浓度:了解溶液浓度的表示方法和计算,包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
18.酸碱指示剂和pH值:了解酸碱指示剂的种类和使用方法,以及pH值的概念和测量方法。
19.物质的性质:了解物质的物理性质和化学性质,包括固体、液体和气体的特点。
20.分子结构:理解分子结构的基本概念,包括共价键、极性键和非极性键。
中考化学真题试题及答案
中考化学真题试题及答案一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项最符合题意。
)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 果汁答案:C2. 根据质量守恒定律,化学反应前后不变的是:A. 元素种类B. 原子数目C. 原子质量D. 物质总质量答案:D3. 以下哪种物质属于氧化物?A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 二氧化碳答案:D4. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为:A. Fe + O₂ → FeOB. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄C. 2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃D. Fe + O₂ → Fe₂O₃答案:C5. 实验室中常用来检验二氧化碳气体的物质是:A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 硝酸答案:B6. 根据化学式H₂O,水分子由以下哪种元素组成?A. 氢和氧B. 氢和氮C. 碳和氧D. 氢和碳答案:A7. 下列物质中,属于酸的是:A. 硫酸铜B. 碳酸钠C. 硝酸D. 氢氧化钙答案:C8. 以下哪种物质不是碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸钠D. 氢氧化钙答案:C9. 根据金属活动性顺序,以下金属中活动性最强的是:A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案:A10. 以下哪种物质不属于盐类?A. 氯化钠B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠答案:D二、填空题(本题共5小题,每小题2分,共10分。
)11. 氧气的化学式为:________。
答案:O₂12. 氢气在空气中燃烧的化学方程式为:________。
答案:2H₂ + O₂ → 2H₂O13. 根据元素周期表,钠元素的原子序数为:________。
答案:1114. 碳酸钙受热分解的化学方程式为:________。
答案:CaCO₃ → CaO + CO₂↑15. 铁离子的化学符号为:________。
答案:Fe³⁺三、计算题(本题共2小题,每小题3分,共6分。
2023年苏州中考化学试卷
选择题下列物质属于纯净物的是A. 空气B. 石灰石C. 氯酸钾D. 不锈钢(正确答案:C)下列变化属于物理变化的是A. 酒精的燃烧B. 铁钉的生锈C. 水的蒸发D. 食物的腐败(正确答案:C)下列元素符号书写正确的是A. 镁- MGB. 铝- ALC. 钙- CAD. 铜- CU(正确答案:C)下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是A. 分子的质量一定大于原子的质量B. 原子的质量几乎都集中在原子核上C. 构成物质的离子在不停地运动D. 原子可通过得、失电子变成离子(正确答案:A)下列物质在氧气中燃烧,对其实验现象的描述与事实不符的是A. 红磷:产量大量白雾B. 硫:发出明亮的蓝紫色火焰C. 镁条:发出耀眼白光D. 细铁丝:火星四射,生成黑色固体(正确答案:A)下列化学知识运用错误的是A. 施加熟石灰可以改良酸性土壤B. 生活中常用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C. 用已烷可以从大豆中提取油脂D. 将足量二氧化硫通入紫红色高锰酸钾溶液,溶液会逐渐褪成无色(正确答案:B)下列关于空气的说法正确的是A. 空气中各成分的含量恒定不变B. 空气污染指数越高,空气质量越好C. 空气中可吸入颗粒物的多少不会影响人体健康D. 氮气化学性质稳定,可作食品保鲜的保护气(正确答案:D)下列实验项目所选的仪器错误的是A. 少量试剂的反应——试管B. 吸取和滴加少量液体——胶头滴管C. 盛放固体药品——细口瓶D. 较多量液体加热——烧杯(正确答案:C)下列关于化学反应类型的说法正确的是A. 分解反应一定有单质生成B. 两种化合物相互交换成分生成的另外两种化合物的反应一定属于复分解反应C. 氧化反应都属于化合反应D. 化合物与氧气发生的反应属于氧化反应(正确答案:D)。
2022年山东淄博中考化学真题及答案
2022年山东淄博中考化学真题及答案注意事项:1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定的位置上,并核对条形码。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答,字体工整、笔迹清晰,写在答题卡各题目指定区域内;如需改动,先划掉原先答案,然后再写上新答案。
严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。
不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、完整,严禁折叠,严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。
不按以上要求作答的答案无效。
一、选择题:本大题共15小题,1~10小题每小题1分,11~15小题每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意1.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。
以下说法错误..的是A.化学通过化学变化创造物质B.化学是自然科学的重要组成部分C.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量D.化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化2.材料是人类社会物质文明进步的标志之一,精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。
下列材料属于有机高分子材料的是A.青铜B.陶瓷C.聚乙烯D.玻璃钢3.规范的实验操作是实验成功的保证。
以下化学实验基本操作错误..的是A.熄灭酒精灯B.连接导管C.移走蒸发皿D.检测装置气密性4.空气是由多种成分组成的混合物。
干燥洁净的空气中,按照体积分数计算含量最多的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体5.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。
将下列物质分别放人适量水中,充分搅拌,不能..形成溶液的是A.硝酸铵B.碳酸钾C.苛性钠D.花生油6.对物质分类是化学研究的方法之一,下列物质属于氧化物的是A.O2B.P2O5C.KClO3D.Cu(OH)27.生活中常见物质的pH如下图,下列说法正确的是A.西红柿的酸性强于柠檬汁B.洁厕净与碱液不能混合使用C.用润湿的pH 试纸测定雨水的pHD.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸,pH 变大8.维生素C(化学式为C 6H 8O 6)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。
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一.问题的提出2006年9月,本研究萌芽阶段,正值我校筹备改制十年校庆,在整理收集十年来的各项工作,准备集集出版部分科研、教学、德育的成果中发现:在不同层次的教师科研成果中,部分教师无论是从教学实践操作,还是教学成绩,以及在学生和家长中的口碑都不错,可是在收集他们的研究成果时,却寥寥无几。
造成了一种实践操作和理论的脱钩,有实践无反思的局面。
随着新课程标准的实施,与时俱进开拓创新的课堂教学层出不穷。
不可否认,新课程改革给我们的课堂教学带来了勃勃生机与活力。
过去一问一答的传统课堂教学形式已经很少见了,教师不再是课堂的主宰者,同学们变得爱提问爱交流,创新思维的火花在课堂上不断的闪现。
但是,由于一些教师对新课程理念和教学方法的掌握,只关注形式和表面,一味追求自主探索发现等,忽视实效和本质,以致在实施过程中常常会感到茫然与困惑,甚至从一个极端划向另一个极端,不利于学生的发展。
我校学生基础素质在城区学校首屈一指,学校师资力量雄厚,教学成绩显著,是一所典型传统名校。
在这样的学校大胆改革,力求创新更具有实验价值和现实意义。
近年来,教学反思逐渐成为改变课堂模式,提高课堂效率的有效工具之一。
最早将哲学中的反思系统运用到教育中的是杜威,杜威1认为反思是“对于任何信念或者假定的知识形式,根据支持它的基础和它趋于达到的进一步结论而进行的积极的、坚持不懈的和仔细的考虑”。
近代教育学家萧恩(D.A.Schon)在《反思性实践者》一文中阐述教师反思行为时认为“在专业实践的地形中,既有实践者能有效运用以研究为基础的理论和技术的剪影高低,也有技术手段不能解决的情况复杂的沼泽。
困难在于,不管技术效果如何之好,高地上的问题对绝大多数顾客和社会成员来说总是次要的,而沼泽却是绝大多数人关心的问题。
2”这里萧恩所指的“情况复杂的沼泽”,正是发生在教学实践中的事情,它是丰富的、复杂的、独特的,是任何脱离现实的手段不能解决的。
因此反思应该与实践,与行动密切相关。
基于以上,我校决定以课堂教学行为反思3的研究为改革的推手,对我校课堂教学进行改革。
1[美]杜威.我们怎样思维经验与教育[M].姜文闵译.北京:人民教育出版社,1991.6.2卢真金.反思性教学及其历史发展[J].全球教育展望,2001(2).3本文所指的教学反思、反思教学等概念均为狭义的课堂教学行为反思二.研究过程(一)试点阶段改革之初,学校决定以初2008级13班为试点班级,拉开课堂教学行为反思实验的序幕。
初2008级13班情况概述:班主任,数学教师,余萧利,1980年出生,中学二级教师,青年教师,教龄3年;语文教师,吴建秋,1953年出生,中学高级教师,拥有丰厚教学经验,教龄30年;英语教师,贺学军,1963年出生,中学高级教师,中青年骨干教师,教龄22年。
学生人数56人,七年级期末考试平均成绩,年级第9名。
试点班级选取理由:1.该班教师队伍结构性强,既有教学经验丰富的老教师吴建秋,也有初探教学门径的班主任青年数学教师余萧利,也有中青年骨干教师贺学军,老中青三代结合,实验对比性强,特点明显。
2.学生入学成绩中等,可塑性较强,实验也得到了学生家长的广泛理解和支持。
实验初期民意调查表明,该班学生也普遍愿意参与学校教学改革实验。
实验征得了教师学生家长和社会的广泛支持,实验时间预期为一学期。
1.试点班级实验的基本操作手段(1)动员该班科任教师学习教学反思理论知识,书写教学反思日记,尝试以教学反思为主导的课堂教学改革。
(2)学校建立课堂教学行为督导小组。
该小组成员由已退休的英语特级教师黄锡荣、前校长数学高级教师朱兰芳、前教务主任历史高级教师刘永丽、前德育主任语文高级教师苏爱玲四位教学经验丰富的老教师和分管教学的副校长语文高级教师高仁辉、教务主任数学高级教师王军和英语教研组长英语高级教师周丽七人固定小组。
该小组随机地走进该班各科任教师的课堂,观察督导他们的课堂教学常规,及时与他们一起反思总结。
(3)定期开展课题经验研讨会。
搜集各位教师以及督导小组的反思日记,发现主要问题,作为下一步的研究方向。
2.试点实验的评价准则第一为学生学习成绩;第二为督导小组评价报告;第三为教师个人成长调查;第四为学生课堂感受反馈调查。
3.试点班实验数据分析试验取得良好效果,该班无论在学习成绩上,还是师生共同成长上,都得到了一定的发展。
下表为该班成绩数据分析表:图1:课堂教学行为反思实施前后13班两学期期末语数外总平均分变化趋势图从该折线图可以看出在该项措施实施前后13班学生语数外成绩提高幅度很大,从第三期一直到毕业都一直实施该措施,后期的成绩比较稳定。
图2:课堂教学行为反思实施前后13班两学期期末成绩年级排名比较分析:从图中可以看出,100名以前的人数由3人增长到7人,而600名以后的人数则由19人降到10人,这是一个比较好的现象,学生学习成绩有提高的表征。
方差分析:用第二期期末成绩(实施课堂教学行为反思之前)对13班和其他班级进行单因素方差分析,分析结果如下:其中sig.为F分布的显著性概率,sig.=0.076>0.05。
0.05为系统默认的显著性概率,因此应该接受原假设,即可以认为14个班级的期末成绩没有显著的差异。
课堂教学行为反思之后,我们选取第二期期末的成绩和13班比较接近的班级和13班进行单因素方差分析,看是否有显著性变化,分析结果如下:ANOVAScoreANOVAScore其中,sig.=0.0407<0.05,和sig.=0.0366<0.05。
因此应该拒绝原假设,即可以认为实施课堂行为反思改革后13班和其他班级的期末成绩存在显著的差异。
下面是该班班主任,青年教师余萧利的一篇反思日记:初二的学习生活,在焦急和希望中匆匆结束。
焦急的是我们马上将进入冲刺的初三,我和孩子们还不能说在心理和实力上做好了充足的准备;希望的是我们走到了初中生涯最关键的一年,对理想和未来充满了美丽的希冀。
我在焦急中等待,累并快乐着。
一天高助理忽然找到我,说学校经研究决定,将我们班在课题研究的先期实验中取得成绩进行分析,并把成功的经验由点到面的推广到整个年级。
我且喜且忧,喜的是我班取得的进步得到了学校、家长和社会的认可;我却自揣私心的忧虑,一旦铺开,这种不易取得的优势还会存在吗?试想这半年来学校督导组和行政干部蹲点监控,促使我班各科教师改变教学模式,提高课堂教学的有效行为。
每天每次课,不断的反思提高完善,不断优化课程结构,改善师生关系,构建和谐课堂,发挥学生的主体作用,形成了师生之间、生生之间的多向反馈结构,在教师的启发下努力促使学生积极主动的解决问题,引导学生主动钻研,与同学合作,并创造性的解决问题,把学习变成学生内在的需求,从根本上促进学生认知和能力以及个性的发展,追求学生完美人格的形成……不仅是青年教师得到了提高,该班其他几位科任教师也收获不小。
学生在这种教师不断反思的课堂教学中,与其它各班相比,普遍感受到教师上课的变化,下表是该班学生调查数据分析:调查基本模式是:S(O1- X- O2)。
其中O1= O1’+ O1’’, O1’为教师问卷调查反馈数据,O1’’为学生问卷调查反馈数据。
O2亦为同理。
本次调查共计两次,方法均为下述方法:分别随机抽样调查2009级13班8个学习小组,每个学习小组抽样5个人。
第一次发出学生问卷40份,收回40份,其中有效问卷40份;发出教师问卷5份,收回5份问卷,有效问卷5份。
第二次发出学生问卷40份,收回40份,其中有效问卷40份;发出教师问卷5份,收回5份问卷,有效问卷5份。
学生问卷和教师问卷内容不同但都为选择题,学生题目为十个,教师题目为十五个,答案选项均为4项,分别赋值为1、2、3、4,最后把学生的问卷成绩赋值取平均值加上教师的平均分数。
表1:两次测试对比实验结果表注:此表计算中,取α=0.05,自由度df=30。
由以上数据看一看出,在S(O1- X- O2)中,受到X的影响,O1与O2产生了显著性差异,由此可以证明,在实验中,S(被试师生)由于X(“课堂教学行为反思”改革)的促进,产生了显著性变化。
(二)实验阶段2007年7月,在学校期末工作总结中,针对初2008级13班在改革中取得的显著效果,学校决定把实验重点推广到整个2008级,全校其它年级试行。
2007年9月,新学年开学,学校在《初2008级教学反思研讨会》上,针对教师进行教学反思的水平和能力参差不齐,对教学反思的认识和理解各有差异,在一些教师身上表现出参与意识不强,积极性不高的现状,认识到完善现有的教师管理的评价制度,让反思成为教师教学生涯的一种习惯成为一项重要工作。
依照实验初期设计的研究方案,学校从制度到舆论上都进行了一系列的实验行为手段。
我们依然采取方差分析来分析学生成绩的变化。
选取对整个年级实施前的期末考试成绩(第4期期末成绩)与中考成绩进行单因素方差分析,分析结果如下:从该结果中可看出,sig.=0.000明显小于0.05,因此可以说明该项措施的实施使得学生的学习成绩发生了显著的变化。
由于中考成绩部分涉及不可公开因素,我们单用重点率来分析该样本年级在实施课堂教学行为改革后的显著变化。
我校属成都市传统意义的三所初中强校之一,其余两学校在本研究中以Q 学校和S学校代替。
下表是三校初2007级与初2008级重点率对比表。
表2:三所学校2007年度和2008年度重点率对比表数据表明,我校自初2008级开始实验以来,我校与第一名Q学校的重点率差距从相差86.13%-76.11%=10.2%减小到79.63%-76.28%=3.35%,减小了近七个百分点,这在目前各校竞争力日益增强的现状下,实属难得,初2008级的实验在中考成绩上取得了良好的效果。
实验过程中的督导小组评价和教师成长评价将在后面一章研究的成果中展现。
2008年3月,实验取得初步成功后,研究开始向全校全面推广。
三.研究的成果(一)课堂教学行为反思改革中的学校制度建设1.建立个体反思模式(1)教科室指导教师反思①教学过程回顾反思:教学环节执行、教学内容落实、学生活动实施、教学时间分配。
②教学效果分析反思:知识技能落实、学生能力培养、学生规范形成、达成程度分析。
③成功经验小结反思:教学设计周密、教学策略恰当、调整处理成功、学生反应处理。
④不足教训思考反思:事先估计的不足、教学设计的失误、教学处理的不当、调整措施的不力。
(2)教务处督促教师反思要求教师每一堂课后,教师要进行及时总结和反思。
要求分为三个方面:一是本堂课的成功之处,这些成功之处可能是教学设计中原有的内容,也可能是实际的课堂教学中偶然得到的;二是本堂课的失败之处,可能是教学设计的内容,甚至可能是别人的成功经验,但在实际教学中却证明不可行;三是在总结的基础上,对类似课型或类似问题提出的新的教学设想,供以后的教学中尝试。