高考化学一轮复习离子浓度大小比较学案
离子浓度大小比较题型归类例析
离子浓度大小比较题型归类例析江苏省常熟市练塘中学潘力军（215500）离子浓度大小比较是近年来高考的热点问题之一。
纵观全国和地方高考化学试卷几乎年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
解答这类题目时，还应考虑电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
本文拟对离子浓度大小比较题型及解法加以总结，以供参考。
一、单一溶液中离子浓度大小比较1、酸溶液型例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。
解析：CH3COOH是一元弱酸，属于弱电解质，发生电离的 CH3COOH占很小的比例（约为1.32％），即c(CH3COOH)>> c(CH3COO-),由于溶液呈酸性且水又发生电离，故c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),所以在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：c(CH3COOH)> c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。
2、碱溶液型例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) 解析： NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2ONH4+＋OH-），所以c (NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-)。
高考化学一轮复习选修四6.含盐电解质溶液离子浓度大小比较专题
5.含盐电解质溶液离子浓度大小比较学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)2．下列说法正确的是（）A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)3．已知：常温下邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10-3，K a2=3.9×10-6。
用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。
下列说法正确的是（）A．M点离子浓度：c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）B．N点溶液中存在：c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-）C．P点溶液中一定存在：c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（A2-）D．从M到P之间的任一点均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）4．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
离子浓度的大小比较
高考化学一轮复习测试卷及解析（42）：离子浓度的大小比较典例导悟1分别写出0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。
1．单一盐溶液典例导悟2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A．c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)听课记录：2．酸碱中和型(1)恰好中和型典例导悟3在10 mol 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()（双选）A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)听课记录：(2)反应过量型典例导悟4在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)听课记录：典例导悟525 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()（双选）A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)B．c(NH＋4)>c(SO2－4)C．c(NH＋4)<c(SO2－4)D．c(OH－)＋2c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)听课记录：3．盐与酸(碱)混合型典例导悟6用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1听课记录：典例导悟7将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)听课记录：4．不同物质同种离子浓度的比较典例导悟8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4听课记录：1．(2010·四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)2．(2010·上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3．(2009·安徽理综，13)向体积为V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)4．(2009·江苏，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )（双选）A ．室温下，向0.01 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋)B ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液：c (Na ＋)>c (OH －)>c (HCO －3)>c (H ＋)C ．Na 2CO 3溶液：c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)D ．25 ℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c (CH 3COO －)＋c (OH －)<c (CH 3COOH)＋c (H ＋)5．将pH ＝2的盐酸和pH ＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A ．c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (OH －)>c (H ＋)B ．c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (H ＋)>c (OH －)D ．c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)6．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液：c (NH ＋4)大小顺序为①>②>③B ．pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液：[c (Na ＋)－c (F －)]>[c (K ＋)－c (CH 3COO －)]C ．0.2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO －3)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)D ．0.2 mol·L －1 HCl 与0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液等体积混合：c (Cl －)>c (Na ＋)>c (Al 3＋)>c (H ＋)>c (OH －) 7．(2011·张家港模拟)下列有关判断正确的是( )（双选）A ．氨水加水稀释，c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )增大B ．若酸性HA>HB ，则含等物质的量的NaA 和NaB 的混合溶液中有c (OH －)>c (A －)>c (B －)>c (H ＋)C ．在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有2c (Na ＋)＝3c (HCO －3)＋3c (H 2CO 3)＋3c (CO 2－3)D ．25 ℃时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH 不会小于78．已知常温下CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
2024届高考化学一轮复习专题8第39讲滴定曲线和中和滴定的拓展应用能力学案
第39讲滴定曲线和中和滴定的拓展应用(能力课)1．理解滴定曲线的含义及各点的粒子浓度大小分析。
2．了解中和滴定的拓展应用——氧化还原滴定、沉淀滴定等。
两类滴定曲线的分析1．中和滴定曲线“5点”分析法1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。
2．沉淀滴定曲线分析某温度下，向10 mL 0.01 mol·L－1 PbCl2溶液中滴加0.01 mol·L－1的Na2S 溶液，滴加过程中－lg c(Pb2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。
⇒⎩⎨⎧①b 点恰好生成PbS K sp (PbS )＝10－28②将c (Na 2S )改为0.02 mol ·L －1，b 点向左平移至V (Na 2S )＝5 mL1．常温下，用氢氧化钠溶液滴定16.00 mL 稀盐酸时，溶液pH 随NaOH 溶液的体积变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．一般用蓝色手柄滴定管量取稀盐酸B ．一般选用甲基橙试液作终点指示剂C ．稀盐酸的浓度为1 mol/LD ．氢氧化钠溶液的浓度为0.08 mol/LD [A.蓝色手柄滴定管用于盛放碱性物质，盐酸为酸性，A 错误；B.甲基橙变色范围为酸性，氢氧化钠和盐酸生成中性氯化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，故指示剂选酚酞，B 错误；C.由题图可知，起点pH ＝1，氢离子浓度为0.1 mol/L ，盐酸为强酸，则稀盐酸的浓度为0.1 mol/L ，C 错误；D.HCl 和NaOH反应关系为1∶1，则氢氧化钠溶液的浓度为0.1 mol/L ×16.00 mL 20.00 mL＝0.08 mol/L ，D 正确。
]2．用一定浓度的H 2SO 4溶液分别滴定体积均为20.00 mL 浓度均为0.200 mol ·L －1的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液，滴定过程中用传感器测得三种溶液的电导率如图所示。
下列说法错误的是( )A ．滴定前三种溶液的pH 大小关系：Ba(OH)2＞NaOH ＞NH 3·H 2OB ．b 、d 两点的c (NH ＋4)大小关系：d ＝bC ．水的电离程度：b ＞a ＞dD ．H 2SO 4的浓度为0.200 mol ·L －1B[溶液电导率越大，导电能力越强，离子浓度越大，H2SO4溶液滴定Ba(OH)2溶液时，离子浓度先减小，恰好反应时，离子浓度最小，然后逐渐增大，故曲线①为Ba(OH)2，c点H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液恰好完全反应，可知H2SO4的浓度为0.200 mol·L－1，氨水为弱电解质，H2SO4溶液滴定氨水溶液时，离子浓度先增大，恰好反应后继续加入硫酸，离子浓度继续增大，增大的程度变的缓慢一些，故曲线③为氨水溶液，则曲线②为氢氧化钠溶液。
高考化学讲义：离子浓度大小比较
龙文教育一对一个性化辅导教案学生学校年级高三学科化学教师日期 4.27 时段次数课题离子浓度大小比较考点分析离子浓度大小比较在高考中常考教学步骤及教学内容重点、难点1. 使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
知识点分析：（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：CH3COONa pH>7 )()(-+<OHcHcNH4Cl pH<7 )()(-+>OHcHcNaCl pH=7 )()(-+=OHcHc思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COOCHc下降，)(-OHc升高、)(+Hc下降，使得)()(-+<OHcHc，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH同样，NH4Cl溶液中：化学方程式为：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
高三一轮复习教案：《离子共存 溶液中离子浓度大小的比较》教案(苏教版)(原创)
离子共存溶液中离子浓度大小的比较（原创）黄国锋【高考考纲】1．掌握判断离子能否大量共存的规律。
2．掌握比较电解质溶液中离子浓度大小的方法。
【考点聚焦】重点难点：①判断离子能否大量共存；②电解质溶液中离子浓度的各种守恒关系；③微粒浓度大小的比较。
热点冷点：①离子共存问题中，注意隐含题意的挖掘。
②离子浓度大小比较时，需注意电离、水解等对离子浓度的影响。
一、离子共存问题中的审题要点1．挖掘题干中的隐含条件，如溶液的颜色、酸碱性等。
2．注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
例1．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－[互动]由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。
本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。
只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。
[答案]B二、溶液中离子浓度的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中有：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)，由此推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)。
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
高考化学一轮复习物质的量浓度及有关计算教学案
"高考化学一轮复习物质的量浓度及有关计算教学案"教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基此题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比拟分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的 6 种根本类型是重点；电荷守恒、建立参比的根本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动答复： 1L 溶液中含有溶质的物质的量。
板书： c=n〔 mol 〕 /V 〔 L〕【再问】溶液的组成还常用什么来表示？答复：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书： a％ =m〔溶质〕 /m〔溶液〕× 100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V ，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后答复。
思考，讨论，答复：（1〕在公式计算中，任何两个量，可以求得第三个量。
（2〕还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3〕当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
【板书】类型 1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必须以升〔L〕为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，那么必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的 [H+] 小于其酸的浓度？因此， [H+] 小于酸的浓度。
【板书】类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？答复：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000V ρ a ％【强调】在此公式中，物质的量浓度〔 c〕、溶质的质量分数〔 a％〕、溶质的摩尔质量〔 M〕和溶液密度〔ρ〕，任何三个量，可计算第四个量。
2014届高考化学一轮复习专题训练：离子浓度大小比较专题(人教版)
1．25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测出NH4+的浓度分别为a、b、c（单位：mol/L）下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b2．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②3．下列关系式正确的是( )A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，溶液呈酸性：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)4．在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系式不正确的是（）A．c (S2－)+ c (HS－)+ c (H2S)=2 c (Na+) B．c (Na+)+ c (H＋)=2 c (S2－)+ c (HS－)+ c (OH－) C．c (OH－) ＞c (HS－) D．c (HS－)+2 c (H2S)+ c (H＋)= c (OH－)5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和6．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)7．在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 8．常温下，pH＝1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元碱BOH 溶液中c (OH－)/ c (H+)＝1012，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c (OH－)> c (H＋)> c (B+)> c (A－) B．c (H＋)< c (OH－)< c (A－)< c (B+)C．c (OH－)< c (H＋)< c (B+)< c (A－) D．c (B+)= c (A－)< c (H＋)= c (OH－)9．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误的是（）A．c (Na＋)+ c (H＋)= c (X－)+ c (OH－)B．c (HX)+ c (X－)=2 c (Na＋)C．若溶液显酸性，则有：c (X－)> c (Na＋)> c (HX)> c (H＋)> c (OH－)D．若溶液显碱性，则有：c (Na＋)> c (HX)> c (X－)> c (OH－)> c (H＋)10．下列关系式正确的是( )A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(H+) == 2c(OH-) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)11．将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．(CH3COO－)> c(Cl－)> c (H＋)> c (CH3COOH)B．c (Cl－) > c (CH3COO－) > c (CH3COOH)> c (H＋)C．c (CH3COO－)= c (Cl－)> c (H＋)> c (CH3COOH)D．c (Na+)+ c (H＋)= c (CH3COO－)+ c (Cl－)+ c (OH－)12．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]= [H+]C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]13．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得溶液中c (Na＋)> c (X－)，则下列关系错误的是（）A．c (H＋) < c (OH－) B．c (HX)< c (x－)C．c (X－)+ c (HX)=2 c (Na＋) D．c (X－)—c (HX) =2（c (OH－)—c (H＋)）14．100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合后，所得溶液的下列关系式正确的是（）A．c (Cl－)> c (NH4＋)> c (OH－)> c (H＋) B．c (Cl－)= c (NH4＋)> c (OH－)= c (H＋) C．c (H＋)=c (NH3•H2O)+ c (OH－) D．c (H＋)+ c (NH4＋)= c (Cl－)15．混合Na2S和NaHS两溶液，此溶液中下列关系一定正确的是（）A．c (Na＋)+ c (H＋)= c (S2－)+ c (HS－)+ c (OH－) B．c (Na＋)> c (S2－)> c (HS－) > c (OH－) C．c (Na＋)> c (S2－)+ c (HS－)+ c (H2S) D．c (HS－)> c (H＋)> c (OH－)> c (Na＋)16．向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(标况)，充分反应后，溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．c (Na＋)> c (CO32－)> c (HCO3－)> c (H＋)> c (OH－)B．c (Na＋)> c (CO32－)> c (HCO3－)> c (OH－)> c (H＋)C．c (Na＋)+ c (H＋)= c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (OH－)D．c (Na＋)> c (HCO3－)> c (CO32－)> c (OH－)> c (H＋)17．HA为酸性比醋酸略强的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)18．草酸（H2C2O4）是二元中弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习 离子浓度大小比较
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子浓度大小比较【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子浓度大小比较离子浓度大小比较编号：31班级界别姓名.【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
2、小组合作探究动量法推论离子浓度的方法。
3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。
【采用表明】利用一节课顺利完成Auron学案，凑齐后及时评阅。
下节课学生先自纠10分钟，然后针对不能的问题探讨10分钟，学生展现教师指点20分钟，最后用5分钟做好全面落实并展开当堂检测。
【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)na2co3溶液_____________________________________________nahco3溶液_____________________________________________2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是()a．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+c(ch3coo－)b．c(ch3cooh)+c(ch3coo－)＝2c(na+)c．c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(ch3cooh)＞c(h+)＞c(oh－)d．c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h+)＞c(ch3cooh)＞c(oh－)练1．将0.2mol/lhcn溶液和0.1mol/l的naoh溶液等体积混合后，溶液中c(na+)＞c(cn－)，以下关系式恰当的就是()a．c(hcn)＜c(cn－)b．c(h+)＜c(oh－)c．c(hcn)－c(cn－)＝c(oh－)d．c(hcn)+c(cn－)＝0.2mol/l【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、相同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，nh4+浓度最大的是()a．nh4clb．nh4hco3c．nh4hso4d．nh4no3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的动量关系：例3：在na2co3溶液中下列关系式错误的是()a．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+c(co32－)b．c(oh－)＝c(h+)+c(hco3－)+2c(h2co3)c．c(na+)＝2c(co32－)+2c(hco3－)+2c(h2co3)d．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+2c(co32－)+c(hco3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化学式h2a表示)在水中的电离方程式为：h2a＝h++ha－；ha－h++a2－请回答下列问题：⑴na2a溶液显出(填上“酸性”“中性”或“碱性”)，理由就是(用离子方程式则表示)__________⑵若0.1mol/lnaha溶液的ph＝2，则0.1mol/lh2a溶液中h+的物质的量浓度可能将0.11mol/l(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是⑶0.1mol/lnaha溶液中各种离子浓度由小至大的顺序就是______2、现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液：⑴你指出该溶液呈圆形碱性的原因就是(用离子方程式则表示)：________________________。
高中化学第8章 第50讲 溶液中“粒子”浓度关系---2023年高考化学一轮复习
溶液中“粒子”浓度关系
复习目标
1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。 2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
夯实必备知识
1.判断下列溶液中粒子浓度大小顺序(由大到小) (1)氨水中：NH3·H2O、NH＋4 、OH－浓度的大小关系是_c_(_N_H_3_·_H_2_O_)_＞__c_(_O_H_－__)＞__c_(_N_H__＋ 4_)_。 (2)在 H2S 溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是__c_(_H_2_S_)＞__c_(_H_＋__)＞__c_(_H_S__－_)_ __＞__c(_S_2_－_)__。 (3)NH4Cl 溶液中：NH4＋、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是__c_(_C_l_－_)_＞__c_(N__H_4＋_)_＞____ __c_(_H_＋_)_＞__c_(_N_H_3_·_H_2_O_)___。 (4)在 Na2CO3 溶液中：CO23－、HCO－3 、H2CO3 的浓度大小关系应是_c_(_C_O__23－__)＞__c_(_H_C__O_－ 3_)_ __＞__c_(H__2C__O_3_)__。
归纳总结
把握三种守恒，明确等量关系
(3)质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转 移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
提升关键能力
一、单一溶液中粒子浓度的关系
1.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子浓度关系： 元素质量守恒：__c(_N__a＋ __)＝__c_(_H_C__O_－ 3__)＋__c_(_C_O__23－_)_＋__c_(_H_2_C_O__3)___。 电荷守恒：__c_(N__a_＋_)_＋__c_(H__＋_)_＝__c_(O__H_－_)_＋__c_(_H_C_O__－ 3_)_＋__2_c_(C__O_23_－_)__。 质子守恒：__c_(_O_H_－__)＝__c_(_H_＋__)＋__c_(_H_2_C_O__3)_－__c_(_C_O_23_－_)__。 各离子浓度大小关系：_c_(_N_a_＋_)_＞__c_(H__C_O__－ 3 _)_＞__c_(O__H_－_)_＞__c_(_H_＋_)_＞__c_(_C_O_23_－_)__。 2.0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的pH＜7，溶液中离子浓度大小关系：c_(_N_a_＋__)＞__c_(_H_C_2_O__－ 4 ) _＞__c_(_H_＋__)＞__c_(_C_2_O_24_－_)_＞__c_(_O_H_－__) _。
知识讲解—离子浓度大小比较(提高)
高考总复习离子浓度的大小比较编稿：房鑫审稿：曹玉婷【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H 2O H++OH-，CO 32-+H2O HCO3-+OH-，H 2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H 2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》
[强化训练] 1．由下列物质所配成的 0.1 mol·L－1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正 确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H＋)>c(OH－)
题型二 不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl； ②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正确的是( )
>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故 B 正确；P 点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化 铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，存在电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋ c(OH－)，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH＋ 4 )＋ 0.5c(NH3·H2O)，即 0.5c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH3·H2O)，所以 c(NH＋ 4 )<2c (CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故 C 错误；Q 点溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸， 溶液中存在物料守恒：c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)、c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，所以存在 2c(Cl－) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，故 D 错误。
专题14 电解质溶液中离子浓度的大小比较年高考化学一轮复习疑难专题考法基础过关练(原卷版)
专题14电解质溶液中离子浓度的关系疑难突破方向1物料守恒例1在25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．A.B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)B．B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)C．C点：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)D．D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)【解析】A．本实验是用CH3COOH滴定NaOH，A.B间溶液中溶质为NaOH和CH3COONa，当n(NaOH)>n(CH3COONa)，会出现c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，故A错误；B．当NaOH和CH3COOH 恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，B点对应的pH=7，即此时溶液中的溶质为CH3COONa 和CH3COOH，a>12.5，有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)，故B错误；C．C点溶液显酸性，即c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒，有c(CH3COO−)>c(Na+)故C错误；D．D点时加入25mL醋酸，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，依据物料守恒，推出c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确。
【答案】D方向2电荷守恒例225℃时，将0.1mol NaOH固体加入1.0L浓度为x mol·L−1的HR溶液中（忽略溶液体积、温度变化），充分反应后向混合液中加入HR或NaR固体，溶液中lg()()c Hc OH+-变化如图。
下列叙述正确的是（）A ．b 点对应的溶液中c(Na +)>c(R −)B ．c 点对应的溶液中R －浓度不能确定C ．A.B.c 点对应的溶液中，K a (HR)均为70.2100.1x -⨯-D ．A.B.c 点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>c【解析】b 点时，溶液为0.1mol NaOH 固体加入1.0L 浓度为x mol·L −1的HR 溶液中充分反应后的溶液，lg()()c H c OH+-≈4，25℃时，c(H +)×c(OH −)=10-14，则c(H +)=10−5mol/L ，同理c 点时，溶液呈中性；a 点c(H +)=10−3mol/L 。
有关溶液中离子浓度的大小比较
【答案】A 【点评】充分利用三个守恒，解题熟练了，这类题目就可以提高成功
率。
【迁移·体验】 1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） C．c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-） D．c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） 2．混合溶液中离子浓度大小关系 对策：①首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，无论谁过量均有 c（NH4+）＋c（H+）=c（Cl-）＋c（OH-） ②然后考虑离子间的反应；
不会改变的。 例如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3
－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 3．质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的
H+与OH-离子的物质的量应相等 (可由电荷守恒及物料守恒推出) 例如：在Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+) 以上三种守恒是解题的关键，对于这一类题的如何切入、如何展
微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减
弱，以第一步为主。如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32-＋ H2O HCO3-＋OH-，HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(HCO3-)＞c（H+）。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
离子浓度大小的比较对于化学实验和工业生产具有重要意义。
下面将介绍离子浓度大小比较的方法和规律。
首先，我们可以通过离子浓度的计算公式来比较不同溶液中离子的浓度大小。
一般来说，离子浓度的计算公式为离子的摩尔浓度乘以电离度。
其中，电离度是指溶液中离子的离子化程度，是描述离子在溶液中的溶解程度的参数。
通过计算不同溶液中离子的摩尔浓度和电离度，我们可以比较它们的离子浓度大小。
其次，我们可以通过离子浓度的测定方法来比较不同溶液中离子的浓度大小。
常用的离子浓度测定方法包括电化学方法、光谱分析方法、离子选择电极法等。
通过这些方法，我们可以准确地测定不同溶液中离子的浓度，从而比较它们的离子浓度大小。
此外，离子浓度大小的比较还受溶液的温度、压力、PH值等因素的影响。
在比较离子浓度大小时，我们需要考虑这些因素对离子浓度的影响，以确保比较的准确性和可靠性。
总的来说，离子浓度大小的比较需要综合考虑离子的摩尔浓度、电离度、测定方法以及溶液的其他因素。
只有在综合考虑这些因素
的基础上，我们才能准确地比较不同溶液中离子的浓度大小，为化
学实验和工业生产提供准确的数据支持。
通过以上介绍，我们可以看出，离子浓度大小比较的方法和规
律是一个复杂而又重要的问题。
只有在深入理解离子浓度的计算公式、测定方法以及影响因素的基础上，我们才能准确地比较不同溶
液中离子的浓度大小，为化学实验和工业生产提供准确的数据支持。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助。
高考化学复习20离子浓度大小比较(四川卷—5)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作母题二十：离子浓度大小比较【母题来源】（2013四川卷·5）【母题原题】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pH c（HA）c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=K w1×10-9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)【答案】B【试题解析】根据题目给定的信息可知一元酸HA与一元碱KOH是等浓度等体积混合。
根据酸碱中和反应HA+KOH=KA+H2O。
二者恰好完全反应得到正盐KA。
KOH是强碱。
若HA是强酸，则KA为强酸强碱盐，电离产生的离子不会消耗水电离产生的H+或OH-离子，水的电离平衡不发生移动，C(H+)=C(OH-).溶液的PH=7. 若HA是弱酸，则KA为强碱弱酸盐，电离产生的弱酸根离子A-会与水电离产生的H+结合产生弱酸HA，破坏了水的电离平衡，由于消耗了水的电离水电离产生的H+，C(H+)减小，水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡状态，这时由于C(H+)<C(OH-).所以溶液显碱性，PH>7.A.由表的信息可知实验①的溶液显碱性，则证明HA是弱酸，根据电荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－),而c(H＋)<c(OH－),所以c(K＋)>c(A－)。
盐水解的程度是很微弱的，盐电离产生的离子浓度原大于水电离产生的离子的浓度，所以c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
离子浓度大小的比较例析
溶液中离子浓度大小的比较例析225400 江苏省泰兴市第一高级中学殷雅琼在高考化学试题中，经常出现溶液中离子浓度大小比较的问题，这类问题涉及到的知识点包括：弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、电解质间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。
下面例析该题型的几种解法。
一、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度的大小例1．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A、c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）B、c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）C、c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH-）＞c（H+）D、c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）解析：在弱电解质溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-；H2O H++OH-且NH3·H2O的电离程度不大，则有c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）。
溶液显碱性，c（H+）很小，所以c（NH4+）＞c（H+）。
故答案为A。
练习1：在0.1mol/L的醋酸溶液中，比较c（H+）、c（Ac-）、c（OH-）、c（HAc）的大小。
二、可水解盐溶液中离子浓度的大小例2.在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（）A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C、c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-）D、c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）解析：在溶液中NH4Cl完全电离，NH4Cl＝NH4++Cl-，NH4+水解且程度不大，NH4+ +H2O NH3·H2O+H+, c（Cl-）＞c（NH4+），溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-）。
所以答案为A。
练习2：比较100mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中Na+、OH-、CH3COO-、H+浓度的大小。
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离子浓度大小比较李仕才离子浓度大小比较知识精讲：一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解二、理解四种守恒关系例1：以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）存在的离子有：。
1、电荷守恒：。
2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。
3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32―)＝2∶1，推出：4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。
得质子守恒关系为：三、考虑两个特定的组合：当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（CH3COONa）≤C（CH3COOH）时，电离大于水解，水解忽略不计。
四、分析思路：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋C(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)二、混合溶液离子浓度比较例4、100 mL 0.1 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)例5：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例6：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-) ＞c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO3例9：下列四种溶液（1)p H=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L 的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )A 1：10：100：1000B 0：1：11：11C 14：13：12：11D 100；10：1：0例10有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3例12：25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（）A．a点处：c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）强化训练：1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B、．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)4、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确是（）A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) = c(OH－)C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.2mol/L6、.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（）A.c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―)D.c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+)7、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)8、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系的是9、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大10、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①11、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是( ) A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)12、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)13、(2018年北京丰台）下列说法不正确的是．．．A．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]B．常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝c(H+) + c(Na＋)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)14、将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”)填写下列空白：(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)。