湖北省崇阳一中05-06学年度第二学期高一化学期末测试题
湖北高一高中化学期末考试带答案解析
湖北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）3.下列各组物质中，所含分子数相等的是（）A．10g H2和10g O2B．5.6g N2（标准状况）和 11g CO2C．9g H2O 和0.5mol Br2D．224mL H2(标准状况)和0.1mol N24.下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小5.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图甲表示．乙图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以6.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ == 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－== Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2="=" 2Fe3++2Cl－7.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+ MnO4- Cl- SO42-B．Na+ Ba2+ NO3- Cl-C．Na+ SO42- Cu2+ Cl-D．Na+ H+ NO3- SO42-8.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了的强氧化性C．该反应被还原D．生成1有6电子转移9.为了除去粗盐中的、、可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
湖北省咸宁市崇阳一中高三化学测试题1下学期
湖北省咸宁市崇阳一中高三化学测试题1下学期(各地四月模考题选1)不错会做的题，不失该得的分！6.( 德州市) 下列叙述正确的是（）①生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤7．(滨州市)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6N AB．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N AC．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N AD．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N A8．(滨州市)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液：NH+4、Na+、Cl－、HCO-3B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]－、S2－、CO-23 C．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO-4、Al3+、SO-249．(崇文区一模)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．点c处反应达到平衡B．点a的正反应速率比点b的大C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小10、(全国统考雅礼卷)将0.01mol/L的NaOH溶液和0.02mol/L的一元弱酸HA等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 ( )A.c(HA)<c(A-)B.c(Na+)=c(A-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(A-)D.c(HA)+c(A-)=0.02mol/L11．(滨州市)据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
高一化学期末考试试卷答案
班级 考号 姓名_____________________◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆命题人：周昌爱C ——12；Na ——23；O ——16；H ——1；K ——39第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题共30分）二、选择题（本题共30分）第Ⅱ卷（共40分）三．填空题（本题共17分） 26．（1）碱性由弱到强的顺序为：Al （OH ）3 ＜ Mg （OH ）2 ＜ KOH （2）半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）： K ＞ Mg ＞ Al （3）化学式是 H 2O ，常温下是 液 （填“气”“液”或“固”）态，化学方程式： 2K+ 2H 2O →2KOH + H 2↑，pH 值 大于 （填“大于”“等于”或“小于”）7。
（4）最稳定的是 Ne ；单质还原性最强的是 K ；酸性最强的是 Cl （填元素符号）。
（5） I 和F （填字母）元素组成的。
四、实验题（本题共18分） 28．（1）如何检查该装置的气密性： 塞紧橡胶塞，关闭活塞，从U 型管的长管端加入水直至长管端液面高于短管，若短管端留有一段气柱则表明装置不漏气 。
（2）①、反应开始前钠应在图中 B 位置。
（填A 、B 、C ） ②、其原因可能是（ B ）（填A 、B 、C ）③、其原因是： 收集到的氢气不含有空气比较纯净 。
④、水层上方显 红 色，生成 碱性 （填“酸性”、“碱性”）物质。
（3） 2Na+ 2H 2O →2NaOH + H 2↑ ；2NaOH + CuSO 4 →Cu （OH ）2↓ + Na 2SO 4 ；Cu （OH ）2CuO + H 2O 。
29．将溶液移入 100mL 容量瓶 （填玻璃仪器名称）中定容为100mL 待测液。
（2）还要 润洗 （填：“干燥”、“润洗”），然后加入待测液。
取20.00mL 待测液于锥形瓶中，再 甲基橙 。
湖北省咸宁市崇阳县第一中学高一化学模拟试卷含解析
湖北省咸宁市崇阳县第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是A. H+B. Ca2+C. NH4+D. SO42-参考答案：D略2. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强参考答案：B3. 已知 6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，下列判断正确的是A．上述反应中KNO3是还原剂B．反应中H2SO4是氧化剂C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性D．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol参考答案：D4. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A. 吸水性和酸性B. 脱水性和吸水性C. 强氧化性和吸水性 D . 不挥发性和酸性参考答案：A5. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()参考答案：C试题分析：新能源指太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能，化石燃料指煤、石油、天然气，故选项C正确。
6. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C解析：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。
7. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强参考答案：AC略8. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略9. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl C．CHCl3 D．HCl参考答案：D【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大．【解答】解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选D．10. 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
0506学年度第二学期高一化学期末考试试题卷
05－06学年度第二学期高一化学期末考试试题卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Si—28；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56；Cu—64；Ag—108。
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题1分，共10分）1．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一样小于10-7m），不易沉降（可飘浮数小时乃至数年）。
它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部份转化成SO3 ，使空气中的酸度增加。
在这种转变进程中，飘尘所起的要紧作用是（）A．氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子查对撞，取得了一种质子数为11八、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47 C．61 D．2933. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（）A．必然是共价键B．必然是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．上述说法都不正确4.以下元素中，必然是属于主族元素的是（）A．最外层电子数为2的元素B．最高正价为+7价的元素C．常温下单质为液态的元素D．能形成气态氢化物的非金属元素5. 以下排列顺序正确的选项是（）A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞F－B．热稳固性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH6. 贮存浓H2SO4的铁罐外口显现严峻的侵蚀现象，这表现了浓硫酸的A. 吸水性和酸性B. 脱水性和吸水性C. 强氧化性和吸水性 D . 不挥发性和酸性7．以下说法不正确．．．的是（）A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B．铁与硫在加热条件下的反映产物为硫化亚铁C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现必然的金属性。
湖北省崇阳一中0506学年度第二学期高一化学
湖北省崇阳一中05-06学年度第二学期高一化学期末测试题（附答案）可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是：“善待地球——科学发展”，下列行为不符合这一主题的是 ( ) A 、采“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需物质 B 、大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C 、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D 、节约能源，提高能源利用率2、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信用的光学纤维是下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )A 、石墨B 、石英C 、锗D 、硅3、下列物质中，在化学实验时可用于提供100℃—200℃热浴的是 ( ) A 、水 B 、酒精 C 、浓硫酸 D 、浓盐酸 4。
下列化学用语正确是A ．Cl —的示意图B ．OH —的电子式 C ．NH 4+的结构式 D ．HClO 的电子式NHH HH OH Cl5、X 、Y +、Z -三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是 ( )A 、中子数B 、质量数C 、电子数D 、核电荷数 6、下列各组物质及粒子性质变化正确的是 ( )A 、酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 3PO 4B 、稳定性：H 2S ＞HCl ＞HBr ＞HIC 、粒子半径：Br -＞K +＞S 2-＞SD 、还原性：S 2-＞Br -＞Cl -＞F - 7、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A 、小苏打溶液与醋酸反应：HCO -3+H +==CO 2↑H 2OB 、过量的CO 2使澄清的石灰水最终仍保持澄清：OH -+CO 2==HCO -3C 、碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca 2++HCO -3+OH -==CaCO 3↓+H 2OD 、硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H +==Fe 2++H 2S ↑8、将0.1mol 铁粉和0.06mol 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热，完全反应后，将残渣全部放入过量稀硫酸中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于 2.24L ，其主要原因是 ( )A 、部分铁被空气中的氧气所氧化B 、铁未完全反应C 、硫燃烧变成了SO 2D 、铁与硫反应9、向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的SO 2，结果红色消失，其原因是 ( ) A 、SO 2 具有漂白性 B 、SO 2 具有还原性 C 、SO 2 具有氧化性 D 、SO 2的水溶液呈酸性10、将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀生成，则通入的气体可能是 ( )A 、CO 2B 、NH 3C 、Cl 2D 、H 2S11、已知98%的浓H 2SO 4的浓度为18.4mol ·L -1，则49%的硫酸溶液的浓度为 ( ) A 、9.2 mol ·L -1 B 、大于9.2 mol ·L -1 C 、小于9.2 mol ·L -1 D 、不能确定12、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C 60的分子容纳在Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是 ( )A 、该反应为置换反应B 、该球形分子含有极性键和非极性键C 、该物质是一种新化合物D 、该物质的相对分子质量为240013、在氧气中灼烧0.485g 某金属硫化物，使硫全部转化为SO 2，SO 2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L 的NaOH 溶液完全中和，则原硫化物是 ( )A 、FeS 2B 、ZnSC 、FeSD 、Cu 2S14、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸．．．沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 ( )A 、一定含有SO -24 B 、一定含有Ag+ C 、一定含有SO -24或SO -23或Ag + D 、可能含有SO -24或Ag +15、Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 是一种A 、混合物B 、硅酸盐C 、铝酸盐D 、两种氧化物的水化物 16、下列说法不正确的有 ( ) A 、硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅 B 、水泥、普通玻璃都是混合物 C 、生产水泥、玻璃和炼铁都需用石灰石D 、用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器。
湖北高一高中化学期末考试带答案解析
湖北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成分都是A．碳水化合物B．醇类C．氢气D．碳氢化合物2.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．1663.下列物质分类正确的是A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物4.下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5.下列有关物质变化的说法不正确的是A．煤的液化和气化都是化学变化B．硝化反应和酯化反应都属于取代反应C．石油的分馏和裂化都是化学变化D．乙烯与溴和水的反应都属于加成反应6.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是7.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是AA．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 N AB．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5 N AC．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A8.下列反应的离子方程式书写正确的是A．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2B．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓C．CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+H2O2＝2OH－+I29.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键10.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后溶液pH<7D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性12.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A．溴水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊试液D．金属钠13.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是14.在溶液中能大量共存的微粒组是A．K+、CH3COOH、CO32－、NO3－B．Fe3+、Na+、SCN－、Cl－C．Ba2+、Na+、OH－、HCO3－D．H+、K+、Fe3+、NO3－15.下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是A ．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B ．电池工作时，电子由Pb 板通过导线流向PbO 2板C ．电池工作时，负极反应为：Pb －2e －＝Pb 2+D ．电池工作时，H +移向PbO 2板16.分析下表中有机物的排列规律，可写出横线上物质的分子式。
湖北省咸宁市崇阳一中高三化学测试题2 下学期
湖北省咸宁市崇阳一中高三化学测试题2 下学期(各地四月模考题选2)6. ( 德州市) 下列对阿佛加德罗常数数值描述最准确的是 （ ） A. 720g6012C 所含的分子个数 B. 1mol HCl 溶于水中+H 的个数C. 22.4L 2N 所含的分子数D. 常温常压下，0.1mol 羟基（—OH ）所含电子的个数7、(全国统考雅礼卷)对于下列置换反应，其中不能在溶液中进行的是 （ ） A.非金属单质置换出金属单质 B.非金属单质置换出非金属单质 C.金属单质置换出金属单质D.金属单质置换出非金属单质8．(崇文区一模)下列叙述中不正确．．．的是（ ）A ．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH －使得溶液中的c （OH －）＞c （H +） B ．在0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：2c （Na +）=c(H 2CO 3)+c(CO 2－3)+c （HCO 3－） C ．在0.1mol/LNH 4Cl 溶液中：c （H +）+c （NH 4+）=c （Cl －）+c （OH －）D ．将0.2mol/L 的盐酸与0.1mol/L 的NaAlO 2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c （OH －）＜c （H +）＜c （Al 3+）＜c （Na +）＜c （Cl －）9．(崇文区一模)现有等体积的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液，将它们分别与V 1L 、V 2L 、V 3L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）A ．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V 1＞V 2＞V 3B ．若混合前三溶液pH 相等，酸碱恰好完全反应，则V 1＞V 2＞V 3C ．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V 1＞V 2＞V 3D ．若混合前三溶液pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH 溶液pH 最大10. ( 德州市) 下图为短周期的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是（ ）A. 非金属性：Y>Z>MB. 原子半径：M>Z>YC. 气态氢化物的稳定性：Y<M<ZD. 2ZM 分子中各原子的最外层电子均满足-e 8稳定结构 11．(济宁市)反应mA （固）+nB （g ） pC （g ），△H<0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列 叙述中一定正确的是 （ ） ①m+n>p②x 点表示的正反应速度大于逆反应速率③n>pX Y ZM④x 点比y 点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A ．①②⑤B ．只有②④C ．只有①③D ．只有①③⑤12．(滨州市)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
湖北高一高中化学期末考试带答案解析
湖北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于电解质的是( ) A ．熔融硝酸钾 B ．盐酸C ．酒精D ．铜2.实验室保存下列物质的方法中，正确的是( ) A ．碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 B ．氢氟酸盛装在塑料瓶中C ．硝酸银固体存放在棕色细口瓶中D ．金属锂、钠、钾均可保存在煤油中3.完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的的是( )4.下列溶液中c (Cl -)与50 mL 1 mol·L -1AlCl 3溶液中c (Cl -)相等的是( )A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．100 mL 1.5 mol·L -1FeCl 2溶液5.下列说法正确的是( )A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3B ．可用苯萃取碘水中的碘，再用长颈漏斗进行分液，即可实现分离[C ．氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电D ．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁6.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Na + 、K +、SO 42－、HCO 3－B ．Na +、K +、Cl -、SO 42－C ．Cu 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．Fe 2+、K +、NO 3－、Cl -7.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是( )①氨可用作制冷剂；②可用铝制容器盛装浓盐酸；③漂粉精可用作游泳池的消毒剂；④铁红常用于制红色油漆和涂料； ⑤SO 2常用于漂白纸浆、草帽及一些食物；⑥明矾常用于净水 A ．②⑤ B ．②③ C ．③⑤D ．②⑥8.下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是( ) ①SiO 2 → Na 2SiO 3②Fe(OH)2→Fe(OH)3 ③SiO 2 → H 2SiO 3 ④Al 2O 3→Al(OH)3⑤Na 2O 2 → NaCl ⑥NaAlO 2→AlCl 3A ．①②B ．③④C ．③④⑤D ．⑤⑥9.下列离子方程式书写正确的是( )A ．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH ﹣+HCO 3－═ H 2O+CO 2↑B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H + ═ Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．氯化铝与过量氨水：Al 3++4OH ﹣═ AlO 2－+ 2H 2OD ．硫酸氢钠与氢氧化钡1:1反应：SO 42－+H ++Ba 2++OH - ═ BaSO 4↓+H 2O10.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( )A ．Na 2O 2和Na 2O 都是白色固体，都能与冷水作用得到O 2和NaOHB ．在Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水C ．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D ．Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物11.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．标准状况下，3.36L SO 3含有的原子数目为0.6N A B ．1 molNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC ．在常温常压下，13.8克NO 2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1N AD ．在1 L lmol·L -1的氨水中，含有的NH 3与NH 3·H 2O 分子的总数等于1 N A12.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
湖北高一高中化学期末考试带答案解析
湖北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.63.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是()A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量4.A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()5.用NAA．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子6.A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取7.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A．O2B．Cl2C．CO2D．CH48.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的和B．温度相等，压强相等的和C．压强相同，质量相同的和D．体积相同，密度相等的和9.①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥10.A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、CO32-、 Cl-、SO42-C ．NO 3-、Na +、HCO 3-、Ba 2+D ．Na +、NO 3-、NH 4+、SO 42-11.下列离子方程式书写正确是( )A ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑B ．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OC ．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －="==SO" 2↑＋Cl 2↑＋H 2OD ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +===Cu 2++H 2↑12.KClO 3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，有关该反应，说法不正确的是A ．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B ．Cl 2既是氧化产物，又是还原产物C ．盐酸既体现酸性，又体现还原性D ．转移5mol 电子时，产生67.2L 的Cl 213.A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe 2O 3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C ．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂14.某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是( )A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．COD ．MnO15.A. Na 和O 2 B. NaOH 和CO 2C. Na 2O 2和CO 2D. 木炭(C)和O 216.向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．①③②17.淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（ ）A ．1∶1B ．8∶9C ．4∶3D ．4∶918.含n 克HNO 3的稀溶液恰好与m 克Fe 完全反应，若HNO 3只被还原为NO ，则n ：m 可能①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1( )A ．②③⑤B ．①③④C ．②③④D ．①③二、简答题1.I 、实验室中常用MnO 2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。
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湖北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④2.四种离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A ．W 、Y 的原子序数a ＞cB ．离子的还原性Y 2－＜Z － C ．原子最外层电子数Y ＜WD ．离子半径X ＋＞Z －3.下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A ．质子数为17、中子数为20的氯（Cl ）原子：B ．CO 2的电子式：C ．镁离子的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：4.W 、X 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ 3溶液，生成的沉淀X （OH ）3的质量随XZ 3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．d 点对应的溶液中：K +、NH 4+、CO 32﹣、I ﹣B ．c 点对应的溶液中：Ag +、Ca 2+、NO 3﹣、Na +C ．b 点对应的溶液中：Na +、S 2﹣、SO 42﹣、Cl ﹣D ．a 点对应的溶液中：Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣5.下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（ ） A ．K B ．Ca C ．I D ．Ne6.干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH 4+═Zn 2++2NH 3↑+H 2↑，下列说法正确的是（ ）A ．碳为电池的负极B ．Zn 极上发生氧化反应C ．电流由锌极流向碳极D ．H 2在Zn 片上生成7.下列叙述错误的是：（ ） ①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②沸点：C 5H 12＞ C 2H 6③ⅡA 族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)=2H 2O(l)+Na 2SO 4(aq) 放热114.6kJ ，则中和热为57.3kJ·mol －1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A ．②④⑥ B ．①⑤⑥ C ．②③④ D ．①⑤⑦8.将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是（ ） A ．Al 、Cu 、AgNO 3B ．Na 2O 2、Na 2SO 3、BaCl 2C ．CaCO 3、Na 2SiO 3、CH 3COONaD ．Ba(NO 3)2、Fe(OH)2、NaOH9.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( )A ．酸与碱的中和反应B ．石灰石高温分解反应C ．镁和盐酸的反应D ．氧化钙和水反应10.某鱼雷采用Al-Ag 2O 动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag 2O+2KOH=6Ag+2KAlO 2+H 2O ，下列说法不正确的是 （ ） A ．Ag 2O 为电池的正极 B ．Al 在电池反应中被氧化C ．电子由Ag 2O 极经外电路流向Al 极D ．溶液中的OH -向Al 极迁移11.下列离子方程式正确的是（ ）A ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2OB ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu=Fe 2＋＋Cu 2＋D ．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=AlO 2－+2BaSO 4↓+2H 2O12.C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持容器压强不变，充入N 2D ．保持容器体积不变，充入H 2O （g ）13.标准状况下，使NO 2和O 2按4:1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A ．mol•L -1B ．mol•L-1C ．mol•L -1D ．mol•L-114.向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D15.下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（ ） A ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失16.如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高17.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B 的物质的量浓度不变 ⑤v 正(C)＝v 逆(D) ⑥v 正(B)＝2v 逆(C)A ．①④⑤⑥B ．②③⑥C ．②④⑤⑥D ．只有④二、推断题下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
湖北省高一下学期化学期末考试试卷
湖北省高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上·昆明期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 福尔马林可用于保存海鲜产品B . 鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C . 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同2. （2分） (2016高一下·安庆期中) 通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒．有关C60和14C的叙述正确的是（）A . 12C60与14C60互为同位素B . 14C转变为12C的过程属于化学变化C . 12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D . 金刚石与C60都属于原子晶体3. （2分） (2018高一下·钟山期末) 人体内最重要的供能物质是（）A . 葡萄糖B . 油脂C . 蛋白质D . 纤维素4. （2分） (2017高一上·平罗期末) 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A . Fe（OH）3→Fe3+B . HNO3→NOC . SO2→SO42﹣D . CaCO3→CO25. （2分）(2015·崇州模拟) CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6N3O3B . 分子中既含极性键，又含非极性键C . 属于共价化合物D . 生成该物质的上述反应为中和反应6. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Al2O3B . SiO2C . COD . KClO37. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) X，Y，Z均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是（）A . X一定是活泼金属B . Y的最高价氧化物是酸性氧化物C . Z的单质是双原子分子D . 氢化物的稳定性：Y＞X9. （2分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。
湖北高一高中化学期末考试带答案解析
湖北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO2.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此判断a、b、c、d、e依次为()A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe3.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( )A．K+ MnO4- Cl- SO42-B．Na+ NO3-Cl-SO42-C．SO42-Na+HCO3-Ba2+D．Na+ NO3- NH4+ SO42-5.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁6.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y Z7.下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 ( )①用于排水集气：充满水，B 进气，A 排放水②用于收集密度比空气大的气体：B 进气，A 排放空气 ③用于收集密度比空气小的气体：B 进气，A 排放空气 ④用于洗气：装入洗液，A 进气，B 出气 A ．全正确 B ．②④C ．①②④D ．①③④8.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO 2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ） A ．①⑤④③ B ．②③④③ C ．②③⑤③ D ．①⑤③9.下列实验操作中不正确的是（ ）A ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D ．萃取操作时，选择有机萃取剂的密度不一定大于水的密度10.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K 3PO 4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为 （ ） A ．3：2：1 B ．6：3：2 C ．2：3：6 . D ．1：2：311.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目均为1.5N A12.下列离子方程式正确的是 ( )A ．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al 3＋＋ 4OH －＝AlO 2－＋2H 2OB ．在氯水中滴入少量NaOH 溶液：Cl 2 + 2OH - = Cl - + 2HClOC ．将少量CO 2气体通入NaClO 溶液中；H ++ ClO- = HClOD ．在Ca(HCO 3)2溶液中滴入少量NaOH 溶液:Ca 2+ + HCO 3- + OH -= CaCO 3↓+ H 2O13. M 2O 7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M 2O 7x- +3S 2- +14H + =2M 3+ +3S↓+7H 2O ，则M 2O 7x- 离子中M 元素的化合价是 （ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+614.在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.01molCl 2，有一半Br -变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。
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湖北省崇阳一中05-06学年度第二学期高一化学期末测试题（附答案）可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是：“善待地球——科学发展”，下列行为不符合这一主题的是 ( ) A 、采“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需物质 B 、大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C 、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D 、节约能源，提高能源利用率2、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信用的光学纤维是下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )A 、石墨B 、石英C 、锗D 、硅3、下列物质中，在化学实验时可用于提供100℃—200℃热浴的是 ( ) A 、水 B 、酒精 C 、浓硫酸 D 、浓盐酸 4。
下列化学用语正确是A ．Cl —的示意图B ．OH —的电子式 C ．NH 4+的结构式 D ．HClO 的电子式NHH HH OH Cl5、X 、Y +、Z -三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是 ( )A 、中子数B 、质量数C 、电子数D 、核电荷数 6、下列各组物质及粒子性质变化正确的是 ( )A 、酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 3PO 4B 、稳定性：H 2S ＞HCl ＞HBr ＞HIC 、粒子半径：Br -＞K +＞S 2-＞SD 、还原性：S 2-＞Br -＞Cl -＞F - 7、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A 、小苏打溶液与醋酸反应：HCO -3+H +==CO 2↑H 2OB 、过量的CO 2使澄清的石灰水最终仍保持澄清：OH -+CO 2==HCO -3C 、碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca 2++HCO -3+OH -==CaCO 3↓+H 2OD 、硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H +==Fe 2++H 2S ↑8、将0.1mol 铁粉和0.06mol 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热，完全反应后，将残渣全部放入过量稀硫酸中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于 2.24L ，其主要原因是( )A 、部分铁被空气中的氧气所氧化B 、铁未完全反应C 、硫燃烧变成了SO 2D 、铁与硫反应9、向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的SO 2，结果红色消失，其原因是 ( ) A 、SO 2 具有漂白性 B 、SO 2 具有还原性 C 、SO 2 具有氧化性 D 、SO 2的水溶液呈酸性10、将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀生成，则通入的气体可能是 ( )A 、CO 2B 、NH 3C 、Cl 2D 、H 2S11、已知98%的浓H 2SO 4的浓度为18.4mol ·L -1，则49%的硫酸溶液的浓度为 ( ) A 、9.2 mol ·L -1 B 、大于9.2 mol ·L -1 C 、小于9.2 mol ·L -1 D 、不能确定12、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C 60的分子容纳在Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是 ( )A 、该反应为置换反应B 、该球形分子含有极性键和非极性键C 、该物质是一种新化合物D 、该物质的相对分子质量为240013、在氧气中灼烧0.485g 某金属硫化物，使硫全部转化为SO 2，SO 2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L 的NaOH 溶液完全中和，则原硫化物是 ( )A 、FeS 2B 、ZnSC 、FeSD 、Cu 2S14、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸．．．沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 ( )A 、一定含有SO -24 B 、一定含有Ag+ C 、一定含有SO -24或SO -23或Ag + D 、可能含有SO -24或Ag +15、Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 是一种A 、混合物B 、硅酸盐C 、铝酸盐D 、两种氧化物的水化物 16、下列说法不正确的有 ( ) A 、硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅 B 、水泥、普通玻璃都是混合物 C 、生产水泥、玻璃和炼铁都需用石灰石D 、用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器。
17、在一定温度下，向55.3g 蒸馏水中加入一定质量的无水Na 2SO 3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g 滤液和一定质量的Na 2SO 3·7H 2O 晶体。
若此温度下Na 2SO 3的溶解度为20g ，那么析出的Na 2SO 3·7H 2O 晶体的质量是 ( )A 、15.3gB 、10.6gC 、10gD 、5.3g18、某溶液中可能含有Na +、Fe 2+、Br -、CO 32-、I -、SO 32-六种离子中的几种。
(1)在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述实验事实推断在该溶液中肯定都存在的离子组是 ( ) A 、Na +、Br -、CO 32- B 、Na +、SO 32-、I - C 、Fe 2+、I -、SO 32- D 、Fe 2+、CO 32-、Br -二、填空题(共46分)19、(5分)元素的种类决定于 ，元素是否有同位素取决于 ，元素的化学性质主要决定于 ，在原子序数1-18号的元素中酸性最强的含氧酸是(填化学式，下同) ，最稳定的气态氢化物是 。
20、(11分)有X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y 元素原子最外层电子数占核外电子总数的43；W 元素原子最外层电子比同周期Z 元素多5个电子，W 和Y 不属于同一主族。
(1)写出元素符号：X ，Y ，Z ，W ；(2)Z 、W 两种元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。
21、(6分)古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸上，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体，这种固体成分为 ，其主要反应的化学方程式为 22(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应都用如下图所示的实验装置进行实验，通入SO 2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。
试回答下列问题：(1) 第1小组同学认为反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式为 (2)请设计一种实验方案证明Na 2O 2和SO 2反应生成的白色固体中含Na 2SO 3。
(3)第2小组同学认为Na2O2和SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案+BaCl2溶液+稀硝酸①(1)单质A只可能是，因为：。
(2)写出下列反应方程式：a: A与NaOH溶液反应：b: 乙与过量的CO2反应：三、计算题(10分)24、将铜片加入115ml某浓H2SO4中，在加热的条件下，铜溶解完全。
将所得溶液稀释到500ml，再加入足量的锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况下)气体，过滤得残留固体，干燥称重，质量比加入的锌减轻了7.5g，求原H2SO4的物质的量浓度。
参考答案一、选择题(每题3分)二、填空题19、(每空1分) 核电荷数(质子数) 中子数 最外层电子数 HClO 4 HF 20、(1)(每空2分) X ：H Y ：O Z ：Mg W ：Cl(2)(3分) Mg(OH)2+2HClO 4=Mg(ClO 4)2+2H 2O 21、(每空3分) Na 2SiO 3和SiO 2,Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑22、(1)(3分) 2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 2(2)(3分) 取反应后的固体配成溶液，滴加稀盐酸看能否产生使湿润品红试纸褪色的气体。
(3)(每空2分) 不合理①HNO 3氧化性强，会把Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4。
②溶于水时，若Na 2O 2剩余，也能把Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4。
23、(每空3分)(1) 硅。
与NaOH 溶液反应产H 2的有Al 和Si ，而Al 2O 3为电解质，SiO 2为非电解质。
（2）a: Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑(或Si+2NaOH+4H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑+3H 2O) b: Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O=2NaHCO 3+H 2SiO 3↓(或Na 2SiO 3+2CO 2+3H 2O=2NaHCO 3+H 4SiO 4↓) 24、解：n(H 2)=moll l/4.2224.2=0.1mol ，所以Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 0.1mol 0.1mol 0.1mol 则如下反应使固体质量减轻7.5g －0.1×65g=1g …………………………3分 Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu △m 65g 1mol 64g 1g1mol 1g …………………………6分 而Cu + 2H 2SO 4 = CuSO 4+SO 2↑+H 2O 2mol 1moln(H 2SO 4)=2mol + 0.1mol =2.1mol ……………………………………9分C(H 2SO 4)=Vn SO H )(42=L mol115.01.2=18.3mol/L …………………………………10分。