07专题七 氧化还原反应二轮专题
高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
二轮专题七以前四周期元素位置推理及电子排布为主体突破物质结构、元素周期律
二轮专题七以前四周期元素位置推理及电子排布为主体突破物质结构、元素周期律【课堂目标】1.熟悉1～36号元素的名称、元素符号及电子排布式(构造原理)、物质的结构式、电子式。
2.理解元素的第一电离能、电负性，熟悉元素的性质与第一电离能、电负性的关系，熟悉元素原子半径、主要化合价、元素性质等周期性变化规律。
3.了解化学键和分子间作用力的区别。
理解化学键类型(σ、π键)、化学键的极性和分子的极性、分子间作用力(重点是氢键)，熟悉氢键的存在对物质熔沸点、溶解性的影响。
4.理解等电子体含义，熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或者离子的空间结构。
5.了解简单配合物的成键情况、配位数、配合物等知识的应用，熟悉晶体类型(熔沸点比较、晶格能)。
6.借本专题着力提高高考试题中第10题、第21题的有效得分率。
【基础梳理】活动一：元素周期表的结构及元素性质的周期性变化规律1.了解元素周期表的结构2.掌握金属性、非金属性强弱判断方法：(1)元素的金属性越强①单质与水(或酸)反应越容易置换出氢(或越剧烈)②最高价氧化物对应的水化物碱性越强③单质的还原性越强、阳离子氧化性越弱。
(活泼金属能把上不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
)金属性：Na＞Mg＞Al；氢氧化物碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3[NaOH强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物](2)元素的非金属性越强①单质与氢气越容易化合②气态氢化物越稳定③最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强④单质的氧化性越强、简单阴离子(或氢化物)还原性越弱。
非金属性：Si＜P＜S＜Cl；酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；(H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸)氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl(元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定) 3.熟练掌握常见10电子微粒，了解18常见电子微粒。
氧化还原反应专题
氧化还原反应专题高考考点：1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等的概念。
2．能掌握判断氧化性、还原性强弱的一些规律并能灵活运用；3．能正确配平，并能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
例１、对于反应：H- + NH3 == H2 + NH2-的正确说法是…（）Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物例２、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。
则下列反应不能发生的是……( )Ａ.2Fe3++SO2+2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+Ｂ.I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HIＣ.H2O2+H2SO4 == SO2+O2+2H2OＤ.2Fe2++I2 == 2Fe3++2I-例３、在某一反应体系中，共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O 六种物质，已知As2S3是反应物之一。
⑴写出并配平这个反应的化学方程式：3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO⑵氧化产物是H3AsO4、H2SO4，电子转移总数是84e。
例４、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
并写出该反应的离子方程式。
例题荟萃：【例1】下列反应中，属非氧化还原反应的是：（A）3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+3S↓+4H2O（B）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O（C）3H2O2 + 2K2CrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O（D）3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl【例2】已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）。
高考化学二轮复习 第4讲 氧化还原反应课件
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属__> 正极金属。②在电解过程中，氧化性_强__的阳离子优先在阴 极放电，还原性_强__的阴离子优先在阳极放电。 方法六：根据物质反应过程中能量变化判断。 ①当H2＋X2===2HX(放出热量Q1)，H2＋Y2===2HY(放出热 量Q2)，若Q1>Q2，则X2的氧化性较Y2的氧化性强；X－的还 原性比Y－的还原性弱。②当几种原子获得相同数目的电子 形成具有稳定结构的阴离子时，放出的能量越多或形成的阴 离子稳定性越强，则该原子的氧化性_越__强__，反之__越__弱_。③ 元素的原子失去相同的电子形成阳离子时，吸收的能量越 少，说明失电子越容易，其还原性越强。
↑，所以放出的气体应为 H2。 (2)①Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，HClO ClO－、HClO 均具有氧化性。
H＋＋ClO－，Cl2、
②根据 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明 Cl2 的氧化性强于 Br2，
设计实验时，应把 Br2 用有机溶剂萃取出来，以便观察颜色确
认有 Br2 生成。
答案 (1)Cu2S 4 H2 (2)①Cl2、HClO、ClO－ ②加入
一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈
橙红色，பைடு நூலகம்明Cl2的氧化性强于Br2
2e－
失e－×2
(3)Cl2＋2ClO－ 2 ===2Cl－＋2ClO2 或 Cl2＋2ClO－ 2 ===2C l－＋2C lO2
第4讲 氧化还原反应
[最新考纲] 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧 化还原反应。2.初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应 方程式的配平。
考点一 氧化还原反应概念辨析
2017全国高考化学二轮专题复习课件：氧化还原反应(共18张)
Cr2 O72 3HSO3 5H === 2Cr3 3SO24 4 H2O
（2012全国2卷）
高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和
③KMnO4、MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
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高考题型1、基本概念、电子(diànzǐ)转移
（2015•四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
D
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
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1.基本概念、关系式
即：“升失氧化还原剂““降得还原氧化剂” 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
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2.双线桥标电子(diànzǐ)转移
要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经
变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过“===”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。
为
；
MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、 2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
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3.掌握书写信息型氧化还原反应的步骤
第一步：书写出氧化剂→还原产物；还原剂→氧化产物，四种 基本物质。 ① 、找出熟悉的氧化剂或熟悉的还原剂的产物； ② 、利用化合价升降规律确定产物。 第二步(三步配平法配平)： ① 、根据得失电子守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、
高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》课件
第一步：审题干 定考点 氧化还原反应的基本概念 抓关键 Na2O2＋SO2===Na2SO4中 Na2O2只作氧化剂
第二步：析选项
选项 答案
自主分析
A 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 B 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 C 错误 非氧化还原反应，Na2O2不是氧化
剂也不是还原剂
D 正确 Na2O2只作氧化剂
热点盘点 细研深究
必须回访的热点名题
氧化还原反应的基本概念
[例1] (2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
()
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O。( )
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－ 4 ＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。( )
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。( )
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O。( )
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
()
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl
－==△===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(
)
10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
高考——氧化还原反应专题(精品)
氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[氧化还原知识网络]氧化还原反应有关概念及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）：()()()()⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪++氧化还原反应方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解=⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪ 一、化学反应的类型1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）化学反应 3．其它分类法a ．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。
b ．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。
氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。
表示转移电子数时，需标明“得”或“失”⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪化学反应类型c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。
4．氧化还原反应与基本反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应；⑵复分解反应都是非氧化还原反应；⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；它们的关系可用下图表示：说明：⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。
高三化学二轮专题复习课件：氧化还原反应
规律总结
物质氧化性、还原性强弱的判断
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程 度，与得失电子的数目无关Байду номын сангаас常用的判断方法有： (1)根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据物质活动性顺序比较 ①金属活动性顺序(常见元素)
(3)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，还原 剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。
（4）难易律
①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电 子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物 质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。 如稀有气体既难失电子，又难得电子。） ②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的 优先发生反应；
一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优 先发生反应。
点燃 △ 例如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS 可以判断氧化性：Cl2>S (4)依据元素周期律进行判断 ①金属单质与水或非氧化性酸反应越容易，金属的还原性越 强。 ②金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的还原性越 强。 ③非金属气态氢化物越稳定，非金属的氧化性越强。 ④非金属单质与氢气化合越容易，非金属的氧化性越强。 ⑤非金属最高价氧化物对应含氧酸酸性越强，非金属的氧化性 越强。
常见氧化剂及还原产物
氧化剂 Cl2 ClO2 O2-
浓 H2SO4
SO2
HNO3 NO或 NO2
KMnO4 (H+)、 Fe3+ KClO3 H2O2 MnO2
Mn2+ Fe2+ ClH2O
高三化学新课标二轮复习《氧化还原反应》(知识点详解整合训练-39ppt)省名师优质课赛课获奖课件市赛
专题三 │ 要点热点探究
[2012·安徽卷] 科学家最近研究出一种环保、完全的储 氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2 储 释氢 氢 HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2
专题三 │ 要点热点探究
例 2 实验室用下列方法测定某水样中 O2 的含量。 (1)实验原理 用如图 3－2 所示装置，使 溶解在水中的 O2 在碱性条件下 将 Mn2＋氧化成 MnO(OH)2， 反应的离子方程式为________ ____________________。 再用 I－将生成的 MnO(OH)2 还原为 Mn2＋，反应的离子方程式为 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋ ===Mn2＋＋I2＋3H2O。然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，反应方程式为 I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
专题三 │ 要点热点探究
B 【解析】电解过程是非自发旳氧化还原反应，不能 根据电解方程式来判断氧化性和还原性强弱，A项错误；B项 中发生氢元素旳归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化 剂，正确；C项中水既不做氧化剂也不作还原剂，错误；D项 中为碘单质将＋5价氯元素还原为氯气，阐明碘单质还原性强 于氯气，遵守氧化还原反应规律，该项错误。本题易忽视电 解为非自发旳反应，不遵照氧化还原反应旳强弱规律而错选A。
专题三 │ 要点热点探究
要点热点探究
[VIP专享]1、《氧化还原反应》专题
![[VIP专享]1、《氧化还原反应》专题](https://img.taocdn.com/s3/m/7d543b90eff9aef8941e06fc.png)
《氧化还原反应》专题高三班姓名一、氧化还原反应的本质与特征1、本质：的转移（包括得失或偏移）。
2、特征：反应前后元素发生变化。
二、氧化还原反应的判断方法有元素发生变化。
【说明】①初中是以氧的得失来判断氧化及还原。
②能熟练判断化合价。
初中时靠背歌诀，高中要结合《元素周期表》理解记忆。
三、氧化还原反应中的有关概念（5对）对于一般的氧化还原反应：指出CuO+ H2Cu + H2O的：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。
四、氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：五、氧化还原反应的类型1、全部氧化还原C + O2 CO2CO + CuO Cu+ CO2 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑2、部分氧化还原2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+ SO2↑+2H2OMnO2 + 4 HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O3、自身氧化还原2KClO 32KCl + O 2↑2HClO2HCl + O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4、歧化氧化还原Cl 2 + H 2O == HCl + HClO 2H 2O 22H 2O + O 2↑ 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【练习】写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目（1、2题用单线桥，其他题用双线桥），指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
1、 Fe + HCl =2、MnO 2 + HCl(浓) =3、KMnO 44、Cl 2 + NaOH =5、Na 2O 2 + H 2O =6、Cu + HNO 3(稀) =七、重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。
一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为剂；元素处于最低化合价时，只能作剂；元素处于中间化合价时，既可作剂，也可作剂，取决于与它反应的其他物质的还原性强弱。
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氧化还原反应专题郑集中学 李卫国考纲要求：1、理解氧化和还原，氧化性和还原性，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物等概念；2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；3、能配平反应方程式。
教学重难点：氧化还原反应方程式的分析、配平和氧化性、还原性强弱的比较学习方法：自学归纳、自我反馈、精讲巧练一、知识网络1.氧化还原反应的基本概念及其关系2.氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！(2)单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！如：3====3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O3.氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律(2)价态与表现性质规律：(3)性质强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
如：2FeCl 3＋Cu====2FeCl 2＋CuCl 2，氧化性：Fe 3＋＞Cu 2＋，还原性：Cu ＞Fe 2＋。
(4)反应先后规律：如：把Cl 2通入FeBr 2溶液中，由于还原性Fe 2+>Br —，当通入有限量Cl 2时，根据先后规律，Cl 2首先将Fe 2+氧化；但Cl 2足量时，方可把Fe 2+、Br —一并氧化。
离子方程式可分别表示为：， 。
（5）价态归中规律：如：KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O 不是KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O4.氧化还原方程式的配平配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。
配平技法：要注意以下方法的适用范围。
失－) ) 如：↑＋4H 2O－①奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S。
②逆向配平法：适用于歧化反应。
如： S＋KOH(热、浓) = K2S＋K2SO3＋H2O③零价法：适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。
例如：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（把Fe、P皆看成零价）④1·n法(待定系数法)如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O（设KIO3的化学计量数为1，KI为n）⑤有机配平法：配平时先假定H、O的化合价分别为＋1，－2，C的化合价要根据有机物的分子式定出其平均化合价(分子中各元素化合价的代数和为零)。
＋7 ＋3 ＋4 ＋2如：KMnO4＋H2SO4＋H2C2O4——CO2＋MnSO4＋K2SO4＋H2O二、典型例题例1：在K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中（）是氧化剂，（）是还原剂，（）元素被氧化，（）元素被还原，（）是氧化产物，（）是还原产物，电子转移总数为（）。
例2：已知AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2（未配平）若AgClO3系数为a，氧气系数为b，则AgCl 的系数为 .例3：当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时，可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4。
请配平反应方程式，并指明黄铁矿是氧化剂还是还原剂？例4：已知某物质的XO(OH)2+与Na2SO3反应时，XO(OH)2+作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。
现有0.1mol XO(OH)2+需要100mL 2.5mol/L Na2SO3溶液才能把该物质还原。
试问XO(OH)2+还原后X的最终价态是多少？例5：在含有n mol FeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为x mol。
(1)当x≤0.5n mol时，这一反应的化学方程式是。
(2)当x≥31.5n mol时，这一反应的化学方程式是。
(3)当x=n mol时，这一反应的化学方程式是。
三、基础训练1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是：A 、食盐B 、漂白粉C 、氯水D 、上述选项都不对2、下列叙述中正确的是（ ）A 、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高B 、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原C 、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应D 、氧化还原反应都是有单质参加的反应3、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）O H 2CO Na CaCO )OH (Ca NaHCO 2D NO NH HNO NH C NOSO NO SO B OH CO CuO 2CO )OH (Cu A 232323343332222322++↓=+=++=++↑+∆、、、、4、下列化学方程式的配平正确的是：A 、2KMnO 4 + 11H 2S + 5H 2SO 4 = K 2SO 4+ 2MnSO 4 + 13S↓ + 16H 2OB 、2KMnO 4 + 8H 2S + 4H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 9S↓ + 12H 2OC 、2KMnO 4 + 5H 2S + 3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + S↓ + 4H 2OD 、2KMnO 4 + 5H 2S + 3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5S↓ + 8H 2O5、将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
如果把含H 2S 的空气通入CuSO 4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H 2S 的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。
现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：A 、NaOH 溶液B 、蒸馏水C 、Na 2SO 3溶液D 、KI 溶液6、对下列反应，反应②中MnO 2作 ，反应③中MnO 2作 ，反应①中HCl 作 ，反应③中HC l 作 ，反应②中KClO 3作 ，反应④中KClO 3作 ，反应②中KCl 是 ，反应④中KCl 是 。
（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）OH 3Cl 3SO K 3SO H 3KClO KCl 5O H 2Cl MnCl HCl 4MnO O 3KCl 2MnO KClO 2H ZnCl HCl 2Zn 2242423222222322+↑+=++++∆+↑+↑+=+∆④③②①↑7、宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A ；用酸化的KMnO4溶液与A 的水溶液共热时，可得一种棕色气体产物B ，B 冷至室温时，即凝为液体；B 与碱反应能生成两种盐。
据此推断：大气主要成分A 是什么？并请写出A 与KMnO4溶液反应的方程式。
四、能力提高1.已知:①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe 3+>Cl 2>I 2 (B)Cl 2>Fe 3+>I 2 (C)I 2>Cl 2>Fe 3+ (D)Cl 2>I 2>Fe 3+2.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH 溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (D)硫化氢通入溴水中3.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+44.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)N25.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极6.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2D.07.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:38.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y9.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(A)1.0×10-3摩尔(B)1.6×10-3摩尔(C)2.2×10-3摩尔(D)2.0×10-3摩尔10．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□参考答案：基础训练：1、B；2、C；3、B；4、D；5、C；6、催化剂；氧化剂；氧化剂；氧化剂、还原剂；氧化剂；还原产物；还原剂7、HBr、2KMnO4+10HBr+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O能力提高：1B；2AC；3D；4C；5CD；6B；7A；8A；9C；10：（1）①、④（2）Cr(OH)3 （3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O。