弱电解质电离,盐类水解试题
弱电解质电离和盐类的水解练习题
弱电解质电离和盐类的水解练习题1。
下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
2．在氯化铵溶液中,下列关系正确的是（）A．c（Clˉ）＞c（NH4+)＞c(H+)＞c（OHˉ) B．c(NH4+）＞c(Clˉ）＞c(H+）＞c(OHˉ）C．c（Clˉ)＞c（NH4+）＞c（H+)＝c（OHˉ） D．c(NH4+）＝c(Clˉ）＞c(H+)＞c(OHˉ）3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A．FˉB． Fe2+ C． S2ˉD． Na+4。
在相同温度时100mL 0。
01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C。
H+的物质的量浓度 D。
CH3COOH的物质的量5．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性是因为水中c（H+）＝c（OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba（NO3)27.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0。
10 mol/L时，甲酸中的c（H+)约为乙酸中c（H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol/L的乙酸.经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（）A。
a的浓度必小于乙酸的浓度B。
a的浓度必大于乙酸的浓度C。
b的浓度必小于乙酸的浓度D。
b的浓度必大于乙酸的浓度8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH—的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D、加入少量盐酸9．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ）A．溶液中c（H+）和c（OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大10．将10ml0。
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
高中化学弱电解质的电离盐类水解综合训练题
第2节弱电解质的电离盐类水解一、选择题（每小题4分，共60分）1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.62、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)3．已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOHD．HNO24．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A. 加入少量盐酸B. 加水C. 加KOH固体D. 加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体6．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为：A．40mL 水B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D．100mL 0.01mol/L 盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥8．为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KHS溶液9．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应12、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是( )。
弱电解质的电离平衡及盐类水解 练习题
弱电解质的电离平衡及盐类水解1某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )A.液溴B. 干冰C. 蔗糖D.硫酸钡2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C通入NH3 D、加入少量盐酸3.25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是( )A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-4．把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液5．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合6. 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A. 1mol/L H2SO4溶液B. 2mol/L H2SO4溶液C. 纯水D. 0.1mol/L H2SO4溶液7在O.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COON a固体，平衡向正反应方向移动8.常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）> C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)9．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（）A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)10．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]C ．[CH3COO －]＝[Na ＋]D ．无法确定[CH3COO －]与[Na ＋]的关系11．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）A ．将水加热到100℃时，水的pH=6B ．向水中滴加少量稀硫酸C ．向水中滴加少量NaHCO 3D ．向水中加入少量明矾晶体12.常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸D ．提高溶液的温度13.在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A.中和时所需NaOH 的量B.电离程度C. H +的物质的量浓度D.CH 3COOH 的物质的量14.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝c ＋3COO －c 3＝1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是 ( )A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大B ．升高温度，K 值增大C ．向醋酸溶液中加水，K 增大D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大15.在Na 2CO 3溶液中，下列关系式错误的是 ( )A ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －) B ．c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3) C ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)D ．c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3) 16.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH 值为2。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。
强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。
2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。
达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。
3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。
a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。
用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。
5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。
NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。
HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。
(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。
8.正确的说法是：A。
纯水的pH值一定等于7.B。
[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。
C。
pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。
鲁科版高二化学选修4_《弱电解质的电离__盐类的水解》典型例题1
典型例题一【题１】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（D）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。
可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错误了。
外因会影响平衡，所以D正确。
【题２】下列叙述正确的是（C）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大【解析】A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO4２－)<c(NH4＋)。
B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。
C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。
D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)减小。
【题3】将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大【解析】CH3COOH H＋＋CH3COO－，加水稀释有利于更多的醋酸分子电离，平衡向正反应方向移动，但氢离子浓度减小，必然会使氢氧根离子浓度增大，pH 增大，因为二者乘积是个定值，故A、B、C错误，D正确。
高二创新部 第2节 弱电解质的电离盐类的水解练习题(2)
第2节弱电解质的电离盐类的水解练习题（二）1．室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。
已知：H2A = H+＋HA−，HA−H+＋A2−。
下列说法不正确．．．的是（）A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)2．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应3．下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是（）A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH4++OH−=NH3•H2OC．已知H2A = H++HA－，HA－H++A2-，则NaHA溶液一定显酸性D．某溶液加Al粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl-4.下列说法不正确的是（）A．浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2②NH4HSO4③(NH4)2CO3④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④B．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者C．H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2－) =c(Na + ) D．0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)= 0.2mol/L5．下判说法正确的是（）A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl−)与CH3COOH溶液中c(CH3COO−)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性6.下列说法错误的是（）A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中-2-3c(OH)c(CO)变大B ．25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中c(OH － )>c(Na + )=c(NH 3·H 2O) C ．若使Na 2S 溶液中+2-c(Na )c(S )接近于2︰1，可加入适量的KOH 固体 D ．0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0. 1mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H +)－2c(OH －)=c(CH 3COO －)－c(CH 3COOH)7．若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[()()c H c OH +-]。
新编鲁科版化学选修四《3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解》习题及答案
新编化学精品资料第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。
答案：B2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是( )A．[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H＋]>[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3===Na＋＋HCO (完全电离)HCO＋＋CO (只是微弱电离)；另外还存在水解反应：HCO＋H22CO3＋OH－HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。
在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。
由电荷守恒知C 项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。
由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，即A项应为：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]，故A项错误。
鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第3课时) 作业
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用1.下列关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L－1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl 3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe 3＋的水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe 3＋的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸答案 C解析 增大FeCl 3的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A 、B 均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C 错误；Fe 3＋水解后溶液呈酸性，增大H ＋的浓度可抑制Fe 3＋的水解，D 正确。
考点 盐类水解的影响因素 题点 盐类水解影响因素的综合应用2.为使Na 2S 溶液中[Na ＋][S 2－]的值减小，可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④答案 C解析 在Na 2S 溶液中存在S 2－＋H 2O??HS －＋OH －。
①中加入盐酸，H ＋中和OH －，水解平衡右移，[S 2－]减小，[Na ＋][S 2－]的值增大；②中加入适量的NaOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，[S 2－]增大，但[Na ＋]增大得更多，故[Na ＋][S 2－]的值增大；③中加入适量的KOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小；④中加入适量的KHS 溶液，[HS －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小。
高二创新部 第2节 弱电解质的电离盐类的水解练习题(1)
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 练习题（一）1．下列说法正确的是( )A ．Cl 2溶于水得到的氯水能导电，但Cl 2不是电解质，而是非电解质B ．只有在电流作用下KHSO 4才能电离成K +、H +和SO 42-C ．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D ．BaSO 4难溶于水，故BaSO 4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质2．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L ，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（ ）A ．c(H +)×c(CH 3COOH)B ．c(CH 3COO —)/c(H +)C ．K w /c(H +)D ．c(CH 3COOH)/c(CH 3COO —) 3．下列说法正确的是（ ）A ．用pH 相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH 溶液，盐酸消耗的体积多B ．相同温度下，pH 相等的氨水和NaOH 溶液，n (OH －)相等C ．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H 2快D ．c (H ＋)＝c (OH －)的溶液不一定呈中性4．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（ ）A ．测定0.1mol·L -1醋酸溶液的pHB ．测定0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液的酸碱性C ．比较浓度均为0.1 mol·L -1盐酸和醋酸溶液的导电能力D ．0.1mol·L -1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L -1的氢氧化钠溶液恰好反应 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，36g 18O 2中所含的中子数为16N AB ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L 气体时，转移的电子数为2N AD ．室温下向1LpH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H +数目小于0.1N A 6.设N A 为阿伏加德罗常数值。
高二化学(上)弱电解质电离PH计算盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学（上）弱电解质电离PH 计算盐类水解综合练习题一、单选题1.常温下,10. 00 mL 某一元碱BOH 与0.1000 mol /L 的盐酸反应,反应过程中由水电离的H +浓度的负对数()lg H c +⎡⎤-⎣⎦水与所加盐酸的体积间关系如图,下列说法正确的是( )A.水的电离程度c d b a >=>B. d 点溶液满足()()H OH c c +-=C.BOH 为弱碱,其电离平衡常数b K 约为610-D. c 点溶液满足()B (BOH)0.1000 mol /L c c ++= 2.25℃时，下列说法正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a +1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7C.NH 4Cl 溶液的K w 大于NaCl 溶液的K wD.向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +增大3.下列四种溶液中,常温下由水电离出的()+H c 之比(①∶②∶③∶④)等于( ) ①pH=0的盐酸 ② 0.1 mol·L -1的盐酸③ 0.01 mol·L -1的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液 A.1∶10∶100∶1 000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶34.不同温度下，水溶液中H +的物质的量浓度和OH -的物质的量浓度的关系如图所示.下列说法不正确的是（ ）A.M 点和N 点对应的溶液均呈中性B.1T ℃时，P 点对应溶液中，水电离出来的()H c +可能为4110mol K --⋅或10110mol L --⋅ C.2T ℃时， pH =11的NaOH 溶液与 pH =1 的稀24H SO 等体积混合，所得溶液的 pH =6 D.向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M 点转化为N 点 5.下列说法不正确的是( )A.某酸式盐NaHA 的溶液呈酸性，则2H A 可能为强酸也可能为弱酸B.完全中和等物质的量浓度、等体积的3CH COOH 溶液和盐酸，所需的NaOH 的物质的量相同C.向0.1-1mol L g 的3CH COOH 溶液中加入NaOH 固体的过程中，溶液中水的电离程度一定逐渐增大D.25℃时 pH = 3的盐酸、pH = 11的NaOH 溶液中水电离出的()+H c 均为11110mol L --⋅ 6.常温下，向1L 0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液中，逐渐加入NaOH 固体粉末，随着n (NaOH)的变化，c (+4NH )与c (NH 3·H 2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1. 下列有关说法正确的是A ．常温下，0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH=1B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH 减少C ．反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H ＞0D ．常温下，向AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，则c(Ag +)、Ksp(AgCl)均减小【答案】C【解析】A 、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B 、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb 发生氧化反应，质量减小，正极是PbO 2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH 增大，错误；C 、反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H ＞0，正确；D 、AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag +)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C 。
【考点】考查弱电解质溶液的pH 判断，反应自发理论的应用，电化学原理的应用，溶解平衡理论2. 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)【答案】D【解析】A 、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B 、因为NH 3•H 2O 的电离常数K b = c （H +）•c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ），所以c （NH 4+）/c（NH 3•H 2O ）=K b / c （H +），因为K b 不变，c （H +）逐渐减小，所以c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）始终增大，错误；C 、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和逐渐减小，错误；D 、当加入氨水的体积为10mL 时，CH 3COOH 和NH 3•H 2O 恰好完全反应，因为CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，所以CH 3COONH 4呈中性，所以c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)，正确。
弱电解质的电离和盐类的水解【试题附答案】
弱电解质的电离和盐类的水解1.在100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )。
A.加热B.加入100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液2.氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列有关叙述正确的是( )。
A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中[OH-]增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中[NH4+]减小3.将0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )。
A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大4.将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )。
A.c(H+)B.Ka(HF)C. c(HF)D. c(OH-)5.已知,25 ℃时0.01 mol·L-1的HClO2(亚氯酸)溶液中,[H+]为6.3×10-3 mol·L-1,则25 ℃时亚氯酸的电离平衡常数为( )。
A.1.07×10-2 mol·L-1B.1.20×10-2 mol·L-1C.1.30×10-2 mol·L-1D.1.40×10-2 mol·L-16.下列说法正确的是( c )。
A.盐溶液都是中性的（盐类的水解可以成酸性碱性和中性）B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关（盐成酸性则盐溶液也成酸性，类推）C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)D.NaHCO3溶液显酸性（碱性）7.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的pH减小C．醋酸根离子的物质的量减小D．醋酸的浓度减小【答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入氢氧化钠后中和氢离子，促进弱酸的电离平衡，所以醋酸的浓度降低，选项D正确，其余都是错误的，答案选D。
【考点】考查弱电解质的电离平衡点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，该题不难得分。
2.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5【答案】D【解析】A、C都只能说明氨水显碱性，B是铵盐的性质。
氯化铵溶液的pH＝5，说明溶液显酸性，这说明NH4＋水解，因此可以证明氨水是弱碱，答案选D。
【考点】考查弱电解质电离平衡的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。
主要是有利于训练学生的逻辑思维能力，提高学生的学习效率。
3.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等【答案】C【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。
A中应该是醋酸所加的水量大，B中说明二者是挥发性的酸，C中说明醋酸的电离平衡被破坏，因此是弱酸，正确；D中反应开始阶段，氢离子的浓度是相等的，反应速率相同，不能说明，答案选C。
【考点】考查弱电解质的电离平衡的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生的学习能力。
高考化学复习专题 专题18 弱电解质的电离及盐类水解
专题18弱电解质的电离及盐类水解1．【2016年4月浙江省选考】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaOH【答案】C点睛：明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的类型及溶液性质。
盐的水溶液因水解而呈碱性，说明该盐属于强碱弱酸盐。
2．【2016年4月浙江省选考】某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是A．c(HCl)>c(CH3COOH) B．c(Cl－)=c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多【答案】B【解析】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C 错误；D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。
点睛：明确弱电解质的电离特点为解答关键。
注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。
本题的易错点为CD。
3．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．HCl【答案】C【解析】A、氢氧化钠是强碱，不水解，故A错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故C正确；D、HCl不是盐，不能水解，是电离使溶液显酸性，故D错误；故选C。
高考化学 快练选择题 快练 弱电解质的电离平衡及盐类水解试题
冠夺市安全阳光实验学校快练15 弱电解质的电离平衡及盐类水解1．(2017·浙江4月选考，18)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )A．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色2．(2017·浙江4月选考，23)25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变3．(2016·浙江10月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3 D．NaCl 4．(2016·浙江10月选考，18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积5．(2016·浙江10月选考，23)常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH 溶液体积的变化如图。
高中化学第2节弱电解质的电离、盐类的水解试题
高中化学第2节弱电解质的电离、盐类的水解试题2019.091,从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02)(2)写出有关反应的化学方程式：2,通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。
若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：。
3,许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
⑴上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
(填植物的名称)⑵手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
⑶与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
(填植物的名称)4,2008年全球出现“无声海啸”--粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。
化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。
常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉 [Ca3(PO4)2]⑴以上化肥中属于钾肥的是（填序号）⑵硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。
硝酸铵中含氮的质量分数为。
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一，电离平衡及其平衡移动
1、将0·1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入CH3COONa晶体时，都会引起（）
A,溶液的pH增加B、CH3COOH电离程度变大
C、溶液的导电能力减弱
D、溶液中c(OH)减小
2、将0·1mol/L醋溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A、溶液中c(H)和c(OH)都减小
B、溶液中c(H)增大
C、醋酸电离平衡向左移动
D、溶液pH增大
二，强酸与弱酸的比较
1、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0·03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A、醋酸与锌反应放出的氢气多
B、两酸与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应的速率大
D、两酸与锌反应的速率一样大
2、在相同的温度时，100ml0·01mol/L的醋酸溶液与10ml0·1mol/L的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）
A、中和时所需NaOH的量
B、CH3COOH的电离百分率
C、H的物质的量
D、CH3COOH的物质的量
3、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是（）
A、甲烧杯中放入的锌的质量比乙烧杯中放入的锌的质量大
B、甲烧杯中的酸过量
C、两烧杯中参加反应的锌等量
D、反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小
4、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）
A、H的物质的量相同
B、物质的量浓度相同
C、H的物质的量浓度不同
D、H的物质的量浓度相同
5、当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是（）
A、两溶液的物质的量浓度相同
B、两溶液中的c(H)相同
C、用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同
D、升高温度10度时两者pH仍相等
6、有浓度均为0·1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
（1）若三种溶液c(H)依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为（）（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的产物盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系为（）
（3）分别用以上三种酸中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液并生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系为（）（4）分别与锌反应，开始时产生氢气的速率为v1、v2、v3则其大小关系为（）三，判断电解质的强弱
1、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A、1mol/L甲酸溶液的pH约为2
B、甲酸能与水以任何比例互溶
C、10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml 1mol/LNaOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
2、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）
A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
四，水的电离及影响因素
1、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH)为（）
2、室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（）
A、Cl-
B、HCO3-
C、Na+
D、NO3-
五，混合溶液pH计算
1、分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（）
（1）两溶液的体积相同，酸是多元强酸
（2）两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
（3）酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
（4）酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A、（1）（2）
B、（2）
C、（2）（3）
D、（4）
2、室温时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3（填可或否）＿＿，其理由是＿＿＿。
（2）a值可否等于5（填可或否）＿＿，其理由是＿＿＿。
（3）a的取值范围是＿＿＿。
六、盐类水解的实质和规律
1、将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性。
请判断：（1）混合溶液中共有（）中微粒
（2）溶液中c(HA)＋c(A-)=（）mol/L
（3）溶液呈碱性的合理解释是（）
2、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
则该溶液中c(H+)＿＿＿c(OH-)(填＜、＝、＞)，简要理由（用离子方程式表示）＿＿＿＿。
七，影响盐类水解的因素
在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有1、（）2、（）。
用离子方程式表示产生上述现象的原因（）。
在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是（）。