2015-2016学年高中化学 2.2.1 海水中盐的开发和利用课时训练(含解析)新人教版选修2
高中化学(人教版必修2)第四章 第一节 第2课时 海水资源的开发利用课时作业(解析版)
4.1.2海水资源的开发利用 课时作业一、选择题(在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求)1、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水2、下列有关工业生产的叙述不正确的是( )A ．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B ．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁3、从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解 MgB ．海水――→蒸发 MgCl 2――→电解Mg C ．海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→电解 Mg D ．海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→盐酸 MgCl 2――→电解Mg 4、海水提溴过程中将Br －氧化成Br 2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A ．酸性KMnO 4溶液B ．氯水C ．FeCl 3溶液D ．碘水 5、NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．①②③④⑤B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②④⑤6、下列关于海水知识不正确的是( )A ．海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B ．海水既苦又涩，不能直接利用C ．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合7、海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。
下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变8、利用海洋资源获得的部分物质如图所示。
高中化学 第四章 第一节 海水资源的开发利用 第2课时课后作业 新人教版必修2
第2课时海水资源的开发利用一、海水水资源的利用1．海水水资源海洋约占地球表面积的71%,海水占地球总水量的97%。
2．海水水资源的利用(1)利用方式：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行__________等。
(2)海水淡化的途径主要是从海水中提取淡水或从海水中把____分离出去。
(3)海水淡化的方法主要有______、__________、__________等。
其中__________的历史最久,技术和工艺也比较完善,但成本较高。
(4)海水的蒸馏二、海水化学资源的开发利用1．海水化学资源的特点(1)海水资源的多样性由于与岩石、大气和生物的相互作用,海水中溶解和悬浮着大量的________和________, 按含量计,H2O中的H、O两种元素,加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素超过总量的____,其他为______元素,总计含有____多种元素。
(2)海水资源的分散性虽然海水中元素的种类很多,总储量很大,但许多元素的____________却很低。
例如,海水中金(Au)元素的总储量约为5×107 t,而1 t海水中的含量仅有4×10－6 g。
2．海水化学资源的开发利用(1)从海水中制得的氯化钠除食用外,还用作工业原料,如生产______、______、______ 以及______、______、______等含氯化工产品。
(2)从海水中制取____、____、____及其化工产品,是在传统海水制盐工业上的发展。
(3)海带中提碘①海带中含有碘元素的检验a．关键反应的反应原理：________________________________________________________________________ b．实验步骤及证明方法②海带中提碘a．流程海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
b．主要的化学反应原理：________________________________________________________________________。
人教版高中化学选修2习题课件：2.2.1 海水中盐的开发和利用
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第1课时 海水中盐的开发 目标导航 和利用
海水 贮水池 蒸发池
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第1课时 海水中盐的开发 目标导航 和利用
一二
2.食盐用于氯碱工业 (1)食盐水的精制:
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGYANLIAN
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第1课时 海水中盐的开发 目标导航 和利用
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGYANLIAN
一二
(2)生产装置: 离子交换膜电解槽主要由阳极(用金属钛网制成,涂有钛、钌等 氧化物涂层)、阴极(由碳钢网制成,上面涂有镍涂层)、离子交换膜、 电解槽框和导电铜棒等组成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并 联组成。 (3)主要生产过程:
(3)总反应式:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
2.氯碱生产的基本装置——电解槽 目前,比较先进的电解槽是离子交换膜电解槽。精制的饱和食盐 水进入阳极室,纯水(加一定量的NaOH溶液)加入阴极室。通电 时,H2O在阴极表面生成H2,饱和食盐水中的Na+穿过离子交换膜进 入阴极室,导出的阴极液中含有NaOH。Cl-在阳极表面放电生成Cl2。
高一化学《海水资源的开发利用》习题导练(含解析)
海水资源的开发利用一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B．海水中金的储存量约为陆地的170倍||，但它的富集程度却很低C．从海水中可以提取铀和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素||，但仍有提取的价值2．海水是一个巨大的化学资源库||，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有溴元素||，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B．海水淡化涉及到了化学变化C．从海水中可以得到NaCl||，除了食用外||，还可以用于工业制氯气D．海水中含有丰富的钠、镁、碘、金3．许多国家十分重视海水资源的综合利用||。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4．溴、碘主要存在于海水中||，有“海洋元素”的美称||。
海水中的碘富集在海藻中||，我国海带产量居世界第一||，除供食用外||，大量用于制碘||。
提取碘的途径如下所示：下列有关叙述正确的是（）A．碘元素在海水中也有大量游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶D．B是提纯操作||，常用蒸馏5．海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O||，下列反应的原理与上述反应最相似的是（）A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S＋2HClC．2H2S＋SO2===3S＋2H2OD．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3＋3NaCl6．由海水制备无水氯化镁||，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶||。
其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①7．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后||，将溶液蒸干并灼烧||，最后得到的物质是（）A．NaBr和KI B．NaBr和KClC．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I28．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯||。
人教版高中化学必修二课时训练23 (含答案)
课时训练23海水资源的开发利用一、单项选择题1.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人应多食海带,这是由于海带含有较丰富的()。
A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素解析:甲状腺肿大患者缺少元素碘,海带中含有较丰富的碘元素,故选A。
答案:A2.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将能极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是()。
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能将海水蒸馏淡化C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D.选择一种特殊的膜,运用电渗析法或反渗析法使海水淡化解析:明矾中含有K+、Al3+、S,不能使海水中的盐分沉淀,海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗析法、结晶法等,故选A。
答案:A3.下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2()。
A.I2B.I-C.Cl2D.Cl-解析:Cl2的氧化性强于Br2,可以将Br-氧化为Br2。
答案:C4.目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是()。
A.Cl2B.Br2C.H2OD.H2O2解析:常用方法是通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出。
答案:A5.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。
但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。
为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,需要加入适量的()。
A.CaOB.KIC.H2OD.酒精答案:B6.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11 km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物,其原因是()。
A.没有阳光B.温度太低C.压强太大D.缺少CO2和O2解析:绿色植物生长需要阳光才能发生光合作用。
高中化学(必修二)第八章 金属矿物、海水资源的开发利用练习题(含答案)
高中化学（必修二）第八章金属矿物、海水资源的开发利用练习题(含答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应原理不符合工业实际的是A．2Ag2O 高温4Ag+O2↑B．4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O3C．2MgO 电解2Mg+O2↑D．2CuO+C高温2Cu+CO2↑2．工业上常用电解法治炼的金属为A．镁B．铁C．铜D．银3．下列说法不正确．．．的是A．自然界中存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护4．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 高温3Mg＋Al2O35．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中金属的含量①金属活动性顺序①金属的导电性①金属冶炼的难易程度①金属的延展性A．①①B．①①C．①①D．①①6．中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是A．“ 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类C．“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程7．铝用作焊接钢轨是利用A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热8．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下)9．下列物质用途与原理分析均不正确的是A．A B．B C．C D．DNH COONH)可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某10．氨基甲酸铵(24化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。
【同步】高中化学第二单元 2.2.1海水中盐的开发和利用课时过关能力提升(新人教选修2)9
第1课时海水中盐的开发和利用课时过关·能力提升1下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.工业上通过电解MgO可以制取金属镁B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能从海水中提取Br2解析：工业上是通过电解熔融MgCl2制取金属镁,A错误。
蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化,B错误。
海水中溴元素含量低,但可以通过富集的方法提取Br2,D错误。
答案：C2离子交换膜法制烧碱示意图如下图所示,有关说法正确的是( )A.a口进水B.b口进精制饱和食盐水C.c口出的是Cl-,是由b口进入的D.d口出的是H2解析：a口进入的是精制饱和NaCl溶液;b口进入的是含少量NaOH的水;c口出的是淡盐水;d 口出的是H2。
答案：D3氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是( )A.两极可用任意可导电固体材料B.阳极必须用惰性电极C.阴极必须用惰性电极D.石墨阳极比金属阳极更节电解析：阳极发生氧化反应,反应式为2Cl--2e-Cl2↑,故阳极需要惰性电极。
惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节能等方面性能更好。
答案：B4NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是( )A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A错误,因为相同温度时,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小;C错误,Cl2与Fe在加热或点燃条件下会发生反应;D错误,因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应。
答案：B5关于氯碱工业,下列叙述不正确的是( )A.离子交换膜法对食盐水质量要求严格,所用盐水必须经二次精制B.离子交换膜可以防止H2与Cl2混合发生危险C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性D.阳极材料必须用惰性电极材料解析：氯碱工业的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈碱性。
高中化学 海水资源的开发利用课时作业2
现吨市安达阳光实验学校【红对勾】高中化学 4-1-2 海水资源的利用课时作业必修2一、选择题(每小题4分，共44分)1．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。
他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是 ( ) A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素2．从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是( ) A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一有Br－被氧化D．工业上，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(状况) 3．下列说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确4．下列从海水中提取镁正确的方法是( )(提示：熔点：MgO 2 850℃MgCl2714℃)A．海水――→NaOHMg(OH)2――→电解MgB．海水――→HClMgCl2溶液―→MgCl2晶体――→电解MgC．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO――→电解MgD．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl2溶液―→MgCl2晶体――→电解Mg5.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反，结晶、过滤、干燥产物④将所得的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是( )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反有分解反、化合反、复分解反和置换反6．从海带中提取碘的过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )7．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气该采用的方法是( )A．加入适量的Na2CO3溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液8．从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后，经浓缩、干燥、电解，即可得到金属镁。
【高一数学试题精选】高一化学上海水资源的开发利用同步训练(附答案和解释)
高一化学上海水资源的开发利用同步训练（附答案和解释）
5 海水资的开发利用
学校___________姓名___________班级___________考号___________
1．许多国家十分重视海水资的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( )
Acl2、Br2、I2 BNa、g、Al
c食盐、淡水 DNaH、H2
2．海水是一个巨大的化学资宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
c从海水中可以得到Nacl，电解熔融Nacl可制备cl2
D利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3．Nacl是海水中提取出的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以Nacl为原料的产品(或物质)是( )
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A①②③④⑤ B①②③④
c①②③⑤ D①②④⑤
4．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )
A氧化→吸收→吹出 B氧化→吹出→吸收
c吹出→氧化→吸收 D吹出→吸收→氧化
5．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )
A酸性n4溶液 B氯水。
高一化学人教版必修二 课时跟踪检测题：(二十一) 海水资源的开发利用含答案
课时跟踪检测（二十一）海水资源的开发利用1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌解析：选B实验室中的“蒸发”操作是利用水受热挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，与海水晒盐的原理是相似的。
2．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：选D海水经过蒸发可得到食盐和淡水。
A、B选项中，海水中存在Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。
C中，需要电解饱和食盐水获取。
3．下列说法中不正确的是()A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B．海水中金的储存量很大，但它的富集程度却很低C．从海水中可以提取铀和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值解析：选D海水中金元素的储量为5×107 t，但1 t海水中的含量仅为4×10－6g，所以说它的富集程度很低，海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，另外还可从海水中提取铀和重水等核原料，故A、B、C正确；海水中的Br、F等元素为常量元素，D错误。
4．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A．加入适量的KI溶液B．加入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液解析：选D要除去液溴中少量的氯气，可加入适量的溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
5．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()A ．称取5 g 左右的干海带——托盘天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C ．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D ．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗解析：选D A 项，称量固体用托盘天平，正确；B 项，灼烧固体在坩埚中进行，正确；C 项，过滤操作的主要仪器是漏斗，正确；D 项，萃取需要在分液漏斗中进行，错误。
高考化学海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学课时提升作业(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第4章第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.“六·五”世界环境日主题:“绿色消费,你行动了吗?”旨在强调绿色消费的理念,选择绿色产品。
以下叙述与此理念不相符的是( )①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症②用工业酒精兑制饮用酒以降低成本③用活性炭来脱色以制白糖④加工香肠时任意加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软A.②和④B.①和③C.③和⑤D.②和⑤2.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤3.(2013·安徽百校联考)下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是( )4.如果实行海水淡化来供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是( )A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤7.(2013·哈尔滨师大附中模拟)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:下列推断不合理的是( )A.向甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.CO2可被循环利用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO48.(2013·长沙模拟)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A.“天宫”一号中使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料B.为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用D.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量9.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:下列说法不正确的是( )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应10.(能力挑战题)不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程的绿色化。
人教高中化学必修二学练测课后提能层级练：第4章 第1节 第2课时 海水资源的开发利用 含解析
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用课后提能层级练层级一学业达标练1．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的()A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素解析：选A甲状腺素是一种含碘的氨基酸，人体中如果缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，甲状腺素的合成就会受到影响，使得甲状腺组织产生代偿性增生，形成甲状腺肿大。
海带中含有丰富的碘元素，食用海带是补碘的好办法。
2．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()A．Mg B．NaClC．Br2D．K解析：选B Mg、Br、K三种元素在海水中均以离子形式存在，要获得它们的单质必然涉及化学反应。
3．下列不能作为海水淡化方法的是()A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．过滤法解析：选D大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。
4．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是() A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水解析：选B Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4价格比较贵，不适合工业生产用。
5．海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是() A．NaOH B．KOHC．CaO D．Na2O解析：选C若使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，须在海水中加入碱，理论上加入NaOH、KOH、CaO、Na2O都可实现上述转化，但NaOH、KOH、Na2O为重要的化工原料，其成本较高，而CaO可由石灰石或贝壳等分解而获得，原料易得，成本较低，故可加入CaO，CaO＋H2O===Ca(OH)2，从而使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
6．海水资源的利用具有非常广阔的前景。
下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐C．针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取答案：A7．海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
高中化学 第四章 第一节 课时作业海水资源的开发利用2
促敦市安顿阳光实验学校课时作业25 海水资源的利用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)1．某浓缩海水样品中主要含有Cl－、Na＋、Mg2＋离子，如果忽略其他离子的存在，则有关样品中各元素质量分数的大小关系可能正确的是 ( )A．H>O>Na>Mg B．O>Mg>Cl>NaC．O>H>Cl>Na D．Na>Cl>O>H答案：C解析：海水样品中含有Cl－、Na＋、Mg2＋，还含有H2O，所以本题归结到Cl、Na、Mg、H、O五种元素质量分数的比较上来。
从水分子的组成看，O元素的质量分数大于H，可由此排除A；Cl－、Na＋、Mg2＋三种离子能以NaCl、MgCl2形式存在，可知这三种离子中Cl－的质量分数最大，可由此排除B、D。
2．目前，从海水中提取的溴占溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br－氧化成单质溴，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反中常用的氧化剂是 ( )A．O2B．Cl2C．浓硫酸D．浓硝酸答案：B解析：Cl2可把Br－氧化成单质溴：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，而O2不能。
浓硫酸、浓硝酸能把Br－氧化成更高价态，且反产生有害的气体产物(SO2、NO2)，不选用。
3．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。
他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是 ( ) A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素答案：D解析：海带的灰烬中含有的碘元素，是以I－形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确。
D中发生了氧化还原反：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，产生了I2，使淀粉溶液呈蓝色。
高中化学 海水资源的开发利用课时达标作业2
促敦市安顿阳光实验学校【成才之路】高中化学 4-1-2海水资源的利用课时达标作业 必修2一、选择题1．(2013·习题选萃)海水中含有的氯化镁，是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入海水的水渠中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是( )A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．进行①、②、③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2C ．第④步电解时阳极会产生氯气D ．以上提取镁的过程中涉及的反有分解反、化合反和置换反答案：D：各步反如下：①贝壳的主要成分是CaCO 3，石灰乳的主要成分是Ca(OH)2。
CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓； ③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
2．水资源非常重要，下列关于水的说法，错误的是( ) A ．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B ．淡水的密度小于海水的密度C ．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D ．0℃以上，温度越高，水的密度越小答案：D：海水中溶有Na ＋、Mg 2＋、Cl －及SO 2－4离子，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A 项正确。
上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B 项正确。
雪和雨水的成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C项正确。
由于水在4℃时密度最大，在0℃～4℃，温度升高，水的密度增大。
3．下列不能作为海水淡化方法的是( )A ．蒸馏法B ．电渗析法C ．离子交换法D ．过滤法答案：D：大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。
2019高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.2.1 海水中盐的开发和利用同步配套练习
第1课时海水中盐的开发和利用课时过关·能力提升1下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.工业上通过电解MgO可以制取金属镁B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能从海水中提取Br2解析：工业上是通过电解熔融MgCl2制取金属镁,A错误。
蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化,B错误。
海水中溴元素含量低,但可以通过富集的方法提取Br2,D错误。
答案：C2离子交换膜法制烧碱示意图如下图所示,有关说法正确的是( )A.a口进水B.b口进精制饱和食盐水C.c口出的是Cl-,是由b口进入的D.d口出的是H2解析：a口进入的是精制饱和NaCl溶液;b口进入的是含少量NaOH的水;c口出的是淡盐水;d口出的是H2。
答案：D3氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是( )A.两极可用任意可导电固体材料B.阳极必须用惰性电极C.阴极必须用惰性电极D.石墨阳极比金属阳极更节电解析：阳极发生氧化反应,反应式为2Cl--2e-Cl2↑,故阳极需要惰性电极。
惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节能等方面性能更好。
答案：B4NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是( )A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A错误,因为相同温度时,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小;C错误,Cl2与Fe在加热或点燃条件下会发生反应;D错误,因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应。
答案：B5关于氯碱工业,下列叙述不正确的是( )A.离子交换膜法对食盐水质量要求严格,所用盐水必须经二次精制B.离子交换膜可以防止H2与Cl2混合发生危险C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性D.阳极材料必须用惰性电极材料解析：氯碱工业的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈碱性。
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海水中盐的开发和利用
1.海水制盐的主要方法是( )
A.分馏法
B.蒸发法
C.电渗析法
D.电解法
解析:海水制盐的方法主要是蒸发法。
答案:B
2.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除了作为调味品以外,它还是一种重要的化工原料。
下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是( )
①金属钠②氯气③烧碱④盐酸⑤纯碱
A.①②
B.①②③
C.①②③④
D.①②③④⑤
解析:电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气;氯碱工业(电解饱和食盐水)可制得氯气、氢气和烧碱,进而可由氢气和氯气反应制得HCl,HCl溶于水即得盐酸;侯氏制碱法利用NaCl制取纯碱。
答案:D
3.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
解析:电解NaCl水溶液时,阳极反应为2Cl--2e-Cl2↑,阴极反应为2H++2e-H2↑,总反应方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;在阴极生成氢气和氢氧化钠,得不到金属钠,A 错;若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液应呈红色,C错;电解时生成了碱性的氢氧化钠,电解液应呈碱性,D错;阳极附近生成氯气,滴入KI溶液,氯气氧化KI生成单质碘,单质碘溶于水,溶液呈棕色,B正确。
答案:B
4.海洋是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
解析:A项海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学变化;B项海水蒸发制海盐是物理变化;C项2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;D项,利用潮汐发电是将动能转化为电能。
答案:C
5.下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
解析:在合成氨工业中,使氨冷却液化,降低NH3浓度,平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率,但其反应速率减小,A项不正确;在硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了控制
反应温度使催化剂保持最佳活性,B项不正确;电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2,阴极室产生H2,显然C项不正确;由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属,它们比Cu易失电子,而在它们失电子的同时,阴极仍有Cu析出,故D选项是正确的。
答案:D
6.电解饱和食盐水,当阴极附近有0.8 mol氢氧化钠生成时,导线中通过的电子的物质的量是( )
A.0.16 mol
B.0.2 mol
C.0.4 mol
D.0.8 mol
解析:由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑知每生成2 mol NaOH转移2 mol e-,故有0.8 mol NaOH生成,导线中就有0.8 mol e-通过。
答案:D
7.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )
解析:在直流电源和电解池的闭合电路中,电子从电源负极流向电解池的阴极。
电解饱和食盐水,在阳极上生成Cl2,可用碘化钾淀粉溶液作试剂检验Cl2;在阴极上生成H2,可用向下排空气法收集,采用点燃的操作方法检验H2;在阴极区生成NaOH溶液,可用酚酞溶液作试剂检验NaOH。
答案:D
8.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式
是。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如下图所示。
①该电解槽的阳极反应式是。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原
因。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口(填“A”或“B”)导出。
解析:(3)中根据电解原理,阳极应是OH-失电子,所以电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑,而阴极为H+放电,促进水的电离,使OH-浓度增大,所以pH增大。
根据阳离子交换膜的特点,K+
可从阳极区进入阴极区和OH-组成KOH,从而可在阴极区得到纯的KOH,故液体应从B口导出。
答案:(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
(3)①4OH--4e-2H2O+O2↑
②H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大
③B
9.用U形管、石墨电极、低碳钢电极、铅蓄电池和导线等组装电解槽,电解饱和食盐水(电解是成功的)。
回答下列问题:
(1)石墨电极上的气态产物是,低碳钢电极上的气态产物是。
(2)NaOH生成于(填“阳极区”或“阴极区”)。
请对你的判断作出简要的解
释。
(3)如果将铅蓄电池的正、负极对调后再连接,电解的化学方程式
是。
解析:在电解池中,石墨是惰性电极,它用作电解池的阳极,接电源的正极;低碳钢是活性电极,它用作电解池的阴极,接电源的负极。
电解装置如下图所示。
饱和NaCl溶液中有Na+和H+两种阳离子,H+放电能力较强;有OH-和Cl-两种阴离子,Cl-放电能力较强。
电极反应式如下:
石墨电极(阳极):4Cl--4e-2Cl2↑
低碳钢电极(阴极):4H2O+4e-2H2↑+4OH-或2H++2e-H2↑
在电解的过程中,阴极区生成OH-,溶液里的Na+受电场力的作用移向阴极区,在阴极区生成了NaOH。
将铅蓄电池的正、负极对调后再连接,石墨电极(惰性电极)变成了阴极,低碳钢电极(活性电极)变成了阳极,电极反应式如下:
石墨电极(阴极):4H2O+4e-2H2↑+4OH-
低碳钢电极(阳极):2Fe-4e-2Fe2+
电解总化学反应方程式:Fe+2H2O Fe(OH)2↓+H2↑。
答案:(1)Cl2(或氯气) H2(或氢气)
(2)阴极区OH-在阴极区生成,溶液里的Na+移向阴极区,OH-与Na+在阴极形成了NaOH
(3)Fe+2H2O Fe(OH)2↓+H2↑
10.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为;与电源负极相连的电极附近,溶液pH(选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为。
(3)如果粗盐中S含量较高,必须添加钡试剂除去S,该钡试剂可以是(选填
“a”“b”或“c”)。
a.Ba(OH)2
b.Ba(NO3)2
c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、S,加入试剂的合理顺序为(选填“a”“b”或“c”)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl溶解度上的差异,通过、冷却结晶、除去NaCl。
(填写操作名称)
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式
为。
解析:(1)电解食盐水时,与电源正极相连的电极发生的电极反应式是2Cl--2e-Cl2↑,与电源负极相连的电极发生的电极反应式是2H++2e-H2↑,消耗H+,即产生OH-,所以溶液的pH升高。
(2)精制过程中,加入Na2CO3除去Ca2+(Ca2++C CaCO3↓);加入NaOH除去
Mg2+[Mg2++2OH-Mg(OH)2↓],由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度,所以Mg2+与OH-、C 混合时,主要生成Mg(OH)2沉淀。
(3)除去S应选择Ba2+,如加入Ba(NO3)2,溶液中会引入杂质N,而加入BaCl2或Ba(OH)2均不会增加新的杂质。
(4)除杂质时加入Ba2+和OH-无先后之分,但Na2CO3一定在BaCl2之后加入,因为C还能除去多余的Ba2+。
(5)脱盐工序的目的是分离NaOH和NaCl,由于NaCl溶解度小,因而NaCl首先析出,其操作过程是蒸发、冷却结晶,经过滤得到NaCl晶体。
(6)如无隔膜会发生如下反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,电解食盐水溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,两反应的化学方程式相加得
NaCl+H2O NaClO+H2↑。
答案:(1)2Cl--2e-Cl2↑升高
(2)Ca2++C CaCO3↓、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(3)ac (4)bc (5)蒸发过滤
(6)NaCl+H2O NaClO+H2↑。