必修二高一化学试卷
高一必修2化学试题及答案
高一必修2化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 碳（C）2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H₂）B. 氧气（O₂）C. 铁（Fe）D. 二氧化碳（CO₂）4. 根据化学键理论，下列哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H₂）D. 甲烷（CH₄）5. 物质的量（mol）是表示物质中什么的数量？A. 原子数量B. 分子数量C. 电子数量D. 离子数量6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下占有的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL7. 以下哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 电解反应C. 光合作用D. 氧化反应8. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应物和生成物质量相等的状态C. 反应物和生成物体积相等的状态D. 反应物和生成物数量相等的状态9. 什么是酸碱中和反应？A. 金属与酸反应B. 酸与碱反应C. 碱与盐反应D. 酸与盐反应10. 什么是氧化还原反应？A. 物质失去电子的反应B. 物质获得电子的反应C. 物质失去或获得电子的反应D. 物质的电子数不变的反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层__个电子。
12. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是__反应。
13. 摩尔质量的单位是__。
14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是__。
15. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 解释什么是摩尔，并给出其定义。
17. 描述什么是氧化剂和还原剂，并给出一个例子。
人教版高中化学必修二高一化学试卷
人教版高中化学必修二高一化学试卷高一化学试卷注意：可能用到的相对原子质量为H=1，C=12，O=16，S=32.满分100分，考试时间90分钟。
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1.下列有关能源的叙述正确的是：A。
水力、电力、风力属一次能源；B。
氢能源、电力属二次能源；C。
汽油、酒精属一次能源；D。
石油、煤属二次能源。
2.与主族元素在周期表中所处的位置无关的是：A。
原子序数；B。
核内中子数；C。
电子层数；D。
最外层电子数。
3.下列粒子中，中子数相同的是：A。
40K和40Ca；B。
19F和20Ne；C。
14C和14N；D。
234U、235U和238U。
4.下列说法正确的是：A。
互为同素异形体的物质必然具有相似的性质；B。
碳酸钠固体中不存在阴阳离子；C。
氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6；D。
同素异形体之间的相互转化一定是化学变化。
5.下列元素中，原子半径最小的是：A。
Li；B。
Na；C。
F；D。
Cl。
6.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是：A。
H2O；B。
CaCl2；C。
KOH；D。
NH3.7.下列说法正确的是：A。
在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数；B。
非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强；C。
卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；D。
碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低。
8.下列化学用语正确的是：A。
H2S的电子式：H+···2-+[S·]H···+；B。
Mg2+的结构示意图：+······2-；___的电子式：Na2[·O·]；D。
N2的电子式：N≡N。
9.A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下。
高一化学期末考试《化学2》试题新人教版必修2
高一化学期末考试《化学2》试题说明：1、本卷分为第一卷和第二卷。
第一卷为选择题，共70分；第二卷为非选择题，共80分。
全卷共150分，考试时间100分钟。
第一卷(70分)可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32一、单项选择题（本题包括25小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共50分）1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为63、下列物质中，不属于有机物的是A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A.SO2 B. FeSO4C. 甲烷D. 乙烯8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D、甲烷是一种混合物9、下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8 10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、下列物质不能发生水解反应的是A．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．酶 D．塑料14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
高中化学：高一第二学期期末考试试卷1—人教必修2
高中化学：高一第二学期期末考试试卷1—人教必修2（时量：90分钟 总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试题卷上无效。
非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。
3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64)第I 卷 选择题（共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL 水，并滴入2滴酚酞试液。
一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。
加热试管至水沸腾。
发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。
关于该试验，下列说法不正确．．．的是 A ．温度越高，镁与水反应的速率越快B ．镁与水反应的化学方程式为：Mg ＋2H 2O === Mg(OH)2＋H 2↑C ．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D ．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：2．最早使用的化学电源（chemical power source ））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell ），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。
一般认为，放电时，电池中的反应如下： E 极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －=== 2MnO(OH)＋2OH －F 极：Zn ＋2NH 4Cl === Zn(NH 3)2Cl 2＋2H ＋＋2e －总反应式：2MnO 2＋Zn ＋2NH 4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH 3)2Cl 2 下列说法正确．．的是 A ．E 极是电池的正极，发生的是氧化反应 B ．F 极是电池的负极，发生的是氧化反应 C ．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D ．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。
高一化学必修二期末考试题(含答案)
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n 2一1)。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
人教版高中化学必修二高一化学试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H=1 C=12 O=16 S=32满分100分考试时间90分钟一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1．下列有关能源的叙述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．氢能源、电力属二次能源C．汽油、酒精属一次能源D．石油、煤属二次能源2．与主族元素在周期表中所处的位置无关的是A.原子序数B.核内中子数C.电子层数D.最外层电子数3．下列粒子中，中子数相同的是A．40K和40Ca B．19F和20Ne C．14C和14N D．234U、235U和238U 4．下列说法正确的是A．互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．同素异形体之间的相互转化一定是化学变化5. 下列元素中，原子半径最小的是A.LiB. NaC. FD. Cl6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH37．下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低8.下列化学用语正确的是A ．H 2S 的电子式：H＋[··S ······]2－H ＋ B ．Mg 2＋的结构示意图：C ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ······]2－D ．N 2的电子式：9．A 、B 、C 、D 、E 五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是ABCDEA ．若HnCOm 为强酸，则D 元素肯定是活泼的非金属元素B ．若A(OH)n 为强碱，则B(OH)m 也一定为强碱C ．若C 的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D ．若D 的最低负化合价为-2价，则E 的最高正价为+6价 10．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A ．硫和水晶的熔化B ．碘和干冰升华C ．水和水银的汽化D ．食盐和蔗糖的熔化 11．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.加了催化剂的化学反应一定比不加催化剂的反应快B.化学反应速率的大小主要取决于反应的温度C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显12．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。
高一必修二化学试卷及答题纸之附答案
⾼⼀必修⼆化学试卷及答题纸之附答案⾼⼀化学（必修2）试卷(考试时间：90分钟满分：100分)可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16 ⼀、单项选择题（本题共16⼩题，每⼩题3分，共48分） 1．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素都可以⽤(C 6H 10O 5)n 表⽰，它们是同分异构体B ．糖类、油脂和蛋⽩质都能发⽣⽔解反应C ．煤、⽯油是混合物，⽽煤焦油、汽油是纯净物D ．煤的⼲馏、⽓化、液化都属于化学变化2．1898年，居⾥夫⼈发现了放射性元素镭（Ra ），因⽽获得诺贝尔化学奖，下列关于镭说法不正确的是 A ．Mg 2+半径⽐Ra 2+⼩ B ．RaCO 3难溶于⽔C. Mg 的还原性⽐Ra 强 D ．单质能与⽔剧烈反应放出氢⽓ 3.右图是元素周期表短周期的⼀部分，下列说法中正确的是 A ．元素①位于第⼆周期第ⅣA 族B ．⽓态氢化物的稳定性：④＜②C ．氧化物对应⽔化物酸性：⑤＞④D ．元素的最⾼正化合价：③＝⑤ 4．下列⾦属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl(熔融) == 通电2Na + Cl 2↑B ．2HgO △= 2Hg + O 2↑C ．2AlCl 3 (熔融) == 通电2Al + 3Cl 2↑ D ．Fe 3O 4 + 4CO ⾼温========3Fe + 4CO 2 5．下列说法不正确的是 A ．16O 、18O 是不同的原⼦ B ．⾦刚⽯和⽯墨互为同位素C ．分⼦式符合通式C n H 2n+2且n 值不同的两种烃互为同系物D ． Cl －C －∣H ∣Cl H 和 Cl －C －∣H∣H Cl 结构相同6．下列事实能说明氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素强的是①H 2S ⽐HCl 容易分解②Cl 2能与H 2S 反应⽣成S③HClO 4的酸性⽐H 2SO 4的强④常温下，Cl 2是⽓体，S 是固体A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④7．下列化学⽤语中正确的是A ．氯化铵的电⼦式：[H :N ..H ..H:H]+Cl ─ B.羟基的电⼦式： ??O ?H C ．S 2-的结构⽰意图:D ．甲烷的球棍模型：8. CO 、H 2在⼀定条件下合成⼄醇：2CO （g ）+4H 2（g ）CH 3CH 2OH （g ）+H 2O （g ），正反应为放热反应．下列说法错误的是A ．该反应说明H 2能量⼤于CH 3CH 2OH 能量B ．增⼤H 2浓度不可以使CO 转化率达到100%C ．使⽤合适的催化剂、升⾼温度均可加⼤反应速率D ．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 9．下列反应中，属于加成反应的是A ．甲烷与氯⽓混合，光照⼀段时间后黄绿⾊消失B ．⼄烯使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊C ．在浓硫酸作⽤下，苯与浓硝酸反应⽣成硝基苯D ．⼄烯使溴⽔褪⾊10．为验证甲烷分⼦中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物依次通过下列试剂：①浓硫酸②澄清⽯灰⽔③⽆⽔硫酸铜,正确的顺序是A ．③②B ．②①③C ．②③D ．①②③ 11．苯的结构式可⽤来表⽰，下列关于苯的叙述中正确的是A ．以煤为原料可以获得苯B ．苯能与H 2在⼀定条件下发⽣反应，说明苯中含有碳碳双键C ．溴⽔加⼊苯中,充分振荡,静置后,溴⽔层颜⾊变浅的原因是苯与溴单质发⽣了取代反应D ．苯可以使⾼锰酸钾溶液褪⾊ 12．如图所⽰，以下叙述正确的是①甲中铜⽚是正极，⼄中铜⽚是负极②两烧杯中铜⽚表⾯均⽆⽓泡产⽣③两烧杯中溶液的c (H ＋)均减⼩④产⽣⽓泡的速率甲⽐⼄快⑤甲中SO 2－4向Cu⽚移动，向Zn ⽚移动⑥⼄中电流从Cu ⽚流向Zn ⽚⑦甲⼄两烧杯中Cu ⽚的质量均不变A ．①②③④B ．③④⑤⑦C ．③④⑦D ．①③⑤⑥⑦13．宇宙飞船上常使⽤氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H 2+O 2＝2H 2O ；若电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较⾼温度，使⽔蒸发，则下列叙述正确的是 A ．此电池能见到淡浅蓝⾊⽕焰 B ．H 2为正极，O 2为负极C ．当电池转移2mol 电⼦时，有0.5mol 氧⽓被还原。
高一化学必修二考试试题
高一化学必修二考试试题高一化学必修二考试试题一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 醋酸D. 盐酸2. 下列关于化学反应的说法中，正确的是：A. 反应物质的质量一定等于生成物质的质量B. 反应速率与温度无关C. 酸与碱反应生成盐和水D. 氧化反应中，氧化剂失去电子3. 下列物质中，是金属元素的是：A. 氯B. 碳C. 铁D. 硫4. 以下关于化学键的说法中，错误的是：A. 钠和氯结合形成离子键B. 氢气由两个氢原子通过共价键结合C. 金属键的形成是由金属离子和自由电子共同组成D. 水分子由一个氧原子和两个氢原子通过氢键结合5. 下列物质中，属于无机化合物的是：A. 葡萄糖B. 乙醇C. 硫酸D. 蓝色素二、填空题1. 水的化学式是_________。
2. 铁的化学符号是_________。
3. 氢气和氧气反应生成的产物是_________。
4. 氯气和钠反应生成的产物是_________。
5. 氧化反应中，氧化剂_________电子。
三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。
2. 请解释离子键和共价键的区别。
3. 金属是如何形成金属键的？请解释金属键的特点。
4. 请解释酸与碱反应生成盐和水的化学方程式。
5. 请解释氧化反应中氧化剂和还原剂的概念。
四、综合题某化学实验室中有一瓶未标明化学品名称的溶液，现需要通过实验确定其成分。
你作为实验员，请根据以下实验结果回答问题。
实验一：将该溶液与盐酸反应，产生大量气体，并有白色沉淀生成。
实验二：将该溶液与氢氧化钠反应，产生大量气体，并有蓝色溶液生成。
实验三：将该溶液与硫酸反应，产生大量气体，并有白色沉淀生成。
请回答以下问题：1. 该溶液中可能含有哪些物质？2. 通过实验结果可以判断该溶液的性质是酸性、碱性还是中性？3. 请写出实验一、实验二和实验三的化学方程式。
五、解答题某化学实验中，将铁片放入盛有盐酸的试管中，观察到铁片逐渐腐蚀并产生气泡。
高一化学必修二卷子及答案
⾼⼀化学必修⼆卷⼦及答案 ⾼⼀化学每⼀张卷⼦都是学⽣进步的基⽯，这在必修⼆的学习中也不例外。
下⾯是由店铺带来的⾼⼀化学必修⼆卷⼦及答案，相信认真练习的你能⼤有收获。
⾼⼀化学必修⼆卷⼦： 第Ⅰ卷选择题(共44分) ⼀、单项选择题(共22⼩题，每⼩题2分，共44分) 1.美国科学家将铅和氪两种元素的原⼦核对撞，获得了⼀种质⼦数为118、质量数为293的新元素，该元素原⼦核内的中⼦数和核外电⼦数之差为( )。
A.47B.175C.61D.57 2.下列化学⽤语的书写正确的是( ) 3.下列物质中属于天然⾼分⼦化合物的是( )。
A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖 4.下列物质中，在⼀定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪⾊的是( )A.⼄烷B.苯C.⼄烯D.⼄醇 5.下列各组⾦属最适合⽤H2或CO把它从化合物中还原出来的是( )A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag 6.下列混合物能⽤分液法分离的是( )A.⼄醇与⼄酸B.苯和溴苯C.⼄酸⼄酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液 7、X元素的阳离⼦和Y元素的阴离⼦具有相同的核外电⼦结构，下列叙述正确的是() A.原⼦序数XC.离⼦半径X>YD.原⼦最外层电⼦数X 8、下列各组中化合物的性质⽐较，不正确的是()A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性：PH3>H2S> HClD.⾮⾦属性：F>O>S 9.下列有关原⼦结构和元素周期律表述正确的是() ①原⼦序数为15的元素的最⾼化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中⾮⾦属性最强的元素 ③第⼆周期ⅣA族元素的原⼦核电荷数和中⼦数⼀定为6 ④原⼦序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④ 10.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A、X的能量⼀定低于M的，Y的能量⼀定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故⼀定要加热反应才能进⾏ C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量⼩于形成⽣成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量⼀定低于M和N的总能量 12、把A、B、C、D四块⾦属泡在稀H2SO4中，⽤导线两两相连可以组成各种原电池。
高一化学必修二测试题 含答案
必修二高一化学第二学测试题可能用到的原子量： H — 1 O — 16 N —14 C — 12 Na —23 S —32 Cl —35.5Mg —24 Zn —65一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐2．下列属于烯烃通式的是A ．C n H 2nB ．C n H 2n ＋2 C ．C n H 2n －2D ．C n H 2n －6 3．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．果糖C ．葡萄糖D ．蛋白质4．考古时常用C 146来测定文物的历史年代。
C 146原子核内中子数是A ．6B ．8C ．14D ．20 5．下列电子式中，书写正确的是6．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 （ ）A 、MgB 、Br 2C 、NaClD 、K 7．下列仪器中，不能．．用于加热的是 A ．试管 B ．烧杯 C ．量筒 D ．锥形瓶 8.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是 A ．原子半径逐渐减小 B ．电子层数逐渐增多 C ．最高正化合价逐渐增大 D ．元素的非金属性逐渐增强 9.放热反应一定是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 贮存能量D. 断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多 10．下列说法不正确的是( )。
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、S02等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A ．①④B ．②③④C ．②③D ．①③④11．下列烷烃的命名中，正确的是A 、3—甲基丁烷B 、2—乙基丁烷C 、2，3—二甲基丁烷D 、3，4—二甲基丁烷 12．反应4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的化学反应速率为 A ．)/(01.0)(2s L mol O v ⋅= B ．)/(080.0)(s L mol NO v ⋅= C ．)/(010.0)(2s L mol O H v ⋅=D ．)/(020.0)(3s L mol NH v ⋅=13．对于反应：N ２＋Ｏ２２ＮＯ，在密闭容器中进行，下列条件中不能加快化学反应速率的是A ．缩小体积使压强增大B ．体积不变充入N ２使气体压强增大C ．体积不变充入Ne 使气体压强增大D ．升高温度14．对于铜-锌原电池，以下说法不正确．．．的是 A ．铜为正极B. 锌片上发生氧化反应C. 它是一种把化学能转化为电能的装置D. 铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子15．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A ．醋酸 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ． 纤维素 16．下列实验操作中，正确的是A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B ．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D ．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 17．下列有关物质用途的说法中，正确的是①臭氧可用于漂白和消毒 ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ③二氧化硅可用于制作光导纤维 ④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能A . 只有①② B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 全部正确ZnCu稀H 2SO 418．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2 (g) + I2 (g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等 B. HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零19．把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a 为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a20. 下列叙述中错误的是A．稳定性：HF>HCl>HBr B．还原性：Na>Mg>AlC．原子半径：Cl>S>O D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO421. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－D．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－22．当可逆反应2SO２＋Ｏ２２ＳＯ３达到平衡后，通入１８Ｏ２，再次达到平衡时，１８Ｏ存在于A．SO３、Ｏ２B．SO２、ＳＯ３C．SO２、ＳＯ３、Ｏ２D．SO２、Ｏ２23．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O224．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<YC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y25．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17g氨气中所含原子数为N AB.2N A个二氧化碳分子的质量为44gC. 2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2N AD. 0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N A二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共26分）26．（8分）铁和铝是两种重要的金属。
高一化学必修二试题及答案
高一化学必修二试题及答案第一部分: 选择题1. 某元素的原子序数为5，电子排布为2, 3。
则该元素的元素符号为____。
(A) Li (B) Be (C) B (D) C2. 下列元素中，原子序数与核子数最多的是____。
(A) 碳 (B) 氮 (C) 氧 (D) 钠3. 与氧化铁共晶并共熔的物质是____。
(A) 锂 (B) 硫 (C) 钠 (D) 铜4. 单质硫的酸化性越强，能够得到的含氧酸盐浓度越_____。
(A) 低 (B) 高 (C) 不确定 (D) 不变5. 下列元素中，常见的价态为+2的是____。
(A) 氧 (B) 氮 (C) 硫 (D) 镁6. 一般情况下，哪些化合物在水溶液中可电离？(A) 导电性很好的强酸、强碱和盐类溶液。
(B) 电离程度较好的弱酸、弱碱和盐类溶液。
(C) 只有强酸和强碱才能电离。
(D) 只有强酸和弱碱才能电离。
7. 某电离的酸在水中的离子化方程式为：HX(aq) → H+(aq) + X-(aq)。
该酸为____。
(A) 强酸 (B) 弱酸 (C) 氧酸 (D) 碳酸8. 氧族元素的金属化性_____。
(A) 较强 (B) 较弱 (C) 不确定 (D) 不存在9. 某酸性溶液中的离子OH-(aq)，该溶液为____。
(A) 强酸 (B) 强碱 (C) 弱酸 (D) 弱碱10. 下列酸中，不能与碱反应生成盐的是____。
(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HF第二部分: 解答题1. 请列举出常见的强酸和强碱。
2. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质及其在水中的电离过程。
3. 铁和硫反应生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
4. 解释共晶。
5. 解释单质的酸化性。
答案解析参考选择题答案: 1. (C) B 2. (C) 氧 3. (B) 硫 4. (B) 高 5. (D) 镁 6. (B) 电离程度较好的弱酸、弱碱和盐类溶液 7. (B) 弱酸 8. (D) 不存在 9. (B) 强碱 10. (D) HF解答题参考:1. 常见的强酸有硫酸、盐酸、硝酸等；常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
高一化学必修二试卷及答案
高一化学必修二试卷及答案高一化学即将迎来期末，对必修二的复习形式集中在试卷训练上。
下面是由店铺带来的高一化学必修二试卷及答案，希望对您有所帮助。
高一化学必修二试卷：第Ⅰ卷 (选择题，共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题)1.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A.①③B.②④C.②③D.①④2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A.①②B.②③C.①④D.③④4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为( )所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L-1）2 1 2 1A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH1<ΔH3<ΔH26.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7.下列叙述中，正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④8.2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
高一化学必修二期末试题及答案(经典测试-直接打印)
高一期末化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127一、选择题（每题3分，共54分。
）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、182．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有A．3种B．6种C．9 种D．12种4.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．下列关于同系物的说法错误的是A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl48．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．食盐D．甲醇9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
高一必修二化学考试试卷
高一必修二化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2克氢气与氧气反应，需要氧气的质量是多少？A. 8gB. 16gC. 32gD. 64g3. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量保持不变？A. 元素种类B. 原子个数C. 总质量D. 分子个数5. 以下哪种化合物属于酸？A. NaClB. CaCO3C. HClD. H2O...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据化学方程式 \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)，若生成67.2克硫酸锌，需要锌的质量是_________克。
2. 元素周期表中，第____周期的元素最多可以容纳32种元素。
3. 根据电子排布原理，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过_______个。
...（此处省略其他填空题，共5空）三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述什么是化学平衡，并说明其特点。
2. 描述氧化还原反应的基本特征，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 某工厂排放的废水中含有0.5摩尔的硫酸铜，若要将废水中的铜离子完全沉淀，需要多少摩尔的氢氧化钠？2. 某化学反应的初始物质的量浓度为0.1摩尔/升，反应速率常数为0.05秒^-1，求10秒后该物质的浓度。
五、实验题（每题15分，共15分）1. 描述实验室制备氢气的过程，并说明实验中应注意的安全事项。
六、论述题（15分）1. 论述绿色化学的概念及其在现代工业生产中的应用。
试卷结束语：请注意检查你的答题卡，确保所有答案都已经填写。
祝你考试顺利！（注：以上内容为示例，实际试题应根据教学大纲和课程内容进行设计。
高一必修二化学卷子含答案
一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水2．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④3．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。
该化学药品可能是A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4 D．CH3COOH4．质量为m g的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是A．HNO3B．COC．C2H5OH D．H2SO45．关于烃基和氢氧根的下列说法不正确的是A．两者相同B．羟基比氢氧根少一个电子C．两者的组成元素相同D．羟基比氢氧根性质稳定6．下列物质与CH3OH互为同系物的是A．B．C．D．CH2===CHCH2OH7．赛车手所带的罐头等食品大多含有防腐剂苯甲酸钠和山梨酸钠。
苯甲酸钠和山梨酸钠分别由苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH===CHCH＝CHCOOH)制备。
有关苯甲酸和山梨酸性质的描述，正确的是①都溶于乙醇②都能与金属钠和氢氧化钠发生反应③都能发生加聚反应④都能发生酯化反应A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④8．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯9．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯10．制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下)的11．下列操作中错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离12．乙酸分子的结构式是H，若O —H 键是①号键，C —O 键是②号键，C —H 键是③号键，则下列反应及断键部位正确的是 (1)乙酸的电离及酸的通性有关的反应，是①键断裂；(2)乙酸和乙醇的酯化反应，是②键断裂；(3)在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③号键断裂；(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH ―→＋H 2O ，是①②号键同时断裂 A ．(1)(2)(3) B ．(1)(2)(3)(4)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(3)(4)二、非选择题(共52分)13．（6分）有一种不饱和醇，其结构简式为CH 2===CHCH 2OH ，请回答下列问题：(1)写出该化合物中官能团的名称___________________。
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高一年级第二学期期中(考试时间90分钟满分100分)2015.5一.单选题(每小题2分)1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数2．13153 I是碘的一种核素，其中子数与质子数的差是A．25 B．53 C．78 D．1313．下列物质在一定条件下，不可以．．．与甲烷发生化学反应的是A．氯气B．溴蒸气C．氧气D．酸性KMnO4溶液4．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/L C．0.20 mol/(L·s) D．0.20mol/L5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3D．XH46. 下列反应属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应7．钫位于元素周期表第7周期ⅠA族。
下列关于钫的性质描述中不正确．．．的是A．银白色金属B．熔点较低C．与水反应不如铯剧烈D．氢氧化钫是强碱8．对于可逆反应，下列说法正确的是A．进行的时间越长，化学反应限度越大B．达到平衡状态时，反应物已经完全转化C．达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零D．达到平衡状态时，即使改变条件，反应状态也不会改变9．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气（如图所示），放在光亮处，一段时间后，可以观察到的现象是①体颜色逐渐变浅②气体颜色逐渐变深③试管内壁出现油状液滴④试管内壁无变化⑤试管中有少量白雾A．①④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．②④⑤10．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是A、碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB、还原性：HCl、HBr、HIC、酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D、稳定性：HI、HBr、HCl 11．下列说法中，不正确．．．的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量12．在2L密闭容器中发生反应N＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s13．X、Y两元素的阴离子具有相同的电子层结构，X元素的阴离子半径大于Y元素的阴离子半径，Ｚ和X两元素的原子核外电子层数相同，Ｚ元素的原子半径大于X元素的原子半径，则X、Y、Ｚ三种元素的原子序数的关系是A、 X＞Y＞ＺB、 Y＞X＞ＺC、Ｚ＞X＞YD、 X＞Ｚ＞Y 14．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列说法中，表明该反应已经达到了化学平衡状态的是A、N2、H2、NH3的浓度相等B、反应停止，正、逆反应速率都等于零C、N2、H2、NH3在容器中共存D、N2、H2、NH3的浓度都不再变化15．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④16.下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力：K＞Na＞Li②碱性：CsOH > KOH > NaOH③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HClA．①②③B．②③④C．①②④D．①③④17．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确．．．的是 A 、它们的原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X B 、它们的氢化物中，通常Y 的密度最大 C 、它们的普通单质中，Z 的熔、沸点最高 D 、它们的普通单质中，W 能与水反应 18．有关甲烷的说法中，不正确的是A ．甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物B ．甲烷是天然气、沼气、煤矿坑道气、可燃冰的主要成分C ．甲烷分子具有正四面体结构，4个Ｃ－Ｈ键的长度和强度相同，夹角相等D ．甲烷比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应 19． Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应。
早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO 的比例竟然没有改变。
关于这一事实，下列说法不合理．．．的是 A ．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO 不可能完全转化 B ．尾气中CO 的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态 C ．尾气中CO 的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等 D ．CO 是气体，铁矿石（主要成分Fe 2O 3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分 20．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是21．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g) + O 2(g)2NO 2(g)(红棕色)。
下列不．能．说明该反应已达到化学平衡状态的是 A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等 B ．混合气体平均分子量保持不变C ．混合气体颜色深浅保持不变D ．反应容器中压强不随时间变化而变化高温22．元素R 有如下反应：RO －3＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是A.元素R 位于周期表中第ⅤA 族B.RO －3中的R 只能被还原C.R 2在常温常压下一定是气体D.每反应消耗1 mol RO －3，转移电子的物质的量为5 mol 23．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是B ．M 、N 形成的简单离子的还原性：N －＞M －C ．气态氢化物的稳定性：HM ＜H 2ZD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H 2ZO 4＞HNO 4 24.根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是图1 图2 图3 图425．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现。
以30% KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H 2 +4OH -- 4e - 4H 2O O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH - 下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是A ．H 2在正极发生氧化反应B ．供电时的总反应是 2H 2 + O 2 2H 2OC ．氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能D ．产物是无污染的水，属于环境友好电池点燃二.填空题.(共50分)26．（3分）写出下列3种物质的电子式①H 2 ；②KOH ；③ OH — 。
27．（5分）有下列几种物质：A ．金刚石和石墨B ．C 2H 6和C 5H 12 C ．C 2H 4和C 2H 6D ．35Cl 和37ClE ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2 F.147N和146C（1）属于同分异构体的是 ；（2）属于同素异形体的是 ； （3）属于同系物的是 ；（4）属于同位素的是 ； （5）质量数相等，但不能互称同位素的是 。
28．（5分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）原电池是一种将 能转化为电能的装置。
右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生 反应（填“氧化” 或“还原”）。
铜片上的电极反应式是__________________________。
（2）能否根据反应NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O 设计成原电池，_____（填“能”或“否”），原因是_________________________________________________________。
29．（8分）安全气囊是汽车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的叠氮化钠（NaN 3）粉末分解释放出大量的氮气和另一种金属单质，形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
已知叠氮化钠是离子化合物，其结构简式为。
（1）NaN 3分解产生金属单质的化学式为 。
（2）N 2的电子式为 。
（3）下列关于NaN 3的说法正确的是 （填写字母序号）。
A ．NaN 3中一定存在离子键B ．NaN 3中N 原子最多可形成4个共价键C ．NaN 3中Na 元素的化合价为+3D ．NaN 3中氮氮双键中有两对共用电子对 （4）汽车安全气囊中选择该反应的原因有 （填写字母序号）。
A ．反应放出大量的热B ．反应产生大量的气体C ．反应的速率很快D ．常温下反应就能进行（5）安全气囊中除了NaN 3还含有Fe 2O 3。
在高温条件下，Fe 2O 3与NaN 3分解产生的金属单质按照物质的量之比为1:3的关系发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
稀硫酸31．（9分）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2+2H2O+I2 = H2SO4+2HI Ⅱ.2HI H2+I2Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O （1）整个过程中SO2、I2对水分解的作用是。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均反应速率υ（HI）= ，该反应达到平衡状态标志的是。
①n(H2)=n(I2) ②2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂③各组分浓度保持不变④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1已知形成1mol I-I键需要放出151KJ的能量，形成1mol H-H键需要放出436KJ的能量，断开1mol H-I键需要吸收298KJ的能量，则分解0.2mol HI时的能量变化是。
（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）。
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒弄成锌粉f．用98.3%浓硫酸32．（13分）下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答：（1）在元素① ~ ⑧中，非金属性最强的元素是 （填元素名称．．）。
（2）画出元素②的原子结构示意图： 。
（3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是 （用化学式．．．表示）。
（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是（用化学式．．．表示）。