人教版高中化学必修二第一章化学试卷
(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)
化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。
下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
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人教版高中化学必修 2 第一章测试题选择题 1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行， 18 个族D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A ． HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。
这种元素位于周期表的（）A. 第 4 周期ⅢA 族B.第 4 周期ⅦA 族C.第 3 周期ⅣB 族D.第 3 周期ⅣA 族5．在周期表中，第3、 4、 5、6 周期元素的数目分别是（）A． 8、 18、32、 32B． 8 、 18、 18、32 C ．8、 18、18、 18D．8、8、18、18 6．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A．Li B． Na C ． K D．A18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化非曲直D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类10．下列物质中，碱性最强的是（）A． NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A ． HF B．HI C ． HBr D ． HCl12．下列递变情况中，正确的是（）A． Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数依次减少B． Si 、 P、S 元素的最高正价依次降低C． C、 N、O的原子半径依次减小D． Li 、 Na、 K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C．随着核荷数的增加，与水反的烈程度增大D．随着核荷数增加，离子的氧化性逐增14、下列微粒：① 子②中子③ 子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①③D．①②15．核外子是有律地行排布的，它分排布在K、L、M、N、O⋯⋯上，下列叙述正确的是（）A． K 上容的子数只能是 2 个 B ．K 上容的子数可以超 2 个C． L 上最多只能容8 个子D．最外上容的子数可以超8 个16．据我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（），它的中子数是（）A ． 72B ． 113C． 185 D ．25717．下列各中化合物的性比，不正确的是（）A．酸性： HClO4＞ HBrO4＞HIO4B．碱性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al ( OH) 3C．定性： PH＞ HS＞ HCl D．非金属性： F＞ O＞ S3218．下列物中酸性最的是（）A． HClO4 B ．H2SO4C． H3PO4 D ． H2SiO319．下列元素中，最高正化合价数最大的是（）A． C B． F C ． S D． Ne20．下列叙述中能肯定明金属 A 比金属 B 的活性的是（）A． A 原子最外子数比 B 原子的最外子数少B． A 原子子数比 B 原子的子数多C． 1molA 从酸中置生成的H2比1mol B从酸中置生成的H2多D．常温， A 能从酸中置出，而 B 不能（二）附加（7、8 班必做，包括8 个小，每小 2 分）21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数x，乙的原子序数不可能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822．某元素原子L 子数比K 的多 5 个，元素的最高正化合价（）A ． +5B ． +6C ．+7D ．无最高正化合价23．已知某粒子AZ R n，元素AZ R n的子数是（）A． Z B．A-Z C． Z-n D． Z+n24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）．．．A．（ Li ）与水反比与水反烈B．（ At ）有色固体，AgAt 溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，（Rb）的燃物比的燃物更复D． HBrO4的酸性比HIO4的酸性25．有 A、B、 C、 D四种金属，投入水中只有D反放出气，将A投入 C 的溶液中可置出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性，四种金属的金属性弱序正确的是（）A． A＞ B＞ C＞ D B．D＞B＞A＞CC． B＞ A＞ C＞ D D．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A． X 的原子序数比Y 小B．X 原子的最外层电子数比Y大C． X 的原子半径比Y 大D．X 元素的最高正价比Y 大28．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是是二、必做题（包括29-34小题，共40 分）29、（ 14 分）填空题：（ 1）．原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
人教版高中化学必修二第一章综合卷
第一章综合卷可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27F:19K:39C:12O:16S:32Cl:35.5一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个正确答案）．．1、某元素的原子次外层只有两个电子，该元素一定是A 第二周期B 第ⅡA 族C第三周期 D 第ⅦA 族2、下列说法正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D放热反应的发生无需任何条件3、某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是A 一定是共价键B 一定是离子键D．原子最外层 2 个电子的元素一定在Ⅱ A 族8、 A 、 B 两元素分别为某周期第Ⅱ A 族和第Ⅲ A 族元素，若 A 元素的的原子序数为 x， B 元素的的原子序数为Y ，则 A 、 B 元素的原子序数的关系可能为（）① x=Y-1② x=Y-11③ x=Y-14④ x=Y-18⑤ x=Y-25⑥ x=Y-32A．①②③ B ．①②⑤C．①③⑤D．②④⑥9、X 、Y 、Z 是 3 种短周期元素，其中X、 Y 位于同一族， Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。
下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜ Y ＜ XB． Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO 4C． 3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定D．原子序数由大到小的顺序为 Z＞ Y ＞X10、下列说法中正确的是（）A ．元素周期表中从ⅢB 族到Ⅱ B 族 10 列的元素都是金属元素C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确4、是否是同种原子决定于原子中所含的A 、电子数B、中子数C、质子数D、质子数和中子数B．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂、耐高温材料C．吸热反应只发生化学键断裂D．因为 HCl 溶于水后能电离出H+和 Cl -，所以 HCl 属于离子化合物11、铊 Tl 是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。
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高一化学必修2第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H- 1 0 — 16 Cl — 35.5 Na — 23 Li — 7 K — 39 Rb — 85 Cs — 133 Ag — 108第I 卷（选择题共55分）一 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2分，共10分） 1 . 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说 C.发现了稀有气体2.在元素周期表中，第三、A. 8、 8、 18、 32 C. & 18、18、18286Rn ），会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（ A. 136 B 4.下列表达方式错误预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；He ，每百吨；He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以 :He 的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A. :He 原子核内含有4个质子B.：He 和:He 互为同位素C. ；He 原子核内含有3个中子D. :He 的最外层电子数为 2，所以；He 具有较强的金属性 7.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （）A .元素相对原子质量依次递增B. 元素的最高正化合价呈周期性变化C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化B. 提出了分子学说 D.发现了元素周期律 四、五、六周期元素的数目分别是.8、 18、 18、 32 .8、 8、 18、 18）.50 的是（）.222A. H : Cl B88D. 0= C = O5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. Ns t O B . NH C . Ca （0H ）2 二 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
6. 我国的"神舟五号”载人飞船已发射成功， （ ）D . CaBr 2每小题2分，共45分） “嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家 3 •某些建筑材料含有放射性元素氡D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化&下列说法正确的是（）A. 元素的种类由核外电子数决定B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + nHnXO n-2 ,则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为（A. 5n-2B . 3n-12C . 3n-6D . n-1013.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）C. HF > HaO > NH > PH D . NH > PH > H 2S > HBr 14. 下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属B 的活泼性强的是（）A. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. 1molA 从酸中置换生成的 H?比1mol B 从酸中置换生成的 多D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 15.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（ 121.760 ）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A. 锑元素的质量与12C 原子质量1 /12的比值B.一个锑原子的质量与12C 原子质量1/12的比值 C. 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值9.下列说法中，正确的是（ ）A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于短周期D. 周期表中的非金属元素都位于主族和 10.下列各组中前者的碱性比后者强的是（A. KOH 和 AI （OH ） 3B. Mg （OH ）0族 ）2 和 NaOH2和 Ca （OH ）a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（）2a+212.某元素X 最高价含氧酸的化学式为A. CH 4> NH > H 2O > HF BSiH 4> NH >H 2S > HClD. 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17 .下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A. IIIA 族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B . IVA族的C和Si都能形成+ 4价的化合物C. VA族的N和P都能形成+ 5价的化合物D. VIA族的O和S都能形成+ 6价的化合物18 .无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A.第三列所含元素最多B. 从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C. 从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D. 第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定19•若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 : 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 1 B . 3 C.5D.620.钾与另- 一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢(气0.2g，合金中的另一种金属是( )A. Li B . Na C.Rb D.Cs第II卷(非选择题共45分)三.填空题(30分)21 • ( 6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_________________(2) ___________________________________________ 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____________________________________________________ 族。
人教版高中化学必修二第一章测试题化学试卷
人教版高中化学必修二第一章测试题化学试卷
1.以下关于物理性质的描述中，正确的是（）
A. 无色无味的液体，密度是1.2 g/cm3
B.可燃性气体，可以溶于水
C.亮晶晶的固体,易溶于水
D.红色的液体，可以液化氮
A. 无色无味的液体，密度是1.2 g/cm3
2.下列说法正确的是（）
A.MgO的物质的量关系式为MgO₂
B.AlCl₃可以用于制备氯气
C.在常温常压下，NaClO不能溶于水
D.NH₃可以溶解于水
D.NH₃可以溶解于水
3.2SO₂+O₂=2SO₃的反应为（）
A.吸热反应
B.放热反应
C.无热反应
D.混合反应
B.放热反应
4.钠与氯化钠的化学式分别是（）
A.NaCl，NaClO
B.NaClO，NaCl
C.Na，NaCl
D.NaCl，Na
A.NaCl，NaClO
5.下列物质中既能发生氧化又能发生还原反应的是（）
A.银
B.酒精
C.酸
D.氧化铝
A.银
6.常温常压下，氨气与氯气无法混合，说明（）
A.氨气和氯气彼此都不可溶
B.氨气和氯气彼此都有较大的比重不同
C.氨气和氯气彼此有不同的化学性质
D.氨气和氯气彼此都有不同的沸点
C.氨气和氯气彼此有不同的化学性质
7.下列氧化还原反应中，所示物质均可发生氧化反应的是（）
A.4HCl+MnO₄⁻+3H₂O→MnCl₂+4H₃O⁺+Cl⁻
B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂
C.2KClO₃→2KCl+3O₂
D.CO+O₂→CO₂。
(完整版)化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．已知某粒子n AZ R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
人教版高中化学必修2第一章单元测试题(含解析)
……名：____……人教版高中化学必修2第一章单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A ．HNO 3 B ．NH 4Cl C ．Na 2S D ．Al 2O 3 2．R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大 B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强 C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强 D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 3．3．可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 A ．中子数为131 B ．质子数为131 C ．电子数53 D ．质量数53 4．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y +和Z －离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径的大小顺序：r X >r Y >r Z >r W B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物…………：_________…………C ．Z 元素氢化物的沸点高于W 元素氢化物的沸点 D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 6．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下 A ．下下下下下下下下下下ⅥA下 B ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下IV A下 C ．下下下下18下下 D ．ⅠA下下下下下下下下 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
新人教版高一化学必修2第一章单元测试卷(附答案)
新人教版高一化学必修2第一章单元测试卷(附答案)班级____________ 姓名______________ 得分_________一、选择题(每小题仅一个正确选项，请将正确选项填入题前括号内，本题共30小题，每小题2分，共60分)( )1、1994年科学家发现了一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为A、111B、161C、272D、443( )2、下列各组中，互为同位素的是A、D2O和H2OB、SO2和SO3C、O2和O3D、235U和238U( )3、互称为同位素的两种原子不可能．．．具有相同的A、电子数B、质子数C、化学性质D、质量数( )4、下列元素中，原子的次外层电子数是其他各层电子数之和的是A、MgB、SC、OD、Ar( )5、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a＞1），则该原子的质子数是A、2aB、a＋2C、2a＋10D、2a＋2( )6、下列各元素中，原子半径最大的是A、AlB、MgC、ClD、F( )7、下列递变情况中，不正确的是A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B、Si、P、S元素的最高正价依次升高C、C、N、O的原子半径依次增大D、Li、Na、K的金属性依次增强( )8、核外具有相同电子数的一组微粒是A、Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B、Na＋、Mg2＋、O2－、F－C、F－、Cl－、Br－、I－D、K＋、Ca2＋、Ne、S2－( )9、某元素M n＋核外共有x个电子，该原子的质量数为a，则该原子的中子数为A、a－x＋nB、a＋x＋nC、a－n＋xD、a－x－n( )10、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是A、6和8B、19和16C、17和12D、1和8( )11、下列各组物质中，只存在共价键的是A、NH4ClB、NH3C、KNO3D、Na2O2( )12、A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是A、原子序数A＞BB、电子总数A＞BC、原子半径A＞BD、离子半径A－＞B2＋( )13、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是A、NaOHB、Al(OH)3C、LiOHD、RbOH ( )14、下列属于极性分子的是A、HCl和O2B、Na2O2和H2OC、HF和H2SD、CO2和CH4( )15、A、B、C均为短周期元素，A元素的原子M层上有一个电子，B元素的－2价离子最外层为8个电子，C元素的原子只有2个电子层，L层电子数是K层电子数的3倍。
人教版高中化学必修二第一章测试题
人教版高中化学必修二第一章测试题
1.水中离子的实际存在形式（）
A.分子形式
B.原子形式
C.非零价离子形式
D.零价离子形式
2.甲烷燃烧反应，其完整热化学方程式是（）
A.CH4+2O2→CO2+2H2O
B.CH4+O2→CO2+2H2O
C.CH4+O2→CO+2H2
D.CH4+2O2→CO+4H2
3.水的电解可以概括为（）
A.2H2O＝2H++2OH−
B.2H2O＝2H2+O2
C.H2O＝2H++2OH−
D.H2O＝H2+O2
4.发生反应的物质称为（）
A.反应物
B.活性物质
C.活化剂
D.活化物
5.饱和晶体属于（）
A.固体
B.溶液
C.蒸气
D.气体
6. 如果2 mol NaCl 由气体形式转化为溶液形式，则溶液中NaCl的物质的量浓度为（）
A. 2 mol/L
B. 4 mol/L
C. 8 mol/L
D. 16 mol/L
7.当溶液中各离子的动电荷不变时，溶解度（）
A.升高
B.降低
C.不变
D.无法判断
8.下列气体中，熔点最高的是（）
A.H2
B.O2
C.N2
D.CH4
9.发生化学反应所必须的能量被称为（）
A.反应热
B.反应熵
C.反应机理
D.反应前驱物
10.下列反应中，最能够改变物质的化学性质的是（）
A.吸热反应
B.电解反应
C.变性反应。
人教版高中化学必修二第一章单元测试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理《物质结构 元素周期律》单元测试题高一（ ）班姓名学号成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是DA ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2． 下列各组粒子中属于同位素的是AA ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na3． 某微粒用Z An R+表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ A ）A. 所含质子数=-A nB. 所含中子数=-A ZC. 所含电子数=+Z ND. 质量数=+Z A 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是CA ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是BA ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化6．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是DA ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7．下列递变情况中，正确的是CA．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到CA．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素10．下列物质的电子式书写正确的是（ C ）A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I二、选择题（每小题3分，共24分。
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案
高中化学必修二单元测试题全套及答案(最新人教版,标准配套试题)第一章“物质结构元素周期律”单元测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，合计50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语中，错误的是（）A．镁离子的结构示意图为B．Na2O2的电子式为Na+[]2-Na+C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D．二氧化硅的结构式为O==Si==O2．1 mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是（）A．锎位于元素周期表第七周期B．1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子C．25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98D．25298Cf的中子数与质子数之差为563．下列说法中正确的是（）A．主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．稀有气体原子的最外层电子数都是8C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同4．三种非金属元素X、Y、Z，其氢化物的化学式分别为HX、HY、HZ。
经测定HX 在500 ℃时分解1%，HY在150 ℃时分解10%，HZ在1 000 ℃时仍未能分解，则X、Y、Z 的原子序数之间的关系正确的是（）A．Z＞X＞Y B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．X＞Y＞Z 5．下列说法肯定错误的是（）A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等6．A、B、C、D、E五种同一周期的主族元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性：B＞A；C和D的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性C＞D；E是五种元素中原子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E7．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8．关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．离子化合物里一定不存在共价键B．共价化合物里一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。
人教版高中化学必修二高一化学第一章测试卷
高一化学(必修2)第一章测试卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1；Li7 ；O 16；Na 23；K 39；Rb 85；Cs 133第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿2.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A.23B.55C.78D.1333.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A.第IIA族中无非金属元素B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2C.0族中无金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多4.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。
则下列有关○1、○2、○3的叙述中正确的是①②③A、①、②、③互为同位素B、①、②、③互为同素异形体C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子D、①、②、③具有相同的质量数5.下列说法中正确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8.两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A.两种不同元素的原子B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子9.下列递变情况中不正确的是（）A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强10.下列每组物质中含有化学键类型相同的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O311. 已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W12.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S13. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化14. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物15.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
人教版高中化学必修二第一章测试题
人教版高中化学必修二第一章测试题以下是十道人教版高中化学必修二第一章测试题(1)：
1.强酸是指什么样的酸？
a.酸的质子化程度高，溶液中氢离子浓度高
b.酸的质子化程度低，溶液中氢离子浓度低
c.酸的颜色深，溶液中氢离子浓度高
d.酸的颜色淡，溶液中氢离子浓度低
2.镁和氧反应生成的化合物是什么？
a.MgO
b.Mg(OH)2
c.Mg(NO3)2
d.MgCO3
3.氧化铅(II)的化学式是什么？
a.PbO
b.PbO2
c.Pb2O
d.PbO3
4.发生氧化反应的物质在反应中发生什么样的变化？
a.失去氧原子
b.获得氧原子
c.失去电子
d.获得电子
5.二氧化硫的物理状态是什么？
a.气体
b.液体
c.固体
d.无法确定
6.下列哪个化学式代表酞酸铁：
a.FeSO4
b.Fe2(SO4)3
c.Fe3(PO4)2
d.FeCl3
7.氧化反应中，物质被氧化剂氧化，但自身没有被还原剂还原。
这个物质在反应中的作用是什么？
a.氧化剂
b.还原剂
c.中性物质
d.催化剂
8.氧化锌的化学式是什么？
a.ZnO
b.Zn(OH)2
c.Zn(NO3)2
d.ZnCO3
9.酸性溶液中的pH值是多少？
a.小于7
b.等于7
c.大于7
d.无法确定
10.二氧化硫和氢氧化钠反应生成的化合物是什么？
a.Na2SO3
b.Na2SO4
c.Na2SO3·H2O。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备单质b和c B．31d和33d属于同种核素C．气态氢化物的稳定性：d>a>e D．a和b形成的化合物不可能含共价键2．关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )A．原子半径依次减小B．原子核外电子层数依次增多C．它们最外层电子数都是7D．原子核对最外层电子的引力依次减弱3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为44．化学用语是化学学习的基础.下列化学用语错误的是CA．甲烷的结构式: B．中子数为8的碳原子:146C．过氧化氢的电子式: D．乙酸的结构简式:CH3COOH5．最近有科学家研究发现器82212Pb具有杀死癌细胞的功效。
下列关于82212Pb的说法正确的是A．质子数是212B．电子数是294C．中子数是130D．质量数是82 6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl27．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。
下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强8．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是A．原子半径：Br>Ga>Cl>AlB．碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3酸性：HClO4>HBrO4C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或329．下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式：B．甲烷的结构式：CH4C．硫离子的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+＋SO22-410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO411．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是、 、A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O == HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)13．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4、H2YO4、H3ZO4。
人教版高中化学必修2第一章测试题
人教版高中化学必修2第一章测试题
1.以下物质中，哪个不是单质？
A.氯
B.氧
C.氢
D.水
A.氯。
氯不是单质，它是元素氯在受到电荷作用时，产生的一种带电
离子，为卤素离子。
2.下列反应中，哪些不是氧化还原反应？
A.硫酸钠溶于水
B.氯气与氢气反应
C.碳酸氢钠溶于水
D.氧与氢反应
C.碳酸氢钠溶于水。
碳酸氢钠溶于水反应，不是氧化还原反应，而是
溶解反应。
3.在常压下，氯气与氢气反应的产物是：
A.水
B.氢氯化物
C.氯氢化合物
D.氟气
B.氢氯化物。
常压下，氯气与氢气在高温下发生反应，生成氢氯化物。
4.下列化学反应中，哪些是氧化还原反应？
A.氯气与氫气反应
B.水煮沸
C.铅丝焊锡
D.水解碳酸钙
A.氯气与氫气反应。
氯气与氫气反应是一种氧化还原反应，其中氯气
是氧化剂，氫气是还原剂。
5.下列物质中，哪些物质可以发生氧化还原反应？
A.水
B.NaCl
C.KNO3
D.H2
D.H2、H2是可以发生氧化还原反应的物质，其化学式为H2，是氢分子，极易发生氧化还原反应。
6.下列化学反应中，哪些不是水解反应？
A.CaCO3溶于醋酸
B.铝热处理
C.硝酸与氢氧化钠混合反应
D.铅丝焊锡
D.铅丝焊锡。
铅丝焊锡不是水解反应，而是金属焊接的反应。
7.下列物质中，哪些不是卤素离子？
A.氯
B.氟
C.氢
D.氧。
人教版高中化学必修二第一章化学试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作冷水江市第一中学2016 年化学必修 2 第一章化学试卷总分 100分时间45分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Cl—Ca—40Zn—65一、单项选择 (每题 5 分， 10 小题，共 50 分）1661、放射性同位素钬67Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（A 166B 99C67D322、依照元素周期表和元素周期律解析下面的推断，其中错误的选项是（A. 铍的原子失电子能力比镁弱B. 砹的氢化物不牢固C. 硒化氢比硫化氢牢固D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强3、以下物质中，有极性共价键的是（）。
A.、单质碘B、氯化镁C、溴化钾D、水4、以下对铯的性质展望正确的选项是（）A．它的熔点很高B．它只存在一种氧化物C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水5、随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是()A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧性逐渐增强D．气态氢化物的牢固性逐渐增强6、按粒子的半径从小到大序次排列的是( )3+2++,Mg ,Na D.K,Na,Li 7、运用元素周期律解析下面的推断，其中错误的选项是()Mg—24S—32）。
）。
A、铍 (Be)是一种轻金属 ,它的氧化物的水化物可能拥有两性B、砹是一种有色固体 ,HAt 很不牢固 ,AgAt 是有色难溶于水且感光性很强的固体C、硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D、硒化氢 (H2Se)是无色 ,有毒 ,比 H2S 牢固的气体8、以下元素中，不属于主族元素的是()A．钾B．铁C．碘D．硅9、元素周期表中某地域的一些元素多用于制造半导体资料，它们是() A．左、下方地域的金属元素 B ．右、上方地域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线周边的元素10 、以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是()A．氧化性强弱： F2＜Cl2B．金属性强弱： K＜NaC ．酸性强弱：34＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2H PO二、非选择题（共 50 分 ,每空 2 分）11、有 H 、D 、T 三种原子：（ 1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是___________ ；（ 2） 1mol 各种单质中，它们的质子数之比是____________；（ 3） 1g D2和 1g T2中所含的中子数之比是_____;（ 4）在标准状况下， 1L各种单质中，它们的电子数之比是_________ 。
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冷水江市第一中学2016年化学必修2第一章化学试卷
总分100分时间45分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65
一、单项选择(每小题5分，10小题，共50分）
1、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）。
A 166
B 99
C 67
D 32
2、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）。
A. 铍的原子失电子能力比镁弱
B. 砹的氢化物不稳定
C. 硒化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
3、下列物质中，有极性共价键的是（）。
A.、单质碘B、氯化镁C、溴化钾D、水
4、下列对铯的性质预测正确的是（）
A．它的熔点很高B．它只存在一种氧化物
C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水
5、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )
A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．单质的氧性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
6、按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )
A.S,P,Cl
B.N,O,F
C.Al3+,Mg2+,Na+
D.K,Na,Li
7、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B、砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D、硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
8、下列元素中，不属于主族元素的是( )
A．钾B．铁C．碘D．硅
9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素
C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
10、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )
A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
二、非选择题（共50分,每空2分）
11、有H、D、T三种原子：
（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是___________ ；
（2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是____________；
（3）1g D2和1g T2中所含的中子数之比是_____;
（4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是_________。
13、元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：X_________ ，Y _______ ，Z _________
（2）X与Y两元素可形成化合物属 ________ （“离子”或“共价”）化合物。
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：_________。
14、下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
族
周期
1
2 E F
3 A C D G R
4 B 过渡元素H
（1）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
_______________________________________;
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________ (用原子符号表示)。
（3）H元素跟A元素形成化合物的化学式是________,高温灼烧该化合物时,火焰呈____色;
(4)G元素和H元素两者核电荷数之差是_______________。
（5）用电子式表示H和G的形成过程：_______________________________________;
写出EF2的电子式______________和A2F2的电子式___________。
15、有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，1molA2B中所有粒子的电子数相同且电子总数为30mole-,D和E 可形成4核10电子的分子。
请写出下列元素的名称：
A____ 、 C _____ 、 E _____ 。
16、某元素的核素A X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl-完全沉淀。
已知该核素中的质子数和中子数相等。
试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为_______，原子结构示意图为_______________；
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程__________________________________ ；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是
;
反应的化学方程式。