九年级化学全册第7章应用广泛的酸碱盐7.1溶液的酸碱性第1课时酸性溶液和碱性溶液课件沪教版
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性》_20
沪教版《溶液的酸碱性》教案教学目标：（1）知识与技能：理解溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
（2）过程与方法：引导学生学会通过比较实验现象，实行归纳总结与知识体系的构建。
（3）情感、态度和价值观：通过交流、讨论、实验等，培养学生的学习兴趣以及勤于思考、敢于探究的优良品质。
通过应用所学知识来解决实际问题，让学生感受化学学习的价值。
教学重点：理解溶液的酸碱性，用pH试纸准确测定溶液的酸碱度。
教学难点：pH值随溶液加水量的变化关系。
教学方法：实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法。
教学用品：1．仪器及用品：试管（小）、玻璃棒、滴管、试管架、点穴板、红玫瑰。
2．药品：石蕊试液、酚酞试液、白醋、酸果汁、稀盐酸、澄清石灰水、纯碱溶液、肥皂水、氨水、食盐水、蔗糖溶液、酒精、石蕊试纸、pH试纸等。
教学过程：一、知识准备1.二氧化碳的水溶液中含有_________，它能使紫色石蕊试液变_________。
2.氨水能使无色酚酞试液变。
二、思考与交流版块一：花儿为什么这么红？阅读课本P34-35 拓展视野中“花的颜色”部分，回答。
版块二：花儿一直这么红吗？温故知新：在前面我们遇到的反应中哪些有明显颜色变化的？【活动与探究1】在白色点滴板的空穴里，分别滴入2—3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴加1—2滴紫色石蕊试液。
观察溶液颜色的变化并记录于下面的表格中【活动与探究2】在白色点滴板的空穴里，分别滴入2—3滴纯碱溶液、肥皂水、石灰水、食盐水、蔗糖水，再各滴入1—2滴紫色石蕊试液。
观察溶液颜色的变化并记录于导学案的表格中。
在白色点滴板的空穴里，分别滴入2-3滴酸果汁、白醋、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、食盐水、蔗糖水，再各滴加1滴无色酚酞试液。
观察并将现象记录于下面的表格中。
液。
【活动与探究4】自制酸碱指示剂阅读课本P34 拓展视野中“自制酸碱指示剂”部分，并动手探究。
化学九年级全册沪教版7.1《溶液的酸碱性》酸性溶液和碱性溶液课件
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例] 例2 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液
的酸碱度。其探究过程如下： [猜想或假设] 溶液的pH可能为：①pH<7，②_______，
③________。 [设计和实验] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
2．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10
min
，
酸
性
逐
渐
增
强
，
之
后
酸
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逐 1
5
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减
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ห้องสมุดไป่ตู้
，
至
40
min趋于正常。
下列与上述事实最接近的图像是( )
[解析] B 在前10 min，酸性逐渐增强，此时pH逐渐变 小；之后酸性逐渐减弱，此时pH逐渐变大；最后趋于正常， 此时pH又接近7。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[方法点拨] 测定溶液的酸碱度时要注意： (1)不能将pH试纸直接浸入到待测液中，因为这样会使待 测液受到污染； (2)不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液， 如果这样，则相当于把待测液稀释，会使所测得的pH不准确； (3)检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿再用； (4)用pH试纸测得的pH为整数，不是小数。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性 第2课时 溶液酸碱性的强弱
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
问题导学
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
新知预习
一 、溶液酸碱性的强弱
1．酸碱度的表示法——pH 溶液的酸碱度常用pH来表示。 [明确] pH＜7时，溶液呈__酸__性，pH越小，酸性越_强__； pH＞7时，溶液呈_碱___性，pH越 大，碱性越__强__；pH＝7时，溶液呈_中___性。 [注意] pH＝0时呈酸性。
自己总结的 初三化学总复习教程之 应用广泛的酸碱盐
初三化学总复习教程之应用广泛的酸碱盐学习指导食醋、熟石灰、食盐是我们常见的物质，它们分别是酸、碱、盐。
一、溶液的酸碱性1、酸性溶液和碱性溶液日常生活中，食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，面团用酵母发酵，控制不好会发酸，酒若保存不好也会发酸。
这些都给我们留下过“酸”的印象。
在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。
那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？用紫色石蕊试液。
能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
酚酞也是酸碱指示剂。
碱性溶液能使无色酚酞变红色。
酸性溶液遇到无色酚酞不变色。
不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
注意：不能说成石蕊使酸、碱变色，或者酚酞使碱变色。
酸和碱必须溶于水才能使指示剂变色。
2、溶液酸碱性的强弱程度酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定，只是比较粗略地测定。
酸碱度：是定量地表示溶液酸性或碱性强弱程度的一种方法。
用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强碱性增强pH与溶液的酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强测定pH的最简便的方法，使用pH试纸。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第1节溶液的酸碱性教案设计(pdf)沪教版
-氢氧化钠：具有强碱性，能与酸反应生成盐和水。在工业上用于生产肥皂、纸浆等。在日常生活中用于清洁油污、软化硬水等。
3.酸碱中和反应原理：酸和碱反应生成盐和水，降低溶液的酸碱性。氢氧化钙能与酸性废水中的酸反应，中和酸性，使废水达到排放标准。
（3）网络资源：引导学生利用网络资源查阅酸碱盐在生活中的应用案例，拓展学生知识面，提高学生的信息素养。
具体实施：
1.讲授法：通过生动的语言和形象的比喻，讲解溶液酸碱性概念，使学生易于理解。在讲解过程中，结合生活实例，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.讨论法：将学生分为若干小组，针对酸碱性判断方法、酸碱盐性质等问题进行讨论。教师巡回指导，引导学生深入思考，提高讨论效果。
4.安全意识：在实验过程中，培养学生遵守实验操作规程，关注实验安全，形成良好的实验素养。
5.团队合作：培养学生实验过程中的团队协作精神，共同探讨、分析实验现象，提高沟通与协作能力。
学情分析
九年级学生在经历了前两年的化学学习后，已具备一定的化学基础知识，对化学现象有基本的认识和理解能力。然而，在知识、能力、素质方面仍存在以下特点和差异：
4.查阅资料，了解常见的酸碱盐在医药、食品、农业等领域的应用实例。
5.设计一个实验，探究不同浓度的酸碱溶液对植物生长的影响。
答案：
1.实验设计：取几种不同的溶液，如柠檬汁、食盐水、肥皂水等。分别取少量溶液于试管中，加入几滴石蕊指示剂。观察溶液颜色变化，记录实验现象。
2.盐酸和氢氧化钠的化学性质及应用：
5.激发学生学习兴趣，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的自主学习能力。
6.注重团队合作指导，培养学生良好的沟通与协作能力。
酸碱盐课堂笔记
《应用广泛的酸碱盐》知识整理第一部分：溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液：能使紫色石蕊试液变的溶液。
例子：醋酸、稀盐酸、稀硫酸、汽水（碳酸型饮料）、柠檬汁（酸果汁）2、碱性溶液：能使紫色石蕊试液变的溶液。
例子：肥皂水、氨水、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸钠溶液（纯碱溶液）3、中性溶液：不能使石蕊试液变色的溶液。
例子：食盐水、蔗糖水。
二、指示剂变色情况酸性溶液使蓝色石蕊试纸变，碱性溶液使红色石蕊试纸变。
三、溶液的酸碱度——pH1、pH的范围：0≦pH≦140 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14（1）pH =7，溶液呈性；p H＜7，溶液呈性；pH＞7溶液呈性。
（2）pH越小，；pH越大，；2、如何测定溶液的pH？。
四、酸性溶液与酸溶液、碱性溶液与碱溶液1、酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。
溶液中存在H+的溶液就是酸性溶液，酸性溶液中除了存在H+外，还可能存在其它金属阳离子。
酸溶液就是酸的水溶液，酸的结构特点：H+和酸根离子，酸溶液中只存在阳离子H+，因此酸溶液一定是酸性溶液。
例子：NaHSO4溶液中（盐溶液）有Na+和H+。
2、碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
溶液中存在OH—的溶液就是碱性溶液，碱性溶液中除了存在OH—外，还可能存在其它阴离子。
碱溶液就是碱的水溶液，碱的结构特点：金属离子（或NH4+）和OH—，碱溶液中只存在阴离子OH—，因此碱溶液一定是碱性溶液。
例子：Na2CO3溶液（盐溶液）中有CO32—和OH—。
3、多数盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性（多数铵盐溶液），有些盐溶液呈碱性（多数可溶性碳酸盐溶液）。
[自主检测]1.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸2.某溶液的pH=9.6，则该溶液（）A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断3.某环保兴趣小组用空饮料瓶改制成雨水收集瓶，采集雨水样品，并较准确地测定当地雨水的酸碱度，你认为可以用()A、PH试纸B、石蕊试液C、酚酞试液D、以上三种均可4. 经测定，一些水果的pH分别为：苹果2.9-3.3，柑橘3.0-4.0，柠檬2.2-2.4，番茄4.0-4.4。
九年级化学全册第7章应用广泛的酸、碱、盐第1节溶液的酸碱性1
12/11/2021
第二十二页，共三十四页。
你知道吗
1.人的体液(tǐyè)有一定的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果(rúguǒ)
超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至 出现“酸中毒”或“碱中毒”。
2.胃液(wèiyè)的酸碱度 胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使胃液pH降
第八页，共三十四页。
我的发现(fāxiàn)
能使无色酚酞试液(shìyè)变红的溶液呈碱性； 不能使无色酚酞试液变色的溶液，呈中性(zhōngxìng)或酸性。
12/11/2021
第九页，共三十四页。
酸碱指示剂：
像石蕊(shíruǐ)、酚酞这样，遇到酸或碱的溶液，本身显示 不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
纯
酸 果 汁变
白 醋
变
稀 盐 酸变
红红 红
碱 溶变 液蓝
石 灰 水变
氨 水
变
蓝蓝
肥 蔗食
皂 糖盐
水变 水不 水不
蓝
变 色
变 色
加入
石蕊 不 不 不 变
变变变 红
试液 色 色 色 色
变 变 变 不不 红 红 红 变变 色 色 色 色色
(bi
的颜 àn sè)
色变 12/11/2021
从上述实验(shíyàn)中你又能有什么发现？
不同(bù tónɡ)的酸性溶液有不同(bù tónɡ)的酸度，不同的碱
性溶液有不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，
需用PH表示。
12/11/2021
第十四页，共三十四页。
二、溶液酸碱度的表示方法——PH
1.pH的范围(fànwéi)通常在0～14之 间: