元素及其化合物的总结复习思路及总结复习策略.doc
元素及其化合物的复习思路和复习策略
注意答题规范和整洁书写
总结：注意答题规范，保持卷面整洁，给阅 卷老师留下良好印象。
遵循答题规范，保持卷面整洁，字迹清晰、 语法准确，避免错别字和语法错误。同时， 注意条理清晰、逻辑严谨，让阅卷老师能够
掌握元素及其化合物的反应原理和反应类型
总结词
明确反应原理，熟悉反应类型
详细描述
掌握元素及其化合物的反应原理和反应类型是复习的关键。需要明确各种元素的 化学反应原理，熟悉反应类型，并能够根据反应类型预测反应产物。例如，对于 铁元素，需要掌握其与氧气、酸、碱等物质的反应原理和反应类型。
熟悉元素及其化合物的制备、分离和提纯方法
03
考试应对策略
熟悉考试形式和题型分布
总结：了解考试形式，清楚各个题 型及分值分布，为针对性复习提供 基础。
VS
通过对历年试卷、考试大纲的仔细 研究，把握考试形式和题型分布， 了解哪些知识点是常考点，哪些是 次要考点，合理安排复习时间和精 力。
掌握答题技巧和时间分配
总结：掌握答题技巧，合理分配时间，提高答题效率。
利用网络资源
现在网络上有很多免费的或付费的教育资源，如在线课程、视频教程、题库等，可以利用 这些资源进行复习。
注重实验操作和实践能力培养
重视实验操作
元素及其化合物的性质和反应是化学学科的基础，而这些性 质和反应需要通过实验来验证和巩固。因此，要重视实验操 作，认真完成实验报告。
培养实践能力
除了实验操作外，实践能力也是非常重要的。可以通过完成 一些实际项目或参加一些实践活动来培养实践能力，如参加 化学竞赛、进行家庭实验等。
元素及其化合物知识复习思路
元素及其化合物知识复习思路高考化学总复习一般分三轮展开：第一轮复习的主要内容是学科内主干知识的复习与学科能力的培养（一般安排在先年9月至次年3月），第二轮复习的主要内容是热点（或专题）复习与综合能力的培养（一般安排在次年3月至4月），第三轮复习的主要内容是套题训练与查漏补缺（一般安排在次年5月）。
元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，是其它版块研究的具体对象。
从备考复习角度讲这部分知识也是高考命题的重要热点之一，况且化学实验、化学计算、化学原理等也常把元素化合物作为背景和载体。
因此，复习中应把这部分内容放在必须导深、导活、导透的战略高度来认识。
由于元素化合物涉及到的知识点太多，且许多都是描述性的，内容繁杂零碎，需要理解和记忆的东西分散、不系统，因此复习使用起来不太容易。
鉴于这些特点，在进行专题复习时应着重抓好如下几点。
一、深入研究教材和《考试大纲》，明确每个知识点的要求每年的《考试大纲》都有细微的变化，但一些已经明确不要求的知识点（如HCl的实验室制法、H2S的性质、硝酸盐的化学性质）就没有必要再去“深挖洞”了；而一些与社会生活生产实际有密切的知识点（如O3、H2O2、光化学烟雾以及其它环境的污染与保护涉及到的知识）就必须高度重视。
再比如铜及其化合物、酸式盐等知识，在教材中极其分散，《考试大纲》也没有明确要求，但从近年实际情况看必须进行深入研究。
下面是笔者设计的酸式盐知识专题复习内容：（一）酸式盐的定义：酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物，它由金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子构成，例如KHSO4、NaHS、NH4HCO3等。
（二）酸式盐的类别：为了研究的方便，一般可把酸式盐分成强酸酸式盐（硫酸氢盐）、弱酸酸式盐（非硫酸氢盐）两大类。
（三）酸式盐的形成1、不足量碱与多元酸反应，例如：H2SO4+NaOH==NaHSO4+H2O；2、正盐与对应的酸反应，例如：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3；3、弱酸正盐与少量强酸的反应，例如：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；4、过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应，例如：CO2（过量）+NaOH==NaHCO3；5、过量的酸性氧化物与少量相应酸的正盐或更弱酸的盐反应，例如：Na2CO3+CO2+H2O==NaHCO3NaAlO2+CO2+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3↓（四）酸式盐在水中的溶解性：绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐，例如Ca(HCO3)2＞CaCO3、Mg(HCO3)2＞MgCO3，但是碱金属元素中有例外——Na2CO3在水中的溶解度就比NaHCO3要大。
谈谈复习元素及其化合物知识的一些方法.doc
元素及其化合物知识内容多，分量重，知识庞杂，千头万绪，如何做起？尽管头绪纷纭，但其中有许多内容完全可以依靠理论去掌握而不需要去机械地记忆。
学生都知道，根据物质结构的理论和周期表，可以判断某主族元素及其化合物的通性，同周期或同主族元素的性质递变规律；根据离子反应发生的条件或金属活动性顺序，可以推测某一个反应是否能实际发生；根据化学平衡及其移动原理，可以知道如何促进或抑制某一反应的进行；根据强、弱电解质的理论，可以预知一种盐的水溶液是中性、酸性还是碱性……因此，在复习元素及其化合物的知识时，对那些可以从理论上加以概括的内容，不仅要知其然，而且还应该知其所以然。
这就要求我们在复习时，要多问些“为什么”，依靠理论的指导，既能帮助我们对已有知识的理解，又能提高我们运用已有知识解决新问题的能力。
二、纵联横比，理清网络在中学化学中，我们主要学习了氯、硫、氮等这些非金属元素以及它们的相应化合物的性质和钠、铝、铁等这些金属以及它们的相应化合物的性质。
在复习中首先要重视这些元素及其化合物的相关知识，不管考试中试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及其化合物的知识都是考查的出发点。
在复习中可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，建议把中学化学课本中介绍的一些典型元素及其化合物的相互转变关系，按族加以综合，排列成表，然后再按各表中的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐以及氢化物等的相互转变关系加以对应的比较，通过这样的复习方式，能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其他元素时，也就巩固了其他元素及其化合物的性质，这样不仅对某元素的性质复习有效，而且还能将元素及其化合物间的转化进行连接，将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网，有助于掌握物质及其变化的一般规律和个别特性。
三、利用实验，加深认识元素及其化合物的知识，有些是偏重于记忆的，例如，物质的气味和颜色、反应现象等。
高考元素及其化合物部分复习策略
3.氮及其重要化合物的知识网络；
4.碳及其重要化合物的知识网络；
（三）联系实际、灵活应用、专题归纳。
复习元素化合物，要以化学基本理论为指导，联系生活、 生产和环境保护等实际，运用化学原理，分析回答各种化 学现象的能力，要使无机化学反应规律化、具体化，进行 专题归纳，加深对某一问题的理解，如：复分解反应能够 发生的条件有哪些，具体举例；强酸可以制弱酸，有无反 例、为什么有反例，可以把元素间发生置换反应，由两种 化合物制取单质的反应，两种物质的溶液作用既生成气体 又生成沉淀的反应等。归纳形成知识板块，用它们来推断 物质统摄化学反应规律，提供素材。
4、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C 为无色气体且物质的量之比为1︰1。
（1）X的化学式 ；C的分子式 （2）反应①的化学方程式 （3）反应②的离子方程式
；F的分子式 。 。
。
4、突破口在框图最前面，物质X既可与NaOH反应，又可与HCl 反应，加热分解后得3种物质，显然是一种铵盐，又因A与Na2O2 反应，且是气体（已知），A为CO2，所以X为NH4HCO3或（NH4） 2CO3，B为H2O，C为NH3，又因为n（CO2）：n（NH3）=1：1， 所以X为NH4HCO3，D为O2，2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，E 催化剂 为NO（4NH3＋5O2 4NO+6H2O），F 为NO2，G为HNO3，3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
非金属元素中的重点元素是：Cl、S、N、C。对于重点元素的单 质及化合物的结构、性质、制法、用途、鉴别、进行具体深入的分析， 编织元素的知识网络，并且明确每一个知识网络的知识主线，既把握 全局，又抓住主线，由主线推知全局，由全局巩固主线。
高三化学总复习第四部分 元素及其化合物复习
高三化学总复习第四部分元素及其化合物复习元素及其化合物复习方法元素及其化合物知识繁杂、头绪纷乱，不易掌握，归纳总结至关重要。
复习元素及其化合物知识要从以下四方面入手：1．原原本本看书按以下顺序：非金属——第Ⅶ主族卤素、第Ⅵ主族氧、硫、第Ⅴ主族氮磷、第Ⅳ主族碳硅。
金属——碱金属钠、镁、铝、铁不动笔不看书。
要一边看书，一边动手书写、抄录、整理。
对于某些物质的得特殊性质、重要用途要格外注意。
要先看书总结，后做题，不要一边做题一边翻书。
2．纵向知识网络总结通过知识网络总结，抓住各物质的化学性质、制轩、用途及各物质间的相互关系。
编织网络要由点连线、由线织网。
（点——非金属：单质、气态氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐。
金属：单质、氧化物、碱、含氧酸盐。
）3．横向表格比较通过横向比较，抓住同类物质间的异同，即找出共性，做到举一反三，触类旁通；找出个性，具体情况具体分析，找出解题关键。
通过以上看书、织网、比较，可以使元素化合物知识条理化、系统化、网络化。
4．抓住重点、难点和易错点在全面、系统复习的基础上，要抓住各族知识的重点、难点和易错点，增强复习的针对性和实效性。
非金属复习一、横向表格比较（一）单质：（二）非金属气态氢化物：HCl H2S NH3CH4化学性质水溶液酸碱性和水酸通性和金属和酸反应：和盐反应：和碱和碱性氧化物和盐氧化性（H+）——还原性和氧气和其它——备注溶解性气味气味毒性溶解性气味制备——————（三）非金属氧化物：SO2SO3NO NO2P2O5CO CO2SiO2化学性质酸酐通性和水——————和碱——————氧化性2NO+2CO=N2+2CO2——————还原性—————————特殊性制备————备注不是酸酐不是酸酐不是酸酐（四）典型含氧酸：H2SO4H2SO3HNO3H3PO4H2SiO4H2CO3HClO化学酸性强弱比较H2SO4H2SO3H2SiO3HNO3＞H3PO4＞H2CO3＞HClO酸通和金属和碱性氧化物——————二、纵向知识网络总结（写出相应的化学方程式或离子方程式）（一）氯及化合物（二）硫及其化合物（三）氮及其化合物（四）磷及其化合物（五）碳及其化合物（六）硅及其化合物三、几个要点（一）第ⅦA族1．卤素单质的颜色F2Cl2Br2I2单质水溶液——萃取剂中————（C6H6CCl4）2．Cl2的实验室制法（见实验部分）原理：原料：装置：（发生、净化、收集、尾气处理）3．漂白粉（漂白精）的制取、成分、保存、漂白原理4．卤族元素的比较：物理性质：（二）第ⅥA族1．价态体系（氧化还原反应）2．浓H2SO4与稀H2SO4氧化性比较浓H2SO4稀H2SO4起氧化作用的元素还原产物能被氧化的物质氧化性强弱选择能被氧化的物质填入空格中①活泼金属②金属③某些非金属单质如C、S等④某些含低价元素的化合物，如H2S、S2－、I－、Fe2+等3、H2O2的弱酸性、氧化性、还原性、漂白性、不稳定性例题：下面四个涉及双氧水的反应（未配平）：A．Na2O2+HCl——H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2OC．H2O2——O2+H2OD．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+H2O+K2SO4①H2O2只体现氧化性的反应是（填序号）____________。
元素化合物知识复习策略
03 元素化合物实验操作与安 全
实验操作规范
实验前准备
01
确保实验室内环境整洁，检查实验器材是否完好，准备充足的
试剂和材料。
实验操作步骤
02
按照实验指导书或教材中的步骤进行操作，不得随意更改实验
流程或省略重要步骤。
实验记录
03
在实验过程中及时记录观察到的现象、数据和异常情况，确保
实验的可追溯性。
元素性质变化规律
元素周期表中，元素的性质随着原子 序数的增加呈现出周期性的变化。
元素基本性质
01
02
03
原子结构
元素的原子结构决定了元 素的化学性质，包括最外 层电子数、电子排布等。
物理性质
元素的物理性质包括熔点、 沸点、密度、电导率等， 这些性质在元素周期表中 具有一定的变化规律。
化学性质
元素的化学性质表现在其 参与的化学反应中，如氧 化还原反应、酸碱反应等。
对比与归纳
将相似或相关的元素化 合物进行对比和归纳， 加深理解和记忆。
错题回顾与总结
及时总结错题和易错知 识点，进行有针对性的 复习和巩固。
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元素化合物知识复习策略
目录
• 元素化合物基础知识回顾 • 元素化合物反应原理 • 元素化合物实验操作与安全 • 元素化合物应用与实例分析 • 复习策略与技巧
01 元素化合物基础知识回顾
元素周期表
周期表结构
元素分类
元素周期表由七个周期和十六个族组 成，每个周期和族都有特定的元素。
根据元素的性质和用途，可以将元素 分为金属、非金属和半金属等类型。
化学反应基本类型
分解反应
元素及其化合物的复习思路和复习策略
元素及其化合物的复习思路和复习策略江苏省大港中学程薇元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。
在高考中占15％左右。
知识零碎,化学反应多,学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。
如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识,下面谈谈我个人的一些不成熟做法:一、复习思路以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路,又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习,抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般,化繁为简,有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。
并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠,二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等,将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
即总复习全面抓,普遍的知识规律化,零碎的知识系统化二、复习策略(一)把握重点，突出主干知识考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是:了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系．掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物．1.ⅠA和ⅡA族元素－-典型的金属ﻫ（１)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡＡ族元素（单质、化合物)的相似性和递变性．ﻫ（3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
ﻫ２．卤族元素--典型的非金属ﻫ(１）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质．ﻫ（2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.ﻫ(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3．其他常见的非金属元素(如：H、O、Ｓ、Ｎ、P、C、Si)(1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
元素及其化合物复习的思考和建议
1 元素及其化合物复习的思考一、注重知识的积累1、高考热点趋势：Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的实验，CO 2与NaOH 反应的计算，Al 2O 3、Al(OH)3的两性，Mg 与CO 2反应，铝三角、铁三角涉及的双水解，23Fe Fe ++与的转化现象，同时NaH 、Mg 3N2、Al 2S 3水解也是信息题的好素材。
Cl 2、S 在碱性条件下发生反应(X 2 + 2OH －＝X － + XO －＋H 2O ， 3S + 6OH －＝2S 2－ + SO 32_ 3H 2O)，在酸性条件下发生归中反应：(5X －+XO 3－+6H + ＝3X 2+3H 2O ，2S 2－+SO 32－+6H + ＝3S ↓+3H 2O)；N 2、S 的氢化物，高低价氧化物，含氧酸之间的相似转化模式，高温下氧化物转化为单质的模式C + H 2O 高温H 2 + CO ，H 2 O + CO 高温H 2 + CO 2，3CO + Fe 2O 3高温2Fe +3CO 2，2C + SiO 2高温 Si +2CO ↑)等。
运用元素及其化合物的性质和相互转化关系进行物质的推断和检查。
2、物质的颜色、气味、实验现象的掌握和归类如某些沉淀的颜色：①Fe(OH)3红褐色：Fe(OH)2白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀；②不溶于酸的黑色沉淀：CuS 、Ag 2S 、PbS ；溶于酸的黑色沉淀：FeO 、CuO 、Fe 3O 4、MnO 2（浓HCl ）；③浅黄色沉淀：AgBr ；④黄色沉淀：AgI 、S 、Ag 3PO 4；⑤蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑥白色沉淀：AgCl 、BaSO 4、BaCO 3、CaSO 4、Ag 2 SO 4、Mg(OH)2、Al(OH)3；⑦红色：Cu 2O 、Cu 。
32①当均为液态（或共价化合物）时，是H 2O 2 、H 2O ；②当均为固态（或离子化合物）时，是Na 2O 2、Na 2O （或CuO 、Cu 2O ，是含长周期元素）。
元素及其化合物复习方法谈
元素及其化合物复习方法谈------千头万绪总有序（或把握复习的“主旋律”）元素及其化合物的知识可谓是“千头万绪”，知识点纷繁交错，给同学们的复习记忆“设置”了重重障碍。
现以SO2的复习为例，谈谈如何跳出“纷繁交错”的知识点，把握元素及其化合物复习的“主旋律”。
一．从物质的分类中把握所在类的共性---以类循性不同类别的物质，有着各自不同的共性特征。
因此，了解物质的类别，就能顺藤摸瓜地了解到该类物质的共性。
SO2是一种酸性氧化物，应具有酸性氧化物的共性，即①溶于水生成相应的酸（如使湿润的蓝色石蕊试纸变红）、②与碱反应生成盐和水（如用氨吸收法消除硫酸工业的尾气污染，以及多元弱酸形成正盐或酸式盐等）、③与碱性氧化物反应生成盐（如钙基固硫）。
二．从物质所含元素的化合价把握该物质可能表现出的氧化性或还原性---以价论性化合价规则指出，处于元素最高化合价的物质只有氧化性、处于元素最低化合价的物质只有还原性、而处于元素中间化合价的物质既有氧化性又有还原性。
因此，抓住物质中各元素的化合价特征，就是拿到了一把把握物质化学性质这一“主旋律”的金钥匙。
如SO2中硫元素的化合价是+4，处于硫的中间价态，因此，SO2既有氧化性（如与H2S归中为S），又有还原性（如催化氧化为SO3、被卤素单质氧化为H2SO4等），但以还原性为主。
由此，还可类推到其它+4价的含S化合物，如H2SO3、SO32―等的性质。
三．特别记住物质自身所具备的特殊性有些物质具有很特别的、带标志性的性质，这就是物质的特性。
记住特性，就有了识别这些物质的直觉。
物质的特性一般表现有物理特性（如特殊的颜色、状态、气味等）、化学特性（一般指物质类别的共性和化合价表现性之外的性质）。
如SO2有漂白性（使品红褪色加热又复原），而又不同于其它强氧化剂（HClO、Na2O2、H2O2、O3、浓HNO3等）的漂白。
再如黄绿色的氯气、红褐色的沉淀Fe(OH)3、遇淀粉溶液变蓝色的I2、与水剧烈反应的碱金属单质（或F2）等等，都是这类物质的特性之一。
元素及其化合物的复习思路和复习策略完整版
元素及其化合物的复习思路和复习策略HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】元素及其化合物的复习思路和复习策略江苏省大港中学程薇元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。
在高考中占15％左右。
知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。
如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：一、复习思路以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。
并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化二、复习策略(一)把握重点，突出主干知识考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
2.卤族元素--典型的非金属(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3.其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
高三化学元素及其化合物知识的复习策略
高三化学元素及其化合物知识的复习策略1.研读考试说明，重视教材(1)研读高考说明：《课程标准》和《考试说明》是高考命题的根本依据，也是复习的方向。
只有认真研读考试大纲及其题型示例，才能知道高考考什么，如何考，考到什么程度。
要对其中“了解”、“理解”、“综合应用”各种层次的要求做到清楚、明白。
对理解和综合应用的内容要下工夫，挖掘知识规律和信息，探究知识的生长点和可能的命题点。
(2)注重教材：备考过程中要注重重回教材。
任何复习资料都替代没法教材，尤其就是元素化合物方面学生难产生的疑点、模糊不清点和盲点。
例如中考中牵涉的均居多干活科学知识，堆放在教材各处。
做题时，就有可能因某一个知识点的不能确切而导致轻微安打。
总之，只有抓住了高考说明和教材，才能既抓住主干知识，又能够全面覆盖。
2.构筑网络，融会贯通高考大纲在能力要求中提出：“对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。
将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储”。
元素化合物这部分知识内容繁杂、零碎、分散，如何将此部分系统构建呢?具体可采用“点—线—面—体”的四步复习模式。
以具体物质为点落到实处，以物质类别、氧化还原、离子反应原理为线理清思路，以不同元素的单质及化合物间的相互反应关系为面织成网络，最后与基本概念、理论、实验、计算等融合构成化学学科体系。
(1)知识点系统的构筑：中学化学中每一种元素的单质及其化合物，都就是关键的知识点。
虽然内容多样，但它与物质结构、元素周期律理论紧密相联。
因此备考时必须以此理论回去统率和自学元素化合物，从而进一步深化元素“位、二重、性”三者之间的关系，减低学生死记硬背的经济负担。
比如在备考知识点时按右图格式展开M18x备考。
此外，还要注意点与点之间的联系和区别，要善于分析、对比、发现异同。
(2)科学知识主线的构筑：把单质、化合物各点有机联系出来便构成线。
“线”的构成存有两种思路，一就是以物质分类居多线，掌控各类物质的通性和特性。
例如：非金属部分：气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应的盐金属部分：单质→氧化物→氧化物对应水化物→适当的盐二是是以氧化还原反应理论为主导，以元素价态变化和复分解反应的规律为主线，来掌握物质的性质及其转化关系。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
高三元素化合物的复习及学习方法总结
高三元素化合物的复习及学习方法总结
在我们高中的化学复习阶段，元素及其化合物一直使我们复习的基础知识，但这些基础知识中也有很多难以理解的重点。
因此，高中复习对元素化合物的知识尤为重要。
元素及其化合物是化学研究的主要对象，是中学化学复习的一个重要部分，每年高考中都占有很大一部分比例。
可是这一部分知识的复习又使人感到它的知识点难以理解，规律性不强。
需要我们记忆的知识很多，而且化学中的基本概念，基本理论，化学计算，化学实验的考核都是以元素化合物知识为载体的。
重在落实基础 元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
在做练习
题的时候，要注意选择突出重点的考察内容。
如碱金属的联系中应出现钠与水反应的计算，有关混合物的计算，二氧化碳或水与过氧化钠反应后增重的计算、不用试剂通过相互低价进行鉴别、最重要的是演示实验。
将知识点归类总结 在高中化学的复习中，我们应该建立起对于化学知识学习的知识结构，要使元素化合物的知识便于记忆，把零散繁杂的知识串线，联网，理顺其关系，形成一个规律性的知识结构。
一般元素及化合物的知识体系大致分为两类：(1)非金属知识体系：无氧酸盐←氢化物←单质→氧化物→氧化物对应的水化物(氧化物对应的含氧酸)→对应的含氧酸盐(2)金属
知识体系：单质→氧化物→氧化物对应的碱→主要的盐。
在复习中，要把化学实验和化学计算相联系 利用实验来复习化学计算的性质、制法和检验，是一种很好的方法。
比如在对SO2气体的性质复习时候，SO2通入哪种溶液会出现哪些现象：(1)使橙色溶液变为无色;(2)使棕黄。
苏州市高三化学元素及其化合物复习的基本思路
元素及其化合物复习的基本思路元素及其化合物是高中化学的主体，贯穿于化学学科的始终，在高考中占有很大的比重。
近年来高考题的特点之一是加强了元素知识与基本概念和基本理论的结合，元素的单质及其化合物知识在高考中的考查要求逐渐提高。
而这部分的知识内容繁杂、零碎、分散，学生难以系统掌握和运用。
做好元素化合物知识的复习，是提高高考化学成绩的关键。
一、构建知识网络，使知识系统化、结构化复习元素及其化合物的知识，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。
1、知识主线元素化合物部分，可从下列主线进行串联和统摄：（1）非金属部分：气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应的含氧酸盐（2）金属部分金属→氧化物→氧化物对应的水化物（碱）→相应的盐2、知识点按“知识主线”，以每种物质作为知识点，引导学生按下图进行联想复习：显然，元素及其化合物的性质、存在、制法和用途等知识的不是孤立的、互相不相关的，而是互相联系的，其中各类物质的性质是最核心的内容。
3、知识网把各知识点进行网络化，得到整体的互相联系的结构化的知识，即元素的单质及其化合物的相互转化关系。
检验结构 制法 用途 保存 存在这样，单质及其化合物的相互转化关系形成一个完整的知识网络，复习时依此知识网为线索，展开回忆和联想，然后再通过练习巩固，就能达到熟能生巧、运用自如。
近年来高考题中各个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考查份量逐渐加大。
所以将知识点进行比较、进行网络化十分重要。
尤其对观察能力、思维能力、解题能力的培养是很有帮助的。
二、抓好“三个结合”，进行横向联系元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。
1、与基本理论结合在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解和灵活运用。
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元素及其化合物的复习思路和复习策略江苏省大港中学程薇元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。
在高考中占 15％左右。
知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。
如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：一、复习思路以“元素→单质→氧化物( 氢化物) →存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。
并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化二、复习策略( 一 )把握重点，突出主干知识考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系. 掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系. 了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.Ⅰ A 和Ⅱ A 族元素 -- 典型的金属(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、Ⅱ A 族元素 ( 单质、化合物 ) 的相似性和递变性 .(3)以氢氧化钠为例 , 了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
2.卤族元素 -- 典型的非金属(1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素( 单质、化合物 ) 的相似性和递变性 .(3)掌握氯气的化学性质 , 了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3.其他常见的非金属元素 ( 如： H、O、 S、 N、 P、 C、 Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
(2)以 Na2O2为例，了解过氧化物的性质 .(3)掌握硫酸和硝酸的化学性质 .(4)以硫酸为例了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
(5)了解常见盐类的性质和用途 .(6)了解常见化肥的基本性质 .(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染.(8)初步了解一些生活用水的净化及污水的基本原理.（ 9）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
4.其他常见的金属 ( 如： Fe、Al 、 Zn、Cu)(1)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。
初步了解金属的回收和资源保护。
(2)掌握 Fe 和 Al 的化学性质(3)了解常见金属的活动顺序 .(4) 以 Fe( Ⅱ) 、 Fe( Ⅲ) 的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性.(5)了解铝的重要化合物(6)初步了解合金的概念 .5. 了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途.6. 以上各部分知识的综合应用.由此可知元素及其化合物知识的主干知识就是各单元中的代表元素及其化合物。
复习时对这些知识要狠抓落实不放松。
特别是对化学方程式的书写要做到滴水不漏。
（二）抓住主线、系统掌握、形成知识规律纵观近几年的高考试题，既有对某一具体知考察的选择题，如直接考察物质的性质。
(05 上海 4) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A.2NaCl( 熔融 )=2Na+Cl 2↑ B.MgO+H2=Mg+H2O C.Fe 3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.2HgO=2Hg+O↑（ 05 北京 10） 10. 将足量稀盐酸加到下列固体中，只能发生一种反应的是：A． Mg、AlCl 3、 NaAlO2 B. KNO3、NaCl 、 CH3COONaC． NaClO、 Na 2SO3、 BaCl 2 D. Ba(NO3) 2、FeSO4、NH4HCO3又有对元素性质、制法、用途等全面考察的综合题。
因而复习时在突出主干知识的基础上 , 要善于将分布在各处的知识点有机的结合起来. 以便于学生全面系统、熟练掌握. 对每一种物质都可以采用下面的思维框架进行基础知识的复习.化学式、电子式、结构式组成结构物理性质色、态、味、密度、溶解性、溶解性、特性能否与金属或非金属反应化学性质能否与水反应能否与氧化物反应能否与酸碱盐反应制备方法实验室制法、工业制法保存鉴别存在用途决定决定把单质化合物各点有机联系起来可形成: 结构性质制法、鉴别、保存、用途的主线思维模式; 其中每一部分按照上述框架内容加以充实, 则可形成一个扎实的知识面 , 再将各知识面的相应部分进行分析对比, 便可全面系统地掌握元素及其化合物的知识 . 元素及其化合物的相互联系可按照单质氧化物或气态氢化物最高价氧化物对应的水化物重要的化合物这一主线形成知识网. 也可按照各元素及其化合物的重要特性形成知识网如: 硫及其化合物 S-2 S 0 S+ 4 S+6 使学生明确不同价态之间是氧化还原关系,相同价态之间是酸碱关系的思路。
氮及其化合物 N -3 N0 N +2 N+4 N +5铝及其化合物之间的两性关系 ,铁的变价之间的三角关系等。
这样可将零碎的知识系统化，便于学生的记忆和掌握，有利于提高复习效果。
（三）精选例题，把握好两个结合点。
一是元素化合物知识与基本概念和基本理论的有机结合。
因为元素化合物知识是基本概念和基本理论的载体。
从高考试题看，基本概念和基本理论的考查主要是与元素化合物知识结合在一起，单纯的概念理论考查很少。
因此复习时必须发挥理论的指导作用，紧紧依靠位、构、性的关系，力争从结构推性质，把描述性化学转变为推理性化学。
这样有利于学生全面掌握物质的性质，提高分析、推理能力，增加应试技巧。
1、与氧化还原反应、离子反应的结合。
这一方面要贯穿于中学化学的全过程，因为所有的反应都离不开物质的性质。
离子方程式正误的判断、离子共存问题都是课本上的重要反应和物质的重要性质，氧化还原反应每年都考。
如：（05 北京 6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述不正确的是（）A. 臭氧和氧气是氧的同素异形体蓝 C.臭氧的存在对人体有益无害B. 臭氧可使湿润的碘化钾淀粉试纸变D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂（ 05 天津26）2、与元素周期律和元素周期表相结合，主要考查结构与性质的关系，元素周期表的应用等，因为物质的结构决定物质的性质，因而任何一种物质都可以考察其结构，或用结构解释某些具体问题，特别是对原子结构、化学键、分子结构、晶体结构的考查。
如（ 05 辽宁 26）在下列分子中，电子总数最少的是A.H 2S B . O 2 C.CO D.NO（05 天津理综 7）下列说法正确的是A. H 与 D, 16O 与18O 互为同素异形体 ,H216O 、D 216O、H 218O、H216O D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同素异形体B.在 SiO 2晶体中，一个,Si 原子和 2 个O 原子形成 2 个共价键C. HI 的相对分子量大于HF，所以 HI 的沸点高于HFD. 由 IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物（ 05 全国 I 27）另外在 05 年高考试题中（ 05 北京理综 27）、（ 05 全国 III26 ）、（ 05 全国 I6、 9）、（ 05 广东5）都是对这方面内容的考查3、与电离平衡和水解平衡相结合，（ 05 全国 II10 ）相同体积的 pH=3 的强酸溶液和和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A. 弱酸产生较多的氢气 B. 强酸产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量（ 05 全国 III10 ）向 0.1mol/L NaOH 溶液中通入过量CO2，溶液中存在的主要例离子是 A.Na + 2- B. Na + 2- 2- 2- D. Na +CO3 HCO 3 C.HCO 3 CO3OH-（ 05 广东19）（ 05 广东综合 25）（ 05 辽宁 28）4、与化学反应速率、化学平衡相结合，因为速率平衡都是研究某一具体反应的，而化学反应都是在一定条件下进行的。
特别是物质酸碱性的强弱、可逆反应都能与速率平衡结合起来。
如（04 上海 8）二是与化学实验和化学计算相结合化学实验都是以物质的性质、制备为基础，考察基本反应原理的应用；而计算又多数是化学方程式的计算。
所以计算穿插与元素极其化合物中，二轮复习时几乎不用专题复习。
（ 1）与实验结合如：实验推断题（05 全国II27 ） (05 全国 III27)与实验操作相结合如：(05 江苏19)与制备相结合如：（05 广东 20）（2）与计算有相结合守恒法、差量法、关系式法在某些反应中的应用等如（05 全国 II 13）等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO) 2和 Cu(NO) 2溶液的浓度分别为 a mol/L 和 bmol/L 。
则与的关系为A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b（05 江苏 25）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。
某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol· L-1盐酸与 17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余氯气。
分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(Cl) 2的质量明显小于理论值, ②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应, 所制得的产品中Ca(Cl) 2的含量较高。
试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(Cl) 2 多少克?⑵实验中所得到的Ca(Cl) 2 的质量明显小于理论值, 试简要分析其可能的原因, 并写出可能涉及的化学方程式。
（四）细化考点，形成学案教学，加强学案教学例如：卤素一章可划分7 个考点，其中卤素知识是每年高考的必考考点，卤族元素的化学性质、物理性质、存在、用途等主要以选择题的形式出现。
氯气的制取实验和化学性质联系起来，向大型的综合实验题等方面发展。
考点1：卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么 ?考点 2：氯气的强氧化性和氯水的四大作用的主要内容是什么? 考点 3：卤素单质及其化合物的主要用途有哪些?考点 4：氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么?从原理、原料、装置、除杂质、干燥、检验、收集、吸收八个方面考虑。