高考化学一轮复习知识点

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高考化学一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结一、化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。

物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。

二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。

常见的化学元素有氢、氧、碳等。

2. 化合物化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。

化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。

三、原子结构和化学键1. 原子结构原子由原子核和绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。

2. 元素周期表元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。

它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。

3. 化学键化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

四、化学反应1. 物质的变化化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。

2. 化学方程式化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。

3. 化学反应的平衡化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。

五、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

2. 受影响速率的因素化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。

3. 化学平衡化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。

六、化学物质和能量转化1. 化学能化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。

2. 反应能反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。

3. 热化学方程式热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。

七、离子反应和电解质溶液1. 离子反应离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。

2. 电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。

化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总

化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总随着高考的临近，今年的化学全国卷也即将到来。

想要在这场考试中取得优异的成绩，必须要对化学知识点进行全面复习。

本文将对高考化学一轮复习的知识点进行汇总，以助于考生们更好地备考。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本也是最重要的知识之一，同时也是一些复杂知识的理论基础。

考生需要掌握元素周期表中元素的周期、族、原子序数和基本参数，以及基本元素的化学性质等知识点。

2. 化学键和物质分类化学键是指通过电子共享或转移使各种原子组成不同化合物的化学作用。

考生需要掌握离子键、共价键和金属键等各种化学键的原理和特点。

此外还需要对化合物进行分类，掌握酸、碱、盐等物质的化学性质。

3. 离子方程式和化学平衡离子方程式和化学平衡是高中化学中的两个重要知识点。

离子方程式是指化学反应方程式中的离子和原子的简单体现，通过对离子方程式的掌握可以解决化学反应中离子生成和消失问题。

而化学平衡则是指一个化学反应达到平衡时，反应物和产物浓度之间达到了定量比例。

考生需要掌握化学反应式的平衡计算、平衡常数和焓变的计算等知识点。

4. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是反应速率和反应过程的影响因素，是高中化学中的一个难点。

考生需要掌握反应速率的定义、计算公式和影响因素等知识点，同时还需要掌握化学反应动力学的实验方法和条件。

5. 酸碱平衡和电化学酸碱平衡和电化学是高中化学的又一个难点。

考生需要掌握酸碱指示剂和PH值的含义、酸碱中和反应的原理和计算方法等知识点。

同时还需要掌握电化学的基本原理和半电池电位等知识点，能够了解电池的工作原理和电解质溶液的电解等内容。

6. 化学实验基础化学实验是高中化学学习中不可缺少的一部分。

考生需要掌握有机和无机化学实验的基础知识和技能，掌握基本实验设备和实验方法，更好地理解化学问题和化学反应的原理。

以上就是高考化学一轮复习的知识点汇总。

考生需要根据自身情况，有计划地进行学习和复习，掌握化学知识和技能，做好备考准备。

高三化学第一轮复习知识点总结

高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。

化学更是高考中能够决定成败的一门。

何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

化学一轮复习知识点

化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点11、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)

高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。

明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。

此三者均为化学变化。

故选A。

总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。

例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。

B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。

C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。

D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。

以此得正确选项为A。

总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。

此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。

高三有机化学一轮复习知识点归纳

专题一官能团与有机物类别、性质的关系考纲解读：有机化学是高中化学的主干知识,是高考化学中必考内容之一,学习有机化学就是学习官能团,考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构,了解官能团在化合物中的作用,掌握个主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系物的概念加以应用; 知识网络11有机物：;2有机物种类繁多的原因：; 3同系物; 4烃：; 2、官能团 1定义：2常见官能团：－C＝C－以乙烯为例1.加成反应：与H2、X2、HX、H2O等2．氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色3．加聚反应：－C≡C－以乙炔为例1．加成反应：与H2、X2、HX、H2O等如：乙炔使溴水褪色2．氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色醇－OH以乙醇为例1．与活泼金属Al之前的反应2．取代反应：1与HX2分子间脱水：3．氧化反应：①燃烧：②催化氧化：4．消去反应：5．酯化反应：会注意：醇氧化规律1R－CH2OH→R－CHO2－OH所连碳上连两个烃基,氧化得酮3－OH所连碳上连三个烃基,不能被氧化不完全氧化但可燃烧;酚－OH以苯酚为例1．弱酸性：1与活泼金属反应放H22与NaOH：酸性：H2CO3＞酚－OH 2．取代反应：能与卤素;3．与FeCl3的显色反应：4、强还原性,可以被氧化;5、可以和氢气加成;－X以溴乙烷为例1取代反应：NaOH的水溶液得醇2消去反应：NaOH的醇溶液－CHO以乙醛为例1．加成反应：2．氧化反应：1能燃烧2催化氧化：3被新制CuOH2、银氨溶液氧化;－COOH以乙酸为例1．弱酸性：酸性：R－COOH＞H2CO3＞酚－OH＞HCO3－RCOOH RCOO－＋H＋具有酸的通性;2．酯化反应：R－OH＋R,－COOH催化剂加热R,COOR＋H2O－COOC—以乙酸乙酯为例水解反应：酸性条件碱性条件—CONH—水解反应3、三羟基对比羟基种类代表物Na NaOH NaHCO3Na2CO3-OH活泼性酸性醇羟基C2H5OH√×××增强中性酚羟基C6H5OH√√×√<H2CO3羧羟基CH3COOH√√√√>H2CO34．四种有机分子的空间结构5、重要有机物的物理性质归纳〔O〕1溶解性：有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸；微溶于水：①苯酚②苯甲酸③C 2H 5-O-C 2H 5注意：水溶性规律;有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团包括官能团有密切关系;在有机物分子常见的官能团中,—OH 、—CHO 、—COC —、—COOH 、—SO 3H 等,皆为亲水基,—R 、—NO 2、—X 、—COOR —等皆为憎水基;一般来讲,有机物分子中当亲水基占主导地位时,该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时,则难溶于水;由此可推知：①烃类均难溶于水,因其分子内不含极性基团;②含有—OH 、—CHO 、及—COOH 的各类有机物如醇、醛、酮、羧酸,其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水;③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水;如CH 3CH 2ONa 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 等; 2密度：比水轻的：①烃含苯及其同系物、矿物油②酯含油脂③一氯烷烃比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚 3有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛4常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于4的烃新戊烷除外②CH 3Cl ③HCHO 5有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH 3COOC 2H 5④CH 3CH 2OH6、几类重要的有机物1糖类：又叫碳水化合物,一般符合C n H 2O m 的通式,但是符合该通式的不一定就属于糖类,不符合该通式的也可以属于糖类;葡萄糖：CH 2OHCHOH 4CHO 既含醛基,又含多个羟基;故葡萄糖既有醛的通性,又有多元醇的通性：单糖C 6H 12O 61氧化反应：能发生银镜反应和与新制CuOH 2反应,也能在体内完全氧化2醛基发生与H 2发生加成反应3酯化反应4分解制乙醇果糖：结构、性质不要求,但葡萄糖与果糖互为同分异构体; C 6H 12O 6糖蔗糖：1非还原性糖,即不含醛基2水解得到一葡一果类二糖C 12H 22O 11：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体;麦芽糖：1还原性糖,即含有醛基2水解得到两分子葡萄糖; 淀粉：1非还原性糖2水解最终得到葡萄糖3遇I 2变蓝色多糖C 6H 10O 5n 淀粉、纤维素的通式都为C 6H 10O 5n ,但两者并非同分异构体纤维素：含有几千个单糖单元,每个单糖单元含有三个醛基;1非还原性糖2水解最终得到葡萄糖,但水解比淀粉困难;3酯化2．氨基酸和蛋白质1两性两性←氨基酸蛋白质2盐析可逆含－COOH 、3变性不可逆－NH 2含肽键4颜色反应 5灼烧有烧焦羽毛气味 6水解得氨基酸典型例题：例1：某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图;图中“棍”代表单键或双键或三健;不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种 A.卤代羧酸B.酯C.氨基酸D.醇钠例2：下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中A 、B 、C 、D 标出分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是－H 2O 缩聚＋H 2O 水解例3：08海南卷在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3：2的化合物是例4:08北京崇文12．珍爱生命,远离毒品;以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是A．K粉的分子式为C13H16 ClNOB．这四种毒品都属于芳香烃C．1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应D．摇头丸不可能发生加成反应例5、08北京丰台17．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂;某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质的说法正确的是A．该化合物的分子式为C16H18 O3B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上C．遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol专题二同分异构体和同系物考纲要求1、了解同分异构现象普遍存在的本质原因;2、掌握同分异构和同系物的概念,会辨认同系物和列举同分异构体;考点一、同系物：知识点：1、定义：2、同系物的判断规律典型例题:例1：下列各物质互为同系物的是OH CH2OH和A.B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3一CH=CH2和CH3CH2CH3D．CH3CH2OH和CH3OH例2、下列各组物质中,一定互为同系物的是A、分子式为CH2O2和C3H6O2的物质B、分子式为CH2O和结构简式为CH3CHO的物质C、分子式为CH4O和C2H6O的物质D、苯酚和苯甲醇C6H5CH2OH强化训练：1、下列物质是苯的同系物的是2、下列各组中物质一定互为同系物的是与与与与C5H10Cl23、下列各组物质中,互为同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3B．甲苯和苯乙烯C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH34、下列各组物质间,互为同系物的是A．CH3CH2CH2Cl、CH3ClB．CH2Cl2、CH3ClC．CH3C6H4Cl、C6H5ClD．CH2=CHCH2Cl、CHCl=CHCH35、下列叙述正确的是A、同系物具有相同的性质B、同系物的结构相似,所以物理性质也相似C、同系物互为同分异构体D、同系物具有相似的结构,化学性质也相似6、下列各物质中,互为同系物的一组是①C2H5COOH②C6H5—COOH③硬脂酸④油酸⑤丙烯酸⑥CH3CH2CHOA．①③B．③⑤C．④⑥D．⑤⑥考点二、同分异构体的种类知识点：1、同分异构体的概念;2、同分异构体的类型：1碳架异构：例1：1熟练地写出分子式为C4H10、C5H12、C6H14、C7H16的所有同分异构体的结构简式：2熟练写出符合—C3H7、—C4H9的所有同分异口构;2位置异构：指官能团在链的不同位置上形成的异构现象;如：1－氯丙烷,2－氯丙烷常见的官能团有：卤原子、碳碳双键、碳碳叁键、羟基、氨基、硝基等;例2410例3：书写满足下列条件的同分异构体的结构简式：①分子式为C5H10,能使溴水反应褪色同分异构体的结构简式②分子式为C5H12O的醇类且能氧化成醛同分异构体的结构简式③写出符合C5H10O属于醛的同分异构体的结构简式④写出符合C5H10O2属于羧酸的同分异构体的结构简式⑤写出符合C4H8O2属于酯的同分异构体的结构简式3例4：邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且结构中含有苯环的同分异构体有A、6种B、5种C、4种D、3种例5、实验室将化学式为C8H16O2的酯水解,得到A和B两种物质,A氧化可转变为B,符合上述性质的酯的结构种类有A．2种B．1种C．4种D．3种例6:08海南卷分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种B．4种C．5种D．6种例7、乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业;乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成;1写出A 人的结构简式：A,C ：;2D 有很多同分异构体,含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个,其中三个的结构简式是请写出另外两个同分异构体的结构简式：和;专题三有机反应类型考点一、有机反应基本类型有机反应的几种基本类型是：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应等,此外还有氧化反应、还原反应、裂化反应等;其中酯化反应、酯的水解反应、硝化反应、磺化反应等都是取代反应的一些子类型;1．同一反应的类型,从不同的角度看可有不同的名称,如： (1) 卤代,硝化,磺化,酯化等均属于取代反应2卤代烃,酯,多肽和蛋白质的水解反应属于取代反应,二糖,多糖的水解反应一般认为不属于取代反应3油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应,也是取代反应 4醇与醇,羧酸与羧酸,氨基酸与氨基酸等分子间的脱水反应属于取代反应有关反应类型的关系可图示为:2．把握官能团的反应特征掌握碳碳不饱和键、-OH 、-CHO 、-COOH 、-COOR 、C 6H 5-的特征反应,弄清官能团之间相互影响如-COOH 、-COO-中的C=O不与H 2加成;3．掌握一些反应物间量的关系①烃基或苯环上的H 被Br 2取代时,不要误认为1个Br 2取代2个 H 原子;②要注意1mol 酚酯RCOOC 6H 5发生水解反应最多可消耗2mol NaOH ：RCOOC 6H 5+2NaOH →RCOONa+C 6H 5ONa+H 2O; 4．理清一些反应对结构的特殊要求;醇消去反应要求邻碳有H 、氧化反应要求本碳有H; ５．搞清反应实质识记断键点反应类型断键点反应条件卤代烃水解反应断C-X NaOH 水溶液,加热醇分子间脱水反应一醇断C-O 键,另一醇断O-H 键浓H 2SO 4,加热酯化反应羧酸断C-OH 键,醇断O-H 键浓H 2SO 4,加热酯水解反应断酯基中的C-O 键催化剂,加热肽的水解反应断肽键中的C-N 键催化剂烃的卤代反应断C-H 键光照或催化剂6、聚合反应：由小分子生成高分子的反应;1加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应;要求掌握乙烯式的加聚：2缩聚反应：指单体之间相互作用作用生成高分子,同时生成小分子一般是水分子的聚合反应;常见的是：羟基与羟基成醚结构、羟基与羧基形成高分子酯、羧基与氨基形成蛋白质之间的缩聚;练习：写出：乙二酸和乙二醇在浓硫酸存在的条件下发生的一系列反应：三、条件不同反应类型不同的例子 1温度不同,反应类型不同 CH 3CH 2OHCH 2CH 2+H 2O2CH 3CH 2OHC 2H 5OC 2H 5+H 2O 2溶剂不同,反应类型不同 CH 3CH 2Br+H 2OC 2H 5OH+HBrCH 3CH 2Br+NaOHCH 2CH 2+NaBr+H 2O 3浓度不同,反应类型不同 C 6H 10O 5n +nH 2OnC 6H 12O 6C 6H 10O 5n 6nC+5nH 2O 典型例题：例1：某有机物的结构式为：它在一定条件下能发生的反应有：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥例2：以下物质；1甲烷；2苯；3聚乙烯；4聚乙炔；52-丁炔；6环己烷；7邻二甲苯；8苯乙烯;既能使KMnO 4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是： A 、3458B 、4578C 、458D 、34578例3：有机化学中取代反应范畴很广;下列6个反应中属于取代反应范畴的是填写相应的字母例4:08海南卷下列有机反应中,不属于取代反应的是例5:08北京宣武油酸是一种不饱和脂肪酸,其分子结构如右图所示;下列说法不正确．．．的是170℃ 浓硫酸 140℃ 浓硫酸△ NaOH △ 乙醇稀H 2SO 4浓H 2SO 4A．油酸的分子式为C18H34 O2B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C．1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应专题四有机推断和有机合成命题趋向综观近几年化学高考试题,作为高考化学理综命题不可缺少的有机化学而言,其命题呈现如下趋势：①是以烃及烃的衍生物的转化关系为内容的传统考查方式仍将继续,②是有机推断中渗透有机实验、有机计算等其它有机综合性问题、开放性的考查形式;一、知识网络1、知识网1单官能团2、知识网2双官能团二、知识要点归纳1、由反应条件可能官能团浓硫酸△①醇的消去醇羟基②酯化反应含有羟基、羧基稀硫酸△①酯的水解含有酯基②二糖、多糖的水解NaOH水溶液△①卤代烃的水解②酯的水解NaOH醇溶液△卤代烃消去－XH2、催化剂加成碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环O2/Cu、加热醇羟基－CH2OH、－CHOHCl2Br2/Fe苯环2、根3、根加成反应C＝C、C≡C、－CHO、羰基、苯环加聚反应C＝C、C≡C酯化反应羟基或羧基水解反应－X、酯基、肽键、多糖等单一物质能发生缩聚反分子中同时含有羟基和羧基或羧基和胺基应4、注意有机反应中量的关系⑴烃和氯气取代反应中被取代的H和被消耗的Cl2之间的数量关系；⑵不饱和烃分子与H2、Br2、HCl等分子加成时,C＝C、C≡C与无机物分子个数的关系；⑶含－OH有机物与Na反应时,－OH与H2个数的比关系；⑷－CHO与Ag或Cu2O的物质的量关系；⑸RCH2OH→RCHO→RCOOHMM－2 M＋14⑹RCH2OH →CH3COOCH2RM M＋427RCOOH →RCOOCH2CH3酯基与生成水分子个数的关系M M＋28关系式中M代表第一种有机物的相对分子质量三、注意问题1．官能团引入:官能团的引入：引入官能团有关反应羟基-OH烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解,葡萄糖分解卤素原子－X烃与X2取代,不饱和烃与H X或X2加成,醇与H X取代碳碳双键C=C某些醇或卤代烃的消去,炔烃加氢醛基-CHO某些醇－C H2O H氧化,烯氧化,糖类水解,炔水化羧基-COOH醛氧化,酯酸性水解,羧酸盐酸化,苯的同系物被强氧化剂氧化酯基-COO-酯化反应其中苯环上引入基团的方法：2、有机合成中的成环反应类型方式酯成环—COO—二元酸和二元醇的酯化成环2①识别有机物的类别,含何官能团,它与何知识信息有关②据现有原料,信息及反应规律,尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入、转换,保护方法或设法将各片断拼接衍变 ③正逆推,综合比较选择最佳方案 3．合成原则:①原料价廉,原理正确②路线简捷,便于操作,条件适宜③易于分离,产率高 4．解题思路:①剖析要合成的物质目标分子,选择原料,路线正向、逆向思维,结合题给信息 ②合理的合成路线由什么基本反应完全,目标分子骨架 ③目标分子中官能团引入四、重要的图式试写出X 的结构简式写出D 发生银镜反应的方程式：〖变化〗有机物X 能在稀硫酸中发生水解反应,且能与NaHCO 3反应;其变化如图所示：试写出X 和E 的结构简式ADB稀硫酸浓硫酸△E 六元环NaOH 溶液典型例题溶液发生显色反应;例1：14分08年西城有机物A可发生如下转化,其中C能与FeCl312反应,34与A具有相同官能团—COOH和—COO—的A的同分异构体很多,请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式___________________,___________________,___________________;例2：2004年天津,27烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮;例如：上述反应可用来推断烯烃的结构;一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C;化合物B含碳%,含氢%,B无银镜反应,催化加氢生成D;D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E;反应图示如下：回答下列问题：1B的相对分子质量是___________；C−→−F的反应类型为____________；D中含有官能团的名称是_________;2D+F−→−G的化学方程式是_______________;3A的结构简式为_______________;4化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物,符合该条件的异构体的结构简式有_________种;。

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

高考化学一轮复习知识难点汇总

高考化学一轮复习知识难点汇总高考化学是高中化学王国里最重要的一个分支，也是每个学生都必须学习和考试的科目之一。

一轮复习是高考之前的重要一环，也是快速梳理重难点，弥补知识漏洞的必要环节。

下面将为大家汇总高考化学一轮复习中知识难点。

1. 化学平衡化学平衡是高考化学中最为重要的知识点之一。

学生需要掌握化学平衡的基本定律、影响化学平衡的因素、平衡常数、化学反应速率与平衡之间的关系等。

这些知识点的深入理解对于课堂考试和高考都有重要意义。

2. 元素周期表元素周期表是高考化学中一个广为人知的知识点，是了解化学元素、元素性质、电子排布、化学键及其性质，及元素周期性及其规律性的必备知识点之一。

需要注意的是，学生需掌握周期表组成、周期及元素基本性质等知识，并能熟练绘制出周期表的结构原理。

3. 缩写式和化学式化合物的缩写式和化学式是高考化学中的常见知识点。

学生需掌握各种离子和分子的常用名称、元素符号和离子式、分子式等，以及关于简单化合物和化学方程式的通用规则。

高考化学中关于化学式的应用尤为重要，学生需要能够正确解题和判断。

4. 化学反应与反应速率化学反应及其速率是高考化学中学习较为复杂的知识点。

学生需掌握化学反应的类型、条件和物料变化等内容，同时明确化学反应速率的含义和控制方法，以及周知与非周知反应的区别等。

5. 化学动力学化学动力学是高考化学中的一个普遍存在的难点。

学生需要掌握化学反应中反应物浓度、表面积、温度及碰撞效率等因素对反应速率影响的基本概念和公式。

同时，学生还需要了解反应的热学过程、热催化等其他知识点。

6. 电化学电化学在化学中是一个非常基础的领域，高考中也是一个常见的知识点。

学生需要了解电解质溶液、电极电动势、电位差、电流的流动情况、电解过程的热效应等。

学生需要深入理解电化学的基本概念，并掌握相关公式和制定明确策略。

7. 化学平衡与电化学化学平衡与电化学是化学中的两个基本领域，高考中都是重要的考点。

学生需要掌握化学平衡和电化学之间的关系，以及如何在电解质溶液中准确地进行化学平衡计量和电化学反应分析等。

高考化学一轮复习必背知识点总结

一、................................................. 俗名3二、................................................. 颜色3三、................................................. 现象4四、考试中经常用到的规律 (5)五、................................................. 一些特殊的反应类型 (8)六、................................................. 常见的重要氧化剂、还原剂 (8)七、................................................. 反应条件对氧化还原反应的影响.. (9)八、........................................... 离子共存问题10九、....................... 离子方程式判断常见错误及原因分析11十、中学化学实验操作中的七原则 (12)十^一、特殊试剂的存放和取用10例 (12)十二、中学化学中与“0有关的实验问题4例及小数点问题...13 十三、能够做喷泉实验的气体. (13)十四、比较金属性强弱的依据 (13)十五、比较非金属性强弱的依据 (13)十六、“ 1（电子” “ 18电子”的微粒小结 (14)十七、微粒半径的比较 (14)十八、各种水”匚集 (15)十九、具有漂白作用的物质 (15)二十、各种气”匚集 (15)二^一、滴加顺序不同，现象不同 (15)二十二、几个很有必要熟记的相等式量 (16)二十三、规律性的知识归纳 (16)二十四、实验中水的妙用 (18)二十五、各类有机物的通式、及主要化学性质 (19)二十六、有机反应类型 (19)二十七、化学计算 (19)二十八、阿伏加德罗定律 (20)二十九、氧化还原反应 (22)三十、盐类水解 (23)三十一、热化学方程式正误判断一一三查” (23)三十二、浓硫酸五性” (23)三十三、浓硝酸四性” (24)三十四、烷烃系统命名法的步骤 (24)三十五、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）••• 24三十六、氧化还原反应配平 (24)三十七、”五同的区别” (24)三十八、化学平衡图象题的解题步骤 (25)三十九、原电池 (25)四十、等效平衡问题及解题思路 (25)四十一、元素的一些特殊性质 (26)高考化学第一轮复习必背知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na2S2O3 石膏住石膏)：CaSO4?2H2O 熟石膏：2CaSO4 H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaS04(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(0H)2 芒硝：Na2SO4 7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FeSO4 7H2O 干冰：CO2 明矶：KAl (SO 4)2 12H2O 漂白粉：Ca (CIO) 2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矶、蓝矶：CuSO4?5H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：AI 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：CU2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH) 2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCI按体积比1 : 3混合而成铝热剂：AI + Fe 2O3或其它氧化物尿素：CO(NH 2) 2有机部分：氯仿：CHCI3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT :三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO 等醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC —COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4 酸性溶液褪色)。

高考化学一轮复习物质的组成、性质及分类

主题1 物质的组成、性质及分类
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2.下列物质属于非电解质的是( A )。
A.乙醇
B.液氯
C.醋酸
D.碳酸钠
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11
【解析】乙醇是非电解质,A项正确;液氯是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B项错误;醋酸属于酸,是电解质,C项错误;碳酸钠属于盐,是电解质,D 项错误。
主题1 物质的组成、性质及分类
主题1 物质的组成、性质及分类
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(1)分类标准是对物质进行正确分类的关键
命题调研
5
主题1 物质的组成、性质及分类
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(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
命题调研
6
主题1 物质的组成、性质及分类
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7
(3)交叉分类法根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如:
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧 40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的 NO2 气体 CuSO4·5H2O 液氯
王水 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为 C5H10 的烃分子式为 C7H8 的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩
;一定为混合物的是
②③④⑤⑥⑦
主题1 物质的组成、性质及分类
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命题调研
10
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是纯净物。( √ ) (2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。( × ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( × ) (5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( × ) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( × ) (7)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( × ) (8)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。( × )

高考化学一轮复习必备知识点：常见化学概念

高考化学一轮复习必备知识点：常见化学概念优选精品欢迎下载化学是自然科学的一种，下面是整理的中考化学一轮备考必不可少知识点：常用化学概念，期望对学生存有协助。

水解性物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。

非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。

非金属单质的水解性高低与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越弱，单质的水解性也越弱。

氟就是水解性最强大的非金属单质。

水解性规律存有：①开朗金属阳离子的水解性弱于不能开朗金属阳离子的水解性，如na+＜ag+；②变价金属中，高价态的水解性优于低价态的水解性，如fe3+＞fe2+，mno4?＞mno42?＞mno2；③同种元素含氧酸的水解性往往就是价态越高，水解性越弱，如hno3＞hno2，浓度越大，水解性也越弱，例如淡hno3＞叶唇柱hno3,浓h2so4＞叶唇柱h2so4。

然而，也存有完全相同，例如氯元素的含氧酸，它们的水解性高低顺序就是hclo＞hclo2＞hclo3＞hclo4。

还原性物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。

金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。

物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应1/3优选精品欢迎下载中丧失电子能力的大小。

元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。

元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。

元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。

如含硫元素不同价态的物质的还原性：h2s＞s＞so2；含磷元素物质的还原性ph3＞p4＞po33?；铁及其盐的还原性：fe＞fe2+等。

挥发性液态物质在高于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。

具备较强挥发性的物质大多就是一些高沸点的液体物质，例如乙醇、乙醚、丙酮、乙醚、二硫化碳等。

另外氨水、淡盐酸、淡硝酸等都具备很强的挥发性。

知识清单10 硫及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(解析版)(1)

知识清单10 硫及其重要化合物知识点01 硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。

2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S ＋4(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2 与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。

(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√) (3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。

1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物； (2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ； (3)置换反应：H 2S ＋Cl 2 ===2HCl ＋S↓； (4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4； (5)还原性：S 2－>Cl －。

高考化学一轮复习知识要点

高考化学一轮复习知识要点自古以来学有建树的人，都离不开一个“苦”字,你有在为明年的高考奋斗吗?这里给大家整理了一些有关高考化学一轮复习要点的资料,希望对大家有所帮助.高考化学一轮复习要点1生成氧气的反应(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)(2)、高锰酸钾热分解(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)(4)、电解水(5)、氧化汞热分解(6)、浓硝酸分解(7)、次氯酸分解(光)(8)、氟与水置换反应(9)、过氧化钠与水反应(10)、过氧化钠与二氧化碳反应(11)、光合作用以上1-3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。

工业用氧气主要来自分离液态空气。

有氧气生成的分解反应的化学方程式水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 =MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑加热氧化汞：2HgO =△= 2Hg + O2↑高考化学一轮复习要点2生成氢气反应(1)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应(2)、铝与氢氧化钠溶液反应(3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应(4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应(5)、焦碳与水高温反应(6)、电解水(7)、甲烷高温分解其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(5)、(7)可用于工业制氢;(6)可能是未来清洁能源的来源。

生成氢气的所有反应方程式金属与酸放出氢气(实验室制氢气)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱金属或碱土金属与水产生氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑电解饱和食盐水产生氢气(工业制氯气)，2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑用铝(锌，铍)和氢氧化钠反应制取：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑用水和碳反应(水煤气法) C+H2O==CO↑+H2 ↑电解水产生氢气，2H2O==2H2↑+O2↑负氢和正氢：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑铝，锰，铬，镉，铁在红热时与水蒸气反应：3Fe+4H2O=(高温)=Fe3O4+4H2↑铜与氰化钠水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu(CN)2+H2↑+2NaOH高考化学一轮复习要点3有关水的反应1.水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

最全面高中化学第一轮复习知识点总结(精华版)

高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。

高考化学一轮复习目录

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。