湖南省长沙市高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构课件新人教版必修2
高一化学物质结构元素周期律
3.元素、核素、同位素 书P4 元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 质子数（或核电荷数） 决定元素种类的是_______________
核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 决定核素（原子）种类的是质子数和中子数 _______________
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互称为同位素。(对于原子来说) 判断条件：①质子数相同 ②中子数不同 ③同一元素的原子
根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ B
）
A. 0.080nm B. 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm 第四 2、 34号元素是第__________ 周期元素；族序数是
ⅥA +6价 。 _______; 最高正价是________
H2A 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________ 。
练：
下列各组物质中，互为同位素的是（ห้องสมุดไป่ตู้（A）O2、、O3 、O4 ） D
40 42 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca
（B）H2、D2、T2
下列各组中属于同位素关系的是（ A ） 39 A. 40 K 与 19 B.T2O与H2O K
19
C.
40 19 K
与
40 20 Ca
元素周期表的结构
短 周 期
周 期
长 周 期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧系元素：共15 种元素 锕系元素：共15 种元素
不完全周期 第7周期
周期序数 = 电子层数
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
湖南省长沙市高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3核素课件新人教版必修2
质子的相对质量＝
1个质子的质量
1个126C原子的质量 12 1.6726×10－27kg ＝ 1.993×10－26kg 12 • 1.007 ＝
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子 原子核 电子 质子
1个电子带一 1个质子带一个
中子
不显电性
电性和电量
个单位负电荷
单位正电荷
质量/kg
9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27
相对质量①
1/1836
1.007
1.008
质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量
取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
表示原子组成的一种方法
氢元素的三种核素
微粒 质子数 1 1 1 中子数 质量数 1 2 3
1 1
2 1 3 1
H
0 1 2
H H
1 1
H
2 1
H
3 1
H
氕 H 氢
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
元素、核素、同位素
一类 原 质子数 的____ • 元素：具有相同________ 子的总称。 质子 和一定 • 核素：具有一定数目的____ 中子的____ 一种 原子。 数目的____ 中子数 不同 质子数 相同而______ • 同位素：______ 不同 原子，互称同位 的同一元素的____ 素。
质量数 ——A
核电荷数 —— Z （核内质子数）
X
——元素符号
2.原子的表示方法
化 合 价
人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质 教案(5)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质教材分析以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。
教学目标（一）知识与能力1．初步掌握元素性质与原子结构关系；2．掌握碱金属的相似性和递变性；3．了解金属性强弱比较。
（二）过程与方法培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。
（三）情感态度与价值观培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。
教学重点碱金属元素与原子结构的关系教学难点碱金属元素与原子结构的关系教学过程预习探究（学生用）1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。
2．根据课本P5完成：相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。
3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。
4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；互动课堂（教师用）【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。
【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。
【板书】二、元素性质与原子结构关系【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？【学生思考回答】【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。
【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs 和氧气反应产物更加复杂。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素的性质与原子结构课件 高一化学课件
状元随笔 (1)Na、K 通常保存在煤油中，Li 通常用石蜡密封。 (2)碱金属中还原性最强的是 Cs，还原性最弱的是 Li。 (3)碱金属中只有 Li 与 O2 反应的产物为 Li2O 一种，其它碱 金属与 O2 反应的产物至少有两种。
第二十六页，共四十六页。
提升点二 卤族元素的性质 [例 2] 下列关于卤素的叙述正确的是( ) A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素 化合 B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高 C．卤素各单质都能与水剧烈反应 D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随 单质氧化性的增强而增强
请用短线连接。
(1)钾浮在水面上
A.钾与水反应放热且钾的熔点较低
2钾熔化成闪亮的小球 B.钾与水反应剧烈，放出的热使生
成的 H2 燃烧 3钾球四处游动，并有轻微的爆鸣声 C.钾的密度比水小
(4)溶液变为红色 D.钾与水反应后的溶液呈碱性
答案：(1)—C (2)—A (3)—B (4)—D
第十九页，共四十六页。
2 第 课时(kèshí) 元素的性质与原子结构
第一页，共四十六页。
课程目标 1．了解碱金属、卤族元素在周期表中的位置。 2．了解碱金属、卤族元素原子的结构特点。 3．了解原子结构与元素性质的关系。 4．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运 用原子结构理论解释。
第二页，共四十六页。
图说考点
第十页，共四十六页。
2．卤族元素单质的性质
(1)物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色：浅――黄―绿―色――黄―绿―色―――深―红―棕―色――紫―黑―→色逐渐加深
熔、沸点：气―体―――气――体―――液―体――――固→体逐渐升高
高中化学 必修二 第一章 物质结构和结构元素周期律 知识点
必修二 物质结构和元素周期律 知识点一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律课后提升训练含解析第二册
第二课时元素周期律夯实基础轻松达标1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(）A.n s2n p3B。
n s2n p4C.n s2n p5D。
n s2n p6n s2n p4的原子失去一个电子后形成n s2n p3的稳定结构，因而其第一电离能最小.2.下列关于微粒半径的说法正确的是(）A。
电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D。
电子层数相同的粒子，原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大，如r(Li）〉r（S)>r(Cl），A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径〉原子半径>阳离子半径,C正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小,D错误。
3。
对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是(）A.两种原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B。
两种原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D。
3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大；B 项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子，原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者；D项中前者为Al原子或Cl原子，后者为P 原子，原子半径可能前者大也可能后者大.4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（)A。
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠B。
因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表(核素)化学教案
第一章第一节元素周期表（核素）
电性和电量
1个电子带1个
单位负电荷1个质子带1个单
位正电荷
不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量1/1836（电子 1.007 1．008
二、从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？质子和中子的质量
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，
左上角标出质量数A
Z
X。
粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用A
Z
X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl 35
17
Cl
⑤H 1
1
H
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的
原子叫核素。
三种不同的氢原子
原子
符号
质了数中子数氢原子名称和简称
①1
1
H 氕（H）
②2
1
H 氘（D）。
高中化学选择性必修二 第1章第2节 原子结构与元素的性质 讲义
第二节原子结构与元素的性质一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。
2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。
3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。
【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分(1)电子排布与周期划分的本质联系根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。
第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。
其余各周期总是从n s能级开始，以n p结束，而从n s能级开始以n p结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
(2)规律：①周期序数＝电子层数。
②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
2．核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s 或n s 、n p 轨道上(见下表)。
价层电子数 = 族序数。
③稀有气体元素：价电子排布为n s2n p6(He除外)。
三、元素周期表1．元素周期表的结构2．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可把周期表里的元素划分成4个区：s区、p区、d区和f区（除ΙB、ⅡB族外。
）(2)根据元素金属性与非金属性①金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。
②处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。
s区的元素除氢外，也全部是金属元素。
【注】p区元素价电子不都是n s2n p1～6，如He元素的价电子为2s2。
高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2 元素的性质与原子结构课件 新人教版必修2
③随着核电荷数增加,卤素氢化物的稳定性增强。
()
提示:×。随着核电荷数增加,卤素氢化物的稳定性减弱。氢化物的稳定
性:HF>HCl>HBr>HI。
(2)卤素单质中氧化性最强的是哪种单质?F在化合物中有无正价?
提示:F2。F在化合物中只显示-1价,无正价。 (3)氟的氢化物HF溶于水形成的酸叫氢氟酸,氢氟酸是强酸还是弱酸?
复习课件
2020-2021学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2 元素的性质与原子结构课件 新人教版 必修2-2020_2021学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素的性质与原子结构课件新人教版
必修2
第2课时 元素的性质与原子结构
必备知识·自主学习
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为 _锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
体不好哦~
2.卤族元素单质的性质 (1)物理性质
颜色、状态
密度 熔、沸点
F2 _淡__黄__绿__ 色气体
逐渐_增__大__
逐渐_升__高__
Cl2 _黄__绿__
色气体
Br2 _深__红__棕__
色液体
I2 _紫__黑__
色固体
(2)化学性质 ①与H2反应 a.填写下表
b.得出结论:从F2到I2,与H2反应所需要的条件逐渐_升__高__,反应剧烈程度依次_减__弱__, 生成气态氢化物的稳定性依次_减__弱__。
湖南省长沙市高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期律课件新人教版必修2
课堂练习
1、下列递变情况不正确的是：
C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态 (qìtài)氢化物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
第三十三页，共35页。
16S
H2S 加热反应
较不稳定
17Cl
HCl 光照或点燃化合 稳定
非金属性：Si < P < S < Cl
第二十三页，共35页。
根据实验，可得出第三周期(zhōuqī)元素金属 性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱(jiǎnruò)，非金属性逐渐增
强 对其他周期元素性质进行研究,也可以 得到(dé dào)类似的结论。
元素(yuán sù)的化合价与最外层电子数有何关系？
1、最高正价等于(děngyú)最外层电子数 (氟、氧元素无最高正价）
2、负化合价数 = -(8 – 最外层(wài cénɡ)电子数) （金属元素无负化合价）
3、非金属元素：最高正价+│负价│ =8 （除H、B、O、F外）
练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高
耐腐蚀的合金材料.
第三十一页，共35页。
4、元素周期律的应用和意义
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是 学习化学(huàxué)的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素(yuán sù)的原子结构和
性（质3）在科学研究和生产上也有广泛(guǎngfàn)的 应用
（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子 核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的 事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变 的规律性。
湖南省长沙市高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2共价键课件新人教版必修2
3、成键条件 a.非金属元素原子之间相结合 (tiáojiàn)： b.部分(bù fen)金属元素与非金属元素之间
的结合 4、共价化合物：以（共如用Al电Cl子3等对）形成分子的化合物
（如酸、非金属氧化物、有机物等）
5、存在(cúan.不zà仅i)存：在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中
共价键
第一页，共21页。
复习(fùxí)：
（1）电子式 在元素符号周围(zhōuwéi)用“ ·”或“×”来
原子最外层电子的式子
（2）原子(yuánzǐ)的电 子式 H · Na · ·Mg ·
（3）阳离子的电子式
·Ca · ·O·····
··
·· C··l ·
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+
C····l ·＋ ·Ca · ＋ C····l · → [ ：C····l ：]- Ca2+ [ ：C····l ：]-
·· ··
2. 下列(xiàliè)各数值表示有关元素的原子序数,能形成
AB2
D
型离子化合物的是( )
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
第五页，共21页。
5.用箭头( jiàntóu)表明电子转移方向
第四页，共21页。
[ 练习 (1li.用à电n子xí式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成(xíngchéng) 过程 )] ·Mg ·＋ ·O·····→ Mg2+ [：O····：]2-
2Na·＋ ···S··· → Na+ [：··S··：]2- Na+
互作用，叫做共价键。
第二十页，共21页。
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银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
碱金属的物理性质的比较
相 似 颜色 硬度 密度 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
元素
Li
现象
产物
结论
Na
会反应，比Na缓慢 对 剧烈反应，有“浮、熔、 应 游、红、鸣”现象 的
更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸 遇水燃烧， 甚至爆炸
碱 和 氢 气
K
Rb
Cs
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
实验结论 (1)相似性：都能与 O2 和 H2O 发生 氧化还原 反应，都有 强
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小结
从 Li 到 Cs 在空气中燃烧其产物越来越复杂。
②与水反应： 钠与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 钾与水反应： 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 。
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碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大,原 子核对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质的还 原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越来
还原性
。
钠
(2)递变性： 钾 比 反应。
的还原性更强，更易与 O2 和 H2O
(3)有关反应方程式： 点燃 ①与 O2 反应：锂与氧气反应：4Li＋O2=====2Li2O 钠在不同条件下与 O2 反应： 常温下： 4Na＋O2===2Na2O ， △ Na O 2Na ＋ O ===== 2 2 2 。 加热(或点燃)：
金属性 A〉B〉C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性
越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
碱金属元素的性质与原子结构
碱金属元素单质
Rb
[思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？请同学们画出
碱金属的原子结构示意图，比较碱金
属原子结构的共同之处 。 科学探究:完成课本第5页的表.
1、碱金属元素的原子结构
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 。 1个 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 （g/cm3） 熔点 (。C) 沸点 （。C）
点
熔沸点
导电导热性
较低
强
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。最高 价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
元素金属性强弱判断依据：
1 、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金
属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、 C金属性强弱如何？
钠在空气中 的燃烧
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。 钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 钾
与氧气 剧烈燃烧， 反应 火焰呈 黄 色，
生成 淡黄色的固 体
剧烈燃烧，火 紫 焰呈 色
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素
条件
加热
现象
燃烧，较不 剧烈
产物
Li2O
结论
Li Na K
加热 稍加热
燃烧，剧 Na2O2 烈 燃烧，更 更复杂的 剧烈 氧化物 KO2
构中， 电子层数 依次增多，原子半径依次
增大 。
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦干表面的 煤油后放在石棉网上加热，
Rb 接触空气不 Cs
加热 接触空气 不加热
剧烈
剧烈
更复杂的 氧化物 更复杂的 氧化物
从Li—Cs， 随电子 层数的 递增， 还原性 （金属 性）逐 渐增强。
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠
与 水 反 应
浮 在水面上、
钾
浮 在水面上、 熔
成银白色、在水 游动、 面上四处 熔 成银白色、在水 面上四处游动 、滴入 滴入酚酞溶液 酚酞溶液呈 红 色 呈 红 色，有微弱 爆炸
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
小结：
1、碱金属元素的原子结构 2、碱金属的化学性质 （1）与氧气反应 （2）与水反应 3、金属性强弱的判断依据 4、碱金属的物理性质及用途
课堂练习：
• 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的 元素，下列预言错误的是： Ｃ • Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 • Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 • C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物 • D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而 发生爆炸.