广西桂林市第十八中学2014-2015学年高二12月月考试题化学试题
广西桂林市第十八中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题
桂林市第十八中学13级高二下学期期中考试卷化学（理科）注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。
考试时间：90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 S—32 Ag—108第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列不属于．．．水解反应的是（）A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HClC．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ D．ClO- + H2O HClO +OH-2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是（）A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N AB ．1 L 1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32－C ．常温常压下，2.8g N 2和2.8g CO 所含电子数均为1.4N AD ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N A4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL 5．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 ( ) A ．NH 3(g)+O 2(g) NO(g)+H 2O(g) ΔH = —a kJ·mol -1B ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH = —b kJ·mol -1C ．2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH = —c kJ·mol -1D ．CH 3CH 2OH(l)+O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH = —d kJ·mol -16．下列说法不正确．．．的是( ) A ．ΔH ＞0、ΔS ＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B ．反应NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ·mol －1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 7．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )A ．NaAlO 2溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= AI(OH)3B ．NH 4HSO 3溶液与足量浓NaOH 溶液共热：NH 4+＋HSO 3－＋2OH －══Δ NH 3↑＋SO 32－＋2H 2OC ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体： Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +D ．FeCl 3溶液与Cu 反应： Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+8. 下列操作中，能使电离平衡H 2OH ＋＋OH －向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3溶液C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100 ℃，使pH ＝69．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ） A ．T 1＞T 2B ．正反应为放热反应C ．P 1＞P 2D ．a+b ＝c+d10．已知K sp （AgCl ）=1.56×10－10，K sp （AgBr ）=7.7×10－13，K sp （Ag 2CrO 4）=9×10－11。
广西桂林市第十八中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
广西桂林市2014-2015学年下学期高二期末考试化学试卷（考试用时90分钟，满分100分）说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：1-H12-C 16-O 23-Na 70-Ga 75-As第I 卷 选择题（共30分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确选项） 1. 下列关于电池的叙述正确的是 A. 丢弃的废电池不会造成污染 B. 锌锰干电池负极锌在工作时失去电子 C. 氢氧燃料电池是将热能直接转化为电能D. 二次电池的充电过程是将化学能转化成电能的过程 2. 下列事实与电化学原理无关的是 A. 金属铝在空气中不易被腐蚀 B. 铁制器件在潮湿空气中生锈 C. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D. 远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀3. 热化学方程式)()()()(22g H g CO g O H s C +=+ mol kJ H /5.131+=∆表示 A. 碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ 热量B. 1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ 热量C. 1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ 热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ 热量4. 下列反应的0>∆H 的是 A. O H OH Ba 22)(⋅与Cl NH 4的反应 B. 碳在氧气中燃烧的反应 C. 酸碱中和反应D. 生石灰和水的反应5. 下列物质能促进水的电离的是 A. COONa CH 3 B. 2)(OH Ba C. 42SO HD. 3KNO6. 常温下，下列盐的水溶液7<pH 的是A. 32CO NaB. S Na 2C. 3FeClD. NaCl7. 25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是 A. 酸性增强 B. )(+H c 和)(-OH c 的乘积增大C. pH 减小D. )(-OH c 减小8. 常温时，将3=pH 的盐酸和11=pH 的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是 A. )()()()(4+--+>>>H c OH c Cl c NH cB. )()()()(4-+-+>>>OH c H c Cl c NH c C. )()()()(4-++->>>OH C H c NH c Cl cD. )()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl c9. 有关难溶电解质沉淀溶解平衡的说法错误．．的是 A. 难溶电解质沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 溶液中各离子的浓度不再改变 C. 难溶电解质在水中形成饱和溶液D. 加水可使难溶电解质的SP K 增大10. 2)(OH Mg 固体在水中存在下列溶解平衡：，欲减少2)(OH Mg 固体的量，可以加入少量的A. NaOH 固体B. NaCl 固体C. 4MgSO 固体D. 4NaHSO 固体11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加快的是A. 对反应体系加热B. 改用体积大的反应容器C. 加入少量硫酸铜溶液D. 改用铁粉代替铁片12. 对已经达到化学平衡的下列反应：，增大压强时，对反应产生的影响是A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动CuCl溶液，下列判断正确的是13. 用下图所示装置电解2A. C棒是阴极Cu向C棒电极移动B. 2C. Fe电极发生还原反应D. 溶液颜色逐渐加深14. 下图是铜锌原电池装置，下列有关叙述错误．．的是A. 负极反应为：+-=-22Zne ZnB. 电池反应为：↑+=+++222H Zn H ZnC. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 盐桥中的+K 移向4CuSO 溶液15. 在10L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系。
广西桂林十八中2014_2015学年高三化学上学期第六次月考试卷(含解析)
2014-2015学年广西桂林十八中高三（上）第六次月考化学试卷一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2013春•东城区期中）以下关于物质分类的说法正确的是（）①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐．A．①②③B．①②⑤C．①③④D．①③⑤考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是同种物质组成，包括单质和化合物；②纯碱是碳酸钠属于盐；③冰是水，干冰是二氧化碳；④高氯酸是强酸，硫酸钡是盐；⑤过氧化钠是过氧化物不是盐．解答：解：①液氨是氨气液态存在形式液氯氯气的液态存在形式，是纯净的单质都是纯净物，故①正确；②纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙是碱，故②错误；③冰为水、干冰为二氧化碳它们既是纯净物又是化合物，故③正确；④高氯酸是强酸水溶液中导电，硫酸钡是盐熔融状态导电都是强电解质，故④正确；⑤Na2S、Na2SiO3是钠盐，Na2O2是过氧化物，不属于盐，故⑤错误；综上所述：①③④正确故选C．点评：本题考查了物质分类，主要是纯净物、氧化物、酸碱盐、电解质等概念的应用，较简单．2．（6分）（2012秋•麻城市校级期末）下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）＞c（OH﹣），该溶液不一定显酸性B．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe（OH）3胶体C．主族元素的简单离子R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞MD．若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB考点：盐类水解的应用；原子结构与元素周期律的关系．专题：盐类的水解专题．分析：A．溶液中c（H+）＞c（OH﹣），溶液一定显酸性；B．制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液；C．根据质子数与核外电子数与电荷数的关系判断；D．根据酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大分析．解答：解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH﹣浓度的大小关系，溶液中c（H+）＞c（OH ﹣），溶液一定显酸性，故A错误；B．制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液呈红棕色时停止加热，如用NaOH溶液，易生成沉淀，故B错误；C．主族元素的简单离子R2﹣和M+的电子层结构相同，则Z（R）+2=Z（M）﹣1，原子序数M＞R，故C错误；D．酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大，则若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，故D正确．故选D．点评：本题考查溶液的酸碱性判断，盐类水解的应用等问题，题目难度中等，注意胶体的制备，为常考查点．3．（6分）（2013春•东城区期中）在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1 mL 1.0×10﹣5mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH=8 的盐酸B．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2 c（Cl﹣）=c（SO42﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质的量浓度的相关计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、盐酸溶液无限稀释PH接近7；B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，而一元弱酸稀释10倍，pH增大小于一个单位；C、弱酸存在电离平衡分析计算；D、依据氢离子浓度计算溶液中氯离子和硫酸根离子浓度计算判断．解答：解：A、将1 mL 1.0×10﹣5mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到盐酸pH接近7，不可能大于7，故A错误；B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，一元弱酸稀释10倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，故B正确；C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在电离平衡，所以氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；D、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，依据HCl=Cl﹣+H+；H2SO4=2H++SO42﹣；c（Cl﹣）=0.01mol/L，而c（SO42﹣）=0.05mol/L，即5c（Cl﹣）=c（SO42﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的应用，溶液稀释对弱电解质平衡的影响，pH的计算应用，酸碱反应的定量计算判断．4．（6分）（2012秋•桂林校级月考）下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）A．pH=3的无色溶液：Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣B．使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣C．与Al产生H2的溶液：K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+D．水电离的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=3的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子，且亚铁离子为有色离子；B．使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子与氢离子反应；C．与Al产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；D．该溶液为酸性或碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．解答：解：A．pH=3的无色溶液中存在大量氢离子，Fe2+、ClO﹣之间发生氧化还原反应，ClO ﹣与氢离子反应，且Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．与Al产生H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与强碱性溶液反应，CO32﹣与酸性溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还需要注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应4条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．5．（6分）（2012秋•桂林校级月考）下列现象或事实与对应的理论根据错误的是（）选项现象或事实理论根据A 稳定性：HF＞HCl 分子间的作用力大小B 沸点：H2O＞H2S 氢键C 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在苯中溶解度很大相似相溶原理D 熔点：Al＞Mg 金属键A． A B． B C． C D． D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属键的涵义；相似相溶原理及其应用；化学键和分子间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A．稳定性与共价键有关；B．O的电负性较强，氢化物含有氢键；C．碘、苯都为非极性分子，水为极性分子；D．离子半径越小，电荷数目越多，则金属键越强．解答：解：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，且稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故A错误；B．O的电负性较强，氢化物含有氢键，沸点较高，故正确；C．碘、苯都为非极性分子，水为极性分子，碘单质在水溶液中溶解度很小，但在苯中溶解度很大，符合相似相溶原理，故C正确；D．离子半径越小，电荷数目越多，则金属键越强，则熔点：Al＞Mg，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及共价键，元素周期率等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．6．（6分）（2012秋•桂林校级月考）己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中正确的是（）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应C．可分别与NaOH和NaHCO3发生反应D．该有机物分子中，所有原子可能共平面考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有酚羟基、碳碳双键和苯环，有酚、烯烃、苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、缩聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．该物质中含有两个苯环和酚羟基且还有碳碳双键，所以不是苯酚同系物，故A错误；B．苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴原子取代，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，故B正确；C．酚羟基能和NaOH和碳酸钠反应，但不能和碳酸氢钠反应，故C错误；D．该分子中含有甲基，根据甲烷结构知，该物质中所有原子不能共面，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酚、烯烃性质，注意酚和溴发生取代反应时取代位置，易错选项是D．7．（6分）（2014秋•腾冲县校级期末）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO═Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．将铜屑加入Fe3+溶液中，铜具有还原性，三价铁离子具有氧化性，Fe3+氧化铜生成二价铜离子；B．磁性氧化铁为Fe3O4，与非氧化性的酸反应生成亚铁离子、铁离子；C．Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑，方程式左右电荷不守恒；D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．解答：解：A．三价铁离子具有氧化性，铜具有还原性，Fe3+氧化铜生成二价铜离子，离子反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；B．将磁性氧化铁溶于盐酸，生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二价铁离子被氧化，Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑方程式左右电荷不守恒，正确反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D．稀硫酸不具有强氧化性，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．8．（6分）（2012秋•桂林校级月考）向a g锌和铜的混合物中加入适量的稀硝酸，恰好完全反应，假定生成气体只有NO，其标准状况下的体积为b L．向反应后的溶液中加入c mol•L﹣1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为d g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体e g．则下列关系不正确的是（）A．c=B．e=a+C．d=a+D．＜e＜考点：有关混合物反应的计算．分析：根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，a g锌和铜的混合物中加入适量的稀硝酸全部反应生成标况下NO bL和硝酸锌、硝酸铜；向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钠溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化锌和氢氧化铜，质量为dg，固体灼烧得到氧化锌和氧化铜质量为eg，结合各步反应进行计算判断．解答：解：反应化学方程式为：3Zn+8H++2NO3﹣（稀）═3Zn2++2NO↑+4H2O、3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O、Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓、Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓；Zn（OH）2ZnO+H2O；Cu（OH）2CuO+H2O，A．标况下bL一氧化氮的物质的量为：=mol，金属离子恰好沉淀时消耗的氢氧根离子与金属与稀硝酸反应转移的电子的物质的量相等，则消耗氢氧化钠的物质的量为：mol×3=mol，则氢氧化钠溶液的浓度为：=mol/L，故A正确；B．e为氧化锌、氧化铜的质量，则e为金属的质量+氧元素的质量，氧元素的物质的量是金属元素所带电荷物质的量的0.5倍，金属所带电荷与氢氧根离子的物质的量相等，则氧元素的物质的量为：cmol/L×0.001VL×=mol，故氧化物的质量为：e=a+×16=a+，故B正确；C．得到的氢氧化锌和氢氧化铜的质量等于混合金属的质量和与氢氧根离子的质量之和，即d=a+，故C正确；D．氧化锌和氧化铜的质量可以按照极值方法计算，若mg全是锌，得到的氧化物为氧化锌，根据元素守恒，则质量为e=×81=；若mg全是铜，得到的氧化物为氧化铜，根据元素守恒，则质量为e=×80=a；氧化锌和氧化铜的质量介于二者之间，即：＜e＜a，故D错误；故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，侧重于物质的量应用于化学方程式的计算的考查，题目信息量较大，易错点为D，注意利用极值方法计算．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（13分）（2013春•东城区期中）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Z 的最高正价与最低负价的代数和为4．（1）写出WX2的电子式．（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序Na ＞S ＞O ．（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣；；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH ﹣）=c（Na+）+c（H+）．（4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O ．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物，则Y为钠元素，X为氧元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则最外层有6个电子，处于ⅥA族，则Z为硫元素；W的最外层电子数是电子层数的2倍，氦、碳、硫符合，由于Z为硫元素，氦为稀有气体，结合问题可知不可能为氦，故W为碳元素．解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物，则Y为钠元素，X为氧元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则最外层有6个电子，处于ⅥA族，则Z为硫元素；W的最外层电子数是电子层数的2倍，氦、碳、硫符合，由于Z为硫元素，氦为稀有气体，结合问题可知不可能为氦，故W为碳元素．故W为碳元素，Y为钠元素，X为氧元素；Z为硫元素．（1）W为碳元素、X为氧元素，WX2是CO2，分子中碳元素与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为．故答案为：．（2）X为氧元素，Y为钠元素，Z为硫元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S，同主族自上而下原子半径增大，所以S＞O，故原子半径Na＞S＞O．故答案为：Na＞S＞O．（3）Y的最高价氧化物对应水化物NaOH，通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，反应离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣；根据溶液呈电中性可知c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）．故答案为：OH﹣+CO2=HCO3﹣；c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）．（4）Na2SO4与CO、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molNa2SO4参加反应转移0.8mol电子，硫元素被还原，令硫元素在还原产物化合价中化合价为x，则0.1×（6﹣x）=0.8，解得x=﹣2，所以硫化钠被还原为Na2S，消耗标况下H2的体积为4.48L，物质的量为0.2mol，氢气提供的电子为0.2mol×2=0.4m ol，所以有0.4mol电子是CO提供，CO被氧化为CO2，需CO为=0.2mol，所以该反应的化学方程式为Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O．故答案为：Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O．点评：本题综合性较大，涉及结构与位置关系、电子式、热化学方程式、氧化还原反应、盐类水解、元素周期律等，难度中等，是对学生综合能力的考查，根据结构推断Y是关键．注意基础知识的全面掌握．10．（16分）（2007秋•济宁期末）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是 D ．①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应（3）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝色．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．③装置E的作用是吸收氯气．④写出装置F中发生反应的离子方程式Ag﹣+Cl﹣═AgCl↓．（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在 E 与 F 之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．考点：氯气的实验室制法；性质实验方案的设计．专题：实验题．分析：（1）利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气；（2）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；（3）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验；④加入F中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；（4）氯气与水反应会生成盐酸，干扰F中氯化氢的检验，故在E、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收．解答：解：（1）①MnO2和浓盐酸混合共热，②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热，③次氯酸钠和浓盐酸混合，④KClO3和浓盐酸混合共热，⑤KMnO4和浓盐酸混和，都是实验室常用制备氯气的方法，故选D；（2）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，故答案为：加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应；（3）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，故答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；（4）氯气与水反应会生成盐酸，干扰F中氯化氢的检验，故在E、F之间加一装置，用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条检验氯气是否被完全吸收，故答案为：E F；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．点评：本题考查氯气的制取原理、实验装置评价与理解、氯气的性质、氯离子检验等，难度不大，关键是清楚实验的目的与原理．注意用可溶性固体氯化物和浓硫酸代替浓盐酸，原理是利用高沸点的酸制备挥发性酸，生成的硫酸盐应为可溶性盐．11．（15分）（2012秋•桂林校级月考）（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2⇌2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图：①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是A、B ．②此可逆反应的正反应是放热反应．（填“放热”、“吸热”）③AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由．AC：反应开始v正＞v逆，反应向右进行生成NH3，NH3%增大；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小（2）①取体积相同（0.025L）的两份0.10mol•L﹣1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH 减小（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中二氧化碳反应，使NaOH减少，溶液的pH减小．②用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为V A，另一份消耗盐酸溶液的体积为V B，则：以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系V B=V A；以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是V B＞V A．考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）①T3之前氨气体积分数增大，说明化学平衡向正反应方向移动，尚未达到化学平衡状态，T3之后，氨气体积分数减小，化学平衡向逆反应方向移动；②随着温度升高氨气的体积分数减小，据此判断热效应；③因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成NH3的速度比消耗NH3速度要大，故NH3的体积分数[x（NH3）]不断增加，AC段曲线是增函数；而当达到平衡以后，温度升高、平衡逆向移动，故NH3的体积分数[x（NH3）不断减少，CE段曲线是减函数；（2）①氢氧化钠在空气中反应生成碳酸钠，溶液pH减小；②以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，用酚酞作指示剂，变色范围是8.2～10，溶液呈碱性，以此可确定消耗酸的体积大小关系．解答：解：（1）①T3之前氨气体积分数增大，说明化学平衡向正反应方向移动，尚未达到化学平衡状态，T3之后，氨气体积分数减小，化学平衡向逆反应方向移动，A、B未达达到化学平衡状态，故答案为：AB；②氨气的体积分数随着温度升高，而降低，即向逆反应方向移动，说明正反应方向为放热反应，故答案为：放热；③因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成NH3的速度比消耗NH3速度要大，故NH3的体积分数[x（NH3）]不断增加，AC段曲线是增函数；而当达到平衡以后，温度升高、平衡逆向移动，故NH3的体积分数[x（NH3）不断减少，CE段曲线是减函数，故答案为：AC段：反应开始v正＞v逆，反应向右进行生成NH3．CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小；（2）①氢氧化钠在空气中反应生成碳酸钠，溶液pH减小，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈溶解性，所以pH减小，故答案为：减小；因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中二氧化碳反应，使NaOH减少，溶液的pH减小；②以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶质为NaCl，则V A=V B，用酚酞作指示剂，变色范围是8.2～10，溶液呈碱性，在空气中放置一段时间的溶液滴定后溶质为氯化钠和碳酸氢钠，所用酸较少，则V B＞V A，故答案为：V A=V B；V B＞V A．点评：本题考查图象分析及酸碱混合溶液定性判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，（1）中注意曲线变化趋势含义是解本题关键，（2）中注意不同酸碱指示剂对中和滴定的影响，题目难度中等．12．（16分）（2013春•江西期末）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B 的分子式为C5H10O，B无银镜反应，催化加氢生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．反应图示如下：回答下列问题：（1）D中含有官能团的名称羟基（2）D+F→G的化学方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2OC与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O （3）A的结构简式为（CH3CH2）2C=CHCH2CH3（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的同分异构体的结构简式有 3 种．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C，B无银镜反应，则B属于酮，B的分子式为C5H10O，与氢气发生加成反应生成D为一元醇，D在浓硫酸存在下加热生成E，E 能使溴水褪色，应是发生消去反应，而只得到一种结构的物质E，D应为对称结构，则D为（CH3CH2）2CHOH，B为（CH3CH2）2C=O，E为CH3CH2CH=CHCH3．C发生银镜反应反应生成F，则C 含有醛基，F含有羧基，D与F在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成G，由G的分子式可知，F为CH3CH2COOH，逆推可知C为CH3CH2CHO，故A为（CH3CH2）2C=CHCH2CH3，D与F生成G为CH3CH2COOCH（CH2CH3）2，据此解答．解答：解：链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C，B无银镜反应，则B属于酮，B的分子式为C5H10O，与氢气发生加成反应生成D为一元醇，D在浓硫酸存在下加热生成E，E能使溴水褪色，应是发生消去反应，而只得到一种结构的物质E，D应为对称结构，则D为（CH3CH2）2CHOH，B为（CH3CH2）2C=O，E为CH3CH2CH=CHCH3．C发生银镜反应反应生成F，则C 含有醛基，F含有羧基，D与F在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成G，由G的分子式可知，F为CH3CH2COOH，逆推可知C为CH3CH2CHO，故A为（CH3CH2）2C=CHCH2CH3，D与F生成G为CH3CH2COOCH（CH2CH3）2，（1）D为（CH3CH2）2CHOH，含有官能团为：羟基，故答案为：羟基；（2）D+F→G的化学方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O，C与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，。
广西桂林第十八中学2014届高三上学期第二次月考化学试题.pdf
桂林十八中11级高三第二次月考试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：选择题选择题1．．．C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 2．从宏观上来说物质由元素组成，从微观上物质由粒子构成，下列说法不正确的是 A．54Fe和56Fe互为同位素 B．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或离子 C．只有一种分子组成的一定为纯净物 D．16gO2和16gO3含有的原子数相等．下列说法正确的是 A．Ca(HCO3)2Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 B．金属与盐溶液反应都是置换反应 C．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质D．凡能电离出氢离子的化合物都是酸 4．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 ①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaAlO2； A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④ 5．学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列叙述正确的是 A．Mg失火不能用CO2灭火Na失火也不能用CO2灭火 B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C．将SO2通入BaCl2溶液白色沉淀生成，SO2通入Ba(NO3) 2溶液也白色沉淀生成 D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ B．pH－O32－a＋C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－ D．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+．下列关于晶体的说法一定正确的是A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是 A．1.0 L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023 B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 D．20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023 . 做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，若用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+ →CO2+Mn2++□(未配平)。
广西省桂林中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)试卷及答案
桂林中学2016届高二年级段考化学试题(文科)(满分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56一、选择题(本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个正确答案，多选或错选不给分，请将正确答案的序号填入答题卡)1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列关于K2CO3的分类不正确．．．的是A．钾盐B．有机物C．化合物D．碳酸盐2．硫酸的摩尔质量是A ．98B ．98g C．98mol D ．98g/mol3．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是4．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质5．下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是A．铁强化酱油B．硒强化食盐C．高钙牛奶D．富锌面粉6．下列元素中最高正化合价为+5价的是A．Mg B．H C．N D．He7．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．HCl十NaOH=NaCl+H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑8．能形成酸雨的气体是A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氮气9．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe(OH)3胶体D．HCl溶液10．不能用排水法收集的气体的是A．氧气B．氨气C．氢气D．氮气11．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2C．HCl → C12D．Na → Na2O12．下列物质中，属于高分子材料的是A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维13．下列有关铝的叙述中不正确．．．的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－、K+B．H+、K+、CO32－、SO42－C．Mg2+、NH4+、OH－、Cl－D．Ba+、Na+、Cl－、SO42－15．下列物质属于离子化合物的是A．C60B．HCl C．C6H6D．CaCl216．下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是A．KCl B．CuCl2C．CaCl2D．NaCl17．下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O218．质量相等的下列物质中，所含分子数目最多的是A．H2B．N2C．H2SO4D．NH319．为保护环境、缓解能源危机，有些城市开始尝试用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽车燃料。
广西桂林十八中2013-2014学年高二下学期开学考试化学试题.pdf
注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分1 00 分。
考试时间： 90 分钟 。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
4、可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Cl:35.5 Br:80 Ag:108 第I 卷（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共16分，每小题只有一个正确答案） 1、下列说法正确的是 A．同一原子中，4S、2P、4P能级的轨道数依次增多 B．3P2表示3P能级有两个轨道 C．处于最低能量的原子叫做基态原子 D．同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小 2、下列说法正确的是 A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．键能越大，表示该分子越容易受热分解 D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol-1 ,H—I的键能为298.7 kJ·mol-1 ,这说明HCl比HI稳定 3、下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是2s22p2和2s22p43s23p4和2s22p23s2和3s23p53s1和3s23p5下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.石墨>金刚石>SiO2>钠 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是( ) A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳 B.碘易溶于汽油,微溶于水 C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油 D.丁烷易溶于煤油,难溶于水 .氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是A.该分子不能发生加成反应B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有个σ键和4个π键D.不和氢氧化钠溶液发生反应 .下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③ 9.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．二氧化锗有强氧化性 10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
广西桂林十八中2014_2015学年高三化学上学期12月考试卷(含解析)
2014-2015学年广西桂林十八中高三（上）12月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3C．微粒半径由大到小顺序是：H﹣＞Li+＞H+D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液3．下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A． SO2B． SO3，O2C． SO2，SO3D． SO2，O25．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥6．水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A． H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C． D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D． 273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）7．实验室用一定量的Al2（SO4）3制取最大量的Al（OH）3，最适合的试剂是（）A． NaOH B． H2SO4C． NH3•H2O D． KOH8．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（）A． Tl+的最外层有1个电子B． Tl3+的氧化性比Al3+弱C． Tl能形成+3价和+1价的化合物D． Tl+的还原性比Ag强9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A． 98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（aq）；△H=﹣57.3kJ/molB．100mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01mol CH3COOH：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO﹣+H2OC．铜片插入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4+10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的无色溶液中：Cl﹣、MnO4﹣、Ag+、SO42﹣B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Al3+、NO3﹣、S2﹣、CO32﹣C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣11．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸溶液中H+数为0.1N AC． 1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A12．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的pH值不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：514．在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是（）A．块状大理石和稀硫酸B． NH4Cl与稀NaOH溶液C． Na2O2与NaOH溶液D．铜片与稀盐酸15．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A． 4 B． 3 C． 2 D． 116．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（）A． m1一定大于m2B． m1可能小于m2C． m1可能等于m2D． m1一定等于m2二、解答题（共4小题，满分52分）17．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A ，B ，C ．（2）写出B中形成分散系的离子方程式．（3）写出C中形成分散系的化学方程式．18．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是．（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：．19．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除离子的存在．（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式．（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在．（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在．（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是，鉴别的方法是（具体的操作方法）．20．A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示．试回答：（1）H的化学式为；（2）B单质为晶体（填晶体类型）．（3）X的电子式为，F水溶液显性（填：酸性、中性或碱性）．（4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：（5）用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml．则溶液的pH= ．2014-2015学年广西桂林十八中高三（上）12月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．专题：热点问题；基本概念与基本理论．分析：A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据原电池的工作原理和应用来回答；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．解答：解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B 正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应，故D错误．故选：D．点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．2．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3C．微粒半径由大到小顺序是：H﹣＞Li+＞H+D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液考点：晶体熔沸点的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较．分析：A．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越大离子半径越大；D．分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液．解答：解：A．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大，金刚石是原子晶体、氯化钠是粒子晶体、冰是分子晶体、汞是金属晶体但常温下是液体，所以物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＞Br＞S＞P，所以氢化物的稳定性为NH3＞HBr＞H2S＞PH3，故B错误；C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越大离子半径越大，所以离子半径H﹣＞Li+＞H+，故C正确；D．分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选B．点评：本题考查分散质粒子直径大小比较、氢化物稳定性判断、元素周期律、晶体熔沸点高低判断等知识点，综合性较强，明确晶体类型与晶体熔沸点关系、氢化物稳定性比较方法等知识点即可解答，注意氢化物的稳定性与化学键有关，熔沸点与分子间作用力及氢键有关，注意二者区别．3．下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏考点：晶胞的计算；化学键和分子间作用力的区别．分析：A．金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子；B．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6；C．白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60°；D．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子．解答：解：A．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；B．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或Na+），故B正确；C．白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60°，分子间存在范德华力，故C错误；D．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确；故选C．点评：本题考查了晶体的有关知识，明确晶体结构是解本题关键，熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点，灵活运用这些知识点分析解答问题，易错选项是B，注意B选项题干中是“微粒间”而不是“原子间”，导致很多粗心同学易错，解答时仔细审题，题目难度中等．4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A． SO2B． SO3，O2C． SO2，SO3D． SO2，O2考点：工业制取硫酸．专题：氧族元素．分析：依据工业制硫酸的流程分析判断，原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后反应产物由装置下端流入下一个装置．解答：解：通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出．故A处流出的气体仍为SO2和O2；故选D．点评：本题考查了工业制硫酸的流程分析判断，对教材中工业生产中典型设备的结构（包括进出口方向）、原理及发生的反应必须有足够的重视．5．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解时粗铜作阳极，发生氧化反应；B、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；C、粗铜被氧化，作阳极，发生的是氧化反应；D、根据金属的活动性顺序表进行分析．解答：解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错误；D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．6．水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A． H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C． D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D． 273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电子式；分子间作用力；水的电离；离子积常数．专题：基本概念与基本理论．分析：A、水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合；B、常温下水的离子积常数Kw=1.0×10﹣14mol2/L2，温度越低离子积常数越小，氢离子浓度越小，pH越大；C、分子的质子数为各个原子质子数之和，质量数为各个原子的质量数之和；D、物质内分子之间的间距：气态＞液态，对于水，液态密度大于固态时的密度，分子间距：固态＞液态．解答：解：A、H2O的电子式为：，原子之间是共价键，故A错误；B、常温下水的离子积常数Kw=1.0×10﹣14mol2/L2，低于室温时，4°C时，离子积常数减小，故纯水的pH＞7，故B错误；C、D216O中，质量数之和为2×2+16=20，质子数之和为1×2+8=10，故C正确；D、对于水的三种状态，气态分子间隔＞液态分子间隔，但液态大于固态不对，如冰的密度比水小，液态水分子间存在氢键，而固态水按照一定晶形规则排列，故D错误．故选：C．点评：本题考查了有关水分子的知识，可以根据所学知识进行．7．实验室用一定量的Al2（SO4）3制取最大量的Al（OH）3，最适合的试剂是（）A． NaOH B． H2SO4C． NH3•H2O D． KOH考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A l3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故A不符合；B、硫酸不能与硫酸铝反应生成氢氧化铝，故B不符合；C、氨水水弱碱，与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故C符合；D、氢氧化钾是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故D不符合；故选C．点评：本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．8．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（）A． Tl+的最外层有1个电子B． Tl3+的氧化性比Al3+弱C． Tl能形成+3价和+1价的化合物D． Tl+的还原性比Ag强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、铊与铝同族，最外层有3个电子，以此判断Tl+离子的最外层电子数；B、元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱；C、根据离子反应可知Tl的化合物的存在形式有两种；D、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析．解答：解：A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；B、金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故B正确；C、根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故C正确；D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D错误．故选BC．点评：本题考查铊与铝的性质比较，以及物质氧化性还原性的比较等问题，题目难度不大，注意把握比较问题的方法，题中易错点为B，注意结合方程式以及金属铝的性质进行比较．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A． 98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（aq）；△H=﹣57.3kJ/molB．100mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01mol CH3COOH：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO﹣+H2OC．铜片插入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、还涉及到钡离子与硫酸离子生成硫酸钡的放热反应；B、100mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01mol CH3COOH，首先生成碳酸氢根离子；C、得失电子守恒，电荷守恒；D、氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A、还涉及到钡离子与硫酸离子生成硫酸钡的放热反应，△H的值和离子反应方程式都错了，故A错误；B、100mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01mol CH3COOH，首先生成碳酸氢根离子，正确的离子反应为：CO32﹣+CH3COOH═HCO3﹣+CH3COO﹣，故B错误；C、得失电子守恒，电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；D、氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的无色溶液中：Cl﹣、MnO4﹣、Ag+、SO42﹣B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Al3+、NO3﹣、S2﹣、CO32﹣C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣考点：离子共存问题．分析：A．MnO4﹣为紫色；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性；C．加入铝粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且Ag+分别与Cl﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，且Al3+分别与S2﹣、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的隐含信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应及氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸溶液中H+数为0.1N AC． 1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、质量换算物质的量，结合镁原子的结构分析计算；B、氢离子浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2mol．C、依据甲烷分子中的质子数计算；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断．解答：解：A、镁原子的物质的量为n===1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2N A，故A错误；B、1L0.1 mol•L﹣1硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，含有的H+数为0.2N A，故B错误；C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10N A，故C正确；D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，分子中电子、质子、原子数的计算，气体摩尔体积的应用条件的应用．12．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的pH值不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH ﹣﹣e﹣→NiOOH+H﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e中氢氧根离子向负极移动，充电时该装置是电解池．解答：解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．点评：题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol 锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．14．在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是（）A．块状大理石和稀硫酸B． NH4Cl与稀NaOH溶液C． Na2O2与NaOH溶液D．铜片与稀盐酸考点：性质实验方案的设计．专题：实验题．分析：依据加入的物质能反应产生气体，能导致广口瓶中气压变大，把液体压入烧瓶形成喷泉．A．考虑硫酸钙的微溶性；B．考虑氨气的溶解性；C．过氧化钠和水反应生成氧气；D．铜和盐酸不反应．解答：解：A．CaCO3粉末和稀硫酸反应生成微溶性硫酸钙，阻止反应，不能产生大量二氧化碳，故不能形成喷泉，故A不选；B．NH4Cl溶液与稀NaOH溶液反应生成氨气溶于水，不能形成喷泉，故B不选；C．Na2O2与NaOH溶液中水反应生成氧气，导致广口瓶中压强增大，把液体压入广口瓶，故可形成喷泉，故选C；D．铜片和稀盐酸不反应，不能形成喷泉，故D不选；故选：C．点评：本题考查了喷泉实验，明确形成喷泉的原理是解答的关键，题目难度不大．易错点为A，以为产生二氧化碳，忽落硫酸钙的微溶性．15．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A． 4 B． 3 C． 2 D． 1考点：离子方程式的有关计算．分析：根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．解答：解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，MCl n盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCl n反应对应的关系式为：2M n+～nCO32﹣2 n。
桂林十八中高三化学第二次月考试卷(含答案)
桂林十八中高三化学第二次月考试卷（含答案）A.电池工作时H+移向负极B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液C.甲电极反应式为：CO(NH2)2 + H2O-6e- ═ CO2 + N2 + 6 H+D.电池工作时，理论每净化1mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O26.用下列装置能达到预期目的的是A.甲图装置可用于电解精炼铝B.乙图装置可得到持续、稳定的电流C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的7.下列叙述错误的是A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同D.化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应8.下列离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2B.用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH-C.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+ 5H2O = 2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si-O键为2NAB.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4、AlO2C. =10-13 molL-1的溶液：Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-D.c(I-)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-12.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则图4A.电流方向：电极Ⅳ 电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-===Cu13.已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) H=-92 kJ/mol，则NN的键能是A.431 kJ/mol B.946 kJ/molC.649 kJ/molD.869 kJ/mol14.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜。
广西桂林市第十八中学2014-2015学年高一12月月考化学试题及答案
桂林市第十八中学2014-2015学年高一12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 S：32 Fe：56 Cu ：64 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是A．食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象B．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D．粗盐潮解3、除去铜粉中混的少量氧化铜，其中主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发4、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是6、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、硫酸铁B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7、下列分离和提纯的方法正确的是A．蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质8、下列电离方程式正确的是A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）22-B．H2SO4=H++HSO4-C．NaHCO3=Na++HCO3-D．Al2（SO4）3=Al3++SO42-9、下列实验的现象与对应结论均正确的是10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是11、某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是A．HCO3―、H＋、Cl－、SO42－B．Al3＋、H＋、Na＋、CO32―C．AlO2―、OH－、K＋、Na＋D．Mg2＋、Na＋、OH―、SO42－12、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应13、下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能在水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．Na很容易失去电子，常用作还原剂D．Fe有较强的导电性，常用作导线14、对于2NaBr＋Cl2 === NaCl＋Br2，下列说法不正确的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1．6g Br2生成，则反应过程中转移了0．02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂15、下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是16、下列实验操作中，正确的是A．配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．配制1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0．1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出17、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，11．2LCO２所含原子数为1．5ＮＡB．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22．4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，1LＨ２Ｏ所含分子数为N A/22．418、下列离子方程式书写正确的是19、下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是A．氨水分别与盐酸、醋酸反应B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba(OH)2反应C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应20、泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
广西桂林市第十八中学1415学年度高二下学期开学考试—
广西桂林市第十八中学2014—2015学年度下学期开学考试高二化学试题注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。
考试时间：90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷（选择题共54 分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是( )A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列说法中有明显错误的是()A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为()A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.001 mol/(L·s)4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500 ℃左右的温度5．下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A．加入SO3B．容积不变，充入N2 C．压强不变，充入N2D．降低温度6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是() A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H = +393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H = -393.5 kJ/molC．C + O2 = CO2 △H = -393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H = -393.5 kJ/mol7．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =－Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =－Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =－Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q38. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )9．已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。
广西桂林十八中2015届高三化学第二次月考试题
桂林十八中12级高三第二次月考试卷化学注意：本试卷考试时间90分钟，总分为100分；可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第I卷〔选择题共48 分〕一、选择题〔此题包括16小题，每一小题3分，共48分，每一小题只有一个正确答案〕1．如下有关说法中正确的答案是A．烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处C．将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化D．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续开展2．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。
为确定其成分，进展如下实验：①取局部溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多，后又局部溶解，再无其它明显现象；②另取局部溶液，参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
如下推断正确的答案是A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4-D．肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-3．如下依据热化学方程式得出的结论正确的答案是A．假设2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，如此H2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B．假设C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，如此石墨比金刚石稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，如此20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 ，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，如此ΔH1>ΔH24．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，如下表示错误的答案是A．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶8B．假设有1mol NO3-被复原，转移8mole-C．复原产物为NH4+D．假设把该反响设计为原电池，如此正极反响为Fe2+－e-=Fe3+5．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如下列图，如下关于描述正确的答案是A．电池工作时H+移向负极B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液C．甲电极反响式为：CO〔NH2〕2+H2O－6e-═CO2+N2+6 H+D．电池工作时，理论每净化1mol CO〔NH2〕2，消耗33.6L O26．用如下装置能达到预期目的的是A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的7．如下表示错误的答案是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理一样D ．化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反响 8．如下离子方程式书写正确的答案是A ．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H ＋＝Ca2＋＋H2O ＋CO2↑B ．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl —+2H2OCl2↑+H 2↑+2OH － C ．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br －＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl －D ．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4： Ba2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 9．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
广西桂林市桂林中学2015届高三理综(化学部分)上学期12月月考试卷
桂林中学2015届高三年级12月月考理科综合测试题考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。
）有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-647．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是：①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液，淀粉溶液，雾都是胶体⑥苯酚，纯碱，胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥8．下列离子方程式书写正确的是：A．用食醋除去热水瓶中的水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 ↑+ H2OB．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH- = AlO2- + H2↑C．Cl2溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- +HClOD．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+ + SO42- +Ba2+ +OH- = BaSO4↓+ H2O 9．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成10．下列说法正确的是：A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小11．将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）。
广西壮族自治区桂林市地区中学高二化学月考试题含解析
广西壮族自治区桂林市地区中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)]C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：D略2. 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A略3. “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。
美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。
下列各项中正确的是（）A．“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D．乙醇属可再生性能源参考答案：D略4. 下列热化学方程式中，放出的热量最多的是A．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2(g)+2H2O (1) △HB．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2(g)+4H2O (1)△HC．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2(g)+2H2O (g) △HD．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2(g)+4H2O (g) △H参考答案：B5. 关于硅的说法不正确的是A.晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体B.晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时，硅能与碳.氧气等非金属反应参考答案：AC6. 下列化学用语表达正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 乙酸的结构式：C2H4O2C. 氯化氢分子的电子式：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO42－参考答案：DA. 氯原子的结构示意图应该是：，A错误；B. 乙酸的结构式为：，B错误；C.氯化氢分子是共价化合物，电子式为：，C正确；D. 硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，D正确，答案选D。
广西省桂林十八中2014-2015学年高二开学考试化学试卷 Word版含答案
桂林市第十八中学13级高二上学期开学考试卷化 学命题人：梁群英 审题人：李定威注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。
考试时间：90分钟 。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。
）1. 有机物CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 32223323-------||的名称是（ ） A. 4－乙基－6－甲基庚烷 B. 2－甲基－4－丙基己烷 C. 2－甲基－4－乙基庚烷D. 1，1一二甲基－3－乙基己烷2．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C 、H 原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（ ） A ．盆烯是乙烯的一种同系物B ．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C ．盆烯是苯的一种同分异构体 D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应3. 下列5种烃：(1)2－甲基丁烷；(2)2，2一二甲基丙烷；(3)戊烷；(4)丙烷；(5)丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）A. (1)(2)(3)(4)(5)B. (3)(1)(2)(5)(4)C. (4)(5)(2)(1)(3)D. (2)(3)(5)(4)(1)4．在核磁共振氢谱中出现两个峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（ ）5．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，其中不正确的是（ ） A ．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B ．用96%的工业酒精制取无水乙醇,可采用的方法是加生石灰,再蒸馏C ．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水D ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯。
广西桂林十八中2014届高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案.pdf
桂林十八中11级第三次月考化学试卷 注意事项：1。
考试时间共90分钟;满分100分。
2．答卷前务必将姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，在答题卡上答题。
4．第Ⅰ卷用2B铅笔在答题卡答案标号的小方框涂黑。
第Ⅱ卷用蓝黑色笔在指定位置答题。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32， Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108,Ba—137 ,Pb—207 第Ⅰ卷(选择题，54分) 选择题（本题共18小题，每小题3分，每小题只有一项符合要求） 1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是:A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 2. 下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： D．碱性： 取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11 4. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成 B． C．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键 C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等 7．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子D．没有电子得失 应向溶液中加入适量的: A. B. CuO C. D. CuS04·5 9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是： A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA D．在钠与硫的反应中，1mol硫原子参加反应失去的电子数为2NA 10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe＋、Al3＋、、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、Br－、SOD．Mg2＋、H＋、SiO、SO ． 下列叙述正确的是A．碳酸加热时分解为二氧化碳和氧化B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C．钠可保存在煤油中而锂不能 D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 ．下列变化不能说明发生了化学变化的是 A变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 D．变化时释放出能量． 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 下呈气态的化合物降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 16．下列离子方程式表达正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．铁：Fe＋＋==Fe3＋2↑ C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．碳酸溶液中加入量的：CO＋H+===CO2↑＋H2O 第卷 题（共分）．（1分）按要求填空： （1）钠与稀盐酸反应的离子方程式： 。
广西桂林十八中高二化学下学期期中试题 理
桂林十八中13-14学年度12级高二下学期段考试卷化学（理科）注意：1. 本卷总分值100分，考试时刻90分钟。
2. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。
3. 考生一概利用蓝、黑钢笔或水性笔答题。
请将所有答案填入答题卷相应的空格中，凡将答案写在试卷上的一概不给分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 P：31 Na：23 Mg：24 Al：27第Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1．在以下有关晶体的表达中错误的选项是A．离子晶体中，必然存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成份子晶体2．以下说法正确的选项是A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反映生成1mol水，这时的反映热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反映热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ3．认真观看右图。
这种堆积方式是A．钾型B．简单立方C．镁型D．铜型4．关于一个吸热反映，已知生成物的总能量为a kJ·mol－1，那么反映物的总能量为A．小于a kJ·mol－1 B．大于a kJ·mol－1 C．a kJ·mol－1 D．无法确信5．以下有关能量转换的说法正确的选项是A．煤燃烧是热能转化为化学能的进程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的进程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的进程6．在密闭容器中进行如下反映: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知X2、Y2、Z的起始浓度别离为0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在必然的条件下, 当反映达到平稳时, 各物质的浓度有可能是A. Z为0.3 mol/LB. Y2为0.5 mol/LC. X2为0.2 mol/LD. Z为0.4 mol/L7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，那么氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ8．已知298K 时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =-197kJ/mol。
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广西桂林市第十八中学2014-2015学年高二12月月考试题化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷（选择题共54 分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部为合成高分子材料的是A、纤维素、涤纶B、麦芽糖、胰岛素C、有机玻璃、酚醛树脂D、淀粉、硫化橡胶2、下列说法正确的是A、天然气和液化石油气都属于化石燃料，它们的主要成分都是甲烷B、石油的催化重整是获取烷烃和烯烃的主要途径C、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都属于还原性糖D、用热的KOH溶液能区分石蜡油和牛油3、下列各有机物的系统命名正确的是A、CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯B、CH3CH2OOCCOOCH2CH3乙二酸二乙酯C、CH3CH2CH(OH)CH33-丁醇D、CH3CH(CH2CH3)CH32-乙基丙烷4、下列实验能获得成功的是A、用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇B、用分液漏斗分离乙醛和水C、用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯D、用米汤检验加碘盐中是否含碘元素5、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、乙炔的结构简式：CHCHB、乙酸乙酯的实验式C4H8O2C、一氯甲烷的电子式：D6、利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的A、同分异构体数B、原子个数C、基团种类D、共价键种类7、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是A、CH3CH2ClB、CH2Cl-CH2ClC、CH3-CH2OHD、CH3-COOH8、已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有A、2种B、4种C、5种D、6种9、能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。
A 、①②③B 、③④⑤C 、②④⑤D 、②③④⑤10、用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A 、1mol 碳正离子( CH 5+)所含的质子数为11N A B 、15g 乙烷分子中所含非极性共价键数为3N AC 、标准状况下，22.4L 苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5N AD 、1L 0.1mol /L 乙酸溶液中H +数为0.1N A11、下列化学方程式的书写及说明都正确的是A 、一氯丙烷与NaOH 乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Cl + NaOH CH 3CH 2CH 2OH + NaCl 卤代烃水解得醇B 、乙醇与浓硫酸共热到140℃：C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O 实验室制乙烯C 、将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中：2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO 乙醇可以被催化氧化得乙醛D 、向苯酚钠中通入少量CO 2：+ CO 2 + H 2O + NaHCO 3 碳酸的酸性比苯酚强12、下列说法正确的是A 、丙炔中所有原子一定位于一条直线上B 、甘油醛分子（ ）中一定存在对映异构现象C 、某烯烃的衍生物（分子式为C 2H 2Cl 2）中一定存在顺反异构现象D 、1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上13、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是A 、苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B 、乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C 、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 14、美国《Science 》杂志报道了“关于植物是怎样互相窃听从而发现附近是否有一个很饿的食草动物”，提出了关于植物能释放出化学“云”（挥发性有机物）的假设。
下面就是一种化学“云”——茉莉酮酸酯的结构简式，有关该物质的说法正确的是 A 、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色B 、1mol 该有机物最多可以和3molH 2发生加成反应C 、该有机物可以发生银镜反应乙醇△ 浓硫酸140℃ Cu△D、该物质在酸性条件下的水解比在碱性条件下的水解程度大15、聚丙烯酸钠（单体为：CH2=CHCOONa）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水。
下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是A、聚丙烯酸钠的结构式为—CH2-CH-COONa—nB、聚丙烯酸钠具有热塑性C、聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得D、聚丙烯酸钠是一种体型结构的高分子材料16、与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫α-H。
无α—H的醛在强碱作用下生成酸和醇的反应被称作康尼扎罗反应，如：2HCHO + NaOH → CH3OH + HCOONa。
由此判断，下列化合物中可以发生康尼扎罗反应的是A、CH3CHOB、C、D、(CH3)2CHCHO17、有机物A的分子式为C8H16O2，在酸性条件下A能水解为甲和乙两种有机物，甲在一定的条件下可以催化氧化得到乙，则A的可能结构有A、2种B、4种C、6种D、8种18、由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A、C2H4、C3H8B、CH4、C5H8C、CH4、C4H8D、C2H6、C3H8第II卷（非选择题共46分）二、填空题（共46分）19、（8分）糖类、油脂和蛋白质在人类的生命活动过程中起重要作用，请根据糖类、油脂、蛋白质的有关性质回答下列问题：⑴糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱所导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。
血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）。
下列说法正确的是______________。
A、葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2OB、糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C、葡萄糖可用于制镜工业D、淀粉水解的过程中可以产生麦芽糖和蔗糖⑵糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。
蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含油脂和蛋白质。
下列说法中错误．．的是_______________。
A、油脂和蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B、用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛C、人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D、紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为可以使细菌的蛋白质变性⑶某种蛋白质的结构片段如右图：上述蛋白质结构片段完全水解所生成的氨基酸中属于芳香族化合物的是：______________________。
⑷已知上述蛋白质结构片段的相对分子质量是307，则水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和为。
20、（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下，按下列合成步骤回答问题：⑴在加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0 mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了____________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是，写出a中有关反应化学方程式。
⑵液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
其中NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是；⑶经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__________________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；A、重结晶B、过滤C、蒸馏D、萃取⑷在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A、25 mLB、50 mLC、250 mLD、509 mL⑸在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。
汽车污染主要来源于汽车配件及材料．它们都会产生大量有毒的有机物气体．其中一种有毒气体的质谱图如右图：①则由图可知该分子的相对分子质量是________。
②若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰则有机物的名称为_______。
③其苯环上的一氯代物有________种。
21、（共14分）对二甲苯（英文名称p－xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。
⑴写出PX的结构简式。
⑵PX可发生的反应有、（填反应类型）。
⑶ 增塑剂（DEHP ）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX 的一种同分异构体。
① B 的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。
② D 分子所含官能团是 （填名称）。
③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP 的结构简式是 。
⑷ F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a ．是苯的邻位二取代物；b ．遇FeCl 3溶液显示特征颜色；c ．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO 3溶液反应的化学方程式 。
22、（14分）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。
常作为食品添加剂中的防腐剂W ，可以经过如下反应路线合成（部分反应条件略）。
⑴ 已知A → B 为加成反应，则A 的结构简式为 。
请用化学方程式表示实验室制取A 的原理： 。
⑵ 用D 的同分异构体D 1制备 。
a 、D 1的结构简式为 ；b 、为避免副反应R -OH + R -OH R -O -R + H 2O 的发生，合理的制备途径可以按照酯化反应、催化剂△经4步转化、的顺序依次进行（填反应类型）。
⑶已知乙烯不能被弱氧化剂氧化。
依C→D→E的原理，由E制备W的4步转化为：第1步：（用化学方程式表示）；第2步：消去反应；第3步：（用化学方程式表示）；第4步：加适量稀酸酸化，提纯。
化学参考答案19、（共8分，每空2分）⑴BC ⑵AC ⑶⑷36120、（共10分，每空1分）⑴HBr 吸收HBr，防止产生倒吸⑵干燥⑶苯 C⑷ B ⑸92甲苯3种21、（共14分，每空2分）⑴⑵取代反应氧化反应（或其他合理答案）⑶①②醛基③⑷22、（共14分，每空2分）⑴CH≡CH CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + CH≡CH↑⑵a、HOCH2CH=CHCH2OH b、加聚反应、水解反应（或取代反应）⑶第1步：CH3CH=CHCHO + CH3CHO CH3CH=CHCH(OH)CH2CHO第3步：CH3CH=CHCH=CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3CH=CHCH=CHCOONa + Cu2O↓+ 3H2O 或CH3CH=CHCH=CHCHO + 2Ag(NH3)2 OHCH3CH=CHCH=CHCOONH4+ H2O +2Ag↓+ 3NH3稀碱△△+ Br2FeBr3Br + HBrNH2CH—COOHC2H5COOCH2CH(CH2)3 CH3COOCH2CH(CH2)3 CH3C2H5CH3CH3COOHCOOH化学参考答案19、（共8分，每空2分）⑴BC ⑵AC ⑶⑷36120、（共10分，每空1分）⑴HBr 吸收HBr，防止产生倒吸⑵干燥⑶苯 C⑷ B ⑸92甲苯3种21、（共14分，每空2分）⑴⑵取代反应氧化反应（或其他合理答案）⑶①②醛基③⑷22、（共14分，每空2分）⑴CH≡CH CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + CH≡CH↑⑵a、HOCH2CH=CHCH2OH b、加聚反应、水解反应（或取代反应）⑶第1步：CH3CH=CHCHO + CH3CHO CH3CH=CHCH(OH)CH2CHO第3步：CH3CH=CHCH=CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3CH=CHCH=CHCOONa + Cu2O↓+ 3H2O 或CH3CH=CHCH=CHCHO + 2Ag(NH3)2 OHCH3CH=CHCH=CHCOONH4+ H2O +2Ag↓+ 3NH3稀碱△△+ Br2FeBr3Br + HBrNH2CH—COOHC2H5COOCH2CH(CH2)3 CH3COOCH2CH(CH2)3 CH3C2H5CH3CH3COOHCOOH。