第八单元课题3 金属资源的利用和保护1
课题三金属资源的利用和保护 (1)
怎么防止钢铁生锈呢？
镀铜
在 车 船 的 表 面 喷 油 漆
在机械表面涂防锈油 此外，还可以在钢 铁表面镀上一层能 起保护作用的其他 金属。 在面盆、杯子、 等表面烧涂搪瓷 如：在钢铁表面镀 锡、镀锌、和镀铬
讨论
1、在实际生活和生产中我们应该采取哪 些具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·XH2O它 是一种疏松多孔的物质 铁锈这种多孔性的物质，能让水分 和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透， 继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
与空气（氧气）接触
与水接触
氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较 铁锈 氧化铝
(Ｆe2Ｏ3) 结构特点
疏松多孔 完全锈蚀
(Al2O3)
铁生锈条件的探究
现象 分析 结论
试管Ⅰ
生锈
铁既与水接触， 在水、 又与氧气接触 氧气同 时存在 铁只与水接触 的环境 中铁能 生锈。 铁只与氧气接触
（缓慢氧 化，放热）
试管Ⅱ
不生锈
试管Ⅲ
不生锈
在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等 物质相互作用，发生一系列复杂的化学变 化，使铁转化为铁的化合物的过程。 因此，铁与空气接触，又有水分时，最易 生锈！
致密结实 使铝“自我保 护”
若不除去结果
金属防腐蚀的方法：
（1)隔绝空气或氧气 • 改变金属的内部结构
– 制成合金，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ不锈钢
(2)隔绝水
• 形成保护层
– 刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） – 电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、 通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等
• 改善腐蚀环境等等
– 保持铁制品表面干燥和洁净
8单元课题3金属资源的利用和保护杨建 (1)
设800赤铁矿石理论上可以炼出铁的质量为x
高温
3CO+Fe2O3 = 3CO2+2Fe
160
2×56
800t
x
21×6506=80x0t
X=560t
折合为含铁量96%的生铁质量为：560t÷96%=583t
设
写 寻 标 列解 混
答：理论上可以炼出生铁583t
答
总结：
1.将纯净物的质量带入化学方程式中进行计算 2.纯净物的质量=混合物的质量×混合物中纯净物的质量分数
放置一 段时间
A组
B组 尽可能减少 C组
点击添加关水键词中的氧气 第一组：铁钉放置在干燥的空气中
第二组：铁钉全部浸没在蒸馏水中，上面加一层植物油
第三组：铁钉放置在装有少量水的试管中
4.实验现象
铁制品锈蚀条件的探究
点击添加关键词
5.实验结论
铁制品锈蚀条件的探究
实验组
第一组 第二组 第三组
研究对象
铁钉 铁钉 铁钉
金属资源保护
防止金属的腐蚀 金属的回收利用 （节约金属资源与能源） 有计划、合理的开采矿物，严禁不顾国 家利益乱采矿 寻找金属的代用品
金属资源的利用与保护（第2课时）
一、金属的腐蚀与保护 1.铁制品锈蚀条件的探究 ①实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程 ②铁制品锈蚀的条件 ③金属腐蚀的条件 2.防止铁制品锈蚀的方法 ①方法：破坏铁生锈的条件 ②防止金属锈蚀的方法：破坏金属生锈的条件
5.实验结论
铁制品锈蚀条件的探究
铁制品生锈的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生反应的过程
铁制品生锈的条件：
① 水，空气中的氧气 ②铁制品要与水，氧气接触
第8单元 课题3 金属资源的利用和保护 教学案
课题3 金属资源的利用和保护教学案（第一课时）【学习目标】1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
【自主学习】知识点一：金属资源的存在方式与矿石【阅读】课本P15-16，完成以下题目：1、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
2、工业上把能叫作矿石，常见的矿石有：赤铁矿（主要成分：）、黄铁矿（）、菱铁矿（）、磁铁矿（）、铝土矿（）等。
知识点二：铁的冶炼【阅读】课本P16-17内容，完成以下题目：3、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程：工业上炼铁时，把、和一起加入，在下，利用与反应生成的把铁从铁矿石还原出来。
4、按课本图8-20实验时，可以看到的现象是：、，写出该反应的化学方程式：。
在C处放置燃着的酒精灯，目的是。
注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热的原因是。
反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO，原因是。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
知识点三：含杂物质的化学方程式计算【课堂检测】1、一氧化碳与氧化铁的反应有下面四步：（1）点燃酒精灯,给氧化铁加热。
（2）通入一氧化碳（3）停止通入一氧化碳（4）停止对氧化铁加热；则正确的顺序是。
2、炼铁的高炉中发生的化学反应有、、。
3、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。
4、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%，含铁560t？5、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。
用赤铁矿石炼铁的反应原理为：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 。
人教版九年级化学下册第八单元课题3《金属资源的利用和保护》
《金属资源的利用和保护》◆ 教材剖析查阅课程标准中有关本节内容的标准与活动研究与建议，联合实质状况，决定所采纳的教课活动，从生活中常有的金属下手，让学生自己感知金属的物理性质，同时教师供给一些有关金属的音像资料，做到以课标为纲，同时参阅教材，通读教材吃透教材，进行必需的资源整合调整，进而确立出本节教课内容是：金属的腐化和防备，以及金属资源的保护等，既有知识、技术方面的内容，又有环境意识和资源意识等感情领域的内容。
对于金属资源的保护，教材中第一以图示的方法给出了一些矿物可供开采的年限，形象地说了然金属矿物质源是有限的，以及金属资源保护的重要性。
教材中简要地介绍了废旧金属的回收利用、合理开采矿物等保护金属资源的举措。
本节的作用和地位：一方面使得学生懂得金属资源的欠缺和金属在生活中的重要性，另一方面，学生在研究的过程中经过采集资料、查阅资料、议论沟通等详细研究活动培育学生的优秀学习习惯和学习方法。
本节要点：第二部分“金属资源的保护”，要点是有关铁的锈蚀以及防备的“活动与研究”内容。
该活动与研究内容包含提出问题、设计实验并实行、议论、得出结论、对结论进行应用等多个步骤，对培育学生的创新精神和解决实质问题的能力拥有较大的价值。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教课的要点。
教材除简要地介绍了我国冶炼铁的历史外，主假如经过实验，说明从铁矿石中将铁复原出来的化学反响原理，并联合炼铁的实质状况，以例题的方式介绍了化学方程式计算中有关杂责问题的计算。
这样，把化学原理、计算和生产实质密切地联合在一同，使学习活动成为有机的整体，有益于学生主动参加学习。
对于地球上及我国的金属资源状况的教课，能够联合地理课的有关内容，利用矿物标本或实物照片、图表等进行教课，应鼓舞学生主动查找有关资料，并在课内外进行沟通。
我国冶炼铁的历史及解放前后我国钢铁工业的发展等内容的教课，也能够采纳相像的教课方法。
◆ 思路说明教师准备：采集有关资料、资料、准备演示实验8-3、课件制作实验用品：具支试管 20× 15（3 支）、铁架台（ 2）、酒精灯（ 2 个）、防风罩一个、磁铁浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。
人教版九年级下册化学 第八单元 课题3---金属资源的利用和保护 教案
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）[教学目标]一、知识与技能1．知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。
2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
三、情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
[教学重难点]重点：铁的冶炼难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。
[教学准备]。
教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作实验用品：具支试管20×15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。
学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。
[教学过程]一、铁的冶炼生的民族自豪感。
[学生阅读介绍]1．我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史3．新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。
[教师] 人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢[演示实验]P17页—[实验8—3]一氧化碳还原氧化铁的实验。
[教师]展示图片步骤：把部分装置连接好，然后取5mL浓硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3g Fe2O3塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放热，反应开始。
如果反应过程中温度不够再用酒精灯加热。
看到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物加热。
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)
第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护 （第一课时）
一、金属资源的概况
1.地球上的金属资源 （广泛存在于地壳和海洋中） 多数以化合物形式存在（如各种矿石中） 少数以单质形式出现（如：Au、Ag等）
自 式然 存界 在以 的单 金质 形
自 然 存界 在以 的单 银质 形 式
x=3 000 t 答：可炼出生铁3 000 t。
课堂小结
常见的金属矿石及其主要成分
铝土矿
硬水铝石
辰
砂
菱锰矿
课堂练习
工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高 炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还 原出来。 （1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反 应生成单质铁的化学方程式是_____________。 （2）计算：①5 000 t含氧化铁84％的赤铁矿 中，氧化铁的质量是_______t； ②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 _________t。
（3）实验结束时应先停止加热，继续通入一 氧化碳至冷却至室温，防止高温的铁被氧化。
（4）由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空 气中，因此必须有尾气处理装置，装置中右 侧的酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧 化碳气体，防止污染空气。
下图是课堂中模拟炼 铁的实验装置。
⑴实验过程中，先要进行的是 _______（填Ⅰ或Ⅱ）。 Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳。 ⑵A中反应的化学方程式是 __________，观察到的现象是 _________________。 B中反应的化学方程式是 ___________，B中观察到的现 象是_____________。 ⑶该装置的不足之处是 _____________________
高炉炼铁图
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)(共26张PPT)
防止一氧化碳污染空气。
生铁的冶炼
原料
C+O2 高温 CO2 CO2 +C 高温 2CO
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
炼铁原理：在高温下，利用炉内反 应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 还原出来。
石灰石的作用：将铁矿石中的二氧化硅
元素名称 铝 铁 钙 钠 钾 镁 锌 铜 银 金
含量较多的 金属元素
质量分数/% 7.73% 4 .75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.008% 0.007% 0.000 01% 0.000 0005%
常见的金属矿石ห้องสมุดไป่ตู้
赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
碳酸亚铁
磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )
铜的合金，试写出反应的化学方程式（提示： ZnCO3加 热可分解为ZnO ） 。
类比
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
ZnCO3 高温 ZnO+ CO2↑ 2 Cu2O+ C 高温 4 Cu + CO2↑ 2 ZnO + C 高温 2 Zn+ CO2↑
5.某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理 论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？
转化为炉渣
炼铁设备——高炉
CaCO3 高温 CaO+CO2 ↑ CaO+SiO2 高温 CaSiO3
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
工业炼铁和实验室炼铁有什么不同
【例题】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？
第八单元_课题3 金属资源的利用和保护
哪种条件下,铁最易生锈?为什么? a.在干燥空气中 b.浸没被植物油密封的凉开水中 不生锈 (有O2无水) 不生锈 (有水无O2)
c.半截浸没在水中
生锈(有水和Ｏ2)
21
铁（Fe）
与空气（氧气）接触 与水接触
铁锈（Fe2O3）
2.铁制品生锈的条件: 铁制品与水和空气（氧气）同时接触 为什么铁制品易生锈而铝制品耐腐蚀呢？
废弃金属的回收有什么意义？ a.降低了金属制品的生产成本 b.节约金属资源 c.减少对环境的污染
25
你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便 宜20%，(a.降低了金属制品的生产成本)。而且还可（b.节 约金属资源）和95%的能源。1t废钢铁回炉冶炼可炼成近1t 的钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11t煤和铁矿石，减少污 染空气的悬浮微粒11kg。目前世界上已有50%以上的铁和 90%以上的金得到了回收利用。 废旧金属的回收利用还可（c.减少对环境的污染）。例 如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢弃，汞等渗 出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如果将汞等 回收利用，可以减少对环境的污染。
19
（一）金属的腐蚀和防护
虽然人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损 失的钢铁约占世界年产量的四分之一！
如何防锈？ 让我们先了解铁的生锈过程
20
1.铁的生锈过程
植物油
试管a中为什么要加入干燥剂？ 是为了除去空气中的水蒸气 试管b中为什么要用煮沸过的蒸馏 水，且要加入植物油？
a
b
c
为了防止蒸馏水中溶有氧气； 防止外界空气进入水中。
高温
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
第八单元课题3 金属资源的利用和保护(1)
磁铁矿
课堂互动
铁矿石 C+O2 石灰石 提供热量，生成还原剂CO
点燃
CO2
高温
C+CO2
高温
2CO
2Fe+3CO2 红色粉末变黑 高温 3Fe+4CO2 4 高炉 生铁 3
课堂互动
B
赤铁矿 能
课堂互动
【课堂活动2】阅读课本第17页例题。
生铁的质量为x 高温 3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 1000 t×80% 96% x
160 = 112 800 t 96%x x= 583 t
生铁的质量为583 t
课堂互动
赤铁矿的质量为x 高温 3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 80% x 1120 t×95%
112 160 = 0.8x 1120 t×95% x = 1900 t 赤铁矿的质量为1900 t
课堂互动
生铁的质量为x 高温 3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 5000 t×80% 96% x
160 = 112 4000 t 96%x x= 2916.7 t
生铁的质量为2Байду номын сангаас16.7 t
测评反馈
C
还原
石灰石 C+CO2
高温
Fe3O4 2CO
测评反馈
生铁的质量为x 高温 3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 1000 t×73.5% 98% x
160 = 112 735 t 98%x x= 2625 t
生铁的质量为2625 t
课题3
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护
课 题 3 金属资源的利用和保护
[作业]
1.课本P21 3,5,6并复习今天内容.
2.优化设计相应的练习.
铝士矿[Al2O3]
黄铜矿[CuFeS2]
辉铜矿[Cu2S]
铁矿石
铁
课 题 3 金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼
1、加热氧化铁使其分解。 类似拉瓦锡测空气成份时的氧化汞的分解生成汞和氧气 2、使用氢气、碳、一氧化碳等还原剂夺去氧化铁中的氧。 类似我们学习碳的性质时的一氧化碳还原氧化铜 （1）在实验室，我们用：一氧化碳还原氧化铁 用酒精灯点燃尾气的作用是 [Fe2O3] 防止CO污染空气 点燃 2CO + O2 2CO2 现象： 红色粉末变成黑色， 澄清的石灰水变浑浊。 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
课 题 3 金属资源的利用和保护
保护金属资源的主要途径： 1、防止金属的腐蚀 2、金属的回收和利用 3、有计划合理地开采矿物 4、寻找金属代用品 5、物尽其用 学完本课题你应该知道：P21 学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生 锈的条件又是什么？ 与氧气、水和二氧化碳接触
课 题 3 金属资源的利用和保护
课 题 3 金属资源的利用和保护
有关杂质问题的计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含 铁96%的生铁的质量是多少？ 解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t 设：理论上可炼出铁的质量为X Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 160 2×56 800t X 160 800t X 2×56 X = 560t 折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t 答：1000t可炼出生铁为583t。
第八单元课题3-金属资源的利用和保护第1、2课时教学设计
第八单元课题3-金属资源的利用和保护第1、2课时教学设计课题2 金属资源的利用和保护教学目标知识与技能1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的问题进行有关计算。
3、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法1、通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
2、运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
3、能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观1、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
2、关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
3、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
4、树立保护金属资源的意识，要让知识为我所用。
课型新授课课时2课时教学重点了解利用铁矿石炼铁的原理，知道炼铁的主要设备。
有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
铁锈蚀的条件及其防护。
合理利用金属资源的意识。
教学难点对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
教学方法联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。
教学准备1、教师准备：制作课件，收集有关工业炼铁的视频；2、学生准备：复习课题2的有关知识，预习铁的冶炼。
收集有关我国炼铁的相关资料。
教学过程设计第一课时问题与情境师生行为设计意图1、引导学生复习课题2有关金属活动性顺序。
2、提出问题：金属活动性有强弱之分，那它们在自然界中是以什么样的形式存在着的？3、过渡陈述：金属在人类日常生活中应用广泛，人们是如何从自然界中得到金属的？1、学生回忆已学知识，教师指定2—3 名叙述说出常见金属的活动性顺序。
回答问题。
2、学生思考并回答：以单质或化合物的形式存在。
第八单元——课题3~1金属资源的利用和保护
第八单元《课题3 金属资源的利用和保护》（第1课时）教学案主备人：马琦参与人：授课时间：教学目标：1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
教学重点：铁的冶炼；有关化学方程式计算中的杂质问题计算教学难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
教学流程：一、新课导入地壳中按质量分数划分排在前四位的元素有哪些？前四位中金属排在第几位？人类目前普遍使用的金属有哪些？这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？二、新知探究铁的冶炼㈠金属资源概况1.金属在自然界的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于和浩瀚的中，少数很不活泼的金属如等有形式存在外，其余都以形式存在。
2.常见的矿石：（主要成分用化学式表示）类别磁铁矿（主要成分）色；赤铁矿（主要成分）色；黄铁矿（主要成分）；菱铁矿（主要成分）；铝土矿（主要成分）㈡铁的冶炼（矿物以赤铁矿为例）1.实验室：炼铁的原理是利用与氧化铁（化学式，色）的反应。
⑴实验现象：色固体逐渐变成色固体，澄清的石灰水变。
尾气燃烧产生色火焰。
⑵实验时注意“两先两后”提示：酒精灯最高温度是800℃，而酒精喷灯在1000℃以上（只对酒精喷灯和CO的顺序来讲）实验时，先再，理由是为了。
实验完毕，先，继续通入CO直。
目的是。
⑶后面的酒精灯的作用是，目的是。
处理尾气CO 还有哪些？。
⑷此装置的弊端有哪些？如何改进下。
⑸黑色粉末是什么物质呢？如何用最简单的方法验证此物质。
⑹写出此装置中涉及的反应化学方程式。
2.工业冶铁阅读教材P17原料：、和石灰石（作用是将矿石中的二氧化硅转变为）设备：炉。
原理：在下，利用与反应生成的把铁从铁矿石里出来。
主要反应原理（用化学方程式表示）工业上实际冶炼出的产品是(纯铁还是生铁)。
冶铁过程中涉及的反应有：（参考教材P17图8—21），，，石灰石高温分解，生成的氧化钙会与二氧化硅反应，3.生铁和钢的不同在于不同。
第八单元课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)
第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护第一课时【学习目标】1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
【课堂探究】[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。
不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。
它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?“金属元素在地壳中的含量”的资料。
请大家看课本P15[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?[引导学生看课本有关内容]铁的冶炼[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)][启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。
要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O2失去“O”。
可能的方案有：1．加热使Fe2O3发生分解反应。
2．找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。
[学生讨论] [结论] [教师总结]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。
[演示实验8—3 一氧化碳还原氧化铁的实验]注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。
【有关杂质问题的计算】[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护
课题3 课题 金属资源的利用和保护
废弃金属的回收的意义： 废弃金属的回收的意义：
可节约金属资源 由于金属冶炼需在高温下进行， 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废 弃金属并再利用可节约能源 降低金属制品的生产成本，可方便人们 降低金属制品的生产成本， 得到物美价廉的金属制品 可减少金属对环境的污染
课题3 课题 金属资源的利用和保护
课题3 课题 金属资源的利用和保护
自行车的支架、链条、 自行车的支架、链条、钢圈等分别采取了 什么防锈措施？ 什么防锈措施？
①支架： 涂漆 支架： 链条： ②链条： 涂上油脂 ③钢圈：电镀如镀锌、镀镍等 钢圈：电镀如镀锌、
课题3 课题 金属资源的利用和保护
对于金属资源除了采取防止金属 腐蚀的措施外， 腐蚀的措施外，还可以通过什么途径 来使金属资源得到保护呢？ 来使金属资源得到保护呢？
课题3 课题 金属资源的利用和保护
课题3 课题 金属资源的利用和保护
课题3 课题 金属资源的利用和保护
一、金属资源概况
1.金属资源的存在形式? 1.金属资源的存在形式? 金属资源的存在形式
【阅读】课本15页—16页 阅读】
化合物（为主），单质。 化合物（为主），单质。 ），单质 2.自然界含量最多的前两种元素是什么？ 2.自然界含量最多的前两种元素是什么？O 、Si 自然界含量最多的前两种元素是什么 含量最多的前两种金属元素又是是什么？Al、 含量最多的前两种金属元素又是是什么？Al、Fe 3.什么是矿石? 3.什么是矿石? 什么是矿石 工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石 4.我国的金属资源情况（种类、储量）? 4.我国的金属资源情况（种类、储量） 我国的金属资源情况 种类齐全、 种类齐全、储量丰富
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3＿＿金属资源的利用和保护 （第一课时）
【学习目标】
1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物质。
2、了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
3、根据化学方程式对含有某杂质的反应物和生成物进行有关计算。
【学习重点、难点】
重点：铁的冶炼原理。
难点：有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【使用说明及学法指导】认真阅读课本P15-19内容,理清思路，用双色笔勾画出知识点和你的疑惑。
【预习案】
一、知识链接：
地球上存在着丰富的矿产资源，矿产资源的利用对一个国家的工业发展有着十分重要的作用，金属资源就属于矿产资源的一个重要分支。
金属材料的的使用标志着人类进步与发展。
大家一定想知道我国古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的。
那就让我们一起来探究铁的冶炼吧！ 二、预习自测：
我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）
【探究案】
一、自主学习:
1.地球上的金属资源广泛地存在于 和 的海洋中，除少数很不活泼的金属如 等有单质形式存在外，其余都以 形式存在。
2.含有矿物的岩石称为 ；含铁的矿石主要有 、 、 。
3.人类每年向大自然提取数以亿吨计的的金属用于工农业生产和其他领域,其中提取量最大的是 。
4．工业炼铁原料 、 、 、 ；设备 ； 原理 。
5. 以赤铁矿的主要成分Fe 2O 3为例，如何使Fe 2O 3失去“O ”变为Fe 达到炼铁的目的呢？ 用 、 或 还原Fe 2O 3，但考虑到经济效益等因素，我们一般选用 或 。
发生的化学方程式为 ； 。
二、合作探究、展示点评：
探究1. 回忆CO 还原CuO 现象，方程式，步骤；推断、讨论以下问题：
⑴现象： A ； B ；C 。
⑵方程式：A ；B ；C 。
⑶实验步骤：实验开始先 ，再 ；目的 。
实验结束先 ，再 ；目的 。
尾气处理 ,目的 。
探究3：
在实际生产中，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
因此当参与反应的物质含杂质时，应先把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算。
纯物质的质量= 。
⑴用1000t 含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少t ?
⑵5.8g 某铁样品与足量的稀硫酸反应（杂质为碳，不与酸反应）产生氢气的质量为0.2g ，则此铁样品中铁的质量分数为多少？此铁样是钢还是生铁 ?
二、拓展提升:
冶炼1000t 含杂质2.5%的生铁，需含Fe 3O 4 85%的磁铁矿多少吨？
【训练案】
一、当堂检测：
1．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ） A 铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B 纯的铁。
C 铁是含少量碳的铁合金。
D 腐蚀的铁制品属于不可回收的垃圾。
2.是人类生活中重要的一种材料，工业上可用如下化学反应制得铁，Fe 2O 3+3CO ＝2Fe+3CO 2，该反应中，发生还原反应的物质是（ ）
A 、Fe 2O 3
B 、CO
C 、Fe
D 、CO
3.一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是（ ） A 用大量水边冲边洗。
B 用试管刷左右、上下猛烈刷。
C 用盐酸或稀硫酸清洗后再用水冲。
D 用肥皂粉清洗后再用水冲洗。
4.下列各说法正确的是（ ）
A 在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B 铁是地壳中含量最多的金属元素
C ．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D 从高炉排出来的废气，可以直接放空气 5、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：
（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式． （2）写出②、③两步反应的化学方程式
② ；③ 。
二、课后作业
1.厂每天需消耗5000t 含氧化铁70％的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多t?
2.测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取20g 黄铜加入足量稀硫酸产生0.4g 氢气，求
黄铜中铜的质量分数．。