2017-2018学年天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

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天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学试题

天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10−3 mol/L。

这里的“4.27×10−3mol/L”表示总胆固醇的A．质量分数B．摩尔质量C．物质的量D．物质的量浓度2．下列物质中属于盐类的是A．烧碱B．纯碱C．石英D．生石灰3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A．NaOH B．Na2CO3C．NaClO D．KMnO44．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．5．下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．金属钠暴露在空气中表面变暗C．金属铝常温时与浓硫酸接触D．氯水使有色布条褪色6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B．FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C．Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D．NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。

下列有关该反应的说法正确的是A．生成的NO是无色难溶于水的气体B．H2O是还原剂C．NO2只发生氧化反应D．氮元素的化合价不发生变化8．下列关于实验操作说法正确的是A．蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B．在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C．在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D．在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10．下列说法中不正确．．．的是A．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11．下列说法正确的是A．从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB．H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C．某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋12．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A．Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑B．Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2OC．Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD．NH4NO2→ N2 + H2O13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．硫磺（S）SO3 H2SO4B．NH3 NO HNO3C．Na Na2O2 NaOHD．Fe FeCl2 FeCl314．下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B．向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D．碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15．实验中的下列做法合理的是①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体A．①②B．③④C．①③D．②④16．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A．在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB．7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD．在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17．下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和盐酸反应B．稀氨水中通入HCl气体C．Al(OH)3和稀硫酸溶液反应D．次氯酸溶液和NaOH溶液反应18．在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A．实验前要检验容量瓶是否漏水B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19．X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为A．1B．2C．3D．420．把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A．0.5 mol/L B．1.0 mol/LC．1.5 mol/L D．2.0 mol/L二、原理综合题21．结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。

天津市和平区耀华中学2017-2018学年高一(上)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2013秋•和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反3．（2分）（2013秋•和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验4．（2分）（2013秋•和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试5．（2分）（2011秋•大港区校级期末）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．7．（2分）（2013秋•和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②3+8．（2分）（2012秋•朝阳区期末）在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分．）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，过量B CO12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的（浓）（浓）CO（浓）CuSO4+SO（浓）13．（3分）（2013秋•和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积14．（3分）（2013秋•赣州校级期末）实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）15．（3分）（2013秋•和平区校级期末）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）））20．（3分）（2014•七里河区校级模拟）由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉三、填空题21．（6分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出下列反应方程式：（l）工业制备漂白粉的化学方程式．（2）铁与水蒸气反应的化学方程式．（3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式．22．（5分）（2013秋•万州区期末）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）．a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是．II．实验室要配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液．（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g．（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）．a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．23．（5分）（2013秋•和平区校级期末）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）（1）属于酸性氧化物的是；（2）能使品红溶液褪色的是；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是；（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是；（5）能与Br2水反应的是．24．（8分）（2013秋•和平区校级期末）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为、（填物质名称）写出c→d的化学方程式．（2）如果．a是一种常见气体，则a、d分别为（填物质化学式）写出a→b的化学方程式．25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X 分解得到A、B、C各1mol．试解答下列各题：（l）写出下列物质的化学式：X，B．（2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：．C+D→E：．（3）写出下列反应的离子方程式：，X与氢氧化钠溶液加热反应：．（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是．四、实验题26．（10分）（2011秋•大港区校级期末）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为．②装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为．（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是②证明SO2具有还原性的现象是③证明生成气体中含有CO2的现象是④D装置的作用是．五、计算题27．（7分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL 碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？2017-2018学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2013秋•和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反3．（2分）（2013秋•和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验4．（2分）（2013秋•和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试5．（2分）（2011秋•大港区校级期末）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．7．（2分）（2013秋•和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②3+8．（2分）（2012秋•朝阳区期末）在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的+3C+3C SiC+2CO10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓x=二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分．）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，过量B CO12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的（浓）（浓）CO（浓）CuSO4+SO（浓）（浓）Na（浓）CuSO4+SO13．（3分）（2013秋•和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积14．（3分）（2013秋•赣州校级期末）实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）15．（3分）（2013秋•和平区校级期末）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（））n==）20．（3分）（2014•七里河区校级模拟）由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉计算．=1mol/L三、填空题21．（6分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出下列反应方程式：（l）工业制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．Fe）Fe22．（5分）（2013秋•万州区期末）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．（1）加入试剂的合理顺序是cd（填选项）．a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除净Ca2+，除去过量的Ba2+．II．实验室要配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液．（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是 1.2g．（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶．（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．中溶质的物质的量23．（5分）（2013秋•和平区校级期末）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）（1）属于酸性氧化物的是②⑥；（2）能使品红溶液褪色的是②④；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是④；（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是④；（5）能与Br2水反应的是①②⑤．24．（8分）（2013秋•和平区校级期末）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为硫、三氧化硫（填物质名称）写出c→d的化学方程式2SO2+O22SO3．（2）如果．a是一种常见气体，则a、d分别为N2、NO2（填物质化学式）写出a→b的化学方程式N2+3H22NH3．2222NH22NH25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X 分解得到A、B、C各1mol．试解答下列各题：（l）写出下列物质的化学式：X NH4HCO3，B H2O．（2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．C+D→E：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．（3）写出下列反应的离子方程式：…，X与氢氧化钠溶液加热反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是NH3易液化．CO2↑+4NO2↑+2H2O，C+D→E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，（浓）CO2NHNH四、实验题26．（10分）（2011秋•大港区校级期末）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是分液漏斗．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．②装置B中的溶液为饱和NaCl溶液；烧杯中溶液的作用为吸收氯气防污染．（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是B，现象是品红褪色②证明SO2具有还原性的现象是C中KMnO4溶液褪色③证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且石灰水变浑浊④D装置的作用是检验SO2是否除尽．Mn五、计算题27．（7分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL 碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；==4mol/L=6mol/L=0.05mol×≈V=≈。

天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷

天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量为：H～l O～16C～12S～32Cl～35.5Na～23 Mg～24Cu～64 Zn～65K～39Mn～55给一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A．随着核电荷数的递增，单质的导电性逐渐增强B．随着核电荷数的递增，元素的非余属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，单质的熔、沸点逐渐升高2．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A+核外共有x个电子，则A的质量数为A．2（x—n）B．2（x+n）C．2x D．n+2x3．原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是A．阴离子的半径：X>Y>Z B．单质的氧化性X>Y>ZC．元素的非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性X>Y>Z4．a X和b Y分别是冗索X和Y的一种同位素，已知a>b，则元素X和元素Y的相对原子质量大小关系为A．大于B．小于C．等于D．不能确定5．A、、B、C是周期表中相邻的二种元素，A和B同周期，B和c同主族，三种元素原子最外层电子数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是A．N P O B．Li Be MgC．C N P D．O S F6．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知a的原子序数大于b 的原子序数。

则a、b、c三种离子半径大小的顺序是A．a>h>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a7．下列事实能说明HCl是共价化合物的是A．HCl不易分解B．HCl水溶液呈酸性C．HCl溶于水可电离出H+和Cl―D．液态HCl不导电8．下列各微粒半径之比大于1的是A．Na+／Na B．S2―／S C．S／Al D．F―/O2―9．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论中正确的是A．反应中氧化产物是I2，还原产物是O2B．此反应也可表明O3具有漂白性C．在反应中1molO3得到2 mol电子D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：110．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为，A．1—1.75a％B．1―0.75a％C．a％D．2a％二、选择题（本题包括10小题，每小题有1．～．2．两个选项．．．．符合题意。

天津耀华中学上学期高三化学期末考试

天津耀华中学上学期高三化学期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷(40分)一、选择题：(1-8小题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)1、门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。

当你从室外进入厨房嗅道极浓的煤气味时，在下列操作中，你认为最合适的是A、立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B、立即打开门和窗，关闭煤气源C、立即打开电灯，寻找泄漏处D、上述三者可同时进行2、通过化学变化不可能实现的是A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新原子D、以上均有可能实现3、当甲酸溶液跟锌粒反应时，若向此甲酸溶液中加入一定量固体甲酸钠后，产生氢气的速率将A、先变慢，后变快B、先变快，后变慢C、变快D、变慢4、甲、乙两容器内都进行A(g)+B(g)2C(g)可逆反应，已知:甲中每秒减少0.02molA，乙中每秒增加0.04molC，则两容器中的反应速率A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R和L为同一周期元素，下列关系式错误的是A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+256、当下列物质①蛋清②脂肪酶溶液③淀粉溶液④生长素溶液⑤蔗糖溶液，分别用一束光照射，会发生丁达尔效应的是A、①③B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7. 现有常温下四种液体：①水②0.1mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1氨水④ 0.1m01．L-1盐酸与0.1mol·L-1氨水等体积混合所得溶液，其中由水电离的c(H+)由大到小排序正确的是A、①④③②B、④③①②C、④①③②D、④③②①8、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。

试根据你学过的物理电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO)四种晶体熔点的高低顺序可能是A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaO．C、CaO>BaO>NaCl>KClD、CaO>BaO>KCl>NaCl二、选择题(9～16小题每题有1～2个选项符合题意。

天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学(原卷版)

天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。

以下数据可供解题时参考。

相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。

1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。

这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO44. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B. FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D. NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。

下列有关该反应的说法正确的是A. 生成的NO是无色难溶于水的气体B. H2O是还原剂C. NO2只发生氧化反应D. 氮元素的化合价不发生变化8. 下列关于实验操作说法正确的是A. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B. 在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C. 在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D. 在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10. 下列说法中不正确．．．的是A. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11. 下列说法正确的是A. 从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB. H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C. 某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－D. 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋12. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A. Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑B. Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2OC. Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD. NH4NO2→ N2 + H2O13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. 硫磺（S）SO3 H2SO4B. NH3 NO HNO3C. Na Na2O2 NaOHD. Fe FeCl2 FeCl314. 下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15. 实验中的下列做法合理的是①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④16. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A. 在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17. 下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A. NaOH溶液和盐酸反应B. 稀氨水中通入HCl气体C. Al(OH)3和稀硫酸溶液反应D. 次氯酸溶液和NaOH溶液反应18. 在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19. X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为A. 1B. 2C. 3D. 420. 把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/LC. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L21. 结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。

天津耀华中学高一化学期末试卷含解析

天津耀华中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略2. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。

下列有关叙述错误的是 A．是碘的一种核素 B．核内的中子数与核外电子数之差为19C．质量数为l25 D．是一种新发现的元素参考答案：D略3. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。

4. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。

2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。

下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为80%C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，B项错误；C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确；D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选B。

2018年天津耀华中学高三化学期末试题含解析

2018年天津耀华中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( )A.3.12 gB.4.18 gC.4.68 gD.5.08 g参考答案：B略2. 美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。

反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。

以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A.H－+OH+===H2OB.H++OH－===H2OC.H－+OH－===H2OD.H+OH===H2O参考答案：A略3. 和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）A．78% B．22% C．14%、D．13%参考答案：C略4. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放参考答案：C略5. 元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤参考答案：A解析：根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定知①④错误，②③⑤正确，选A。

天津市部分区2018届高三上学期期末考试化学试题Word版含解析

天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1.使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。

2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

3．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。

4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过B项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化”；C项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。

2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用氨气易液化，故正确；D、晶体硅作半导体，利用处于金属和非金属之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误。

天津市耀华中学2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

天津市耀华中学2025届高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224 L H2O含有的分子数为10N AB．1 mol任何气体所含的原子数均为N AC．28 g CO所含的分子数为N AD．标况下，N A个分子的体积为22.4 L2、不能用单质直接反应得到的是A．NaCl B．FeCl2C．AlCl3D．MgCl23、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q4、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L5、“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是A．氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃B．Al(OH)3呈弱碱性，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂C．浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂D．氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A B C D实验制取少量纯净的CO2气体用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体装置或仪器A．A B．B C．C D．D7、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．少量钠用石蜡封存B．用塑料瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液8、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定B．沸点低C．不溶于水D．易升华9、下列离子方程式肯定错误的是( )A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O10、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2 N AB．质量为3.0g 的15N2和C18O 混合物中含有中子数为1.6N AC．常温常压下，1.12L 的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1N AD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2 mol·Lˉ1，则溶液中SO42—的数目为0.3N A12、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D13、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．Na2CO3B．Na2O C．NaOH D．Na2O214、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI15、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3ΔCaO+CO2↑B．Fe2O3+3COΔ2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）A．①②④B．只有③C．①③④D．①②17、下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是()A．氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B．通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C．氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D．一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路18、将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝2c1 B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定19、下表中各组物质不能实现如图所示转化的是选项甲乙丙A CO2NaHCO3Na2CO3B AlCl3Al2O3NaAlO2C AlCl3Al Al(OH)3D AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D20、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Na+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Ba2+、Mg2+、Al3+21、“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO22、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。

2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

【全国百强校】天津市耀华中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)

【全国百强校】天津市耀华中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是A. 氯B. 钠C. 氮D. 硅【答案】C【解析】A. 氯在自然界中只能以化合态存在，A错误；B. 钠在自然界中只能以化合态存在，B错误；C. 氮在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在，C正确；D. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选C。

2. 下列说法中正确的是A. 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C. 玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2D. 钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火【答案】B【解析】A. 常温下，浓硫酸与铜不反应，加热发生反应，A错误；B. Na2CO3、Na2SiO3等溶液均显碱性，且碱性较强，实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，B正确；C. 玛瑙、光导纤维的主要成分均为SiO2，钻石是指经过琢磨的金刚石，C错误；D. 钠着火时生成的过氧化钠，以及镁等均与干粉灭火器喷出的二氧化碳反应，不能用干粉灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D错误，答案选B。

3. 下列叙述正确的是A. SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B. NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C. 纯铁的熔点比生铁低D. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验【答案】D【解析】A. NO不属于酸性氧化物，A错误；B. 游离态的氮直接转化为化合态氮的过程是氮的固定，NH3形成铵盐的过程不属于氮的固定，B错误；C. 纯铁的熔点比生铁高，C错误；D. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验，D正确，答案选D。

点睛：关于酸性氧化物的判断需要注意非金属氧化物不一定均是酸性氧化物，判断时要严格按照定义，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，另外一些金属氧化物也可能是酸性氧化物，例如M n2O7等。

天津市耀华中学2017-2018学年高一上学期校内联考化学试题 Word版无答案

2017-2018学年相对原子质量：H=1 C =12 N=14 0=16 Ne=20 Na=23 S=32 Cl=35.5 Mg=24 Al=27 K=39 Fe=56I卷一、选择题（共12题，每小题2分吧，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.过滤D.重结晶2、下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01x1023个CO2分子的质量为22gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L3、下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是A.植物油（水）与乙醇（水）B.蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）C.泥水（淀粉溶液）与Fe(OH)3胶体（FeCl3）D.氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3 (Na2CO3)4、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A.整个溶液变为紫色B.整个溶液变为棕黄色C.下层无色，上层紫红色D.上层为无色，下层紫红色5、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1∶2B.2∶1C.2∶3D.3∶26、浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00ml，与0.40mol/L的NaOH溶液12.50ml完全反应，生成沉淀，则n等于A.1B.2C.3D.47、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.HCl与Ca(OH) 2溶液混合C.HNO3溶液与氨水混合D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合8、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是A．气体性质不同 B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同9、1gN2中含有n个N原子，则阿伏伽德罗常数N A可以表示为A.14nmol-1B.28nmol-1C.n/14nmo l-1D.n/28nmol-110、由Mg、Al、Fe、Zn四种金属单质中的两种组成的合金共10g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有A．Zn B.Fe C.Mg D.Al11、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是12、一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g·mol-1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4二、不定项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

2017-2018学年天津市部分区高一(上)期末化学试卷

2017-2018学年天津市部分区高一（上）期末化学试卷一、本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分．1．（2分）某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10﹣3 mol/L．这里的“4.27×10﹣3mol/L”表示总胆固醇的（）A．质量分数B．摩尔质量C．物质的量D．物质的量浓度2．（2分）下列物质中属于盐类的是（）A．烧碱B．纯碱C．石英D．生石灰3．（2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOH B．Na2CO3C．NaClO D．KMnO44．（2分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．B． C．D．5．（2分）下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．金属钠暴露在空气中表面变暗C．金属铝常温时与浓硫酸接触D．氯水使有色布条褪色6．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．Ba（OH）2═Ba2++2O2﹣+2H+B．FeCl3═Fe3++Cl3﹣C．Ca（ClO）2═Ca2++2ClO﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣7．（2分）二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O═2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。

下列有关该反应的说法正确的是（）A．生成的NO是无色难溶于水的气体B．H2O是还原剂C．NO2只发生氧化反应D．氮元素的化合价不发生变化8．（2分）下列关于实验操作说法正确的是（）A．蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+B．在含大量CO32﹣的溶液中：SO42﹣、K+、H+、S2﹣C．在强酸性溶液中：Na+、SO42﹣、Al3+、Mg2+D．在强碱性溶液中：SO32﹣、Ba2+、ClO﹣、Al3+10．（2分）下列说法中不正确的是（）A．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11．（2分）下列说法正确的是（）A．从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB．H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C．某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有CO32﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag+12．（2分）下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A．Al+OH﹣+H2O→AlO2﹣+H2↑B．Fe（OH）2+HNO3→Fe（NO3）2+H2OC．Cl2+Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+H2OD．NH4NO2→N2+H2O13．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．硫磺（S）SO3H2SO4B．NH3NO HNO3C．Na Na2O2NaOHD．Fe FeCl2FeCl314．（2分）下列有关颜色变化的说法不正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B．向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D．碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15．（2分）实验中的下列做法合理的是（）①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体。

2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案

2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。

每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。

A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。

2018年天津耀华中学高一化学期末试卷含解析

2018年天津耀华中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室需要用180 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是( )A. 称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入200 mL水配成溶液B. 称取5 g胆矾，配成200 mL溶液C. 称取3.2 g无水硫配铜粉末，加入180 mL水配成溶液D. 称取5.0 g胆矾，配成200 mL溶液参考答案：D实验室需要用180mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，选择200mL容量瓶，需要无水硫配铜粉末的质量为0.2L×0.1mol/L×160g/mol=3.2g或需要胆矾的质量为0.2L×0.1mol/L×250g/mol=5.0g。

A．称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入水配成200 mL溶液，配制成的溶液体积不是200mL，故A错误；B．托盘天平的感量为0.1g，应称取5.0 g 胆矾，故B错误；C．加入180 mL水配成的溶液体积不是200mL，故C错误；D．由上述计算可知，称量5.0 g胆矾，配成200 mL溶液，故D正确；故选D。

点睛：把握容量瓶的选择、溶液的配制为解答的关键。

实验室需要用180mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，选择200mL容量瓶，结合m=cVM计算。

易错点为无水硫酸铜和胆矾的摩尔质量不相同。

2. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3参考答案：D解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．A．含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A错误；B．含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确．故选D．3. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是A. 该反应方程式中，x=1B. 2min时，A的转化率为50%C. 2min时，A的物质的量为0.75molD. 反应速率v（B）=0.25 mol·L－1·min－1参考答案：B设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol?L-1?min-1×4min=0.5mol/L，则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，3A(g) +B(g)? xC(g)+ 2D(g)起始：nmol nmol 0 0转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol平衡：(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B. 能与Al片作用产生H2的溶液: Cl-、NO3-、Na+C. 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-D. 澄清透明的溶液: Cu2+、Mg2+、SO42-【答案】D【解析】A. 使石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. 能与Al片作用产生H2的溶液可能性显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，NO3-在酸性溶液中与铝反应不能产生氢气，B错误；C. 碱性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D. 澄清透明的溶液中Cu2+、Mg2+、SO42-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

点睛：学生往往容易错选D，他们往往错误的认为澄清透明的溶液一定是无色的。

澄清透明的溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液显蓝色，也是澄清透明的。

5. 下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA HCl Cl2HClOB Fe FeCl2FeCl3C S H2S SO2D NO N2NH3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、浓盐酸被氧化生成氯气，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，A不符合；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁不能直接转化为铁，B符合；C、硫与氢气化合生成H2S，H2S燃烧生成SO2，SO2与H2S反应生成单质S和水，C不符合；D、NO被还原可以生成氮气，氮气与氢气化合生成氨气，氨气发生催化氧化生成NO和水，D不符合，答案选B。

6. 下列离子方程式书写正确的是A. 已知氧化性Fe3+>I2，则FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-B. 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32－+2H2OC. 向盐酸中滴加氨水: H++OH－= H2OD. 铜溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O【答案】B【解析】A. 已知氧化性Fe3+>I2，则FeCl2溶液中滴加碘水不反应，A错误；B. 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液生成碳酸钠、氨气和水：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32－+2H2O，B正确；C. 向盐酸中滴加氨水生成氯化铵和水：H++NH3·H2O=NH4++H2O，C错误；D. 铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误，答案选B。

点睛：离子方程式书写的正误判断应从以下几点进行分析：①不能违背反应原理；②电解质的拆分问题：例如弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。

对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。

如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。

在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。

氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3·H2O。

③反应物或产物的配比是否正确等。

7. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A. ①④B. ②③C. ①③④D. ③④⑤【答案】C【解析】①金属钠投入MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，①正确；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应不能得到氢氧化铝沉淀，且也不会产生气体，②错误；③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中生成氨气、碳酸钡沉淀以及水，③正确；④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，④正确；⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，⑤错误，答案选C。

8. 常温下，下列实验中能证明有SO2气体存在的是①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生⑥通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸A. 都能证明B. 只有⑤⑥能证明C. ③④⑤能证明D. 都不能证明【答案】B【解析】①使澄清石灰水变浑浊的不一定是SO2，也可能是CO2；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体不一定是SO2，也可能是HCl等；③使品红褪色的不一定是SO2，也可能是Cl2等；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，该气体也可能是CO2；⑤通入溴水中能使溴水褪色，说明具有还原性，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，即有硫酸钡沉淀产生，所以一定是SO2气体；⑥通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸，即有硫酸钡沉淀产生，所以一定是SO2气体；答案选B。

9. 在允许加热的条件下，只用一种试剂可以鉴别的组合是① (NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeSO4六种溶液②Na2S、NaHSO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液③FeO、CuO、MnO2、C四种黑色固体④NaCl、Na2CO3、NaHSO4三种溶液⑤Na2SO4、KSCN、KOH、AgNO3四种溶液A. 只有①③⑤B. 除④C. 除①③④D. 全部【答案】D【解析】①可以用氢氧化钠溶液检验(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeSO4六种溶液，实验现象分别是产生气体、无明显实验现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀然后白色沉淀溶解、先产生白色沉淀然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；②可以用盐酸检验Na2S、NaHSO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液，实验现象分别是产生臭鸡蛋气味的气体、产生刺激性气味的气体、产生白色沉淀然后溶解、产生白色沉淀、无明显实验现象；③可以用浓盐酸检验FeO、CuO、MnO2、C四种黑色固体，实验现象分别是溶液变为浅绿色、溶液变为蓝色、产生黄绿色气体（加热）、不反应；④两两混合均不反应的是NaCl，滴入后立即产生气体的是碳酸钠，如果滴入后开始无现象，一段时间后产生气体的是硫酸氢钠；⑤可以用氯化铁检验Na2SO4、KSCN、KOH、AgNO3四种溶液，实验现象分别是无明显实验现象、溶液变为红色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀，答案选D。

点睛：不用任何试剂的鉴别思路：①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。

②若均无明显外观特征，可考虑能否用溶解加热或焰色反应区别开来。

③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。

④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。

⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其他物质。

10. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用CO2做喷泉实验 C.制备并收集少量NO2气体D.装置可用于收集NH3、NO、Cl2等气体A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、浓硫酸应该在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B、CO2易与氢氧化钠溶液反应，因此可以做喷泉实验，B正确；C、NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集，C错误；D、NO易被氧气氧化为NO2，不能用排气法收集，D错误，答案选B。

11. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是A. 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸。