天津市和平区耀华中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题含答案

耀华中学2019－2020学年第一学期第一次月考

高一化学

第Ⅰ卷(60分)

可能用到的相对原子量：H1C12O16N14Na23Cl35.5K39

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列关于氧化物的叙述正确的是

A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C.碱性氧化物都能与水化合生成碱

D.酸性氧化物都能与水化合生成酸

2.用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X Y Z

A氧化物化合物纯净物

B电解质盐化合物

C胶体分散系混合物

D碱性氧化物金属氧化物氧化物

3.将淀粉和KCl的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验.下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是A．加入碘水变蓝色B．加入碘水溶液不变蓝色

C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色

4.下列说法不正确的是

A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

5.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3

D．食盐水、石灰水、水银

6.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A.盐酸逐滴加入到食盐溶液中

B.硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中

C.硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中

D.醋酸逐滴加入到氨水

7.下列叙述中上确的是

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

C.失电子多的还原剂，还原性就强

D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

8.下列叙述中，正确的是

A.含金属元素的离子一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原一-定得到金属单质

9.在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是

A．Mg2+、Na+、NO3－、SO42－B．Na+、K+、NO3－、HCO3－

C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、Cl－、K+、MnO4－

10.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊

11.鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是

A．K2CO3和NaCl B．KCl和NaNO3

C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl

12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.NaHCO3溶液与KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液

D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

13.下列关于钠的说法不正确的是

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中

D.钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

14.将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是

A.4.6%

B.7.6%

C.8%

D.10%

15.下列叙述中不正确的是

A.Na2CO3比NaHCO3稳定

B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2少

D.Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3反应的速率比NaHCO3快

16.在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用是

A．不同B．相同C．②是还原剂作用D．③是氧化剂的作用

17.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为

A.5：3

B.5：4

C.1：1

D.3：5

18.已知下列反应能够发生：

①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－②2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

③2MnO4－+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2+8H2O④I2+SO2+2H2O=4H＋+SO42－+2I－

据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是

A．MnO4－＞Fe3＋＞Br2＞I2＞SO2B．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2 C．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Br2＞MnO4－＞Fe3＋＞I2＞SO2

19.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋+10Z－+2XO4－═2X2＋+5Z2+8H2O②2A2＋+B2═2A3＋+2B－③2B－+Z2═B2+2Z－

由此推断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A2＋=2A3＋+2Z－可以进行

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋

D.还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

20.下列离子方程式正确的是

A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B.铜与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D.亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO32－＋2H+=H2O＋SO2↑

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)

21.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

22．R2O4x－在酸性溶液中与MnO4－反应，产物为RO2、Mn2＋、H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，则x值为

A．1B．2C．3D．4

23．按下图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、