天津市和平区耀华中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题含答案
天津市耀华中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
①NO＋HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4＋H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_____________
（3）下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是_____________
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
天津市耀华中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质既是电解质又能导电的是：
A．食盐水B．铜C．熔融氯化钠D．蔗糖
2．下列有关Fe(OH)3胶体的述正确的是
B． 在碱性溶液中不能大量存在，故B错误；
C． 在碱性溶液中不能大量存在，故C错误；
D．Na＋、 、K＋、 在碱性溶液中能大量存在，且彼此间不发生离子反应，故D正确；
故答案为D。
10．A
【详解】
已知 、 、Fe3＋、H＋、X的离子个数之比分别为2:3:1:3:1，则n( ):n( ):n(Fe3+):n(H+)：n(X)= 2:3:1:3:1，此时n( )×1+ n( )×2＞n(Fe3+)×3+n(H+)×1，根据溶液是电中性可知X为阳离子，且由电荷守恒可知X所带电荷为+2，结合 与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故X一定为Mg2+，故答案为A。
B．Fe(OH)3胶体制备应将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的水中，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；
2019-2020学年天津市耀华中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题Ⅰ卷(60分)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32Cl:35.5 N:14 Mn:551.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为—类，则下列氧化物与它们属于同—类的是（）A. COB. NOC. N2O5D. Na20 『答案』C『解析』【详解】P2O5、SO2、SO3、Cl2O7属于酸性氧化物，CO和NO属于不成盐氧化物，N2O5属于酸性氧化物；Na2O是碱性氧化物，『答案』选C。
2. 下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系『答案』D『解析』【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A 正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；故『答案』选D。
3.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗『答案』A『解析』【详解】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；『答案』选A。
2019-2020学年天津市耀华中学高一上学期期中形成性检测化学试题Word版含答案
天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期中形成性检测高一年级化学学科试卷Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39Al-27 S-32 Mn-55一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A．CO B．NO C．Na2O D．N2O52．下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4．下列中和反应的离子程式都能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．澄清石灰水和硝酸D．氢氧化钡和稀硫酸5．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-、Fe2+6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2＋ 7．下列有关焰色试验叙述正确的是A ．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈紫色B ．焰色试验是金属单质的特性C ．连续做两个试样时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验8．2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其氧化产物是A ．只有Na 2OB ．只有Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定 9．下列关于氯水的叙述中，正确的是A ．新制氯水中有3种分子，4种离子B ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C ．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D ．新制氯水不可以使干燥的布条褪色10．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 311．下列反应中，氯元素全部被氧化的是A ．2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3B ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O12．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO －3的物质的量之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：113．实验室用MnO 2和浓盐酸反应制取C12时，若有0.4mo l MnO 2被还原，则被氧化的HCl的质量为 A ．29.2 g B ．14.6 gC ．21.9 gD ．7.3 g14．当溶液中X2O2－7和SO2－3的离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋415．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期第一次月考试题 化学 (含答案)
天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-231. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A NH 3具有还原性，可用作制冷剂B. FeCl 3易水解生成胶体，可用于净水杀菌C. NaHCO 3受热易分解，可用于制抗酸药物D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C 60和C 702. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na 和O 2 B. AlCl 3溶液与NaOH 溶液C. Na 2O 2和CO 2D. NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液3. 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1mol 铁粉与0.1molCl 2反应，转移的电子数为0.3N A B. 在25℃101kPa 条件下，11.2LO 2所含原子个数为小于N AC. NaCl 和NH 4Cl 的混合物中含1molCl -，则混合物中质子数为28N AD. 7.8g Na 2O 2与足量CO 2反应生成气体1.12L(标准状况下)4. 向H 2O 2溶液中加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图所示。
下列说法错误的是的.A. Fe 2+在整个过程中作催化剂B. H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 3+C. 有1molO 2生成时，转移2mol 电子D. 该反应过程中，M 是Fe 2+，M´是Fe 3+5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水：Na +、Fe 2+、Br -、B. 能使甲基橙变红的溶液：Na +、K +、、C. 0.1mol/L 的NaClO 溶液：K +、F -、、Cl -D. 0.1mol/L 的FeCl 3溶液：H +、、I -、6. 下列说法正确的是A. 酸性：ClCH 2COOH>Cl 3CCOOHB. 稳定性：[Cu(NH 3)4]2+>[Cu(H 2O)4]2+C. 激发态H 原子的轨道表示式：D. NaCl 溶液中的水合离子：c7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Cl 2通入石灰乳中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB. FeBr 2溶液中通足量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2C. 将Na 2O 2固体投入中：2+2Na 2O 2=4Na ++218OH -+2OH -+O 2↑D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H 2O 2+6H +=2Mn 2++4H 2O+3O 2↑8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
2019-2020学年天津市耀华中学高三(上)开学化学试卷
2019-2020学年天津市耀华中学高三（上）开学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1. 下列说法不正确的是（）A.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B.甲烷和葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D.天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水2. 下列表述正确的是（）A.苯和氯气生成的反应是取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是D.硫酸作催化剂，水解所得乙醇分子中有3. 下列说法正确的是（）A.的名称为甲基丁烷B.和互为同素异形体C.和为同一物质D.和具有相同的官能团，互为同系物4. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.，丁二烯5. 下列说法正确的是（）A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离C.淀粉溶液中加入硫酸加热，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本6. 分子式为的有机物共有（不含立体异构）（）A.种B.种C.种D.种7. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性溶液褪色的是（）A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯8. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开B.实验中装置中的液体逐渐变为浅红色C.装置中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯9. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A.分子式为B.个该分子中含个键C.分子中只有极性键D.该物质完全燃烧得到10. 有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取，丙二醇（），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（）A.⑤①④③ B.⑤⑥③① C.⑤①④② D.④①④②11. 工程塑料的结构简式是．下列说法正确的是（）A.是加聚反应得到的高分子化合物B.分子中含有羧基、羟基和酯基C.的单体有一种是芳香烃D.的单体均能与、、反应12. 下列说法不正确的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、，已二烯和甲苯C.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性D.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成种二肽13. 用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（）A.实验室制取少量的硝基苯B.证明溴乙烷发生消去反应C.分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D.证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯14. 交联聚合物的结构片段如图所示。
天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试高一年级化学学科试卷【含解析】
天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试高一年级化学学科试卷Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl5【答案】C【解析】【详解】A、BF3中B与F共形成3对共用电子对，所以B原子最外层不满足8电子结构，错误；B、水分子中的H原子不满足8电子结构，错误；C、四氯化硅分子中，Si与4个Cl原子形成4个共用电子对，所以Si原子达到8电子结构，每个Cl原子与Si形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；D、五氯化磷分子中，每个Cl原子与P原子形成一对共用电子对，Cl原子达到8电子结构，而P原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误；答案选C。
2.Se是人体必需微量元素。
下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是A. 7834Se和8034Se互为同素异形体 B. 7834Se和8034Se互为同位素的C. 7834Se 和8034Se 分别含有44个和46个质子D. 7834Se 和8034Se 都含有34个中子 【答案】B【解析】 【详解】A. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，而不是同素异形体，故A错误；B. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B 正确；C. 4822Ti 和8034Se 分别含有44个和46个中子，质子均为34，故C 错误；D. 4822Ti 和8034Se 都含有34个质子，分别含有44个和46个中子，故D 错误；故选B 。
【点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，以及原子符号的意义，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。
天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题及答案
天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Cl ：35.5Fe ：56Cu ：64第Ⅰ卷(共36分)1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO -肼D.液氧-煤油2.下列分子属于极性分子的A.2CSB.4SiFC.3SOD.3O 3.设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.4m olN H C l 1含有的共价键数目为A5N B.5.6g 铁粉与0.1mol /L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C.NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1molCl ，则混合物中质子数为A28N D.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N 4.下列化学用语或表述正确的是A.3AlCl 的价层电子对互斥模型：B.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷C.基态Ni 原子价电子排布式：103dD.次氯酸的电子式：5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2。
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.按照物质的组成分类，SO2属于()A. 单质B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 混合物2.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象B. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解3.下列现象不能用胶体知识进行解释的是()A. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B. 一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合5.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A. Na+、NH4+、SO42−B. Ag+、Fe3+、Cl−C. K+、Ba2+、HCO3−D. Ba2+、K+、NO3−6.下列检验方法和结论都正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸后，有气体产生，证明原溶液中一定含有HCO3−B. 向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，证明原溶液一定呈碱性C. 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+D. 某无色溶液中滴加NaOH溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中一定有NH4+7.下列有关焰色反应的叙述正确的是()A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素8. 下列有关金属钠的叙述正确的是( )A. 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AB. 钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH 再与盐酸发生中和反应C. 钠与水反应离子方程式：Na +2H 2O =Na ++2OH −+H 2↑D. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +9. 下列关于氯的说法正确的是( )A. Cl 2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C. Cl 2通入到含有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D. 将SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸10. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )A. MnO 2、CuO 、FeOB. (NH 4)2SO 4、K 2SO 4、NH 4ClC. AgNO 3、KNO 3、Na 2CO 3D. Na 2CO 3、NaHCO 3、K 2CO 3 11. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高12. Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO 、NaClO 3、NaCl 。
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测化学试题 Word版含答案
天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期中形成性检测高一年级化学学科试卷Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39Al-27 S-32 Mn-55一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A．CO B．NO C．Na2O D．N2O52．下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4．下列中和反应的离子程式都能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．澄清石灰水和硝酸D．氢氧化钡和稀硫酸5．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-、Fe2+6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2＋ 7．下列有关焰色试验叙述正确的是A ．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈紫色B ．焰色试验是金属单质的特性C ．连续做两个试样时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验8．2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其氧化产物是A ．只有Na 2OB ．只有Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定 9．下列关于氯水的叙述中，正确的是A ．新制氯水中有3种分子，4种离子B ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C ．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D ．新制氯水不可以使干燥的布条褪色10．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 311．下列反应中，氯元素全部被氧化的是A ．2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3B ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O12．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO －3的物质的量之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：113．实验室用MnO 2和浓盐酸反应制取C12时，若有0.4mo l MnO 2被还原，则被氧化的HCl的质量为 A ．29.2 g B ．14.6 gC ．21.9 gD ．7.3 g14．当溶液中X2O2－7和SO2－3的离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋415．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
天津市高一上学期化学第一次月考试卷
天津市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . 碳酸氢钙B . 浓硝酸C . NH3D . 二氧化硫2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（）A . 属于置换反应B . 碳发生了还原反应C . 二氧化硅是氧化剂D . 24g碳充分反应生成28g硅3. （2分）关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在 1～100nm之间B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C . 明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D . 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液4. （2分） (2018高二下·通辽期末) 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2016·衡阳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NAB . 1molNa2O2中的离子总数为4NAC . 密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NAD . 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA6. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 溶液中一定不含Fe3+B . 溶液中一定含Fe2+C . 溶液中一定不含Cu2+D . 剩余固体中一定含Cu7. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子8. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2OB . 尼泊金酸与碳酸氢钠反应： +2HCO3﹣→ +2CO2↑+2H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH CO32﹣+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O9. （2分） (2018高二下·集宁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A . ②④B . ①③⑤C . ②⑤⑥D . ①④⑤10. （2分） (2018高二下·集宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值。
2020年天津耀华中学高一化学模拟试题含解析
2020年天津耀华中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 ( )A．8个中子的碳原子的核素符号： B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：参考答案：A略2. 某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。
下列关于该有机物的叙述不正确的是A、能与金属钠发生反应并放出氢气B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C略3. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA. ①②B. ①③C. ②③D. ②④参考答案：B【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。
【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，答案选B。
4. 下列说法正确的是（）B.石墨和金刚石互为同素异形体C．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物D．H2、D2、T2互为同位素参考答案：B略5. 已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失) ()A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定参考答案：A略6. 下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A．氯化钡溶液和盐酸B．硝酸钡溶液和硝酸C．氢氧化钡溶液和硝酸D．硝酸钡溶液和盐酸参考答案：A7. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.CsIB.NaFC.LiID.KCl参考答案：C略8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。
2019-2020学年天津市耀华中学高一上学期期中考试化学试题
答选A。
4.下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是
A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应B. 氢氧化镁和盐酸反应
C. 澄清石灰水和硝酸反应D. 氢氧化钡和稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故错误；
D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【答案】A
【解析】
【详解】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；
C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；
D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；
故答案选D。
3.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
答案选D。
【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。
2019-2020学年天津市耀华中学新高考化学模拟试卷含解析
C．溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；
D．8g氧气的物质的量为0.25mol，过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2，且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1价变为0价，所以转移的电子数目为0.5 NA，故D错误；
C．向滴有酚酞的 溶液中加入少量 固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀，促进CO32-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；
D．将 与盐酸反应得到的气体直通入 溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；
2．下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()
A．增大压强，平衡不移动，则m＝p
B．升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应
C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大
D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体
D．加入B，容器中D的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，不影响速率，故不影响平衡，故D正确。
答案选D。
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9NA
B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D
将 与盐酸反应得到的气体直通入 溶液中
产生白色沉淀
酸性：
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
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耀华中学2019－2020学年第一学期第一次月考高一化学第Ⅰ卷(60分)可能用到的相对原子量：H1C12O16N14Na23Cl35.5K39一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于氧化物的叙述正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸2.用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3.将淀粉和KCl的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验.下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是A．加入碘水变蓝色B．加入碘水溶液不变蓝色C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色4.下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系5.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KClC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D．食盐水、石灰水、水银6.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A.盐酸逐滴加入到食盐溶液中B.硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中C.硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中D.醋酸逐滴加入到氨水7.下列叙述中上确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C.失电子多的还原剂，还原性就强D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原8.下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一-定得到金属单质9.在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、NO3－、SO42－B．Na+、K+、NO3－、HCO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、Cl－、K+、MnO4－10.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊11.鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和NaNO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.NaHCO3溶液与KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸13.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D.钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属14.将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是A.4.6%B.7.6%C.8%D.10%15.下列叙述中不正确的是A.Na2CO3比NaHCO3稳定B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2少D.Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3反应的速率比NaHCO3快16.在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用是A．不同B．相同C．②是还原剂作用D．③是氧化剂的作用17.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为A.5：3B.5：4C.1：1D.3：518.已知下列反应能够发生：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－②2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2③2MnO4－+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2+8H2O④I2+SO2+2H2O=4H＋+SO42－+2I－据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是A．MnO4－＞Fe3＋＞Br2＞I2＞SO2B．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2 C．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Br2＞MnO4－＞Fe3＋＞I2＞SO219.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋+10Z－+2XO4－═2X2＋+5Z2+8H2O②2A2＋+B2═2A3＋+2B－③2B－+Z2═B2+2Z－由此推断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2＋=2A3＋+2Z－可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋D.还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋20.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.铜与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD.亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO32－＋2H+=H2O＋SO2↑二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)21.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol22．R2O4x－在酸性溶液中与MnO4－反应，产物为RO2、Mn2＋、H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，则x值为A．1B．2C．3D．423．按下图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是A．H2、Fe2O3B．CO、Na2CO3C．CO、Na2O2D．H2、NaHCO324.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化，坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是A．Na+、CO32－、HCO3－B．Cl一、Na+、CO32－C．Na+、HCO3－、CO32－D．Na+、CO32－、H+25.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是A．2.3g B．3.1g C.4.6g D.5.3g第II卷（40分）三、填空题(40分)26．(3分)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液(1)能导电的是(填字母，下同)；(2)属于电解质的是；(3)属于非电解质的是．27．(10分)完成下列反应的离子反应方程式(1)碳酸钙与醋酸反应(2)等体积、等物质量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2混合(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀(4)Na投入到CuSO4溶液中(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水28.(6分)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O①反应中元素被氧化，是氧化剂；②用单线桥标出电子转移方向和数目；③反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为。
29．(7分)在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全.某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2-+NO.(1)该反应的氧化剂是.。
(2)该反应中，发生氧化反应的过程是。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：30.(2分)某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+到较低价态，需用60个SO32-，那么X元素的最终价态为31.(6分)配平下列反应_KMnO4+__K2SO3+___H2O=____MnO2+____K2SO4+__KOH_K2Cr2O7+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_I2+_H2O_Cu2S+_HNO3=_S+_NO↑+_Cu(NO3)2+_H2O32．(6分)将7.8g Na2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应，求：(1)所得溶液的质量分数；(2)向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.5g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。
耀华中学2019－2020学年第一学期第一次月考高一化学参考答案1．B2．B3．A4．D5．B6．C7．D8．C9．C10．C11．D12．C13．C14．C15．D16．A17．A18．B19．D20．C 21．B22．B23．D24．A25．A26．(1)④⑧⑨；(2)①③⑤⑧；(3)②⑥⑦．27.略28.①S；NaIO3；②③5:129.(1)NaNO2(2)HI→I2(3)30.031．2，3，1，2，3，2；1，6，7，4，1，3，73，16，3，4，6，832．(1)16.95%；(2)NaHCO315.1g Na2CO314.3g。