云南版2019版中考化学复习综合强化专题5实验探究题类型3有关变质类问题的探究真题精练

第二部分专题五类型三
1．(2018·泰安)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应制备一定量的
SO 2[Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)=== Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O] 。

老师给他们
提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。

兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】
(1)Na 2SO 3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na 2SO 3＋O 2=== 2Na 2SO 4；
(2)Na 2SO 3能与酸反应产生
SO 2气体；
(3)SO 2－
3、SO 2－
4均能与Ba 2＋
反应产生白色沉淀，BaSO 3可溶于稀盐酸。

【做出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na 2SO 3；猜想2：完全变质，成分是Na 2SO 4；
你认为还可能有的猜想
3：部分变质，成分是Na 2SO 3和Na 2SO 4。

【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小
组实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加
入过量稀盐酸产生气泡
没有变质，还是Na 2SO 3
乙
组
取少量样品于试管中加
入氯化钡溶液，再加入
足量稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀部
分溶解，产生气泡已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体。

【实验探究Ⅱ】
甲组同学设计如下实验测定Na 2SO 3溶液的溶质质量分数。

(注：空气中二氧化碳的影
响忽略不计)
(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126 g该样品；
(2)实验前称量C装置的质量；
(3)关闭活塞，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
(4)打开活塞，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞；
(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重 6.4 g。

由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为10%。

【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小(填“偏小”或“偏大”)。

乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。

第一步：称取试样a g；
第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步：称量沉淀的质量为b g；
第五步：计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数＝(1－142 b
233 a
)×100%。

试回答下列问题：
(1)加入氯化钡溶液过量的目的是使硫酸钠完全转化成沉淀。

(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是除去沉淀表面的附着物，以防止影响实验结果。

【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应密封保存。

2．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的OH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。

【查阅资料】：①OH与NaOH的化学性质相似。

请用化学方程式解释OH变质的原因是2OH＋CO2=== 2CO3＋H2O。

②2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、Cl溶液呈中性。

【猜想假设】假设Ⅰ：只含OH
假设Ⅱ：含OH和2CO3
假设Ⅲ：只含2CO3
【进行实验】
实验操作步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足
量的稀盐酸有气泡产生
假设Ⅰ
不正确
②另取少量样品于试管中，加水
溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置有沉淀产生
假设Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚
酞溶液
溶液不变色
【问题讨论】步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是完全除去溶液中的碳酸钾(合理即可)。

【拓展应用】完全变质的OH也有利用价值，从2CO3的组成或性质看，这瓶变质的
试剂在农业上的用途是作钾肥。

3．碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制的碱石灰是CaO和NaOH的混合物。

【提出问题】敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？
【猜想问题】碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和Ca(OH)2等五种物质。

【查阅资料】BaCl2溶液显中性。

【实验探究】实验小组进行了以下实验探究
实验步骤过程或现象结论
Ⅰ.取少量样品于试管中，
加入适量水试管壁发热
样品中CaO、NaOH至少
含一种
Ⅱ.向上述试管中继续加入
足量的水，振荡、静置并过滤得到溶液 A
和固体 B
样品中一定含有CaCO3
Ⅲ.向溶液A中加入过量的
BaCl2溶液，振荡、静置并过滤得到溶液 C
和固体 D
A溶液中含有CO2－3
Ⅳ.向溶液C中滴加无色酚溶液变红色C溶液显碱性
酞溶液
【思考分析】(1)有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确，原因是CaCO3也可能为样品中氢
氧化钙与碳酸钠反应生成的。

(2)判断溶液A中加入过量的BaCl2溶液的方法是不再产生白色沉淀。

(3)写出步骤Ⅲ中相关的化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl。

(4)溶液C中所含阳离子的符号为Na＋。

【实验结论】通过以上实验探究，该碱石灰样品中能确定肯定含有的成分是Na2CO3。