河北鹿泉市2017高二化学10月月考理!
河北省高二上学期化学10月月考试卷D卷
河北省高二上学期化学10月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放B . 纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D . 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度3. （2分）下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④纯碱⑤氯化铜．A . ③④B . ①③④C . ①②③④D . 全部4. （2分） (2016高二上·孟津期末) 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是（）A . 反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C . 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D . 保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ，反应达到新平衡时增大5. （2分） (2018·太原模拟) 已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。
25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。
河北省高二上学期化学10月月考试卷(I)卷
河北省高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（）A . 冰箱内放置木炭除异味B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 用燃着的木条检查液化石油气的泄漏2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。
下列有关说法正确的是（）A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ （g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（）A . 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L﹣1B . m=3C . X与Y的平衡转化率之比为1：2D . 加入Z后平衡没移动5. （2分） (2016高二上·兴国月考) 用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）A . 滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B . 起始计数仰视C . 滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D . 用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下6. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液7. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1、0.3 mol·L−1、0.08 mol·L−1,则下列判断不合理的是（）A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0<c1<0.14mol·L-18. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H ＝ -5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H ＝ +57.3kJ/molA . ①③B . ②③C . ②④D . ②9. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H210. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用11. （2分）设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2 ．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/K K1K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67A . b＞0B . 在973K下增大压强，K2增大C . a＞bD . 在常温下反应①一定能自发进行12. （2分） (2015高二上·兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，其浓度接近于（）A . 1×10﹣4mol/LB . 1×10﹣8mol/LC . 1×10﹣11mol/LD . 1×10﹣10mol/L13. （2分） (2015高二下·临桂期中) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 两种酸溶液中c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）B . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多C . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸D . 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n14. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ，下列说法正确的是（）A . 0.05 mol•L﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1B . 0.001 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11C . 0.005 mol•L﹣1的H2SO4溶液与0.01 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL15. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c16. （2分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A . A是气体，C是固体B . A，C均为气体C . A，C均为固体D . A是固体，C是气体17. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。
河北省高二上学期化学10月月考试卷
河北省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大2. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5 ，已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是（）A . Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是△H<0B . 增加c(CO)，有利于粗镍转化为Ni(CO)4C . 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D . 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低3. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）A . 增大压强 N2的浓度一定变小B . 升高温度 N2的转化率变小C . 充入一定量H2 ， H2的转化率不变，N2的转化率变大D . 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大4. （2分） (2019高三上·定远月考) 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。
河北省高二上学期化学10月月考试卷(II)卷
河北省高二上学期化学10月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列变化不属化学科学研究的范畴的是（）A . 电解水生成氢气和氧气B . 合成有机高分子材料C . 原子弹发生剧烈爆炸D . 生产合成纤维和合成橡胶2. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A . NaCl、BaSO4B . HCl、NaHSO4C . KNO3、CH3COOHD . NH3·H2O、H2SO43. （2分）加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（）A . AlCl3（aq）B . Al2（SO4）3（aq）C . HCl（aq）D . NaHCO3（aq）4. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比（）A . XA>XBB . XA<XBC . XA＝XBD . 无法确定5. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥6. （2分）在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＞0、△S＜0B . 体系的总压强p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）C . 平衡常数：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）D . T1K时，Ⅳ点所处的状态中 v（正）＜v（逆）7. （2分）(2018·河北模拟) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH ＝－a kJ/mol(a>0)。
化学-河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高二下学期期中考试试卷
河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高二下学期期中考试试卷相对原子质量H:1 C:12 O:16 Cl:35.5Ӏ卷（共50分）一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列物质的化学用语表达正确的是（）A. 甲烷的球棍模型：B. 羟基的电子式：C. 乙醛的结构式：CH3CHOD. （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇2.下列有机物的命名正确的是（）A. 1，3，4－三甲苯B. 3－乙基－1－丁烯C.2－甲基－2，4－己二烯D. 2，4，4－三甲基戊烷3.有机物C4H9Cl有多少种同分异构体（）A.3 B．4 C．5 D．64.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为6N AC.在标准状况，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5N AD.现有乙烯、乙炔的混合气体共14 g,其原子数为3N A5.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.氯乙烷水解制乙醇；丙烯与氯化氢反应B.乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴的反应C.2-氯丙烷制丙烯；由乙炔与溴的反应D.氯乙烯制聚氯乙烯；由苯乙酸甲酯的水解6.下列说法中不正确的是()A．正戊烷与2,2-二甲基丙烷互为同分异构体B．乙醇和二甲醚互为同分异构体C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D．可用溴水来区分乙醇和苯酚7.某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是( )A.加热时间太短B.不应冷却后再加入AgNO3C.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D.反应后的溶液中不存在Cl-8.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（）A. 5-乙基-2-己烯B. 3-甲基庚烯C. 3-甲基-5-庚烯D. 5-甲基-2-庚烯9.下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）10.已知乙醇中不同的化学键如图，关于乙醇在各种不同反应中断裂的键的说明不正确的是（）A. 和浓H2SO4共热，140℃时键①②断裂B. 在Ag催化下和O2反应键①③断裂C. 和浓H2SO4共热，170℃时②⑤键断裂D. 和氢溴酸反应键①断裂11.有下列物质:①乙烷，②甲醛，③苯酚，④丙烯酸，⑤乙炔。
高二化学上学期第二次10月月考试题1
河北武邑中学2016～2017学年高二年级第二次月考化学试题2016-10说明：本试卷分选择题和非选择题两部份，时间80分钟，满分100分。
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。
2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。
3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Pb-207卷I（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～12题每一个2分，13～18题每一个3分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺进程中应用了物质溶解度的不同B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通信光缆C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．著名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺2．下列化学用语表示正确的是（）A．CO2的比例模型：B．中子数为18的氯原子的原子符号：18ClC．18 O2－的结构示用意：D．N2分子的电子式：3．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子4．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子别离为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A．原子序数：C＞B＞A B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子的最外层电子数：A＞C＞B5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．标准状况下，溶于水，Cl 2和水反映时转移电子数为N AB ．标准状况下，40 gSO 3中含有分子的数量为C ．标准状况下，2.24L 由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数量为D ．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为6．在 2H 2S + SO 2===2H 2O + 3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2C ．1∶1D ．16∶17 7．下列反映中，反映前后固体物质的质量不变的是（ ）A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过 Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3 发生铝热反映D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2 溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（ ） A ．无色溶液中：Al 3+、Cl －、MnO 4－、SO 42－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3－、SCN －C ． mol·L －1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42－、I －D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32－、Cl －、F －、K +9．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③10．现有三种常见医治胃病药品的标签：① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞① Mg Mg(OH)2MgCl 2(aq) 盐酸电解NaNa 2O 2Na 2CO 3 O 2 △CO 2SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3NaOH盐酸NH 3NOHNO 3O 2 H 2O催化剂/△④ ① ② ③11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
河北省高二上学期化学10月月考试卷(I)卷
河北省高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2017·延边模拟) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B . 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性C . 在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀D . 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性2. （2分） (2015高二上·海南期末) 强弱电解质的本质区别是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4bC . b=10﹣4aD . a=b4. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
下列说法正确的是（）温度(℃)容器体积CO转化率平衡压强(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p2A . 反应速率：③＞①＞②B . 平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4C . 若容器体积V1＞V3 ，则Q＜0D . 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%5. （2分）(2018·中山模拟) 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
河北省高二上学期化学10月月考试卷
河北省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）加热N2O5 ，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2 ，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。
则t℃时N2O的平衡浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 1.4 mol/LC . 2.38 mol/LD . 2.88 mol/L2. （2分） (2016高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（）A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂3. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4. （2分）(2017·大庆模拟) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L﹣1 ，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L﹣1 ，则下列叙述正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . x+y＜zC . B的物质的量浓度减小D . C的体积分数降低5. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大6. （2分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) ΔH <0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）A . 增加压强B . 加大水量C . 升高温度D . 加入催化剂7. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列事实中能用平衡移动原理解释的是（）A . 使用催化剂可加快氨的合成速率B . 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率8. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度9. （2分） (2019高一下·浙江期中) 在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H ＜0；有关于该反应的下列说法不正确的是（）A . 降低温度，该反应的反应速率减慢B . 增大A的浓度，该反应的反应速率加快C . 增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率D . 若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率10. （2分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
河北省高二上学期化学10月月考试卷
河北省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）A . Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2B . Cu与稀HNO3―→Cu(N O3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)22. （2分）(2017·延边模拟) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（）A . 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B . 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D . 制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质3. （2分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3当到达平衡时通入18O2 ，再次平衡时，18O存在于（）A . SO2、O2B . SO2、SO3C . O2、SO3D . SO2、O2、SO34. （2分）反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 ．该反应进行的最快的是（）A . ①B . ④C . ①④D . ②③5. （2分） (2016高一下·溧水期中) 一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3 ．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 最终可生成0.2 mol NH3B . 增大压强能使反应速率减小C . 降低反应体系的温度能加快反应速率D . 向容器中再加入N2 ，能加快反应速率6. （2分） (2016高一下·平罗期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：27. （2分） (2018高三上·成都开学考) 在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。
河北省鹿泉市高二化学10月月考试题 文
河北省鹿泉市2016-2017学年高二化学10月月考试题文1.下列物质属于纯净物的是A 天然气B 干冰C 氯水D 浓硫酸2.不同元素间最本质的区别是A 质子数不同B 中子数不同C 相对原子质量不同D 电子层数不同3.下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应4.下列对于“H2O”的分类不正确的是A 氧化物B 氢化物C 有机物D 纯净物5.下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是A 过滤B 萃取C 升华D 结晶6. 300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为( )A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4 D．9∶47.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A 溴单质、碘单质B 钠、镁C 氧气、氢气 D食盐、淡水8.制作馒头时，需加入纯碱(成分是碳酸钠 )，如果纯碱加多了，蒸出的馒头发黄且口感不好。
为除去面团中过多的纯碱，向面团中加入适量的A 食醋B 食盐C 料酒D 味精9.下列物质不属于高分子化合物的是A 纤维素B 蛋白质C 油脂D 塑料10.玻璃棒在下列实验中与在过滤时的操作方法相同的是A 溶解B 蒸发C 测溶液pHD 向容量瓶中转移溶液11.下列化学实验仪器名称书写正确的是A 钳锅坩B 洒精灯C 量桶D 分液漏斗12.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，密度极小并具有磁性。
下列关于“纳米泡沫”碳的叙述正确的是A 与金刚石互为同系物 B 是一种化合物C 与石墨互为同位素D 是一种单质13.有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A 淀粉类物质B 纯净水C 脂肪类物质D 蛋白质14.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中 ,把一种金属的位置向后移一位，则正好符合某种化学规律。
河北省鹿泉市高二生物10月月考试题 理
2016-2017学年第一学期高二生物10月月考理科试题一、单选题（1-60题，每题1分，61-65题，每题2分，共70分）1．高茎豌豆（Dd）能产生含有哪种遗传因子的配子A．只有含D的配子 B．有含D的配子，也有含d的配子C．只有含d的配子 D．只有含D的配子，或只有含d的配子2．下列各基因型中，属于纯合子的是A．YyRrCc B．Aabbcc C．aaBBcc D．aaBBCc3．下列曲线能正确表示杂合子(Aa)连续自交若干代，子代中显性纯合子所占比例的是4．下图能正确表示基因分离定律实质的是5.已知豌豆的高茎对矮茎是显性，欲知一株高茎豌豆的遗传因子组成，最简便的办法是A、让它与另一株纯种高茎豌豆杂交B、让它与另一株杂种高茎豌豆杂交C、让它与另一株矮茎豌豆杂交D、让它进行自花授粉6.大豆的白花和紫色为一对相对性状。
下列四组杂交实验中，能判定性状显隐性关系的是①紫花×紫花——紫花②紫花×X紫花——301紫花+110白花③紫花×白花——紫花④紫花×白花——98紫花+107白花A、①和②B、②和③C、③和④D、①和④7．下列杂交组合中属于测交的是A．EeFfGg×EeFfGg B．EeFfGg×eeFfGgC．eeffGg×EeFfGg D．eeffgg×EeFfG g8.假如水稻高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗稻瘟病（R）对易感瘟病（r）为显性，两对相对性状自由组合，用一纯合易感瘟病的矮秆品种（抗倒伏）与一纯合抗稻瘟病的高秆品种杂交，F2代中出现既抗病又抗倒伏类型的基因型及比例是A．ddRR，1/8 B．ddRr，1/16C．ddRR，1/16和ddRr，1/8 D．DDrr，1/16和DdRR，1/89．对纯种黄色圆粒豌豆和纯种绿色皱粒豌豆杂交实验结果的叙述中, 错误的是A．F1能产生四种比例相同的雄配子B．F2中圆粒和皱粒之比接近3：1,与分离定律相符C．F2出现四种基因型的个体D．F2出现四种表现型的个体,且比例为9：3：3：110．孟德尔的两对相对性状的遗传实验中，具有1：1：1：1比例的是①F1产生配子类型的比例②F2表现型的比例③F1测交后代类型的比例④F1表现型的比例⑤F2基因型的比例A．②④B．①③ C．④⑤ D．②⑤11．已知玉米某两对基因按照自由组合定律遗传，现有子代基因型及比例如下︰则双亲的基因型是A．TTSS×TTSs B．TtSs × TtSs C．TtSs×TTSs D．TtSS × TtSs 12.番茄果实的红色对黄色为显性，两室对一室为显性。
石家庄市高二上学期化学10月月考试卷
石家庄市高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 热的纯碱去油污效果更好B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 高压下有利于提高合成氨的产率D . 在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同3. （2分）在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol／L，则c（CO2）=0.0263 mol/LB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ4. （2分） (2016高二上·延安期中) 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A . 3 H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）B . H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）C . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）5. （2分）25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol6. （2分）(2017·虹口模拟) 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（）A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大压强D . 提高 N2 浓度7. （2分）在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NO N2 + O2（吸热）8. （2分） (2015高二上·海南开学考) 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 炼钢D . 塑料老化9. （2分） (2016高二上·长沙期中) 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（）A . 40mL 1.5 mol•L﹣1的 X 溶液B . 20mL 2 mol•L﹣1的 X 溶液C . 10mL 4 mol•L﹣1的 X 溶液D . l0mL 2 mol•L﹣1的 X 溶液10. （2分） (2017高一上·北京期中) 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：2D . 9：3：1二、实验题 (共1题；共3分)11. （3分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是________；（2）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式________温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________ a．实验装置保温、隔热效果差b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．三、综合题 (共2题；共10分)12. （7分）(2019·榆林模拟) 尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：反应1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(l) △H1=a kJ·mol-1反应2：NH4COONH2(l)=NH2CONH2(l)+H2O(l) △H2=b kJ·mol-1回答下列问题：（1）写出合成尿素的热化学方程式：________(用含a、b的代数式表示)。
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河北省鹿泉市2016-2017学年高二化学10月月考试题理Ⅰ卷一、选择题。
（共30小题，每题2分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意）1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是 ( )①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：A B C D3、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 ( )A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱4、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5、下列反应中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3－＋ H2O H3O＋＋ CO32－ B．HCO3－＋ H3O＋= 2H2O ＋ CO2↑C．CO2＋ H2O H2CO3 D．CO32－＋ H2O HCO3－＋ OH－6、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Cr2O72－、SO42－、NO3－ B．Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ D．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－7、下列选项可以作为判断反应一定不能．．自发进行的判据是 ( )A．混乱度减小，体系能量增加 B．混乱度增大，体系能量降低C．混乱度减小，体系能量降低 D．混乱度增大，体系能量增加8、25℃时，在NH4+的浓度均为1mol·L-1的(N H4)2S O4、(NH4)2CO3、(N H4)2F e(S O4)2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是：A． a>b>c B． c>a>b C． b>a>c D． a >c>b9、已知反应：X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生10、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 ( )A．υ(H2)=0.1 mol/(L•min) B．υ(N2)=0.2 mol/(L•min)C．υ(NH3)=0.15 mol/(L•min) D．υ(H2)=0.3 mol/(L•min)11、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不发生变化12、一定条件下的可逆反应：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂；可提高反应物中的活化分子百分数的是( )A．① B．①④ C．②③ D．①③13、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成14、下列化学用于的描述正确的是 ( )A．氨水显碱性：NH3·H2O 错误！未找到引用源。
NH4＋＋ OH－B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4错误！未找到引用源。
Na＋＋ H＋＋ SO42－C．Na2S溶液显碱性：S2－＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3↓＋ 3H＋15、向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ( )A．弱碱B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 17、已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+ 12O2(g) △H = +241.8kJ·mol－1H2(g)+ 12O2(g)= H2O(l) △H = －285.8kJ·mol－1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ18、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为： ( )①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/LA．③ B．④ C．①或③ D．③或④19、相同条件下，分别向pH＝2的盐酸、硫酸、醋酸溶液中加入足量的Zn充分反应后产生H2的量是： ( )A．盐酸中放出的H2最多B．硫酸中放出的H2最多C．醋酸中放出的H2最多D．三种酸中产生的H2一样多20、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体21、将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液 d L。
其中a、b、c、d的关系正确的是( )A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b22、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不变的是( )A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)23、下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)＞c (CH3COO－)D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)24、常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱25、在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体C．提高温度 D．加入适量水26、除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（）A．将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发B.将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发C.将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca(OH)2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发D.用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+27、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：( )CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动28、25℃时，某稀溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－20mol2·L－2，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH不可能是7 B．该溶液不可能存在C．该溶液的pH一定是10 D．该溶液的pH一定是429、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低B．向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H＋）增大C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变D．将水加热，c（H＋）增大，c（OH―）降低，Kw增大30、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：（）A、C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B、C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1C、C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D、C(CN—)>C(HCN)Ⅱ卷二、填空题。
(共40分)31、(10分)在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是。
（用a、b、c表示，下同）(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。