北京市-高二化学10月月考试题 理
2023北京东直门中学高二10月月考化学
2023北京东直门中学高二10月月考化学2023.10考试时间：90 分钟总分100 分班级__________ 姓名 __________学号__________可能用到的相对原子质量H 1 B 11 N 14第一部分（选择题共50 分）本部分共25 小题，每小题 2 分，共50 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列反应属于吸热反应的是A．氢气燃烧B．煅烧石灰石C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．钠与冷水反应2．在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知：3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2CC．3A+B=2C D．A+B=C某研究小组对反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H = -197 kJ/mol 进行研究，请回答第3-5 题。
3．该反应在不同条件下反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．反应过程中应尽可能的提高温度B．过程b 使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．过程b 发生两步反应，第一步为放热反应4．下列关于该反应的说法中不正确的是A．其他条件不变，使用催化剂可以同时提高反应速率和SO2的平衡转化率B．其他条件不变，升高温度可以加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低C．其他条件不变，通入过量空气可以提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变D．其他条件不变，增大压强可以同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但成本增加5．在一定的温度下, 将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中进行反应：当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是A．生成2 mol SO3B．SO2的转化率等于100%C．放出热量小于197 kJ D．达平衡过程中压强始终未改变6．在一定条件下发生反应：2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8mol。
高二10月月考(化学)试卷含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
北京2024-2025学年高三10月月考化学含答案
北京市2024-2025学年第一学期10月月考高三化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。
I 卷为选择题，共14个小题，共42分。
II 卷为主观题，包括第15至第19题，共58分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127第一部分一、选择题(共14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1.中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.熬胆研(CuSO 4•5H 2O)铁釜，久之亦化为铜C.凡石灰(CaCO 3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂【答案】A【解析】【详解】A ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A 符合题意；B ．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜的反应，化学变化，B 不符合题意；C ．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C 不符合题意；D ．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D 不符合题意；故选A 。
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：2+3+-2-34Cu Al HCO SO 、、、B.能使品红褪色的溶液中：-2+-2+4MnO Mg I Ca、、、C.遇酚酞变红的溶液中：++2--4Na K SO F、、、D.与Al 反应能生成氢气的溶液中：+3+-2-434NH Fe NO SO 、、、【答案】C【解析】【详解】A ．2+Cu 显蓝色不满足无色透明，同时Cu 2+、3+Al 与-3HCO 发生双水解不能大量共存，A 错误；B ．-4MnO 、-I 发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．遇酚酞变红的溶液显碱性，++2--4Na K SO F 、、、之间不发生反应且与-OH 能大量共存，C 正确；D ．与Al 反应能生成氢气的溶液显碱性或者酸性，碱性条件下+4NH 与-OH 生成弱碱32NH H O ⋅不能大量共存，3+Fe 与-OH 生成3Fe(OH)沉淀不能大量共存，D 错误；答案选C 。
北京市2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷含答案
北京2024—2025学年度第一学期10月阶段性测试高三化学试卷（答案在最后）考生须知1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65Cu：64I：127一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。
把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。
量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。
下列说法不正确．．．的是A.制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应B.可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构C.已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期D.基态Cu+的价层电子排布式为3d10【答案】C【解析】【详解】A．量子点是指尺寸通常在2～20nm，制备过程中得到的CuInS2量子点溶液属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A正确；B．X射线衍射可以分析晶体中原子的排列方式，可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构，故B正确；C．已知In的原子序数为49，可推知In核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故C错误；D．Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，Cu失去最外层1个电子得到Cu+，基态Cu+的价层电子排布式为3d10，故D正确；选C。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.34PO 的空间结构模型：B.H2O的VSEPR模型C.二氧化碳的电子式：D.p-pπ键电子云轮廓图【答案】A【解析】PO 中，中心P原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其空间构型为正四面体，空间【详解】A．在34结构模型为，A不正确；B．H2O的中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其VSEPR模型为四面体，即为，B 正确；C．二氧化碳分子中，C原子与每个O原子形成2对共用电子，其电子式为，C正确；D．p-pπ键是两个p轨道肩并肩重叠，其电子云轮廓图为，D正确；故选A。
北京2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题含答案
2024北京高二10月月考化学（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷一、单项选择题(下列各小题中只有一个选项符合题意，共42分，每小题3分)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B光催化CO2和H2O合成锂离子电池甲醇C D太阳能集热器燃气灶A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．光催化CO2和H2O合成甲醇，将光能转化为化学能，A不符合题意；B．锂离子电池工作时，将化学能转化为电能，B不符合题意；C．太阳能集热器，将太阳能转化为热能，C不符合题意；D．燃气灶工作时，通过燃烧气体放出热量，将化学能转化为热能，D符合题意；故选D。
2.下列物质属于弱电解质的是A.NaCl B.NaOHC.NH 3·H 2OD.H 2SO 4【答案】C 【解析】【详解】A ．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A 不符合题意；B ．氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B 不符合题意；C ．一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C 符合题意；D ．硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D 不符合题意；故选C 。
3.现有反应2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)△H ＞0，下列有关说法正确的是A.△H>0的化学反应一定不能自发进行B.该反应熵增大（即△S>0）C.该反应在任何条件下一定能自发D.自发过程一定使体系的熵增大【答案】B 【解析】【详解】A.△H>0的化学反应也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A 错误；B.该反应气体物质的量增大，所以熵增大（即△S>0），故B 正确；C.该反应△H–T △S 在较高温度下自发进行，故C 错误；D.△H–T △S <0，自发过程可能使体系的熵增大，也可能使体系的焓减小，故D 错误。
高二10月月考(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）当今世界面临日益加剧的能源危机，下列有关能源的说法不正确的是A ．沼气、天然气、氢能是可再生能源B ．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛C ．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D ．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气2.（3分）Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。
下列说法不正确的是（ ）A ．H-H 的断裂需要吸收能量B ．①-②，CO 2发生加成反应C ．④中，CO 被氧化为CH 4D ．生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 223Pd/Al O CH 4+2H 2O3.（3分）下列有关说法正确的是A ．已知HI(g)1/2H 2(g)＋1/2I 2(s) ΔH ＝－26.5 kJ ·mol －1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ 的热量B ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1，则氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1C ．已知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＜ΔH 2D ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ ·mol －1、4.（3分）下列说法中有明显错误的是（ ）A ．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞均为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5.（3分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：500 ℃，10 mol SO2和 5 mol O2的反应乙：500 ℃，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2的反应丙：450 ℃，8 mol SO2和 5 mol O2的反应丁：500 ℃，8 mol SO2和 5 mol O2的反应A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丁＞丙C．乙＞甲＞丙＞丁D．丁＞丙＞乙＞甲6.（3分）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④B的体积分数⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦单位时间内生成 2n molB 的同时生成n molC ⑧2v正(B)=v逆(D)⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①③④⑤B.②③④⑤⑦⑧C.①③④⑤⑧⑨D.②③④⑤⑦7.（3分）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A.盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液试管中迅速产生大量气泡B.工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH<0 选择加热到500 ℃C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)D.向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深:Cr2O42- (黄色)+ 2H+Cr2 O72-(橙色)+ H2O8.（3分）在密闭容器里，A与B 反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为 ( )A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2CC．3A + B = 2C D．A + B = C9.（3分）在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( ) A.升高温度 B.缩小容积，增大压强C.移走少量CD.容积不变，充入“惰”气10.（3分）根据下列有关图象，说法正确的是A. 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的B. 图②中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态C. 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最小，t3时采取降低反应压强的措施D. 图④中a、b曲线分别表示反应使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11.（3分）可逆反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比一定为2∶1B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 12.（3分）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
北京市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题含答案
2024北京高二10月月考化学（答案在最后）第一部分(选择题，共42分)每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分1.下列关于反应热的叙述正确的是A.当ΔH<0时，表示反应为吸热反应B.由C(s)＋12O 2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol －1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同【答案】D 【解析】【详解】A ．ΔH ＜0时，表示该反应为放热反应，A 错误；B ．燃烧热应是在101kPa 下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，碳的燃烧热应为1molC 完全燃烧生成CO 2时所放出的热量，B 错误；C ．反应热=反应物所具有的总能量-生成物所具有的总能量，C 错误；D ．化学反应中一定伴随者能量变化，故反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，D 正确；故选D 。
2.在恒温恒容的密闭容器中发生反应()()()()232Fe O s 3CO g 2Fe s 3CO g ++ ，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是A.混合气体的压强不发生变化B.该反应的平衡常数K 不发生变化C.混合气体的密度不发生变化D.消耗CO 的速率与生成2CO 的速率相等【答案】C 【解析】【详解】A ．反应前后气体分子个数不发生变化，恒温恒容条件下压强一直不变，A 错误；B ．反应的平衡常数K 只与温度有关，温度不变平衡常数不变，B 错误；C ．根据=质量密度体积，恒温恒容条件下，密度不变即气体质量不变，反应达到平衡状态，C 正确；D ．消耗CO 的速率与生成2CO 的速率相等只表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，D 错误；故选C 。
3.反应3Fe(s)+4H 2O(g) 高温Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.压强不变，充入N 2使容器容积增大B.将容器的容积缩小一半C.容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D.增加Fe 的量【答案】D 【解析】【详解】A ．压强不变，充入N 2使容器容积增大，则H 2O(g)、H 2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A 与题意不符；B ．将容器的容积缩小一半，反应体系中H 2O(g)、H 2(g)的浓度增大，反应速率加快，B 与题意不符；C ．容积不变，向容器中充入反应物H 2O(g)，H 2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C 与题意不符；D ．增加固体Fe 的量，对反应速率不产生影响，D 符合题意；答案为D 。
高二年级10月月考(化学)试题含答案
高二年级10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法正确的是（）A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。
C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。
D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
2.（3分）下列实验方法或数据合理．．的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸3.（3分）下列各组离子一定能．在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO-23C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+ 、SO-23、Na+、S2-4.（3分）常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y5.（3分）向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大6.（3分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）7.（3分）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+) D．c (A－)< c(Na+)8.（3分）某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH―)］与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9.（3分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中，D．混合溶液中，10.（3分） 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10911.（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体12.（3分）下列各选项对应的两个数据，不相等的是( )A．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量；B．中和等体积等pH的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量；C．等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）D．等体积等PH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间。
高二第一学期10月月考试题试卷练习含答案高中化学北京海淀
高二年级第一学期化学第一次月考可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; O 16一、选择题（每小题3分，共54分）1.下列关于烷烃和烯烃的说法不正确的是A．它们所含元素的种类相同，但通式不同B．均能与氯气发生反应C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体2.下列表述正确的是A．醛基的结构简式—COH B．聚丙烯的结构简式[CH2-CH2-CH2] nC．四氯化碳分子的电子式D．丙烷分子的球棍模型3.下列有机物分子中可形成顺反异构的是A．CH3CH==CH2B．CH2==C(CH3)2C．CH3CH ==CHCH3 D．CH3CH==C(CH3)24．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式C．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5. 下列有机物的命名中，正确的是A.2，2－二甲基丁烷B. 3，3－二甲基丁烷C. 2－乙基丁烷D. 2，3，3－三甲基丁烷6.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥7.分子式为C4H9Cl的有机物有A.2种B.3种C.4种D.8种8．有关丙烷的说法不正确的是A．分子中的所有碳原子不在同一条直线上B．在光照条件下，可与Cl2发生取代反应C．丙烷的沸点比丁烷的沸点高，更易液化D．丙烷难溶于水，且密度小于水9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol甲基的电子总数为9N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AC．在密闭容器中加入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N AD．标准状况下，11.2L戊烷中含有分子的数目为0.5N A10.在下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2 =CH-CN B．CH2 =CH-CH=CH2C．D．11．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法B．蒸馏法C．分液法D．结晶法12．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6C．C3H6D．C2H213.维生素P的结构简式如图，从其所含有的官能团看，它不具有下列哪一类化合物的性质 （ ）A．酯B．酚 C．醇 D．醚14.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
北京市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷含答案
北京市2024~2025学年度第一学期10月月考高二化学（答案在最后）考试时长90分钟可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7C-12、O-16、S-32、Na-23、Cl-35.5一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。
1.下列设备或过程能实现化学能转化为电能的是A ．锂离子电池B ．手机充电C ．太阳能集热器D ．燃气灶A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．锂离子电池把化学能转化为电能，故选A ；B ．手机充电把电能转化为化学能，故不选B ；C ．太阳能集热器把太阳能转化为热能，故不选C ；D ．燃气灶把化学能主要转化为热能，故不选D ；选A 。
2.下图所示为()2N g 和()2O g 反应生成()NO g 过程中能量的变化情况，下列说法错误的是A.根据所给信息可知，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B.断裂1mol NO 分子中的化学键，需要吸收632kJ 能量C.1mol 气态氧原子结合生成()2O g 时，能放出498kJ 能量D.1mol ()2N g 和1mol ()2O g 反应生成2mol ()NO g 的反应热-1ΔH=+180kJ mol 【答案】C 【解析】【分析】结合图像可得()()()-1-122N g O g 2NO g ΔH=+9464982632kJ·mol +180kJ·mol+=+-⨯=（）【详解】A ．此反应为吸热反应，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A 正确；B ．由图中可知，生成2molNO 放出能量2×632kJ ，断裂1molNO 分子中的化学键，需要吸收632kJ 能量，故B 正确；C ．成键放出能量，由图可知2mol 气态氧原子结合生成1mol ()2O g 时，能放出498kJ 能量，故C 错误；D ．反应热是指每摩尔反应所吸收或释放的能量，所以1mol ()2N g 和1mol ()2O g 反应生成2mol ()NO g 的反应热也是-1ΔH=+180kJ mol ，故D 正确；故选C 。
高二10月月考(化学)试题含答案
6.（2分）6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A. ②B. ①②③C. ②③④D. ④
5.（2分）5.下列说法正确的是( )
A. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B.H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
4.（2分）4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡状态的标志有___。
A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．该反应的△H<0
B．平衡常数大小：K(500℃)>K(300℃)
高二10月月考测试(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计7小题，总分42分）1.（6分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D. 天然气属于二次能源2.（6分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④3.（6分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：（）物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 0.10.2 02min末浓度/(mol·L－1) 0.08a b平衡浓度/(mol·L－1) 0.050.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2min时Y的物质的量为0.14C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―14.（6分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥5.（6分）下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.（6分）下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.57.（6分）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题（本题共计1小题，总分12分）8.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
2022-2023学年北京市第二中学高二上学期10月月考化学试卷带讲解
【点睛】考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。
4.恒温恒容，可逆反应 (条件：高温、高压、催化剂)达到平衡的标志是
① 生成的速率和 分解的速率相等
C.2 正(SO2)= 逆(O2)时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；
D.升高温度，给分子提供能量，可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，从而提高化学反应速率，故D正确；
故选：D。
6.汽车尾气处理存在反应： ，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A.升高温度，平衡正向移动
北京市第二中学2022—2023学年高二上学期10月月考
化学试题
一、选择题(每题只有一个正确选项，请将相应序号填涂在机读卡上；每小题2分，共50分)
1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子，
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应
北京2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 含答案
2023-2024学年度第一学期阶段练习高二年级化学（答案在最后）班级___________姓名___________学号___________成绩___________考生须知 1.本试卷共8页，共五道大题，19道小题；答题纸共2页。
满分100分。
考试时间60分钟2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第Ⅰ卷(共45分)一、单项选择题(本题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意，每小题3分，共45分)1.下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓24H SO 稀释④固体NaOH 溶于水⑤2H 在2Cl 中燃烧A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤【答案】C【解析】【分析】【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，物理变化，不选；②酸碱中和反应是放热反应，可选；③浓硫酸稀释是放热的物理过程，不是化学反应，不选；④固体NaOH 溶于水是放热的物理过程，不是化学反应，不选；⑤所有的燃烧均为放热反应，H 2在Cl 2中燃烧属于放热反应，可选；符合题意选项有②⑤；故选C 。
2.M 与N 在密闭容器中反应生成P ，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。
已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为A.2M+3N=PB.2M+3N=3PC.3M+2N=2PD.3M+2N=P 【答案】C【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则v(N)：v(M)：v(P)=2:3:2，所以该反应可以表示为3M+2N=2P，故答案为C。
3.已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为A.50B.0.02C.100D.无法确定【答案】B【解析】【详解】其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数，则该反应的化学平衡常数是1/50=0.02，答案选B。
2022-2023学年北京市北京大学附属中学高二上学期10月月考化学试题
2022-2023学年北京市北京大学附属中学高二上学期10月月考化学试题1.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是A．Δ H>0 Δ S <0 B．Δ H<0 Δ S <0 C．Δ H>0 Δ S >0 D．Δ H<0 Δ S≥02.反应经过以下两步基元反应完成：ⅰ.ⅱ.下列说法不正确的是A．B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量3.已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中正确的是A．反应的Δ H >0B．过程b使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率D．过程b发生两步反应，第一步为放热反应4.反应条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。
下列说法中正确的是A．B．该反应为吸热反应C．随温度升高，该反应平衡常数减小D．其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，增大为原来的2倍5.利用下列装置测量室温下中和反应的反应热，使用的试剂是 20mL 0.5mol·L-1盐酸、20 mL0.55mol·L-1NaOH 溶液。
记录数据如下：实验编号T (酸)/℃T (碱)/℃T (混合ΔT/℃ΔT /℃(2)在上述表格中补全实验的ΔT、ΔT均。
___________(3)通过计算得知该反应放热 535.0J，写出生成 1mol H2O(l)时的热化学方程式：___________。
6.已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。
一定条件下，分别在甲、乙、丙 3 个恒容密闭容器中加入 X 和 Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：容器c (Y) c (Z)(2)甲容器中，反应达到平衡时，c(Z)=___________mol/L，此时 X 的转化率为___________。
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北京市2012-2013学年高二化学10月月考试题理班级姓名学号评分相对原子质量：H=1 C-12 O-16 N-14一、单选题1.下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO25.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol7.已知（l）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ·（2）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H3＝b kJ·（3）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2＝c kJ·（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4＝d kJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2b＝d＜0 D．2c＝d＞08．已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH=-48.40KJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH=-48.40KJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH=+5518KJ/molD．C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH=-5518KJ/mol9. 下列说法中正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；B、放热反应在常温下一定很容易发生；C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D、吸热反应的△H1＜010．现有反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的是A．4v (NH3)＝5(O2) B．4 v(NH3)＝5 v(H2O)C．4(O2)＝5 v(NO) D．4 v(NH3)＝5 v(NO)11．在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生反应：m A + n B p C。
t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。
则m∶ n∶ p应为A．4∶5∶2B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．3∶2∶112．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)13．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态14．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：。
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）反应反应物H2O温度Na2S2O3H2SO4V℃v(mL) c(mol⋅L－1) v(mL) c(mol⋅L－1) （mL）A 10 5 0.1 10 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 1015．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）ΔH<0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A ．变深B ．变浅C ．不变D ．无法判断 16．在一不可变容器中发生如下反应：2NO 2 2NO + O 2 ΔH 0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变A ． 密度B ．颜色C ．压强 D. 总物质的量17．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．氯水中有下列平衡Cl 2+H 2OHCl + HClO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C ．反应CO+NO 2CO 2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D ．合成NH 3为放热反应反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取降低温度的措施18．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH ＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出ZA ．①③⑤B ．②③⑤C ．②③⑥D ．②④⑥19．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)ΔH ＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是（ ）A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量 20．一定温度下，将4molPCl 3和2molCl 2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl 3+Cl 2 PCl 5 ,各物质均为气态。
达平衡后，PCl 5为0.8mol 。
若此时再移走2molPCl 3和1molCl 2 ，相同温度下达到平衡，PCl 5的物质的量为（ ）A ．0.8molB ．0.4molC ．0.4mol ＜ x ＜ 0.8molD ．＜ 0.4mol 二、填空题16．（6分）发射卫星时可用肼（N 2H 4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N 2H 4 (g) ＋ O 2 (g) ＝ N 2(g) ＋2H 2O (g) △H = -543kJ/molN 2 (g) ＋ 2O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g) △H = + 67.7kJ/molH 2 (g) ＋ 1/2O 2 (g) ＝ H 2O (g) △H = -242kJ/mol1/2H 2 (g) ＋ 1/2F 2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ； yx 017.(10分)红磷P（S）和Cl 2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据右图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；20.（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）。
21．PCl5分解的化学方程式为：PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)一定条件下，在10升的密闭容器中充入2.0 mol的PCl5达到平衡后，测得PCl3的物质的量浓度为0.15mol/L, 则平衡常数的表达式为K= K的数值为。