河南省新乡市华光高级中学2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析

河南省新乡市华光高级中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列情况能够降低该反应速率的是（）A．缩小容器体积B．加入催化剂C．降低温度 D．增加气体A的用量【答案】C【解析】试题分析：降低温度反应速率一定是降低的，C正确；ABD都是加快反应速率的，答案选C。

考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。

该题的关键是熟练记住外界条件对反应速率的影响，并能结合题意灵活运用、分析、判断即可。

2．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中Na+数目减少，有H2放出C.溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出D.溶液中OH-数目增大，有H2放出【答案】B【解析】钠投入溶液后，立即生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此在相同条件下，Na+和OH-的浓度不变，但溶剂减少了，Na+与OH-的数目都减少。

3．实验室需用480mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是A．称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B．称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中【答案】C【解析】因容量瓶的规格无480mL的，应取用500mL的容量瓶，所以需CuSO4溶的物质的量为0.05mol，其质量为8克，所以A错，需硫酸铜的质量为8克，并配成500mL的溶液；B错，12.0g胆矾（CuSO4·5H2O）的物质的量为0.048mol，其物质的量少于0.05mol；C正确；D错，应配成500mL的溶液，而不是水的体积为500mL；4．下列表述正确的是①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯：A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．全部【答案】B【解析】试题分析：酸雨主要是N、S的氧化物氧气的，所以对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生，①对；镁不被浓硫酸钝化，②错；氧化镁、氧化铝的熔点很高，可以用来制造耐火砖和坩埚等，③对；水泥的主要成分是硅酸钙等，水泥是硅酸盐材料，④对；高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯，⑤对。

选B。

考点：酸雨治理的措施、氧化镁、氧化铝的用途、硅酸盐材料等于生活联系紧密的物质。

5．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．ν(A)=0.7 mol·L-1·min-1 B．ν(B)=0.3 mol·L-1·m in-1C．ν(C)=0.9 mol·L-1·min-1 D．ν(D)=1.1 mol·L-1·min-1【答案】A【解析】试题分析：用同种物质表示反应速率，根据速率之比等于计量数之比，用A物质表示，B、v(A)=2v(B)=0.6mol/(L·min)；C、v(A)=2×v(C)/3=0.6mol/(L·min)；D、v(A)=2×v(D)/4=0.55mol/(L·min)。

故A选项反应速率最大，A选项正确。

考点：考查化学反应速率之比等于计量数之比。

6．下列叙述正确的是A．0.1 mol/LNaClO溶液中：B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H＋）相等D．在少量Na2S的饱和溶液中加入一定量的AgCl固体，溶液中C(S2－)下降【答案】D【解析】试题分析：A、NaClO溶液水解显碱性，则c（OH－）>c(H＋),错误；B、温度不变，Kw不变，Na2CO3溶液加水稀释后，尽管水解平衡正向移动，但氢氧根离子浓度减小，pH减小，错误；C、CH3COOH 对水的电离起抑制作用，NH4Cl的水解对水的电离起促进作用，所以水电离出的c（H＋）前者小后者大，错误；D、硫化银比氯化银更难溶，所以在少量Na2S的饱和溶液中加入一定量的AgCl固体，Ag+结合S2－生成硫化银沉淀，氯化银溶解平衡正向移动，使氯化银逐渐转化为硫化银，溶液中C(S2－)下降，正确，答案选D。

考点：考查盐的水解，离子浓度的比较，沉淀的转化，水的电离平衡的移动7．下列说法错误的是A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层【答案】C【解析】试题分析：A．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B．镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C．铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。

考点：考查金属钠、镁、铝、铁的性质。

8．下列离子方程式书写正确的是（）A.氢硫酸与过量氢氧化钠溶液反应H++OH-====H2OB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++-24SO+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2OC.硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合反应Cu2'++S2-====CuS↓D.氯化铵固体与消石灰混合加热+4NH+OH-====NH3↑+H2O【答案】C【解析】A中氢硫酸是难电离的物质，不能拆写成离子符号，应该保留化学式；B中化学计量数只进行了部分约简，改变了反应的物质的量之比，正确书写应为：2H++-24SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O；D中反应物都是固体，不能写离子方程式，只能写反应的化学方程式。

9．将2mol/lSO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2＋O22SO3若2后测得SO3的浓度为0.6mol/l，则SO2平均化学反应速率为是( )A．v(SO2)＝0.3 mol/(L·s) B．v(SO2)＝0.15 mol/(L·s)C．v(SO2)＝0.6 mol/(L·s) D．v(SO2)＝0.5 mol/(L·s)【答案】A【解析】γ（SO2）=γ（SO2）=0.6/2=0.3 mol/(L·s)10．下列四种情况不能．．用右图图像表示的是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的转化率与时间的关系B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0 ，平衡后CH4的物质的量与△H的关系C．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl—）与正反应速率关系D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系【答案】D【解析】11．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。

将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A、2：1：1B、1：1：2C、1：2：1D、4：3：1【答案】A【解析】试题分析：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与氢气的关系式为2Na--H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2--O2；2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2--O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然只有A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，故选A。

考点：考查了金属及其化合物的性质、化学计算的相关知识。

12．一个燃烧天然气（主要成分是甲烷CH4）的炉具，改成燃烧液化石油气（主要成分是C3H8等）的炉具，其改造办法是（ ）A.增大进空气的孔，适当减小燃气出孔B.增大燃气出孔，适当减小进空气的孔C.适当减小进空气的孔，同时减小燃气出孔D.适当增大进空气的孔，并增大燃气出孔【答案】A【解析】CH 4、C 3H 8燃烧的反应方程式为：CH 4+2O 2CO 2+2H 2OC 3H 8+5O 23CO 2+4H 2O相同体积的CH 4与C 3H 8完全燃烧，前者比后者需O 2少。

13．当氢气和和氦气的质量比为1∶4时，它们具有相同的A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．中子数【答案】A【解析】氢气和氦气的摩尔质量分别是2g/mol 和4g/mol ，所以当氢气和和氦气的质量比为1∶4时，二者的物质的量之比是1∶2.应用氢气是由2个氢原子构成的，而氦气是由1个原子构成的，所以二者的原子数相等，选项A 正确，答案选A 。

14．将pH=4的盐酸X L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-4 mol/L 的氨水Y L ②c(OH -)=1×10-4mol/L 的氨水Z L ③c(OH －)=1×10-4 mol/L 的Ba(OH)2溶液W L 。

其中X 、Y 、Z 、W 的关系正确的是( )A ．Y ＞X=W ＞ZB ．X=Y ＞Z ＞WC ．X=Y ＞W ＞ZD ．Z ＞X=W ＞Y【答案】A【解析】试题分析：pH=4的盐酸的浓度是1×10-4 mol/L ，与1×10-4 mol/L 的氨水混合溶液呈中性，若二者等体积混合，则溶液呈酸性，所以Y>X ；c(OH -)=1×10-4mol/L 的氨水的浓度远大于1×10-4mol/L ，与盐酸反应呈中性，则X>Z ；pH=4的盐酸与c(OH －)=1×10-4 mol/L 的Ba(OH)2溶液混合，二者恰好完全反应溶液呈中性，则X=W ，所以Y ＞X=W ＞Z ，答案选A 。